2023年屆高考化學(xué)專項(xiàng)小練電化學(xué)

10電化學(xué)ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如以下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是( )該裝置可以在高溫下工作X、Y負(fù)極反響為CHCOO-+2HO-8e-=2CO↑+7H＋3 2 2該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C【解析】A項(xiàng)，高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，ABY交換膜、XBCCHCOO-的電極，失電子發(fā)生氧化3反響，電極反響為CHCOO-+2HO-8e-=2CO+7H+，CD3 2 2電能的裝置，D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。一種用于驅(qū)動(dòng)檢驗(yàn)管道焊縫設(shè)備爬行器的CHOH－O3 2

說法正確的選項(xiàng)是( )標(biāo)況下，該電池工作時(shí)，每消耗22.4LCHOH6mol3電子由電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b，再經(jīng)過氫氧化鈉溶液返回電極a，形成閉合回路C．電池工作時(shí)，OH－向電極apHD．電極bO＋4H＋＋4e－＝2HO2 2【答案】C【解析】甲醇變?yōu)樘妓岣?，化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反響，電極a是負(fù)極，氧氣化合價(jià)降低，發(fā)生復(fù)原bACHOH3況下是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)展計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子由電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b，但電子不經(jīng)過氫氧化鈉溶液返回電極a，故BCOH向電極a電極反響為：CHOH－6e－＋8OH－＝6HO＋CO2-OH-pHCD3 2 3b上發(fā)生的電極反響為O4e－＋2HO＝4OH－，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。2 2電絮凝的反響原理是以鋁、鐵等金屬為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產(chǎn)生金屬離子，在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程，進(jìn)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)分散沉淀而分別。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )1molO，整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N2 A2HO+2e-=H↑+2OH—2 2假設(shè)鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+2HO-4e-=O↑+4H+2 2D．假設(shè)鐵為陽極，則在處理廢水的過程中陽極四周會(huì)發(fā)生：4Fe2++O+4H+=4Fe3++2HO2 2【答案】A【解析】依據(jù)題意可知，在直流電的作用下，陽極產(chǎn)生金屬陽離子，在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程，進(jìn)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)分散沉淀A1molOM-n-=n和2HO-4-=O+4+4mo，2 2 24NAB2HO+2e-=H↑+2OH-BA 2 2確；CFe-2e-=Fe2+2HO-4e-=O↑+4H+CD2 2假設(shè)鐵為陽極，在電流作用下，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，亞鐵離子不穩(wěn)定，具有復(fù)原性，易被氧氣氧化，則在處理廢水的過程中陽極四周會(huì)發(fā)生：4Fe2++O+4H+=4Fe3++2HO，故D正確；應(yīng)選A。2 24．肼(N4．肼(NHNH+O=N+2HO。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是24 24 2 2 2(()A．電極b發(fā)生復(fù)原反響 B．電流由電極a流出經(jīng)用電器流入電極bC．物質(zhì)Y是NaOH溶液 D．電極a的電極反響式為NH+4OH－－4e－=N↑+4HO24 2 2【答案】B【解析】該燃料電池中，通入燃料肼的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極反響式為NH+4OH--4e-═N+4HOO+2HO+4e-=4OH-。A24 2 2 2 2bABab為正極，電流從正極baBCbYNaOHCDaNH+4OH--4e-═N↑+4HO，D正確；應(yīng)選B。

24 2 25．2023年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種型的鋅碘單液流電池，其原理如以下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )放電時(shí)BI+2e-=2I-2放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大C．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜D．充電時(shí)，A65gC4NA【答案】CZnZn-2=Zn2I+2-=2I，2外電路中電流由正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時(shí)，陽極反響式為2I--2e-=I、陰極反響式為Zn2++2e-=Zn。A2項(xiàng)，放電時(shí)，BI2

得到電子生成I-，電極反響式為I+2e-=2I-，AB2負(fù)極，電極反響式為Zn-2e-=Zn2+，所以儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，B正確；C項(xiàng)，離子交換膜是防止正負(fù)極I、Zn接觸發(fā)生反響，負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負(fù)電荷增加，所以Cl-M膜進(jìn)入2負(fù)極區(qū)，K+通過NMNCDA反響式Zn2+2e-=ZA極增重65g轉(zhuǎn)移2molC區(qū)增加2mol2molC-4ND正確；AC。將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板外表上一段時(shí)間后覺察液滴掩蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如以下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為：4Fe+6HO+3O==4Fe(OH)2 2 3液滴之下氧氣含量少，鐵片作負(fù)極，發(fā)生的氧化反響為：Fe－3e－=Fe3＋液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反響為：O＋2HO＋4e－=4OH－2 2鐵片腐蝕最嚴(yán)峻區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域【答案】B【解析】A4Fe+6HO+3O==4Fe(OH)，AB2 2 3下氧氣含量少，鐵片作負(fù)極，發(fā)生的氧化反響為：Fe－2e－=Fe2＋，B不正確；C項(xiàng)，液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)O＋2HO＋4e－=4OH－，CD2 2的中心區(qū)，D微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。以以下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．好氧微生物反響器中反響為：NH++2O=NO－+2H++HO4 2 3 2B．BAC．ACHCOO－+8e－+2HO=2CO+7H+3 2 2D．9mol33.6LN2【答案】ABA為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，NO-離子在正極得到電子生成氮?dú)狻l(fā)生復(fù)原反響，CHCOO-在原電池負(fù)極失電子、發(fā)生3 3氧化反響生成二氧化碳?xì)怏w，NH+在好氧微生物反響器中轉(zhuǎn)化為NO-。ANH+在好氧微生物反響器中轉(zhuǎn)化4 3 4NO-，結(jié)合電子守恒、電荷守恒得到反響的離子方程式為NH++2ONO-+2H++HOAB3 4 2 3 2物燃料電池中氫離子移向BABB極電勢(shì)比A極電勢(shì)高，BCCHCOO-在原電池負(fù)極失電子、發(fā)生氧化反響生成CO3

氣體，則A應(yīng)式為：CHCOO--8e-+2HO═2CO+7H+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO-離子在正極得到電子生成氮?dú)?，電極反響式為3 2 2 32NO-+12H++10e-=N↑+6HO9mol0.9mol20.16LN3 2 2 2DA。利用生物燃料電池原理爭論室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2＋/MV＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如以下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫存，同時(shí)還可供給電能陽極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反響H＋2MV2＋＝2H＋＋2MV＋2正極區(qū)，在固氮酶催化作用下發(fā)生反響N6MV＋＋6HO＝2NH＋6MV2＋＋6OH－2 2 3電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，利用生物燃料電池原理爭論室溫下氨的合成，依據(jù)圖示，左室氫氣失電子，右室氮?dú)獾秒娮?，?gòu)成原電池，故ABH＋2MV22＋＝2H＋＋2MV＋B正確；C項(xiàng)，右室氮?dú)獾秒娮?，為正極區(qū)，氮?dú)庠诠痰复呋饔孟掳l(fā)生反響N＋6MV2＋＋6H+＝2NH＋6MV2＋，故CD3區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，故D正確；應(yīng)選C。利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO)溶液的裝置如以以下圖所示，以下說法正確的選項(xiàng)是( )42該裝置工作時(shí)的能量形式只有兩種B．石墨電極發(fā)生反響：Ce4++e-=Ce3+C．該離子交換膜為陰離子交換膜，SO2-由左池向右池遷移4D．由P電極向N0.1mol33.2gCe(SO42【答案】D【解析】A項(xiàng)，該裝置工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、電能、化學(xué)能和光能，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨是陽極，電極反響式Ce3+-eCe4+，故BCCe3+-eCe4+，SO2-由右池向左池遷移，故C4DP電極向N電極轉(zhuǎn)移0.1molCe3+--=Ce40.1molCe(SO)，4233.2gCe(SODD。42復(fù)旦大學(xué)王永剛的爭論團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如以下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A．放電時(shí)，NB．充電時(shí)，Zn2+MC．1molPTO—Zn2+，M極溶解Zn260gD．充電時(shí)，N2PTO+8e－+4Zn2+=PTO—Zn2+【答案】D【解析】A項(xiàng)，放電時(shí)，左邊為負(fù)極，右邊為正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，故A正確；B項(xiàng)，充電時(shí)，左邊為陰極，右邊為陽極，充電時(shí)陽離子移向陰極，即Zn2+向陰極即M極移動(dòng)，故B確；C1molPTO—Zn2+4mol鋅離子移動(dòng)到N4molM極溶解Zn65gmol-1×4mol=260g，故CDN2PTO－8e－+4Zn2+=PTO—Zn2+，故DD。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)展原電池原理的探究。一段時(shí)間后取出銅棒洗凈，覺察浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對(duì)該試驗(yàn)的說法正確的選項(xiàng)是( )A．處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反響為：Cu2++2e-=CuB．裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅C．配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液應(yīng)參與適量的硝酸溶液使銅棒溶解D．銅棒上部電勢(shì)高，下部電勢(shì)低【答案】B【解析】原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復(fù)原反響，正極電勢(shì)比負(fù)極電勢(shì)高。題意中，說明稀A項(xiàng)，題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進(jìn)入溶液，電極反響為：Cu-2e-=Cu2+；AB銅棒變粗，這樣該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液假設(shè)加如硝酸，硝酸會(huì)與銅電極反響，不發(fā)生題目中的電化學(xué)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅棒上部為負(fù)極，電勢(shì)低，下部為正極，電勢(shì)高，DB。4全釩液流儲(chǔ)能電池是一種型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)(工作原理如圖，電解液含硫酸)。該電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。4以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．該電池工作原理為VO++VO+A．該電池工作原理為VO++VO++2H+2 2VO2++V3++HO2D．電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能，每轉(zhuǎn)移1mol1mol【答案】B【解析】電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顔色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說明ⅤO+變?yōu)棰鮋2＋，V化合價(jià)降低，則左罐所2連電極a為正極；右罐發(fā)生V2+變?yōu)閂3+，化合價(jià)上升的反響，所以右罐所連電極b為負(fù)極，因此電池反響為VO+VO++V2＋+2H+=VO2＋+V3＋+HO，所以，該儲(chǔ)能電池工作原理為VO++VO++2H+2 2 2 2VO2++V3++HO，AB2a和bH+通過離子交換膜向正極移動(dòng)，即向左罐方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池，故電池a極接電源正極，b極接電源負(fù)極，電池負(fù)極所處溶液即右罐V3+V2+，因此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙蔆D項(xiàng)，負(fù)載時(shí)為原電池，儲(chǔ)能時(shí)為電解池，依據(jù)反響式VO++VO++2H+2 2VO2++V3++HO2VO+，電解池時(shí)氧化劑為V3+，它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO+)：n(V3+)：n(e－)=1：1：1D2 2B。A．電子流向：NMNB．MCHCle6 5

CH Cl6 6C．每生成lmlCO3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移2【答案】D【解析】A【答案】D【解析】AM極為正極，則電子流向：N極→導(dǎo)線→MABM+2e-+H+═+Cl，氯苯被復(fù)原生成苯，故BCN極為負(fù)極，電極反響為CHCO+2H8e═2CO+7H+，依據(jù)轉(zhuǎn)移3221molCO4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，故CD4mole-23.5molH+2molH+，則處理后的廢水酸性增加，故D正確。應(yīng)選D。11碳呼吸電池被譽(yù)為轉(zhuǎn)變世界的創(chuàng)技術(shù)，設(shè)想用碳呼吸電池為鈉硫電池充電的裝置如以以下圖所示：以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A．bB．充電時(shí)，Na+通過固體氧化鋁陶瓷向M極移動(dòng)C．隨著反響的進(jìn)展，碳呼吸電池中CO2-濃度不斷減小24D．充電過程中碳呼吸電池每消耗1molAl，N1.5xmolS單質(zhì)【答案】C【解析】A項(xiàng)，M電極是陰極，則aA確；BMNa+通過固體氧化鋁陶瓷向M極移動(dòng)，故B正確；C的電極反響式為6CO2

6e

3C

O22Al6e2 43C

O22 4

Al2

(CO)2 43

碳呼吸電池中CO2-濃度不變，故C錯(cuò)誤；D1molAl3molN2S2X

42e

xS，N1.5xmolS單質(zhì)，故DCO2

的固定和轉(zhuǎn)化是世界性課題。某大學(xué)爭論團(tuán)隊(duì)奇異設(shè)計(jì)構(gòu)建了系列型光電催化人工合成體系一光電催化池，p-n半導(dǎo)體異質(zhì)結(jié)催化CO2

在水中直接制備長碳鏈有機(jī)物石蠟(Paraffin)并放出氧氣，原理如圖：12以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A．電極I的電勢(shì)比電極II的電勢(shì)高B．該設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)光能、電能同時(shí)向化學(xué)能轉(zhuǎn)化C．電子從負(fù)極流到電極I，從電極II流到正極D．陰極區(qū)，p-nCO2

發(fā)生復(fù)原反響生成長碳鏈有機(jī)物【答案】A【解析】A項(xiàng)，電極II連接的電源正極，電極Ⅰ連接的電源負(fù)極，正極電勢(shì)高于負(fù)極，所以電極Ⅰ的電勢(shì)比電極Ⅱ的電勢(shì)低，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)圖示，該裝置為的電解池，電解池的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化電能同時(shí)向化學(xué)能轉(zhuǎn)化，故B正確；C項(xiàng)，電子從電源的負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從負(fù)極流到電極Ⅰ，從電極Ⅱ流到正極，故CD項(xiàng)，依據(jù)圖示，電極I和負(fù)極相連，相當(dāng)于陰極，發(fā)生復(fù)原反響生成長碳鏈有機(jī)物，故DA。以以下圖是通過Li-CO2

電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2

固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO飽和LiClO-(CH)SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，以下說法不正確的選項(xiàng)是( )2 4 32A．Li-CO2

電池電解液為非水溶液B．CO2

的固定中，轉(zhuǎn)秱4mole－生成1mol氣體C．釕電極上的電極反響式為2LiCO+C-4e－＝4Li++3CO2 3 2D．通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2

固定策略可將CO2

轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C【答案】BALi—CO電池有活潑金屬LiLiClO—(CHSO(二2 4 32A正確；B項(xiàng)，由題目可知，CO

的固定中的電極方秳式為：2LiCO＝4Li++2CO2 2 3 2O4e－，轉(zhuǎn)移4mole－3molBC2LiCO2 2 3C-4e－＝4Li++3COCDCO通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO

固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C，2 2 2DB。某高能電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液,其總反響式為CH=CH+O=CHCOOH。以下說法正確的選項(xiàng)是( )2 2 2 3在電池工作過程中,溶液中的SO2-向正極移動(dòng)4隨著反響的進(jìn)展,正極區(qū)域四周溶液的pH變小4molCHCOOH分子數(shù)為N(N3 A A負(fù)極的電極反響式為CH=CH-4e-+2HO=CHCOOH+4H+2 2 2 3【答案】D【解析】ASO2－向負(fù)極移動(dòng)，AB4是硫酸，正極反響式為O＋4H＋＋4e－=2HO，正極區(qū)域pHBC項(xiàng)，負(fù)極反響式為CH=CH2HO2 2 2 2 2－4e－=CHCOOH＋4H＋4mol1molCHCOOH，但CHCOOH3 3 3CHCOOH1mol，CD3CH=CH2HO－4e－=CHCOOH＋4H＋，D2 2 2 318．鎳氫電池具有性能好、壽命長等優(yōu)點(diǎn)，其反響原理是18．鎳氫電池具有性能好、壽命長等優(yōu)點(diǎn)，其反響原理是NiO(OH)+MHNiO+M+HO，MH2為儲(chǔ)氫合金M中吸取結(jié)合氫原子，以下說法正確的選項(xiàng)是()C．放電時(shí)電子從MH電極流向NiO(OH)電極，經(jīng)KOH溶液流回MHD．充電時(shí)陰極反響為：M＋HO＋e－=MH＋OH－2【答案】DANiO(OH)轉(zhuǎn)化為NiONiO(OH)、MBC項(xiàng)，放電時(shí)電子從MHNiO(OH)電極，但不能經(jīng)過KOHCDMHO失電子生成OH-，生成的H2MM＋HO＋e－=MH＋OH－，D正確；應(yīng)選D。2利用如圖裝置電解四甲基氯化銨[(CHNCl]的水溶液制備四甲基氫氧化銨[(CHNOH]。以下說法34 34正確的選項(xiàng)是( )A．電極A上發(fā)生復(fù)原反響 B．產(chǎn)物c是Cl2C．a(chǎn)處可收集到[(CH)NOH] D．陽離子交換膜可提高[(CH)NOH]的純度34 34【答案】D【解析】該電解池中，陽極上發(fā)生反響2Cl-－2e－=Cl2HO+2e－=H↑+2OH－，中間為2 2 2(CH)NOBc是氫氣，34A為陽極，生成的bA項(xiàng)，電極AAB項(xiàng)，由分析可知，產(chǎn)物cH，故BC[(CHNOH]在陰極區(qū)e處收集到，故CD2 34只允許陽離子通過，阻擋陰離子通過，可提高[(CHNOH]的純度，故D正確；應(yīng)選D。34利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料可用電解LiCl溶液制備LiOH，裝置如以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( )惰性電極B電流流向?yàn)閍→A→B→bC．該電解池用的交換膜是陰離子交換膜D．陽極發(fā)生的電極反響方程式：4OH--4e-=O+2HO2 2【答案】B【解析】電解LiCl溶液制備LiOH，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則右側(cè)溶液中應(yīng)為水電離出的氫離子放電，同時(shí)生成氫氣和氫氧根離子，B為陰極，陽極為Cl-放電生成氯氣，為防止生成的LiOH用陽離子交換膜，Li+A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動(dòng)，在B中得到LiOH，陰陽兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiClAB是陰極，故AB項(xiàng)，BA為陽極，則aba→A→B→b，故BC項(xiàng)，由以上分析知，該電解池用的交換膜是陽離子交換膜，故CD項(xiàng)，陽極為Cl-放電生成氯氣，電極反響方程式為：2Cl--2e-=Cl↑，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。2榮獲2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價(jià)值的鋰離子電池的日本科學(xué)家，他設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理示意圖如以下圖。該可充電電池的放電反響為LiC+Li CoO=LiCoO＋nC。N表xn (1-x) 2 2 A示阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．該電池用于電動(dòng)汽車可有效削減光化學(xué)煙霧污染B．充電時(shí)，陽極反響為LiCoOx＝Li CoO2 (1-x) 2C．充電時(shí)，Li+B極移向AD．假設(shè)初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA

14g【答案】DA在日光照耀下二氧化氮能使氧氣經(jīng)過簡潔的反響生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，就是光化學(xué)煙霧，電動(dòng)汽車可有效削減光化學(xué)煙霧污染，故A正確；B項(xiàng)，可充電電池的放電反響為LiC+Li CoO=LiCoO＋n則放電時(shí)正極反響為Li CoOxLi＋xe＝LiCoO充電時(shí)，xn (1-x) 2 2 (1-x) 2 2原電池的正極即為電解池的陽極，反響逆轉(zhuǎn)，則反響為LiCoOxe＝Li CoOxLi，故B正確C項(xiàng)，由2 (1-x) 2圖知，ABLi＋B極移向A極，故CD初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA

個(gè)電子時(shí)，負(fù)極削減2molLi其質(zhì)量為14g，正極有2molLi＋遷入，其質(zhì)量22．酒石酸(RH2。它可以通過電滲析法制備工作原理如以下圖(電極均為惰性電極)。以下說法22．酒石酸(RH2。它可以通過電滲析法制備工作原理如以下圖(電極均為惰性電極)。以下說法的是()交換膜AB2HO+2e—=H↑+2OH-2 2通過該制備方法還可以獲得氫氧化鈉假設(shè)用氫氧燃料電池作電源，當(dāng)生成1molRH2

11.2L【答案】D【解析】A項(xiàng)，電解過程中Na+向陰極移動(dòng)，R2-向陽極移動(dòng)。故交換膜AB交換膜，AB2HO+2e—=H+2OH-，BC2 22HO+2e-=H+2OH-Na+C2 2D項(xiàng)，題中未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故當(dāng)生成1molRH2

時(shí)，電源的正極消耗氣體不愿定為11.2L，D不正確；D。電解法對(duì)煤進(jìn)展脫硫處理的根本原理如以下圖，利用電極反響將Mn2+轉(zhuǎn)化成Mn3+，Mn3+再將煤中的含硫物質(zhì)(主要是FeSFe3+和SO2-。2 4以下說法的是( )A．混合液中發(fā)生反響：FeS+15Mn3++8HO==Fe3++15Mn2++2SO2-+16H+2 2 4Mn2+在陽極放電，發(fā)生氧化反響陰極的電極反響：2H++2e-=H2電解過程中，混合液中H+的物質(zhì)的量濃度將變小【答案】DM2+H+在陰極得到電子，發(fā)生復(fù)原反響，陰極的電極反響式為2H++2e-=H2FeS+15Mn3++8HO==Fe3++15Mn2++2SO2-+16H+。A2 2 4FeS+15Mn3++8HO==Fe3++15Mn2++2SO2-+16H+，ABMn2+在陽極失去電子，發(fā)生氧化反響，BC2 2 4項(xiàng)，H+在陰極得到電子，發(fā)生復(fù)原反響，陰極的電極反響式為2H++2e-=HCD2合液中發(fā)生反響FeS+15Mn3++8HO==Fe3++1