江蘇省興化市顧莊區(qū)重點中學2024屆中考化學適應性模擬試題含解析

江蘇省興化市顧莊區(qū)重點中學2024屆中考化學適應性模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．物質與水發(fā)生復分解反應稱為水解反應．例如：Al2S3+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑．根據(jù)上述觀點，下列說法中不正確的是（）A．NaF的水解產物是NaOH和HFB．CaO2的水解產物是Ca（OH）2和H2O2C．PCl3的水解產物之一是PH3D．Mg3N2水解產物是Mg（OH）2和NH32．下圖所示實驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能說明密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是A．①變紅，③不變紅B．④變紅，③不變紅C．①、④變紅，②、③不變紅D．④比①先變紅，②、③不變紅3．某固體混合物由Mg和MgO組成，取該混合物與19.6%的稀硫酸恰好完全反應（反應后溶液中無晶體析出），所得溶液蒸發(fā)82.2g水后得到固體的質量為24g，則原混合物中氧元素的質量分數(shù)為（）A．16%B．20%C．25%D．40%4．除去下列物質所含少量雜質，所用試劑或方法正確的是（）物質與雜質試劑或方法A除去CO2中的少量CO點燃B除去N2中的少量O2通過灼熱的木炭C除去NaCl中的少量CaCO3加水溶解，過濾，蒸發(fā)D除去銅粉中混有的少量CuO通入CO2加熱A．A B．B C．C D．D5．如圖所示變化不能用“分子在不斷運動”來解釋的是（）A．干冰變小 B．聞到氣味C．酸溶液導電 D．蔗糖溶于水6．分析推理是化學學習過程中的常用方法，下列推理正確的是A．物質和氧氣發(fā)生的反應是氧化反應，所以發(fā)生氧化反應一定有氧氣參加B．分子、原子可以構成物質，所以物質一定是由分子、原子構成的C．可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以可燃物的溫度達到著火點一定能燃燒D．化合物是含有不同元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物7．古人講“人要實，火要空”，下列對“火要空”的理解正確的是A．隔絕空氣B．移除可燃物使火熄滅C．降低可燃物的著火點D．利于空氣流動，為可燃物提供充足的氧氣8．某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關于X的說法正確的是（）A．X由碳、氫、氧三種元素組成B．X的相對分子質量為10C．X中碳、氫元素的質量比為1：4D．X屬于有機化合物9．錫（Sn）是“五金”之一，它的金屬活動順序位于鐵和銅之間，則下列反應一定不會發(fā)生的是（）A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+SnB．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+HgD．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn10．下列有關溶液的說法不正確的是（）A．可口可樂汽水和白蒲黃酒都屬于溶液B．固體物質的溶解度不一定都隨溫度的升高而增大C．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液D．某物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量就是該物質的溶解度11．實驗室有四瓶失去標簽的無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們，將上述溶液分別標記為甲、乙、丙、丁，做如下實驗：各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產生白色沉淀，丙中無明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷甲是（）A．碳酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．硫酸鈉溶液D．稀鹽酸12．下列排序正確的是A．利用金屬的年代 B．鐵元素質量分數(shù)C．碳元素的化合價： D．金屬的活動性13．下列關于CO2與CO的說法,正確的是()A．CO和CO2都可將氧化鐵還原成鐵B．CO2的排放不是導致酸雨的原因C．只要在室內放--盆水就能防止CO中毒D．CO2可使紫色石蕊試液變藍14．用物理或化學知識對下列成語的解釋不正確的是A．水中撈月-----------平面鏡成像B．風助火威-----------為燃燒提供足夠多的氧氣C．火上澆油-----------隔絕空氣D．如坐針氈-----------受力面積越小，壓強越大15．下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是A．℃時，甲和乙的溶解度相等B．℃時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液C．℃時，各100g飽和溶液降溫到℃析出固體甲多于乙D．℃時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．水和溶液在生產生活中重要的作用．自來水廠常用的凈水方法有沉淀、_____、吸附、消毒等，吸附過程中需要用到的物質是_____；在日常生活中鑒別硬水和軟水常用_____，常用來降低水的硬度的方法是_____，水是一種寶貴的自然資源，我們必須愛護水資源．預防水污染的措施有_____（寫一條即可）．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題：①t1℃時，甲、乙兩種溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等_____（填“對”或“錯”）；②若固體甲中含有少量乙時可用_____方法提純甲（填“蒸發(fā)結晶”或“冷卻結晶”）；③t2℃用等質量的甲、乙兩種物質配制甲、乙的飽和溶液需要水的質量甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）；④配制一定溶質質量分數(shù)的甲物質溶液，以下操作中會導致所配制溶液溶質質量分數(shù)偏低的是_____．A量筒量取水時仰視讀數(shù)B配制好的溶液向細口瓶轉移時濺出C固體甲中含有雜質．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）小軍用下圖形式對所學知識進行歸納整理。鹽中純堿的化學式是_____。小軍歸納整理中有種物質歸納錯誤，該物質是_____。生石灰用作干燥劑的原理是_____(用化學方程式表示)。18．（8分）央視《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，某實驗小組同學取某種“錫紙”進行了以下探究。“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒，但短路后卻能燃燒的原因是。探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？①“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；②鋅粉是一種深灰色固體；③錫（Sn）與酸或鹽溶液反應生成+2價的錫鹽。猜想Ⅰ：“錫紙”中的金屬是錫；猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁。設計方案并進行實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結論取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液“錫紙”表面有深灰色固體析出根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合金屬活動性順序可知猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反應的化學方程式為：。（交流討論）①實驗中打磨“錫紙”的目的是；②下列物質的溶液不可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是（填序號）。A．氯化銅B．硝酸銀C．硫酸鈉D．硫酸亞鐵電器短路會引起火災，我們要嚴加防范。如果電器著火應該采取的滅火方法是：。該小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分為6等份依次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固體質量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g（3）表格中，m=。合金樣品中鎂的質量=。計算所用稀硫酸中H2SO4的質量分數(shù)。（要求寫出計算過程，下同）計算當加入第4份硫酸溶液且充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣進行如下探究實驗一、探究H2O2質量分數(shù)、溶液pH、溫度對反應速率的影響。設計如下表實驗方案：實驗序號H2O2質量分數(shù)%pH溫度/℃每分鐘氣泡數(shù)130520230620330112041511305a11b（1）設計實驗1～3的目的是_____。a、b的數(shù)值分別是_____、_______。若實驗3中溫度為30℃（其它條件不變），觀察到每分鐘氣泡數(shù)比實驗4多，則得出的結論是_____。實驗二、探究制取氧氣的適宜催化劑。實驗方案如下：Ⅰ．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用圖1裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到如圖2的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。圖1圖2每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因是_____。用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因可能是_____。從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

根據(jù)題意信息：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質，所以將物質分為陰離子和陽離子兩部分，陽離子和氫氧根結合即為產物，陰離子和氫離子結合即為產物．【詳解】A、NaF與H2O發(fā)生的反應，，屬于復分解反應，為水解反應。故選項正確；B、CaO2與H2O發(fā)生的反應，，屬于復分解反應，為水解反應。故選項正確；C、PCl3的水解產物是HCl和P(OH)3，，選項錯誤；D、Mg3N2與6H2O發(fā)生的反應，，屬于復分解反應，為水解反應。故選項正確。故選C?！军c睛】本題是一道信息給定題，注意知識的遷移和應用，屬于開放式的題目，難度不大．2、D【解析】

二氧化碳能使用紫色石蕊溶液潤濕的棉球變紅，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球變紅，二氧化碳的密度比空氣的密度大，故選D。3、C【解析】

鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，所得溶液蒸發(fā)82.2g水后得到的固體是硫酸鎂，24g硫酸鎂中，鎂元素的質量為：，硫酸根的質量=42g-4.8g-19.2g，參加反應的硫酸溶液中硫酸的質量=，參加反應的硫酸溶液的質量=；反應生成的水的質量=82.2g–(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的質量=，根據(jù)質量守恒定律可知，氧化鎂中氧元素的質量=反應生成水中氧元素質量=1.6g。原混合物中氧元素的質量分數(shù)=。故選C。4、C【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤；B、灼熱的木炭與氧氣反應生成二氧化碳氣體，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、氯化鈉易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確；D、CO2不能與氧化銅反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選C?！军c睛】除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。5、C【解析】

根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可。【詳解】A、干冰變小，說明分子是不斷運動的；故不符合題意；B、能夠聞到氣體的氣味，說明分子是不斷運動的；故不符合題意；C、酸溶液導電，是因為溶液中有自由移動的離子；不能說明分子是不斷運動的；故符合題意；D、蔗糖溶于水，說明分子是不斷運動的；故不符合題意；故選C【點睛】掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。6、D【解析】

A、氧化反應不一定有氧氣參加，物質跟某些化合物里的氧的反應也是氧化反應．例如，H2與CuO在加熱的條件下發(fā)生反應，其中H2與CuO中O的反應也是氧化反應，故錯誤；B、分子、原子可以構成物質，所以物質不一定是由分子、原子構成的，構成物質的微粒有分子、原子和離子，可能是離子構成，故錯；C、可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以可燃物的溫度達到著火點不一定能燃燒，還需要和氧氣接觸，故錯；D、化合物是含有不同元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物，故對．答案：D【點評】本題難度較大，此題說明物質不同，性質不同，不能用類推法來學習化學，要熟記相關基礎知識是正確解題的關鍵．7、D【解析】

從燃燒的條件可知，可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒就越激烈，所以“火要空”增大可燃物與空氣的接觸面積，使火燒的更旺。故選D。8、D【解析】試題分析：由X+2O2CO2+2H2O可知，左邊4個氧原子；右邊4個氧原子，1個碳原子，4個氫原子；根據(jù)元素守恒，兩邊的原子種類和個數(shù)應該相等，所以左邊還差了1個C和4個H，那么X的化學式就是CH4。A、X的化學式就是CH4，由碳、氫兩種元素組成，錯誤；B、X的化學式就是CH4，相對分子質量為12+1×4=16，錯誤；C、X的化學式就是CH4，碳、氫元素的質量比為12：（1×4）=3：1，錯誤；D、CH4是含碳的化合物，屬于有機化合物，正確?？键c：考查質量守恒定律在化學反應的應用的知識。9、D【解析】

在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。根據(jù)錫位于鐵和銅之間分析判斷即可?！驹斀狻緼.因為鎂位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以錫（Sn）位于鎂的后面，能發(fā)生反應，故A錯誤；B.因為錫（Sn）位于鐵和銅之間，如果錫位于氫的前面，就能與酸反應，可能發(fā)生反應，故B錯誤；C.因為錫（Sn）位于鐵和銅之間，汞位于銅的后面，所以錫位于汞的前面，能發(fā)生反應，故C錯誤；D.由于鋅位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以錫不能置換硫酸鋅中的鋅，不能發(fā)生反應，故D正確；答案選D。10、D【解析】

A、溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、穩(wěn)定、混合物，故對；

B、物質的溶解度不一定都隨溫度升高而增大：如熟石灰隨溫度的升高溶解度減小；故對

C、改變溫度、增加溶質的量或蒸發(fā)溶劑或增加溶劑飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉化；故對

D、根據(jù)溶解度的概念；可知溶解度必須指明溫度；故錯

故選D。11、B【解析】

碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。【詳解】將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產生白色沉淀，丙中無明顯現(xiàn)象，則說明甲是氯化鋇，乙和丁是碳酸鈉、硫酸鈉，丙是鹽酸。故選B。12、C【解析】

A、人類最早使用的是銅，其次是鐵，鋁的使用較晚，故A錯誤；B、鐵元素質量分數(shù)是：生鐵＞氧化亞鐵＞氧化鐵，故B錯誤；C、碳元素的化合價分別是：-4、0、+4，化合價由低到高，故C正確；D、金屬的活動性是：鎂＞鋅＞銅，故D錯誤。故選C。13、B【解析】

A、一氧化碳具有還原性能和金屬氧化物反應，二氧化碳不具有還原性，A說法不正確；B、二氧化碳能造成溫室效應，二氧化硫和二氧化氮等會產生酸雨，B說法正確；C、一氧化碳難溶于水，C說法不正確；D、二氧化碳溶于水與水反應生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅，D說法不正確；故選：B。14、C【解析】

A、水中撈月，是月亮在水中成的像，是平面鏡成像原理，不符合題意；B、風助火威，是空氣流通為燃燒提供充足的氧氣，使其燃燒的更旺，不符合題意；C、火上澆油，是增加了可燃物，使其燃燒的更旺，不是隔絕空氣，符合題意；D、如坐針氈，是因為受力面積越小，壓強越大，不符合題意。故選C。15、D【解析】

A、t1℃時，甲和乙的溶解度曲線交于一點，故該溫度下兩物質溶解度相等，故正確；

B、t1℃時，乙的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念，100水中溶解30g，正好達到飽和狀態(tài)，故正確；

C、甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，將t2℃的甲乙飽和溶液各100g降溫到t1℃時，析出固體甲多于乙，故正確；

D、t2℃的甲的溶解度為50g，向50g水中加入25g甲，攪拌后得甲的飽和溶液為75g，加100g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)是×100%=14.3%，故錯誤；

故選：D?！军c睛】從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、過濾活性炭肥皂水煮沸污水處理后排放錯冷卻結晶＜AC【解析】

（1）自來水廠常用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附、消毒等，吸附過程中需要用到的物質是活性炭；在日常生活中鑒別硬水和軟水常用肥皂水，常用來降低水的硬度的方法是煮沸，水是一種寶貴的自然資源，我們必須愛護水資源，預防水污染的措施有：污水處理后排放；（2）①t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等，故錯；②甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以固體甲中含有少量乙時可用冷卻結晶方法提純甲；③t2℃，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，所以用等質量的甲、乙兩種物質配制甲、乙的飽和溶液需要水的質量甲＜乙；④A、量筒量取水時仰視讀數(shù)，水的體積偏大，所以溶液溶質質量分數(shù)偏低，故A正確；B、溶液具有均一性，配制好的溶液向細口瓶轉移時濺出，不會影響溶質的質量分數(shù)，故B錯誤；C、固體甲中含有雜質，氯化鈉的實際質量偏小，所以溶液溶質質量分數(shù)偏低，故C正確。故選：AC．【點睛】掌握固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，是解答此題的關鍵。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、Na2CO3合金CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】(1)純堿是碳酸鈉的俗稱，其是由顯+1價的鈉元素和顯?2價的碳酸根組成的，根據(jù)化合價原則，其化學式為：Na2CO3；(2)有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，故合金不屬于合成材料；(3)生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2。點睛：鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物，食鹽、小蘇打、高錳酸鉀都屬于鹽；有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物。18、（1）溫度達到了著火點；（2）Ⅱ；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；除去表面的氧化物；ABC；先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅或者用沙土蓋滅；（3）2.5g；（4）2.4g；（5）20.4%；（6）23.9%【解析】探究一：“錫紙”與氧氣接觸，但是開始“錫紙”不燃燒而短路后卻能燃燒的原因是短路時，溫度升高，溫度達到了“錫紙”的著火點；探究二：【進行實驗】鋁比鋅活潑，而錫不如鋅活潑，所以打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液．若有深灰色固體析出則為鋁，若沒有深灰色固體析出則為錫；鋁與氯化鋅反應生成鋅和氯化鋁；故答案為Ⅱ成立；反應的化學方程式為2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；【交流討論】(1)實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物；(2)選擇的鹽溶液中的金屬元素應介于鋁和錫之間，銅和銀均排在錫的后面，鈉排在鋁的前面，而鐵介于二者之間，硫酸亞鐵滿足條件，故答案為ABC；【反思應用】因水能導電，則如果電器著火應采取的滅火方法是先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅或者用沙土蓋滅；【探究拓展】(3)第2和3實驗對比中可知，每10g稀硫酸能與0.5g鎂反應，可知第一次剩余固體為3g-0.5g=2.5g；

(4)由最后剩余0.6g固體可知，鎂的質量為3g-0.6g=2.4g；

(5)根據(jù)每10g稀硫酸能與0.5g鎂反應，設10g硫酸中溶質的質量為x，

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24

98

0.5g

x

，解得：x=2.04g

則稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為×100%=20.4%；(6)設加入第四份硫酸后生成的MgSO4質量為y、生成的氫氣為z，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

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