元素周期律元素的金屬性和非金屬性的變化

關(guān)于元素周期律元素的金屬性和非金屬性的變化

(一）元素原子核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)的變化

1、隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)由

1—8的周期性變化（H、He除外）

2、隨原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)由大→小經(jīng)過(guò)稀有氣體后，又重復(fù)出現(xiàn)由大到小的周期性變化。

3、隨原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)呈現(xiàn)+1→+7

（O、F除外,第一周期除外）；最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn)-4→-1→0

的周期性變化。一.元素周期律

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。第2頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、元素金屬性和非金屬性的周期性變化金屬性（非金屬性）的強(qiáng)弱只與原子失（得）電子的難易有關(guān)，與失（得）電子的多少無(wú)關(guān)。1、微觀判據(jù)金屬性非金屬性元素的原子失電子的能力元素的原子得電子的能力注意：2、宏觀判據(jù)a、元素的單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易。

越容易，元素的金屬性就越強(qiáng)。b、元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，元素的金屬性就越強(qiáng)。（一）元素金屬性和非金屬性的判斷標(biāo)準(zhǔn)金屬性非金屬性a、元素單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

越容易，越穩(wěn)定則元素的非金屬性就越強(qiáng)。b、元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱。

酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越強(qiáng)。第3頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天（二）11~17號(hào)元素金屬性與非金屬性的變化情況NaMgAlSiPSCl金屬元素非金屬元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電子層數(shù)：核電荷數(shù)：原子半徑：最外層電子數(shù)：相同少多大小少多失電子能力：得電子能力：強(qiáng)弱弱強(qiáng)電子層數(shù)相同的元素，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。？分析猜想第4頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、元素的金屬性遞變規(guī)律與冷水劇烈反應(yīng)與水反應(yīng)很困難反應(yīng)很劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)不太劇烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3沉淀不溶沉淀溶解堿性逐漸減弱金屬性逐漸減弱與冷水微弱反應(yīng)，滴入酚酞，溶液為淺紅色，加熱后產(chǎn)生大量氣泡，溶液紅色加深NaMgAl與水反應(yīng)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與酸反應(yīng)氫氧化物與NaOH反應(yīng)氫氧化物堿性強(qiáng)弱結(jié)論強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物第5頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天2、元素的非金屬性遞變規(guī)律SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4合成越容易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)很弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)SiPSCl氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物結(jié)論非金屬性逐漸增強(qiáng)第6頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天綜上所述可知：NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)得出：電子層數(shù)相同的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。Ar稀有氣體元素結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。第7頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬第8頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天三、元素周期律的概念與實(shí)質(zhì)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。原子結(jié)構(gòu)的周期性變化決定元素性質(zhì)的周期性變化反映第9頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)：1、有11~17號(hào)中三種元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，則下列有關(guān)性質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是()

A.元素的非金屬性X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y<ZC.原子半徑X>Y>ZD.最高正化合價(jià)X<Y<ZA第10頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天2、A、B、C、D、E是同一周期的一種元素。A和B的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則元素的原子序數(shù)由小到大的順序是（）

A、ABCDEB、CDABEC、BADCED、ECDBAC

第11頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O化學(xué)方程式：兩性氫氧化物：既能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。如：Al(OH)3化學(xué)方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O兩性氧化物：既能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。如：Al2O3H3AlO3=H2O+HAlO2鋁酸偏鋁酸HAlO2+NaOH=NaAlO2+H2O偏鋁酸偏鋁酸鈉第12頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天非金屬性遞增非金屬性遞增金屬最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)金屬性遞增金屬性遞增第13頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天金屬與非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性。周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性.第14頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天B特殊知識(shí)點(diǎn)找元素之最最活潑金屬、最活潑非金屬最輕的金屬、最輕的非金屬最高熔沸點(diǎn)是、最低熔沸點(diǎn)是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，含H%最大的是最強(qiáng)酸、最強(qiáng)堿地殼中含量最多的金屬和非金屬找半導(dǎo)體：在“折線”附近SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過(guò)渡元素FeNiPtPdRhCsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAlO第15頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天元素周期律的涵義隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。（量變質(zhì)變）小結(jié)：第16頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、電子層數(shù)相同的原子，看核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，原子半徑減小。

結(jié)論：核電荷數(shù)相同，看核外電子數(shù)。核外電子數(shù)越多，半徑越大。結(jié)論：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，看核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，離子半徑減小。

單核微粒半徑比較的規(guī)律（不考慮稀有氣體）2、最外層電子數(shù)相同的原子，看電子層數(shù)。電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：rNa>rMg>rAl

例如：rLi<rNa<rK<rRb<rCs

++-->>>22CaKClSrrrr++->>2MgNaFrrr3、思考：比較

rH

、

r

H+

、r

H-

4、思考：比較++-2MgNaFrrrr

H+

<rH

<

r

H-

第17頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)1：X元素陽(yáng)離子與Y元素陰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是（

）

A.X原子比Y原子最外層電子數(shù)多

B.X原子序數(shù)比Y原子序數(shù)小

C.X離子半徑比Y離子半徑大

D.X原子半徑比Y原子半徑大D2、X元素的陰離子，Y元素的陰離子和Z元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的大，則X、Y、Z的三種離子半徑大小的順序是（分別用r1、r2、r3表示）（

）

A.r1>r2>r3B.r2>r1>r3C.r3>r1>r2D.r3>r2>r1B第18頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子（）

A、一定是金屬元素

B、一定是ⅡA族元素

C、一定是過(guò)渡元素

D、可能是金屬也可能不是金屬元素D第19頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天4．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，

D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)