全國(guó)高考化學(xué)試卷分章匯編

2007年全國(guó)高考化學(xué)試卷分章匯編

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化............................................................2

§1.1離子反應(yīng).......................................................................2

§1.2氧化還原反應(yīng)...................................................................3

§1.3反應(yīng)熱.........................................................................4

第二章堿金屬...........................................................................6

第三章物質(zhì)的量.........................................................................7

第四章鹵族元素.........................................................................9

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律.............................................................12

第六章氨族元素環(huán)境保護(hù)..............................................................19

第七章碳族元素?zé)o機(jī)非金屬材料........................................................23

第八章氮族元素........................................................................25

第九章化學(xué)平衡........................................................................28

第十章電離平衡膠體...................................................................33

第十一章幾種重要的金屬...............................................................37

第十二章電化學(xué)........................................................................42

第十三章煌............................................................................45

第十四章性的衍生物....................................................................48

第十五章糖類蛋白質(zhì)合成材料.........................................................57

第十六章化學(xué)實(shí)驗(yàn)......................................................................58

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

§1.1離子反應(yīng)

6.(2007年高考理綜四川卷，反應(yīng))下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉戌化學(xué)變化的是()

(A)用熟蘋果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壺中的水垢

(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒根(D)用雞蛋殼膜和蒸儲(chǔ)水除去淀粉膠體中的食鹽

［答案］Do

36.(2007年高考廣東理基，離子反應(yīng))下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

(A)向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2C「+Ba2-+2OH-=2H2O+BaCl2

(B)往FeCl,溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2"

2，

(C)往澄清石灰水中通入過(guò)量,二氧化碳：Ca+2OH+CO2=CaCO31+H2O

(D)往FeCl,溶液中加入Cu粉：Fe,++Cu=Fe2++Cu2+

［答案JB.

11.(2007年高考廣東化學(xué)卷，離子反應(yīng))下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

(A)用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+H=CO2f+H2O

+

(B)往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO5+2H=CO,t+H2O

3+

(C)往氨水中滴加氯化鋁溶液：A1+4OH=A1O2+2H2O

2++

(D)氫氧化物溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO5+H+OH=BaSO4I+H2O

［答案］A。

8.(2007年高考理綜四川卷，離子反應(yīng))下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

-

(A)濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH=A1O2+H2f

(B)以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2cl+2H2O-2OH+H,f+C12t

5+

(C)硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe+2H2O

2，

(D)硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：2H+SOJ+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O

［答案］Co

10.(2007年高考海南化學(xué)卷，離子反應(yīng))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

(A)碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3+OH=CO5+H2O

(B)醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3coONa+H*=CH,COOH+Na'

+

(C)少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2f

2，2，

(D)硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合：CU+SO5+Ba+2OH=Cu(OH)2I+BaSO4I

［答案］D。

8.(離子反應(yīng))(2007年高考全國(guó)理綜卷II)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

+

(A)醋酸鈉的水解反應(yīng)CHjCOO+H,O=CH3COOH+H2O

(B)碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)

2+

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3I+2H2O+COf

(。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+COJ

(D)稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)

+3+

3Fe+8H+2NO7=3Fe+2NOt+4H2O

［答案JBo

9.(2007年高考江蘇卷，離子反應(yīng))下列離子方程式書寫正確的是()

(A)過(guò)量的SO?通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO5+H2O

2+

(B)Fe(NCh)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe>+2I=2Fe+I2

2+

(ONaNCh溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnCV+5NO?+6H+=2Mn+5NO3+3H2O

(D)NaHCCh溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2++2OH「=BaCO3I+2氏0+(30丁

［答案］C.［提示］(A)中SO,過(guò)量會(huì)形成HSOj,(A)錯(cuò)；(B)中呈酸性，NO：的氧化性大于Fe3+,應(yīng)是HNO3先

反應(yīng)，(B)錯(cuò)：在Ba(OH)2過(guò)量時(shí)不會(huì)有COr存在，(D)錯(cuò)。

8.(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，離子方程式)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

-

(A)氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO,+OH=HSO3

2

(B)碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：HCOj+Ba+OH=BaCO,I+H2O

+

(C)鹽酸滴入氨水中：H+OH=H2O

+

(D)碳酸鈣溶解于稀硝酸中：COJ+2H=CO2t+H2O

［答案JB.

11.(2007年高考理綜寧夏卷，離子反應(yīng))下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

(A)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag

2

(B)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca'+2CH3COO+2CO2t+2H,0

(C)少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na+OH+H2t

2+

(D)氫氧化銅加到鹽酸中：CU(OH)2+2H'=CU+2H2O

［答案JD。

8.(2007年高考理綜重慶卷，離子方程式)對(duì)于反應(yīng)①KHCC>3溶液與石灰水反應(yīng)：②Na2sO?溶液與稀鹽酸反應(yīng)：③

Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不熊用同一個(gè)離子方程式表示的是()

(A)①②③(B)①??(C)①??(D)②③④

［答案］B.

6.(2007年高考江蘇卷，離子共存)向存在大量Na+、C「的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離

于組是()

+

(A)K*、Br\COj(B)A「+、H>MnO4

3+2+

(C)NHj、Fex80r(D)Ag+、Cu>NO3

［答案］Ao

11.(2007年高考海南化學(xué)卷，離子共存)在pH=l時(shí)，可大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子或分子是()

(A)Ca2+,CH3coOH、Br\Na'(B)NOj,Fe3+,Mg"；SO}

(C)HC1O、Ba2+,Na+、CI(D)K+,C「、Al3+,SOj

［答案］A,(本人注：選項(xiàng)C中，HC1O會(huì)不會(huì)大量存在？)

7.(2007年理綜北京卷，離子共存)在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為IX1()T3mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組

是()

①K*、C「、NO3、S2-；②K*、Fe2+,I-,SOf；

③Na*、Cl\NO3、SOr@Na\Ca2，\C「、HCQ：

⑤K*、Ba2+,Cf,NO3

(A)①③(B)③⑤(C)③@(D)②⑤

［答案］B.

§1.2氧化還原反應(yīng)

10.(氧化還原反應(yīng))(2007年高考全國(guó)理綜卷I)已知氧化還原反應(yīng)：2CU(K)3)2+24KI+I2H2so4=2CuII+131,+

12K2so4+I2H2O

其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為()

(A)10mol(B)l1mol(C)12mol(D)l3mol

［答案JBo

11.(氧化還原反應(yīng))(2007年高考全國(guó)理綜卷II)下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是()

(A)CO+H2O=^=CO2+H2

(B)3NO2+H2O=2HNO?+NO

(C)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

(D)2F2+2H2O=4HF+O2

［答案］A.

§1.3反應(yīng)熱

16.(2007年高考廣東化學(xué)卷，反應(yīng)熱)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。

已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCb(aq)+H2(g)；AW,

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCb(aq)+H2(g)；Aff2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；AW3=+2.IkJ/mol

下列說(shuō)法正確的是()

(A)A//1>AH2

(B)錫在常溫卜.以灰錫狀態(tài)存在

(C)灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

(D)錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

［答案］D.

6.(2007年高考海南化學(xué)卷，反應(yīng)熱)已知：⑴Zn(s)+l/2O2(g)=ZnO(s)；AH=-348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)+l/2O,(g)=Ag2O(s)；AW=-31.0kJ/mol

則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的AW等于()

(A)—317.3kJ/mol(B)-379.3kJ/mol

(0-332.8kJ/mol(D)317.3kJ/mol

［答案］A。

7.(2007年高考江蘇卷，反應(yīng)熱)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

1

①CH30H(g)+H?O(g)=CO2(g)+3H2(g):AW=+49.0kJ?mof

②CH30H(g)+l/2O2(g)=COz(g)+2H2(g)：AH=-192.9kJ?mol1

能量t

反應(yīng)物的飛。叫)+產(chǎn))

總能量|

牛成物的|、

總能量ICO2(g)+3H2(g)

0--------------------A

反應(yīng)過(guò)程

下列說(shuō)法正確的是()

(A)CH.,OH的燃燒熱為192.9kJ-mol1

(B)反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

(OCHjOH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

1

(D)根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+l/2O2(g)=CC)2(g)+2H2(g)的兇>一192.9kJ?mof

［答案］D.

14.(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，反應(yīng)熱)已知：CH3cH2cH2cH3(g)+6.5C)2(g)--4CO2(g)+5H2O(l)；AH=-2878kJ

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)—?4CO2(g)+5H2O(l)；AW=-2869kJ

下列說(shuō)法正確的是()

(A)正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

(B)正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

(C)異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

(D)異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

［答案］A.

9.(反應(yīng)熱)(2007年高考全國(guó)理綜卷II)已知：①1mol%分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量

②1molCb分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量

③由H原子和C1原子形成1inolHC1分子時(shí)釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是()

(A)氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

(B)氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的AH=183kJ/mol

(C)氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的AW=-183kJ/mol

(D)氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的=-183kJ/mol

［答案］C.

13.(2007年高考理綜重慶卷，反應(yīng)熱)已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且氧氣中1mol0=0

鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH-0鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中ImolH-H鍵斷裂時(shí)吸

收熱量為()

(A)920kJ(B)557kJ(C)436kJ(D)188kJ

［答案］C.

62.(2007年高考廣東文基，反應(yīng)熱)下列說(shuō)法正確的是()

(A)需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

(B)中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

(C)原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

(D)水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

［答案］B.

47.(2007年高考理綜上海卷，反應(yīng)熱-氫能源)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃

料電池汽車倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加

快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括()

①原料來(lái)源廣②易燃燒、熱值高③儲(chǔ)存方便④制備工藝廉價(jià)易行

(A)①②(B)①③(C)③@(D)②④

［答案］A,

14.(2007年高考廣東化學(xué)卷，反應(yīng)熱)將V,mL10mol/LHCI溶液和匕mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量

并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持%+%=50mL)。下列敘述正確的是()

(A)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22°C

(B)該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

(C)NaOH溶液的濃度約是1.00mol/L

(D)該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

［答案］B。

24.(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，氧化還原反應(yīng))氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是?個(gè)還原過(guò)

+-

程的反應(yīng)式：NO3+4H+3e=NO+2H2O

KMnO4、Na2co3、Cu2O.FeKSO/j四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：。

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。

(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

(l)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NOt+7H2O?(2)酸性：氧化性。(3)0.6mol

(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成。

第二章堿金屬

67.(2007年高考廣東文基，堿金屬)卜.列說(shuō)法正確的是()

(A)發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

(B)碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)

(C)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多

(D)硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性

［答案1C.

13.(堿金屬)(2007年高考全國(guó)理綜卷II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被

80mL濃度為0.50mol/L的HC1溶液中和，則該生成物的成分是()

(A)Na2O(B)Na2O,

(C)Na2O和Na2O2(D)Na2O2和NaO2

［答案］c.［提示］HCd0.04mol0鈉的氧化物若為Na2。，應(yīng)為0.02molX62g?mo「=1.24g；若為Na?。?，

應(yīng)為0.02molX78g?moL=1.56g?，F(xiàn)1.5g,介于1.24?L56之間，應(yīng)為二者的混合物。

22.(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，堿金屬)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K'、NH；、C1,

Mg?*、Ba"、COT、SOf,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

⑴第?份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，

以下推測(cè)正確的是()

(A)K,一定存在(B)100mL溶液中含0.01molCO：

(C)C「可能存在(D)Ba?+一定不存在，Mg2’可能存在

［答案JAC。［提示］據(jù)⑵知NH；有0.04mol。據(jù)(3)知:①BaSO」有2.33g(即001mol),即有0.01molSO：；

②有BaCO3為3.94g(即0.02mol),即CO1有0.02mol；③Ba?+、Mg?+不會(huì)存在，C「可能存在。由于”(NH；)<2"(CO：

-)+2M(SO『)，由電荷守恒可知，必有K*。

24.(2007年高考江蘇卷，堿金屬)(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、

并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集

到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L,溶液中

NaOH的濃度為0.050mol?L、(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。

(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

［答案］(l)Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H232Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2f.

(2)n(NaOH=2.0LX0.05mol?L1=0.1mol,

”(H,)=L12L,=oo5mol,n(Al)=—°，27H=0.01mol="(NaAlO,),

22.4LL127g.moL」

由電子守恒知:〃(Na)+3〃(Al)二2〃(4)，即:w(Na)+3X0.01mol=2X0.05mol,得:?(Na)=0.07moL

由鈉守恒知:n(NaA102)+n(Na0H)=n(Na)+2M(Na2O),即:0.01mol+0.1mol=0.07mold-2/i(Na2O),

得：/?(Na2O)=0.02moL

/z、(0.07mol+2x0.02mol)x23g/mol,,

w(Na)=---------------------------------------------邑--------七8O9A%。

0.07molx23g-mol+0.02molx62g-mol

31.(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，堿金屬)鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀30)、過(guò)氧化鉀色。2)和超氧化鉀(KO?)

等多種化合物。

⑴鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O(10K+2KNO3=6K2O+N2),39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K,0的質(zhì)量為

-----------go

⑵某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28,則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

⑶超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO2+2CC)2=2K2co3+3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧

劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO?和K0?反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO?的質(zhì)量。

(4)KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀

況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A

中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

［答案］⑴28.2g。⑵96.25%。(3)71g。

(4)KxOv.+.r/2CO2=.r/2K2CO3+0>-0.5.r)/2O2

(39x+16y)g=(y-0.5x)11.2L

-6.30g-=1.12L

解得x:y=2:3,即"(K):〃(O)=2:3。(合理即給分)

即得化學(xué)式為：w(KO2)：n(K2O2)=2:1,n(KO2):n(K2O)=4:l,

29.(2007年高考海南化學(xué)卷，堿金屬-制堿)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合

制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

⑴“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl,廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：

⑵寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：:

(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中C02的來(lái)源有何不同？

(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)

式：

原子利用率(％)=_______________________________________.

［答案］(l)2NH4Cl+Ca(OH)2=^=2NH3t+CaCl2+2H2O?

(2)NH3+C02+H2O+NaCKffifl)=NaHCOjI+NH4C1：2NaHCO30=Na2CO3+CO2t+H?0；

(3)“氨堿法”的CO?來(lái)源于石灰石煨燒，“聯(lián)合制堿法”的CO?來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣。

(4)由于總反應(yīng)可看作是：2NH3+2NaCl+CO2+H2O=Na2co3+2NH4CI,所以:

9X100%；

原子利用率(%)=^^^義100%1./魯黯黑黑第皿HQ

第三章物質(zhì)的量

4.(2007年高考上海化學(xué)卷，物質(zhì)的量)卜.列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是()

(A)摩爾質(zhì)量g/mol(B)氣體摩爾體積L/mol

3

(C)溶解度g/100g(D)密度g/cm

［答案］C.

22.(2007年高考廣東理基，NQ已知阿伏加德羅常數(shù)為N,、，下列說(shuō)法正確的是()

(A)2mol重水含有NA個(gè)D2O分子

(B)lg氫氣含有NA個(gè)H?分子

(C)2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子

(D)22.4L水含有NA個(gè)H2O分子

［答案］C.

3.(2007年高考廣東化學(xué)卷，NA)下列敘述正確的是()

23

(A)48gO3氣體含有6.02X1O個(gè)03分子

(B)常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有l(wèi).gIXIO2'個(gè)NO2分子

(C)0.5mol?L_1CuC)溶液中含有3.01乂屏個(gè)Ci?+

(D)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH,0含有9.03X］個(gè)出0分子

［答案］A。

8.(2007年高考江蘇卷，NQ阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1()23mop,下列敘述正確的是()

23

(A)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3X6.02義1O

23

(B)0.1L3moi?L/i的NH4NO3溶液中含有的NH/數(shù)目為0.3X6.02X10

(C)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3X6.02X1023

23

(D)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3X6.02X1O

［答案］D.

20.(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，NQ設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()

(A)常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5g個(gè)

(B)14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

(C)0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為O.INA個(gè)

(D)5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)

［答案］B,

10.(2007年高考理綜寧夏卷，NA)若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

(A)lmolCb作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

(B)在0℃,101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

(C)14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

(D)NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:4

［答案］Co

7.(2007年高考理綜四川卷，NA)用心代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

(A)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為3心

(B)7gC?H2?中含有的氫原子數(shù)目為NA

(C)18gD?0中含有的質(zhì)子數(shù)目為IONR

(D)lL0.5moVLNa2CO3溶液中含有的CC^數(shù)目為05N?

［答案］Bo

7.(2007年高考理綜重慶卷，NQ下列敘述中正確的是()

(A)相同條件下，用和O3混合氣與等體積的電所含原子數(shù)相等

(B)等物質(zhì)的量的甲基(一CH?)和羥基(一OH)所含電子數(shù)相等

(C)常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等

(D)16gCH4與18gNH；所含質(zhì)子數(shù)相等

［答案］B.

4.(2007年高考海南化學(xué)卷，阿伏加德羅定律)下列敘述正確的是()

(A)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

(B)?定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

(C)氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

(D)不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

［答案］B.

9.(N*定律)(2007年高考全國(guó)理綜卷I)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、匕、O?三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都

相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)S)從大到小的順序是()

(A)p(Ne)>p(H2)>p(O2)(B)p(O2)>p(Ne)>p(H2)

(C)p(H2)>p(O2)>p(Ne)(D)p(H2)>p(Ne)>p(O2)

［答案］Do

12.(2007年高考理綜寧夏卷，物質(zhì)的量)ag鐵粉與含有H2so&的CuSOa溶液完全反應(yīng)后，得到“g銅，則參與反應(yīng)

的CuSC)4與H2so&的物質(zhì)的量之比為()

(A)l:7(B)7:1(C)7:8(D)8:7

［答案］B.

12.(2007年高考海南化學(xué)卷，物質(zhì)的量濃度)有BaCb和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，

使Ba?+離子完全沉淀；另?一份滴加AgNCh溶液，使C「離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2so4、ymolAgNO”

據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol^LT為()

(A)(y-2x)/a(B)(y—(C)(2y—2x)/。(D)(2y—4x)/d

［答案］Do

12.(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，物質(zhì)的量濃度)往含「和Cl的稀溶液中滴入AgNCh溶液，沉淀的質(zhì)量皿沉淀)與加入

AgNCh溶液體積MAgNCh)的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(「)/c(C「)的比值為()

(A)(L-％)/%(B)%/%

9)匕/(%—匕)(D)V2/V,

［答案］C,

第四章鹵族元素

66.(2007年高考廣東文基，鹵素)下列溶液能使紅色花流快速褪色的是()

(A)稀鹽酸(B)新制氯水

(C)氯化鈣稀溶液(D)生理鹽水

［答案］B,

5.(2007年高考廣東化學(xué)卷，鹵素)氯氣是??種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cb+2NHa=N2+6HCl檢查氯氣

管道是否漏氣。下列說(shuō)法帶成的是()

(A)若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙(B)該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

(C)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)(D)生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

［答案］Co

31.(2007年高考廣東理基，鹵素)從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是()

(A)Mg(B)K(C)Br2(D)I2

［答案］C?

4.(2007年高考廣東化學(xué)卷，鹵素)許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的

物質(zhì)是()

(A)氯、溟、碘(B)鈉、鎂、鋁(C)燒堿、氫氣(D)食鹽、淡水

［答案］D.

17.(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，鹵素)可用如圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是()

(A)銅和稀硝酸制一氧化氮(B)氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

(C)鋅和稀硫酸制氫氣(D)硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

［答案］B,

6.(2007年高考理綜重慶卷，鹵素)表中是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是()

配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量35±15mg/kg

儲(chǔ)存方法密封、避光、防潮

食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘捻

(A)高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失(B)碘酸鉀可氧化氯化鈉

(C)可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀(D)該碘鹽中碘酸鉀含量為20mg/kg-50mg/kg

［答案］Ao

30.(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，鹵素〉一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密

度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500moL

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(2)所得溶液中C「的物質(zhì)的量為moL

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比"(Cb)："(H?)=。

［答案］(1)10.7%.(2)0.25.(3)3:2。

27.(鹵素)(2007年高考全國(guó)理綜卷11)(15分)現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E,都是由卜表中的離子形成的:

陽(yáng)離子Ag+Ba"Al3+

陰離子OHClSOf

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

⑶B和D都不溶于水，也不溶于酸；

(b)A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B,且A溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

(c)C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D,且C溶液與過(guò)量的氨水過(guò)量反應(yīng)生成白色沉淀;

(d)E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

(e)A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過(guò)量E溶液，沉淀量減少，但不消失。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

(I)寫出化合物的化學(xué)式：A,C,D,E.

(2)A溶液與過(guò)量的E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是。

［答案］（1）A12（SO4）3,A1C13,AgCLBa（OH）2?（2）BaSO4.

28.（2007年理綜北京卷，鹵素）（15分）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461

產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)

配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計(jì)）20?50mg/kg

分裝日期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：

―KIO3+—KI+—H2SO4=—K2s04+—b+一H2O

（2）上述反應(yīng)生成的k可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2so3稀溶液，將b還原，以回收四氯化碳。

①Na2s0?稀溶液與L反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________o

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中：

b.加入適量Na2sO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及上述步驟中的位置是。

（3）己知：b+zsq?=2i+s4or?某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸儲(chǔ)水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使Kith與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0X10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的卜的物質(zhì)的量是moL

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含亞的代數(shù)式表示）mg/kgo

［答案］（1）1、5、3、3、3、3。

⑵①k+SO：+H2O=2I+SO3+2H'；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。

（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色。②1.0X105。

③4.2*101

W

［提示］（3）③食鹽中碘以KICh形式存在，b中反應(yīng)所產(chǎn)生的k中只有1/5是來(lái)自于KIO3。要注意單位是mg/kg。

26.（2007年高考理綜四川卷，鹵素）（18分）在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH

溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液：⑤為尾氣吸收裝置。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化缽，通過(guò)（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。

實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置。

（A）堿石灰（B）飽和食鹽水（C）濃硫酸（D）飽和碳酸氫鈉溶液

(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：o

反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是(填寫編號(hào)字母)：從

②的試管中分離出該晶體的方法是(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是______________________________________

⑷實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試-管里溶液的顏色發(fā)生了如卜變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻?

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開(kāi)_____色氯氣與水反應(yīng)生成的H，使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色

然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)開(kāi)_____色

［答案］(I)分液漏斗；B。(2)堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同，反應(yīng)溫度不同；M；過(guò)濾。

(3)Cb+2OH=C10+C1+&0“(4)_______________

紅

氯氣與水反應(yīng)生成HC1O將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)

黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

5.(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，原子結(jié)構(gòu))請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是()

(A)幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里

(B)用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒

(C)一定條件卜I金屬鈉可以成為絕緣體

(D)一定條件"水在20℃時(shí)能凝固成固體

［答案］Bo

7.(2007年高考理綜天津卷，6分，周期表)2007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱

及所在周期是()

(A)輪第七周期(B)鐳第七周期

(C)鐐第六周期(D)氨第六周期

［答案］A,

24.(2007年高考廣東理基，周期律)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法熔誤的是()

(A)Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

(B)第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)

(C)因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

(D)0與S為同主族元素，且0比S的非金屬性強(qiáng)

［答案］C.

14.(2007年高考江蘇卷，周期律)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)W20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層

電子數(shù)相同(選項(xiàng)中“、"均為正整數(shù))。卜列說(shuō)法正確的是()

(A)若X(OH)?為強(qiáng)堿,則Y(OH)“也一定為強(qiáng)堿

(B)若H?XO?,為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

(C)若X元素形成的單質(zhì)是X2.則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

(D)若Y的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)一定為+m

［答案］A,

13.(2007年高考理綜山東卷，物質(zhì)結(jié)構(gòu))下列關(guān)于元素的敘述正確的是()

(A)金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

(B)只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

(C)目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素

(D)非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

［答案］Ao［提示］有些金屬與非金屬能形成共價(jià)化合物，如AlCb，A對(duì)。在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也

相同，B錯(cuò)?，F(xiàn)元素周期表最長(zhǎng)的周期含32種元素，C錯(cuò)。有些物質(zhì)不一定是2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如PC"中的

Po

2.(2007年高考上海化學(xué)卷，同位素)是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。^U的濃縮一直為國(guó)際社

會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)■U說(shuō)法正確的是()

(A)鯊U原子核中含有92個(gè)中子(B)黑U原子核外有143個(gè)電子

(C)嗡U與需U互為同位素(D)%U與%U互為同素異形體

［答案］C.

21.(2007年高考廣東理基，同位素產(chǎn)S與33s互為同位素，下列說(shuō)法正確的是()

(A產(chǎn)S與33s原子的最外層電子數(shù)均為2

(B產(chǎn)S與33s具有相同的中子數(shù)

(C產(chǎn)S與33s具有不同的電子數(shù)

(D)32s與33s具有相同的質(zhì)子數(shù)

［答案］Do

1.(2007年高考廣東化學(xué)卷，周期表-同位素)蝕(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下