2024屆新高考二輪復(fù)習(xí) 實驗方案的設(shè)計與評價 作業(yè)

實驗方案的設(shè)計與評價1.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A①某溶液中加入溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有B向溶液中滴入酸性溶液溶液紫紅色褪去證明溶液中含有C向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置溴水褪色裂化汽油可與溴反應(yīng)D常溫下，將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)2.由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色該鉀鹽為或或二者的混合物B向溶液中滴加鹽酸酸化溶液有白色沉淀生成該溶液中不一定含有C取兩支試管各加入2mL0.1mol/L的草酸溶液，分別滴加2mL0.01mol/L、0.02mol/L的高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色并觀察褪色的時間其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D向溶液(墨綠色)中通入溶液由墨綠色變?yōu)樽仙⒂泻谏恋懋a(chǎn)生體現(xiàn)了的氧化性3.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有取少量該溶液于試管中，加足量NaOH溶液，加熱后將濕潤藍色石蕊試紙置于試管口若試紙變紅，則該溶液中含有B探究維生素C的還原性向盛有黃色氯化鐵溶液的試管中滴加的維生素C溶液若溶液顏色變?yōu)闇\綠色，說明維生素C具有還原性C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中加入水溶液混合后加熱，再滴加溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D驗證麥芽糖是否發(fā)生水解取的麥芽糖溶液于試管中，加入適量稀后水浴加熱5min，冷卻后先加足量NaOH溶液再加入適量新制懸濁液并加熱若生成磚紅色沉淀，則麥芽糖已水解4.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向碘水中加入等體積，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色在中的溶解度大于在水中的溶解度B將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸C將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色生成的乙炔氣體中含有H2SD向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液變紅氧化性：5.下列實驗的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A取少量濃硝酸加熱分解，將產(chǎn)物先通入氯化鈣，后用集氣瓶收集氣體將帶火星的木條放置瓶內(nèi)，木條復(fù)燃說明支持燃燒B利用和過量濃氨水制備沉淀，檢驗沉淀是否洗凈：取最后一次洗液，滴入少量溶液無白色沉淀生成沉淀已經(jīng)洗凈C以石墨和金屬鐵作電極，用直流電電解溶液電解池中生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色金屬鐵作陰極D將過量的連續(xù)不斷通入到某無色透明溶液中有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有6.由下列實驗操作及現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向含有酚酞的溶液中加入少量固體出現(xiàn)白色沉淀且溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡B向乙醇中加入綠豆大小的鈉塊有氣泡產(chǎn)生乙醇中含有水C用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴入幾滴硫酸銅溶液反應(yīng)速率加快具有催化作用D向溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液與能大量共存7.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入溶液中有氣泡產(chǎn)生非金屬性：Cl>CB常溫下，測定0.1mol/L溶液的pHpH=2.7的電離程度大于水解程度C分別將、乙烯通入溴水中溴水均褪色二者褪色的原理相同D以酚酞作指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的氨水溶液紅色恰好褪去二者恰好完全反應(yīng)A.A B.B C.C D.D8.下列相關(guān)實驗方案正確的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤配制100mL0.1000的溶液將2.5000g溶于100mL水中并充分?jǐn)嚢鐱證明有還原性向酸性溶液中滴加少量溶液，觀察紫色是否變淺C比較S與N元素的非金屬性強弱分別測定等濃度、溶液的pH，通過pH的大小判斷D證明酸的相對強弱：醋酸>碳酸>硼酸向兩只分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液(0.8mol/L)的試管中滴加等濃度的溶液，觀察是否有氣體逸出9.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽比較和的向盛有溶液的試管中先加入足量溶液，濾出沉淀后，向沉淀中加入溶液，觀察現(xiàn)象B配制的NaOH溶液將10gNaOH固體放入小燒杯中溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容C驗證的還原性將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色變化D制備氫氧化鐵膠體向沸水中滴入5~6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱10.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()序號試劑及操作現(xiàn)象結(jié)論A將醋酸與溶液混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚B常溫下將銅片投入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象銅與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)C將浸泡了水玻璃的木條放在酒精燈上點燃木條未燃燒具有防火性D向紫色石蕊溶液中通入過量二氧化硫溶液先變紅后褪色為酸性氧化物、具有漂白性

答案以及解析1.答案：C解析：A酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞硫酸根離子，由實驗及現(xiàn)象可知，原溶液中可能有，故A錯誤；B.亞鐵離子、氯離子均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有，故B錯誤；C裂化汽油可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則溴水褪色，故C正確；D.常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，故D錯誤；故選：C。2.答案：B解析：A.向KClO中滴加濃鹽酸會產(chǎn)生氯氣，可以使品紅溶液褪色，不能得出含亞硫根的結(jié)論，故A錯誤;B.向溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化銀，也可能是硫酸鋇，故B正確;C.取兩支試管各加入2mL0.1mol/L的草酸溶液，分別滴加2mL0.0lmol/L、0.02molL的高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液的濃度不同、濃度大的即使反應(yīng)速率快褪色時間也不一定短,不能得出其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故C錯誤;D.向溶液墨綠色)中通入,溶液由墨綠色變?yōu)樽仙⒂泻谏恋懋a(chǎn)生,在酸性溶液中發(fā)生,歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀、二氧化錳，二氧化碳不是氧化劑，故D錯誤;故選B。3.答案：B解析：A.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能選濕潤藍色石蕊試紙檢驗，操作不合理，故A錯誤；B.維生素C可還原氯化鐵，由操作和現(xiàn)象可知維生素C具有還原性，故B正確；C.水解后在酸性溶液中檢驗鹵素離子，則水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗，且KOH與硝酸銀反應(yīng)，故C錯誤；D.麥芽糖、葡萄糖均含-CHO，堿性溶液中均可被新制懸濁液氧化，由操作和現(xiàn)象不能證明麥芽糖已水解，故D錯誤；故選：B。4.答案：A解析：,硝酸酸化的硝酸銀中的硝酸也會氧化亞鐵離子變?yōu)槿齼r鐵離子，所以溶液變紅無法判斷是銀離子氧化二價鐵離子得到三價鐵離子還是硝酸氧化二價鐵離子得到三價鐵離子，故錯誤;揮發(fā)性的酸靠近濃氨水都可以產(chǎn)生類似現(xiàn)象，如濃醋酸,故錯誤;工業(yè)電石含有雜質(zhì),與水反應(yīng)時在產(chǎn)生乙炔的同時會伴有磷化氫，硫化氫等雜質(zhì)氣體，會使溴水褪色，但乙炔本身就可以使溴水褪色，所以無法判斷使乙炔把溴水還原還是硫化氫把溴水還原，故錯誤;下層紫紅色，說明有大量的碘，.上層幾乎無色，說明幾乎不含碘，即碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故A項正確。5.答案：A解析：濃硝酸分解的化學(xué)方程式為，集氣瓶中收集的氣體為生成的和，其體積比為4:1，而空氣中和的體積比為4:1，故帶火星的木條復(fù)燃，能說明支持燃燒，A正確；濃氨水過量，洗液中含有濃氨水和，使用溶液檢驗，但由于過量濃氨水溶解AgCl形成配合物，故可能觀察不到白色沉淀，不能判斷沉淀是否洗凈，B錯誤；生成紅褐色沉淀，說明金屬鐵發(fā)生放電，因此金屬鐵作陽極，C錯誤；過量的連續(xù)不斷通入到某無色透明溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中可能有，也可能含有，D錯誤。6.答案：A解析：A.碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，可使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，則出現(xiàn)白色沉淀且溶液紅色變淺，故A正確；B.乙醇、水均與Na反應(yīng)，不能證明乙醇中含水，故B錯誤；C.Zn置換出Cu，可構(gòu)成原電池，可加快反應(yīng)速率，與催化劑無關(guān)，故C錯誤；D.溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，與不能大量共存，故D錯誤;故選:A.7.答案：B解析：A.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，可通過比較酸性：，說明非金屬性：Cl>C，將鹽酸滴入溶液中，有氣泡產(chǎn)生，只能說明酸性：、不能說明酸性：，故不能說明非金屬性：Cl>C，A錯誤；B.電離使溶液呈酸性、水解使溶液呈堿性，而常溫下測定0.1mol/L溶液的pH=2.7，說明溶液呈酸性，則的電離程度大于水解程度，B正確；C.、乙烯分別通入溴水中，前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色、后者發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色、二者褪色的原理不同，C錯誤；D.若鹽酸與氨水二者恰好完全反應(yīng)生成的是氧化銨、是強酸弱堿鹽呈酸性，若以酚酞作指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的氨水溶液紅色恰好褪去時pH<8.2，溶液有可能呈弱堿性、不能說明兩者恰好完全中和，應(yīng)選用在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙，D錯誤；答案選B。8.答案：D解析：A.，，根據(jù)原子守恒得，加入100mL水中導(dǎo)致溶液體積大于0.1L，則配置溶液濃度偏低，故A錯誤；B.高錳酸鉀溶液能氧化氯離子生成氯氣而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾亞鐵離子還原性的檢驗，故B錯誤；C.不是S元素的最高價氧化物的水化物，所以不能根據(jù)溶液pH值判斷S、N元素的非金屬性強弱，故C錯誤；D.醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，硼酸不能，可比較弱電解質(zhì)的相對強弱，故D正確；故選：D。9.答案：D解析：本題考查實驗方案的評價。和均為白色固體，無法判斷沉淀是否發(fā)生了轉(zhuǎn)化，A項錯誤；NaOH固體溶于水會放熱，需要冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，且定容前需要洗滌燒杯及玻璃棒，B項錯誤；電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體為，三種氣體均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此需要先用飽和溶液除去，再將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，才可證明具有還原性，C項錯誤；向沸水中滴入5~6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐