專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題測評驗收卷(二)(1) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)3：專題測評驗收卷(二)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共15小題）1.(3分)下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是()A.可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)B.可逆反應(yīng)的速率越大，進(jìn)行的限度也就越大C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)并未停止，但是用反應(yīng)物或生成物表示的平均反應(yīng)速率為0D.存在平衡的不一定是可逆反應(yīng)2.(3分)在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝[c(NO)·c(SO3)]/[c(NO2)·c(SO2)]。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B.恒溫下增大壓強，反應(yīng)體系的顏色加深C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO＋SO3NO2＋SO23.(3分)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為ΔH和K，則相同溫度時反應(yīng)4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為()A.2ΔH和2K B.－2ΔH和K2C.－2ΔH和K－2 D.2ΔH和－2K4.(3分)一定溫度下，向容積aL的密閉容器中加入2molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列選項中，能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的質(zhì)量不變 B.混合氣體的顏色不變C.單位時間內(nèi)消耗nmolNO2，同時生成nmolNO D.混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶15.(3分)一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是()A.反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3)＝mol·L－1·min－1B.若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.20molSO3和0.020molO2，到達(dá)平衡時，n(SO2)＝0.024molC.若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO2)＝0.0070mol·L－1，則該反應(yīng)的ΔH＞0D.若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于88%6.(3分)HCHO(g)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生催化氧化生成CO2、H2O(g)的歷程可能如圖所示(E1、E2和E3分別表示各階段物質(zhì)的能量)：已知：HCHO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－526.7kJ·mol－1下列說法正確的是()A.E1＞E2＞E3B.HAP能減小上述反應(yīng)的焓變C.HAP可使上述反應(yīng)在較低的溫度下迅速進(jìn)行D.若改通18O2，則反應(yīng)可表示為HCHO＋18O2===C18O2＋H2O7.(3分)NO2是一種常見的大氣污染物，碘蒸氣可促進(jìn)NO2分解為無毒氣體，反應(yīng)歷程為：第一步：I2(g)2I(g)(快反應(yīng))第二步：I(g)＋NO2(g)―→N2O(g)＋I(xiàn)O(g)(慢反應(yīng))第三步：IO(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋O2(g)＋I(xiàn)2(g)(快反應(yīng))下列關(guān)于以上反應(yīng)歷程的判斷錯誤的是()A.IO(g)為反應(yīng)的催化劑 B.第二步反應(yīng)的活化能最大C.第一步一定要吸收能量 D.總反應(yīng)為2NO2(g)N2(g)＋2O2(g)8.(3分)下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是()A.a是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0B.b建立的平衡過程中，曲線Ⅰ比曲線Ⅱ反應(yīng)時活化能低C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1＞p2D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像9.(3分)2022年9月，我國科研人員研制出Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是()A.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生B.該歷程中能量變化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程C.在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率D.使用Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨，不會改變合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱10.(3分)如圖已知反應(yīng)S2O(aq)＋2I－(aq)2SO(aq)＋I(xiàn)2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3＋的某溶液，反應(yīng)機理如下：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)，2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A.向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色變淺B.2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)是放熱反應(yīng)C.加入Fe3＋后降低了該反應(yīng)的活化能D.Fe2＋是該反應(yīng)的催化劑11.(3分)一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)。達(dá)到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達(dá)平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動了 B.平衡向逆反應(yīng)方向移動了C.C的體積分?jǐn)?shù)增大 D.B的轉(zhuǎn)化率增大12.(3分)可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。某同學(xué)的部分實驗報告如下。下列說法不正確的是()A.甲瓶的紅棕色變淺，說明平衡2NO2(g)N2O4(g)向正反應(yīng)方向移動B.可根據(jù)現(xiàn)象判斷NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO固體溶于水放熱C.甲瓶中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)增大D.乙瓶中由于反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)改變，使Qc＜K，平衡發(fā)生移動13.(3分)將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)＋Z(g)，平衡時混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.平衡后加入高效催化劑可使混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 B.壓強大小有p1＜p2＜p3C.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小 D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為14.(3分)在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。實驗測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法錯誤的是()A.Y代表壓強，且Y1>Y2；X代表溫度，且ΔH<0B.M點反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比α(CO)∶α(H2)＝1∶1，N點該比例減小C.若M、N兩點對應(yīng)的容器體積均為5L，則N點的平衡常數(shù)K＝100D.圖2中曲線AC能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)pK(pK＝－lgK)與X的關(guān)系15.(3分)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下圖為恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于7∶1、4∶1、1∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ對應(yīng)的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)＝7∶1B.該反應(yīng)的ΔH＞0C.若500℃時，進(jìn)料c(HCl)＝4mol·L－1、c(O2)＝1mol·L－1，可得K＝1D.500℃時，若進(jìn)料c(HCl)＝2mol·L－1、c(O2)＝0.5mol·L－1、c(Cl2)＝2mol·L－1、c(H2O)＝2mol·L－1，則反應(yīng)達(dá)平衡前v正＜v逆二、填空題（共4小題）16.(9分)一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9kJ·mol－1。(1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a.4v消耗(SiF4)＝v生成(HF)b.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化c.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化d.HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化(2)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2>t1)所示。通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填字母)。a.一定向正反應(yīng)方向移動b.一定向逆反應(yīng)方向移動c.一定是減小壓強造成的d.一定是升高溫度造成的e.SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大17.(10分)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。(2)反應(yīng)③的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。(3)500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等，且均為0.1mol·L－1，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)(4)某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①反應(yīng)在2min內(nèi)以CH3OCH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。②該溫度下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。18.(13分)T℃下，向一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO濃度如下表：(1)則c2合理的數(shù)值為________(填字母)。A.4.20B.4.00C.2.95D.2.80(2)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：若a＝2，b＝1，則c＝________，達(dá)到平衡時實驗組Ⅱ中H2O(g)和實驗組Ⅲ中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αⅡ(H2O)________αⅢ(CO)(填“<”、“＞”或“＝”)。(3)二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①a、b、c按從大到小的順序排序為________________________________。②根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_________________________。19.(12分)(1)嚴(yán)重霧霾天氣的產(chǎn)生與汽車排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：用活性炭處理尾氣時還可發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－34.0kJ·mol－1，借助傳感器在T1℃測得不同時間點上NO和N2的濃度如下：15min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母)。a.適當(dāng)縮小容器的體積b.加入適量的活性炭c.通入適量的NOd.適當(dāng)升高溫度(2)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，若起始壓強為101kPa，達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率為50.0%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。(3)某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6mol。①若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。②下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a.CH3OH的質(zhì)量不變b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變c.v逆(CO)＝2v正(H2)d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變③在一定壓強下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。則p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。三、實驗題（共1小題）20.(11分)某?；瘜W(xué)活動社團做了如下探究實驗：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗如下：(1)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。(2)通過實驗A、B可探究________(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1＝________；通過實驗________可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝________。(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會突然加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是____________________________，相應(yīng)的粒子最有可能是_________。1.【答案】B【解析】按定義：可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)，A項正確；化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)快慢相關(guān)，限度大小與轉(zhuǎn)化程度相關(guān)，可逆反應(yīng)的速率大小與限度大小則沒有必然聯(lián)系，B項錯誤；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)并未停止，各成分的濃度不再變化，故用反應(yīng)物或生成物的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0，C項正確；晶體投入其飽和溶液中就存在溶解與結(jié)晶的平衡，故存在平衡的不一定是可逆反應(yīng)，D項正確。2.【答案】B【解析】恒容時，升高溫度，NO濃度減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，A項錯誤；化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強氣體體積減小，混合氣體顏色變深，B項正確；升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，C項錯誤；依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念書寫化學(xué)方程式為NO2＋SO2NO＋SO3，D項錯誤。3.【答案】C【解析】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，反之亦然，所以氨氣分解的反應(yīng)熱是－2ΔH。平衡常數(shù)是在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此如果化學(xué)計量數(shù)不變的話，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)均是原來的2倍，C項正確。4.【答案】B【解析】該體系中所有物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，在反應(yīng)進(jìn)行過程中，混合氣體的質(zhì)量不會改變，因而不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A項錯誤；該體系中只有NO2(g)呈紅棕色，容器體積恒定，若NO2(g)濃度不變，則混合氣體的顏色不變，反應(yīng)過程中NO2(g)濃度會逐漸降低，氣體顏色會逐漸變淺，當(dāng)混合氣體的顏色不變時，可說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B項正確；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)計量數(shù)之比可知，任意時刻均存在消耗nmolNO2，同時生成nmolNO，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項錯誤；因不確定反應(yīng)在該條件下能夠進(jìn)行的最大限度，因此不能確定達(dá)平衡狀態(tài)時各氣體的物質(zhì)的量之比，D項錯誤。5.【答案】D【解析】A項，在0～t1min內(nèi)，Δn(SO3)＝Δn(SO2)＝0.10mol－0.012mol＝0.088mol，故v(SO3)＝＝mol·L－1·min－1，錯誤；B項，充入0.20molSO3和0.020molO2，將SO3完全轉(zhuǎn)化，則得0.20molSO2和0.12molO2，投料量為第一次的2倍，若平衡不移動，則n(SO2)＝0.024mol，但物質(zhì)的量增多，相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的量減小，故n(SO2)＜0.024mol，錯誤；C項，t1時，剩余n(O2)＝0.060mol－0.088mol×＝0.016mol，與t2時相同，故t1時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(SO2)＝0.0060mol·L－1，若升高溫度，平衡時c(SO2)＝0.0070mol·L－1，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，錯誤；D項，恒壓下進(jìn)行反應(yīng)，則相當(dāng)于在恒容下的反應(yīng)中加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故大于88%，正確。6.【答案】C【解析】過渡態(tài)能量最高，即E2最大，A項錯誤；HAP為催化劑，催化劑可以改變反應(yīng)的歷程，不能改變反應(yīng)的焓變，B項錯誤；催化劑可以降低反應(yīng)需要的活化能，使得反應(yīng)在較低的溫度下迅速進(jìn)行，C項正確；由示意圖可知CO2中，只可能含有一個18O原子，D項錯誤。7.【答案】A【解析】由反應(yīng)歷程可知，總反應(yīng)為在I2(g)做催化劑作用下，二氧化氮分解生成氮氣和氧氣，A項錯誤；反應(yīng)的活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的活化能最大，B項正確；第一步為碘分子發(fā)生化學(xué)鍵斷裂轉(zhuǎn)化為碘原子的過程，需要吸收能量，C項正確；由反應(yīng)歷程可知，總反應(yīng)為在I2(g)做催化劑作用下，二氧化氮分解生成氮氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2(g)N2(g)＋2O2(g)，故D項正確。8.【答案】B【解析】根據(jù)圖像知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)的ΔH＞0，A項錯誤；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時間，所以先達(dá)到平衡狀態(tài)，因此根據(jù)圖像可知曲線Ⅰ使用了催化劑，所以建立平衡的過程中，曲線Ⅰ比曲線Ⅱ反應(yīng)時活化能低，B項正確；該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，C項錯誤；該反應(yīng)實質(zhì)為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，則KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡移動，D項錯誤。9.【答案】B【解析】①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時進(jìn)行，目的是加快反應(yīng)速率；而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進(jìn)行，A項正確；由圖可知，歷程中能量變化最大的是2.46eV，該過程為N2的吸附過程，氮氮三鍵沒有斷裂，B項錯誤；升高溫度可提高反應(yīng)速率，所以高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，但合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以低溫區(qū)可提高氨的產(chǎn)率，C項正確；催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，D項正確。10.【答案】D【解析】S2O(aq)＋2I－(aq)2SO(aq)＋I(xiàn)2(aq)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則碘濃度降低，所以顏色變淺，A項正確；根據(jù)圖知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項正確；Fe3＋在第一個反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二步反應(yīng)中作生成物，F(xiàn)e3＋是該反應(yīng)的催化劑，降低了該反應(yīng)的活化能，C項正確；Fe3＋是該反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)e2＋是中間產(chǎn)物，D項錯誤。11.【答案】B【解析】容積擴大到原來的二倍，不考慮平衡移動，則A氣體的濃度要變成0.25mol/L，現(xiàn)在平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L，可見平衡逆向移動，B項正確。12.【答案】D【解析】甲瓶的紅棕色變淺，說明NO2濃度減小，平衡2NO2(g)N2O4(g)向正反應(yīng)方向移動，A項正確；左側(cè)燒杯中加入NH4NO3晶體，甲瓶的紅棕色變淺，說明左側(cè)平衡正向移動，向右側(cè)燒杯中加入CaO固體，乙瓶的紅棕色變深，說明右側(cè)平衡逆向移動，2NO2(g)N2O4(g)正反應(yīng)放熱，根據(jù)現(xiàn)象可判斷NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO固體溶于水放熱，B項正確；甲瓶的紅棕色變淺，說明NO2濃度減小，平衡2NO2(g)N2O4(g)向正反應(yīng)方向移動，甲瓶中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)增大，C項正確；乙瓶的紅棕色變深，說明平衡逆向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)減小，Qc＞K,D項錯誤。13.【答案】D【解析】催化劑不會使平衡發(fā)生移動，氣體平均摩爾質(zhì)量不變，A項錯誤；可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以壓強大小關(guān)系有：p1＞p2＞p3，B項錯誤；根據(jù)圖像知，升高溫度，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C項錯誤；M點對應(yīng)的平衡體系中，X的體積分?jǐn)?shù)為0.1，令X的起始量為1mol，并設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2x，則可建立如下三段式：則＝0.1，x＝，X的平衡轉(zhuǎn)化率為＝，D項正確。14.【答案】B【解析】若X為壓強，Y為溫度，由圖可知相同溫度下壓強越大氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，而該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下壓強越大H2的轉(zhuǎn)化率越大，所以Y為壓強，X為溫度，且Y1>Y2；相同壓強下溫度越高，氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，A項正確；初始投料n(CO)∶n(H2)＝1∶2，根據(jù)方程式可知反應(yīng)過程中CO和H2按照1∶2反應(yīng)，所以任意時刻二者的轉(zhuǎn)化率之比均為1∶1，B項錯誤；N點和M點溫度相同，則平衡常數(shù)相同，容器體積為5L，M點H2的轉(zhuǎn)化率為50%，可根據(jù)該點列三段式根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知K＝＝100，C項正確；pK＝－lgK，則K越大，pK越小，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高K越小，則pK越大，故曲線AC表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)pK(pK＝－lgK)與X的關(guān)系，D項正確。15.【答案】D【解析】根據(jù)進(jìn)料濃度比例，1∶1、4∶1、7∶1，氧氣量不變，HCl量不斷增加，則HCl轉(zhuǎn)化率不斷減小，因此7∶1時HCl轉(zhuǎn)化率最低，因此曲線Ⅲ對應(yīng)的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)＝7∶1，A項錯誤；根據(jù)曲線，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的ΔH＜0，B項錯誤；若500℃時，進(jìn)料c(HCl)＝4mol·L－1、c(O2)＝1mol·L－1，根據(jù)A分析得出，B點為500℃，轉(zhuǎn)化率為50%，則濃度改變量為2mol·L－1，氧氣濃度改變量為0.5mol·L－1，氯氣濃度為1mol·L－1，水蒸氣濃度為1mol·L－1，c(HCl)＝2mol·L－1，c(O2)＝0.5mol·L－1，可得K＝＝0.125，C項錯誤；500℃時，若進(jìn)料c(HCl)＝2mol·L－1、c(O2)＝0.5mol·L－1、c(Cl2)＝2mol·L－1、c(H2O)＝2mol·L－1，Qc＝＝2>K，則反應(yīng)達(dá)平衡前v正＜v逆，D項正確。16.【答案】(1)bcd(2)a＝1.60(或b＝0.80)，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均已不再發(fā)生改變，則t1時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)(3)ade【解析】(1)a反應(yīng)過程中任何時刻均有4v消耗(SiF4)＝v生成(HF)。(2)0～t1min，反應(yīng)消耗的SiF4為0.40mol，根據(jù)已知反應(yīng)可確定消耗的H2O為0.80mol，故a＝1.60，t2min時，H2O仍為1.60mol，故b＝0.80。由此可判斷t1時該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。17.【答案】(1)K1×K2(2)<(3)<(4)①0.10mol/(L·min)②625【解析】(1)K1＝，K2＝，K3＝，則有K3＝K1×K2。(2)500℃時，K3＝2.5，800℃時，K3＝0.375，溫度升高，平衡常數(shù)減小，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。(3)500℃時，Qc＝＝100>K3，反應(yīng)逆向進(jìn)行，即v正<v逆。(4)①v(CH3OH)＝＝＝0.2mol/(L·min)，v(CH3OCH3)＝v(CH3OH)＝0.1mol/(L·min)；平衡常數(shù)K＝＝＝625。18.【答案】(1)D(2)0.6＝(3)①a＞b＞c②投料比相同，溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)【解析】(1)由于CO為反應(yīng)物，逐漸被消耗，故c2應(yīng)介于2.75～3.05之間，又濃度越大，反應(yīng)速率越快，即3.05－c2＞c2－2.75，故應(yīng)選D。(2)由H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)可知Ⅱ中平衡時n(H2O)＝0.6mol，Ⅱ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O建立平衡后又加1molCO重新建立的平衡，Ⅲ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O，建立平衡后又加1molH2O重新建立的平衡，故對平衡右移的促進(jìn)作用完全相同。故c＝0.6mol，αⅡ(H2O)＝αⅢ(CO)。(3)①α(CO)越大，越大，故a＞b＞c，②由圖像知溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。19.【答案】(1)ac(2)50.5kPa(單位可以不帶)(3)①＞增大②cd③小于小于【解析】(1)15min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，由圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮、氮氣濃度都增大。該反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，適當(dāng)縮小容器的體積，平衡不移動，但氣體物質(zhì)的濃度均增大，a項符合；加入適量的活性炭，對平衡無影響，b項不符合；通入適量的NO，平衡正向移動，重新達(dá)到平衡后，一氧化氮、氮氣的濃度均增大，c項符合；適當(dāng)升高溫度，平衡逆向移動，一氧化氮濃度增大，氮氣的濃度減小，d項不符合。(2)若起始壓強為101kPa，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%，設(shè)起始甲醇物質(zhì)的量為1mol，可列出三段式：根據(jù)恒溫恒容時，壓強比等于物質(zhì)的量之比，得到＝，解得平衡時混合氣體的總壓強為p平＝151.5kPa，則各氣體的分壓為：p(CH3OH)＝p(HCHO)＝p(H2)＝p平＝50.5kPa，則Kp＝＝＝50.5kPa。(3)①某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移電子4mol，消耗CO物質(zhì)的量為1mol，此時轉(zhuǎn)移電子6mol，則消耗CO物質(zhì)的量為1.5mol，可列出三段式：則平衡常數(shù)K＝＝＝3，若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時c(CO)＝1.25mol/L，c(H2)＝1mol/L，c(