【化學】江蘇省南通市海安高級中學2023-2024學年高一下學期第一次月考試題

江蘇省南通市海安高級中學2023-2024學年高一下學期第一次月考試題可能用到的原子量：B11N14Na23一．選擇題（每小題中有一個正確答案，每題3分，共39分）1．化學推動著社會的進步和人類的發(fā)展。下列說法不正確的是（）A．華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000芯片”需要以高純度的硅為原料B．中國科學家首先合成了結晶牛胰島素，結晶牛胰島素是蛋白質C．“廢舊聚酯高效再生及纖維制備產(chǎn)業(yè)化集成技術”中聚酯是天然高分子有機物D．“煤制烯烴大型現(xiàn)代煤化工成套技術開發(fā)及應用”中煤的氣化屬于化學變化2．某元素構成的雙原子分子有三種，相對分子質量分別為70、72、74，若此三種單質的物質的量之比為9：6：1，由此推斷正確的結論是（）A．此元素有三種核素B．其中一種核素的質量數(shù)為36C．其中質量數(shù)為37的核素原子占總原子數(shù)的百分率為25%D．此單質的相對分子質量為723．下列說法正確的是（）A．電子式為 B．液氨電離可表示為：C．的結構式為 D．中存在Mg與之間的強烈相互作用4．已知短周期元素的離子。、、、（）都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（）①原子半徑：；②離子半徑：；③金屬性：；④A．②④ B．②③ C．①③ D．全部5．下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是（）A．MgO難溶于水，可用于制作耐高溫材料 B．受熱易分解，可用于治療胃酸過多癥C．濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑 D．分子間形成氫鍵，的沸點比的高6．在指定條件下，下列含氯物質間轉化不能實現(xiàn)的是（）A． B．C． D．7．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A．向中加入酸性高錳酸鉀，酸性高錳酸鉀褪色，不能證明碳碳雙鍵存在B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NOC．用分液漏斗分離出四氯化碳與苯D．用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別和溴蒸氣8．X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如表所示，已知：Y、Z質子數(shù)之和為21，下列說法中正確的是（）XYZWA．X、Y、Z、W四種元素均為非金屬元素B．Y、W的最簡單氫化物中，Y的沸點高C．X、Y、Z、W最高價氧化物均為共價化合物D．W元素的簡單離子半徑小于Z元素的簡單離子半徑9．科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）A．HZ的熔沸點低于HBr B．元素非金屬性的順序為C．Y的最高價氧化物的水化物是弱酸 D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構10．下列各組物質中一定互為同系物的是（）A．、 B．、 C．、、 D．金剛石、石墨11．已知對二甲苯的一氯代物有2種，對二甲苯與完全加成后的產(chǎn)物如下圖，則對二甲苯與完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物的種類為（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種12．有五個系列同族元素的物質，101.3kP時測定它們的沸點（℃）如下表所示：①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7②（b）-58.7③（c）-19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④（d）-42.0⑤（e）-52.0對應表中內容，下列敘述中不正確的是（）A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne、、HFB．系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均呈酸性C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：D．上表內物質HF和，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定13．以為原料制備的途徑有如下兩種。下列說法錯誤的是（）A．電解時生成的氣體X為B．酸化時的反應為：C．KOH和在各自途徑中都能循環(huán)使用D．等質量的溶液通過兩途徑能得到等質量的二．非選擇題14．Ⅰ硒（Se）是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的廢渣中提取而得。①Se在元素周期表中位置表示為____________________。②寫出的電子式：__________，的結構式：__________。③用電子式表示的形成過程：______________________________。Ⅱ某學習小組探究B及其化合物的性質。（1）元素周期表中虛線相連的元素的性質具有一定的相似性，即對角線法則。B最高價氧化物的化學式為__________，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為______________________________。（2）某科研團隊研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉（）在催化劑表面與水反應可生成。①上圖中X的化學式為__________。②圖中反應的總化學方程式為______________________________。③__________的還原能力與標準狀況下的還原能力相當（還原能力即生成失去電子的量）。15．常用作測定鈉、蛋白的試劑、色譜分析試劑等，易溶于水。實驗室以含鋅廢液（主要成分為，含少量的、）為原料制備的實驗流程如圖所示：請回答下列問題：（1）已知中存在一個過氧鍵（），則過二硫酸鈉（）中S元素的化合價為__________；“除錳”階段被氧化的元素有__________（填元素名稱）。（2）加入ZnO能“除鐵”的原因：ZnO消耗使溶液pH調整3至左右時，能使溶液中的完全轉化為沉淀，則該階段發(fā)生總反應的離子方程式為________________________________________。（3）“沉鋅”過程中通常加入。①在水溶液中的電離方程式為______________________________。②向飽和食鹽水中加入與NaCl等物質的量的，固體時發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。（4）__________（填“屬于”或“不屬于”）鹽，其與醋酸反應生成的離子方程式為______________________________。16．某化學興趣小組利用下列裝置制備亞硝酸鈉（），并測定樣品中的質量分數(shù)，實驗裝置如題圖所示。已知：①；②易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為；回答下列問題：Ⅰ．的制備。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。（2）裝置C中濃硫酸的作用是______________________________。（3）反應開始前打開止水夾K，通入氮氣的目的是____________________；實驗結束后，繼續(xù)通入氮氣的目的是______________________________。Ⅱ．測定樣品中的質量分數(shù)步驟1：準確稱取0.4600g樣品，放入錐形瓶中加適量蒸餾水完全溶解；步驟2：向錐形瓶中加入過量的的KI溶液并酸化；步驟3：向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，緩慢加入的溶液至恰好完全反應，反應原理為：。進行三次平行實驗，消耗溶液體積的平均值為30.00mL。（4）步驟2中轉化為NO，寫出該反應的離子方程式______________________________。（5）該產(chǎn)品中的質量分數(shù)為____________________。（寫出計算過程）17．聚乙烯醇Z是具有廣泛用途的合成高分子材料，結構簡式為，其工業(yè)合成路線如圖：已知：下列反應中R，，代表烴基?。ⅲ卮鹣铝袉栴}：（1）乙炔的空間構型是__________；（2）X的結構簡式是__________；（3）Y轉化為Z的化學方程式是______________________________；（4）在一定條件下，也可用乙烯、氧氣和乙酸制取X，該反應的化學方程式是______________________________。（5）已知：在橫線上填入物質和系數(shù)完成聚乙烯醇轉化為維綸的化學方程式?！緟⒖即鸢浮窟x擇題答案1——13CCBADDABCABDD14.Ⅰ（1）第四周期