分析化學：第三章 酸堿滴定復習

2．硼砂與水的反應是：

B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-

用硼砂標定HCl時，硼砂與HCl的化學計量比為

(1)1:1(2)1:2(3)1:4(4)1:5復習1.標定HCl溶液可以選擇的基準物是

（1)NaOH(2)Na2CO3(3)Na2SO3(4)Na2S2O3

3、下列物質中屬于兩性物質的有

(1)H2CO3(2)氨基乙酸鹽酸鹽

(3)氨基乙酸

(4)氨基乙酸鈉

4．以下表述中錯誤的是

(1)H2O作為酸的共軛堿是OH-

(2)H2O作為堿的共軛酸是H3O+

(3)因為HAc的酸性強，故HAc的堿性必弱

(4)HAc的堿性弱，則H2Ac+的酸性強

5、已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。今有—磷酸鹽溶液，測其pH為7.0，其主要存在形式是

(1)H3PO4+H2PO4- (2)H2PO4-+HPO42-(3)H3PO4+HPO42- (4)HPO42-+PO43-

6、寫出下列溶液的質子條件式：

(1)0.1mol/LNH4Ac：___________________________(2)0.1mol/LH2SO4：_____________________________

8、下列溶液用酸堿滴定法能準確滴定的是

(1)0.1mol/LHF(pKa＝3.18)(2)0.1mol/LHCN(pKa＝9.21)

（3）0.1mol/LNaAc(pKa(HAc)＝4.74)

（4）0.1mol/LNH4Cl(pKb(NH3)＝4.75)7、HPO42

是

的共軛酸，是

的共軛堿.9、為下列溶液選擇計算[H+]或[OH-]的合理公式(請?zhí)顚慉，B等)：

(1)0.10mol/L三乙醇胺(pKb＝6.24)___________________(2)0.10mol/L鄰苯二甲酸氫鉀(pKa1＝2.95、pKa2＝5.41)____(3)0.10mol/LH2C2O4(pKa1＝1.22、pKa2＝4.19)___________(4)0.10mol/L苯甲酸(pKa＝4.21)________________________(A)[H+]=[Ka1(c

[H+])]1/2(C)[H+]=(Kac)1/2](B)[H+]=(Ka1Ka2)1/2(D)[OH-]=(Kbc)1/2

10、某堿液25.00mL，以0.1000mol/LHCl標準溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再加甲基橙繼續(xù)滴定，又消耗

HCl6.50mL，此堿液的組成是()(1)

NaOH+NaHCO3(2)NaOH+Na2CO3(3)NaHCO3(4)NaCO311．用0.1mol/lHCl滴定0.1mol/l某二元堿Na2B(pKb1＝2，

pK

b2＝3)，滴定過程中有

個突躍，終點產物是

，可用

作指示劑。

12．欲將100ml0.10mol/LHCl溶液的pH值從1.00增加至4.44時，需加入固體醋酸鈉(NaAc)多少克(不考慮加入NaAc后溶液體積的變化)?

(Mr(NaAc)＝82.0pKa(HAc)＝4.74)解:13．0.30mol/LH3P04溶液與0.20mol／LNa3P04溶液等體積混合，計算該緩沖溶液的pH值(H3P04的pKa1

－pKa3分別為

2.12、7.20、12.36)。解:14．計算0.100mol?L-1HCI溶液滴定0.100mol?L-1三甲基胺溶液過程中，滴定至0%，50%及100%時的pH值。已知三甲基胺pKb為4.20。應選用何種指示劑指示終點？

解：0%時

[OH-]=(KbC)1/2=(10-4.2

0.1)1/2=10-2.60mol/L

∴pH=14-2.60=11.4050%時Ca=Cb

因[H+]=(Ca/Cb)Ka

∴pH=pKa=14-4.20=9.80100%時