大學(xué)普通化學(xué)試題及答案

第第頁大學(xué)普通化學(xué)試題及答案一、填空題（每空1分，共30分）1、將氫原子核外的1s電子激發(fā)到2s或2p，激發(fā)到2s所需的能量________（等于或不等于）激發(fā)到2p所需能量；若將氦原子核外一個1s電子激發(fā)到2s或2p時，激發(fā)到2s所需的能量________（等于或不等于）激發(fā)到2p所需能量。2、某系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅰ到B態(tài)放熱60J，同時得到100J的功；當(dāng)系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到B態(tài)做功80J時，Q為J。3、298K時，0.01mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值為4，則Ka為，解離度a為。4、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，水溶液中的下列物質(zhì)：NH3、H2O、CO32－、H2S、H2PO4－、HCN，屬于堿的是，屬于酸的是，屬于兩性物質(zhì)的是。5、維持人體血液正常的pH值基本不變的主要緩沖系是。其抗酸成分是。6、2A+B→C為三分子基元反應(yīng)，該反應(yīng)的級數(shù)為，速率方程式為。若其他條件不變，將A的濃度增加到為原來的3倍，則反應(yīng)速率為原來速率的倍。7、在BaSO4溶液中加入BaCl2，會使BaSO4的溶解度，其沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)Ks將，此效應(yīng)稱為。8、26號元素的外層（價層）電子構(gòu)型為，屬區(qū)、族元素。4p軌道半充滿的主族元素的外層（價層）電子構(gòu)型為。9、稀溶液的依數(shù)性包括、、和。10、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)能自發(fā)進行：(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+(2)可推斷三個電對jΘ值的大小順序是，氧化性最強的物質(zhì)是，還原性最強的物質(zhì)是。11、溫室氣體主要是指；酸雨中的酸主要是和。二、是非題（每題1分，共10分）1、對于吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率常數(shù)增大，逆反應(yīng)速率常數(shù)減小，平衡常數(shù)增大。（）2、在一定范圍內(nèi)稀釋緩沖溶液后，由于[共軛堿]與[共軛酸]的比值不變，故緩沖溶液的pH和緩沖能力均不變。（）3、液態(tài)水在100℃、101.325kPa下蒸發(fā)，△G=0。（）4、常壓下，0oC以下，100oC以上，水不能以液態(tài)形式穩(wěn)定存在。（）5、氫原子的1s電子云圖中，小黑點密度越大，表示電子出現(xiàn)的概率密度越大。（）6、弱電解質(zhì)的解離度隨弱電解質(zhì)濃度的降低而增大。()7、BF3分子中，B原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形。()8、298K下，O2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能均為零。()9、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的數(shù)值與電極反應(yīng)的寫法有關(guān)。()10、某溫度時標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)在此溫度時越能快速完成。()三、選擇題（單選題，每題2分，共30分）1、下列反應(yīng)中△rSm值最大的是（）A．2HBr(g)→H2(g)+Br2(l)B．SO2(g)+O2(g)→SO3(g)C．NH4HS(s)→NH3(g)＋H2S(g)D．CO(g)＋Cl2(g)→COCl2(g)＋Br2(g)2、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）=H2S（g）K1S（s）+O2（g）=SO2（g）K2則反應(yīng)H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1/K2D．K1K23、已知HCOOH在25℃時的酸解離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-4，則其共軛堿HCOO-的Kb為（）A．1.8×10-4B．5.6×103C．5.6×10-11D．1.8×10-104、AuCl(Ks=2.0×10-13)在0.1mol·L-1NaCl溶液中的溶解度為()mol·L-1。A．4.0×10-12B．2.0×10-10C．4.8×10-11D．2.0×10-125、Ca3(PO4)2的溶解度(S)與其溶度積常數(shù)(Ks)之間的關(guān)系為()A．Ks=3s4B．Ks=27s3C．Ks=s2D．Ks=108s56、增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的原因是（）。A．增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)B．增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C．降低了正反應(yīng)的活化能D．增加了正反應(yīng)的活化能7、對于下面兩個反應(yīng)的△rGΘ、EΘ、KΘ之間關(guān)系的判斷中，完全正確的是（）；A．兩式的△rGΘ、EΘ、KΘ都相等B．兩式的EΘ相等，△rGΘ、KΘ不等.C．兩式的△rGΘ、EΘ、KΘ都不等D．兩式的△rGΘ相等，EΘ、KΘ不等8、下列分子中，分子電偶極距不為零的是（）A．CO2B．BeCl2C．SO2D．BF39、滲透壓相等的溶液應(yīng)是（）A．相同溫度下，蒸氣壓下降值相等的兩溶液B．物質(zhì)的量濃度相等的兩溶液C．物質(zhì)的量相等的兩溶液D．質(zhì)量摩爾濃度相等的兩溶液10、萘燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C10H8(s)+12O2(g)==10CO2(g)+4H2O(l)則298K時,Qp減去Qv所得差值（kJ·mol-1)為()A．4.95B．-4.95C．-2.48D．2.4811、下列物質(zhì)只需克服色散力就能沸騰的是（）A．O2B．H2OC．COD．HF12、從熱力學(xué)角度看，撒鹽化雪過程中狀態(tài)函數(shù)改變量小于零的是（）A．△GB．△HC．△SD．三者都是13、某元素最后填充的是2個n=3，l

=0的電子，則該元素的原子序數(shù)是()A．9B．12C．30D．5014、已知HgCl2是直線分子，則Hg的成鍵雜化軌道是（）A．sp3dB．sp3C．sp2D．sp15、下列元素中各基態(tài)原子的第一電離能最大的是()A．BeB．BC．CD．N四、計算題（共30分）1、（8分）二氧化氮的熱分解反應(yīng)為：2NO2(g)D2NO(g)+O2(g)已知298.15K時，△fHΘm(NO2(g))、△fHΘm(NO(g))分別為33.18、90.25kJ·mol-1；SΘm(NO2(g))、SΘm(NO(g))、SΘm(O2(g))分別為240.06、210.76、205.14J·K-1·mol-1。（1）分別計算298.15K和1000K下的△rGΘm，并判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下在此兩個溫度時正向能否自發(fā)？（2）估算最低反應(yīng)溫度。2、（7分）已知巴比妥酸(C4H4N2O3)的pKa=4.01。今有500mL總濃度0.200mol·L-1、pH為3.70的巴比妥酸－巴比妥酸鈉緩沖溶液，欲將溶液的pH調(diào)整到4.20，需加入NaOH多少克？3、（8分）電池圖式如下：(-)Zn∣ZnCl2(0.1mol.L-1)‖ZnCl2(0.1mol.L-1)∣Cl2(100kPa),Pt(+)（1）寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；（2）計算該電池的電動勢；（3