2023-2024學年上海市黃浦區(qū)大同中學高三二診模擬考試化學試卷含解析

2023-2024學年上海市黃浦區(qū)大同中學高三二診模擬考試化學試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關原子結(jié)構及元素周期律的敘述不正確的是()A．原子半徑：，離子半徑：r(Na+)<r(O2-)B．第族元素碘的兩種核素和的核外電子數(shù)之差為6C．P和As屬于第VA族元素，的酸性強于的酸性D．、、三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A．0.5mol18O2中所含中子數(shù)為10NAB．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的共價鍵數(shù)為0.4NAC．常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NAD．0.1mol/LNa2S溶液中，S2-、HS-、H2S的數(shù)目共為0.1NA3、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+4、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOx)，完全反應后測得溶液中c(H+)=10mol/L，溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S．T．P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是A．Sn(NO3)4 B．Sn(NO3)2 C．SnO2?4H2O D．SnO5、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式A、、、過量HC1B、、、過量C過量DI-、Cl-、H+、SO42-過量A．A B．B C．C D．D6、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A．用小刀切開金屬鈉 B．將鈉放在坩堝中加熱C．把鈉保存在煤油中 D．將鈉放入盛水的燒杯7、化學與資源利用、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法錯誤的是A．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B．利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化C．在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用8、已知NH4CuSO3與足量的10mol／L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子9、科學家發(fā)現(xiàn)了在細胞層面上對新型冠狀病毒（2019-nCOV）有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋（RemdeSivir，GS－5734）、氯喹（ChloroqquinE，Sigma－C6628）、利托那韋（Ritonavir）。其中利托那韋（Ritonavir）的結(jié)構如下圖，關于利托那韋說法正確的是A．能與鹽酸或NaOH溶液反應B．苯環(huán)上一氯取代物有3種C．結(jié)構中含有4個甲基D．1mol該結(jié)構可以與13molH2加成10、以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產(chǎn)品P()。下列說法錯誤的是A．A的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應B．由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成C．A的結(jié)構簡式為，分子中所有碳原子不可能共面D．1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應11、下列離子方程式中正確的是（）A．向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．銅與濃硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O12、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．Si02熔點很高，可用于制造坩堝B．NaOH能與鹽酸反應，可用作制胃酸中和劑C．Al(OH)3是兩性氫氧化物，氫氧化鋁膠體可用于凈水D．HCHO可以使蛋白質(zhì)變性，可用于人體皮膚傷口消毒13、由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B．反應物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD．反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和14、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是A廢舊報紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等A．A B．B C．C D．D15、下列說法正確的是（）A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K時能自發(fā)進行，則它的ΔH<0D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)16、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關說法不正確的是A．晶體硅屬于共價晶體B．硅原子的電子式為C．硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2D．硅原子的價電子排布圖為二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下：已知：Ⅰ.D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰Ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(1)A的名稱是_______，D的結(jié)構簡式為_____；(2)B→C的反應類型______；(3)關于H的說法正確的是（_______）A．分子式為C15H16O2B．呈弱酸性，是苯酚的同系物C．分子中碳原子可能共面D．1molH與濃溴水取代所得有機物最多消耗NaOH10mol(4)寫出A→B化學方程式________；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構簡式________；(6)H的同分異構體中滿足下列條件的有___種；①有萘環(huán)()結(jié)構②能發(fā)生水解和銀鏡反應③兩個乙基且在一個環(huán)上(7)F→G需三步合成CH2=CHCH3KL若試劑1為HBr，則L的結(jié)構簡式為_______，③的反應條件是_____。18、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗。請回答：(1)藍色溶液中的金屬陽離子是________。(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學方程式是________________________。(3)X的化學式是________。19、西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。(1)上述報道引發(fā)了某校化學興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。實驗步驟：①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________、________等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計)(2)表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：________；b：________。②上述實驗步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。③反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________。④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？____。為什么？______________________。20、某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。步驟3.過濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃)，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為________________，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________。(5)請設計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，__________________________________________，用濾紙吸干。已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。21、目前手機屏幕主要由保護玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和有機物C（C7H6O3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：（1）化合物C的結(jié)構簡式為___。B的官能團名稱___。（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于取代反應的有___（填反應序號）。（3）寫出B與NaOH水溶液反應的化學方程式___。（4）下列關于化合物D的說法正確的是___（填字母）。A．屬于酯類化合物B．1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應C．一定條件下發(fā)生加聚反應D．核磁共振氫譜有5組峰（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構體的結(jié)構簡式___(任寫一種)。①苯環(huán)上一溴代物只有2種②能發(fā)生銀鏡反應③苯環(huán)上有3個取代基（6）請參照上述制備流程，寫出以有機物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O)，Na+、O2-電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2-)，A正確；B.碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0，B錯誤；C.元素的非金屬性P>As，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性強，C正確；D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱，D正確；故合理選項是B。2、A【解析】

A.18O原子中子數(shù)為18-8=10，則0.5mol18O2中所含中子數(shù)為0.5mol×10×2=10mol，即10NA，故A正確；B.標準狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能根據(jù)體積計算出物質(zhì)的量，故B錯誤；C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確定，故C錯誤；D.0.1mol/LNa2S溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯誤；故選A。3、D【解析】

A．若H+先CO32-反應生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，因此反應順序應為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查離子反應的先后順序等，明確反應發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應時，先與還原性強的物質(zhì)反應；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應時，先與氧化性強的物質(zhì)反應。本題的易錯點為A，可以用假設法判斷。4、C【解析】

根據(jù)l4mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2，利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價?！驹斀狻?5.7g金屬錫的物質(zhì)的量為=0.3mol，14mol/L

HNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2，放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L，根據(jù)反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，則標準狀況下NO2的物質(zhì)的量為=1.2mol，設金屬錫被氧化后元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.3mol×(x?0)=1.2mol×(5?4)，解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而c(NO3?)==10mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。5、D【解析】

A．HCO3-與SiO32-反應生成H2SiO3和CO32-，通入過量HC1，發(fā)生反應的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓、H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A不符合題意；B．題給四種離子可以大量共存，通入過量H2S，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B不符合題意；C．HClO與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C不符合題意；D．題給四種離子可以大量共存，加入過量NaNO3，發(fā)生反應的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，故D符合題意。故答案選D。6、D【解析】

A．用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質(zhì)地軟，故A錯誤；B．將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點低，故B錯誤；C．把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C錯誤；D．鈉與水反應的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。7、A【解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯誤；B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；答案為A。8、D【解析】

A項，反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應前后化合價未變，反應中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧化劑，故A項錯誤；B項，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B項錯誤；C項，因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C項錯誤；D項，NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO32-+2H+=SO2↑+H2O，反應產(chǎn)生有刺激性氣味氣體是SO2，溶液變藍說明有Cu2+生成，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，反應的離子方程式為：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，故1molNH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。9、A【解析】

A．利托那韋（Ritonavir）結(jié)構中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項正確；B．由于兩個苯環(huán)沒有對稱，一氯取代物有6種，B選項錯誤；C．根據(jù)結(jié)構簡式可知，該結(jié)構中有5個甲基，C選項錯誤；D．由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應，所以1mol該結(jié)構可以與3+3+2+2=10molH2加成，D選項錯誤；答案選A。10、C【解析】

由P的結(jié)構簡式可知，合成P的反應為加成聚合反應，產(chǎn)物只有高分子化合物P，沒有小分子生成，合成P的單體A的結(jié)構簡式為，則A的分子式為C11H14，由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構，可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應，A、B均正確；將寫成，分子中11個碳原子有可能共面，C錯誤；由A的結(jié)構簡式可知，1個苯環(huán)能與3個H2發(fā)生加成，1個雙鍵能與1個H2加成，則1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應，D正確。11、A【解析】

A、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子反應為：2Fe2++4Br-十3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B不正確；C、AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應為：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不正確；D、銅與濃硝酸反應的離子反應為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D不正確；故選A?！军c睛】離子反應方程式的正誤判斷：(1)、是否符合客觀事實；(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯誤；(3)、電荷守恒。12、A【解析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，據(jù)性質(zhì)與用途的對應關系分析?！驹斀狻緼項：SiO2用于制造坩堝，利用了SiO2高熔點的性質(zhì)，A項正確；B項：雖然NaOH能與鹽酸反應，但其堿性太強，不能作胃酸中和劑，B項錯誤；C項：氫氧化鋁膠體用于凈水，是膠體的強吸附性，與其兩性無關，C項錯誤；D項：HCHO能使人體蛋白質(zhì)變性，但其毒性太強，不能用于皮膚傷口消毒，D項錯誤。本題選A。13、D【解析】

A.催化劑可以降低活化能；B.根據(jù)圖象來分析；C.根據(jù)圖象可以知道,此反應放熱139kJ；D.△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。【詳解】A.催化劑可以降低活化能,降低過渡態(tài)的能量,故不選A；B.根據(jù)圖象可以知道,此反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；C.根據(jù)圖象可以知道,此反應放熱139kJ,熱化學方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C；D.△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和＜0，故選D；答案：D【點睛】.△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應物的總能量。14、A【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項錯誤；B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；答案選A。15、C【解析】

A.電解精煉銅時，在陽極上活動性比Cu強的金屬，如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆n2+、Fe2+進入溶液，活動性比Cu弱的金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯誤；B.恒溫時，向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4是可溶性強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，產(chǎn)生的H+使溶液中c(H+)增大，導致水的電離程度減小，B錯誤；C.反應2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應，△S<0，在298K時反應能自發(fā)進行，說明△G=△H-T△S<0，則該反應的ΔH<0，C正確；D.在BaSO4懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明沉淀中含有BaCO3，這是由于溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)>Ksp(BaCO3)，與Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小無關，D錯誤；故合理選項是C。16、D【解析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結(jié)合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有14個電子，根據(jù)構造原理可知其排布式為1s22s22p63s23p2，C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,2-二氯乙烷取代反應AD18Cu/Ag，O2，△【解析】

根據(jù)流程圖，鹵代烴A()在氫氧化鈉溶液中水解生成B，B為，C()在氫氧化鈉條件下反應生成D，D與甲醇發(fā)生酯交換生成E()，D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰，因此D為，據(jù)此分析解答(1)~(6)；(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A的結(jié)構簡式為，名稱為1,2-二氯乙烷，D的結(jié)構簡式為，故答案為1,2-二氯乙烷；；(2)B為，C為，B與發(fā)生取代反應生成，故答案為取代反應；(3)H為。A.根據(jù)H的結(jié)構簡式，H的分子式為C15H16O2，故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱酸性，但含有2個苯環(huán)，不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；C.結(jié)構中含有，是四面體結(jié)構，因此分子中碳原子一定不共面，故C錯誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發(fā)生取代反應，1molH與濃溴水取代所得有機物中最多含有4個溴原子，酚羥基和溴原子均能消耗NaOH，且溴原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應，因此1mol最多消耗10mol氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；(4)A→B是鹵代烴的水解反應，反應的化學方程式為，故答案為；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，與發(fā)生縮聚反應生成，故答案為；(6)H()的不飽和度=8，H的同分異構體中滿足下列條件：①有萘環(huán)()結(jié)構，不飽和度=7，②能發(fā)生水解和銀鏡反應，說明結(jié)構中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質(zhì)，酯基的不飽和度=1，因此其余均為飽和結(jié)構，③兩個乙基且在一個環(huán)上，兩個乙基在一個環(huán)上有、、、4種情況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3，共18種結(jié)構，故答案為18；(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L為CH3CHOHCH3，反應③的條件為Cu/Ag，O2，△，故答案為CH3CHOHCH3；Cu/Ag，O2，△?！军c睛】本題的難點和易錯點為(3)D的判斷，要注意H與溴水的取代產(chǎn)物為，與氫氧化鈉充分反應生成和溴化鈉。18、Cu2＋4CuO2Cu2O＋O2↑Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)==0.01mol，黑色化合物n(CuO)==0.03mol，無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol，故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)==0.01mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)==0.03mol，無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3。(1)藍色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽離子是Cu2＋；(2)黑色化合物→磚紅色化合物，只能是CuO→Cu2O，反應的化學方程式是4CuO2Cu2O＋O2↑；(3)X的化學式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。19、銅碳氫氧試管鐵架臺Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋C裝置中的液體會倒流入B裝置不行若對調(diào)，則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成【解析】

（1）實驗結(jié)論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，說明反應有水生成，從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色，說明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅；故答案為銅；碳；氫；氧；（2）①a是反應容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺；故答案為試管；鐵架臺；②氧化銅和硫酸反應生成的藍色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，是鐵和硫酸銅反應生成的硫酸亞鐵和紅色的銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③防止空氣中的二氧化碳對澄清石灰水檢驗前面生成二氧化碳的影響，最后應加一干燥管，故作用吸收空氣中的二氧化碳；反應完成以后，如果先移去酒精燈，試管中氣體溫度降低，氣壓減小，水槽中的水會倒吸入B裝置。故答案為吸收空氣中的二氧化碳；若先撤酒精燈，則C中液體會倒吸至B中；④如果將B、C兩裝置對調(diào)，氣體通過C會帶出水蒸氣，不能確定加熱綠色固體是否有水生成，故答案為不行；若對調(diào)則無法證明加熱綠色固體是否有水生成。【點睛】本題主要對物質(zhì)的組成成分而進行的實驗探究，根據(jù)實驗步驟分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，實驗涉及知識面廣，對學生思維能力要求高，既考查知識的識記、理解、遷移、運用，又考查分析、對比、歸納等思維能力，在平時的訓練中應該注意總結(jié)、積累。20、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS＋3SO22CaSO3＋3SCaSO3被系統(tǒng)中O2氧化蒸餾，收集64.7℃餾分加入CS2，充分攪拌并多次萃取加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌【解析】

(1)恒壓漏斗能保持壓強平衡；(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S，元素守恒得到生成S和CaSO3，CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4；(3)甲醇(沸點為64.7℃)，可以控制溫度用蒸餾的方法分離；(4)硫單質(zhì)易溶于CS2，萃取分液的方法分離；(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O，在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O，據(jù)此設計實驗過程。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液體流下；(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為