2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)教師用書(shū)第4章非金屬及其化合物第13講氮及其氧化物氨和銨鹽考點(diǎn)一氮及其氧化物

氮及其氧化物必備知識(shí)·梳理夯實(shí)知識(shí)梳理1．自然界中氮的存在及固定2．氮?dú)?1)物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)氣味密度溶解性無(wú)色氣態(tài)無(wú)味密度比空氣略小難溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①3Mg＋N2eq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))Mg3N2；②N2＋3H2eq\o(,\s\up9(高溫、高壓),\s\do8(催化劑))2NH3；③N2＋O2eq\o(=,\s\up9(放電),\s\do8(或高溫))2NO。[微點(diǎn)歸納]氮元素是一種活潑非金屬元素，但N2穩(wěn)定，原因是氮?dú)夥肿又械I很穩(wěn)定，不易斷裂，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3．氮的氧化物(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，氮元素從＋1～＋5價(jià)都有對(duì)應(yīng)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。氮的氧化物都有毒，都是大氣污染物。①N2O俗稱(chēng)笑氣。②N2O3、N2O5分別是HNO2、HNO3相應(yīng)的酸性氧化物(或酸酐)。③NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2N2O4。在阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題中，要考慮該平衡的存在。(2)兩種重要氧化物的比較氮的氧化物NONO2物理性質(zhì)無(wú)色、難溶于水的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體，易液化，易溶于水化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO＋O2=2NO2不能用排空氣法收集NO不反應(yīng)與H2O反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO制法試劑Cu與稀硝酸反應(yīng)Cu與濃硝酸反應(yīng)收集通常用排水法收集通常用向上排空氣法收集(3)氮氧化物的污染[微點(diǎn)歸納](1)NO、CO均能與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。(2)驗(yàn)證某無(wú)色氣體為NO的方法是向無(wú)色氣體中通入O2(或空氣)，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色。(3)NO能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。4．NO2和溴蒸氣的比較與鑒別(1)NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的相似性①均有氧化性；②溶于水后溶液均呈酸性；③均能與堿反應(yīng)。(2)NO2和溴蒸氣的鑒別方法鑒別溴蒸氣和NO2不能用淀粉－KI試紙、堿溶液等，但可以利用它們性質(zhì)上的差異性來(lái)鑒別。①通入水中，NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反應(yīng)后溶液無(wú)色，而溴蒸氣溶于水后溶液呈橙色。②通入AgNO3溶液中，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣(Br2＋H2OHBr＋HBrO，HBr＋AgNO3=AgBr↓＋HNO3)，無(wú)此現(xiàn)象的為NO2。③通入CCl4有機(jī)溶劑中，易溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙紅色的為溴蒸氣，無(wú)此現(xiàn)象的為NO2。5．隱含反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的應(yīng)用通?！凹儍簟钡腘O2或N2O4并不純凈，因?yàn)樵诔?、常壓下就能發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，由于此反應(yīng)可逆，導(dǎo)致一些物理量的理論值與實(shí)際值存在差異。