2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第4章非金屬及其化合物第11講氯及其重要化合物考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用微考點(diǎn)3氯及其重要化合物的轉(zhuǎn)化

微考點(diǎn)3氯及其重要化合物的轉(zhuǎn)化1．(2024·華南師大附中模擬)部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A．a(chǎn)與d、a與e均能反應(yīng)得到bB．c為一種新型自來(lái)水消毒劑，c代替b的原因是c不屬于危險(xiǎn)化學(xué)品C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D．e的某種固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O2[解析]由題圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為含ClOeq\o\al(－,3)的鹽。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，HCl與HClO、HCl與ClOeq\o\al(－,3)均能發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成Cl2(b)，A正確；c為ClO2，是新型自來(lái)水消毒劑，用ClO2代替Cl2的原因是ClO2不會(huì)反應(yīng)生成有毒的含氯有機(jī)物，B錯(cuò)誤；氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，加入CaCO3，消耗HCl，使平衡正向移動(dòng)，HClO的產(chǎn)量增加，C正確；e為含ClOeq\o\al(－,3)的鹽，如KClO3加熱時(shí)分解生成氯化鉀和O2，故可用于實(shí)驗(yàn)室制取O2，D正確。2．(2024·河北衡水高三檢測(cè))某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(C)A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OC．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－[解析]氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，離子反應(yīng)為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，故A正確；NaClO與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子反應(yīng)為2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O，故B正確；飽和NaClO溶液的pH約為11，而該消毒液的pH約為12，與含NaOH有關(guān)，NaOH=Na＋＋OH－，故C錯(cuò)誤；醋酸的酸性大于HClO的酸性，HClO濃度越大、漂白性越強(qiáng)，離子反應(yīng)為CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－，故D正確?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．市場(chǎng)上銷(xiāo)售的某消毒液，其商標(biāo)上有如下說(shuō)明：①本產(chǎn)品為無(wú)色液體，呈弱堿性；②使用時(shí)，加水稀釋?zhuān)虎劭蓪?duì)餐具、衣服進(jìn)行消毒，也可用于漂白淺色衣物。據(jù)此推斷，該產(chǎn)品的有效成分可能是(C)A．HClO B.NaClC．NaClO D.KMnO4[解析]HClO溶液為酸性，故A錯(cuò)誤；NaCl溶液為中性，故B錯(cuò)誤；NaClO溶液為無(wú)色，水解顯堿性，且具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑、漂白劑，故C正確；KMnO4溶液為紫色，與無(wú)色液體不符，故D錯(cuò)誤。2．(2024·廣東湛江模擬)部分常見(jiàn)含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，設(shè)相應(yīng)的鹽中的陽(yáng)離子均為Na＋。下列推斷不合理的是(B)A．a(chǎn)既可被氧化，也可被還原B．d的濃溶液可與c的固體反應(yīng)生成b與eC．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)加熱MnO2與d的濃溶液制得aD．可存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系[解析]由題干信息可知，物質(zhì)a、b、c、d、e分別為Cl2、NaCl、NaClO、HCl、HClO。a為Cl2，其中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被還原，A正確；由于存在反應(yīng)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，故d的濃溶液即濃鹽酸不可與c的固體即NaClO反應(yīng)生成NaCl與HClO，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)加熱MnO2與d的濃溶液即濃鹽酸制得a即Cl2：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up9(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C正確；可存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，即Cl2eq\o(→,\s\up9(OH－))ClO－eq\o(→,\s\up9(H＋))HClOeq\o(→,\s\up9(光照))HCleq\o(→,\s\up9(OH－))Cl－eq\o(→,\s\up9(ClO－))Cl2，D正確。歸納拓展：1次氯酸的漂白原理、特點(diǎn)及應(yīng)用范圍2含氯消毒劑的共同特點(diǎn)是利用本身的強(qiáng)氧化性，或與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，殺滅具有生命活性的微生物。3規(guī)律總結(jié)(1)向NaClO溶液中通入CO2(無(wú)論是少量還是過(guò)量)，均生成HCOeq\o\al(－,3)和HClO。原因是酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)。(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。(3)向Ca(ClO)2溶液