專題2 化學反應速率與化學平衡專題測評驗收卷(二)(1) 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學選擇性必修1《化學反應原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)3：專題測評驗收卷(二)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共15小題）1.(3分)下列有關可逆反應的說法不正確的是()A.可逆反應是指在同一條件下能同時向正逆兩個方向進行的反應B.可逆反應的速率越大，進行的限度也就越大C.可逆反應達到平衡時，反應并未停止，但是用反應物或生成物表示的平均反應速率為0D.存在平衡的不一定是可逆反應2.(3分)在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數K＝[c(NO)·c(SO3)]/[c(NO2)·c(SO2)]。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是()A.該反應的焓變?yōu)檎? B.恒溫下增大壓強，反應體系的顏色加深C.升高溫度，逆反應速率減小 D.該反應化學方程式為NO＋SO3NO2＋SO23.(3分)一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反應熱和化學平衡常數分別為ΔH和K，則相同溫度時反應4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)反應熱和化學平衡常數為()A.2ΔH和2K B.－2ΔH和K2C.－2ΔH和K－2 D.2ΔH和－2K4.(3分)一定溫度下，向容積aL的密閉容器中加入2molNO2，發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列選項中，能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的質量不變 B.混合氣體的顏色不變C.單位時間內消耗nmolNO2，同時生成nmolNO D.混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2∶2∶15.(3分)一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反應過程中測定的部分數據見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是()A.反應在0～t1min內的平均速率為v(SO3)＝mol·L－1·min－1B.若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.20molSO3和0.020molO2，到達平衡時，n(SO2)＝0.024molC.若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO2)＝0.0070mol·L－1，則該反應的ΔH＞0D.若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應達到平衡時SO2轉化率大于88%6.(3分)HCHO(g)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生催化氧化生成CO2、H2O(g)的歷程可能如圖所示(E1、E2和E3分別表示各階段物質的能量)：已知：HCHO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－526.7kJ·mol－1下列說法正確的是()A.E1＞E2＞E3B.HAP能減小上述反應的焓變C.HAP可使上述反應在較低的溫度下迅速進行D.若改通18O2，則反應可表示為HCHO＋18O2===C18O2＋H2O7.(3分)NO2是一種常見的大氣污染物，碘蒸氣可促進NO2分解為無毒氣體，反應歷程為：第一步：I2(g)2I(g)(快反應)第二步：I(g)＋NO2(g)―→N2O(g)＋IO(g)(慢反應)第三步：IO(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋O2(g)＋I2(g)(快反應)下列關于以上反應歷程的判斷錯誤的是()A.IO(g)為反應的催化劑 B.第二步反應的活化能最大C.第一步一定要吸收能量 D.總反應為2NO2(g)N2(g)＋2O2(g)8.(3分)下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是()A.a是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH＜0B.b建立的平衡過程中，曲線Ⅰ比曲線Ⅱ反應時活化能低C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1＞p2D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖像9.(3分)2022年9月，我國科研人員研制出Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法錯誤的是()A.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生B.該歷程中能量變化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程C.在高溫區(qū)加快了反應速率，低溫區(qū)提高了氨的產率D.使用Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨，不會改變合成氨反應的反應熱10.(3分)如圖已知反應S2O(aq)＋2I－(aq)2SO(aq)＋I2(aq)，若向該溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反應機理如下：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)，2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)，下列有關該反應的說法不正確的是()A.向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色變淺B.2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)是放熱反應C.加入Fe3＋后降低了該反應的活化能D.Fe2＋是該反應的催化劑11.(3分)一定質量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)。達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是()A.平衡向正反應方向移動了 B.平衡向逆反應方向移動了C.C的體積分數增大 D.B的轉化率增大12.(3分)可逆反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。某同學的部分實驗報告如下。下列說法不正確的是()A.甲瓶的紅棕色變淺，說明平衡2NO2(g)N2O4(g)向正反應方向移動B.可根據現象判斷NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO固體溶于水放熱C.甲瓶中反應的化學平衡常數(K)增大D.乙瓶中由于反應的化學平衡常數(K)改變，使Qc＜K，平衡發(fā)生移動13.(3分)將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)3Y(g)＋Z(g)，平衡時混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示。下列推斷正確的是()A.平衡后加入高效催化劑可使混合氣體的平均摩爾質量增大 B.壓強大小有p1＜p2＜p3C.升高溫度，該反應平衡常數K減小 D.在該條件下M點X平衡轉化率為14.(3分)在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。實驗測得平衡時H2的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法錯誤的是()A.Y代表壓強，且Y1>Y2；X代表溫度，且ΔH<0B.M點反應物轉化率之比α(CO)∶α(H2)＝1∶1，N點該比例減小C.若M、N兩點對應的容器體積均為5L，則N點的平衡常數K＝100D.圖2中曲線AC能正確表示該反應平衡常數的負對數pK(pK＝－lgK)與X的關系15.(3分)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下圖為恒容容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于7∶1、4∶1、1∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系，下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ對應的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)＝7∶1B.該反應的ΔH＞0C.若500℃時，進料c(HCl)＝4mol·L－1、c(O2)＝1mol·L－1，可得K＝1D.500℃時，若進料c(HCl)＝2mol·L－1、c(O2)＝0.5mol·L－1、c(Cl2)＝2mol·L－1、c(H2O)＝2mol·L－1，則反應達平衡前v正＜v逆二、填空題（共4小題）16.(9分)一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9kJ·mol－1。(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a.4v消耗(SiF4)＝v生成(HF)b.容器內氣體的壓強不再變化c.容器內氣體的總質量不再變化d.HF的體積分數不再變化(2)反應過程中測定的部分數據如下表(表中t2>t1)所示。通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數變大，該反應________(填字母)。a.一定向正反應方向移動b.一定向逆反應方向移動c.一定是減小壓強造成的d.一定是升高溫度造成的e.SiF4的平衡轉化率一定增大17.(10分)甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：(1)據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。(2)反應③的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。(3)500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等，且均為0.1mol·L－1，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)(4)某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，測得有關數據如下：①反應在2min內以CH3OCH3表示的化學反應速率為_________________。②該溫度下的反應的平衡常數為___________。18.(13分)T℃下，向一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO濃度如下表：(1)則c2合理的數值為________(填字母)。A.4.20B.4.00C.2.95D.2.80(2)將不同物質的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：若a＝2，b＝1，則c＝________，達到平衡時實驗組Ⅱ中H2O(g)和實驗組Ⅲ中CO的轉化率的關系為αⅡ(H2O)________αⅢ(CO)(填“<”、“＞”或“＝”)。(3)二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①a、b、c按從大到小的順序排序為________________________________。②根據圖像可以判斷該反應為放熱反應，理由是_________________________。19.(12分)(1)嚴重霧霾天氣的產生與汽車排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關。回答下列問題：用活性炭處理尾氣時還可發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－34.0kJ·mol－1，借助傳感器在T1℃測得不同時間點上NO和N2的濃度如下：15min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表數據判斷改變的條件可能是________(填字母)。a.適當縮小容器的體積b.加入適量的活性炭c.通入適量的NOd.適當升高溫度(2)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，若起始壓強為101kPa，達到平衡時轉化率為50.0%，則反應的平衡常數Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。(3)某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經過5min后，反應達到平衡，此時轉移電子6mol。①若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。②下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。a.CH3OH的質量不變b.混合氣體的平均相對分子質量不再改變c.v逆(CO)＝2v正(H2)d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變③在一定壓強下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。三、實驗題（共1小題）20.(11分)某?；瘜W活動社團做了如下探究實驗：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響。實驗如下：(1)寫出相應反應的離子方程式_________________________________________。(2)通過實驗A、B可探究________(填外部因素)的改變對反應速率的影響，其中V1＝________；通過實驗________可探究溫度變化對化學反應速率的影響。(3)利用實驗B中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝________。(4)實驗中發(fā)現：反應一段時間后該反應速率會突然加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是____________________________，相應的粒子最有可能是_________。1.【答案】B【解析】按定義：可逆反應是指在同一條件下能同時向正逆兩個方向進行的反應，A項正確；化學反應速率與反應快慢相關，限度大小與轉化程度相關，可逆反應的速率大小與限度大小則沒有必然聯系，B項錯誤；可逆反應達到平衡時，反應并未停止，各成分的濃度不再變化，故用反應物或生成物的濃度變化表示的平均反應速率為0，C項正確；晶體投入其飽和溶液中就存在溶解與結晶的平衡，故存在平衡的不一定是可逆反應，D項正確。2.【答案】B【解析】恒容時，升高溫度，NO濃度減小，說明平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝担珹項錯誤；化學反應前后氣體體積不變，增大壓強氣體體積減小，混合氣體顏色變深，B項正確；升溫反應速率增大，正逆反應速率都增大，C項錯誤；依據化學平衡常數概念書寫化學方程式為NO2＋SO2NO＋SO3，D項錯誤。3.【答案】C【解析】正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，反之亦然，所以氨氣分解的反應熱是－2ΔH。平衡常數是在反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此如果化學計量數不變的話，則逆反應的平衡常數是正反應平衡常數的倒數。由于逆反應的化學計量數均是原來的2倍，C項正確。4.【答案】B【解析】該體系中所有物質均為氣體，根據質量守恒可知，在反應進行過程中，混合氣體的質量不會改變，因而不能據此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；該體系中只有NO2(g)呈紅棕色，容器體積恒定，若NO2(g)濃度不變，則混合氣體的顏色不變，反應過程中NO2(g)濃度會逐漸降低，氣體顏色會逐漸變淺，當混合氣體的顏色不變時，可說明反應處于平衡狀態(tài)，B項正確；根據化學反應中物質計量數之比可知，任意時刻均存在消耗nmolNO2，同時生成nmolNO，因此不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；因不確定反應在該條件下能夠進行的最大限度，因此不能確定達平衡狀態(tài)時各氣體的物質的量之比，D項錯誤。5.【答案】D【解析】A項，在0～t1min內，Δn(SO3)＝Δn(SO2)＝0.10mol－0.012mol＝0.088mol，故v(SO3)＝＝mol·L－1·min－1，錯誤；B項，充入0.20molSO3和0.020molO2，將SO3完全轉化，則得0.20molSO2和0.12molO2，投料量為第一次的2倍，若平衡不移動，則n(SO2)＝0.024mol，但物質的量增多，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，SO2的量減小，故n(SO2)＜0.024mol，錯誤；C項，t1時，剩余n(O2)＝0.060mol－0.088mol×＝0.016mol，與t2時相同，故t1時反應達到平衡狀態(tài)，此時c(SO2)＝0.0060mol·L－1，若升高溫度，平衡時c(SO2)＝0.0070mol·L－1，則平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，ΔH＜0，錯誤；D項，恒壓下進行反應，則相當于在恒容下的反應中加壓，平衡向正反應方向移動，SO2轉化率增大，故大于88%，正確。6.【答案】C【解析】過渡態(tài)能量最高，即E2最大，A項錯誤；HAP為催化劑，催化劑可以改變反應的歷程，不能改變反應的焓變，B項錯誤；催化劑可以降低反應需要的活化能，使得反應在較低的溫度下迅速進行，C項正確；由示意圖可知CO2中，只可能含有一個18O原子，D項錯誤。7.【答案】A【解析】由反應歷程可知，總反應為在I2(g)做催化劑作用下，二氧化氮分解生成氮氣和氧氣，A項錯誤；反應的活化能越大，化學反應速率越慢，第二步反應為慢反應，則第二步反應的活化能最大，B項正確；第一步為碘分子發(fā)生化學鍵斷裂轉化為碘原子的過程，需要吸收能量，C項正確；由反應歷程可知，總反應為在I2(g)做催化劑作用下，二氧化氮分解生成氮氣和氧氣，反應的化學方程式為2NO2(g)N2(g)＋2O2(g)，故D項正確。8.【答案】B【解析】根據圖像知，升高溫度，平衡向正反應方向移動，正反應吸熱，則正反應的ΔH＞0，A項錯誤；使用催化劑，反應速率加快，縮短反應時間，所以先達到平衡狀態(tài)，因此根據圖像可知曲線Ⅰ使用了催化劑，所以建立平衡的過程中，曲線Ⅰ比曲線Ⅱ反應時活化能低，B項正確；該反應前后氣體的物質的量不變，改變壓強不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉化率，由于不斷加入B，A的轉化率增大，C項錯誤；該反應實質為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，鉀離子和氯離子不參加反應，則KCl濃度增大不影響化學平衡移動，D項錯誤。9.【答案】B【解析】①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時進行，目的是加快反應速率；而④⑤為了增大平衡產率，需要在低溫下進行，A項正確；由圖可知，歷程中能量變化最大的是2.46eV，該過程為N2的吸附過程，氮氮三鍵沒有斷裂，B項錯誤；升高溫度可提高反應速率，所以高溫區(qū)加快了反應速率，但合成氨的反應為放熱反應，所以低溫區(qū)可提高氨的產率，C項正確；催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，但不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變反應的反應熱，D項正確。10.【答案】D【解析】S2O(aq)＋2I－(aq)2SO(aq)＋I2(aq)為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則碘濃度降低，所以顏色變淺，A項正確；根據圖知，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)反應是放熱反應，B項正確；Fe3＋在第一個反應中作反應物、第二步反應中作生成物，Fe3＋是該反應的催化劑，降低了該反應的活化能，C項正確；Fe3＋是該反應的催化劑，Fe2＋是中間產物，D項錯誤。11.【答案】B【解析】容積擴大到原來的二倍，不考慮平衡移動，則A氣體的濃度要變成0.25mol/L，現在平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L，可見平衡逆向移動，B項正確。12.【答案】D【解析】甲瓶的紅棕色變淺，說明NO2濃度減小，平衡2NO2(g)N2O4(g)向正反應方向移動，A項正確；左側燒杯中加入NH4NO3晶體，甲瓶的紅棕色變淺，說明左側平衡正向移動，向右側燒杯中加入CaO固體，乙瓶的紅棕色變深，說明右側平衡逆向移動，2NO2(g)N2O4(g)正反應放熱，根據現象可判斷NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO固體溶于水放熱，B項正確；甲瓶的紅棕色變淺，說明NO2濃度減小，平衡2NO2(g)N2O4(g)向正反應方向移動，甲瓶中反應的化學平衡常數(K)增大，C項正確；乙瓶的紅棕色變深，說明平衡逆向移動，反應的化學平衡常數(K)減小，Qc＞K,D項錯誤。13.【答案】D【解析】催化劑不會使平衡發(fā)生移動，氣體平均摩爾質量不變，A項錯誤；可逆反應的正反應是氣體分子數增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，X的物質的量分數增大，所以壓強大小關系有：p1＞p2＞p3，B項錯誤；根據圖像知，升高溫度，X的物質的量分數減小，說明平衡正向移動，平衡常數增大，C項錯誤；M點對應的平衡體系中，X的體積分數為0.1，令X的起始量為1mol，并設參加反應的X的物質的量為2x，則可建立如下三段式：則＝0.1，x＝，X的平衡轉化率為＝，D項正確。14.【答案】B【解析】若X為壓強，Y為溫度，由圖可知相同溫度下壓強越大氫氣的轉化率越小，而該反應為氣體體積減小的反應，相同溫度下壓強越大H2的轉化率越大，所以Y為壓強，X為溫度，且Y1>Y2；相同壓強下溫度越高，氫氣的轉化率越小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即ΔH<0，A項正確；初始投料n(CO)∶n(H2)＝1∶2，根據方程式可知反應過程中CO和H2按照1∶2反應，所以任意時刻二者的轉化率之比均為1∶1，B項錯誤；N點和M點溫度相同，則平衡常數相同，容器體積為5L，M點H2的轉化率為50%，可根據該點列三段式根據平衡常數的定義可知K＝＝100，C項正確；pK＝－lgK，則K越大，pK越小，該反應正反應為放熱反應，溫度越高K越小，則pK越大，故曲線AC表示該反應平衡常數的負對數pK(pK＝－lgK)與X的關系，D項正確。15.【答案】D【解析】根據進料濃度比例，1∶1、4∶1、7∶1，氧氣量不變，HCl量不斷增加，則HCl轉化率不斷減小，因此7∶1時HCl轉化率最低，因此曲線Ⅲ對應的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)＝7∶1，A項錯誤；根據曲線，溫度升高，轉化率降低，則平衡逆向移動，逆向是吸熱反應，正向為放熱反應，即反應的ΔH＜0，B項錯誤；若500℃時，進料c(HCl)＝4mol·L－1、c(O2)＝1mol·L－1，根據A分析得出，B點為500℃，轉化率為50%，則濃度改變量為2mol·L－1，氧氣濃度改變量為0.5mol·L－1，氯氣濃度為1mol·L－1，水蒸氣濃度為1mol·L－1，c(HCl)＝2mol·L－1，c(O2)＝0.5mol·L－1，可得K＝＝0.125，C項錯誤；500℃時，若進料c(HCl)＝2mol·L－1、c(O2)＝0.5mol·L－1、c(Cl2)＝2mol·L－1、c(H2O)＝2mol·L－1，Qc＝＝2>K，則反應達平衡前v正＜v逆，D項正確。16.【答案】(1)bcd(2)a＝1.60(或b＝0.80)，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度(或物質的量)均已不再發(fā)生改變，則t1時反應已經達到化學平衡狀態(tài)(3)ade【解析】(1)a反應過程中任何時刻均有4v消耗(SiF4)＝v生成(HF)。(2)0～t1min，反應消耗的SiF4為0.40mol，根據已知反應可確定消耗的H2O為0.80mol，故a＝1.60，t2min時，H2O仍為1.60mol，故b＝0.80。由此可判斷t1時該反應已經達到化學平衡狀態(tài)。17.【答案】(1)K1×K2(2)<(3)<(4)①0.10mol/(L·min)②625【解析】(1)K1＝，K2＝，K3＝，則有K3＝K1×K2。(2)500℃時，K3＝2.5，800℃時，K3＝0.375，溫度升高，平衡常數減小，可知正反應為放熱反應，ΔH<0。(3)500℃時，Qc＝＝100>K3，反應逆向進行，即v正<v逆。(4)①v(CH3OH)＝＝＝0.2mol/(L·min)，v(CH3OCH3)＝v(CH3OH)＝0.1mol/(L·min)；平衡常數K＝＝＝625。18.【答案】(1)D(2)0.6＝(3)①a＞b＞c②投料比相同，溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，該反應為放熱反應【解析】(1)由于CO為反應物，逐漸被消耗，故c2應介于2.75～3.05之間，又濃度越大，反應速率越快，即3.05－c2＞c2－2.75，故應選D。(2)由H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)可知Ⅱ中平衡時n(H2O)＝0.6mol，Ⅱ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O建立平衡后又加1molCO重新建立的平衡，Ⅲ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O，建立平衡后又加1molH2O重新建立的平衡，故對平衡右移的促進作用完全相同。故c＝0.6mol，αⅡ(H2O)＝αⅢ(CO)。(3)①α(CO)越大，越大，故a＞b＞c，②由圖像知溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，故正反應為放熱反應。19.【答案】(1)ac(2)50.5kPa(單位可以不帶)(3)①＞增大②cd③小于小于【解析】(1)15min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，由圖表數據分析可知一氧化氮、氮氣濃度都增大。該反應前后是氣體體積不變的反應，適當縮小容器的體積，平衡不移動，但氣體物質的濃度均增大，a項符合；加入適量的活性炭，對平衡無影響，b項不符合；通入適量的NO，平衡正向移動，重新達到平衡后，一氧化氮、氮氣的濃度均增大，c項符合；適當升高溫度，平衡逆向移動，一氧化氮濃度增大，氮氣的濃度減小，d項不符合。(2)若起始壓強為101kPa，達到平衡轉化率為50.0%，設起始甲醇物質的量為1mol，可列出三段式：根據恒溫恒容時，壓強比等于物質的量之比，得到＝，解得平衡時混合氣體的總壓強為p平＝151.5kPa，則各氣體的分壓為：p(CH3OH)＝p(HCHO)＝p(H2)＝p平＝50.5kPa，則Kp＝＝＝50.5kPa。(3)①某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，經過5min后，反應達到平衡，依據化學方程式可知轉移電子4mol，消耗CO物質的量為1mol，此時轉移電子6mol，則消耗CO物質的量為1.5mol，可列出三段式：則平衡常數K＝＝＝3，若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時c(CO)＝1.25mol/L，c(H2)＝1mol/L，c(