【世紀(jì)金榜】2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一篇-專題通關(guān)攻略-專題一-基本概念-課件-1.1.3氧化還原反應(yīng)

第3講氧化復(fù)原反響【真題回訪】1.(2016·全國卷Ⅰ·T28節(jié)選)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:答復(fù)以下問題:(1)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反響中,氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為__________,該反響中氧化產(chǎn)物是__________。(2)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計(jì)算結(jié)果保存兩位小數(shù))【解析】(1)由圖示可知利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體,此吸收反響中,氧化劑為ClO2,復(fù)原產(chǎn)物為NaClO2,可知1molClO2得1mol電子,復(fù)原劑為H2O2,氧化產(chǎn)物為O2,1molH2O2失去2mol電子,根據(jù)電子守恒可知氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,該反響中氧化產(chǎn)物是O2。(2)每克NaClO2的物質(zhì)的量為,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知氯氣的物質(zhì)的量為mol×4÷2=mol,那么相當(dāng)于氯氣的質(zhì)量為mol×71g·mol-1≈1.57g。答案:(1)2∶1O2(2)1.572.(2015·全國卷Ⅰ·T28節(jié)選)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反響的復(fù)原產(chǎn)物為_________?！窘馕觥扛鶕?jù)化合價升降規(guī)律,結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反響,碘元素的化合價升高,錳元素的化合價降低,所以復(fù)原產(chǎn)物為硫酸錳。答案:MnSO4(或Mn2+)3.(2014·全國卷Ⅰ·T27節(jié)選)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)復(fù)原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+復(fù)原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反響中,氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,那么氧化產(chǎn)物為______(填化學(xué)式)?！窘馕觥垦趸瘎┡c復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1時,氧化劑得到4mol電子,1mol復(fù)原劑失去4mol電子,那么P的化合價從+1價上升到+5價。答案:H3PO44.(2014·全國卷Ⅱ·T27節(jié)選)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。(1)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反響的化學(xué)方程式為__________________。(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反響制得,反響的離子方程式為____________________;【解析】(1)根據(jù)題意知,PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體氯氣,遷移二氧化錳與濃鹽酸的反響知,反響的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O。(2)根據(jù)題給信息知,PbO與次氯酸鈉溶液反響生成PbO2和氯化鈉,反響的離子方程式為PbO+ClO-====PbO2+Cl-。答案:(1)PbO2+4HCl(濃)

PbCl2+Cl2↑+2H2O(2)PbO+ClO-====PbO2+Cl-5.(2013·全國卷Ⅱ·T27節(jié)選)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的復(fù)原產(chǎn)物是MnO2。答復(fù)以下問題:反響②中除掉的雜質(zhì)離子是__________,發(fā)生反響的離子方程式為___________;在加高錳酸鉀溶液前,假設(shè)pH較低,對除雜的影響是__________________。【解析】此題的各步操作目的及變化是工業(yè)級氧化鋅中含有鐵、錳、鎳等雜質(zhì),第一步參加稀硫酸可以溶解氧化鋅,同時讓鐵、錳、鎳轉(zhuǎn)化為金屬陽離子;第二步在浸出液中參加酸性高錳酸鉀溶液,可以除去Fe2+和Mn2+,將它們轉(zhuǎn)化為沉淀除去,此時濾液中剩余Zn2+和Ni2+;第三步參加鋅粉,可以置換出金屬鎳而除去;第四步向?yàn)V液中參加碳酸鈉溶液可以將Zn2+轉(zhuǎn)化為碳酸鋅沉淀;第五步將碳酸鋅沉淀煅燒即可得到純潔的氧化鋅固體。反響②中除去的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn+3Fe2++7H2O====3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+,2Mn+3Mn2++2H2O====5MnO2↓+4H+。在加高錳酸鉀之前,假設(shè)溶液的pH較低,那么鐵離子和錳離子不能生成沉淀而除去。答案:Fe2+和Mn2+Mn+3Fe2++7H2O====3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+,2Mn+3Mn2++2H2O====5MnO2↓+4H+鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)【命題特點(diǎn)】

1.客觀題:

(1)考查“概念”:氧化復(fù)原反響的根本概念、氧化復(fù)原反響的特征和實(shí)質(zhì)、氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系。(2)考查“電子轉(zhuǎn)移數(shù)”:結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)、電化學(xué)考查氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。(3)考查“規(guī)律”:氧化性和復(fù)原性比較規(guī)律。2.主觀題:(1)考查“配平”:氧化復(fù)原反響方程式的書寫和配平。(2)考查“計(jì)算”:運(yùn)用得失電子守恒進(jìn)行氧化復(fù)原反響的計(jì)算。(3)考查“應(yīng)用”:化學(xué)方程式或離子方程式的書寫與計(jì)算的綜合考查?！菊骖}備選】(2012·全國卷·T27節(jié)選)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反響制備光氣,其反響的化學(xué)方程式為______________?！窘馕觥糠治鎏荚鼗蟽r的變化,CHCl3碳為+2價,COCl2中碳為+4價,即可寫出方程式。答案:CHCl3+H2O2====HCl+H2O+COCl2【知識回憶】1.氧化復(fù)原反響概念間的關(guān)系:失復(fù)原性氧化反響氧化性復(fù)原反響得2.氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的“四”依據(jù):物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱取決于元素原子得失電子的難易程度,與得失電子的數(shù)目無關(guān),常用的判斷依據(jù)有:(1)依據(jù)反響方程式判斷。氧化性:_____劑>_____產(chǎn)物;復(fù)原性:_____劑>_____產(chǎn)物。氧化氧化復(fù)原復(fù)原(2)依據(jù)金屬或非金屬活動性順序判斷。①金屬活動性順序(常見元素):減弱增強(qiáng)②非金屬活動性順序(常見元素):減弱增強(qiáng)(3)依據(jù)反響條件及反響的劇烈程度判斷。反響條件要求越低,反響越劇烈,對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性_____。如:越強(qiáng)(4)依據(jù)氧化復(fù)原反響的程度判斷。①不同氧化劑作用于同一種復(fù)原劑,氧化產(chǎn)物價態(tài)高的,對應(yīng)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。如:②不同復(fù)原劑作用于同一種氧化劑,復(fù)原產(chǎn)物價態(tài)低的對應(yīng)的復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)。如:3.正確理解氧化復(fù)原反響中的五個“不一定”:(1)含最高價態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性,如H3PO4、;而含低價態(tài)元素的化合物也可能有強(qiáng)氧化性,如氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4。(2)在氧化復(fù)原反響中,一種元素被氧化,不一定有另一種元素被復(fù)原,如Cl2+H2OHCl+HClO,被氧化和被復(fù)原的都是___元素。(3)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子,如ⅣA族的碳(C)和稀有氣體,既不容易得到電子,也不容易失去電子。氯(4)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化,也可能被復(fù)原,如Fe2+→Fe。(5)氧化復(fù)原反響中一種反響物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì),如在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)復(fù)原性,每消耗4molHCl,只有__mol被氧化作復(fù)原劑。24.掌握高考?？嫉摹八拇蟆币?guī)律:(1)強(qiáng)弱規(guī)律:(2)守恒規(guī)律:氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)_____。(3)反響先后規(guī)律:同一氧化劑與含多種復(fù)原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反響時,首先被氧化的是復(fù)原性_____的物質(zhì),反之亦然。(4)價態(tài)變化規(guī)律:同一元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化復(fù)原反響,遵循“高價+低價→中間價”,價態(tài)只能歸中而不能交叉。相等較強(qiáng)【易錯辨析】判斷以下說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。1.有單質(zhì)參與或生成的反響一定是氧化復(fù)原反響。()提示:×。不一定,如O2與O3的轉(zhuǎn)化中元素化合價不發(fā)生變化,為非氧化復(fù)原反響。2.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被復(fù)原。()提示:×。不一定。如HCl→Cl2,氯元素被氧化,CuO→Cu,銅元素被復(fù)原。3.氧化復(fù)原反響中有一種元素被氧化,那么一定有另一種元素被復(fù)原。()提示:×。不一定。如Cl2+H2OHCl+HClO反響中,被氧化和被復(fù)原的都是氯元素。4.具有氧化性的物質(zhì)和具有復(fù)原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反響。()提示:×。不一定。如SO2具有復(fù)原性,濃硫酸具有氧化性,但二者不發(fā)生氧化復(fù)原反響。5.同種元素的高價態(tài)的物質(zhì)一定比低價態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)。(

)提示:×。不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。6.在氧化復(fù)原反響中,復(fù)原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)。()提示:√。氧化復(fù)原反響中得失電子守恒。7.在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C,該反響條件下,Mg的復(fù)原性強(qiáng)于C的復(fù)原性。()提示:√。該反響中,Mg是復(fù)原劑,C是復(fù)原產(chǎn)物,復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性。8.假設(shè)H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4NA。()提示:×。H2O2中氧元素是-1價,H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NA。9.因?yàn)镕e3+具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3+。()提示:×。用KSCN溶液可以鑒別Fe3+是因?yàn)槎呖梢苑错懮杉t色的Fe(SCN)3。10.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑、Cl2+H2OHCl+HClO均為水作復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響。()提示:×。兩個反響中,Na2O2和Cl2既是氧化劑又是復(fù)原劑,水只是反響物,既不是氧化劑也不是復(fù)原劑?？键c(diǎn)一氧化復(fù)原反響的概念【典型例題】1.(氧化復(fù)原反響的概念)(2015·上海高考改編)以下反響中的氨與反響4NH3+5O2====4NO+6H2O中的氨作用不相同的是()A.2Na+2NH3====2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO====3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO====5N2+6H2OD.NaClO+2NH3====N2H4+NaCl+H2O【解題指南】解答此題時應(yīng)注意以下三點(diǎn):(1)明確反響中NH3是復(fù)原劑,表現(xiàn)復(fù)原性;(2)正確分析NaNH2、N2H4中元素的化合價;(3)分析選項(xiàng)中的反響,確定氧化復(fù)原反響中NH3是復(fù)原劑還是氧化劑。【解析】選A。在反響4NH3+5O2====4NO+6H2O中氮元素的化合價由反響前NH3中的-3價變?yōu)榉错懞驨O中的+2價,化合價升高,失去電子,氨氣作復(fù)原劑。A項(xiàng),在2Na+2NH3====2NaNH2+H2↑反響中,氫元素的化合價由NH3中的+1價變?yōu)榉错懞驢2中的0價,化合價降低,得到電子,所以NH3作氧化劑,與反響的氨的作用不同;B項(xiàng),在2NH3+3CuO====3Cu+N2+3H2O中,氮元素的化合價由NH3中的-3價變?yōu)榉错懞驨2中的0價,失去電子,作復(fù)原劑,與反響相同;C項(xiàng),在4NH3+6NO====5N2+6H2O中,氮元素的化合價由NH3中的-3價變?yōu)榉错懞驨2中的0價,化合價升高,失去電子,作復(fù)原劑,與反響相同;D項(xiàng),在NaClO+2NH3====N2H4+NaCl+H2O中,NH3中元素的化合價升高,失去電子,作復(fù)原劑,與反響相同。2.(陌生氧化復(fù)原反響分析)氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反響:3NF3+5H2O====2NO+HNO3+9HF。以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是()A.NF3是氧化劑,H2O是復(fù)原劑B.復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.假設(shè)生成0.2molHNO3,那么轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體【解題指南】解答此題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱正確分析NF3中N的化合價;(2)緊扣氧化復(fù)原反響的相關(guān)概念,根據(jù)化合價變化判斷轉(zhuǎn)移電子。【解析】選D。NF3中N的化合價為+3價,反響后一局部升高為HNO3中的+5價,一局部降低為NO中的+2價。反響中NF3既是氧化劑又是復(fù)原劑,A錯誤;根據(jù)反響方程式可知,3molNF3中有2mol作為氧化劑被復(fù)原為NO,1mol作為復(fù)原劑被氧化為HNO3,故氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,B錯誤;假設(shè)生成0.2molHNO3時,那么轉(zhuǎn)移0.4mol電子,C錯誤;NF3在潮濕的空氣中泄漏首先與水反響生成NO,NO被氧化生成紅棕色的NO2,D正確。【答題技法】解答氧化復(fù)原反響有關(guān)概念題的“三個步驟”第一步:依據(jù)題意分析概念:找出反響的氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。第二步:依據(jù)規(guī)律判斷反響的合理性、氧化復(fù)原反響遵循價態(tài)變化規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律及守恒規(guī)律。第三步:依據(jù)電子守恒進(jìn)行定量計(jì)算。利用得失電子守恒可列式計(jì)算,對于多步氧化復(fù)原反響,可找出起始物與最終產(chǎn)物,刪去中間產(chǎn)物,利用原子守恒和電子守恒,建立量與未知量的關(guān)系,快速求解?！拘骂}預(yù)測】1.科研、生產(chǎn)和生活中的以下做法,利用了氧化復(fù)原反響的是()A.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素B.用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板C.空氣凈化器中用活性炭層凈化空氣D.用熱的純堿溶液去除油污【解析】選B。用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素,應(yīng)用的是相似相溶原理,A錯誤;用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板,反響為2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+,應(yīng)用了氧化復(fù)原原理,B正確;空氣凈化器中用活性炭層凈化空氣,應(yīng)用活性炭的吸附性,C錯誤;用熱的純堿溶液去除油污,利用的是純堿水解呈堿性可以使油污水解除去,D錯誤。2.汽車劇烈碰撞時,平安氣囊中發(fā)生反響10NaN3+2KNO3====K2O+5Na2O+16N2↑。假設(shè)氧化產(chǎn)物比復(fù)原產(chǎn)物多1.75mol,那么以下判斷不正確的選項(xiàng)是()A.生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO3被復(fù)原C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的氮原子的物質(zhì)的量為3.75mol【解析】選A。由化學(xué)方程式可知16molN2中,有15molN2是氧化產(chǎn)物、1molN2是復(fù)原產(chǎn)物,有10molNaN3參加反響,氧化產(chǎn)物比復(fù)原產(chǎn)物多14mol,假設(shè)氧化產(chǎn)物比復(fù)原產(chǎn)物多1.75mol,那么有1.25molNaN3被氧化、0.25molKNO3被復(fù)原,生成2molN2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L,轉(zhuǎn)移1.25mol電子,被氧化的氮原子的物質(zhì)的量為1.25mol×3=3.75mol?！炯庸逃?xùn)練】1.以下應(yīng)用不涉及氧化復(fù)原反響的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3【解析】選D。Na2O2用作供氧劑時氧元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價;電解Al2O3制備Al時鋁元素化合價降低、氧元素化合價升高;合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮時氮元素化合價由0價變?yōu)?3價;上述反響都涉及氧化復(fù)原反應(yīng)。而反響2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O中元素的化合價沒有變化,不涉及氧化復(fù)原反響。2.在反響2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中,復(fù)原產(chǎn)物是()①KMnO4②K2MnO4③MnO2④O2A.①和②B.②和③C.只有④D.只有③【解析】選B。在反響2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中,錳元素的化合價由反響前KMnO4中的+7價變?yōu)榉错懞驥2MnO4中的+6價和MnO2中的+4價,化合價降低,獲得電子,被復(fù)原,所以KMnO4是氧化劑,K2MnO4和MnO2是復(fù)原產(chǎn)物;氧元素的化合價由反響前KMnO4中的-2價變?yōu)?價的O2,被氧化,所以KMnO4是復(fù)原劑,O2是氧化產(chǎn)物。故復(fù)原產(chǎn)物是②K2MnO4和③MnO2。3.高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河水、湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。反響為Fe2O3+3Na2O2====2Na2FeO4+Na2O,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物C.3molNa2O2發(fā)生反響,有12mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌【解析】選B。A項(xiàng),反響中過氧化鈉只得電子,作氧化劑,錯誤;B項(xiàng),氧元素和鐵元素化合價都發(fā)生變化,所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物,正確;C項(xiàng),3molNa2O2發(fā)生反響,有6mol電子轉(zhuǎn)移,錯誤;D項(xiàng),在Na2FeO4中Fe為+6價,錯誤。4.鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反響可用來檢測有毒氣體CO,該反響的反響物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。以下說法錯誤的選項(xiàng)是()A.未知物質(zhì)X為CO2,屬于氧化產(chǎn)物B.每轉(zhuǎn)移1mole-時,生成2molXC.反響中PdCl2作氧化劑,被復(fù)原D.復(fù)原性:CO>Pd【解析】選B。根據(jù)氧化復(fù)原反響中化合價的變化及原子守恒可得發(fā)生的反響是PdCl2+CO+H2O→Pd+HCl+X。A項(xiàng),分析元素的化合價可得,Pd元素的化合價降低,故CO中的碳元素的化合價應(yīng)該升高,故X應(yīng)該是CO2;B項(xiàng),碳元素的化合價由+2價升高為+4價,當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole-時,生成0.5molCO2;C項(xiàng),分析元素的化合價可得,反響中PdCl2的化合價降低作氧化劑,被復(fù)原;D項(xiàng),根據(jù)復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物可得,復(fù)原性是CO>Pd?？键c(diǎn)二氧化復(fù)原反響的規(guī)律及應(yīng)用【典型例題】1.(先后規(guī)律)(2016·衡水一模)向含、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的選項(xiàng)是()【解題指南】解答此題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)明確離子的復(fù)原性順序?yàn)?>I->Fe2+>Br-,通入Cl2后,反響按先強(qiáng)后弱的順序依次反響。(2)正確分析圖象信息,根據(jù)信息定量計(jì)算?！窘馕觥窟xC。A項(xiàng),根據(jù)+Cl2+H2O====+2Cl-+2H+可知,0.1mol完全反響需要Cl2為0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,圖象A不符合;根據(jù)2I-+Cl2====I2+2Cl-可知,0.1molI-完全反響需要消耗0.05molCl2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,當(dāng)溶液中0.1molI-完全反響時共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2,圖象B不符合;根據(jù)2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-可知,當(dāng)溶液中0.1molFe2+完全反響時,共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為4.48L,圖象C符合;根據(jù)2Br-+Cl2====Br2+2Cl-可知,當(dāng)0.1molBr-完全反響需要消耗0.05molCl2,共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L,圖象D不符合。2.(強(qiáng)弱規(guī)律)(2016·沈陽一模)Co2O3在酸性溶液中易被復(fù)原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.2Fe3++2I—====2Fe2++I2B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3【解題指南】解答此題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)明確微粒的氧化性強(qiáng)弱順序;(2)氧化復(fù)原反響中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。【解析】選D。A項(xiàng),氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是I2,氧化性Fe3+>I2,與符合,反響能發(fā)生;B項(xiàng),氧化劑為Cl2,氧化產(chǎn)物為I2,氧化性Cl2>I2符合題意,反響能發(fā)生;C項(xiàng),氧化劑是Co2O3,氧化產(chǎn)物為Cl2,氧化性Co2O3>Cl2符合題意,反響能發(fā)生;D項(xiàng),根據(jù)反響,氧化劑是Cl2,氧化產(chǎn)物為Fe3+,但Fe3+能氧化I-,且復(fù)原性I->Fe3+,反響錯誤。【答題技法】強(qiáng)弱規(guī)律的常見應(yīng)用(1)在適宜條件下,用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備復(fù)原性弱的物質(zhì),用復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)。(2)比較物質(zhì)間氧化性(或復(fù)原性)的強(qiáng)弱。(3)判斷氧化劑和復(fù)原劑在一定條件下是否發(fā)生反響。在濃度相差不大的溶液中:①同時含有幾種復(fù)原劑時復(fù)原性強(qiáng)的先被氧化;②同時含有幾種氧化劑時氧化性強(qiáng)的先被復(fù)原。【新題預(yù)測】1.Cl2有毒,常用于自來水和游泳池的消毒殺菌。硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似,被稱為“擬鹵素”,例如(SCN)2+2NaOH====NaSCN+NaSCNO+H2O,陰離子的復(fù)原性順序?yàn)镮->SCN->Br->Cl-。以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A.假設(shè)Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏,均可噴灑石灰水進(jìn)行處理B.KSCN可以與FeCl3溶液反響C.Cl2與KSCN溶液發(fā)生反響的離子方程式為Cl2+2SCN-====(SCN)2+2Cl-D.(SCN)2可以與KBr溶液發(fā)生反響:(SCN)2+2KBr====2KSCN+Br2【解析】選D。解題時,可將(SCN)2看作氧化性介于Br2和I2之間的一種特殊鹵素單質(zhì),再進(jìn)行分析。A項(xiàng),(SCN)2可與NaOH溶液反響,類推可知(SCN)2也能與石灰水[Ca(OH)2溶液]反響;B項(xiàng),KSCN可以與FeCl3溶液發(fā)生反響,Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3溶液變成紅色;C項(xiàng),SCN-的復(fù)原性強(qiáng)于Cl-的,那么Cl2的氧化性強(qiáng)于(SCN)2,Cl2與KSCN溶液發(fā)生反響Cl2+2KSCN====(SCN)2+2KCl;D項(xiàng),SCN-的復(fù)原性強(qiáng)于Br-,(SCN)2與KBr溶液不能發(fā)生反響。2.有以下三個反響:①Cl2+FeI2====FeCl2+I2;②2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2====FeCl2+Br2D.在反響③中當(dāng)1molCo2O3參加反響時,2molHCl被氧化【解析】選D。A項(xiàng),①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2,錯誤;B項(xiàng),根據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,可以得到氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+,錯誤;C項(xiàng),物質(zhì)的氧化性Cl2>Br2>Fe3+,所以可以推理得到3Cl2+6FeBr2====2FeCl3+4FeBr3,錯誤;D項(xiàng),在反響③中當(dāng)1molCo2O3參加反響時,轉(zhuǎn)移2mol電子,因此有2molHCl被氧化,正確。【加固訓(xùn)練】1.(2015·上海高考)二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有()A.復(fù)原性B.氧化性C.漂白性D.酸性【解析】選A。二氧化硫能使溴水褪色,是由于發(fā)生反響:Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr,二氧化硫中硫元素的化合價升高,失去電子,表現(xiàn)復(fù)原性。2.(2016·長沙一模)以下關(guān)于氧化性、復(fù)原性的判斷正確的選項(xiàng)是()A.B的陽離子的氧化性比A的陽離子強(qiáng),說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)B.發(fā)生氧化復(fù)原反響時A原子失去的電子比B原子多,證明A的金屬性一定比B強(qiáng)C.適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反響:3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3D.一定量氯氣通入30mL10.00mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,假設(shè)反響中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,那么0.15<n<0.25【解析】選D。A項(xiàng),如氧化性Fe3+>Cu2+,但是金屬性Cu>Fe,A錯誤;B項(xiàng),金屬性與失去電子的難易程度有關(guān),與失去電子數(shù)多少無關(guān),錯誤;C項(xiàng),因復(fù)原性I->Fe2+,故Cl2和FeI2反響時,I-首先和Cl2反響生成碘單質(zhì),錯誤;D項(xiàng),氯氣和氫氧化鈉的反響可能有:Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH====5NaCl+NaClO3+3H2O,只發(fā)生第一個反響時,當(dāng)有2molNaOH反響轉(zhuǎn)移1mol電子,那么0.3molNaOH反響轉(zhuǎn)移0.15mol電子,假設(shè)只發(fā)生第二個反響,當(dāng)有6molNaOH反響轉(zhuǎn)移5mol電子,那么0.3molNaOH反響轉(zhuǎn)移0.25mol電子,兩個反響同時發(fā)生時,轉(zhuǎn)移電子為0.15mol<n<0.25mol。3.(2016·哈爾濱一模)向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及amol的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮)參加足量鋅粉,攪拌使其充分反響,下列說法中正確的選項(xiàng)是()A.當(dāng)消耗0.1molZn時,得到的復(fù)原產(chǎn)物為0.1molB.反響結(jié)束時,可得到0.25molZnSO4C.當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時,溶液中大量存在的陽離子只有Zn2+D.最后生成的單質(zhì)為Fe【解析】選D。因?yàn)檠趸訤e3+>Cu2+>H+>Fe2+,故參加足量鋅粉后發(fā)生反響的順序?yàn)?①2Fe3++Zn====2Fe2++Zn2+、②Cu2++Zn====Cu+Zn2+、③Zn+2H+====Zn2++H2↑、④Fe2++Zn====Fe+Zn2+。A項(xiàng),當(dāng)消耗0.1molZn時,先發(fā)生反響①生成0.1molFe2+(復(fù)原產(chǎn)物),再發(fā)生反響②生成0.05molCu(復(fù)原產(chǎn)物),共生成復(fù)原產(chǎn)物0.15mol,錯誤;B項(xiàng),反響結(jié)束時,溶液中的陽離子只有Zn2+而陰離子不變,根據(jù)電荷守恒,溶液中Zn2+帶的電荷總數(shù)等于原來陽離子的電荷總數(shù),原溶液中陽離子電荷總數(shù)為:0.1mol×3+0.1mol×2+0.1mol=0.6mol,那么Zn2+應(yīng)為0.3mol,錯誤;C項(xiàng),溶液中H+完全反響后,還有反響生成的Fe2+,錯誤;D項(xiàng),最后發(fā)生的是反響④,故最后生成鐵單質(zhì),正確?？键c(diǎn)三氧化復(fù)原反響方程式的配平和相關(guān)計(jì)算【典型例題】氰化鈉是一種重要的根本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。:氰化鈉化學(xué)式為NaCN(碳元素+2價,氮元素-3價),氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反響的離子方程式是__________________。(2)氰化鈉與硫代硫酸鈉的反響為NaCN+Na2S2O3====NaSCN+Na2SO3;:NaSCN中S為-2價,處理1molNaCN,反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。(3)酸性條件下,30%H2O2溶液可以將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式為__________________。【解題指南】解答此題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)根據(jù)題目信息確定氧化劑、復(fù)原劑和氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物;(2)根據(jù)化合價升高和降低總數(shù)相等、電荷守恒、原子守恒配平。【解析】(1)根據(jù)題目信息,首先確定氰化鈉中碳元素由+2價升高為+4價,應(yīng)生成HC,同時有NH3生成,那么H2O2中-1價氧元素降低為-2價,根據(jù)電子守恒首先寫出CN-+H2O2——HC+NH3↑,根據(jù)電荷守恒和原子守恒,在左側(cè)補(bǔ)上H2O配平為CN-+H2O2+H2O====HC+NH3↑。(2)根據(jù)方程式,處理1molNaCN同時消耗1molNa2S2O3,其中有1molS化合價由+2價降低為-2價,轉(zhuǎn)移4mol電子。(3)根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,首先寫出2Fe2++H2O2——2Fe3++2H2O,再根據(jù)電荷守恒在左側(cè)加上2H+得到2Fe2++H2O2+2H+——2Fe3++2H2O,最后根據(jù)原子守恒檢查得到2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O。答案:(1)CN-+H2O2+H2O====HC+NH3↑(2)4mol(3)2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O【答題技法】信息型氧化復(fù)原反響方程式書寫配平“四步驟”條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H+,少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水),少O(氧)補(bǔ)OH-注：補(bǔ)缺項(xiàng)原那么為【新題預(yù)測】1.某離子反響中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A.該反響的復(fù)原劑是Cl-B.消耗1mol復(fù)原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子C.氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.反響后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【解析】選D。根據(jù)圖象可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量從0逐漸增大,說明氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物,即ClO-氧化,反響的離子方程式為3ClO-+2====N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A項(xiàng),該反應(yīng)的復(fù)原劑為,A錯誤;B項(xiàng),氮元素化合價由-3價升高到0價,那么消耗1mol復(fù)原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子,B錯誤;C項(xiàng),氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,C錯誤;D項(xiàng),反響生成H+,溶液酸性增強(qiáng),D正確。2.高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反響,化學(xué)方程式如下(未配平):________KMnO4+________FeSO4+________H2SO4====________K2SO4+________MnSO4+________Fe2(SO4)3+________H2O。以下說法正確的選項(xiàng)是________。A.Mn是氧化劑,Fe3+是復(fù)原產(chǎn)物B.Fe2+的復(fù)原性強(qiáng)于Mn2+C.取反響后的溶液加KSCN溶液,可觀察到有紅色沉淀生成D.生成1mol水時,轉(zhuǎn)移2.5mol電子【解析】選B。Fe3+為氧化產(chǎn)物,A錯誤;Fe2+在該反響中作復(fù)原劑,Mn2+為復(fù)原產(chǎn)物,B正確;Fe3+遇到S