新課標人教版高一化學(xué)必修1期中考試第一二章復(fù)習(xí)考點

第一章從實驗學(xué)化學(xué)一、熟悉化學(xué)實驗根本操作1、實驗中做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。其具體操作如下：①點燃可燃氣體H2、CO、CH4等之前先檢驗純度，防止不純氣體點燃爆炸。②H2復(fù)原CuO和CO復(fù)原Fe2O3等實驗，在加熱CuO或Fe2O3之前應(yīng)先通入H2或CO，將實驗裝置內(nèi)的空氣排出后，再加熱，防止H2或CO與裝置的空氣混合受熱爆炸。③制備有毒的Cl2、CO、SO2、NO2等應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行，尾氣應(yīng)用適當試劑吸收，防止污染空氣。④假設(shè)加熱方法制取氣體，用排水法收集氣體，在收集氣體時，先將導(dǎo)管從水中拿出，再熄滅酒精燈，防止倒吸。⑤一些特殊實驗，還需加裝平安瓶。實驗室易燃、易爆、有毒化學(xué)試劑應(yīng)有專人妥善存放。廢水、廢液應(yīng)妥善處理。二、常見事故的處理方法(1)酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗，假設(shè)濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。濃堿液濺到皮膚上，用較多有水沖洗，再涂上硼酸溶液。(2)大量酸灑到桌上，可加適量NaHCO3中和，然后水洗。大量堿灑到桌上，可加適量稀醋酸中和，然后水洗。(3)酒精燈不慎碰倒起火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅(4)金屬鈉、鉀、鎂起火，用沙子蓋滅或濕布蓋滅。三、混合物的別離和提純：實驗名稱裝置圖主要儀器考前須知適用范圍實例溶解過濾燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗、鐵架臺、鐵圈1.一貼、二低、三靠2.在定量實驗中要洗滌別離固體與液體，如氯化鈉溶液中的泥沙。蒸發(fā)結(jié)晶酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺1.不超過蒸發(fā)皿容積的三分之二2.不斷攪拌3.利用余熱蒸干4.溶質(zhì)不易分解、水解、氧化別離溶液中的溶質(zhì)，如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體分液錐形分液漏斗、鐵圈、燒杯、鐵架臺1.分液漏斗中塞子翻開或塞子上的凹槽對準分液漏斗中的小孔2.下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出別離互不相溶的液體，如別離水和苯的混合物萃取分液漏斗1．萃取劑要與原溶劑互不相溶不反響，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大，溶質(zhì)不與萃取劑反響2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通過蒸餾等方法進一步別離從碘水中提取碘蒸餾酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、彎角導(dǎo)管、錐形瓶1．加沸石，防止暴沸2．溫度計水銀球的位置(蒸餾燒瓶支管口附近)3．冷凝管的水流方向(與蒸汽相反)4．不可蒸干別離沸點不同的液體，如從石油中得到汽油常見有機溶劑化學(xué)方法別離和提純物質(zhì)時要注意八個字：不增、不減、易分、復(fù)原四、物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類。氣體的檢驗〔包括檢驗純度〕離了的檢驗(如C1-1、SO42-)根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀：如①SO42－：加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀；②Cl－：加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液有白色沉淀。粗鹽提純五、物質(zhì)的量(n)1、是國際單位制中7個根本物理量之一。五個新的化學(xué)符號：概念、符號定義注意事項物質(zhì)的量：n=N/NA衡一定數(shù)目粒子集體的物理量①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等。②用物質(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：NA1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。NA的單位：mol－1，NA≈6.02×1023mol－1。摩爾質(zhì)量：M=m/n1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量①以g/mol為單位時，在數(shù)值上與其相對原(分)子質(zhì)量相等。②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變氣體摩爾體積：Vm=V/n1mol氣體所具有的體積①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。②在標準狀況下(0℃，101KPa)1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol物質(zhì)的量濃度：C=n/V1L溶液所含溶質(zhì)B物質(zhì)的量。①公式中的V必須是溶液的體積②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變。2、萬能公式(n、N、m、M、V(標況下)、C之間的關(guān)系)：3、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)(注意單位統(tǒng)一性)4、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：①質(zhì)量分數(shù)W②物質(zhì)的量濃度C質(zhì)量分數(shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)5.阿伏加德羅常用公式六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、配制使用的儀器(固7液5)：托盤天平0.1g(固體)、藥匙(固體)、量筒0.1ml、XXml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。2、配制的步驟：①計算溶質(zhì)的量(假設(shè)為溶液計算所需溶液的體積)；②稱量(或量取)；③溶解(或稀釋〕；④轉(zhuǎn)移(注入蒸餾水)；⑤洗滌(振蕩)；⑥定容；⑦搖勻、裝瓶3、溶液配置過程的誤差分析〔1〕誤差：a、系統(tǒng)誤差：由試驗儀器引起的誤差，這種誤差是無法防止的。b、偶然誤差：由于造作不當而引起的誤差，這種誤差可以防止。〔2〕濃度誤差：實際濃度大于預(yù)定濃度，誤差為偏大；實際濃度小于預(yù)定濃度，誤差為偏小?！?〕由cB＝nB/V知濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積有關(guān)?！?〕常見的操作失誤所引起的誤差：一定濃度溶液配制過程的誤差分析引起誤差的操作nVC稱量易潮解物質(zhì)時操作過慢減小不變偏小天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或銹蝕增加不變增加天平的砝碼缺省增加不變增加調(diào)整天平零點時游碼放在刻度線的右端增加不變增加使用天平時左碼右物〔游碼有讀數(shù)〕增加不變增加用滴定管量取液體時先俯視后仰視增加不變增加直接稱量熱的物質(zhì)減小不變減小轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有局部液體飛濺減小不變減小用于稀釋溶解的燒杯玻璃棒沒有洗滌減小不變減小定容時加水過量用滴管吸出減小不變減小未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶不變減小增加定容時俯視標線不變減小增加定容時仰視標線不變增加減小定容，搖勻液面下降再加水不變增加減小第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類：三種分散系的比擬〔1〕區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法——丁達爾效應(yīng)?！?〕氫氧化鐵膠體的制備將FeCl3飽和溶液逐滴滴入(先慢后快)沸水中，控制反響條件，可以得到氫氧化鐵膠體。FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl〔4〕膠體的性質(zhì)及應(yīng)用士壤的保肥作用膠體的聚沉制豆腐的化學(xué)原理江河入?？谔幮纬扇侵廾鞯\凈水原理二、離子反響1．電解質(zhì)及其分類(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比擬稀的強酸溶液強。⑵．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物類型酸.堿.鹽.水.金屬氧化物氨氣、非金屬氧化物.大多數(shù)有機物能否直接電離溶于水或熔融時，直接能電離溶于水或熔融時，不能直接導(dǎo)電通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融時能導(dǎo)電溶于水或熔融時不能導(dǎo)電實例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等⑶．強弱電解質(zhì)的區(qū)別強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同電離程度完全電離局部電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“==”電離方程式用“”水溶液中微粒存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。強酸：H2SO4、HCl、HClO4等。強堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等。水,極少數(shù)鹽。強酸:強堿:酸只在水中導(dǎo)電,熔融狀況不導(dǎo)電溶解性表背熟:見教材2.離子反響及其發(fā)生的條件①離子反響：在溶液中或熔融狀態(tài)時自由移動的離子之間的反響。②離子反響發(fā)生的條件〔離子不能大量共存的規(guī)律〕——物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反響生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-、Ca2+與OH-、Mg2+與CO32-、OH-等之間發(fā)生離子反響。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-，H+與OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之間發(fā)生離子反響。生成弱電解質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH-生成水〔水也是種弱電解質(zhì)〕。3．離子方程式①書寫離子方程式的步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式；拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號；而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學(xué)式表示；(強酸,強堿,易溶鹽)刪：刪去方程式等號兩邊重復(fù)的離子；查：檢查是否滿足元素原子守恒、反響前后電荷守恒等。三、氧化復(fù)原反響1、定義/特征：凡有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對偏移)的化學(xué)反響，叫做氧化復(fù)原反響(本質(zhì))。氧化復(fù)原反響的主要特征是反響前后有些元素的化合價發(fā)生了升高或降低的變化氧化反響和復(fù)原反響同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，氧化劑和復(fù)原劑是矛盾著的兩個方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于復(fù)原劑失電子總數(shù)。2、實質(zhì)：發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。氧化復(fù)原反響的特征：發(fā)生了化合價的升降。3、與四大根本反響及離子反響的關(guān)系：電子轉(zhuǎn)移表示法——“雙線橋”法或“單線橋”法箭頭指向：由反響物指向生成物(同種元素)5、氧化劑(氧化性)+復(fù)原劑(復(fù)原性)＝復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物可以概括成：化合價升高→失電子→發(fā)生氧化反響→復(fù)原劑化合價降低→得電子→發(fā)生復(fù)原反響→氧化劑例：6、幾條簡單規(guī)律守