2023年山東省新高考高考化學(xué)考前模擬試卷(含答案解析)

2023〔三〕一、單項(xiàng)選擇題〔1126.0分〕以下關(guān)于文獻(xiàn)記載的說法正確的選項(xiàng)是《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素養(yǎng)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學(xué)變化《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的試驗(yàn)操作是蒸餾以下說法正確的選項(xiàng)是( )乙烯可用于制取乙醇，屬于水解反響為除去苯中的少量苯酚，向混合物中參與適量的溴水后過濾D.的單體是：D.的單體是：CH3?C≡C?CH3和CH2=CH?CN以下試驗(yàn)裝置的有關(guān)表述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A2中產(chǎn)生的氣體是氫氣B試驗(yàn)中燒杯③的作用是比照①對(duì)于C試驗(yàn)，試驗(yàn)前夾緊止水夾，冷卻后再翻開止水夾D試驗(yàn)中，氣球的變化狀況是先變小后變大葉蠟石的化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW?說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()X的最高價(jià)氧化物可作耐火材料常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體葉蠟石和YZ2中都存在[YZ4]四周體構(gòu)造NaOH溶液分別X單質(zhì)和Y單質(zhì)的混合物我國自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得進(jìn)展，其合成示意圖如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( )B.中間產(chǎn)物MB.中間產(chǎn)物M的構(gòu)造簡式為C.利用一樣原理以及一樣原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D.該合成路線原子利用率為100%，最終得到的產(chǎn)物易分別選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康腁選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康腁B向甲酸鈉溶液中加制的Cu(OH)2并加熱加溴水，振蕩，過濾除去沉淀確定甲酸鈉具有醛基性質(zhì)除去苯中混有的苯酚驗(yàn)證酸性：C給碳酸鈉溶液中參與濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液鹽酸>碳酸>苯酚氯乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱D 驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體為乙烯錳酸鉀溶液A B.B C.C D.D設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是( )常溫下，1L0.1mol·L?1醋酸鈉溶液中參與醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數(shù)為0.1NA6gSiO2晶體中含有Si?O鍵的數(shù)目為0.2NA1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反響，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA某溫度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA承受惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如以下圖。無視溫度變化的影響，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )陽極反響為2H2O?4e?=4H++O2↑電解一段時(shí)間后，陽極室的pH未變電解過程中，H+a極區(qū)向b極區(qū)遷移電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反響的O2等量氯化鐵是有機(jī)合成中常用的催化劑如圖是試驗(yàn)室模擬化工廠利用工業(yè)廢鐵屑(雜質(zhì)不與鹽酸反響)制備催化劑氯化鐵的局部裝置圖，以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )試驗(yàn)室也可以用裝置甲制備SO2、C2H4試驗(yàn)過程中，應(yīng)先讓裝置乙中的反響進(jìn)展一段時(shí)間后，再開頭裝置甲中的反響試驗(yàn)過程中應(yīng)當(dāng)關(guān)閉彈簧夾3，讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸取多余的Cl2反響完畢后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得氯化鐵晶體有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，以下說法正確的選項(xiàng)是( )三種溶液pH的大小挨次是③>②>①假設(shè)將三種溶液稀釋一樣倍數(shù)，pH變化最大的是②假設(shè)分別參與25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①假設(shè)三種溶液的pH9，則物質(zhì)的量濃度的大小挨次是③>①>②以以下圖是試驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)展一系列相關(guān)試驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )裝置A燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO4B具有除雜和貯存氣體的作用試驗(yàn)完畢后，振蕩D會(huì)觀看到液體分層且下層呈紫紅色利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性漸漸減弱二、雙選題〔414.0分〕濕法：反響未配平濕法：反響未配平)干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑以下說法正確的選項(xiàng)是( )高鐵酸鈉既有殺菌消毒的作用也有凈水的作用用濕法制備1molNa2FeO4需消耗1molNaClO干法中被FeSO4復(fù)原的Na2O2與做復(fù)原劑的Na2O2的物質(zhì)的量之比為4︰1分別用濕法和干法制備等量高鐵酸鈉，兩個(gè)反響過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一樣化合物X是一種用于合成γ?分泌調(diào)整劑的藥物中間體，其構(gòu)造簡式如以以下圖所示。以下有關(guān)化合物X的說法正確的選項(xiàng)是( )化合物X分子中沒有手性碳原子化合物X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響1molX最多能與2molNaOH反響化合物X能發(fā)生水解反響，確定條件下可水解得到一種α?氨基酸依據(jù)以以下圖，以下推斷中正確的選項(xiàng)是(a中的溶液pH上升b中發(fā)生氧化反響燒杯a中發(fā)生的反響為依據(jù)以以下圖，以下推斷中正確的選項(xiàng)是(a中的溶液pH上升b中發(fā)生氧化反響燒杯a中發(fā)生的反響為2H++2e?=H2↑)十九大報(bào)告中提出“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”對(duì)污染防治要求更高某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下。當(dāng)該裝置工作時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是( )鹽橋中Cl?Y極移動(dòng)電路中流過7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生N2的體積為44.8L(標(biāo)況)電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極3Y極發(fā)生的反響為2NO?+10e?+6H2O=N2↑+12OH?pH增大3三、流程題〔112.0分〕Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少M(fèi)gO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：答復(fù)以下問題： (1)濾渣1為 ，操作A為 ，向?yàn)V液②中參與雙氧水的作用是 。(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl2? 4(3)TiO2?xH2O40min所得試驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度溫度/℃3035404550TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率%9295979388分析40℃時(shí)TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率最高的緣由 。(4)假設(shè)“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，參與雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10?5mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10?22、1.0×10?24。四、試驗(yàn)題〔112.0分〕三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]?3H2O)，常作為有機(jī)反響的催化劑，溶于水，難溶于乙醇。試驗(yàn)室可用摩爾鹽等為原料制備，具體流程如圖：《試驗(yàn)化學(xué)》中制備摩爾鹽的化學(xué)方程式為 步驟1中少量稀硫酸的作用是 ，步驟Ⅱ中過量飽和草酸的作用是 (3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案證明FeC2O4?2H2O晶體已經(jīng)洗滌干凈： 步驟Ⅲ在40℃條件下進(jìn)展的緣由 步驟Ⅵ抽濾如圖安裝好裝置，請(qǐng)按正確操作挨次補(bǔ)充完整：在布氏漏斗中參與濾紙→ →確認(rèn)抽干a、轉(zhuǎn)移固液混合物；b、開大水龍頭；c、關(guān)閉水龍頭；d、微開水龍頭；e、參與少量蒸餾水潤濕濾紙五、簡答題〔224.0分〕在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生以下反響：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)一段時(shí)間后該反響到達(dá)平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。請(qǐng)答復(fù)：①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)為 。②假設(shè)連續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O(g)，一樣條件下反響到達(dá)的平衡狀態(tài)，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率= ，H2O的體積分?jǐn)?shù)= ③427℃時(shí)該反響的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合①中的計(jì)算結(jié)果推斷該反響的△H 0(填“>”、“=”、“<”)化合物甲的分子式為C18H17ClO2，其發(fā)生轉(zhuǎn)化反響的過程如以以下圖：：答復(fù)以下問題：：A的化學(xué)名稱為 ；A分子中最多有 個(gè)原子處于同一平面上。C→F的反響類型為 ；F中含氧官能團(tuán)名稱為 。(3)化合物甲反響生成A、B的化學(xué)方程式為 。(4)A2種符合條件的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式①能與溴發(fā)生加成反響②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反響(5)是重要的有機(jī)合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是 (5)是重要的有機(jī)合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹A為原料合成的路線A為原料合成的路線(其異側(cè)時(shí)為反式構(gòu)造，則的聚合物順式構(gòu)造簡式為 異側(cè)時(shí)為反式構(gòu)造，則的聚合物順式構(gòu)造簡式為 。六、推斷題〔112.0分〕Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。：①Z29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；③RL層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p24。請(qǐng)答復(fù)以下問題：Z2+的核外電子排布式是 。Q與Y形成的最簡潔氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，以下推斷正確的選項(xiàng)是 。a.穩(wěn)定性：甲>乙 b.穩(wěn)定性：甲<乙Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的挨次為 (用元素符號(hào)作答)。(4)五種元素中，電負(fù)性最大的元素是 答案與解析 答案：D解：A.《天工開物》中有如下描述：“世間絲麻裘褐皆具素養(yǎng)”文中的“麻”指的是纖維素，主要成分是多糖，故A錯(cuò)誤；青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；升華屬于物理變化，丹砂(HgS)燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反響生成水銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升華，故C錯(cuò)誤；蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分別，則涉及的操作為蒸餾，故D正確；應(yīng)選：D。此題考察了蒸餾、物質(zhì)的變化、纖維素等，涉及化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系，明確相關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)及用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考察學(xué)生對(duì)根底學(xué)問的應(yīng)用力氣。答案：C解析：解：A.乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反響生成乙醇，故A錯(cuò)誤；B.苯酚、三溴苯酚都溶于苯，應(yīng)參與氫氧化鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；D.單體為CH2=D.單體為CH2=CH?CH=CH2和CH2=CH?CND錯(cuò)誤．應(yīng)選C．A.乙烯與水發(fā)生加成反響生成乙醇；B.苯酚、三溴苯酚都溶于苯；D.CHD.CH2CHCHCH2和CH2=CHCN．此題考察有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力氣的考察，留意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．答案：D解析：解：A.由圖可知，2中生成氫氣，與陰極相連，則陽極生成氧氣，氫氣與氧氣體積之比為2：1，故A正確；①中變紅，說明氨氣分子的運(yùn)動(dòng)，而③中無現(xiàn)象，裝置可說明分子不斷運(yùn)動(dòng)，故B正確；紅磷燃燒，試驗(yàn)前夾緊止水夾，冷卻后再翻開止水夾，瓶內(nèi)氣體削減約五分之一，則水進(jìn)入瓶內(nèi)約五分之一，裝置合理，故C正確；二氧化碳與NaOH反響后瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球應(yīng)變大，再加鹽酸，生成氣體，則氣球又變小，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D．A.由圖可知，2中生成氫氣，與陰極相連；B.①中變紅，說明氨氣分子的運(yùn)動(dòng)；C.紅磷燃燒，瓶內(nèi)氣體削減約五分之一；D.二氧化碳與NaOH反響后瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球應(yīng)變大．此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及電解原理、分子的性質(zhì)、物質(zhì)之間的反響及成分的測(cè)定，留意根底學(xué)問的考察，題目難度不大．答案：D解析：此題考察有關(guān)元素周期表及周期律學(xué)問，難度中等，把握各元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半可知YSi，X與Y為同一周期相鄰元素則X為Al，X的離子為Al3+與ZW?10個(gè)電子，可知ZW?ZO，WH。A.X的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，熔點(diǎn)高故可作耐火材料，故A正確；常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物為水與過氧化氫均為液體，故B正確；葉蠟石和YZ2中都存在[YZ4]四周體構(gòu)造，是由于二氧化硅中有，同時(shí)硅酸鹽中也有，故C正確；D.硅與鋁均可與氫氧化鈉溶液反響，故無法分別，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選D。答案：BB.由M的球棍模型知，M的構(gòu)造簡式為，故B正確；B.由M的球棍模型知，M的構(gòu)造簡式為，故B正確；C.異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反響也能生成，經(jīng)過程②C.異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反響也能生成，經(jīng)過程②得到間二甲苯，但，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。此題考察有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力氣的考察，留意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。答案：A解析：解：A.含?CHO的物質(zhì)與制的Cu(OH)2并加熱，生成磚紅色沉淀，則向甲酸鈉溶液中加制的Cu(OH)2并加熱，可檢驗(yàn)醛的性質(zhì)，故A正確；溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液除雜，故B錯(cuò)誤；HClC錯(cuò)誤；乙醇具有復(fù)原性，能與高錳酸鉀溶液反響使其褪色，故此試驗(yàn)不能證明有乙烯產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。A.含?CHO的物質(zhì)與制的Cu(OH)2并加熱，生成磚紅色沉淀；B.溴、三溴苯酚均易溶于苯；C.鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl；D.乙醇也能與高錳酸鉀溶液反響使其褪色．此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)、混合物分別提純、離子檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分別提純方法等為解答的關(guān)鍵，留意試驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．答案：A解析：此題考察了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，生疏以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式，物質(zhì)的構(gòu)造是解題關(guān)鍵，留意可逆反響不能進(jìn)展到底，題目難度不大。常溫下，1L0.1mol/L醋酸鈉溶液中參與醋酸至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，c(Na+)=c(CH3COO?)，n(Na+)=n(CH3COO?)=0.1mol，則溶液含醋酸根離子數(shù)為0.1NA，故A正確；SiO鍵的數(shù)目為：6g

×4×NAmol?1=0.4NAB錯(cuò)誤；2 60g/mol酯化反響為可逆反響，不能進(jìn)展到底，所以1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反響，生成乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；溶液體積未知，無法計(jì)算硫酸溶液中氫離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A。答案：D解析：【試題解析】解：A、陽極發(fā)生氧化反響生成氧氣，電極反響式為：2H2O?4e?=4H++O2↑，故A正確；B、陽極產(chǎn)生氫離子，氫離子是陽離子，通過質(zhì)子交換膜移向陰極，所以電解一段時(shí)間后，則陽極室pH不變，故B正確；C、電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，所以電解過程中，H+a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故C正確；D、a極電極反響式為：2H2O?4e?=4H++O2↑，b極O2+2e?+2H+=H2O24mol電子b極消耗的氧氣的量是a2倍，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。側(cè)重考察根底學(xué)問靈敏運(yùn)用力氣，難點(diǎn)是電極反響式的書寫，留意結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書寫，題目難度中等。答案：B解析：解：A.試驗(yàn)室制備乙烯，應(yīng)加熱到170℃，裝置缺少溫度計(jì)，不能制備乙烯，故A錯(cuò)誤；B.試驗(yàn)過程中，應(yīng)先讓裝置乙中的反響進(jìn)展一段時(shí)間，將裝置內(nèi)空氣排出，故B正確；C.3，避開壓強(qiáng)過大導(dǎo)致試驗(yàn)事故，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵，應(yīng)在氯化氫的氣氛中濃縮，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：B。由裝置可知甲用于制備氯氣，乙中鹽酸與鐵反響生成氫氣和氯化亞鐵，試驗(yàn)過程中，應(yīng)先讓裝置乙中的反響進(jìn)展一段時(shí)間，將裝置內(nèi)空氣排出，甲中生成的氯氣與氯化亞鐵反響生成氯化鐵，丙用于吸取氯氣，避開污染環(huán)境，以此解答該題。此題考察物質(zhì)的制備試驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反響、混合物分別提純、試驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力氣的考察，留意元素化合物學(xué)問的應(yīng)用，題目難度中等。10.答案：C解析：【試題解析】此題考察溶液稀釋、混合時(shí)的pH變化規(guī)律等，明確酸堿混合的計(jì)算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等學(xué)問即可解答。溶液濃度一樣時(shí)，強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小挨次是③>①>②，故A錯(cuò)誤；3稀釋時(shí)強(qiáng)堿的pH變化程度大，所以三種溶液稀釋一樣倍數(shù)，pH變化最大的是③，故B錯(cuò)誤；C.等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，HCO?pH最大的是①，故C正確；3D.三種溶液的pH9，c(OH?)=10?5mol/L，c(NaOH)=10?5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10?5mol/L，所以三種溶液的pH9，則物質(zhì)的量濃度的大小挨次是②>①>③，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。答案：C解析：此題考察了氯氣試驗(yàn)室制取、氯氣性質(zhì)的檢驗(yàn)、試驗(yàn)設(shè)計(jì)、試驗(yàn)裝置的理解評(píng)價(jià)等，留意裝置連接的操作和試驗(yàn)設(shè)計(jì)，把握根底是關(guān)鍵，題目難度中等。裝置A是氯氣發(fā)生裝置，裝置B是除去氯氣中的氯化氫氣體雜質(zhì)，兼起儲(chǔ)存氣體作用，裝置C是驗(yàn)證氯氣氧化性大于溴單質(zhì)，在D中溴單質(zhì)和碘化鉀反響生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，裝置E是尾氣吸取裝置，A.高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下發(fā)生反響生成氯氣，裝置A燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO4，故A正確；B.氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，氯化氫易溶于水，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置B是安全瓶，監(jiān)測(cè)試驗(yàn)進(jìn)展時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的，壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，可以起到儲(chǔ)存氣體作用，故B正確；C.試驗(yàn)完畢后，振蕩D會(huì)觀看到液體分層，且上層呈紫紅色，故C錯(cuò)誤；D.生成的氯氣進(jìn)入裝置C，和溴化鈉反響生成溴單質(zhì)和氯化鈉，翻開活塞，將裝置C中少量溶液參與裝置D中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反響生成碘單質(zhì)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性漸漸減弱，故D正確。應(yīng)選C。答案：AC解析：此題考察氧化復(fù)原反響，題目難度中等，留意不同制備方法的反響原理，把握元素化合價(jià)的推斷方法，從化合價(jià)變化的角度分析氧化復(fù)原反響，依據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。高鐵酸鈉中Fe的化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，復(fù)原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+易水解，生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)，可凈水，故A正確；濕法中鐵元素化合價(jià)上升，由+3價(jià)上升到+6價(jià)，被氧化，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，NaClO中Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到?1價(jià)，1molNaClO2mol備1molNa2FeO4需消耗1.5molNaClOB錯(cuò)誤；C.反響2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，鐵元素化合價(jià)上升，每生成2molNa2FeO4，F(xiàn)e8mol，則參與反響的6molNa2O2中有4molNa2O2被FeSO4復(fù)原1molO2Na2O2的物質(zhì)的量為1mol，故干法中被FeSO4復(fù)原的Na2O2與做復(fù)原劑的Na2O2的物質(zhì)的量之比為4︰1C正確；D.濕法中每生成1molNa2FeO43mol電子，干法中每生成1molNa2FeO45mol電子，兩個(gè)反響過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤。答案：BD解析：留意根底學(xué)問的整理，難度不大。該分子與氨基所連碳原子為手性碳原子，故A錯(cuò)誤；由于存在酚羥基，所以該有機(jī)物能與FeCl3B正確；C.1mol3mol氫氧化鈉反響，故C錯(cuò)誤；D.化合物X能發(fā)生水解反響，確定條件下可水解得到一種α?氨基酸，故D正確。應(yīng)選BD。答案：AB解析：Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反響，Zn放電生成Zn2+，F(xiàn)e為正極，發(fā)生復(fù)原反響，氧氣在正極放電生成OH?，結(jié)合選項(xiàng)解答。A.a池發(fā)生O2+4e?+2H2O=4OH?pH增大，故A正確；B.鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反響，故B正確；C.a池通入氧氣為原電池正極，發(fā)生O2+4e?+2H2O=4OH?C錯(cuò)誤；D.b為原電池負(fù)極，發(fā)生Zn?2e?=Zn2+D錯(cuò)誤。應(yīng)選AB。答案：BD解析：此題考察原電池的相關(guān)學(xué)問、電極反響式書寫、原電池計(jì)算、微粒移動(dòng)方向等，解答這類問題應(yīng)嫻熟把握原電池的工作原理等，試題難度一般?；错懀琘是正極，發(fā)生得電子的復(fù)原反響依據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，化反響，Y是正極，發(fā)生得電子的復(fù)原反響12OH?，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。A.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負(fù)極，即氯離子向X極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；3B.電池總反響為：5NH3+3NO?=4N2+6H2O+3OH?1515個(gè)電4個(gè)氮?dú)猓孰娐分辛鬟^7.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生2mol氮?dú)猓礃?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，故3B正確；C.電流由正極流向負(fù)極，即由Y極沿導(dǎo)線流向X極，故C錯(cuò)誤；3D.Y是正極，發(fā)生得電子的復(fù)原反響，2NO?+10e?+6H2O=N2+12OH?pH增大，故D3正確。答案：(1)SiO2；過濾；將Fe2+氧化為Fe3+；4(2)FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2++TiOCl2?+2H2O；4低于40℃，TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反響速率隨溫度上升而增加，超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反響速率下降；不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀解析：此題考察物質(zhì)制備的工藝流程，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反響、混合物分別提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力氣的考察，留意元素化合物學(xué)問、化學(xué)反響原理與試驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備Li4Ti5O12和LiFePO4，由制備流O2g+++O2·H2，與雙氧水反響Ti元素的化合價(jià)上升，生成(NH4)2Ti5O15LiOH反響后過濾得到Li2Ti5O15，再與碳酸鋰高溫反響生成Li4Ti5O12；水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分別出FePO4

，高溫煅燒②中發(fā)生2FePO+LiCO +HCO

2LiFePO4

+H2O+4 2 3 22 3CO24 2 3 22 (1)1為二氧化硅，操作A用于分別固體和液體，應(yīng)為過濾操作，向?yàn)V液②中參與雙氧水，可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：SiO2；過濾；將Fe2+氧化為Fe3+；4(2)TiOCl2?FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2++42TiOCl2?+2HO，244故答案為：FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2++TiOCl2?+2H2O；4(3)40℃時(shí)TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率最高，因低于40℃，TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反響速率隨溫度上升而增加，超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反響速率下降，故答案為：低于40℃，TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反響速率隨溫度上升而增加，超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反響速率下降；(4)Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c(PO3?)=1.3×10?22mol?L?1=1.3×10?17mol?L?1，c3(Mg2+)×4 1.0×10?54c2(PO3?)=(0.01)3×(1.3×10?17)2=1.69×10?40<Ksp[Mg34沉淀，故答案為：不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀。

(PO4)2

]，因此不會(huì)生成Mg3

(PO4)217答案4)24+4+2O=H4242?2O↓ 防+水解+完全轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O沉淀取最終一次洗滌液，參與BaCl2溶液，假設(shè)無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈溫度太低Fe2+水解氧化速率太慢，溫度過高易導(dǎo)致H2O2分解e→d→a→b解析：解：(1)《試驗(yàn)化學(xué)》中制備摩爾鹽的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O↓。故答案為：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O↓；Fe2+易水解，故為防止Fe2+Ⅱ中過量飽和草酸使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O沉淀，故答案為：防止Fe2+水解；使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O沉淀；FeC2O4?2H2O晶體附著硫酸根離子，取最終一次洗滌液，參與BaCl2溶液，假設(shè)無白色沉淀，說明BaCl2溫度太低Fe2+水解氧化速率太慢，溫度過高易導(dǎo)致H2O2分解，故步驟Ⅲ在40℃條件下進(jìn)展，故答案為：溫度太低Fe2+水解氧化速率太慢，溫度過高易導(dǎo)致H2O2分解；抽濾的操作為：在布氏漏斗中參與濾紙→參與少量蒸餾水潤濕濾紙→微開水龍頭→轉(zhuǎn)移固液混合物→開大水龍頭→確認(rèn)抽干，拔掉橡皮管，關(guān)閉水龍頭，故答案為：e→d→a→b。依據(jù)流程：為防止Fe2+水解，將摩爾鹽溶解，參與少量稀硫酸防止Fe2+水解，參與過量飽和草酸得到FeC2O4?2H2O沉淀，再與飽和K2C2O4和H2O2卻至室溫，參與乙醇和幾粒硝酸鉀，結(jié)晶，將其抽濾得到K3[Fe(C2O4)3]?3H2O晶體，《試驗(yàn)化學(xué)》中用硫酸銨和硫酸亞鐵制備摩爾鹽；考慮Fe2+水解；步驟Ⅱ中過量飽和草酸使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O沉淀；(3)FeC2O4?2H2O晶體附著硫酸根離子，檢驗(yàn)洗滌液中的硫酸根離子即可；(4)考慮溫度較高時(shí)，H2O2分解以及速率；(5)依據(jù)抽濾的操作可得。此題考察物質(zhì)制備試驗(yàn)，為高考常見題型，涉及方程式的書寫、對(duì)原理與操作的分析評(píng)價(jià)、對(duì)裝置18.答案：①50%；1；②增大；66.7%；③<解析：1L，依據(jù)反響的方程式H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g)，分別計(jì)算起始、轉(zhuǎn)化以800℃變化可推斷反響熱．此題考察化學(xué)平衡的計(jì)算，綜合考察學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的理解以及計(jì)算力氣，題目難度中等，此題留意依據(jù)物質(zhì)的量濃度的變化利用三段式法解答。①1L，H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g)起始：1100變化：0.50.50.50.5平衡：0.50.50.50.5則800℃時(shí)該反響的平衡常數(shù)k=1．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5×100%=50%，1故答案為：50%；1；②假設(shè)連續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O(g)CO的濃度變化為xmol?L?1，H2O(gCO(g)?H2(g)+CO2(g)起始：2100變化：xxxx平衡：(2?x)(1?x) x xk= x2

=1，解得x=2，CO轉(zhuǎn)化率為2

×1