2014年初中九年級化學人教版下冊化學(全冊)導(dǎo)學案有答案

1第八單元金屬和金屬材料課題一金屬材料1.通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。★2.了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的3.知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金4.會區(qū)別純金屬和合金，認識合金比純金屬具有更廣泛的用途請列舉你知道的一些金屬材料列舉生活中常見的金屬鐵、銅、鋁的有關(guān)知識人類歷史上使用鐵、銅和鋁等金屬材料的先后順序是怎樣的?閱讀課本第2-3頁內(nèi)容，思考以下問題：1、金屬材料的種類有哪些?2、跟非金屬相比，金屬具有哪些相似的物理性質(zhì)?3、通過課本第3頁表8-1及生活經(jīng)驗完成第3頁中的討論。4、說出你所知道的金屬之最小組內(nèi)交流討論：物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。[精講點撥]并不是所有含金屬元素的物質(zhì)都是金屬材料，例如鐵礦石中含有21、某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)()A、一定是單質(zhì)B、一定是化合物2、下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是()①導(dǎo)電性②熔點低③延展性④導(dǎo)熱性⑤有光澤A.①②⑤B.①③④⑤C.②④⑤D.②③⑤是利用了金的性閱讀課本第4-5頁，思考以下問題：1.什么是合金?合金是純凈物嗎?2.鐵常見的兩種合金是什么?其組成如何?觀察老師演示[實驗8-1],并完成下表性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅焊錫錫光澤和顏色硬度結(jié)論2.通過上述現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬與合金性質(zhì)有何不同?3閱讀第6-7內(nèi)容。合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊錫熔點183℃錫：熔點232℃;鉛：熔點327℃硬鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、質(zhì)軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性不如不銹鋼由表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有(填序號)①強度更低②硬度更高③熔點更高④抗腐蝕性更好2、被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是()1、金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm2,熔點為1725℃,具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是()來。鉛條能像現(xiàn)代鉛筆一樣寫字，這一現(xiàn)象與下列鉛的性質(zhì)有關(guān)的是()3、下列關(guān)于合金的說法正確的是()A.合金不能導(dǎo)電、傳熱B.合金屬于純凈物4(2)廣泛用于航空工業(yè)、造船工業(yè)的金屬是(3)包裝糖果、香煙的銀白色金屬是(4)干電池的金屬筒是1、下列物質(zhì)不屬于金屬材料的是()2、下列屬于金屬共性的是()3、燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因為()4、生鐵和鋼的主要區(qū)別是()5、人類的日常生活離不開合金，下列物質(zhì)不屬于合金的是()銹鋼7、金屬就在我們身邊。如體溫計中的液體是,防止鐵制暖氣片生銹而粉刷的“銀粉”是,暖水瓶內(nèi)膽上的金屬是。58、在一種金屬中加熱融合,形成的的物質(zhì)叫做合金。常見的合金有、9、利用金屬的物理性質(zhì)鑒別下列各組物質(zhì)(簡要寫出物質(zhì)性質(zhì)即可)(1)鐵和鋁(2)銀和汞(3)銅和金(4)銅和鐵(5)銅片和黃銅片選做題B(1)上圖A是金屬的一個應(yīng)用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)(答一點)(2)上圖B中兩塊金屬片互相刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實驗探究的目的是什么?11、黃金首飾的純度常用“k”來表示，24K表示純金，則標號為18K的黃金項鏈10克含純金多少課題二金屬的化學性質(zhì)(第一課時)一、學習目標1.知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。★2.初步認識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。對你熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學性質(zhì)?你能否用化學方程式表示出來?6寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學方程式。從化學的角度解釋“真金不怕火煉”1.小組內(nèi)檢查化學方程式正誤。2.比較上述各反應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活潑性由強到弱的順序?qū)⑵涓鶕?jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動性強弱，鋁在常溫下就可以跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而使鋁具有較強的抗腐蝕性能，其化學性質(zhì)較活潑而非不活潑[實驗探究]1.學生分組完成課本10-11頁中活動與探究。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅2.思考與討論(1)上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同?酸的量及酸的質(zhì)量分數(shù)要相等?(2)上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種?反應(yīng)劇烈程度如何?不跟酸反應(yīng)的有幾種?由此排列出四種金屬活動性強弱順序。我們還可以根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱，但在比較的過程中要注意控制好條件，要保證在相同條件下進行比較3、(1)比較能與酸反應(yīng)的化學方程式，找出反應(yīng)物、生成物的共同特點，總結(jié)什么叫置換反應(yīng)。7(2)試寫出一個前面曾經(jīng)學習過的置換反應(yīng)的化學方程式實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中(1)上述能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式的特點是什么?它們屬于哪種反應(yīng)類型?(2)通過上述反應(yīng)你認為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列?(3)通過以上學習探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法?一部煉丹專著,書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下()A.很穩(wěn)定B.很活潑C.易氧化D.易還原確的是()A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是產(chǎn)生了0.4克氣體，試計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。將濾液蒸發(fā)后得到的固體是,有關(guān)的化學方程式8反應(yīng)(2)分析反應(yīng)①和②,可以得到ZnCuAg三種金屬的活動性由強到弱的順序是(3)用同樣的思維分析③和④,我們可知Cl?、Br?、I?的非金屬活動性順序必做題1、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是()2、下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是()4、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是()(1)鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制作鎂閃96、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C,把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃氣體D,A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金屬E。(1)A的元素符號是,B單質(zhì)的名稱為,D單質(zhì)的化學式(2)A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學方程式為_A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學方程式為該反應(yīng)的基本類型選做題7、小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究，下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)實驗序號鹽酸的質(zhì)量分數(shù)/%反應(yīng)溫度/℃鋁絲消失的時間/s①3②6③6(1)寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學方程式：(2)實驗②和③標明該反應(yīng)快慢與有關(guān)(3)能標明鹽酸質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是(4)如果把實驗①中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)改為4%,請你推測鋁絲消失的時間(用t表示)的取值范圍(5)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎?課題二金屬的化學性質(zhì)(第二課時)★1、能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題★2、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷熟練書寫常見金屬與氧氣、酸及有關(guān)化合物溶液反應(yīng)的化學方程式并指出其反應(yīng)類型4.閱讀課本12-13頁，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要用途。水等須可溶于水形成溶液1.下列各組金屬中，活動性由弱到強的是()發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是()則R可能是()5、請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學方程式，不能反應(yīng)的請說明理由。(1)銀和稀硫酸(2)鐵和硫酸鋅溶液(3)銅和硝酸銀溶液(4)鎂和氯化銀(5)鋁和硫酸亞鐵溶液(6)鋅和硝酸汞溶液6、第二次世界大戰(zhàn)時丹麥淪陷，著名科學家諾貝爾獎?wù)芦@得者玻爾巧妙地+NO↑+2H?O,并保存在一個容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。1、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是()A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：①試推斷該金屬可能的一種用途②該金屬的活動性比銅(填強或弱);③請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論(1)金屬活動性順序：(2)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是試舉出實例(可用化學方程式表示)(3)位于的金屬能把位于的金屬從它們的化合物中置換出來。試舉出實例(可用化學方程式表示)(4)鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成或跟氫氣合物2、下列每組金屬是按活動性由弱到強的順序排列的是()面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是()A.X>y>ZB.X>Z>y,C.Z>y>X4、我們的家庭生活中有一個鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是()A.鹽酸B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.白酒5、比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是()6.沈括在《夢溪筆談》中提到：信州(今江西省)鉛山縣有一苦泉，將苦泉(1)此晶體的化學式為,(2)熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在7、除去括號中的雜質(zhì)(用化學方程式表示)選做題(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟(填序號)選項關(guān)系最大。(2)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)中Mn顯+2價),請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵(填“>”“<”)錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法(寫出所需藥品即可):和(3)將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是;課題三金屬資源的利用和保護(第一課時)2、鐵在自然界中以化合物形式存在于礦物中，我們怎樣可得到鐵單質(zhì)?【自主學習】閱讀課本第15—16頁內(nèi)容，回答下列問題：殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學式為2、常見的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些?其主要成分是什么?【交流學習】1、根據(jù)課本第16頁上面提煉金屬的礦石圖，比較哪種鐵礦石最適宜煉2、【觀察思考】觀察老師演示實驗8--20,記錄實驗現(xiàn)象并分析出現(xiàn)現(xiàn)直玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈處現(xiàn)象化學方程式【交流討論】這樣做的目的是62、實驗結(jié)束時，要先,再,原因是 o5、工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是 6、用化學方程式表示工業(yè)煉鐵中焦炭如何轉(zhuǎn)化為一氧化碳【自主學習】請完成下列計算(1)100噸含雜質(zhì)3%的磁鐵礦石中有多少四氧化三鐵?(2)200噸含三氧化二鐵97%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少?(3)含鐵95%的生鐵1000噸中純鐵的質(zhì)量是多少?(4)某煉鐵廠利用含三氧化三鐵80%的赤鐵礦石100噸可得到含鐵96%的生鐵多少噸?【精講點撥】化學方程式表示的是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，如果物質(zhì)中含有雜質(zhì)，要把雜質(zhì)的質(zhì)量除去，代入純物質(zhì)的質(zhì)量進行計算?！窘涣鲗W習】小組內(nèi)互相檢查做題情況，找出出錯的地方。【合作學習】各組內(nèi)互相交流出錯較多的地方，互相糾正并講解，還不明白的地方提出來有老師統(tǒng)一講解。常見的鐵礦有：磁鐵礦(主要成分是Fe?O>)、赤鐵礦(主要成分是Fe?O?)、褐鐵礦(主要成分是Fe?O?>·3H?O)、菱鐵礦(主要成分是FeCO?)、黃鐵礦(主要成分是FeS,)。你認為最適合煉鐵的兩種礦石是和,理由是(至少寫出兩條)2.用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是是,反應(yīng)的化學方程式是,酒精燈處反應(yīng)的化學方程式是。做該實驗之前應(yīng)先,然后。目的是為了防止。在該實驗中最后加一個燃著的酒精燈的作用是，目的是_。3.用赤鐵礦(主要成分是Fe?O?)為原料煉鐵，主要反應(yīng)的化學反方程式是 。在此反應(yīng)中，氧化劑是 還原劑是,鐵元素的化合價由價變?yōu)閮r。冶煉2240噸含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸?(1)請你根據(jù)化學方程式進行計算。(2)本題還有其他解法嗎?若有，說明依據(jù)并列式；若沒有，可不必回答此談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。必做題1、下列金屬在自然界主要以單質(zhì)形式存在的是()2、冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應(yīng)添加的是()A.一氧化碳B.石灰石C。錳D.碳化鐵3、人類每年向地殼和海洋中索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計的金屬。其中，提取量最大的是()5、某赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為63%,則該礦石樣品中主要成分的質(zhì)量分數(shù)為()A.95%B.85%C.90%D80%要成分為 、 、 一起加入高爐，利用焦炭與氧氣反7、鐵匠師傅常采用將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻的方法增加鐵器的硬應(yīng)的化學方程式為,基本反應(yīng)類型8、某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石、空氣等，主要反應(yīng)過程(1)在上面方框中寫出有關(guān)反應(yīng)的生成物的化學式(2)寫出第(2)、(3)步反應(yīng)的化學方程式選做題8、將一氧化碳通入盛有12克氧化鐵的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止計算反應(yīng)生成的鐵的質(zhì)量。課題三金屬資源的利用和保護(第二課時)★1.了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法。2.知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬對環(huán)境及金屬資源保護的重要性，樹立珍惜資源，愛護環(huán)境的意識?！?.通過對鋼鐵銹蝕條件的探究，進一步加深對科學探究各要素的理解，提1.回憶金屬活動性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬?2.你知道為什么下雨的時候，農(nóng)民伯伯要把一些鐵制的農(nóng)具拿到屋里嗎?3.你的自行車什么情況下容易生銹，平常你是怎樣防護的?4.日常生活中你還知道哪些鐵制品的保護措施?5.根據(jù)課本第19頁完成探究的過程?！驹O(shè)計實驗并實施】:各小組內(nèi)設(shè)計實驗思路，然后進行實驗(約一周前進行)【觀察現(xiàn)象并記錄】:每天注意觀察實驗現(xiàn)象，并記錄結(jié)果?！咀灾鲗W習】閱讀第19—21頁內(nèi)容，結(jié)合你們的實驗結(jié)果，回答下列問題：1、鐵制品銹蝕的實質(zhì)是?3、如何防止鐵生銹?4、完成課本第20—21頁“討論”【精講點撥】無論是哪種方法防銹，其原理主要是保持鐵制品表面的潔凈與干燥；在其表面加保護層；改變金屬的結(jié)構(gòu)等幾個方面。閱讀課本第20—21頁，回答下列問題。保護金屬資源的有效途徑是哪些?2、你知道哪些廢舊金屬可對環(huán)境造成污染?快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行。下列所反映的措施中，能加快其化學反應(yīng)速率的是()A.鐵門表面噴漆微燒焦2、下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是()A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中B.在含鐵元素較多的酸性土壤中3、在車船表面刷油漆的目的是()A.防止鋼鐵生銹且美觀B.可以增大硬度防止撞壞C.增大厚度、防止磨損D.改變鐵的顏色們屬于A.鐵礦石B.金屬或合金C.氧化物D.非金屬單質(zhì)濕棉球濕潤；(2)另一處用干布擦干；(3)第三處用干布擦干后，涂上一層食用油。放置一晝夜，觀察菜刀三處表面哪一處最容易生銹成功在食品中放入一小包鐵粉(包裹在多空泡沫塑料袋中),用鐵粉代替A.緩慢氧化B.疏松多孔C.受空氣和水的共同作用D.使鐵器與空氣隔絕E.沒有水分存在鐵不易生銹①鋼鐵銹蝕條件②鋼鐵銹蝕的過程屬于③鐵銹狀態(tài)④使鐵保持干燥⑤鐵器表面噴漆一周后觀察鐵釘和U型管內(nèi)水面變化()1、下列做法不能起防銹作用的是()2、下列建議或方法，對保護金屬資源沒有作用的是()A.CO?B.O?C.H?O物又容易吸水，因而可用作“雙吸劑”的是()5、①汽車②機器齒輪③門把手④鋸條⑤鐵洗臉盆⑥鐵柜⑦鐵軸⑧剪刀等常見鐵制品，為防止它們生銹，通常適合采取下面哪一種方法(填序號)(1)在其表面刷一層油漆(2)在其表面涂上機油(3)在其表面鍍上其它金屬(4)在其表面燒制搪瓷(5)使其表面氧化形成致密的氧化膜選做題【初步分析】紅褐色固體的主要成分是鐵銹，鐵銹的成分復(fù)雜，主要日由此聯(lián)想到鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟【收集資料】①氫氧化鐵(紅褐色)加熱可得鐵的氧化物+水(反應(yīng)前后元素化合價不變);②暖氣片是由生鐵鑄成的；③當?shù)嘏瘹庥盟疄橛捕容^大的自來水；④鐵與銅都屬于金屬，有部分相似的化學性質(zhì)。如：銅在潮濕的空氣中【提出猜想】請根據(jù)上述任意一條資料分析，紅褐色物質(zhì)中還可能含有的物質(zhì)是 (寫一種物質(zhì)即可),你猜想的依據(jù)是【設(shè)計實驗】請設(shè)計一個實驗來驗證你的猜想(紅褐色固體已干燥并研成粉實驗過程預(yù)期的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用2.掌握常見金屬的重要化學性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法3.金屬活動性順序表及應(yīng)用知道煉鐵的反應(yīng)原理會根據(jù)金屬與酸及化合物溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動性順序并進一步設(shè)計實驗方案驗證(一)金屬材料1、金屬材料：純金屬合金3、金屬之最(1)鋁：地殼中含量最多的金屬(2)鈣：人體中含量最多的金屬(3)鐵：年產(chǎn)量最多的金屬(4)銀：導(dǎo)電性最好的金屬(5)鎢：熔點最高的金屬(6)汞：熔點最低的金屬(1)定義(2)性能(3)鈦和鈦合金-----被認為是21世紀的重要金屬材料。(二)金屬的化學性質(zhì)：2、金屬+酸——→鹽+氫氣(條件：在金屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么?酸一般指稀鹽酸、稀硫酸，而不能用濃硫酸和硝酸，為什么?)3、金屬和化合物溶液反應(yīng)(條件：在金屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么?前金換后金，鹽可溶)分別寫出鐵和硫酸銅，銅和硝酸銀反應(yīng)的化學方程式2.金屬與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)一般屬于反應(yīng)3.鐵與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)都生成正價鐵的化合物(三)金屬活動性順序表及其應(yīng)用(1)根據(jù)位置前后可以確定金屬的活動性順序，位置越靠前，金屬的活動性(2)排在氫的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣(濃硫酸、硝酸有強氧化性，除外)(3)排在的金屬可以將排在換出來(極為活潑的金屬K、Ca、Na除外)(四)金屬資源的利用和保護1、鐵的冶煉(1)原料、實驗裝置、反應(yīng)原理、實驗現(xiàn)象、注意事項(1)鋼鐵銹蝕的條件：3、金屬資源的保護和利用：(2)、意義1、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是()①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④液體的質(zhì)量減輕充分反應(yīng)后，靜置片刻過濾，濾紙上有,濾液里溶質(zhì)是資料：將大小、厚薄相同的鎂、鐵、銅三種金屬片分別放入盛有相同體積和金屬鎂鐵銅反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)劇烈反應(yīng)較緩慢不反應(yīng)金屬活動性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的指導(dǎo)作用。波爾多液是一種常用的農(nóng)藥，它是由硫酸銅、生石灰加水配置而成。請你用化學方程式解釋不能用鐵桶配制波爾多液的原因4、某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量相同的稀鹽酸中②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)③將金屬A加入到溶液B中根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么,如果B是硫酸銅溶液，判斷金屬活動性的方法有多種，請你通過以上例題內(nèi)容總結(jié)規(guī)律：金屬的活動性強弱可通過它們與或是否反應(yīng)或反六、拓展提升溶液選擇合適的試劑設(shè)計實驗，證明Zn、Cu、Fe的活動性順序，你能用幾種方法?你選用的試劑是什么?價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為量的大小，生成的H?越多，則金屬的相對原子質(zhì)量越小A、利用水、天平和量筒測密度B、浸入稀鹽酸中觀察有無氣泡產(chǎn)生C、浸入硫酸銅溶液中觀察是否變色D、浸入氯化鈣溶液中觀2、下列物質(zhì)的用途，主要利用了物質(zhì)的化學性質(zhì)的是()D、銅用于制造導(dǎo)線B、鐵在氧氣中燃燒屬于化合反應(yīng)C、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣4、一些不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”(銅鋅合金)騙財，下列鑒別方法中錯誤的是()C、在不銹鋼桶內(nèi)配置農(nóng)藥波爾多液(含有硫酸銅溶液)6、日常生活中，暖水瓶內(nèi)壁涂的金屬是,刷暖氣片時用的“銀粉”將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是 (提示：硝酸銀跟鹽酸會產(chǎn)生白色沉淀)(1)該裝置存在的一個主要問題是;你的改進方法(2)實驗開始時，是先給氧化銅加熱，還是先通入一氧化碳?(3)實驗過程中，圖中A處能觀察到的實驗現(xiàn)象現(xiàn)象是C物氧化亞銅(化學式為Cu?O,紅色).如果要對反應(yīng)后A處殘留固體的組成進行探究，試猜想殘留固體的組成有哪幾種可能?第八單元金屬和金屬材料答案與提示課題一金屬材料達標測試5、(1)汞(2)鈦(3)鉛(4)鋅能力提升：用磁鐵吸引，能被吸引的為鐵粉，反之為炭粉或?qū)⒎勰┓湃肴紵字?，放在酒精燈火焰上灼燒，燃燒并消失的是炭粉?、(1)硬度(2)狀態(tài)(3)顏色(4)顏色(5)顏色(6)熔點選做題10、(1)導(dǎo)電性(或延展性)(2)純鋼與黃銅的硬度大小11、18/24×10克=7.5克課題二金屬的化學性質(zhì)(第一課時)達標測試2、(1)置換反應(yīng)、反應(yīng)前后均有元素的化合價發(fā)生改變(2)Zn>Cu>Ag必做題1.D2.D3.C4.D(2)Fe+2Hcl=Fec12+H?應(yīng)選做題7、(1)2A1+6HC1=2A1Cl?+3H?↑(2)溫度(3)①、②課題二金屬的化學性質(zhì)(第二課時)5、(1)不能，銀排在氫后(2)不能，鐵排在鋅后1、B2、①導(dǎo)線②強③猜想：活動性比鐵強驗證方法：將等質(zhì)量分數(shù)7(1)Zn+H?SO?=ZnSO?+H?選做題8、①③(2)<金屬錳的薄片氯化亞鐵(3)鹽酸鐵課題三金屬資源的利用和保護(第一課時)1.赤鐵礦、磁鐵礦；含鐵量高，污染小2.略3.3CO+Fe?O?必做題1.D2.B3.C4.A5.C6.二比較活潑化合物Fe?O?Fe?O?焦炭、碳石、鐵礦石一氧化碳鐵的化合物選做題5.6克課題三金屬資源的利用和保護(第二課時)達標測試④選做題現(xiàn)象：管壁出現(xiàn)水珠第八單元金屬和金屬材料---復(fù)習8.(1)沒有尾氣處理裝置、在導(dǎo)管口處加一個酒精燈將尾氣點燃2)先通入一氧化碳(3)黑色粉末變?yōu)榧t色；澄清的石灰水變渾濁第九單元溶液學案課題一溶液的形成(第一課時)學習目標1.認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；2.認識溶液的基本特征，能說出一些常見的乳化現(xiàn)象；3.知道溶液在科研、生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。重點和難點重點：建立溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。情境導(dǎo)入1.海水是純凈物還是混合物?2.為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，攪拌后固體消失?學習研討【自主學習】【實驗9-1】【實驗思考】混合物的特點【討論交流】(用微粒的觀點解釋)溶液是溶質(zhì)是 般把叫做溶劑?！窘涣饔懻摗?、在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)、溶劑分別是什么?2.聯(lián)想生活中的實例，談?wù)勅芤旱挠猛??！緦嶒?-2】溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀實驗表明; a【實驗9-3溶劑溶質(zhì)振蕩前的現(xiàn)象振蕩前的現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論【實驗9-4】試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象水和植物油水和植物油及洗滌劑【交流討論】【自主學習】閱讀課本第29頁最后一段至第30頁第一段，了解乳濁液定義及其特點；及生活中的乳化現(xiàn)象。學情分析A.溶液乳濁液溶液B.溶液懸溶液乳濁液C.懸溶液乳濁液溶液D.溶液懸濁液溶液液C.食鹽溶液與蔗糖溶液混合后仍為溶液3、下列可作為溶質(zhì)的是()4、下列四個家庭實驗不能配制成溶液的是()B【必做題】(1)該注射液里的溶質(zhì)是(2)常溫下一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現(xiàn)混濁現(xiàn)象?為什么?【選做題】50g稀硫酸中投入5g鐵(全部溶解),反應(yīng)停止后，所得溶液中，溶質(zhì)和溶劑分別是什么?溶液質(zhì)量是()課題一溶液的形成(第二課時)學習目標1.認識幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化；2.學習科學探究和科學實驗的方法；3.認識科學探究的基本過程。重點和難點重點：實驗探究方案的設(shè)計及實驗探究。難點：物質(zhì)在水中溶解溶液溫度變化的實質(zhì)。情境導(dǎo)入——趣味實驗在一只小燒杯中裝入半燒杯水，在燒杯下面放一塊小小的薄木塊，并向木塊上放少量水，將燒杯向上提，觀察到木塊沒有被提起來；然后向小燒杯中加入硝酸銨，邊加邊攪拌，直到燒杯外壁有水珠凝結(jié)，這時又把燒杯向上提。同學們觀察到什么現(xiàn)象?并猜想可能的原因是什么?物質(zhì)溶于水是否都是這樣的呢?學習研討二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【活動與探究】根據(jù)課本第30頁的實驗藥品和儀器設(shè)計實驗進行探究。實驗記錄：水中加入的溶質(zhì)加入溶質(zhì)前水的溫度溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度結(jié)論【展示交流】歸納整理：閱讀P第一段內(nèi)容1.下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是()A.啤酒B.礦泉水C.汽水D.液氧3.下列“水”中，屬于純凈物的是()A.清純的井水B.淡化的海水C.凈化的河水D.實驗室配制試劑用的水這一過程(填吸熱或放熱),另一種是溶質(zhì)分子(或離子)和水分子。度明顯升高的是,明顯降低的是。6.在蔗糖水中，溶質(zhì)的小微粒是,在碘酒中，溶質(zhì)的小微?！颈刈鲱}】a.離子向水中擴散吸收的熱量大于離子生成水合離子放出的熱量c.汽油能溶解油污形成溶液，洗滌劑能將油污乳化成小液滴而洗掉d.離子向水中擴散吸收的熱量小于離子生成水合離子放出的熱量e.同種物質(zhì)在不同容劑中的溶解性不同【選做題】溫度升高，試管、彎曲皮塞和水，于水時的吸課題二溶解度(第一課時)一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么?要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做?是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜?學習研討一、飽和溶液【自主學習】【活動探究I】:閱讀P,小組討論，提出假設(shè)：NaCl能(不能)無限制溶解在一定量的水中。確定方案(畫出實驗簡圖)。20mL成20mL水+520mL成操作加入5g氯化鈉攪拌再加入5g氯化鈉攪拌再加入5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論【結(jié)論】:【活動與探究II】.操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀再加入5g硝酸鉀【結(jié)論】:溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解?操作現(xiàn)象結(jié)論加熱再加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻【形成概念】: 叫做不飽和溶液。做結(jié)晶。結(jié)晶包括結(jié)晶和結(jié)晶。【分析歸納】:【討論】:飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法?A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②4.下列說法中，正確的是()的溶液()到硝酸鉀晶體，可采用法。到硝酸鉀晶體，可采用法?！颈刈鲱}】1、右圖中的四個圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽濃溶液稀溶液?！具x做題】2、一木塊漂浮于50℃時的硝酸鉀飽和溶液中(如圖A)。當溫度改變時(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化),木塊排開液體的體積(V排)隨時間(t)發(fā)生了如圖B所示的變化。由此推測出溫度改變的方式是(填升溫或降溫),同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體(填增多或減少)。課題二溶解度(第二課時)情境導(dǎo)入我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天為了準確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述【自主學習】③【交流討論】“在20℃時，NaCl的溶解度為36.0g?！边@句話所表達的含義是什么呢?【小結(jié)】2.?！眷柟叹毩暋坎楸?-1,完成下列練習。2.下列有關(guān)NaCl的溶解度，說法正確的是()的溶解度為18.0g。B.36.0gNaCl溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0g為36.0g?！咀灾鲗W習】:閱讀課本P36“資料”,知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶解度(g)(20℃)一般稱為【學以致用】1、20℃時，100g水最多溶解某固體物質(zhì)7g,則該物質(zhì)屬于2、30℃時，100g水最多溶解某固體物質(zhì)7g,則該物質(zhì)屬于A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.無法確定【自主學習】:繪制溶解度曲線，知道溫度對溶解度的影響?！净顒优c探究】:根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶【討論交流】:教材中圖9-122.從溶解度曲線圖上找出上述幾種物質(zhì)在10℃、65℃時的溶解度?3.從圖9-12中，你能比較出50℃時KCl、KNO?的溶解度大小嗎?4.從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息?【小結(jié)】:通過溶解度曲線，②②(2)可以比較不同物質(zhì)在時溶解度的大小；(3)也可以查出同一種物質(zhì)在時的溶解度。1、打開汽水蓋，汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與 2、喝了汽水后，常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與3、說汽水中冒出的氣體為CO?,你能用實驗方法將其檢驗出來嗎?【歸納總結(jié)】度,壓強減小，溶解度;溫度升高，氣體的溶解度。【自主學習】閱讀課本P“氣體的溶解度”及Pg“資料”,了解氣體物質(zhì)的溶解度及在生學情分析溶液保持不變的是()2.20℃時，50g水最多溶解某固體物質(zhì)8g,則該物質(zhì)屬于3.下列說法正確的是B.20℃時，100gA的飽和溶液中含有20gA,則A在20℃時的溶解度為C.30℃時，100g水中溶解了40gA恰好飽和，則30℃時A的溶解度為40D.40℃時，A的溶解度為60g,說明40℃時，100g水中溶解60gA時溶4.20℃時50克水中最多可溶解A物質(zhì)10克，20℃時100克水中最多可溶解B物質(zhì)15克.則在該溫度下A、B兩物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為()A.A的溶解度比B的溶解度小B.A的溶解度比B的溶解度大(3)若使接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是2.在溫度不變的情況下，將t℃的硝酸鉀溶液蒸發(fā)2.5克水析出2克晶體，再蒸發(fā)5克水析出5克晶體，該溫度下硝酸鉀的溶解度是()【選做題】C.100(w-n)/wg課題三溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(第一課時)2.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3.初步學會根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液.次序清水量加入的食鹽量雞蛋小結(jié)1不放食鹽沉?浮?21匙(約5克)沉?浮?32匙(約10克)沉?浮?43匙(約15克)沉?浮?·一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【自主學習】【活動與探究一】【實驗9-5】在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么?填寫下表編號溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123【交流討論】如何區(qū)分溶液的濃稀?【自主學習】閱讀課本第Pz,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是【交流討論】知道表示溶液組成的方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 o1、實驗9-5中，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是多少?【鞏固練習】課后習題1【交流討論】溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)區(qū)別概念表示意義條件狀態(tài)聯(lián)系按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水的密度看作1g/cm3)。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【設(shè)問】已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那如果告訴你【交流討論】欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作?請你試一【小結(jié)】1、判斷題(正確打“√”,不正確打“×”)(1)在100g水里加入20g氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%()(2)“10%的食鹽溶液”表示100g水中溶解了10g食鹽()(3)10g硝酸鉀完全溶解于90kg水中，得到10%的硝酸鉀溶液()須用到的一組儀器是()3.60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:10B.溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=20:21C.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=11:10D.溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=21:10【必做題】實驗室欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液。試回答下列下列問題。(1)該實驗的主要操作步驟是o(2)分別說明圖中A、B操作對實驗結(jié)果的影響，并改正。A操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),(填偏大、偏小或不變，下同)質(zhì)量分數(shù)為%;B操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),改一果農(nóng)管理了5畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液。他現(xiàn)有8%的硫酸銅溶液300kg、藍礬(CuSO?·HO)10kg、每畝地需要用150kg1%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能滿足需要?(已知：藍礬中CuSO?的質(zhì)量分數(shù)為64%)課題三溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(第二課時)學習目標學習研討二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【例題一】:題目略【拓展練習】配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm2),【討論】與例題1相比，兩題的不同之處是什么?該如何來解決這個問題呢?【例題2】:把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶【拓展】如果把50g換成50mL那么還需什么條件才能解題?【鞏固練習】課后習題3、4題?！纠}3】:100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸溶液中【分析】這種與化學方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢?【小結(jié)】對學生的板演進行評價，引導(dǎo)學生歸納計算步驟?！眷柟叹毩暋空n后習題第6題。1.濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是()A.溶液質(zhì)量B.溶液體積C.溶質(zhì)質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2.有40g5%的CaCl?溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加到10%,應(yīng)采用的方A.加入40g15%的CaCl?溶液B.把溶液傾倒一半C.加入2gCaCl?固體D.把溶劑蒸發(fā)掉20g3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是()①②4.預(yù)防“非典”(SARS),家庭、學校經(jīng)常使用過氧乙酸有殺菌、漂白作用。它的相對分子質(zhì)量是分數(shù)為20%,若要配制0.1%的該消毒液2000g,需20%的過氧乙酸溶液質(zhì)5.20℃時將60gNaCl放入150g水中，充分攪拌，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(20℃時NaCl的溶解度為36g)。【必做題】配制500g20%的硫酸，需密度為1.84g/cm398%的濃硫酸多少毫升?同時需水的質(zhì)量為多少?【選做題】溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表(20℃)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4硫酸溶液的密度/氨水的密度/(g/mL)(1)20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸(填增大、減或不變);氨水的密度逐漸(填增大、減或不變)。(2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng)100g(填大于、小于或等于)。(3)向100g24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是mL(保留到0.1)。溶質(zhì)溶質(zhì)《溶劑相關(guān)的計算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%2.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量【例題1】下列與溶液有關(guān)的說法，正確的是()C.溶液中各部分的性質(zhì)未必相同D.如果外界條件不發(fā)生變化，食鹽水溶液在密閉條件下久置也不會分離出現(xiàn)象，這一特征為穩(wěn)定性。因此C錯D對。而許多溶液雖澄清透明，但未【例題2】下列說法中，正確的是()A.相同質(zhì)量的同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液所含的溶質(zhì)多該溫度下的NaCl的飽和溶液D.有時某一物質(zhì)的溶液是稀溶液，同時也可能是飽和溶液中在此條件下不能繼續(xù)溶解M物質(zhì)，并不能確定其他物質(zhì)能否溶解，所以BC題中給出了有NaCl晶體存在，但并沒有說NaCl晶體的質(zhì)量不再減少，故C不正確。溶液的濃、稀與溶液的飽和、不飽和是從兩個不同的角度來認識溶液的，兩者之間沒有必然的聯(lián)系。所以D正確。【例題3】甲、乙物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大。在10℃時，在20g水中最多能溶解3g甲物質(zhì)；在30℃時，將23g乙物質(zhì)的飽和溶液蒸干得到3g乙物質(zhì)。則20℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是()物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，所以20℃時，甲物質(zhì)的溶解度一定【例題4】將含有雜質(zhì)的22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),放出氣體后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?59.4g。求鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥窟@是化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算題，題中所給的22.2g、146g都不是純凈物的質(zhì)量，故有關(guān)數(shù)據(jù)不能直接用來計算，而題中總質(zhì)量減少是因為放出二氧化碳氣體的緣故，故可據(jù)此進行求解。【答案】解：設(shè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為x。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成CO?的質(zhì)量為：答：鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為10%。歸納提升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算類型1.已知溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)四個量中的任意兩個量，求其余量。解答這類習題時可直接應(yīng)用公式進行求解。2.溶液的稀釋和配制問題的計算。解答這類習題時一般可依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式進行求解。3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。解答這類習題時要注意參加化學反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。智能訓(xùn)練1.下列物質(zhì)中，屬于溶液的是()A.牛奶B.蒸餾水C.石灰乳D.生理鹽水2.t℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%),另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是()A.加一定量的水B.加入少量硝酸鉀晶體3.現(xiàn)有100ml20%的硫酸，其密度為1.14g/cm2,下列說法正確的是()A.該溶液含溶質(zhì)20gB.該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:6C.該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:5D.該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5:44.農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液來選種。下列方法能配制出該溶液的是化鈉5.把60℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃,下列敘述不正確的是()水浸洗，再濾出食鹽。對此，下列說法中正確的是()響較小D.當溫度小于t℃時，相同溫度下B的溶解度大于A的溶解度下列說法中正確的是()9.實驗室欲配制50g5%的NaCl溶液，常按下列實驗步驟進行：(1)計算：需要NaC1質(zhì)量為g,水的質(zhì)量為g,約應(yīng)將平衡螺母向調(diào)節(jié)至平衡。稱量時若把砝碼放在左盤(1g以下用游碼),則稱得NaCl的質(zhì)量為g。若量取水的操作正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)實際為。要把該溶液變成5%的溶液，需再加(3)溶解：應(yīng)選擇的量筒規(guī)格是(填“50ml”或“100ml”),量取時，若仰視刻度線，則量筒的讀數(shù)偏,實際水體積偏,所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏。10.下表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：0(1)從表中可得到的一條信息是a(2)在20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的(填“飽和”或“不飽和”)溶液，將其溫度升高至60℃時，溶液的質(zhì)量為g,該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。拓展提升1.15.4gNaCl完全溶解在如右圖甲所示的水中，將完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如右圖乙，則所得NaCl溶液的。乙2.20℃時，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃,固體的溶狀1態(tài)狀2態(tài)狀1態(tài)狀2態(tài)(1)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b>a>c時的溫度為t,則t的取值范圍(2)燒杯甲里是(3)各種狀態(tài)下，各燒杯(甲、乙、丙)加等質(zhì)量固體溶質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較一定正確的加等質(zhì)量固體溶質(zhì)日日(狀態(tài)1)>甲(狀態(tài)3)升溫到40℃C.甲(狀態(tài)1)=乙(狀態(tài)2)D.乙警(狀態(tài)3)>丙(狀態(tài)3)課題一溶液的形成(第一課時)必做題(1)NaCl(2)不會。因為溶液具有穩(wěn)定性，當溫度不變，水分不蒸發(fā)，課題一溶液的形成(第二課時)拓展提升必做題①—-e②——b③-a④-d⑤—C選做題果向試管中加入某物質(zhì)A(如氫氧化鈉等),中裝入少廣口瓶內(nèi)氣壓增大，則溫度升高，所以，A物質(zhì)溶解于水時，溶液溫度升高。如果向試管中加入某物質(zhì)B(如硝酸銨等),充分溶解，可以觀察到玻璃管內(nèi)的水左高右低。這說明廣口瓶內(nèi)氣壓減小，則溫度下降，所以，B物質(zhì)溶解于水時，溶液溫度升高。課題二溶解度(第一課時)選做題升溫；減少課題二溶解度(第二課時)兩物質(zhì)溶解度相等.(2)C>B>A(3)加入A物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升溫.選做題A課題三溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(第一課時)學情分析必做題(1)計算、稱量、量取、溶解(2)偏??；左物右碼；3.06;偏大；視線與凹液面的最低處相平選做題能課題三溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(第二課時)學情分析5.解：20℃時150g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為：不能溶解的NaCl的質(zhì)量為：60g-54g=6g所得NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 拓展提升必做題解：設(shè)配制20%的稀硫酸500g需密度為1.84g/mL98%的濃硫酸的體積為x。則：1.84g/mL×x×98%=500g×20%所需水的質(zhì)量=500g-1.84g/mL×55.45mL≈398.0g答：配制500g20%的稀硫酸約需55.5mL98%的濃硫酸，398.0g水。選做題(1)增大；減小(2)等于(3)210.5①從表中的數(shù)據(jù)可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度之間的關(guān)系，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?②設(shè)加溶劑的質(zhì)量為x,12%×100g=6%×(100g+x)x=100g。第九單元復(fù)習學案智能訓(xùn)練題號12345678答案DADADBCA9.(1)2.5,47.5,47.5(2)0.1,左，1.5,3.6%,0.95(3)50ml,低，大，小10.(1)隨著溫度升高，氯化銨溶解度變大。拓展提升(2)飽和，150g,1:3第十單元酸和堿學案課題一常見的酸和堿(第一課時)情境導(dǎo)入1、將濃氨水滴入酚酞試液中有什么現(xiàn)象?【自主學習】【實驗探究】加入紫色石蕊試液后的顏色變化加入無色酚酞后溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液【交流討論】(1)根據(jù)上面的探究總結(jié)指示劑在不同酸堿性溶液中的變色規(guī)律；酸性中性堿性 酸性中性堿性 (2)討論以上四種物質(zhì)，哪種是酸溶液，哪種是堿溶液?【思考交流】2、酸溶液為什么都能使石蕊溶液變紅?堿溶液為什么都能使石蕊溶液變藍?【交流討論】2.同是化合物，為什么有的導(dǎo)電(鹽酸),有的不導(dǎo)電(酒精溶液)3.物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的本質(zhì)是什么?與金屬導(dǎo)電有何不同?【結(jié)論】花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀鹽酸中的顏色花汁在稀硫酸中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色粉紅色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花粉紅色橙色橙色學情分析D.不變2.小華將一張濾紙在某指示劑中浸泡后晾以使石蕊溶氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是()ABCD濾紙上的指示劑酚酞試液酚酞試液石蕊試液石蕊試液燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸C.食鹽固體D.硫酸鈉溶液質(zhì)時燈泡某活動小組分別用藍紫色牽牛花、大紅色月季花、紫蘿卜花、絲瓜花提取指步驟1、分別在研缽中將上述物質(zhì)倒爛，加乙醇溶液(乙醇和水的體積比為1:1浸泡10分鐘)。(2)乙醇在其中起到的作用是0A.催化劑B.參加化學反應(yīng)C.溶質(zhì)D.溶劑步驟2:將步驟1得到的混合物，用紗布過濾；(3)過濾的目的是步驟3:將步驟2中得到的浸取液，分別滴入到澄清石灰水中。植物植物浸取液在不同溶液中所呈現(xiàn)的顏色名稱顏色顏色澄清石灰水食醋牽?；ㄔ录净ㄌ}卜花絲瓜花藍紫大紅紫黃綠紅棕色玫瑰紅紫紅黃綠黃綠橙黃黃綠黃粉紅粉紅粉紅黃(4)上述四種浸取液，最不適合用作酸堿指示劑的(填植物名稱)4(5)將月季花的浸取液滴入稀鹽酸中，溶液呈色；低入氫氧化鈉溶液(6)將牽?；ǖ慕∫旱稳肽橙芤褐谐尸F(xiàn)黃綠色，則原溶液可能是()A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.氨水課堂小結(jié)課題二常見的酸和堿(第二課時)學習目標重點、難點濃硫酸的腐蝕性和酸的化學性質(zhì)。情境導(dǎo)入1、酸堿指示劑在酸和堿中的變色情況2、寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式學習研討D.食鹽水【自主學習】濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)在35%-37%,密度1.097g/cm3,濃硫酸用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%,其密度為1.84g/cm3【觀察思考】1、觀察老師的實驗10-2,觀察記錄實驗現(xiàn)象并完成下表鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味【交流討論】(1)打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會產(chǎn)生白霧?說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)?濃硫酸沒有白霧說明濃硫酸具有什么性質(zhì)?(2)閱讀課本P51鹽酸和硫酸的用途，常見的酸還有哪些?2、觀察老師的實驗10-2、10-4,10-5觀察記錄實驗現(xiàn)象并完成下表實驗現(xiàn)象1、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字2、用火柴棒蘸少量濃硫酸3、將濃硫酸滴在一小塊布上4、將濃硫酸緩慢的倒入燒杯的水中5、將水注入濃硫酸中【交流討論】(1)如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會有什么結(jié)果?應(yīng)該怎么處理?(2)如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應(yīng)該怎么處理?(3)在稀釋濃硫酸時應(yīng)該怎樣操作?為什么要這樣做?【自主學習】1、填寫下表加紫色石蕊試液加無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸【思考交流】如何識別一種溶液是否是酸溶液?與稀鹽酸的反應(yīng)的化學方程式與稀硫酸的反應(yīng)的化學方程式鎂鋅鐵【思考交流】觀察鐵釘表面現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸【思考交流】(1)上述反應(yīng)生成物有什么相同之處?(2)在實驗室里如何除去鐵釘表面的鐵銹?能否將生銹的物質(zhì)長時間浸泡在酸中?【歸納總結(jié)】學情分析氣中放置一段時間，在這過程后中()增大2、酸具有共同的性質(zhì)，是因為()3、下列化合物可以有金屬和酸直接反應(yīng)制取的是()4、一些國家正式試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是()A.改良堿性土壤B.改良酸性土壤C.促進植物光合作用D.提高農(nóng)作物產(chǎn)量5、實驗室盛放石灰水的瓶中常形成一層不溶于水的固體，形成該固體的化學方程式是,可加除去固體，反應(yīng)的化學方程式是6、將一枚表面有銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)有(用化學方程式表示) o拓展提升【必做題】將一瓶鹽酸分成兩等份，并分別放入兩個燒杯中，再將兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，等反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬都有剩余。若鎂、鋅分別與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量用a、b表示，則a、b兩者的大小關(guān)系【選做題】由兩種金屬組成的混合物共20g,與足量鹽酸完全反應(yīng)，共放出1gH?,試判斷原混合物的組成不可能是()課堂小結(jié)課題二常見的酸和堿(第三課時)學習目標1、知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途；2、認識氫氧化鈉的腐蝕性及使用時的注意事項；重點、難點重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。難點：堿的化學性質(zhì)。情境導(dǎo)入固體物質(zhì)溶于水時，使溶液的溫度升高的是?它的顏色狀態(tài)是?學習研討【自主學習】1、觀察氫氧化鈉的狀態(tài)，并完成實驗10-6,填寫下表實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一段時間將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁【學習研討】(1)氫氧化鈉的俗稱有哪些?(2)如果將氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應(yīng)該怎樣處理?(3)如果將氫氧化鈉暴露在空氣中，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?應(yīng)該怎樣保存藥品?(4)氫氧化鈉有哪些用途?【自主學習】實驗現(xiàn)象分析氫氧化鈣的顏色狀態(tài)在蒸發(fā)皿中放入一小塊生石灰，加少量水(1)氫氧化鈣的俗稱有哪些?(2)生石灰是如何變成熟石灰的?化學方程式是?【活動探究】3、(1)完成實驗10-8,并完成下表加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液【思考交流】(2)實驗室如何檢驗二氧化碳氣體?反應(yīng)的化學方程式是?【交流討論】①氫氧化鈉也是堿，是否也能發(fā)生上述反應(yīng)?②反應(yīng)的化學方程式應(yīng)為?③實驗室的氫氧化鈉如果暴露在空氣中會發(fā)生哪些變化?【歸納總結(jié)】A.用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體B.用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅棕色氧化鐵C.酸有一些相似的化學性質(zhì)，原因是它們與活動金屬反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生實驗步驟實驗現(xiàn)象①將固體磨成粉末狀，加水攪拌固體沒有全部溶解②取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色③取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生由此得出的結(jié)論正確的是(