2024屆河南省鶴壁市淇縣市級名校中考聯考化學試卷含解析

2024屆河南省鶴壁市淇縣市級名校中考聯考化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．請根據表中一些食物的近似pH值，判斷下列說法正確的是食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0A．胃酸過多者多食蘋果有益B．牛奶有甜味，呈中性C．表中食物,雞蛋清酸性最強D．葡萄汁能使紫色石蕊試液變紅2．甲烷和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如下所示：根據以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是A．反應前后各元素的化合價均不變B．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣C．該反應中含氫元素的化合物有3種D．該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數之比為1：13．下列有關水的說法不正確的是A．過濾可以除去水中所有雜質B．凈水時活性炭起吸附作用C．通過蒸餾可將硬水軟化D．水電解時正、負極產生氣體的體積比為1:24．下列有關資源、能源敘述不正確的是A．地球上的生物種類千差萬別，但體內水的質量分數一般都在60%以上B．全球氣候變暖會使土地沙漠化，對人體有害，我們應該控制碳的排放C．地球上的淡水資源有限，而生活用水量所占用水量的百分比最大，我們要節(jié)約用水D．開發(fā)利用太陽能、風能、水能等新能源可以在一定程度上緩解化石燃料帶來的大氣污染5．推理是化學學習的一種方法，以下推理正確的是A．單質中只含有一種元素，因此由一種元素組成的純凈物一定是單質B．不同種分子構成的物質一定混合物，因此混合物一定是由不同種分子構成的C．離子是帶電的原子或原子團，因此帶電的粒子一定是離子D．同種元素的質子數相同，因此質子數相同的微粒一定是同種元素6．下列是四種微粒的結構示意圖，其中說法正確的是A．①②的化學性質相似B．②④形成化合物的化學式為NaOC．②微粒失去兩個電子變?yōu)樵覦．以上微粒結構示意圖所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期7．水是我們日常生活必不可少的物質，下列有關水的說法錯誤的是A．水是由氫元素和氧元素組成的B．生活中可通過煮沸降低水的硬度C．洗菜、洗衣和淘米的水可用來澆花、拖地或沖廁所D．水通電分解時正極產生的氫氣與負極產生的氧氣體積比約為2:18．現有一種固體粉末狀樣品，已知該樣品由氧化銅和鐵組成。取樣品少許，加入一定量的稀硫酸，待反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾液中加入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化。關于該實驗有如下說法（）①該樣品的顏色為黑色；②向樣品中加入稀硫酸后，一定有氣體生成，且液體顏色不變；③濾渣中一定有銅，不一定有鐵；④濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵；⑤濾液中溶質只有硫酸鐵。A．2個 B．3個 C．4個 D．5個9．N(NO2)3是科學家發(fā)現的一種新型火箭推進劑的原料。下列有關說法正確的是()A．N(NO2)3中N、O元素質量比為14:138B．N(NO2)3中N、O兩種原子的個數比為2:6C．N(NO2)3中氮元素的質量分數為18.4%D．N(NO2)3的相對分子質量是15210．下列物質中，標簽貼錯了的是ABCD物質濃H2SO4汽油酒精KC1O3危險警告標簽A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．某興趣小組在探究金屬化學性質時，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。實驗結果有圖1、圖2兩種情況。請回答下列問題：（1）圖1是向濾液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產生。①濾液中一定含有的金屬離子為_____（填離子符號）；②寫出一個產生濾渣的反應的化學方程式_____。（2）圖2是向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產生。①濾渣中一定含有_____（填化學式，下同）；②濾液中可能含有_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某校課外學習小組采集到一批赤鐵礦石標本，欲測定礦石中Fe2O3的含量，取一定量礦石粉碎后，采用如圖示方法進行實驗：（注：雜質既不溶于水也不與酸反應：實驗過程中物質損失忽略不計）求：（1）第一次過濾后所得濾液中的溶質為_____；（2）礦石中Fe2O3的質量分數為_____；（3）原300.0g稀硫酸中溶質的質量分數。_____（寫出計算過程）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．水是寶貴的自然資源，對于人類生活、工農業(yè)生產都具有重要的意義。水的凈化①自來水生產過程中，可用______方法除去水中不溶性雜質，用去除水中色素和氣味。②可用______來檢驗地下水是硬水還是軟水，生活中常用______的方法降低水的硬度。水是最常用的溶劑實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數的溶液時，可能涉及以下操作：①如圖操作中有錯誤的是______（填序號）。②改正錯誤后，表示正確的操作順序是______。A⑤②①③④B⑤①②③④C⑤③②④①D⑤③①④②③用25g葡萄糖（C6H12O6）配制5%的葡萄糖溶液，配好后所得溶液中氫元素和氧元素的質量比為______。14．如圖1是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．請看圖回答．①20℃時，甲乙丙三種物質的溶解度由大到小的順序_____②圖中A點表示的意義是_____．③在室溫時，將分別盛有甲、丙飽和溶液的試管各兩支，分別放入盛有冰水或熱水的燒杯中．根據甲、丙兩物質的溶解度曲線，判斷圖2試管內所示現象正確的是_____（填字母序號），該現象被叫做_____．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數。[查閱資料]①氫氧化鎂和氫氧化鋁均難溶于水。難溶性堿受熱后能分解生成水和相應的金屬氧化物。②鎂和氫氧化鎂均不能與氫氧化鈉溶液反應，但鋁和氫氧化鋁分別能與氫氧化鈉溶液發(fā)生如下反應：；。氯化鋁可與過量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。[方案設計]他們利用實驗室提供的鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金溶液…→稱量灼燒后的固體[方案評價]（1）方案三中最后的灼燒產物的主要成分為水和_____（用化學式表示）。（2）小段認為三個方案理論上均可行，但方案三不如其它方案，理由是_____。[實驗設計]實驗小組根據方案二設計了如下圖所示（圖中的鐵架臺已省略）的實驗裝置。（3）你認為選擇裝置_____（填“甲”或“乙”）測定鎂的質量分數更合理，誤差更小，理由是_____。（4）若裝置丙中不使用冷水，則所測得氣體的體積會_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。[交流討論]（5）實驗小組成員通過交流討論后重新設計了方案：①稱取鋁鎂合金質量；②加入足量的_____；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱取剩余固體的總質量。16．某化學社團的同學發(fā)現，不同物質的變化常伴隨著相同的實驗現象。但從化學的角度去研究，會發(fā)現其有本質的區(qū)別。（現象分析）實驗一：向盛有一定量氫氧化鈉固體的試管里加入一定量的水，迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有水的試管中，振蕩左側試管（如下圖）實驗二：用氧化鈣代替氫氧化鈉重復一次上述實驗。上述兩個實驗的相同現象之一是________________________。上述兩個實驗中，其中一個實驗發(fā)生了化學變化，其化學方程式是______________________________；另一個實驗沒有發(fā)生化學變化。（本質歸納）相同的實驗現象，既可以由物理變化引起，也可以由化學變化引起。（探究運用）在探究白色粉末的組成時，要研究相同實驗現象的本質區(qū)別。實驗三：有一包白色粉末可能含有硫酸鋇、碳酸鈉和氫氧化鋇中的一種或幾種，取一定量該粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物。小明同學認為，白色粉末中一定含有硫酸鋇；一同學認為小明的結論不準確，其理由可用化學方程式表示為___________________。針對上述兩位同學的觀點，小燕同學進一步設計如下實驗方案進行探究：（1）步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為無色，則原白色粉末的組成是______________（填化學式，下同）；步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為紅色，則濾液A中一定含有的溶質是__________，原白色粉末的可能組成是____________________或_______________。（2）小鵬同學認為，只需取少量濾渣B，加入過量的稀硝酸，若看到的現象是_____________，就足以說明原白色粉末中只含有碳酸鈉和氫氧化鋇。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、對于胃酸過多的人，空腹時最宜進食的食物應是顯弱堿性的食物；蘋果的pH為2.9-3.3，小于7，顯酸性，故選項說法錯誤。

B、牛奶的pH為6.3-6.6，小于7，顯酸性，故選項說法錯誤。

C、蘋果的pH為2.9-3.3，pH最小，酸性最強，故選項說法錯誤。

D、葡萄汁的pH為3.5-4.5，小于7，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故選項說法正確。

故選：D。【點睛】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可。2、D【解析】試題分析：根據反應的微觀示意圖分析，反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，該反應的生成物中有單質生成，一定有化合價發(fā)生改變，故A錯；水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣，故B錯；由上述方程式可知，該反應中含氫元素的化合物有甲烷和水2種，故C錯；由方程式可知，反應物甲烷和水的計量數之比為1：1。故選D。考點：基本概念和原理3、A【解析】

A、過濾可以除去水中不溶性雜質，不能除去可溶性雜質。A錯誤；B、活性炭能夠吸附色素和異味。B正確；C、硬水軟化，實驗室中用蒸餾的方法，生活中用煮沸的方法。C正確；D、水電解時正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，它們的體積比是1:2。D正確。故選A。4、C【解析】

A、地球上的生物種類千差萬別，但體內水的質量分數一般都在60%以上，故A正確；B、全球氣候變暖會使土地沙漠化，對人體有害，我們應該控制碳的排放，故B正確；C、地球上的淡水資源有限，而工業(yè)用水量所占用水量的百分比最大，我們要節(jié)約用水，故C不正確；D、開發(fā)利用太陽能、風能、水能等新能源可以在一定程度上緩解化石燃料帶來的大氣污染，故D正確。故選C。5、A【解析】A.單質中只含有一種元素，因此由一種元素組成的純凈物一定是單質，正確；B.不同種分子構成的物質一定混合物，但混合物不一定是由不同種分子構成的，因構成物質的微粒有分子、原子、離子三種微粒，錯誤；C.離子是帶電的原子或原子團，帶電的粒子不一定是離子，如質子、電子都是帶電的微粒，錯誤；D.同種元素的質子數相同，但質子數相同的微粒一定是同種元素，如一個氨氣分子和一個水分子的質子數都是10，但不屬于同種元素，錯誤。故選A。6、C【解析】

A、①②的最外層電子數不同，所以化學性質不相似，故錯誤；

B、②是氧元素，顯-2價，④是鈉元素顯-1價，二者組成的化合物的化學式為Na2O，故錯誤；

C、②微粒失去兩個電子后，質子數=核外電子數，變?yōu)樵?，故正確；

D、④的原子核外有3個電子層，位于元素周期表的第三周期，故錯誤。

故選：C。7、D【解析】A.水是由氫元素和氧元素組成的，正確；B.煮沸可以將可溶性的鈣鎂化合物轉化為難溶性的鈣鎂化合物沉淀出來，故生活中可通過煮沸降低水的硬度，正確；C.洗菜、洗衣和淘米的水可用來澆花、拖地或沖廁所，正確；D.水通電分解時正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1:2，故錯誤。故選D。8、A【解析】氧化銅與鐵粉都是呈黑色，所以①正確。該題中發(fā)生的反應有：氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅（溶液呈藍色）和水；鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵（淺綠色）；可能還會發(fā)生鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；所以錯誤。反應后的濾液中加入鐵絲，表面無明顯變化，說明溶液中不存在硫酸銅和硫酸，濾液則為硫酸亞鐵的溶液。則銅一定被鐵完全置換。所以③正確，④⑤不正確。點評：根據金屬的化學性質進行解答。9、D【解析】

A、N(NO2)3中N、O元素質量比為：（14×4）：（16×6）=7：12，不符合題意；B、N(NO2)3中N、O兩種原子的個數比為：4：6=2：3，不符合題意；C、N(NO2)3中氮元素的質量分數為：，不符合題意；D、N(NO2)3的相對分子質量是：14×4+16×6=152，符合題意。故選D?！军c睛】相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和；化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；化合物中元素的質量分數=。10、C【解析】

A、濃硫酸具有腐蝕性，圖中是腐蝕品標志，不符合題意；

B、汽油屬于易燃物，圖中是易燃物標志，不符合題意；

C、酒精屬于易燃物，圖中是劇毒品標志，標簽貼錯了，符合題意；

D、氯酸鉀是一種敏感度很高的炸響劑，如混有一定雜質，有時候甚至會在日光照射下自爆，遇濃硫酸會爆炸，圖中是爆炸物標志，不符合題意。

故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgAg、Cu、FeFe(NO3)2【解析】

由物質之間的共存原理分析，金屬活動性強的一定會置換出金屬活動性弱的金屬離子。故鋅一定是先消耗完的，然后再消耗鐵，同理銀離子一定是最先被消耗完，然后再消耗銅離子，最后是亞鐵離子?！驹斀狻?1)向濾液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產生，說明濾液中有Ag+，就說明金屬完全被消耗完，即該實驗中硝酸銀過量，鐵與鋅都被硝酸銀反應完，分別轉化成Fe2+、Zn2+，硝酸銅沒參加反應，故濾液中一定含有的金屬離子為：Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+；鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，化學方程式分別為：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；(2)向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產生，說明金屬中一定有鐵，但是鋅可能被消耗完也可能沒有消耗完，故濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe；因為鋅一定是先反應，因此濾液中一定有硝酸鋅，是否含有硝酸亞鐵，要考慮鋅是否過量，故濾液中可能含有：Fe(NO3)2【點睛】該題為濾渣、濾液題，解題關鍵是會分析金屬和鹽溶液哪先反應，哪些不反應，反應物中哪些過量，一般情況下濾渣中一定有生成的金屬、過量的金屬以及不反應的金屬，濾液中一定有生成的化合物、過量的化合物以及不反應的化合物三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、H2SO4、Fe2(SO4)380%12.25%【解析】

（1）300g稀硫酸全部加入20g赤鐵礦粉末后，溶解過濾后溶液質量為316g，之后再加入赤鐵礦粉末15g，質量繼續(xù)增加，說明第一次溶解完赤鐵礦后，溶液中有剩余的硫酸，再加入15g赤鐵礦粉末后可以溶解氧化鐵，使得溶液質量增大，所以第一溶解完后，除了生成的硫酸鐵，還有剩余的硫酸，第一次過濾后溶質為硫酸、硫酸鐵；（2）計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數以第一次全部溶解的數據計算，第一次過濾后濾液質量=硫酸質量+氧化鐵質量，所以氧化鐵質量=濾液質量-硫酸質量=316g-300g=16g，礦石中氧化鐵質量分數=；（3）根據質量守恒定律，氧化鐵溶解到硫酸中，硫酸增加質量則為氧化鐵質量，所以最終濾液質量=硫酸總質量+溶解全部氧化鐵質量，所以溶解氧化鐵的總質量=320g-300g=20g，設硫酸中溶質質量為m，m=36.75g硫酸中溶質質量分數=。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、過濾活性炭吸附肥皂水煮沸③D1：8?！窘馕觥?/p>

（1）①過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法。自來水生產過程中，可用過濾方法除去水中不溶性雜質，活性炭具有吸附性，用活性炭去除水中色素和氣味；②硬水中含有較多鈣、鎂離子，加入肥皂水，泡沫少，可用肥皂水檢驗硬水與軟水；在對水加熱煮沸時，鈣、鎂離子會形成不溶于水的水垢而降低含量，日常生活在加熱煮沸水時降低水中鈣、鎂離子含量；（2）①托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，③圖中砝碼與藥品位置放反了。圖中操作中有錯誤的是③；②實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數的溶液時，首先計算配制溶液所需蔗糖和水的質量，再稱量所需的蔗糖和量取水，最后進行溶解；故該實驗的正確操作順序為⑤③①④②；③由葡萄糖（C6H12O6）和水（H2O）的化學式可知：所得溶液中氫原子和氧原子的原子個數比為2：1，所得溶液中氫元素和氧元素的質量比，（2×1）：（1×16）=1：8。14、乙＞甲＞丙40℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，都為36gAD結晶【解析】

①根據溶解度曲線可知，20℃時，甲乙丙三種物質的溶解度由大到小的順序乙＞甲＞丙；②40℃時是甲乙二物質溶解度曲線的交點，即此溫度時二者溶解度相等，且易查得此時溶解度為36g．圖中A點表示的意義是：40℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，都為36g；③由溶解度曲線分析可知，丙溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大，甲溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，所以丙的飽和溶液在升溫時，溶液中有晶體析出，甲的飽和溶液在降溫后溶液中有晶體析出，該過程叫結晶．故答案為：AD；結晶。【點睛】兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質的溶解度是相同；此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、MgO實驗操作相對復雜，使用試劑多乙加入的鹽酸占裝置內體積偏大NaOH溶液【解析】

方案評價：（1）方案三中。鎂鋁合金加入鹽酸，鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，加入過量氫氧化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：，氫氧化鎂、鎂不與氫氧化鈉反應，故最后灼燒的為氫氧化鎂，方案三中最后的灼燒產物的主要成分為水和MgO；（2）方案三的操作比較復雜，所用試劑較多，故不如其它方案；實驗設計：（3）裝置乙測定鎂的質量分數更合理，誤差更小，理由是裝置甲中加入的鹽酸占裝置內體積，導致測定的氣體體積偏大；（4）若裝置丙中不使用冷水，金屬和鹽酸反應放熱，使氣體膨脹，導致所測得氣體的體積會偏大；交流討論：（5）實驗小組成員通過交流討論后重新設計了方案：①稱取鋁鎂合金質量；②加入足量的氫氧化鈉溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱取剩余固體的總質量。因為，鋁能與氫氧化鈉反應：，鎂不與氫氧化鈉反應，故加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥，最后稱取剩余鎂的質量即可。16、右側試管內有氣泡產生CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3、BaSO4Ba(OH)2BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)