安徽省合肥168中學2024屆中考化學最后沖刺模擬試卷含解析

安徽省合肥168中學2024屆中考化學最后沖刺模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．分別將下列各組物質同時加入到足量水中，能得到無色、透明溶液的是A．HNO3KNO3K2SO4 B．NaOHCuSO4NaClC．NaOHH2SO4BaCl2 D．Na2SO4FeCl3KCl2．下列各組溶液中，不用其它試劑就不能鑒別出來的是()A．FeCl3NaOHHClKClB．BaCl2Na2SO4Na2CO3HClC．CuSO4NaOHKNO3BaCl2D．KClAgNO3HClHNO33．下列關于物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律的總結，正確的是A．C、CO、CO2組成中都含有碳元素，故參與反應時均具有碳的還原性B．HCl和NaOH反應生成了鹽和水，故有鹽和水生成的反應都是復分解反應C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化學性質D．濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳氣體4．硫酸在工農業(yè)生產中應用都非常廣泛，在工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是FeS2）煅燒的產物冶煉鐵和生產硫酸，如圖是制取工藝流程。下列說法不正確的是A．圖中過程③生成X為SO3B．過程②屬于工業(yè)煉鐵，設備為高爐C．FeS2中硫元素的化合價為一2價D．工業(yè)生產的廢氣SO2可用熟石灰來吸收5．下列應用的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是（）A．用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置換反應B．用NaOH檢測溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl復分解反應C．加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑化合反應D．用木炭測定空氣中氧氣含量：C+O2CO2分解反應6．正確的實驗操作是實驗達到目的的保證。以下實驗基本操作正確的是（）A．取用粉末狀藥品B．給試管加入高錳酸鉀C．稱量氫氧化鈉D．收集氧氣7．賴氨酸是人體必備的氨基酸之一，能促進人體發(fā)育、增強免疫功能。其化學式為C6H14N2O2，下列有關敘述不正確的是（）A．賴氨酸是由分子構成的有機化合物B．賴氨酸中氫元素的質量分數最小C．一個賴氨酸分子中含有24個原子核D．賴氨酸分子中各元素的質量比為36：7：14：168．關于物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律的歸納中正確的是（）A．石墨、金剛石、C60都是由碳元素組成的單質，性質相同B．氦原子與鐵原子最外層電子數都是2，所以化學性質相似C．氫氣、一氧化碳都具有還原性，可以與氧化銅發(fā)生置換反應D．某些非金屬氧化物與堿能反應生成鹽和水9．關于氧氣和二氧化碳的說法正確的是A．構成:都是由分子構成，且都含有氧分子B．性質:常溫下均為氣體，且都易溶于水C．用途:氧氣可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料D．轉化:在自然界中氧氣和二氧化碳可以相互轉化10．將化學知識用到生產生活中，是學習化學的目的之一．下列做法中正確的是（）A．夜晚發(fā)覺液化氣泄漏，立即開燈檢查B．酒精在桌上著火時，用濕抹布蓋滅C．冬天在門窗緊閉的房間里用煤爐取暖D．廢舊電池扔入河里11．某化學反應的微觀示意圖如下圖所示，下列說法正確的是鎂原子A．該反應生成了3種物質B．反應涉及的物質中，是由原子構成的單質C．參加反應的和的微粒個數比是4：3D．反應前后元素的種類及化合價均未發(fā)生改變12．2017年3月15日，央視曝光了另一種“瘦肉精”,其中添加了“人用西藥”，如硫酸新霉素，其化學式為C23H18N6O17S,下列關于硫酸新毒素的說法正確的是A．硫酸新霉素中含65個原子B．硫酸新霉素中氫、硫元素的質量比為18:1C．硫酸新霉素中氫元素的質量分數最小D．硫酸新霉素的相對分子質量為682g13．為探究物質的燃燒條件，某同學進行了如下圖所示的實驗，下列說法正確的是A．①③對比可說明物質燃燒需要達到一定的溫度B．②③對比可說明物質燃燒需要氧氣C．實驗中水的作用是提供熱量及隔絕氧氣D．實驗中紅磷不燃燒，說明紅磷不是可燃物14．T℃時，將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變化的是①溶質質量②溶劑質量③溶液質量④溶質質量分數⑤溶解度A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．④⑤15．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質是A．Fe（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．金屬與我們的生活息息相關，在各個領域中用途廣泛。（1）合金材料的研發(fā)①合金的很多性能與組成它們的純金屬不同。下圖中能表示錫鉛合金的是_____（填序號“a”“b”或“c”）。②鎂合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。Mg17Al12是一種特殊的鎂合金，通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因是_____（任寫一個化學方程式）。③2017年5月5日我國首架試飛成功的大型客機C919使用了多種新材料，其中有鋰鋁合金，該材料在飛機制造中被使用，說明其具有的特點有_____（填序號）。a．硬度大b．密度小c．易導電d．耐腐蝕（2）金屬的腐蝕和防護鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的_____和_____等物質發(fā)生化學反應的結果，鐵一旦生銹若不除去會加快生銹速度，寫出實驗室用硫酸除去鐵銹的化學方程式_____；（3）金屬活動性的比較某同學為了驗證鎂、銅、銀的活動性順序，他選擇了打磨過的銅絲和硫酸鎂溶液，你認為他還需要的另外一種溶液是_____溶液。請根據選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的一個化學方程式_____。（4）新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如圖所示：請回答下列問題：①納米級Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為_____。②請補充完成上述制備工藝的化學方程式：H2+FeCl2Fe+_____。在制備納米級Fe粉的工藝流程中，N2的作用是_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）空氣是人類活動必需的自然資源。工業(yè)上常用分離空氣的方法制取氧氣，實驗室常用物質分解的方法制取氧氣。圖中儀器a的名稱是___________。工業(yè)制氧氣是________（填“物理”或“化學”）變化。檢查B裝置氣密性的方法是（可借助水和圖中的其他裝置）________________________。實驗室制取并收集一瓶干燥的氧氣，可選擇_________裝置（填字母代號），此法制取氧氣的化學方程式為___________________。若用排水法收集一瓶體積分數為80%的氧氣來進行實驗，事先集氣瓶裝入水的體積分數約為___%。（氧氣約占空氣總體積的五分之一）18．（8分）酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應。復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有____________生成。某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚簩嶒灢僮鳒y定結果白色固體成分用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是_______pH>7_________________CaCl2實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點?！按蛀}提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶。請回答：①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器是_______？該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是_______？②加入Na2CO3溶液的目的是______________？③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充_______。工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分為Al2O3)，反應的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(雜質不參與反應也不溶于水)。若用160kgNaOH配制的溶液恰好能處理340kg鋁土礦，最終得到1004kgNaAlO2溶液。計算：該鋁土礦中Al2O3的質量分數_______。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）學習了MnO2對過氧化氫有催化作用的知識后。某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了如下探究。Ⅰ.CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；Ⅱ.CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；Ⅲ.CuO是反應的催化劑，反應前后_______________________________。用天平稱量0.2gCuO，取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：填寫下表：步驟③現象

步驟⑥結果

步驟⑦現象

結論

__________________

帶火星的木條復燃

_________________

溶液中有氣泡放出

_____________

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立

猜想Ⅲ成立

（2）步驟①的目的_____________________。步驟④需用到的實驗儀器有：鐵甲臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、__________。過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為___________________。要探究步驟⑤做過催化劑的CuO其它化學性質，還應補做的實驗是______________（寫一種）。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】

A、HNO3、KNO3、K2SO4都是無色溶液，它們之間不會反應，能得到無色、透明溶液，符合題意；B、NaOH和CuSO4會反應生成藍色沉淀，不符合題意；C、BaCl2都能和H2SO4反應生成白色沉淀，不符合題意；D、FeCl3溶液是黃色，不符合題意。故選A。【點睛】生成沉淀，形成懸濁液，就不是透明溶液。2、D【解析】A、由于FeCl3溶液顯黃色首先鑒別出來，能與FeCl3溶液生成紅褐色沉淀是NaOH溶液，在分別加入剩余的無色溶液，紅褐色沉淀溶解的是稀鹽酸，則最后一種物質是氯化鉀，故A不用其它試劑就能鑒別出；B、四種溶液兩兩混合，能與另外的兩種物質反應生成沉淀的物質的是氯化鋇溶液，無現象的是稀鹽酸，分別向沉淀中加入稀鹽酸，能使沉淀溶解的，說明與氯化鋇反應生成沉淀的是碳酸鈉，不溶解的是硫酸鈉，故B不用其它試劑就能鑒別出；C、由于CuSO4溶液顯藍色首先鑒別出來，能與CuSO4溶液生成藍色沉淀是NaOH溶液，能與CuSO4溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液，最后一種溶液是KNO3溶液，故C不用其它試劑就能鑒別出；D、由于硝酸銀與氯化鉀、稀鹽酸反應都能生成了氯化銀白色沉淀，無法鑒別KCl、HCl，故D不用其它試劑就不能鑒別出來。故選D。3、C【解析】A、C、CO具有還原性而CO2沒有，故選項錯誤；B、HCl和NaOH反應生成了鹽和水，是復分解反應，而CO2和NaOH反應也生成了鹽和水，但兩者沒有相互交換成分，不是復分解反應，故選項錯誤；C、酸具有相似的化學性質，是因為酸溶液都含有H+，故選項正確；D、濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，濃硫酸可以干燥二氧化碳氣體，氫氧化鈉不可以，因為二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故選項錯誤。故選C。4、C【解析】

A、二氧化硫可與氧氣反應生成三氧化硫，故X為SO3，不符合題意；B、過程②是將鐵礦石冶煉成鐵，屬于工業(yè)煉鐵，工業(yè)煉鐵的設備為高爐，通常在高溫下，用高爐內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，不符合題意；C、二硫化亞鐵中鐵元素的化合價通常為+2價，設硫元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，2+2x=0，x=-1，符合題意；D、氫氧化鈣可與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，工業(yè)生產的廢氣二氧化硫可用熟石灰來吸收，不符合題意。故選C。5、B【解析】

四大基本反應類型：復分解反應，分解反應，化合反應，置換反應?！驹斀狻緼、用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，屬于氧化還原反應，故A不正確；B、用NaOH檢測溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，屬于復分解反應，故B正確；C、加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑，屬于分解反應，故C不正確；D、用木炭測定空氣中氧氣含量：C+O2CO2，屬于化合反應，故D不正確。故選B。6、B【解析】

A、取用粉末狀藥品時，應用藥匙或紙槽，不能用手，選項操作錯誤，故不符合題意；B、給試管加入高錳酸鉀，先將試管橫放，把盛藥品的紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立，圖中操作正確；故符合題意；C、氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時，應放在玻璃器皿中稱量，選項操作錯誤，故不符合題意；D、氧氣密度略大于空氣，采用向上排空氣法收集氧氣時，導管要伸入集氣瓶底，選項操作錯誤，故不符合題意，故選B。7、D【解析】

分析賴氨酸化學式C6H14N2O2，解答有關化學式的計算，選擇不正確的。【詳解】A、賴氨酸中含有碳元素，所以它是由分子構成的有機化合物，故A正確，不符合題意；B、依據化學式C6H14N2O2可計算賴氨酸中各元素的質量比為，氫元素占的比例最小，所以氫元素的質量分數最小，故B正確，不符合題意；C、一個賴氨酸分子中含有6個碳原子、14個氫原子、2個氮原子和2個氧原子，每個原子有一個原子核，所以一個賴氨酸分子中含有24個原子核，故C正確，不符合題意；D、賴氨酸中各元素的質量比為，分子是由原子構成，物質是由元素組成，故D錯誤，符合題意。故選D。8、D【解析】

A、石墨、金剛石、C60中碳原子排列方式不同，導致它們的物理性質有很大差異，選項中性質包括物理性質，因此，選項說法錯誤，故不符合題意；B、氦原子有一個電子層，當電子數為2時，達到穩(wěn)定結構，不易得失電子，鐵原子最外層有2電子，最外層電子數小于4，易失去兩個電子，因此，兩者的化學性質不相似，選項說法錯誤，故不符合題意；C、氫氣、一氧化碳都具有還原性，但一氧化碳與氧化銅的反應不符合置換反應“一換一”的原則，不屬于置換反應，選項說法錯誤，故不符合題意；D、根據堿的化學通性可知，某些非金屬氧化物與堿能反應生成鹽和水，選項說法正確，故符合題意，故選D。9、D【解析】A、氧氣是由氧分子構成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，其中不含氧分子，錯誤；B、氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，錯誤；C、氧氣沒有可燃性，不能作燃料，錯誤；D、含碳燃料燃燒、呼吸作用等可將氧氣轉化為二氧化碳；綠色植物的光合作用可以將二氧化碳轉化為氧氣，正確。故選D。10、B【解析】

A、開燈時會產生電火花，會將液化石油氣引燃，甚至會發(fā)生爆炸，選項錯誤；B、實驗室酒精失火用濕抹布蓋滅，是利用了隔絕空氣達到滅火的目的，選項正確；C、用煤爐取暖時，門窗緊閉，產生的一氧化碳能使人中毒，選項錯誤；D、隨意拋扔廢舊電池，會造成重金屬污染環(huán)境，選項錯誤，故選B。11、B【解析】

由微觀反應示意圖可知，該反應是由鎂與二氧化碳在點燃的條件下反應生成氧化鎂和碳，化學方程式為2Mg+CO22MgO+C?！驹斀狻緼．由化學方程式可知，該反應中涉及到四種物質，故錯誤；

B．表示的是金屬鎂，是由原子構成的單質，故正確；

C．由化學方程式可知，參加反應的和的微粒個數比是2：1，故錯誤；

D．反應中，鎂元素由0價變成+2價；碳元素由+4價變成0價，故錯誤。

故選：B。12、C【解析】A、硫酸新霉素是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，1個硫酸新霉素分子中含有65個原子，錯誤；B、硫酸新霉素中氫、硫元素的質量比為（1×18）：32=9：16，錯誤；C、硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氫、氮、氧、硫元素的質量比為：（12×23）：（1×18）：（14×6）：（16×17）：32=138：9：42：136，可見其中氫元素的質量分數最小，正確；D、相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，錯誤。故選C。13、C【解析】試題分析：圖示實驗中水的作用是提供熱量及隔絕氧氣，使得水中的白磷不能燃燒。故選Ｃ．考點：燃燒的條件14、D【解析】

由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質析出，因此溶液的溶質、溶劑都在減少，溶液的質量也減小；固體物質的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質的溶解度也不變。根據相同溫度下的同種溶質的飽和溶液的溶質質量分數相同，飽和溶液的溶質質量分數不變，故④⑤正確；故選：D。15、A【解析】根據金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵＞銅＞銀，當把鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，銀被置換完剩余的鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡，說明加入的鐵有剩余．因此，濾液中只含有Fe（NO3）2、濾渣中一定含有Ag、銅、鐵的結論．選A點睛：金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、a（或）abd氧氣水硝酸銀Fe3O42HCl保護氣，防止納米級鐵粉在高溫的條件下與氧氣發(fā)生反應?！窘馕觥?/p>

（1）①合金比組成它的純金屬熔點低，故能表示錫鉛合金的是：a；②通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因是：因為鎂在加熱的條件下能與氧氣反應生成氧化鎂，該反應的化學方程式為：，鋁能在加熱的條件下與氧氣反應生成三氧化二鋁，該反應的化學方程式為：；③物質的性質決定了物質的用途，鋰鋁合金在飛機制造中被使用，說明其具有的特點有：密度?。ㄙ|輕，可以飛在空中）、硬度大（安全性能好），耐腐蝕（不易生銹）。故選：abd；（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水等物質發(fā)生化學反應的結果；鐵一旦生銹若不除去會加快生銹速度，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應的化學方程式為：；（3）某同學為了驗證鎂、銅、銀的活動性順序，他選擇了打磨過的銅絲和硫酸鎂溶液，他還需要的另外一種溶液是硝酸銀溶液；銅不與硫酸鎂溶液反應，說明在金屬活動性順序里，鎂位于銅之前，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，銅位于銀之前，可以驗證鎂、銅、銀的活動性順序，銅與硝酸銀反應的化學方程式為：；（4）鐵在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，故該黑色固體為：Fe3O4；②由圖可知，氯化亞鐵和氫氣在高溫的條件下反應生成了納米級鐵粉和氯化氫氣體，該反應的化學方程式為：；在制備納米級Fe粉的工藝流程中，N2的作用是保護氣，防止納米級鐵粉在高溫的條件下與氧氣發(fā)生反應?！军c睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、鐵架臺物理先用止水夾將膠皮管夾緊，向長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，并在長頸漏斗中形成一段水柱，過一會，水柱不下降證明裝置氣密性良好AE2KClO32KCl+3O2↑75【解析】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇。（1）圖中儀器a的名稱是鐵架臺；工業(yè)制氧氣利用氧氣和氮氣的沸點不同，屬于物理變化；（2）檢查B裝置氣密性的方法是先用止水夾將膠皮管夾緊，向長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，并在長頸漏斗中形成一段水柱，過一會，水柱不下降證明裝置氣密性良好；（3）實驗室制取并收集一瓶干燥的氧氣，根據題中提供的裝置，用氯酸鉀和二氧化錳共熱產生氣氧氣，氧氣的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，所以選擇AE裝置；氯酸鉀和二氧化錳共熱生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式是2KClO32KCl+3O2↑；（4）設：集氣瓶的容積為v，事先集氣瓶裝入水的體積x；x+（v-x）×=v×80%，x=0.75v；事先集氣瓶裝入水的體積分數=×100%=75%。18、水用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較CaCl2、Ca（OH）2pH=7玻璃棒攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺除去溶液中的鈣、鋇離子經過濾后的溶液中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉等雜質，呈堿性60%【解析】

（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成；

（2）①用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度是pH＞7，說明是氫氧化鈣剩余，因此白色固體中含有生成的氯化鈣和剩余的氫氧化鈣；

②因為白色固體是氯化鈣，已知CaCl2溶液呈中性，所以pH=7；用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較CaCl2、Ca（OH）2pH=7（3）①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中共同需要的玻璃儀器是玻璃棒；玻璃棒在蒸發(fā)操作中的作用是使液體均勻受熱，防止液滴飛濺；

②加入過量的BaCl2可以除去硫酸鈉雜質，NaOH可以除去氯化鎂雜質，加入Na2CO3溶液可以除去氯化鈣雜質及過量的氯化鋇試劑分別產生碳酸鈣沉淀和碳酸