化學(xué)-2022年高考考前押題密卷（天津卷）（A4考試版+全解全析）

絕密★啟用前

2022年高考考前押題密卷（天津卷）

化學(xué)

（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填

寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

第I卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23P31Fe56

1.2022年4月16日，科技護航，英雄回家…神州十三號載人飛船返回艙成功著陸，降落傘

面以芳綸為材料，返回艙燒蝕防熱涂層以苯基橡膠為基體，填壓石棉（3MgO2Si02?2H2。）、

玻璃微球、酚醛樹脂微球。以下說法正確的是

A.工業(yè)上制備苯基橡膠與芳綸的原料苯可來自煤的干儲或石油的分儲

B.返回艙側(cè)壁金屬殼體鋁合金及燒蝕涂層均需具備輕質(zhì)、高強、超塑性

C.填壓玻璃微球、酚醛樹脂微球可降低材料熱導(dǎo)系數(shù)，石棉等燃燒可帶走大量的熱

D.芳綸1313（聚間苯二甲酰間苯二胺）與芳綸1414互為同分異構(gòu)體

2.我國擬定于2022年底發(fā)射“愛因斯坦”探針衛(wèi)星，首次填補時域天文觀測和高能天體物理

研究的國際空白。X射線主探器單體結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是

A.鍍窗利用J'鍍的延展性

B.Nai與CsI晶胞結(jié)構(gòu)類型不同

C.石英中兩種原子的雜化方式均為sd

D.Nai與CsI作為閃爍體是由于遇光易分解

3.2022北京冬奧會期間，“冰絲帶”場館安裝發(fā)電玻璃實現(xiàn)零碳供電，原理是在玻璃表面涂抹

一層硫化鎘，使其具有光電轉(zhuǎn)換功能。下列說法正確的是

A.確元素在元素周期表中位于d區(qū)

BTe原子核內(nèi)中子數(shù)為128

C."2cd與""Cd互為同位素

D.發(fā)電玻璃的發(fā)電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

4.硫代硫酸鈉（Na2s20"可用作照相業(yè)的定影劑，使膠片或相紙表面覆著的溪化銀溶解，其

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr+2Na2S2O,=Na3[Ag（S2O3）2]+NaBro下列說法正確的是

A.Na/Ag^OJ]屬于強電解質(zhì)，AgBr屬于非電解質(zhì)

B.Na31Ag（SzO、）」中含有離子鍵、共價鍵

C.pH越小，越有利于上述反應(yīng)進行

D.可用硝

酸銀溶液檢驗NaBr中的陰離子

5.2021年9月我國科學(xué)院天津工業(yè)生物所、大連物化所科學(xué)團隊首次在實驗室中實現(xiàn)從二氧

化碳到淀粉的全合成。合成路徑如圖所示。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

OH

9焉6。吁距為乂野HO人QH~.一^^0'

ZnO-ZrtJ,醇氧化酶HHv

r-Ar^TTDHAOHn

A.淀粉的分子式：（CeHnCQ”

B.一個DHA分子中含11個0鍵

:0:

C.FADH的電子式:

H:C:H

D.co2的空間填充模型：QoQ

6.下列有關(guān)實驗裝置或原理正確的是

A.用圖甲所示裝置滴入過量的硝酸銀溶液配制銀氨溶液

B.用圖乙所示裝置制取并收集干燥純凈的N%

C.用圖丙所示裝置可以比較KMnCU、Ch,S的氧化性

D.儀器丁常用于蒸鐳，分離互溶且沸點不同的液體混合物

7JVA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.6gNa37cl中含有的電子數(shù)為2.8NA

B.100g98%的H2S04含H+數(shù)目為2NA

C.高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3M

D.25℃,0.1LpH=l的鹽酸稀釋十倍，含有的OH-數(shù)為IXIO^WA

8.苯乙醛可用于制備工業(yè)香料，工業(yè)上通過以下途徑制備苯乙醛。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①和④的原子利用率均為100%

B.乙烯、苯乙醇、苯乙醛均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.向2mL10%的硫酸銅溶液中滴加5滴2%的氫氧化鈉溶液，再加入0.5mL苯乙醛溶

液,加熱，有磚紅色沉淀出現(xiàn)

預(yù)測可以發(fā)生反應(yīng)、A-

D.

A1C13

9.下列各組粒子在溶液中可以大量共存且在加入（或通入）相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式也正確的是

選項微粒組試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

K+、Na+、SO：、SO；+

A足量稀硝酸2H+S0,=SO2t+H2O

BNH：、SO；、SO：、K+足量氯氣SO；+CI2+H2O2H++SOf+2。-

、；、2+

CNa\K+SOCl-過量Ca(ClO)2Ca+SOr=CaSO3l

Cu2+、Na+、S”、Cl-適量稀鹽酸+2

D2H+S-H2St

10.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.在0.1mol/L的Na2c溶液中：c（Na*）=c（COf）+c（HCO,）+c（H2CO,）

B.在O.lmol/L的NaHCO：溶液中：c（CO^）＞c（H,CO,）

C.等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉溶液混合，形成pH=4的混合溶液中：

c（Na+）＞c（CH,COO）＞c（H+）＞c（OH）

+

D.在O.lmol/L的Na2c2O4溶液中:c（OH"）=c（H）+c（HC2O；）+2c（H2C2O4）

11.糠醛氧化制備糠酸是綜合利用糠醛資源的一個重要途徑。在直流電場作用下，雙極膜

（BMP）將水解離為H+和OH,并實現(xiàn)其定向通過。工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液

同時制備糠醇和糠酸鹽，電解時，MnCh/MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過程

如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電解時，陽極反應(yīng)為MnOOH-e+OH=MnCh+H2O

B.通電時雙極膜將水解離為H+和OH,H+向陰極室方向移動

C.生成糠酸鹽的離子反應(yīng)方程式為CH()+2MnC)2+OH-

+2MnOOH

D.理論上外電路中遷移2moi電子，需要消耗Imol糠醛

12.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下

列說法錯誤是

化合物

M

R

A口.

原子半徑

A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合

物可能是鹽或堿

C.Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸D.簡單離子半徑：M>Q+>R2+

第II卷

注意事項：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共4題，共64分。

13.(14分)磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。

(1)基態(tài)磷原子價電子的軌道表示式是。

(2)磷元素有白磷、黑磷等常見的單質(zhì)。

①白磷(P4)是分子晶體，易溶于CS2,難溶于水，可能原因是o

②黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下

圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是(填字母序號)

黑磷

a.層與層之間的作用力是共價鍵

b.分子中磷原子雜化方式為sp2雜化

c.是混合型晶體

(3)Fe3+與水會形成黃色的配離子［Fe(OH)F+,為避免顏色干擾，常在Fe?+溶液中加入

H3P0&形成無色的［Fe(PO4)2］%由此推測與Fe3+形成的配離子更穩(wěn)定的配體是

，其空間構(gòu)型是。

(4)第IHA族磷化物均為共價化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。

①實驗測定磷化鋁和磷化錮的熔點分別為2(X)0、1070℃,從結(jié)構(gòu)角度說明其熔點差異的

原因___________?

②磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。磷化硼的化學(xué)式是已

知晶胞邊長apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,磷化硼晶體的密度是g/cm\(1

pm=10'l0cm)

o原子于

14.(18分)I.2021年諾貝爾化學(xué)獎授予了本亞明和戴維兩位化學(xué)家，以表彰他們在不對

稱有機催化研究上做出的偉大貢獻。其中，本亞明的研究成果選用的是脯氨酸做不對稱

Nil

/\

催化劑，其結(jié)構(gòu)簡式為H.廣一COOH,回答下列問題：

H2c—CH,

(1)脯氨酸分子中含氧官能團為(寫名稱);該分子中碳原子雜化方式有

(2)脯氨酸極易溶于水，可能的原因是。

II.工業(yè)上脯氨酸的合成路線如下圖：

(3)反應(yīng)②中，25℃時，控制物質(zhì)B與C2H50H的物質(zhì)的量比1：1,已知生成物質(zhì)C中

有1個酯基，推測物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為。若改變反應(yīng)②條件，GH5OH足量且對

反應(yīng)加熱，寫出此時反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：O

(4)寫出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式0

①Imol該物質(zhì)可以與2moi氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)

②核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為122:4

(5)寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備湛CH,的合成路線流程圖(無機試劑任選，形

式如題目中流程圖)

15.(18分)FeCCh可用于制備補血劑。某研究小組制備FeCCh,并對FeCCh的性質(zhì)和應(yīng)用

進行探究。

已知：①FeCCh是白色固體，難溶于水

②Fe?++6SCN-UFe(SCN)：(無色)

I.FeCCh的制取(夾持裝置略)

裝置C中，向Na2co3溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSCU

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCCh固體。

(1)試劑a是。

(2)向Na2cCh溶液通入C02的目的是。

(3)C裝置中制取FeCCh的離子方程式為o

(4)有同學(xué)認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通C02,你認為是否合理？說明理由

II.FeCCh的性質(zhì)探究

3mL4mol/L加3mL4mol/L

充分振蕩

KSCN溶液KCI溶液和

實驗ii、_--------------?

溶液為紅色,并

過灌取濾液江5滴10%的H2O2

口、

i有紅褐色沉淀

L-基本無色

=加3mL4moi/L廠

3mL4mol/L

充分振蕩

實驗iiiKC1溶液KSCN溶液和

、__________________>*=-=

過濾取濾液滴的三

rV510%H2O2

巳―基本無色匕卜基本無色

FeCCh向體

(5)對比實驗ii和出，得出的實驗結(jié)論是。(寫2個)

(6)依據(jù)實驗ii的現(xiàn)象，寫出加入10%比02溶液的離子方程式

IILFeCOj的應(yīng)用

(7)FeCCh溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑。該實驗小組

用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分

數(shù)總是大于100%,其原因是(不考慮操作不當引起的誤差)。

16.(14分)我國力爭2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2催化重整是實現(xiàn)碳中和的熱點研

究課題。該催化重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

'2CO(g)+2H2(g)

反應(yīng)I：主反應(yīng)CH4(g)+CC)2(g卜AHiKPI

反應(yīng)n：副反應(yīng)co(g)+H(g)L

22CO(g)+H2O(g)AH2KP2

反應(yīng)111：積碳反應(yīng)2CU(g)^--AH

■CO2(g)+C(s)3Kp3

反應(yīng)IV：積碳反應(yīng)CHMg)^~~-C(s)+2H(g)

2AH4Kp4

(1)已知H2(g)、CO(g)的燃燒熱AH分別為-285.8kJ.moH、-2830kJmoH,H2O(1)=H2O(g)

1

AH5=+44kJ-mol-,則反應(yīng)II的AH2=kJ-mol'o

(2)設(shè)Kp為分壓平衡常數(shù)(用分壓代替濃度，氣體分壓=總壓x該組分的物質(zhì)的量分數(shù))，

反應(yīng)III、IV的IgKp隨器(T表示溫度)的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，反應(yīng)I的

AHi0(選填“大于”“小于”或“等于”)，說明判斷的理由

(3)下列關(guān)于該重整反應(yīng)體系的說法正確的是o

A.在投料時適當增大的值，有利于減少積碳

n(CH4)

B.在一定條件下建立平衡后，移去部分積碳，反應(yīng)HI和反應(yīng)IV平衡均向右移

C.隨著投料比n(尢CO,/)的增大，達到平衡一時CH4的轉(zhuǎn)化率增大

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)I、n、iv的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大；反應(yīng)m的正

反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

、n(CO9)

(4)在一定條件下的密閉容器中，按照不六=1加入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)1(反應(yīng)H、III、

IV可忽略)。在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中平衡狀態(tài)下甲烷的物質(zhì)的量分數(shù)為X(CH4),

在T=800℃下的x(CHQ隨壓強〃的變化曲線、在p=100kPa下的x(CH_?)隨溫度T的變化

曲線如圖所示。

①圖中對應(yīng)7=800℃下，MCH4)隨壓強p的變化曲線是,判斷的理由是

②若X(CH4)=0.1,則C02的平衡轉(zhuǎn)化率為

2022年高考考前押題密卷（天津卷）

化學(xué)?全解全析

1.B2.D3.C4.B5.B6.C

7.A8.C9.B10.D11.D12.D

1.【答案】B

【解析】A.煤的干儲可以獲取苯，石油中主要含烷及環(huán)烷，分鐲得不到苯，需經(jīng)過儲分催

化重整才能使鏈狀炫轉(zhuǎn)化為環(huán)狀，A說法錯誤；

B.輕質(zhì)為降低艙體自重，高強確保落地安全，艙體對低溫-高溫-低溫應(yīng)有超塑性，以免涂

層與金屬的裂體，B說法正確；

C.微球內(nèi)部中空，既可降低質(zhì)量，又可降低導(dǎo)熱率。石棉不能燃燒，防熱依靠高溫下隔熱

材料的熔化、分解、裂解或氣化帶走熱量，c說法錯誤；

D.“1、3”表示單體側(cè)鏈位于苯環(huán)的間位，“1、4”表示側(cè)鏈在對位，由于高分子聚合度不同，

分子式不同（凡是高分子，均屬于混合物），不屬于同分異構(gòu)體，D說法錯誤。

故選Bo

2.【答案】D

【解析】A.被窗利用了被的延展性，將鉞做成被箔。選項A說法正確；

B.Nai與CsI晶胞中，鈉離子與鈉離子半徑不同，晶胞結(jié)構(gòu)不同，選項B說法正確；

C.石英晶體中每個Si原子形成4個共價鍵，每個。原子形成2個共價鍵且每個O原子還

含有2個孤電子對，則Si、。原子的價層電子對數(shù)都是4,則Si、O原子都采用sp3雜化，

選項C說法正確；

D.Nai與CsI作為閃爍體是由于吸收高能粒子，電子被激發(fā)躍遷后又回到基態(tài)，釋放光能

而發(fā)光，不涉及化學(xué)變化，D說法錯誤；

答案選D。

3.【答案】C

【解析】A.礎(chǔ)為52號元素，元素在元素周期表中位于p區(qū)，A錯誤；

B.核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子

數(shù)，曹Te原子核內(nèi)中子數(shù)為128-52=76,B錯誤；

C.具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；”2Cd與""Cd互為同

位素，c正確；

D.發(fā)電玻璃的發(fā)電原理是在玻璃表面涂抹一層確化鎘，使其具有光電轉(zhuǎn)換功能，發(fā)電玻璃

的發(fā)電過程是把光能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；

故選C。

4.【答案】B

【解析】A.Na,[Ag(S2O3)2LAgBr均屬于鹽類，都是強電解質(zhì)，故A錯誤；

B.從組成和結(jié)構(gòu)上看，Na3[Ag(S2C>3)2]屬于配位化合物，內(nèi)界與外界之間形成離子鍵，中

心原子與配體之間形成配位鍵，sq；一中s原子與。原子之間形成共價鍵，故B正確；

C.pH越小，c(H+)越大，酸性條件下Na應(yīng)。3發(fā)生反應(yīng)SzO^+ZH+nSJ+SOzT+Hq,

不利于反應(yīng)AgBr+2Na2SQ3=Na3[Ag(Sa)J+NaBr正向進行，故C錯誤；

D.檢驗濱離子需要硝酸酸化的硝酸銀溶液，故D錯誤；

選B。

5.【答案】B

【解析】A.淀粉的分子式為(C6Hio05)n,故A錯誤；

B.DHA的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2coeFhOH,單鍵為c鍵，雙鍵為一個◎鍵、一個兀鍵，故B

正確；

：0:

c.FADH的結(jié)構(gòu)簡式為，電子式為::,故C錯誤；

H：C：H

D.二氧化碳為直線形的共價化合物，分子中碳原子的原子半徑大于氧原子，空間填充模型

為,故D錯誤；

故選B。

6.【答案】C

【解析】A.配制銀氨溶液時，應(yīng)將氨水滴入硝酸銀溶液中，直到最初產(chǎn)生的沉淀不再溶解

為止，得到銀氨溶液，不能將硝酸銀溶液滴入氨水中，否則無法制得銀氨溶液，故A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，不能用向上排空氣法收集，故B錯誤;

C.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物氯氣，反應(yīng)生成的氯氣

與硫化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫，氧化劑氯氣的氧化性強于氧化產(chǎn)物硫，則圖內(nèi)所示裝置

可以比較高鋸酸鉀、氯氣、硫的氧化性，故C正確；

D.球形冷凝管不便于鐳出的液體順利流下，不能用于蒸儲，故D錯誤；

故選C。

7.【答案】A

【解析】A.6gNa37cl的物質(zhì)的量為(Mmol,含有的電子數(shù)為(ll+17)xO[M=2.8M,故A正

確；

B.98%的H2s04幾乎不電離，故B錯誤；

C.鐵與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，5.6g鐵物質(zhì)的量為小獸7=01mol,O.lmolFe

56g/mol

OAO

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O.lmolx],數(shù)目為(Na，故C錯誤；

D.25℃,0.1LpH=l的鹽酸稀釋十倍，體積變?yōu)镮L,pH變?yōu)?,OfT的濃度為IxlO^mol/L,

含有的OH微應(yīng)為1X10T2M,故D錯誤；

選Ao

8.【答案】C

【解析】A.反應(yīng)①中乙烯與02反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)，原子利用率達到100%,反應(yīng)④中乙與苯

發(fā)生取代反應(yīng)完全變?yōu)槟繕水a(chǎn)物苯乙醇，因此該反應(yīng)中原子利用率也達到100%,A正確；

B.乙烯、苯乙醇、苯乙醛化學(xué)性質(zhì)活潑，均具有強的還原性，能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化

而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.由于CuS04溶液過量，顯酸性，因此加入0.5mL苯乙醛溶液，加熱時不會產(chǎn)生磚紅色

沉淀。操作時，應(yīng)該是向2mLi0%的NaOH溶液中滴入5滴2%的CuS04溶液，使溶液顯

堿性，然后再加入0.5mL苯乙醛溶液，加熱煮沸，這時有病紅色沉淀出現(xiàn)，C錯誤；

D.根據(jù)苯與&發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生苯乙醇可預(yù)測反應(yīng)：

故合理選項是C?

9【答案】B

【解析】A.亞硫酸根離子會被硝酸氧化，離子方程式為：

+

3SO^+2NO3+2H=3SO;"+2NOT+H,O,A錯誤；

B.氯氣可以氧化亞硫酸根離子，生成硫酸根和氯離子，離子方程式為：SO；

+

+C12+H2O=2H+SO；-+2C1-,B正確；

C.Na+、K\SO；、Ct可以大量共存，加入過量Ca（C10）2,次氯酸根離子和亞硫酸根離子

會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，C錯誤；

D.Cu2+與S2-可以反應(yīng)生成硫化銅沉淀，離子方程式為：Cu2*+s2-=CuSLD錯誤；

故選Bo

10.【答案】D

【解析】A.Na2c溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2[c（CQ；-）+c（"CO；）+c（H2cOJ]，

A錯誤；

B.M///CO3溶液顯堿性，"CO；的水解程度大于電離程度，故4。0：）＜4國口7,）,B錯

誤；

C.等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉溶液混合，形成=4的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒

+++

c（Na）+c（H）=c{CH^COO^）+c[OH-）,又c"）＞C（O/T）,c（Na）＜c（CHyCOO）,

C錯誤;

D.NazCzO,溶液中的質(zhì)子守恒為c（O/r）=c（H+）+c、（“GO4）+2c（H2CQ4）,D正確；

答案選D。

11.【答案】D

【解析】根據(jù)圖示，陽極室中，MnOOH失電子變?yōu)镸nO?；陰極室中，糠醛得電子生成糠

醇。

A.據(jù)圖可知陽極是MnOOH失電子變?yōu)镸nO”A正確；

B.在電解池中，陽離子H+向陰極室方向移動，B正確；

C.據(jù)圖可知在陽極室糠醛生成糠酸鹽的離子反應(yīng)方程式為

___O

+2MnO2+OH——>/\_［I_o.+2Mn（X）H,C正確；

D.理論上外電路中遷移2moi電子，陽極室和陰極室各需要消耗Imol糠醛，共需要消耗2moi

糠醛，D錯誤；

故選D。

12.【答案】D

【解析】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，根據(jù)原子半徑與主要化合價的關(guān)系圖，X

有+1價，其原子半徑最小，則X為H；Y只有-2價，則Y為O；M存在+7、-1價，則M

為Cl；Z存在+5、-3價，其原子半徑小于C1,而大于0,則Z為N元素；Q只有+1價，R

只有+2價，且原子半徑R>Q>M（C1）,則R為Ca,Q為Na元素，以此分析解答。

根據(jù)上述分析可知，X為H,Y為O,Z為N,M為Cl,Q為Na,R為Ca元素。

A.Na的原子序數(shù)為11,在周期表中位于第三周期IA族，故A正確；

B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可為HN03、NH3?H2O或NH4NO3,分別為酸、堿、鹽，

故B正確；

C.Z為N、M為CLZ與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強酸，

故C正確；

D.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則簡

單離子半徑：M>R2+>Q+,故D錯誤；

故選D。

13.（14分）

［答案］（1）RDHI山

3s3p

（2）①CS2是非極性分子，比0是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P4是非極性分子，易溶

于CS2,難溶于水②C

(3)P0：正四面體

(4)①磷化鋁和磷化錮屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，

核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑Akin,共價鍵鍵長Al-P<In-P,ALP的鍵能強于In-P的

42x4

鍵能，因此A1P熔點高于InP②BP——；—WT

NA-(axlO)

【解析】(1)基態(tài)磷原子價電子為3s、3P能級上的電子，根據(jù)構(gòu)造原理P原子價電子軌道

表示式為冏田田田；

3s3p

(2)CS2是非極性分子，比0是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P&是非極性分子，易溶于

CS2,難溶于水；

a.層與層之間的作用力是分子間作用力，選項a錯誤；

b.由結(jié)構(gòu)可知黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp，雜化，選項b錯誤；

C.黑磷晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，故為混合型晶體，選項C正確；

答案選C；

(3)Fe3+與水會形成黃色的配離子［Fe(OH)F+,為避免顏色干擾，常在Fe3+溶液中加入H3P

形成無色的［Fe(PO4)2/，即形成更穩(wěn)定的配合物，故由此推測與Fe3+形成的配離子更穩(wěn)定的配

體是PO：,PO：中心原子為P,其中。鍵電子對數(shù)為4,中心原子孤電子對數(shù)=gx(5+3-4x2)

=0,PO：中心原子價層電子對數(shù)為4+0=4,P原子sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體；

(4)①實驗測定磷化鋁和磷化錮的熔點分別為2000、1070℃,從結(jié)構(gòu)角度說明其熔點差

異的原因是：磷化鋁和磷化鋼屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數(shù)的

遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑Akin,共價鍵鍵長ALP<In-P,ALP的鍵能強于

In-P的鍵能，因此A1P熔點高于InP；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，磷化硼含有P原子數(shù)目為8x：+6xg=4個，含有B原子數(shù)目為4個，故

磷化硼的化學(xué)式是BP,已知晶胞邊長apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,磷化硼晶體的密度P=

m42x4

=103

NAVNA.(axlO^)g/cm'。

14.(18分)

【答案】(1)竣基sp\sp3

(2)脯氨酸分子和水分子間形成氫鍵

HOOCCH2CH2CHCOOH

(3)C2H5OOCCH2cH2cH(NH2)COOHI+2C2H50H

NH2

濃硫酸

△2c2H500CCH2cH2cH(NH2)C00C2H5+2H2O

HOOCCH,CHCH,COOH

(4)I

【解析】(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知脯氨酸中含氧官能團為竣基，該結(jié)構(gòu)中竣基中的碳原子形成雙

鍵，其余碳原子均以單鍵相連，雙鍵碳采用sp2雜化，單鍵碳采用sp';

(2)脯氨酸中胺基和竣基中存在非金屬性較強的氮原子和氧原子，與水分子之間能形成氫

鍵，導(dǎo)致其易溶于水；

(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知距離氨基較近的竣基沒有發(fā)生酯化反應(yīng)，則B與C2H50H的物質(zhì)的

量比1:1,產(chǎn)物應(yīng)為C2H5OOCCH2cH2cH(NH2)C00H；改變反應(yīng)②條件，JHQH足量且對

反應(yīng)加熱，則B中的竣基均能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成

HOOCCH2CH2CHCOOH

C2H500CCH2cH2cH(NH2)C00C2H5+2H2O,反應(yīng)方程式為：

NH2

+2C2H50Hq黑酸、C2H500CCH2cH2cH(NH2)C00C2H5+2H2。；

(4)①Imol該物質(zhì)可以與2mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，說明該結(jié)構(gòu)中存在2mol竣基；②

核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為1:224,可知該結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu),符合的結(jié)構(gòu)簡式為：

HOOCCH,CHCH,COOH

I一

NH2

與濃硝酸在濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)得到，由此可得合成路線:

【答案】(1)飽和NaHCCh溶液

(2)降低溶液中0H-濃度，防止生成Fe(0H)2

2+

(3)2HCO；+Fe=FeCO31+CO2?+H2O

(4)不合理，C02會和FeCCh反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或者合理，排除氧氣影響)

(5)Fe2+與SCN-的絡(luò)合會促進FeCCh的溶解；FeCCh固體在KSCN溶液中溶解度比在KCI

溶液中大

(6)6Fe(SCN)r+3H2O2=2Fe(OH)3j+4Fe(SCN)3+24SCN-

(7)乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnCh

【解析】裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaC12+CChT+H2O,制取的二氧化

碳混有氯化氫氣體，可通過裝置B飽和的NaHCCh溶液除去，裝置C中產(chǎn)生FeC03的離子

方程式為2HC0、+Fe2+=FeCCh+CO2T+H2O；

(1)在裝置A中，是為了制取二氧化碳，其化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O,

制取的二氧化碳?；煊新然瘹錃怏w，可通過飽和的NaHCCh溶液除去其中的氯化氫氣體；

(2)碳酸鈉溶液堿性強，溶液中c(OH-)大，就會出現(xiàn)生成氫氧化亞鐵與制備的FeCCh成為

競爭反應(yīng)，而導(dǎo)致制備的FeCCh純度低，NaHCCh溶液堿性弱，制得FeCCh純度高；

(3)實驗中產(chǎn)生FeCCh的離子方程式為2HCO；+Fe2+=FeCO3+CO2T+H2O；

(4)碳酸正鹽溶液均可以與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸酸式鹽，C中出現(xiàn)白色沉淀之后FeCCh

繼續(xù)通CO2,CO2會和FeCCh反應(yīng)生成Fe(HCO3)2,降低了產(chǎn)量；或者：出現(xiàn)白色沉淀之后

繼續(xù)通CO?,可防止空氣中氧氣氧化FeCCh,提高產(chǎn)物的純度；

(5)對比實驗ii和iii,可知Fe?+與SCN-絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)：,會促進FeCCh固

體的溶解，故答案為：Fe2+與SCN-的絡(luò)合會促進FeCCh的溶解；FeCOs固體在KSCN溶液

中溶解度比KC1溶液中大；

(6)依據(jù)實驗11|的現(xiàn)象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%比。2溶液后，紅褐色沉淀說明

有Fe(OH)3和紅色溶液說明有Fe(SCN)3生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程寸6Fe(SCN)二

+3H2O2=2Fe(OH)3；+4Fe(SCN)3+24SCN-;

(7)乳酸根中羥基也能被高鋸酸鉀溶液氧化導(dǎo)致消耗高銃酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離

子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)會大于100%。

16.(14分)

【答案】(1)+41.2

(2)大于溫度T升高，弓3減小，K”增大，Kp尸涓,則增大，故反應(yīng)I正反應(yīng)