中職有機化學(xué)課件-第10講 硫及其化合物

第10講硫及其化合物考綱定位選項示例1.掌握硫的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2.了解SO2、SO3對環(huán)境質(zhì)量的影響。1.SO2有漂白性，SO2可使溴水褪色。(2012年廣東高考T12—A)2.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸。(2011年江蘇高考T3—A)3.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是BaCl2。(2011年上海高考T7—D)一、硫火山口硫化物硫酸鹽

1．自然界中硫元素的存在 硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于________附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)的硫主要以_________和_________的形式存在，如FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·1OH2O。2．硫的物理性質(zhì)硫黃黃水酒精二硫化碳

硫俗稱______，是一種________色晶體，不溶于______，微溶于______，易溶于____________。3．硫的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性。①與金屬反應(yīng)。FeSCu2SH2SFe＋S________；2Cu＋S________；

注意：硫的氧化性不如Cl2

強，硫與可變價金屬(如Fe、Cu)反應(yīng)時，通常生成低價金屬硫化物。 ②與非金屬反應(yīng)。H2＋S________。SO2淺藍(lán)色藍(lán)紫色3SO2＋2H2O

(2)還原性。 ①與O2反應(yīng)。 點燃

S＋O2=====______，現(xiàn)象：在空氣中燃燒，火焰呈______；在純氧氣中燃燒，火焰呈________。 ②與濃硫酸反應(yīng)。

S＋2H2SO4===__________________。二、二氧化硫和三氧化硫項目SO2SO3①主要物理性質(zhì)____色、有________氣味的氣體；____溶于水；易液化；密度比空氣的______熔點：16.8℃，沸點：44.8℃，常溫下為____態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為______________②氧化物________氧化物________氧化物③與指示劑反應(yīng)能使石蕊溶液變____色；____使石蕊溶液褪色能使石蕊溶液變____色④與水反應(yīng)化學(xué)方程式：____________________________；亞硫酸為______酸化學(xué)方程式：_______________________；硫酸為______酸無刺激性易大液晶體(固態(tài))酸性酸性紅不能紅弱SO3＋H2O===H2SO4強(續(xù)表)SO2SO3⑤與強堿反應(yīng)與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________；與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________反應(yīng)方程式：______________________⑥與堿性氧化物反應(yīng)(CaO)反應(yīng)方程式：________________________反應(yīng)方程式：______________________SO2＋CaO===CaSO3

SO3＋CaO===CaSO4(續(xù)表)SO2SO3⑦氧化性與氫硫酸反應(yīng)：______________________現(xiàn)象：___________________________—⑧還原性酸性高錳酸鉀溶液現(xiàn)象：__________________________—與FeCl3溶液反應(yīng)離子方程式：__________________________________與O2反應(yīng)化學(xué)方程式：________________________與鹵素單質(zhì)反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________產(chǎn)生淺黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液褪色Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(續(xù)表)SO2SO3⑨與Na2O2反應(yīng)化學(xué)方程式：___________________化學(xué)方程式：______________________________________⑩漂白性使品紅溶液______—Na2O2＋SO2===Na2SO42Na2O2＋2SO3===2NaSO4＋O2↑褪色1．硫酸無油大量熱量

(1)物理性質(zhì)。

98%(密度為1.84g·mL－1)的濃硫酸是一種____色____狀液體。能與水以任意比互溶，溶解時可放出________。濃硫酸稀釋的方法是___________________________________________。

(2)化學(xué)性質(zhì)。

①稀硫酸具有酸的通性。 ②濃硫酸的特性。將濃硫酸沿著器壁緩緩注入水中，并不斷攪拌a．吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥________________________________氣體。水

b．脫水性：能將有機物中氫、氧元素按_____的組成脫去。如將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙會________。c．強氧化性。變黑被鈍化Fe、Al遇冷的濃硫酸__________，故可用鋁或鐵容器來盛裝濃硫酸；CuSO4＋SO2↑＋2H2O與Cu反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)與C反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)

____________________；______________________。堿性(如NH3)、還原性(如H2S、HI)

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(3)檢驗方法：向待測溶液中加入______________，排除______________________等離子的干擾(注意一般不用稀硝酸，因為稀硝酸能將________氧化成________而被漏檢)，然后加入____________，現(xiàn)象：________________________。__________鹽酸、硝酸。不溶于鹽酸、BaCl2

溶液(2)試劑：____________________。足量鹽酸BaCl2

溶液有白色沉淀生成

四、硫的氧化物對大氣的污染

1．來源：____________的燃燒及__________的冶煉等。

2．危害：危害人體健康；形成______(pH小于______)。

3．治理：向燃煤中加入CaO或Ca(OH)2以吸收生成的SO2，生成__________，再轉(zhuǎn)化為__________。含硫礦物酸雨5.6化石燃料CaSO4CaSO3

考點1SO2

的性質(zhì)及應(yīng)用

1．SO2

與CO2

的比較及鑒別

(1)相同點：都是酸性氧化物；都能使澄清石灰水變渾濁；都能使石蕊試液變紅色。因此，不能用澄清石灰水和石蕊試液鑒別SO2和CO2。(2)不同點。①SO2

與H2S溶液反應(yīng)有淺黃色沉淀生成，表現(xiàn)出氧化性，可用于鑒別SO2

和CO2。②SO2

能使酸性KMnO4

溶液或溴水褪色，表現(xiàn)出還原性，可用于鑒別SO2

和CO2。③SO2

能使品紅褪色，表現(xiàn)出漂白性，可用于鑒別SO2

和CO2。2．SO2

的酸性、氧化性、還原性及漂白性(1)SO2

的酸性能使紫色石蕊試液變紅色；能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色。(2)SO2

的漂白性能使品紅溶液變無色，但不能使石蕊褪色。(3)SO2

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的是SO2

的還原性，而不是漂白性。(4)SO2

的氧化性較弱，通常只體現(xiàn)在與H2S的反應(yīng)中。

【例1】已知

FeSO4

在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3

和SO2。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4

分解的氣體產(chǎn)物。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。圖2-10-1

(1)裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是___________，試管浸泡在50℃的水浴中，目的是__________________。

(2)裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗的氣體產(chǎn)物成分。請完成實驗設(shè)計，填寫檢驗試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

限選試劑：3mol·L－1H2SO4、6mol·L－1NaOH、0.5mol·L－1BaCl2、0.5mol·L－1Ba(NO3)2、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L－1溴水。檢驗試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論裝置Ⅲ的試管中裝有________________產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3裝置Ⅳ的試管中裝有__________________________________________(3)裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是______________。

思路指導(dǎo)：對于實驗綜合題，命題者一定是以實驗?zāi)康臑橹行膩碓O(shè)置問題的。所以實驗題的思路一般是：通過閱讀題干理解實驗?zāi)康?，圍繞實驗?zāi)康姆治鰧嶒炑b置中各部分的作用或各實驗操作步驟的有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，圍繞實驗?zāi)康膩斫M織問題的答案。最后要注意答案要體現(xiàn)學(xué)科特點，文字表達(dá)清晰、簡要、全面。

解析：FeSO4

分解產(chǎn)生的氣體中含有SO3

或SO2或兩種都有。由于SO3的沸點是44.8℃，在室溫時容易液化，不便于檢驗，故應(yīng)將溫度升高；通過Ⅲ中的BaCl2

溶液檢驗它的存在；此時SO2

不會被吸收，所以再通過Ⅳ中的溶液吸收檢驗，根據(jù)SO2

的特性，Ⅳ中的溶液可以是酸性KMnO4

溶液、溴水或品紅溶液等。由于SO2

是污染氣體，所以應(yīng)通入NaOH溶液吸收尾氣。防止SO3

液化或凝固答案：(1)防止溶液倒吸入裝置Ⅰ(2)(合理即可)(3)NaOH溶液(或其他合理答案)檢驗試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論裝置Ⅲ的試管中裝有BaCl2溶液產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3裝置Ⅳ的試管中裝有酸性KMnO4溶液若溶液紫色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2；若溶液紫色無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2【例2】某同學(xué)用如圖2-10-2所示裝置探究SO2

的性質(zhì)及其有關(guān)實驗。圖2-10-2

(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的濃硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)分別將SO2

氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題： ①少量SO2

通入紫色石蕊溶液中，現(xiàn)象是____________，繼續(xù)通入過量SO2

氣體，現(xiàn)象是____________________。 ②SO2

通入紫紅色KMnO4

溶液中，現(xiàn)象是______________，其反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。 ③SO2

慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是______________。 ④若C為雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是____________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。

(3)若該同學(xué)制備的SO2

氣體中混有CO2

氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有____________。要證明氣體中既有SO2

又有CO2，應(yīng)該選用的試劑依次為_________________。5SO2

＋2MnO4

＋答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)①溶液變紅溶液不褪色(或無明顯變化)－

②溶液顏色逐漸變淺(或紫紅色消失)

③石灰水先變渾濁，后又變澄清 ④H2SO4品紅溶液、KMnO4溶液、品紅溶液、

(3)碳酸鹽或碳酸氫鹽澄清石灰水考點2濃硫酸與金屬的反應(yīng)

濃硫酸與金屬的反應(yīng)有3種情況：

(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，故可以用鐵或鋁做的容器盛裝濃硫酸。

(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2，表現(xiàn)出濃硫酸

到一種反應(yīng)物消耗完。

(3)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2(加熱)，表現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性；濃度變小，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)，其中的H2SO4

不可能完全參加反應(yīng)。的強氧化性；濃度變小后，產(chǎn)生H2，表現(xiàn)出H＋的氧化性，直【例3】一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2

和H2

生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進行研究。

按圖2-10-3組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。圖2-10-3試回答：

(1)裝置A中需用濃硫酸，用一種簡單的方法確定一瓶硫酸一定是濃硫酸：________________________________________。

(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E兩支試管中CCl4

的作用是________________。

(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為____________________________；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_________________________________________________。

(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為：__________________________________。(3)濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在

被還原，生成SO2的反

思路指導(dǎo)：分析實驗?zāi)康?，結(jié)合實驗裝置和實驗現(xiàn)象來理解有關(guān)反應(yīng)原理，通過“物質(zhì)的性質(zhì)—有關(guān)的反應(yīng)—出現(xiàn)的現(xiàn)象”三者關(guān)系分析問題和解決問題。解析：(1)可根據(jù)濃硫酸的特性選擇簡單易行的實驗方法進行確定，如利用其脫水性、稀釋時放熱等。(2)從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗SO2

氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置，應(yīng)選擇乙裝置。應(yīng)。反應(yīng)開始后，裝置中的空氣被排出，產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)SO2被品紅溶液吸收時，氣泡量減少，且隨著硫酸濃度的減小，反應(yīng)速度逐漸減慢，反應(yīng)較長時間后濃硫酸變成稀硫酸，與Zn反應(yīng)生成H2，氣泡量又會增加。(4)D中渾濁消失是因為過量的SO2

與CaSO3

反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。

答案：(1)用玻璃棒蘸取少量試液于火柴梗(或濾紙)上，火柴梗(或濾紙)若立即變黑，證明是濃硫酸(或其他合理答案)(2)3(或4)4(或3)21防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃硫酸變成稀硫酸后，與Zn反應(yīng)放出H2【例4】(雙選)向5mL18mol·L－1

的硫酸中加入足量銅片)。并加熱使其充分反應(yīng)，下列說法正確的是( A．有0.09mol的硫酸被還原

B．有0.045mol的硫酸被還原

C．充分反應(yīng)后仍有硫酸剩余

D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g

解析：銅與濃硫酸的反應(yīng)過程中，當(dāng)硫酸的濃度降低到一定程度后，反應(yīng)就停止了，所以濃硫酸中的硫酸不能完全反應(yīng)，而參加反應(yīng)的硫酸中只有一半被還原，所以原有的0.09molH2SO4

中被還原的應(yīng)少于0.045mol，故A、B錯，C對；消耗銅的質(zhì)量少于2.88g，D對。答案：CD 2．試劑：可溶性鋇鹽[BaCl2

或Ba(NO3)2

溶液]、鹽酸或稀硝酸。

3．檢驗的方法 根據(jù)具體情況選擇方法。

(1)法一：先加檢驗試劑，后對沉淀酸化。(2)法二：先酸化，再加檢驗試劑。

分別進行如下實驗： ①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2

溶液時，產(chǎn)生的白

)。存在的是(答案：B

【例6】(2013年湖北黃岡模擬)對某酸性溶液(可能含有

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2

溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。答案：B規(guī)律方法有關(guān)硫元素及其化合物的規(guī)律1．硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系2．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)換規(guī)律(1)當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，例如：(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如S和H2S、S和SO2、SO2

和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)典型的歸中反應(yīng)。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化。【例7】下列能實現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()。A．硅B．硫C．銅D．鐵

解析：S與O2

生成SO2，SO2

再與H2O生成H2SO3，H2SO3可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項中的氧化物SiO2、C項中的氧化物CuO及D項中的氧化物Fe3O4

均不與H2O反應(yīng)。

答案：B實驗探究硫及其化合物在實驗設(shè)計題中的考查

[考向分析]對物質(zhì)性質(zhì)的探究與實驗設(shè)計也成了當(dāng)前實驗考試的熱點之一。物質(zhì)性質(zhì)的探究強調(diào)的是物質(zhì)性質(zhì)與實驗現(xiàn)象的關(guān)系，因此，我們必須注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征來設(shè)計化學(xué)實驗方案，以此對物質(zhì)性質(zhì)進行探究和驗證。這類問題主要包括驗證性實驗和探究性實驗兩類。

(1)驗證性實驗——抓住性質(zhì)依據(jù)，找出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，在適當(dāng)條件下進行反應(yīng)，并根據(jù)反應(yīng)中的相關(guān)現(xiàn)象，以證明某物質(zhì)是否具有這種性質(zhì)。

(2)探究性實驗——依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象，推出物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，再設(shè)計相關(guān)實驗，并按照驗證性實驗的方法進行實驗求證。這類試題也是近年來人們十分關(guān)注的熱點之一。物質(zhì)性質(zhì)實驗方案設(shè)計的一般程序：

研究物質(zhì)的組成→預(yù)測可能的性質(zhì)→設(shè)計實驗方案(方法、步驟、儀器、藥品、操作要點、現(xiàn)象及分析、結(jié)論等)→實施實驗→結(jié)論。

物質(zhì)性質(zhì)探究或檢驗必須符合最優(yōu)化原則，即操作簡單、試劑選用少(固體以剛好鋪滿試管底部為準(zhǔn)，液體為1～2mL)、實驗條件易控制(要控制排除物質(zhì)之間可能存在的干擾)、現(xiàn)象明顯(要考慮各物質(zhì)或離子的特征反應(yīng))等要求?！纠?】(2013年上海高考)(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。圖2-10-4

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖2-10-4中可選用的發(fā)生裝置是_______(填寫字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉________g(保留一位小數(shù))；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉________g(保留一位小數(shù))。

(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰－石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰－石膏法的吸收反應(yīng)為：SO2＋Ca(OH)2―→CaSO3↓＋H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為：2CaSO3

＋O2

＋4H2O―→2CaSO4·2H2O。其流程如圖2-10-5：圖2-10-5

堿法的吸收反應(yīng)為：SO2＋2NaOH―→Na2SO3＋H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如圖2-10-6：圖2-10-6已知：

石灰－石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是________________________。和堿法相比，石灰－石膏法的優(yōu)點是_____________________，缺點是____________________。

(4)在石灰－石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。試劑Ca(OH)2NaOH價格/(元·kg－1)0.362.90吸收SO2的成本/(元·mol－1)0.0270.232SO2，因此需稱取m(Na2SO3)＝126g·mol×

解析：(1)用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2

的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應(yīng)速率，結(jié)合裝置可知a、e可達(dá)到目的。(2)由硫守恒可得：Na2SO3～－1

3.36L22.4L·mol－1＝18.9g;4g亞硫酸氧化為硫酸鈉后質(zhì)量變?yōu)?×142 126＝4.5g，則有4.0%亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉的樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

96100.5×100%＝95.5%，因此稱取變質(zhì)樣品的質(zhì)量應(yīng)為：18.9g÷95.5%＝19.8g。(3)石灰－石膏法與堿法吸收SO2

都是利用SO2是酸性氧化物可與堿反應(yīng)的性質(zhì)來吸收SO2

的；利用題中已知和有關(guān)信息可知采用石灰－石膏法所用原料易得、成本低等，但因Ca(OH)2

堿性弱，導(dǎo)致吸收速率慢、效率低。(4)依據(jù)上述流程操作存在的缺點，能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，注意流程中的氫氧化鈉可以循環(huán)使用。答案：(1)ae(2)18.919.8(3)利用SO2

是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)原料易取，吸收成本低吸收速率慢，效率低(4)如圖2-10-7：

圖2-10-7題組一二氧化硫的性質(zhì)1．向FeCl3

和BaCl2

的酸性混合溶液中通入SO2

氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是( A．BaSO4

C．BaSO3)。

B．FeSD．S

答案：A

2．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4===Fe2O3

＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是()。A．BaSO3

和BaSO4C．BaSO4B．BaSO3B．BaS

解析：SO3

溶于水生成硫酸，在強酸中不可能生成BaSO3沉淀。SO2

和SO3

之間也不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以也沒有BaS生成。

答案：C3．某雨水樣品剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時后，再次測得pH為4.68。以下敘述正確的是()。

A．雨水樣品酸度逐漸減小

B．雨水樣品酸度沒有變化

C．雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2

D．雨水樣品中的H2SO3

逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4

解析：pH為4.82的雨水為酸雨，酸雨的形成是因為雨水中溶解了SO2

而生成H2SO3。H2SO3

是弱酸，但能被空氣氧化成H2SO4，酸性增強，pH變小。

答案：D

4．CO2氣體中含少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過圖2-10-8所示的洗氣瓶，(1)、(2)兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是()。圖2-10-8A．(1)NaOH、(2)濃硫酸B．(1)濃硫酸、(2)NaOHC．(1)NaHCO3、(2)濃硫酸D．(1)濃硫酸、(2)Na2CO3答案：C題組二硫酸的性質(zhì)5．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的敘述中正確的是()。

A．濃硫酸和稀硫酸都具有吸水性

B．濃硫酸和稀硫酸都具有脫水性

C．濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性

D．濃硫酸和稀硫酸都可盛放于鋁槽內(nèi)

解析：吸水性、脫水性和強氧化性都是濃硫酸的特性，是稀硫酸沒有的性質(zhì)。但稀硫酸中的H＋也有氧化性，如與Zn反應(yīng)生成Zn2＋和H2。

答案：C6．(雙選)mg銅與足量濃硫酸共熱時完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成nL氣體，則被還原的