2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題4第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 作業(yè)

專題4第二單元配合物的形成和應(yīng)用單選題1.下列物質(zhì)不屬于配合物的是()A. B. C. D.2.在水溶液中可與發(fā)生反應(yīng)生成和，下列說法錯(cuò)誤的是。()A.基態(tài)核外電子排布式為

B.分子中含有鍵的數(shù)目約為

C.分子中碳原子軌道的雜化類型是

D.中與的原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為3.下列有關(guān)說法中不正確的是()A.水合銅離子的模型如圖所示，個(gè)水合銅離子中有個(gè)配位鍵

B.晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)晶胞平均占有個(gè)

C.原子的電子云圖如圖所示，原子核外電子在原子核附近做圓周運(yùn)動(dòng)

D.金屬中原子堆積模型如圖所示，該晶胞中原子數(shù)目為4.下列說法中正確的是()A.超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)

B.干冰晶體中，一個(gè)分子周圍有個(gè)分子緊鄰；和晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為

C.若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫成，則違背了泡利原理

D.位于區(qū)、區(qū)、區(qū)的元素都是金屬元素5.下列物質(zhì)中，不屬于配合物的是()A. B.

C. D.6.向盛有少量溶液的試管中滴入少量溶液，再滴入適量濃氨水，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.開始生成藍(lán)色沉淀，加入適量濃氨水后，形成無色溶液

B.溶于濃氨水的離子方程式是

C.開始生成藍(lán)色沉淀，加入適量濃氨水后，沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液

D.生成的配合物中，為配位體7.下列關(guān)于配合物的說法正確的是()A.配位數(shù)為 B.配位體為和

C.為內(nèi)界 D.和以離子鍵結(jié)合8.年某科研團(tuán)隊(duì)經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)見下圖，可用于漂白蠶絲等織品，其組成元素均為短周期元素，、對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，且、、的原子最外層電子數(shù)之和等于的原子最外層電子數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.四種元素中的電負(fù)性最大 B.該物質(zhì)中含有配位鍵

C.的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一元弱酸 D.離子半徑：9.鈣鈦礦光催化劑具有高活性和選擇性。帶有負(fù)電荷的將帶正電的固定在其表面，用于可見光驅(qū)動(dòng)還原。下列說法錯(cuò)誤的是()A.電負(fù)性： B.中的配位數(shù)為

C.三聯(lián)呲啶中原子的雜化方式為 D.還原過程中有極性鍵、非極性鍵斷裂和形成10.結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上中心原子離子的配合物稱為多核配合物。一種Ⅱ雙核配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)如圖所示，內(nèi)界中存在、配位，外界為。下列說法正確的是()A.中心離子的配位數(shù)為

B.該內(nèi)界結(jié)構(gòu)中含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵

C.的一氯代物有種

D.常溫下，向含有該配合物的溶液中加入足量溶液，最終生成沉淀11.硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子含、、三種元素的球棍模型如圖所示圖中球的相對大小可代表原子半徑的相對大小。下列有關(guān)敘述正確的是()A.可表示為 B.硼原子的軌道雜化類型有、

C.配位鍵存在于、原子之間 D.硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學(xué)鍵12.實(shí)驗(yàn)室中可用溶液檢驗(yàn)酚羥基的存在，原理是生成有顏色的配合物。下列有關(guān)判斷正確的是()A.提供孤電子對，酚羥基中的原子提供空軌道形成配位鍵

B.提供空軌道，酚羥基中的原子提供孤電子對形成配位鍵

C.提供空軌道，酚中的原子提供孤電子對形成配位鍵

D.所有的酚類物質(zhì)遇溶液均顯紫色13.在金屬離子的含量測定實(shí)驗(yàn)中有著重要的應(yīng)用。下列關(guān)于的說法正確的是()A.溶液中含有

B.是二元有機(jī)羧酸

C.電離出的離子中，所有的、原子均能與金屬離子形成配位鍵

D.個(gè)可與金屬離子形成個(gè)配位鍵14.向溶液中滴加幾滴濃度為的氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)滴加的乙醇，析出深藍(lán)色的晶體。下列分析錯(cuò)誤的是()A.深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為

B.屬于配離子，為配體

C.可表示為，離子空間結(jié)構(gòu)一定為正四面體形

D.五水硫酸銅可表示為15.有機(jī)化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑五氧化鉻中的可以提供雜化空軌道與吡啶形成配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。()A.該配合物中只存在一種雜化方式

B.吡啶中的是配位原子

C.該配合物中鉻為價(jià)，五氧化鉻化學(xué)式可寫作

D.可能存在離子，性質(zhì)比五氧化鉻更不穩(wěn)定二、填空題16.在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如、等。具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于填“晶體”或“非晶體”；在溶液中加入過量氨水，生成，其中氮原子的雜化方式為。銅能與擬鹵素反應(yīng)生成。對應(yīng)的酸有硫氰酸、異硫氰酸兩種，理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是；分子中鍵與鍵數(shù)目之比為。羥基喹啉鋁分子式為用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由與羥基喹啉合成。中陰離子的空間構(gòu)型為；所含元素中電負(fù)性最大的是填元素符號，、、的雜化方式依次為、和。鎳易形成配合物。的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，則其晶體類型是，其分子中鍵與鍵數(shù)目之比為。的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是，配合物分子內(nèi)不含有填字母。A.共價(jià)鍵離子鍵配位鍵金屬鍵向溶液中加入溶液形成紅色含的溶液。、兩種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為，與互為等電子體的分子為寫一種即可。17.鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用攝取鐵元素的原子光譜。的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為。由此可知屬于晶體。常作補(bǔ)鐵劑，的立體構(gòu)型是。鐵氰化鉀是檢驗(yàn)的重要試劑。基態(tài)原子的軌道表達(dá)式為。寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式。鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。鐵氰化鉀中，不存在填標(biāo)號。A.離子鍵鍵鍵氫鍵金屬鍵有機(jī)金屬配位化合物二茂鐵是汽油中的抗震劑。分子中的大鍵可用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為，則中的大鍵應(yīng)表示為，其中號碳原子的雜化方式為。羰基鐵可用作催化劑、汽油抗爆劑等。分子中含配位鍵。某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，隨機(jī)排列在構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個(gè)數(shù)為；六棱柱底邊邊長為，高為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該磁性氮化鐵的晶體密度為列出計(jì)算式。三、實(shí)驗(yàn)題18.富馬酸亞鐵的商品名為富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物。某校研究性學(xué)習(xí)小組查閱大量資料后，決定自行制備富馬酸亞鐵并檢測其含鐵量。富馬酸的性質(zhì)：化學(xué)式相對分子質(zhì)量酸性二元酸，且溶液的的性質(zhì)：開始沉淀時(shí)的完全沉淀時(shí)的Ⅰ富馬酸亞鐵的制備將足量的富馬酸置于燒杯中，加水，在熱沸攪拌下，加入溶液，使其為；將上述溶液轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶中，裝好回流裝置，加熱至沸騰；緩慢加入新制的溶液，維持溫度，充分?jǐn)嚢栊r(shí)；冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末。試回答：步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________富馬酸及其酸根用化學(xué)式表示。步驟中反應(yīng)后控制溶液為，若反應(yīng)后溶液的太小，則引起的后果是________________________；若反應(yīng)后溶液的太大，則引起的后果是______________________________________________________________________________。Ⅱ產(chǎn)品純度測定準(zhǔn)確稱取樣品，加煮沸過的溶液，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水和滴鄰二氮菲亞鐵指示劑，立即用硫酸高鈰銨鈰為價(jià)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，溶液剛好變?yōu)闇\藍(lán)色即為滴定終點(diǎn)。測得消耗硫酸高鈰銨溶液的體積為，則樣品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。已知簡答題19.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，某原子單方面提供共用電子對，和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如就是由氮原子提供孤電子對和提供空軌道通過配位鍵形成的。據(jù)此回答下列問題：下列粒子中存在配位鍵的是__________填序號。A.硼酸溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：______________________________?？茖W(xué)家對結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：甲：、乙：，式中表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家和為研究的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：與濃反應(yīng)生成和水；將制得的與反應(yīng)，只生成和；將生成的與反應(yīng)已知該反應(yīng)中作還原劑。如果的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為其中寫結(jié)構(gòu)簡式__________。為了進(jìn)一步確定的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)后添加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，請?jiān)O(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)方案：____________________。20.工業(yè)上合成氨，易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性：。為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去，發(fā)生的反應(yīng)為。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，回答下列問題：寫出的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式：。與同族的元素還有、、，它們氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)椋湓蚴?。配合物中，銅顯價(jià)，則其含有化學(xué)鍵的類型有；該配合物中含有的鍵數(shù)目為，分子的價(jià)電子對互斥理論模型是。一種類石墨的聚合物半導(dǎo)體，其單層平面結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。中氮原子的雜化方式是。已知該晶胞的體積為，中間層原子均在晶胞內(nèi)部，則的密度為。

答案和解析1.【答案】【解析】項(xiàng)，鈷離子提供空軌道、硫氰根離子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物；項(xiàng)，鐵離子提供空軌道、硫氰根離子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)為配合物；項(xiàng)，銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物；項(xiàng)，中與以離子鍵結(jié)合，所以不是配合物。2.【答案】【解析】的原子序數(shù)為，位于第Ⅱ族，所以基態(tài)核外電子排布式為，項(xiàng)正確；

分子含個(gè)鍵和個(gè)鍵，共有個(gè)鍵，所以分子中含有鍵的物質(zhì)的量為，數(shù)目約為，項(xiàng)正確；

分子中與羥基相連的為雜化，中的為雜化，項(xiàng)錯(cuò)誤；

中與的原子形成配位鍵，為雜化，配位原子形成正四面體，所以的結(jié)構(gòu)可表示為，項(xiàng)正確。3.【答案】【解析】【分析】

本題考查了配合物、晶胞計(jì)算、電子云等知識，難度不大，解題關(guān)鍵是對圖要仔細(xì)觀察，同時(shí)正確理解基本概念。

【解答】

A.中心與配體間形成配位鍵，則銅離子與水分子的氧原子形成個(gè)配位鍵，故A正確；

B.占據(jù)面心和頂點(diǎn)，則個(gè)晶胞中含有的數(shù)目為個(gè)，故B正確；

C.原子核外電子在原子核附近做非規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不是圓周運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.個(gè)晶胞中含有的數(shù)目為個(gè)，故D正確。4.【答案】【解析】【分析】略【解答】A.超分子能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)，其原因是兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合在一起，形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，選項(xiàng)A正確；B.干冰晶體中，一個(gè)分子周圍有個(gè)分子緊鄰，晶體中陰陽離子配位數(shù)是、晶體中陰、陽離子的配位數(shù)是，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.原子能級上有個(gè)軌道，能級上有個(gè)電子，個(gè)電子應(yīng)該排在個(gè)不同的軌道上，且自旋方向相同，若將原子的電子排布式寫成，它違背了洪特規(guī)則，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.氫元素位于區(qū)，氫元素屬于非金屬元素，所以區(qū)的元素不全是金屬元素，區(qū)、區(qū)都是金屬元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5.【答案】【解析】【分析】

本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，明確“只有有提供空軌道原子和提供孤電子對的原子”才能形成配位鍵，題目難度中等。

【解答】

A.該物質(zhì)中，銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；

B.該物質(zhì)中，銀離子提供空軌道、中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故B不選；

C.屬于一般化合物，不含配體，所以不屬于配合物，故C選；

D.中鋁原子提供空軌道，原子提供孤電子對，所以該物質(zhì)屬于配合物，故D不選。6.【答案】【解析】向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)，沉淀為藍(lán)色，再加入適量濃氨水，發(fā)生反應(yīng)，形成深藍(lán)色溶液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】【解析】配合物中外界是，內(nèi)界是，和以離子鍵結(jié)合，中是中心離子，是配位體，和以配位鍵結(jié)合，配位數(shù)為，故C項(xiàng)正確。8.【答案】【解析】由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，形成兩條共價(jià)鍵，形成價(jià)陽離子，、對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，則為，為，形成一條共價(jià)鍵，、、的原子最外層電子數(shù)之和等于的原子最外層電子數(shù)，則為，為，據(jù)此分析答題。9.【答案】【解析】【分析】略【解答】A.同周期元素電負(fù)性從左往右增大，同主族元素電負(fù)性長上往下減小，電負(fù)性：，則電負(fù)性：，選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)中與三聯(lián)吡啶螯合配位成環(huán)，配位鍵數(shù)目為，選項(xiàng)B正確；C.三聯(lián)吡啶中原子形成鍵及雙鍵，原子形成三個(gè)鍵，沒有孤電子對，其雜化方式為，選項(xiàng)C正確：D.與還原為和的過程中只有極性鍵和形成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。10.【答案】【解析】中心離子與個(gè)原子、個(gè)或個(gè)原子、個(gè)形成配位鍵，則配位數(shù)為，故A錯(cuò)誤；

該物質(zhì)中含有、極性鍵、非極性鍵，不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

的一氯代物有種，故C錯(cuò)誤；

中心離子為，則該配合物外界有，加入足量溶液，最終生成沉淀，故D正確。11.【答案】【解析】觀察模型及原子半徑可知，模型中、、、號球代表原子，、號球代表原子，可表示為，為價(jià)，為價(jià)，為價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可得，則可表示為，項(xiàng)錯(cuò)誤；

號原子形成個(gè)化學(xué)鍵，價(jià)電子對數(shù)鍵個(gè)數(shù)，則號原子為雜化，號原子形成個(gè)化學(xué)鍵，其中個(gè)鍵是配位鍵，價(jià)電子對數(shù)為，則號原子為雜化，項(xiàng)正確；

原子含有空軌道，原子含有孤對電子，號原子連接的是原子，孤電子對更易提供出來，則、號原子之間形成配位鍵，項(xiàng)錯(cuò)誤；

硼砂晶體中有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】【解析】【解答】

用溶液檢驗(yàn)酚羥基的原理是：提供空軌道，酚羥基中的原子提供孤電子對形成配位鍵，項(xiàng)正確，、項(xiàng)錯(cuò)誤；酚類物質(zhì)遇溶液會(huì)顯色，但不一定是紫色，項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：。13.【答案】【解析】溶液中，個(gè)可以電離出兩個(gè)，生成，項(xiàng)正確；

是鹽，不是羧酸，項(xiàng)錯(cuò)誤；

中的個(gè)原子、與原子形成單鍵的個(gè)原子均能與金屬離子形成配位鍵，而與原子形成雙鍵的原子不能與金屬離子形成配位鍵，、項(xiàng)錯(cuò)誤。14.【答案】【解析】銅離子和形成配位鍵，形成的配合物在乙醇中的溶解度降低，所以深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為，A正確；

銅離子含有空軌道，中氮原子含有孤電子對，因此屬于配離子，其中為配體，B正確；

可表示為，離子空間結(jié)構(gòu)為平面正方形，C錯(cuò)誤；

銅離子和水也可以形成配位鍵，所以五水硫酸銅可表示為，D正確。15.【答案】【解析】略16.【答案】晶體異硫氰酸分子間可形成氫鍵：正四面體形分子晶體：、或等，合理即可【解析】晶體具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，根據(jù)的特點(diǎn)知該金屬互化物屬于晶體。根據(jù)模型可以計(jì)算的價(jià)層電子對數(shù)，所以采用雜化。

異硫氯酸分子中上連接有，分子間能形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵，故異硫氰酸的沸點(diǎn)高。擬鹵素的結(jié)構(gòu)式為，含有個(gè)鍵，個(gè)鍵，鍵與鍵數(shù)目之比為。中陰離子為，的價(jià)層電子對數(shù)為，無孤電子對，故的空間構(gòu)型為正四面體形；羥基喹啉的組成元素有、、、，電負(fù)性最大的是；羥基喹啉中環(huán)上的、均為雜化，羥基氧原子為雜化。由的熔、沸點(diǎn)較低，知其為分子晶體。與互為等電子體，故個(gè)分子中含個(gè)鍵和個(gè)鍵，且每個(gè)與形成個(gè)配位鍵鍵，故該分子中鍵數(shù)為，鍵數(shù)為，鍵和鍵數(shù)目之比為。該配合物中有飽和碳原子和形成雙鍵的不飽和碳原子，故碳原子的雜化方式為、。該配合物中，與之間為配位鍵，其他化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，故不存在離子鍵和金屬鍵。同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故電負(fù)性，為原子微粒，價(jià)電子數(shù)之和為，故其等電子體有、等。17.【答案】光譜儀分子正四面體【解析】可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜。的熔沸點(diǎn)不高，屬于分子晶體，中心原子價(jià)層電子對數(shù)為，且不含孤電子對，故其立體構(gòu)型是正四面體形。為號元素，基態(tài)原子的軌道表達(dá)式為。等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，鐵氰化鉀中的配體為，其價(jià)電子數(shù)為，原子數(shù)為，與互為等電子體的極性分子的化學(xué)式為。鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤ｈF氰化鉀中，鉀離子和鐵氰根離子間是離子鍵，和之間存在鍵和鍵，不存在氫鍵和金屬鍵，故本題選DE。中的大鍵存在于個(gè)原子之間，共有個(gè)電子參與形成大鍵，故表示為，其中號原子形成個(gè)鍵，雜化方式為。羧基鐵中，碳原子和鐵原子之間、氧原子和碳原子之間均存在配位鍵，故分子中含配位鍵?？梢愿鶕?jù)題圖正六棱柱，想象兩個(gè)六棱柱上下摞在一起，結(jié)合構(gòu)成正四面體知，距離重疊面面心的鐵原子最近的鐵原子有