中考化學復習《綜合應用題》專項檢測卷-附帶答案

第頁中考化學復習《綜合應用題》專項檢測卷-附帶答案學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________1．請回答下列問題。(1)實驗室有兩瓶沒有標簽的黑色粉末，已知是鐵粉和碳粉中的各一種。甲、乙兩個小組的同學分別用化學方法對兩瓶藥品進行了鑒別，其探究方法如下：①甲組同學取粉末少量分別加入兩只試管，標記A、B，分別滴加稀鹽酸，振蕩，觀察到A試管有氣泡冒出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，B試管無明顯現(xiàn)象，則A試管中加入的黑色粉末是。②乙組同學從下列四種試劑中選取了其中的一種，也成功將它們鑒別了出來。則乙組同學選取的是。A．水

B．食鹽水

C．硫酸銅溶液

D．氫氧化鈉溶液(2)現(xiàn)有一固體混合物A，其中可能含Zn、Cu、Na2CO3三種物質(zhì)中的兩種或多種，還有一固體混合物B，其中可能含NH4NO3、MgCl2、CuSO4三種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(假設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行)。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：①氣體D的名稱為。②溶液E中肯定存在的酸根離子有(寫出離子符號)。③在混合物A中，一定不存在的物質(zhì)是。④寫出過程②中生成氣體F的化學方程式。⑤在混合物B里，上述三種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是（寫化學式），請簡述判斷的理由。2．金屬及金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)、生活，其應用推動了社會的發(fā)展。(1)鋼和生鐵在性能上有較大差異的主要原因是不同。(2)實驗室模擬工業(yè)煉鐵原理的實驗如下：

在反應過程中，A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為，若將B裝置改成C虛線框內(nèi)裝置，能起到的作用是。(3)已知某混合溶液中含有FeSO4、CuSO4，另外還含有一種未知金屬的鹽溶液，用RSO4表示。為探究三種金屬活動性順序并回收金屬銅，實驗流程如圖所示：

①對金屬的保護，除了回收再利用，采用更廣泛的是防止金屬生銹，如刷漆，涂油，所依據(jù)的原理是。②金屬Fe、Cu、R的活動性由強到弱的順序是。3．無機非金屬材料是目前研究的熱點。(1)氮化硅、碳化硅均是新型的無機非金屬材料，它們具有耐高溫、耐磨損的特性。用化學用語填空：①3個硅原子。

②2個氮分子。③已知硅元素顯價，碳元素顯價，則碳化硅的化學式為。④碳酸根離子。(2)以海水和白云石為原料制備金屬鎂的主要流程如下（部分產(chǎn)物略）：

①“反應器”中發(fā)生了個化學反應；②“中和槽”中發(fā)生中和反應的化學方程式；③“電解槽”中反應生成兩種單質(zhì)，該反應的基本反應類型是。4．以化合價為縱坐標、以物質(zhì)類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖（如圖所示）。圖中字母均表示初中化學中的常見物質(zhì)，分別由H、C、O、Na、S、Cu中的一種或多種元素組成，其中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。請回答:（1）分別寫出物質(zhì)D、G的化學式:、。（2）B轉(zhuǎn)化成C的化學反應方程式為。（3）已知E轉(zhuǎn)化成F的反應不屬于基本反應類型，則該反應的化學方程式為。（4）實驗室利用廢棄干電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示:①為提高溶解速率，可以采取的措施有(寫一種)。②30%H2O2能和稀硫酸一起將Cu轉(zhuǎn)化成CuSO4和水，請寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式:。③實驗中加入適量鋅粉的目的是將含有元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成固體單質(zhì)而分離。5．某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組同學為確定該白色固體的成分，進行了如下實驗探究請你參與并回答相關問題。I、初步探究：小明同學設計的實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。【查閱資料】BaC12溶液顯中性?！境醪浇Y(jié)論】(1)原白色固體中一定有的物質(zhì)是。(2)M溶液中的溶質(zhì)一定有，一定沒有BaCl2?！窘涣饔懻摗啃淹瑢W認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質(zhì)，但不能由此推導出原固體物質(zhì)中是否含有NaOH。若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學們進行了如下的探究：II、繼續(xù)探究【提出問題】無色溶液M中的堿性物質(zhì)是什么？【猜想與假設】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：。【探究與結(jié)論】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A．取少量無色溶液M置于試管中，加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置。猜想一正確B．取少量實驗A所得上層清液于試管中，加入溶液由無色變成紅色步驟A中加入過量的BaCl2溶液的目的是；發(fā)生反應的化學方程式為。在老師的指導下，同學們通過交流、討論、實驗，圓滿完成了這次實驗探究活動。6．氯化鉀在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有著重要的作用。(1)驗證性質(zhì)取氯化鉀溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃片，火焰呈色；在氯化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液，反應的化學方程式是。(2)粗制氯化鉀氯化鉀、氯化鈉部分溶解度數(shù)據(jù)（g／100g水）氯化鉀、氯化鈉部分溶解度數(shù)據(jù)（g／100g水）溫度（℃）204080100氯化鉀34.240.151.356.3氯化鈉35.936.438.039.2以某種鉀石鹽（含氯化鉀25%、氯化鈉75%）為原料，粗制氯化鉀的流程上圖所示。實驗室模擬上述流程，最初投料時加入100g該鉀石鹽及50mL水，分析首次析出晶體X的組成及質(zhì)量。(3)用途氯化鉀可作化肥，保存時需防止被雨淋的原因是。7．金屬材料在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，人類的生產(chǎn)生活離不開金屬。(1)銅制插頭，這是利用金屬銅的；鋁合金屬于(選填“金屬材料”或“合成材料”)；(2)鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的等發(fā)生化學反應的過程。工廠用稀硫酸除去鐵銹的原理是(用化學方程式表示)。(3)某同學在實驗室進行了兩個有關金屬性質(zhì)的實驗：實驗Ⅰ：硫酸鋁溶液和鐵粉混合實驗Ⅱ：硫酸銅溶液與鐵粉混合在上述兩個實驗結(jié)束后，該同學將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，原因是(用文字說明)。一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是(填寫序號)。①A13+

②A13+、Fe2+

③A13+、Fe3+

④Fe2+、Cu2+

⑤Al3+、Fe2+、Cu2+(4)有Mg、A1、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應，生成H2的質(zhì)量可能是A．0.2gB．0.6gC．0.8gD．0.9g8．2020年10月，濰煙高鐵、萊榮高鐵同時開工建設，建成通車后，煙臺、威海將由“動車”時代邁入“高鐵”時代。(1)高鐵餐車某日的食譜是大米飯、炒白菜、蘿卜湯、蘋果。從合理膳食、均衡營養(yǎng)的角度出發(fā)，你建議食譜中應當增加的食物是（填“紅燒牛肉”或“油炸饅頭干”）。(2)高鐵車廂的消毒用品常用“84消毒液”（有效成分NaClO）和酒精。常用“84”消毒液的溶劑是（填化學式），灑在桌上的少量酒精意外著火，請你寫出一條滅火建議。(3)工人師傅在野外將短軌焊接成長軌時，常把焊藥（含氧化鐵和鋁粉）放在特殊容器中在高溫下反應生成鐵單質(zhì)和另一種物質(zhì)即可焊接成功，化學方程式為。(4)高鐵列車的某些部件是鈦合金（Ti）制成的，由鈦鐵礦（主要成份FeTiO3）制備鈦的流程如圖：①“氯化”過程中焦炭的作用是。②制鈦廠由TiCl4制備Ti的反應在氬氣（Ar）氛圍中進行的理由是。③圖中所示，將鈦廠、電解廠和合成廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是。(5)向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，對混合物進行過濾，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是（用化學式表示）。9．元素化合物知識是初中化學重要的學習內(nèi)容，請解答下列問題(1)根據(jù)如圖信息，寫出甲、乙兩種元素的單質(zhì)間發(fā)生反應的化學方程式：。(2)某同學將鐵片放入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，同時還有少量無色無味氣泡產(chǎn)生。對于產(chǎn)生氣泡的“異?，F(xiàn)象”，下列猜想不合理的是______（填字母）。A．產(chǎn)生的氣體可能是H2 B．產(chǎn)生的氣體可能是CO2C．CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7(3)某氯化鈉溶液中含有較多CaCl2，按下圖方案提純得到氯化鈉晶體。

①試劑A的化學式為。②加入足量稀鹽酸的目的是。③操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是、。④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作Ⅱ中的作用是。(4)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，產(chǎn)物除氫氧化鈉外，還有氯氣和氫氣．若要制取200t氫氧化鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量是多少？10．鐵粉可用作“雙吸劑”，廣泛應用于食品保鮮行業(yè)。(1)鐵粉可用作“雙吸劑”保鮮，原理是它能吸收空氣中的而生銹，形成Fe2O3·xH2O。(2)學習小組模擬雙吸劑原理，取一定量純鐵粉放置在空氣中一段時間，然后稱取13.5g部分已經(jīng)結(jié)塊成紅褐色的鐵銹樣品進行探究鐵銹(Fe2O3·xH2O)的組成，實驗按題圖1所示裝置進行探究，圖2為A中固體質(zhì)量和隨加熱時間的關系圖。

①加熱到時，F(xiàn)e2O3·xH2O開始分解生成Fe2O3和H2O。②T3~T4過程中，是CO還原Fe2O3的過程，實驗中觀察到A中玻璃管的現(xiàn)象是。③取T5后固體冷卻后加入足量的稀鹽酸，完全反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.3g，求出圖中m的值。(寫出計算過程)④【數(shù)據(jù)處理】以下是圖1中B、C中質(zhì)量不再變化時B中濃硫酸、C中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況。反應前(g)反應后(g)B100102.7C150156.6請結(jié)合數(shù)據(jù)，求算Fe2O3·xH2O中x的值為。11．硫酸是化學實驗室中常用的試劑，也是重要的化工原料，試回答下列問題：(1)濃硫酸具有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的(填化學式)溶液，以防灼傷皮膚。(2)用硫單質(zhì)制取硫酸的轉(zhuǎn)化流程示意圖如下：在S、SO2、SO3、H2SO4四種物質(zhì)中，硫元素的化合價表現(xiàn)為+4價的物質(zhì)是(填化學式)。寫出上述轉(zhuǎn)化流程步驟②中所發(fā)生反應的化學方程式。(3)現(xiàn)取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Ba(NO3)2溶液，反應過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入Ba(NO3)2溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試回答：①當加入Ba(NO3)2溶液300g時(即圖中A點)，燒杯中溶液里大量存在的酸根離子是(填離子符號)。②當加入Ba(NO3)2溶液522g時(即圖中B點)，恰好完全反應，試通過計算求產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量。(計算結(jié)果精確至0.1g)。12．已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質(zhì)。小軍同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶NaOH固體變質(zhì)情況進行了如下實驗探究：回答下列問題：（1）上述實驗操作④的名稱是：。（2）根據(jù)上述實驗，可以確定該固體變質(zhì)。（3）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是。（4）若測得E的pH＝7，則A的成分（寫化學式），若測得E的pH＞7，則A的成分（寫化學式）。（5）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉，因吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，經(jīng)測定該固體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為6%。則已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前純氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（保留整數(shù)）。13．根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題。（1）儀器①的名稱。（2）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式；可選用的發(fā)生裝置是（填字母）（3）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式，若選用裝置B制取二氧化碳，稀鹽酸應從（填儀器名稱）中加入，驗證所制得的氣體為二氧化碳的方法是。（4）已知氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣，加熱分解43.4g氧化汞可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（在答題紙寫出計算過程）14．金屬與人類生活密切相關，2019年我國發(fā)行的新版硬幣中含鐵、銅、鎳等多種金屬。（1）制作生活中下列物品所用的材料屬于金屬材料的是（填字母）。a.橡膠輪胎

b.玻璃茶杯

c.塑料薄膜

d.鋼芯鍍鎳硬幣（2）某化學興趣小組對鐵、銅、鎳的金屬活動性順序進行了實驗探究，請?zhí)羁??！咀龀霾孪搿坎孪擘伲篘i>Fe>Cu；猜想②：Fe>Cu>Ni；猜想③：?！具M行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論Ⅰ.把鎳片放入稀硫酸中有產(chǎn)生鎳與稀硫酸發(fā)生置換反應，猜想②不正確Ⅱ.把鎳片浸入溶液鎳片表面無明顯變化猜想①不正確；猜想③正確（3）在實驗室里，可用下圖裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有CO2和H2O。①寫出A裝置中有關反應的化學方程式。（寫出一個即可）②檢驗CO還原Fe2O3反應的氣體生成物的現(xiàn)象是什么？③實驗后取A中固體溶于水，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，請分析可能的原因。（4）某鋼鐵廠用赤鐵礦石煉鐵。若該廠每天需消耗6000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，則理論上可日產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？15．化學實驗是進行科學探究的重要方式。(1)根據(jù)下圖回答問題。①裝置中標“a”的儀器名稱是；②實驗室制備、收集二氧化碳選用的裝置為(填序號)；③實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為。(2)下面裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是；反應的化學方程式為：②C裝置中反應的化學方程式為：。(3)某同學在探究中和反應實驗時設計如下方案：將適量稀鹽酸倒入錐形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氫氧化鈉溶液并不斷攪拌，通過溶液剛剛變紅來判斷中和反應恰好完成。請分析上述方案是否合理并說明理由。(4)將一定質(zhì)量的NaHCO3溶液與100g稀鹽酸混合，二者恰好完全反應，溶液的總質(zhì)量減少8.8g。求：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。16．化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。(1)小林同學在做實驗時，不慎將氫氧化鈉溶液弄到皮膚上，應立即，再涂上硼酸溶液。(2)小組同學用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和實驗時，用pH傳感器測pH得反應過程中pH變化情況如圖所示。①該實驗是將滴加到另一種溶液中。②當加入溶液的質(zhì)量為bg時，所得溶液中的溶質(zhì)是（填化學式）。(3)實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉樣品，為探究其是否完全變質(zhì)，某同學設計了以下實驗方案：取少量樣品溶解，滴加適量澄清石灰水，再在上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色。上述實驗方案是否能達到實驗目的并說明理由。(4)粗鹽中含有泥沙、氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，小組同學在實驗室對粗鹽進一步提純的實驗操作過程如圖所示。①試劑X是。②流程Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為（寫出一個即可）。③流程Ⅵ中加入過量稀鹽酸的目的是什么？。(5)某學校興趣小組在實驗室里做制取氧氣的實驗，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物26g加熱，待反應完全后，稱量固體的質(zhì)量為16.4g。反應前混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？17．金屬材料在國防建設中起著重要的作用，圖1為殲一15飛機在遼寧艦上起飛。（1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點是。（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的共同作用的結(jié)果。（3）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬，小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2的兩個實驗：①實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅，鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是。②實驗二中，若出現(xiàn)現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅。（4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材，某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理，裝置A中生成鐵的化學方程式為，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為。（5）某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。18．酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。(1)在實驗室中常用濃硫酸做干燥劑，是利用了濃硫酸的（填字母）。a．腐蝕性

b．吸水性

c．氧化性

d．酸性(2)氫氧化鋰（LiOH）是制備新能源汽車鋰電池的重要原料，與氫氧化鈉的化學性質(zhì)非常相似，氫氧化鋰與二氧化碳反應的化學方程式是。(3)某實驗小組用圖甲所示裝置探究稀鹽酸與氫氧化鈉的反應，結(jié)果如圖乙所示。

①寫出圖甲中發(fā)生反應的化學方程式。②圖乙a、b、c、d四點中，對應圖甲中燒瓶內(nèi)溶液呈無色的是（填字母）。(4)巖鹽之都——河南葉縣出產(chǎn)大量優(yōu)質(zhì)食鹽。粗鹽中除泥沙外還含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣雜質(zhì)。為了得到純凈的食鹽水，進行了如下實驗操作：

①操作I和V均用到玻璃棒，該儀器在操作I和V中的作用分別是什么？②為簡化實驗，可將步驟Ⅱ和Ⅲ合為一步，即只加入一種試劑就可達到實驗目的，請寫出一個加入該試劑后發(fā)生反應的化學方程式。③通過上述方案仍不能得到純凈的食鹽水，請將實驗方案補充完整。(5)某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品6g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為53.8g。求該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（百分號前保留一位小數(shù)）19．酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。(1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、硝酸鈣、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可溶物)：實驗A+BA+CA+DB+DB+EA+E現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體①寫出溶液A、C、E中溶質(zhì)的化學式：A，C，E。②寫出溶液B與D反應的化學方程式。(2)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。回答下列問題：①X的化學式為。②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物18g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻稱量固體質(zhì)量減少6.2g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為(寫最簡比)。參考答案1．請回答下列問題。(1)實驗室有兩瓶沒有標簽的黑色粉末，已知是鐵粉和碳粉中的各一種。甲、乙兩個小組的同學分別用化學方法對兩瓶藥品進行了鑒別，其探究方法如下：①甲組同學取粉末少量分別加入兩只試管，標記A、B，分別滴加稀鹽酸，振蕩，觀察到A試管有氣泡冒出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，B試管無明顯現(xiàn)象，則A試管中加入的黑色粉末是。②乙組同學從下列四種試劑中選取了其中的一種，也成功將它們鑒別了出來。則乙組同學選取的是。A．水

B．食鹽水

C．硫酸銅溶液

D．氫氧化鈉溶液(2)現(xiàn)有一固體混合物A，其中可能含Zn、Cu、Na2CO3三種物質(zhì)中的兩種或多種，還有一固體混合物B，其中可能含NH4NO3、MgCl2、CuSO4三種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(假設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行)。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：①氣體D的名稱為。②溶液E中肯定存在的酸根離子有(寫出離子符號)。③在混合物A中，一定不存在的物質(zhì)是。④寫出過程②中生成氣體F的化學方程式。⑤在混合物B里，上述三種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是（寫化學式），請簡述判斷的理由?！敬鸢浮?1)鐵粉/C(2)氫氣碳酸鈉/混合物B與氫氧化鈉生成的是白色沉淀，而硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅是藍色沉淀。2．金屬及金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)、生活，其應用推動了社會的發(fā)展。(1)鋼和生鐵在性能上有較大差異的主要原因是不同。(2)實驗室模擬工業(yè)煉鐵原理的實驗如下：

在反應過程中，A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為，若將B裝置改成C虛線框內(nèi)裝置，能起到的作用是。(3)已知某混合溶液中含有FeSO4、CuSO4，另外還含有一種未知金屬的鹽溶液，用RSO4表示。為探究三種金屬活動性順序并回收金屬銅，實驗流程如圖所示：

①對金屬的保護，除了回收再利用，采用更廣泛的是防止金屬生銹，如刷漆，涂油，所依據(jù)的原理是。②金屬Fe、Cu、R的活動性由強到弱的順序是?！敬鸢浮?1)含碳量不同(2)證明產(chǎn)物是二氧化碳，并除去一氧化碳中的二氧化碳，收集尾氣一氧化碳(3)隔絕氧氣和水R＞Fe＞Cu3．無機非金屬材料是目前研究的熱點。(1)氮化硅、碳化硅均是新型的無機非金屬材料，它們具有耐高溫、耐磨損的特性。用化學用語填空：①3個硅原子。

②2個氮分子。③已知硅元素顯價，碳元素顯價，則碳化硅的化學式為。④碳酸根離子。(2)以海水和白云石為原料制備金屬鎂的主要流程如下（部分產(chǎn)物略）：

①“反應器”中發(fā)生了個化學反應；②“中和槽”中發(fā)生中和反應的化學方程式；③“電解槽”中反應生成兩種單質(zhì)，該反應的基本反應類型是?！敬鸢浮?1)(2)2/兩分解反應4．以化合價為縱坐標、以物質(zhì)類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖（如圖所示）。圖中字母均表示初中化學中的常見物質(zhì)，分別由H、C、O、Na、S、Cu中的一種或多種元素組成，其中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。請回答:（1）分別寫出物質(zhì)D、G的化學式:、。（2）B轉(zhuǎn)化成C的化學反應方程式為。（3）已知E轉(zhuǎn)化成F的反應不屬于基本反應類型，則該反應的化學方程式為。（4）實驗室利用廢棄干電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示:①為提高溶解速率，可以采取的措施有(寫一種)。②30%H2O2能和稀硫酸一起將Cu轉(zhuǎn)化成CuSO4和水，請寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式:。③實驗中加入適量鋅粉的目的是將含有元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成固體單質(zhì)而分離。【答案】Cu(OH)2O2（合理均可）將廢銅帽打碎（合理均可）Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O銅5．某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組同學為確定該白色固體的成分，進行了如下實驗探究請你參與并回答相關問題。I、初步探究：小明同學設計的實驗過程及現(xiàn)象如圖所示?！静殚嗁Y料】BaC12溶液顯中性。【初步結(jié)論】(1)原白色固體中一定有的物質(zhì)是。(2)M溶液中的溶質(zhì)一定有，一定沒有BaCl2?！窘涣饔懻摗啃淹瑢W認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質(zhì)，但不能由此推導出原固體物質(zhì)中是否含有NaOH。若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學們進行了如下的探究：II、繼續(xù)探究【提出問題】無色溶液M中的堿性物質(zhì)是什么？【猜想與假設】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：?！咎骄颗c結(jié)論】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A．取少量無色溶液M置于試管中，加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置。猜想一正確B．取少量實驗A所得上層清液于試管中，加入溶液由無色變成紅色步驟A中加入過量的BaCl2溶液的目的是；發(fā)生反應的化學方程式為。在老師的指導下，同學們通過交流、討論、實驗，圓滿完成了這次實驗探究活動?！敬鸢浮?1)BaCl2、Na2CO3(2)NaCl/氯化鈉Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀無色酚酞使Na2CO3完全反應Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl6．氯化鉀在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有著重要的作用。(1)驗證性質(zhì)取氯化鉀溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃片，火焰呈色；在氯化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液，反應的化學方程式是。(2)粗制氯化鉀氯化鉀、氯化鈉部分溶解度數(shù)據(jù)（g／100g水）氯化鉀、氯化鈉部分溶解度數(shù)據(jù)（g／100g水）溫度（℃）204080100氯化鉀34.240.151.356.3氯化鈉35.936.438.039.2以某種鉀石鹽（含氯化鉀25%、氯化鈉75%）為原料，粗制氯化鉀的流程上圖所示。實驗室模擬上述流程，最初投料時加入100g該鉀石鹽及50mL水，分析首次析出晶體X的組成及質(zhì)量。(3)用途氯化鉀可作化肥，保存時需防止被雨淋的原因是?！敬鸢浮?1)紫略(2)氯化鉀7.9g，氯化鈉1.65g(3)KCl的溶解度比較大，雨淋能使大量的KCl溶解流失7．金屬材料在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，人類的生產(chǎn)生活離不開金屬。(1)銅制插頭，這是利用金屬銅的；鋁合金屬于(選填“金屬材料”或“合成材料”)；(2)鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的等發(fā)生化學反應的過程。工廠用稀硫酸除去鐵銹的原理是(用化學方程式表示)。(3)某同學在實驗室進行了兩個有關金屬性質(zhì)的實驗：實驗Ⅰ：硫酸鋁溶液和鐵粉混合實驗Ⅱ：硫酸銅溶液與鐵粉混合在上述兩個實驗結(jié)束后，該同學將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，原因是(用文字說明)。一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是(填寫序號)。①A13+

②A13+、Fe2+

③A13+、Fe3+

④Fe2+、Cu2+

⑤Al3+、Fe2+、Cu2+(4)有Mg、A1、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應，生成H2的質(zhì)量可能是A．0.2gB．0.6gC．0.8gD．0.9g【答案】導電性金屬材料氧氣、水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O實驗Ⅰ中沒有反應的鐵與實驗Ⅱ中剩余的硫酸銅溶液發(fā)生反應生成了紅色的銅②⑤B8．2020年10月，濰煙高鐵、萊榮高鐵同時開工建設，建成通車后，煙臺、威海將由“動車”時代邁入“高鐵”時代。(1)高鐵餐車某日的食譜是大米飯、炒白菜、蘿卜湯、蘋果。從合理膳食、均衡營養(yǎng)的角度出發(fā)，你建議食譜中應當增加的食物是（填“紅燒牛肉”或“油炸饅頭干”）。(2)高鐵車廂的消毒用品常用“84消毒液”（有效成分NaClO）和酒精。常用“84”消毒液的溶劑是（填化學式），灑在桌上的少量酒精意外著火，請你寫出一條滅火建議。(3)工人師傅在野外將短軌焊接成長軌時，常把焊藥（含氧化鐵和鋁粉）放在特殊容器中在高溫下反應生成鐵單質(zhì)和另一種物質(zhì)即可焊接成功，化學方程式為。(4)高鐵列車的某些部件是鈦合金（Ti）制成的，由鈦鐵礦（主要成份FeTiO3）制備鈦的流程如圖：①“氯化”過程中焦炭的作用是。②制鈦廠由TiCl4制備Ti的反應在氬氣（Ar）氛圍中進行的理由是。③圖中所示，將鈦廠、電解廠和合成廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是。(5)向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，對混合物進行過濾，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是（用化學式表示）?！敬鸢浮?1)紅燒牛肉(2)H2O用濕抹布蓋滅（其他合理答案均可）(3)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(4)做還原劑防止鎂在高溫的條件下被氧化各種物質(zhì)可以充分得到利用（或減少了廢物的排放，節(jié)約了資源，保護了環(huán)境）(5)Mg（NO3）2、Fe（NO3）29．元素化合物知識是初中化學重要的學習內(nèi)容，請解答下列問題(1)根據(jù)如圖信息，寫出甲、乙兩種元素的單質(zhì)間發(fā)生反應的化學方程式：。(2)某同學將鐵片放入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，同時還有少量無色無味氣泡產(chǎn)生。對于產(chǎn)生氣泡的“異?，F(xiàn)象”，下列猜想不合理的是______（填字母）。A．產(chǎn)生的氣體可能是H2 B．產(chǎn)生的氣體可能是CO2C．CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7(3)某氯化鈉溶液中含有較多CaCl2，按下圖方案提純得到氯化鈉晶體。

①試劑A的化學式為。②加入足量稀鹽酸的目的是。③操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是、。④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作Ⅱ中的作用是。(4)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，產(chǎn)物除氫氧化鈉外，還有氯氣和氫氣．若要制取200t氫氧化鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量是多少？【答案】4Al

+3O2

===2Al2O3BNa2CO3除去過量的Na2CO3過濾蒸發(fā)用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺292.5t10．鐵粉可用作“雙吸劑”，廣泛應用于食品保鮮行業(yè)。(1)鐵粉可用作“雙吸劑”保鮮，原理是它能吸收空氣中的而生銹，形成Fe2O3·xH2O。(2)學習小組模擬雙吸劑原理，取一定量純鐵粉放置在空氣中一段時間，然后稱取13.5g部分已經(jīng)結(jié)塊成紅褐色的鐵銹樣品進行探究鐵銹(Fe2O3·xH2O)的組成，實驗按題圖1所示裝置進行探究，圖2為A中固體質(zhì)量和隨加熱時間的關系圖。

①加熱到時，F(xiàn)e2O3·xH2O開始分解生成Fe2O3和H2O。②T3~T4過程中，是CO還原Fe2O3的過程，實驗中觀察到A中玻璃管的現(xiàn)象是。③取T5后固體冷卻后加入足量的稀鹽酸，完全反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.3g，求出圖中m的值。(寫出計算過程)④【數(shù)據(jù)處理】以下是圖1中B、C中質(zhì)量不再變化時B中濃硫酸、C中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況。反應前(g)反應后(g)B100102.7C150156.6請結(jié)合數(shù)據(jù)，求算Fe2O3·xH2O中x的值為。【答案】(1)氧氣和水蒸氣(2)T1紅色固體變?yōu)楹谏?.4311．硫酸是化學實驗室中常用的試劑，也是重要的化工原料，試回答下列問題：(1)濃硫酸具有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的(填化學式)溶液，以防灼傷皮膚。(2)用硫單質(zhì)制取硫酸的轉(zhuǎn)化流程示意圖如下：在S、SO2、SO3、H2SO4四種物質(zhì)中，硫元素的化合價表現(xiàn)為+4價的物質(zhì)是(填化學式)。寫出上述轉(zhuǎn)化流程步驟②中所發(fā)生反應的化學方程式。(3)現(xiàn)取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Ba(NO3)2溶液，反應過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入Ba(NO3)2溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試回答：①當加入Ba(NO3)2溶液300g時(即圖中A點)，燒杯中溶液里大量存在的酸根離子是(填離子符號)。②當加入Ba(NO3)2溶液522g時(即圖中B點)，恰好完全反應，試通過計算求產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量。(計算結(jié)果精確至0.1g)。【答案】(1)NaHCO3(2)SO2(3)、46.6g12．已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質(zhì)。小軍同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶NaOH固體變質(zhì)情況進行了如下實驗探究：回答下列問題：（1）上述實驗操作④的名稱是：。（2）根據(jù)上述實驗，可以確定該固體變質(zhì)。（3）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是。（4）若測得E的pH＝7，則A的成分（寫化學式），若測得E的pH＞7，則A的成分（寫化學式）。（5）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉，因吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，經(jīng)測定該固體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為6%。則已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前純氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（保留整數(shù)）?！敬鸢浮窟^濾已經(jīng)除盡碳酸鈉Na2CO3NaOH、Na2CO346%13．根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題。（1）儀器①的名稱。（2）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式；可選用的發(fā)生裝置是（填字母）（3）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式，若選用裝置B制取二氧化碳，稀鹽酸應從（填儀器名稱）中加入，驗證所制得的氣體為二氧化碳的方法是。（4）已知氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣，加熱分解43.4g氧化汞可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（在答題紙寫出計算過程）【答案】酒精燈A長頸漏斗將氣體通入澄清石灰水中，振蕩，若石灰水變渾濁，則為3.2g14．金屬與人類生活密切相關，2019年我國發(fā)行的新版硬幣中含鐵、銅、鎳等多種金屬。（1）制作生活中下列物品所用的材料屬于金屬材料的是（填字母）。a.橡膠輪胎

b.玻璃茶杯

c.塑料薄膜

d.鋼芯鍍鎳硬幣（2）某化學興趣小組對鐵、銅、鎳的金屬活動性順序進行了實驗探究，請?zhí)羁??！咀龀霾孪搿坎孪擘伲篘i>Fe>Cu；猜想②：Fe>Cu>Ni；猜想③：。【進行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論Ⅰ.把鎳片放入稀硫酸中有產(chǎn)生鎳與稀硫酸發(fā)生置換反應，猜想②不正確Ⅱ.把鎳片浸入溶液鎳片表面無明顯變化猜想①不正確；猜想③正確（3）在實驗室里，可用下圖裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有CO2和H2O。①寫出A裝置中有關反應的化學方程式。（寫出一個即可）②檢驗CO還原Fe2O3反應的氣體生成物的現(xiàn)象是什么？③實驗后取A中固體溶于水，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，請分析可能的原因。（4）某鋼鐵廠用赤鐵礦石煉鐵。若該廠每天需消耗6000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，則理論上可日產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？【答案】dFe>Ni>Cu氣泡FeSO4等或等C裝置處Ca（OH）2溶液變渾濁氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉水溶液均呈堿性。（答出一種即可）3500t。15．化學實驗是進行科學探究的重要方式。(1)根據(jù)下圖回答問題。①裝置中標“a”的儀器名稱是；②實驗室制備、收集二氧化碳選用的裝置為(填序號)；③實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為。(2)下面裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是；反應的化學方程式為：②C裝置中反應的化學方程式為：。(3)某同學在探究中和反應實驗時設計如下方案：將適量稀鹽酸倒入錐形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氫氧化鈉溶液并不斷攪拌，通過溶液剛剛變紅來判斷中和反應恰好完成。請分析上述方案是否合理并說明理由。(4)將一定質(zhì)量的NaHCO3溶液與100g稀鹽酸混合，二者恰好完全反應，溶液的總質(zhì)量減少8.8g。求：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮吭嚬蹷E2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紅色固體變黑色3CO+Fe2O32Fe+3CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不合理，恰好完全中和時溶液不變色7.3%16．化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。(1)小林同學在做實驗時，不慎將氫氧化鈉溶液弄到皮膚上，應立即，再涂上硼酸溶液。(2)小組同學用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和實驗時，用pH傳感器測pH得反應過程中pH變化情況如圖所示。①該實驗是將滴加到另一種溶液中。②當加入溶液的質(zhì)量為bg時，所得溶液中的溶質(zhì)是（填化學式）。(3)實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉樣品，為探究其是否完全變質(zhì)，某同學設計了以下實驗方案：取少量樣品溶解，滴加適量澄清石灰水，再在上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色。上述實驗方案是否能達到實驗目的并說明理由。(4)粗鹽中含有泥沙、氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，小組同學在實驗室對粗鹽進一步提純的實驗操作過程如圖所示。①試劑X是。②流程Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為（寫出一個即可）。③流程Ⅵ中加入過量稀鹽酸的目的是什么？。(5)某學校興趣小組在實驗室里做制取氧氣的實驗，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物26g加熱，待反應完全后，稱量固體的質(zhì)量為16.4g。反應前混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？【答案】(1)用大量水沖洗(2)氫氧化鈉溶液NaCl、NaOH(3)不能，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成了氫氧化鈉（合理即可）(4)氫氧化鈉溶液（或NaOH）或除去濾液中的雜質(zhì)Na2CO3和NaOH（合理