新課標(biāo)人教版高一化學(xué)必修1期中考試第一二章復(fù)習(xí)考點(diǎn)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作1、實(shí)驗(yàn)中做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。其具體操作如下：①點(diǎn)燃可燃?xì)怏wH2、CO、CH4等之前先檢驗(yàn)純度，防止不純氣體點(diǎn)燃爆炸。②H2復(fù)原CuO和CO復(fù)原Fe2O3等實(shí)驗(yàn)，在加熱CuO或Fe2O3之前應(yīng)先通入H2或CO，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排出后，再加熱，防止H2或CO與裝置的空氣混合受熱爆炸。③制備有毒的Cl2、CO、SO2、NO2等應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，尾氣應(yīng)用適當(dāng)試劑吸收，防止污染空氣。④假設(shè)加熱方法制取氣體，用排水法收集氣體，在收集氣體時(shí)，先將導(dǎo)管從水中拿出，再熄滅酒精燈，防止倒吸。⑤一些特殊實(shí)驗(yàn)，還需加裝平安瓶。實(shí)驗(yàn)室易燃、易爆、有毒化學(xué)試劑應(yīng)有專人妥善存放。廢水、廢液應(yīng)妥善處理。二、常見事故的處理方法(1)酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗，假設(shè)濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。濃堿液濺到皮膚上，用較多有水沖洗，再涂上硼酸溶液。(2)大量酸灑到桌上，可加適量NaHCO3中和，然后水洗。大量堿灑到桌上，可加適量稀醋酸中和，然后水洗。(3)酒精燈不慎碰倒起火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅(4)金屬鈉、鉀、鎂起火，用沙子蓋滅或濕布蓋滅。三、混合物的別離和提純：實(shí)驗(yàn)名稱裝置圖主要儀器考前須知適用范圍實(shí)例溶解過(guò)濾燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗、鐵架臺(tái)、鐵圈1.一貼、二低、三靠2.在定量實(shí)驗(yàn)中要洗滌別離固體與液體，如氯化鈉溶液中的泥沙。蒸發(fā)結(jié)晶酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)1.不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的三分之二2.不斷攪拌3.利用余熱蒸干4.溶質(zhì)不易分解、水解、氧化別離溶液中的溶質(zhì)，如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體分液錐形分液漏斗、鐵圈、燒杯、鐵架臺(tái)1.分液漏斗中塞子翻開或塞子上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗中的小孔2.下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出別離互不相溶的液體，如別離水和苯的混合物萃取分液漏斗1．萃取劑要與原溶劑互不相溶不反響，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大，溶質(zhì)不與萃取劑反響2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通過(guò)蒸餾等方法進(jìn)一步別離從碘水中提取碘蒸餾酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、彎角導(dǎo)管、錐形瓶1．加沸石，防止暴沸2．溫度計(jì)水銀球的位置(蒸餾燒瓶支管口附近)3．冷凝管的水流方向(與蒸汽相反)4．不可蒸干別離沸點(diǎn)不同的液體，如從石油中得到汽油常見有機(jī)溶劑化學(xué)方法別離和提純物質(zhì)時(shí)要注意八個(gè)字：不增、不減、易分、復(fù)原四、物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類。氣體的檢驗(yàn)〔包括檢驗(yàn)純度〕離了的檢驗(yàn)(如C1-1、SO42-)根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀：如①SO42－：加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀；②Cl－：加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液有白色沉淀。粗鹽提純五、物質(zhì)的量(n)1、是國(guó)際單位制中7個(gè)根本物理量之一。五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：概念、符號(hào)定義注意事項(xiàng)物質(zhì)的量：n=N/NA衡一定數(shù)目粒子集體的物理量①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來(lái)衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：NA1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。NA的單位：mol－1，NA≈6.02×1023mol－1。摩爾質(zhì)量：M=m/n1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量①以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原(分)子質(zhì)量相等。②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變氣體摩爾體積：Vm=V/n1mol氣體所具有的體積①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，101KPa)1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol物質(zhì)的量濃度：C=n/V1L溶液所含溶質(zhì)B物質(zhì)的量。①公式中的V必須是溶液的體積②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變。2、萬(wàn)能公式(n、N、m、M、V(標(biāo)況下)、C之間的關(guān)系)：3、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)(注意單位統(tǒng)一性)4、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W②物質(zhì)的量濃度C質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)5.阿伏加德羅常用公式六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、配制使用的儀器(固7液5)：托盤天平0.1g(固體)、藥匙(固體)、量筒0.1ml、XXml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。2、配制的步驟：①計(jì)算溶質(zhì)的量(假設(shè)為溶液計(jì)算所需溶液的體積)；②稱量(或量取)；③溶解(或稀釋〕；④轉(zhuǎn)移(注入蒸餾水)；⑤洗滌(振蕩)；⑥定容；⑦搖勻、裝瓶3、溶液配置過(guò)程的誤差分析〔1〕誤差：a、系統(tǒng)誤差：由試驗(yàn)儀器引起的誤差，這種誤差是無(wú)法防止的。b、偶然誤差：由于造作不當(dāng)而引起的誤差，這種誤差可以防止?！?〕濃度誤差：實(shí)際濃度大于預(yù)定濃度，誤差為偏大；實(shí)際濃度小于預(yù)定濃度，誤差為偏小。〔3〕由cB＝nB/V知濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積有關(guān)?！?〕常見的操作失誤所引起的誤差：一定濃度溶液配制過(guò)程的誤差分析引起誤差的操作nVC稱量易潮解物質(zhì)時(shí)操作過(guò)慢減小不變偏小天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或銹蝕增加不變?cè)黾犹炱降捻来a缺省增加不變?cè)黾诱{(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)游碼放在刻度線的右端增加不變?cè)黾邮褂锰炱綍r(shí)左碼右物〔游碼有讀數(shù)〕增加不變?cè)黾佑玫味ü芰咳∫后w時(shí)先俯視后仰視增加不變?cè)黾又苯臃Q量熱的物質(zhì)減小不變減小轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有局部液體飛濺減小不變減小用于稀釋溶解的燒杯玻璃棒沒(méi)有洗滌減小不變減小定容時(shí)加水過(guò)量用滴管吸出減小不變減小未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶不變減小增加定容時(shí)俯視標(biāo)線不變減小增加定容時(shí)仰視標(biāo)線不變?cè)黾訙p小定容，搖勻液面下降再加水不變?cè)黾訙p小第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類：三種分散系的比擬〔1〕區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法——丁達(dá)爾效應(yīng)?！?〕氫氧化鐵膠體的制備將FeCl3飽和溶液逐滴滴入(先慢后快)沸水中，控制反響條件，可以得到氫氧化鐵膠體。FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl〔4〕膠體的性質(zhì)及應(yīng)用士壤的保肥作用膠體的聚沉制豆腐的化學(xué)原理江河入海口處形成三角洲明礬凈水原理二、離子反響1．電解質(zhì)及其分類(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比擬稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。⑵．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物類型酸.堿.鹽.水.金屬氧化物氨氣、非金屬氧化物.大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時(shí)，直接能電離溶于水或熔融時(shí)，不能直接導(dǎo)電通電時(shí)的現(xiàn)象溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電溶于水或熔融時(shí)不能導(dǎo)電實(shí)例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等⑶．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān)不同電離程度完全電離局部電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“==”電離方程式用“”水溶液中微粒存在形式電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等。強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等。水,極少數(shù)鹽。強(qiáng)酸:強(qiáng)堿:酸只在水中導(dǎo)電,熔融狀況不導(dǎo)電溶解性表背熟:見教材2.離子反響及其發(fā)生的條件①離子反響：在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)自由移動(dòng)的離子之間的反響。②離子反響發(fā)生的條件〔離子不能大量共存的規(guī)律〕——物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反響生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-、Ca2+與OH-、Mg2+與CO32-、OH-等之間發(fā)生離子反響。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-，H+與OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之間發(fā)生離子反響。生成弱電解質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH-生成水〔水也是種弱電解質(zhì)〕。3．離子方程式①書寫離子方程式的步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式；拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽(yáng)離子符號(hào)；而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學(xué)式表示；(強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,易溶鹽)刪：刪去方程式等號(hào)兩邊重復(fù)的離子；查：檢查是否滿足元素原子守恒、反響前后電荷守恒等。三、氧化復(fù)原反響1、定義/特征：凡有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對(duì)偏移)的化學(xué)反響，叫做氧化復(fù)原反響(本質(zhì))。氧化復(fù)原反響的主要特征是反響前后有些元素的化合價(jià)發(fā)生了升高或降低的變化氧化反響和復(fù)原反響同時(shí)發(fā)生，既對(duì)立又統(tǒng)一，氧化劑和復(fù)原劑是矛盾著的兩個(gè)方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于復(fù)原劑失電子總數(shù)。2、實(shí)質(zhì)：發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。氧化復(fù)原反響的特征：發(fā)生了化合價(jià)的升降。3、與四大根本反響及離子反響的關(guān)系：電子轉(zhuǎn)移表示法——“雙線橋”法或“單線橋”法箭頭指向：由反響物指向生成物(同種元素)5、氧化劑(氧化性)+復(fù)原劑(復(fù)原性)＝復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物可以概括成：化合價(jià)升高→失電子→發(fā)生氧化反響→復(fù)原劑化合價(jià)降低→得電子→發(fā)生復(fù)原反響→氧化劑例：6、幾條簡(jiǎn)單規(guī)律守