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文檔簡介

廣東省新朗實驗校2024屆中考化學全真模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(本題包括12個小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個選項符合題意)1.歸納是學習化學常用的方法。下列歸納全部正確的是A.實驗操作B.物質俗名①制取O2結束時,先熄滅酒精燈,后撤導管②配制溶液需經過計算、稱量、溶解等①干燥劑氧化鈣一生石灰②氫氧化鈉一火堿、燒堿、苛性鈉C.生活化學D.化學鑒別①碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥②干冰可用于人工降雨但不能冷藏保鮮食品①看顏色鑒別羊毛纖維和棉纖維②帶火星的小木條鑒別O2和CO2A.A B.B C.C D.D2.甲、乙兩燒杯中分別盛有等體積、等溶質質量分數的H2SO4溶液.現向甲杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充分反應后,有一只燒杯中仍有金屬未溶解,則甲、乙燒杯中原有H2SO4的溶質質量x應為()A.≤x< B.>x≥C. D.x<3.正確使用和理解化學用語是重要的學科素養(yǎng)。下列說法中正確的是A.H2S、H2O、H2三種物質中都含有氫分子B.H2SO4和H2SO3中硫元素的化合價相同C.Na+、Mg2+、Al3+原子核內質子數均為10D.一個葡萄糖分子(C6H12O6)是由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構成的4.下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖,下列說法正確的是A.20℃時,甲、乙的飽和溶液,升溫到40℃時仍是飽和溶液B.20℃時,甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等C.40℃時,在100g水中加入60g甲形成不飽和溶液D.30℃時,取相同質量的甲、乙兩物質分別配成飽和溶液所需水的質量是甲大于乙5.下列實驗中,能夠達到實驗目的的是()A.分離Zn和Cu的固體混合物:加適量Cu(NO3)2溶液,過濾B.除去CaCl2溶液中少量的HCl:加過量Ca(OH)2固體,過濾C.驗證BaSO4中含有BaCO3:取樣,加適量稀鹽酸,有氣泡產生D.制備Fe(OH)3:將Fe2O3與H2O混合,過濾、洗滌、干燥6.在空氣中會造成酸雨的是()A.O2 B.N2 C.CO D.SO27.為除去下列物質中的雜質(括號內是雜質),下列方法正確的是選項選項物質方法ACaO粉末(CaCO3)加入過量的水,充分攪拌后過濾BCuSO4溶液(H2SO4)加入過量CuO粉末,微熱,充分反應后過濾CNaOH溶液[Ca(OH)2]加入過量碳酸鈉溶液,充分反應后過濾DFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸,充分反應后過濾A.A B.B C.C D.D8.生活中的“加碘鹽”“高鈣奶”“含氟牙膏”,其中的碘、鈣、氟指的是()A.原子B.離子C.元素D.分子9.歸類整理是學習的一種重要方法,下列歸類正確的是A.氯、碘、汞都是非金屬元素B.太陽能,風能、核能是可再生能源C.鐵、木頭、玻璃都是熱的良導體D.甲烷、硝酸鉀、二氧化硅都是化合物10.在反應中,體現出具有還原性的物質是A.C B.CuOC.Cu D.CO211.下列各圖所示的化學實驗操作中,正確的是()A.稱取藥品 B.探究CO2與水反應 C.量取液體讀數 D.傾倒液體12.下圖是甲轉化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是A.反應前后原子種類不變 B.轉化①中甲和O2反應的分子個數比為1:1C.轉化②是化合反應 D.丙中氫、硫、氧元素的質量比為1:16:32二、填空題(本題包括4個小題,每小題7分,共28分)13.利用化學符號將宏觀和微觀之間架起橋梁是化學學科的特點。西安研制的銣原子鐘在衛(wèi)星中成功使用。如圖是銣在元素周期表中的部分信息和一些粒子的結構示意圖。(1)銣元素屬于___(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)銣原子最外層電子數是1,銣元素與__(填字母)所表示的元素化學性質相似。(3)B與C粒子化合的生成物的化學式是_____。14.某化合物化學式為且HnMO2n已知在該化合物中M的化合價為+6,則n值為_____。15.如圖是某化學反應的微觀粒子示意圖。

兩種反應物的共同之處是:每個分子都_________。

該反應的基本類型屬于________,寫一個符合這一反應類型的化學方程式____________。根據化學反應的本質,生成物的方框內還應補充的粒子及數目是______.A.一個

B.兩個

C.一個

D.兩個16.下圖為某反應的微觀示意圖,請回答:反應后的物質是(填“純凈物”、“混合物”)。該反應的化學方程式為。三、實驗題(本題包括2個小題,每小題7分,共14分)17.化學實驗室制取氣體的部分儀器或裝置如圖所示,請回答下列問題。(1)儀器B的名稱:_____。(2)若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,必須要增加的一種儀器是_____;若用裝置H收集氧氣,氧氣應從_____(填“a”或“b”)端通入。(3)若要組裝一臺制取并收集二氧化碳氣體的裝置,可選擇的裝置組合為_____(填字母,寫一種組合即可)。(4)某同學用上述(2)中的方法制取氧氣,實驗過程中試管發(fā)生了炸裂,請你幫他分析試管炸裂可能的原因是_____。(寫一條即可)18.下列裝置常用于實驗室制取氣體,請根據給出的裝置回答下列問題。(1)寫出儀器①的名稱_____。(2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置是_____(填序號),化學方程式_____。(3)選擇裝置B作為制取CO2氣體的發(fā)生裝置,其突出優(yōu)點是_____,若用F裝置收集二氧化碳,則氣體應從_____(填“a”或“b”)端進入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣,欲使用G、H裝置將以上雜質氣體除去,則裝置正確的連接順序是:混合氣體→_____(用導氣管端口字母表示)(4)將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后,測得該裝置中溶液的pH<7,對該現象的合理解釋_____(用化學方程式表示)。四、計算題(本題包括1個小題,共12分)19.(6分)為測定某一樣品中含雜質的含量,并配制一定溶質質量分數的氯化鎂溶液。進行如下實驗:把100g的稀鹽酸加入到20g含雜質的MgCO3和MgCl2的樣品粉末中(雜質即不溶于水,也不和鹽酸反應),完全反應后得到中性溶液,其操作過程如圖?;卮鹣铝袉栴}:寫出發(fā)生反應的化學方程___;求解混合物中發(fā)生反應物質的質量(X)的比例式為___;樣品中雜質的含量為___;所得溶液中溶質的質量分數為___;用36.5%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸時,需要此濃鹽酸的質量為___。

參考答案一、選擇題(本題包括12個小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A、①制取O2結束時,先熄滅酒精燈,后撤導管容易導致液體倒流,應先撤導管,后撤酒精燈,錯誤;②配制溶液需經過計算、稱量、溶解等,正確;故該選項錯誤;B、①干燥劑氧化鈣的俗名是生石灰,正確;②氫氧化鈉的俗名是火堿、燒堿、苛性鈉,正確;故該選項正確;C、①碳酸氫鈉遇胃酸會產生氣體,可用于治療胃酸過多癥,正確;②干冰可用于人工降雨,同時也能冷藏保鮮食品,錯誤;故該選項錯誤;D、①羊毛纖維和棉纖維顏色可能相同,故看顏色無法鑒別羊毛纖維和棉纖維,錯誤;②帶火星的小木條分別伸入O2和CO2的集氣瓶中,若木條燃燒的更旺,說明該氣體為O2,若木條熄滅,說明該氣體是CO2,可以鑒別,正確;故該選項錯誤。故選B。2、B【解析】

設與mg鎂反應消耗硫酸的質量為x,與mg鋅反應消耗硫酸的質量為y,,x=,,由此可以得出相同質量的鎂和鋅,鎂可以消耗更多質量的硫酸,所以剩余金屬一定是鎂,那么要使鎂有剩余而鋅完全反應,則原來硫酸質量x的取值范圍為:≤x<。故選:B。3、D【解析】

A、H2S、H2O、H2三種物質中都含有氫元素不是氫分子,錯誤;

B、H2SO3中硫元素的化合價為+4,H2SO4中硫元素的化合價為+6,錯誤;

C、Na+、Mg2+、Al3+原子核內質子數分別是11、12和13,錯誤;

D、由化學式可知,一個葡萄糖分子(C6H12O6)是由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構成的,正確;

故選:D。4、B【解析】

A、由圖中可以看出甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大,故20℃時,甲、乙的飽和溶液,升溫到40℃時,甲、乙的溶解度增大,溶液變?yōu)椴伙柡偷?,錯誤;B、由圖中可以看出20℃時,甲、乙的溶解度相同,故甲、乙的飽和溶液的溶質質量分數相等,正確;C、由圖中可以看出40℃時,甲的溶解度為50g,故在100g水中加入60g甲,會有10g甲剩余,形成的是飽和溶液,錯誤;D、由圖中可以看出30℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度,則如果要配置甲、乙的飽和溶液,甲只需要比乙更少的水就能達到飽和,故所需水的質量甲小于乙,錯誤。故選B。5、C【解析】

A、加適量Cu(NO3)2溶液,鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅,過濾得到銅,但是無法得到鋅,不能達到分離的目的,不符合題意;B、加過量氫氧化鈣溶液,氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水,除去了鹽酸,但是引入了新的雜質氫氧化鈣,不符合題意;C、取樣,碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水,硫酸鋇和鹽酸不反應,故加入稀鹽酸,有氣泡產生,說明含有碳酸鋇,符合題意;D、將Fe2O3與H2O混合,三氧化二鐵不溶于水,也不和水反應,不能用于制備Fe(OH)3,不符合題意。故選C?!军c睛】除雜選擇試劑的原則是:不增(不引入新的雜質)、不減(不能將原物質反應掉)、不繁(整個過程不繁瑣)。6、D【解析】

酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落過程中,吸收并溶解了空氣中的二氧化硫、氮氧化物等物質,形成了pH低于5.6的酸性降水。我國的酸雨主要是因大量燃燒含硫量高的煤而形成的,多為硫酸雨,少為硝酸雨,此外,各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因?!驹斀狻緼、氧氣不會造成酸雨,不符合題意;B、氮氣不會形成酸雨,不符合題意;C、一氧化碳是有毒氣體,但不會形成酸雨,不符合題意;D、二氧化硫溶于水形成亞硫酸,易形成酸雨,不符合題意。故選D。【點睛】本題考查的是形成酸雨的氣體成分。7、B【解析】

A、CaO能與水反應生成氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水,會將主要物質除去,故A錯誤;B、CuO能與稀硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和水,銅不能與稀硫酸反應,充分反應后過濾,能除去雜質且沒有引入新的雜質,故B正確;C、Ca(OH)2能與過量碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉(過量的),故C錯誤;D、Fe和Fe2O3均能與稀鹽酸反應,不但能把雜質除去,也會將主要物質除去,不符合除雜原則,故D錯誤。故選B?!军c睛】解決除雜問題時,抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應,反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵。8、C【解析】由題意,生活中的“加碘鹽”、“高鈣奶”、“含氟牙膏”,其中的碘、鈣、氟指的是元素.故選C.9、D【解析】

A、汞是唯一的液態(tài)金屬,故錯誤;B、核能是不可再生的能源,故錯誤;C、木條和玻璃是熱的不良導體,故錯誤;D、甲烷、硝酸鉀和二氧化硅都是由多種元素組成的純凈物,故都是化合物,故正確。故選D。【點睛】由多種元素組成的純凈物是化合物,由一種元素組成的純凈物是單質。10、A【解析】

在C+2CuO2Cu+CO2↑反應中,碳奪取了氧化銅中的氧,發(fā)生了氧化反應,具有還原性。

故選:A。11、C【解析】

A、托盤天平稱量藥品時,應該左物右碼,故A錯誤;B、該實驗只能探究CO2能溶于水,不能確定二氧化碳和水發(fā)生了反應,故B錯誤;C、量取液體時,視線應與液體凹液面最低處保持水平,故C正確;D、傾倒液體時,瓶塞要倒放在桌面,防止污染試劑或腐蝕桌面,故D錯誤。故選C。12、B【解析】

根據微觀示意圖可知甲物質是H2S,乙物質是SO2,丙物質是H2SO4?!驹斀狻緼、根據質量守恒定律可知,化學反應前后原子的種類、數目和質量不變,不符合題意;B、轉化①發(fā)生的化學方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O,甲和O2反應的分子個數比為2:3,符合題意;C、轉化②是二氧化硫和過氧化氫反應生成硫酸,是多種物質反應生成一種物質,屬于化合反應,不符合題意;D、丙中氫、硫、氧元素的質量比,不符合題意。故選B。二、填空題(本題包括4個小題,每小題7分,共28分)13、金屬BNaCl【解析】

(1)銣元素的名稱是金字旁,銣原子最外層電子數是1,小于4,故屬于金屬元素。故填:金屬;(2)B粒子中質子數=核外電子數,是原子,且核外最外層電子數是1,原子的最外層電子數相等,則化學性質相似,所以銣與B所表示的元素化學性質相似。故填:B;(3)B是鈉原子,C粒子是氯原子,B與C粒子化合的生成物是氯化鈉,化學式是NaCl。故填:NaCl。14、2【解析】

根據化合物中,正、負化合價的代數和為零,氫通常為+1價,氧通常為-2價,故n+6+(-2)×2n=0,n=2。15、由兩個相同的原子構成化合反應2H2+O22H2OC【解析】

(1)兩種反應物的分子都是由同種元素的兩個原子所構成;反應前有分子構成不同的兩種分子,反應生成一種分子,即反應為兩種物質生成一種物質的化合反應;符合這一化學反應特點的反應如氫氣在氧氣中燃燒水,方程式為2H2+O22H2O。(2)反應物的3個分子中共含有兩種原子的6個原子,而在生成物的一個分子中只含有兩種原子的3個原子,還缺兩種原子的3個原子構成的一個分子,C中可以提供兩種原子的3個原子構成的一個分子,符合要求。故選C。16、(1)混合物(2)2CO+O22CO2【解析】試題分析:(1)從反應后的分子模型推斷,里面含有二氧化碳分子和氧分子,所以反應后的物質是混合物。(2)通過對反應物和生成物的分子模型推斷,反應物為一氧化碳和氧氣,生成物為二氧化碳,該反應的化學方程式為2CO+O22CO2??键c:考查微粒觀點及模型圖的應用;純凈物和混合物的判別;化學方程式書寫三、實驗題(本題包括2個小題,每小題7分,共14分)17、長頸漏斗酒精燈aABCDF沒有預熱(其他合理答案均可)【解析】

(1)儀器B的名稱為長頸漏斗;(2)氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,屬于固體加熱反應,故必須要增加的一種儀器是酒精燈;氧氣的密度比水小,若用裝置H收集氧氣,氧氣應從a端通入;(3)實驗室常用石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應制取二氧化碳,該反應屬于固液不加熱反應,發(fā)生裝置應選ABCD,二氧化碳溶于水,密度比空氣大,應用向上排空氣法收

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