秘籍06 答題模板歸納-備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)搶分秘籍（新高考專用）

第第⑤漢字使用規(guī)范：如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“煙”和“霧”等區(qū)別。4.有關(guān)物質(zhì)檢驗的答題模板1）模板的建構(gòu)——對離子(物質(zhì))檢驗可按如下文字進行答題：2）物質(zhì)檢驗的答題模板(1)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O2－的操作方法取待測液少許置于試管中，先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗)；再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO2－，反之則證明溶液里不含SO2－。(2)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－的操作方法取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。(3)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+的操作方法取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，則證明溶液里含有NH4+，反之則溶液里不含NH4+。(4)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3＋的操作方法取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氰酸鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色)。(5)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2＋的操作方法取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰酸鉀溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液變紅則證明溶液里含有Fe2＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2＋。(6)檢驗含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說明含有Fe2＋。(7)檢驗?zāi)澈写罅縎O2－的溶液中是否含有Cl－的操作方法取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。(8)檢驗二氧化硫氣體的操作方法將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說明氣體是二氧化硫。(9)檢驗溶液中含有SO2－的實驗方法取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，充分過濾，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，則證明原溶液中含有SO2－。注意：要排除HSO－的干擾。(10)檢驗NH4Cl固體中是否含有Na2SO4的操作方法取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質(zhì)殘留，說明氯化銨固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。(11)檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。(12)檢驗?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級顆粒的操作方法取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分?jǐn)嚢韬?，用一束可見光照射，在入射光?cè)面觀察，若有丁達爾現(xiàn)象，說明碳酸鈣顆粒為納米級顆粒，反之則不是納米級顆粒。(13)檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：無水硫酸銅(檢驗H2O)→品紅溶液(檢驗SO2)→酸性KMnO4溶液或溴水(除去SO2)→品紅溶液(檢驗SO2已經(jīng)除盡)→澄清石灰水(檢驗CO2)(14)檢驗淀粉水解(催化劑是稀硫酸)的產(chǎn)物是葡萄糖的方法檢驗的步驟是：取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液)，加熱(水浴加熱)，若產(chǎn)生磚紅色沉淀(或產(chǎn)生光亮的銀鏡，則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。(15)檢驗溴乙烷中含有溴元素的方法檢驗的步驟是：取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素。(16)檢驗氫氣還原氧化銅實驗中所得的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O的方法(提示：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O)取少許試樣置于試管中，加足量的稀硫酸，充分振蕩后觀察，若溶液呈藍色，則證明試樣中含有Cu2O，反之則不含Cu2O。(17)硫化銅和硫化亞銅都是黑色固體，都能溶于硝酸，高溫灼燒得到的產(chǎn)物相同，設(shè)計實驗鑒別CuS和Cu2S。取等質(zhì)量的兩種黑色固體分別灼燒、冷卻、稱量直至質(zhì)量不再變化，固體質(zhì)量變化大的為CuS，另一種為Cu2S。(18)證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實驗方法取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞試液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。(19)證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實驗方法取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。(20)證明分液漏斗中萃取后的兩層液體哪一層是水層，哪一層是油層的實驗方法取少許分液漏斗中的下層液體置于試管中，向其中加入少量水，若試管中的液體不分層，則說明分液漏斗中的下層是水層，上層是油層，反之則上層是水層，下層是油層。(21)實驗室從主要成分為鐵的氧化物的礦石(含有雜質(zhì)氧化銅、二氧化硅)中制取鐵紅并副產(chǎn)膽礬的實驗設(shè)計①取適量礦石研磨成粉末狀，將所得粉末溶于過量的稀鹽酸中，攪拌、過濾；②向濾液中滴加過量的過氧化氫溶液，充分?jǐn)嚢?；③向步驟②中所得溶液中加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在4~5之間，過濾；④將所得沉淀洗滌、干燥后放入坩堝中充分灼燒即得鐵紅(Fe2O3)；⑤將步驟③所得濾液置于蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得膽礬晶體。(22)向BaCl2溶液中通入SO2氣體無沉淀產(chǎn)生，設(shè)計實驗分別得到BaSO4沉淀、BaSO3沉淀和淡黃色的硫沉淀。①若要得到BaSO4沉淀可加入或通入氧化性物質(zhì)，如Cl2、HNO3、NO2、O2等；②若要得到BaSO3沉淀可加入或通入堿性物質(zhì)，如NH3、NaOH溶液、氨水等；③若要得到淡黃色的硫沉淀，可以通入H2S氣體。(23)實驗室來證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗產(chǎn)物二氧化碳的實驗設(shè)計CO氣體依次通過的實驗裝置以及各裝置的作用如下：硬質(zhì)玻璃管(盛CuO、加熱)(主反應(yīng)裝置)→澄清石灰水(檢驗CO2)→NaOH溶液(除去CO2)→燃著的酒精燈(消除CO的污染)。注意：①首先通一氧化碳驅(qū)除裝置中的空氣后再點燃酒精燈；②點燃酒精燈之前一定要檢驗CO的純度；③停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻；④NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。⑤實驗現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末變紅色固體，澄清石灰水變渾濁。(24)實驗室進行乙二酸分解產(chǎn)物(H2O、CO2、CO)的檢驗的實驗設(shè)計已知信息：(1)乙二酸的熔沸點較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；(2)草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。各實驗裝置以及各裝置的作用如下：硬質(zhì)玻璃管(給草酸晶體加熱)（主反應(yīng)裝置）→無水硫酸銅（檢驗H2O）→冰水冷凝裝置（除去草酸蒸氣）→澄清石灰水（檢驗CO2）→NaOH溶液（除去CO2）→濃硫酸（除去水蒸氣）→灼熱氧化銅（檢驗CO）→澄清石灰水（檢驗新生成的CO2）→NaOH溶液（除去CO2）→燃著的酒精燈（消除CO的污染）。注意：①草酸蒸氣對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，要事先除去草酸蒸氣；②大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳；③也可以用堿石灰一次除去二氧化碳和水蒸氣。④要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除CO對空氣的污染。(25)探究向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實驗設(shè)計褪色原因：①氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH，使溶液的堿性減弱所致。②氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。向褪色后的的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則(1)正確，若溶液不變紅則(2)正確。注意：實驗的關(guān)鍵是檢驗酚酞是否還存在。三、儀器、裝置、試劑作用規(guī)范語言表述答題模板1.答題策略：一個裝置的作用，一般從兩個方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。2.常見儀器的高考考法①所有試題空瓶子可能的作用：a、作安全瓶，防止……中的液體倒吸進入……中或作安全瓶，防倒吸；b、收集(固體或氣體)裝置；c、緩沖氣流(鼓空氣裝置)。②所有試題尾部裝置可能的作用：a、避免空氣中的水蒸氣或二氧化碳等進入某裝置中(需要防水的實驗、需要定量測定質(zhì)量變化的實驗等)；b、(某某試劑)吸收尾氣(有毒氣體)；c、防倒吸裝置(倒扣漏斗、安全瓶、倒扣干燥管)。③所有試題中實驗題的不足之處：未防倒吸、未處理尾氣、未處理殘留在裝置中的有毒氣體、未將裝置中殘留氣體趕至某裝置中吸收(定量分析)等。④所有試題中含有冰水浴或液態(tài)氮氣或冰鹽水等低溫物質(zhì)的裝置作用：冷凝收集易揮發(fā)的液態(tài)產(chǎn)物或易升華的固體產(chǎn)物或作為需要低溫發(fā)生的反應(yīng)裝置(故反應(yīng)方程式是有必要落實的)。⑤所有試題中含有熱水浴或直接加熱等非低溫物質(zhì)的裝置作用：使液體揮發(fā)為液體、制取水蒸氣(乙醇?xì)獍l(fā)生催化氧化)等。⑥所有試題中已知信息的運用：遇到易水解物質(zhì)(前防水后防水，比如金屬氫化物CaH2、SiCl4、SiHCl3、金屬氮化物Mg3N2、Ca3N2、某某其它物質(zhì))、遇到給熔沸點的物質(zhì)(創(chuàng)造低溫環(huán)境冷凝收集或蒸餾分離提純)，已知信息必考。⑦溫度計的位置：a、蒸餾時，水銀球與支管口處相平；b、反應(yīng)液以下(比如乙醇的消去反應(yīng))；c、水浴溫度，溫度計放置在反應(yīng)裝置外。⑧漏斗的作用：a．過濾；b.轉(zhuǎn)移液體；c.作防倒吸的裝置。⑨分液漏斗的2個應(yīng)用：a．萃取分液(梨形)；b．添加液體并控制添加液的量(球形)。⑩冷凝管的2個用途：a．蒸餾或分餾時冷凝易液化的氣體；b．液體回流。?干燥管(U形管)的2個作用：a．盛裝固體；b.用于氣體的干燥、吸收或除雜。?洗氣瓶的2個用途：a．盛裝液體；b．氣體的凈化或干燥(如裝濃硫酸)。?玻璃液封管的作用：吸收殘留的或剩余的尾氣?固液加熱型制氣裝置中滴液漏斗與圓底燒瓶之間導(dǎo)管的作用：保證圓底燒瓶液面上方壓強與滴液漏斗液面上方壓強相等，使滴液漏斗中的液體易于滴下?固液不加熱型制氣裝置在長頸漏斗下端套一小試管的作用：形成液封，防止氣體從漏斗中逸出；節(jié)約液體試劑；能控制反應(yīng)速率?有機物制備裝置中長導(dǎo)管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣3.答題關(guān)鍵點：(1)在尾氣吸收裝置中試劑的作用：吸收尾氣中×××氣體，防止污染空氣。(2)在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用：防止空氣中的×××氣體進入×××裝置對實驗造成干擾(有時還可能同時起到吸收尾氣的作用，如在有關(guān)氨氣的探究實驗中，最后連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時能防止空氣中的水蒸氣進入)。(3)在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質(zhì)玻璃管浸入水或溶液中的原因：防倒吸(同時具有擴大吸收面積，加快吸收速率的作用)。4.實例：經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下：裝置B中冷水浴的作用為___________________________；裝置C的名稱為__________________________________。答案：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品(球形)干燥管5．某試劑的作用1)得分點及關(guān)鍵詞：①作用類：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要準(zhǔn)確。②作用—目的類：作用＋目的“作用”是“……”，“目的”是“……”。2)實例(1)調(diào)節(jié)容液的pH:①目的：使溶液中的……金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去②需要的物質(zhì)：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，是PH增大的物質(zhì)如用MgO、Mg(OH)2等等。③原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了H+的濃度，增大pH，促使某某水解沉淀。④pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pH(2)作氧化劑或還原劑：H2O2：氧化劑、還原劑、復(fù)分解類型(制備過氧化鋇等提供過氧鍵而已)(3)還原性試劑：除去(反應(yīng))氧化性物質(zhì)(4)玻璃纖維：固定固體，防止粉末被氣流帶走(5)實驗中棉花的作用：①收集NH3：防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。②加熱KMnO4制氧氣：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管。（易升華的固體，可能也會用到棉花）。③制乙炔：防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。(6)乙酸乙酯制備中飽和碳酸鈉溶液的作用：①除去隨乙酸乙酯揮發(fā)出來的乙酸和部分乙醇；②增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分層③減小乙酸乙酯在水中的溶解度(15℃時乙酸乙酯溶解度8.5g/100g水)第四部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)類答題規(guī)范1.有關(guān)電離能的考點的答題模板①氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是:基態(tài)原子電子占據(jù)的最高能級為半充滿，較穩(wěn)定。②第一電離能F＞N＞0的原因:同一周期從左至右第一電離能逐增大，但N元素2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能反常增大，因而F＞N＞0。2.有關(guān)電負(fù)性的考點的答題板板：（1）概念：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。（2）電負(fù)性變化規(guī)律：①同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性遞增；②同一主族，自上到下，元素的電負(fù)性遞減。（3）應(yīng)用：①確定元素類型(電負(fù)性＞1.8，非金屬元素；電負(fù)性＜1.8，金屬元素)；②確定化學(xué)鍵類型(兩元素電負(fù)性差值＞1.7，離子鍵；兩元素電負(fù)性差值＜1.7，共價鍵)；③判斷元素價態(tài)正負(fù)(電負(fù)性大的為負(fù)價，小的為正價)；④電負(fù)性是判斷元素金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)之一。3.物質(zhì)穩(wěn)定性比較答題模板(1)Cu0在1273K時分解為Cu20和02，請從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明在高溫下Cu20比Cu0更穩(wěn)定的原因:最外層電子排布，Cu20中Cu+為3d10，而Cu0中Cu2+為3d9，最外層電子排布達到全滿時更穩(wěn)定。(2)鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+小于Fe3+，原因是:Fe2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+的3d能級為半滿狀態(tài)，能低更穩(wěn)定。(3)原子間能否形成雙鍵、三鍵的原因分析①規(guī)律：兩成鍵原子的半徑越大，則形成。鍵的鍵長越長，越不利于形成π鍵。②答題模板：X××原子的半徑較大，原子間形成的。鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵。③應(yīng)用舉例：氮原子間能形成氮氮三鍵，而砷原子間不易形成三鍵的原因為砷原子半徑較大，原子間形成的。鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵。(4)解釋能否形成配位鍵①答題模板：×××提供孤電子對，×××提供空軌道。②應(yīng)用舉例：BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因為NH3分子中的N原子具有孤電子對，BF3中的B原子具有空軌道。(5)解釋形成配位鍵的強弱或配合物的穩(wěn)定性①規(guī)律：配位鍵的強弱取決于配位體給電子的能力，配位體給出電子的能力越強，則配位體與中心離子或原子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。②答題模板：×××元素的電負(fù)性比B元素小，×××原子提供孤電子對的傾向更大，形成的配位鍵更強。③應(yīng)用舉例：請預(yù)測HgCI42-與HgI42-的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。HgCI42-比HgI42-更不穩(wěn)定，因為CI電負(fù)性比I大，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定。4、焰色反應(yīng)的答題模板：元素的焰色反應(yīng)呈綠色，很多金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)的微觀原因為:電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能星，形成焰色反應(yīng)。5.分子的穩(wěn)定性答題板①穩(wěn)定性H2S＞H2Se的原因是:S原子半徑比Se小，S-H鍵的鍵能比Se-H的鍵能大。②硅與碳同族，也有系列氫化物但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是:C-H健和C-C較強，所以形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si健和si-H的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以形成。③SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是:C-H的鍵能大于C-0健，C-H健比C-0鍵穩(wěn)定，而Si-H健的鍵能卻遠小于Si-0，所以Si-H健不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更的Si-0。④TiCl4分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同，二者在常溫下都是液體，TiCl4的穩(wěn)定性比CCl4差，極易水解，試從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因:鈦原子半徑比C原子大，Ti-Cl健比C-Cl健的鍵長長，鍵能低，易斷裂。6.鍵角的答題模板：CH4、NH3、H20的鍵角由大到小的順序為:CH4＞NH3＞H20，原因是:三種氫化物的中心原子價層電子對數(shù)均為4，VSEPR模型均為正四面體，但中心原子的孤電子對數(shù)依次增多，排斥力越大，導(dǎo)致o健之間的鍵角變小。7.酸性強弱的答題模板：H2Se04比H2Se03酸性強的原因:H2Se04和H2Se03可分別表示成(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2Se04的非羥基氧比H2Se03的非羥基氧多，H2Se04中的Se為+6價，而H2Se03中的se為+4價，H2Se04中的Se正電性更高，導(dǎo)致Se-0-H中0的電子更向Se偏移，越易電離出H。8.配位鍵的形成答題模板①CN-做配體時，提供孤電子對的通常是C原子，而不是N原子，其原因是:碳元素的電負(fù)性小于氨元素的電負(fù)性，對孤對電子的吸引能力弱，給出電子對更容易。②C0作配體時，配位原子是C而不是0，其原因是:的電負(fù)性小于0，對孤對電子的吸引能力弱，給出電子對更容易。③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰品石(Na3AIF6)的陰離子中一個AI原子可以形成6個共價鍵，原因是:B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道。④已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是:在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得N原子核對其孤對電子的吸引能力増強，難與Cu2+形成配位鍵。9.氫鍵的答題模板①冰中氫鍵的鍵能為18.8KJ/mol，而冰的熔化熱為5.0KJ/mol，解釋原因:液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵(或冰融化時只破壞了部分氫鍵）。②水由液體形成固體后密度卻減小，原因為:水在形成晶體時，由于氫鍵的作用使分子間距離增大，空間利用率降低，密度減小。③氨氣極易溶于水的原因為:氨氣和水都是極性分子，相似相溶;氨氣與水分子能形成氫鍵。④一定壓強下，將NH3和PH3的混合氣體降溫，首先液化的是NH3，解釋原因:NH3存在分子間氫鍵，分子間作用力強。10.物質(zhì)溶解性的答題模板：請解釋加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]S04·2H20品體的原因:乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度。11.分子極性大小比較答題模板：C、0電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷CO應(yīng)為極性較強的分子，但實際上CO的極性較弱，請解釋其原因:從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位健的電子對是氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性。12.相對分子質(zhì)量大小比較答題模板：測定化合物HF的相對分子質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)實驗值一般高于理論值，其主要原因是:HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子(HF)n。13.運用大π鍵解釋分子的性質(zhì)（1）分子穩(wěn)定性強弱的比較與解釋：例如：苯有離域π鍵，苯的離域π鍵表示為Π66。使苯環(huán)具有特殊的穩(wěn)定性，這是與烯烴不同的。所以苯的化學(xué)性質(zhì)顯現(xiàn)為芳香烴的性質(zhì)，不易發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，易發(fā)生取代反應(yīng)。（2）分子的酸堿性強弱與解釋：苯酚之所以具有弱酸性，是因為苯酚中存在Π78，類似地，RCOOH酸性比ROH強，是因為其中含有Π24。（3）物質(zhì)導(dǎo)熱導(dǎo)電性的強弱比較與解釋：離域π鍵的電子可在整個離域鍵的范圍內(nèi)運動，石墨形成很大的離域鍵，是它能導(dǎo)電的原因。從石墨剝離出的石墨烯，成鍵情況與石墨相似，構(gòu)成石墨烯的碳原子在2s、2p,和2p,軌道上形成雜化軌道，并與相鄰的碳原子形成。鍵，鍵角為120°，這種結(jié)構(gòu)特別穩(wěn)定，且每個碳原子的2p軌道上剩余1個電子，可以通過電子離域的形式形成大π鍵。離域的電子在晶體中還可以自由運動，這就使石墨烯具有與石墨等其他納米材料不具備的特性，例如表面積大、質(zhì)量輕、導(dǎo)熱性能好、耐高溫，可做潤滑劑。14.晶體導(dǎo)電原因答題模板：①Fe304晶體能導(dǎo)電的原因:電子可在兩種不同價態(tài)的鐵離子快速發(fā)生移動。②金屬Ni導(dǎo)電的原因是:Ni單質(zhì)是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動。15.晶體熔點沸點比較答題模板①H20沸點高于H2S的原因:H20分子間存在氫鍵，且比范德華力強。②SiH4沸點高于CH4的原因:SiH4和CH4的組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，SiH4的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大（范德華力大），熔沸點高。③氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，但是氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是：氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都屬于原子晶體，而氮原子的半徑比磷原子小，B-N共價鍵鍵長比B-P短，鍵能大，所以氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高。④從結(jié)構(gòu)角度分析并比較CoF2與CoCl2晶體的熔點高低:氟離子半徑比氯離子半徑小，CoF2的晶格能比CoCl2晶格能大，則CoF2比CoCl2的熔點高。⑤K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是:由于K原子的半徑比較大而且價電子數(shù)較少，其純金屬存在的金屬鍵的強度沒有的Cr高，所以其熔沸點較低。⑥從結(jié)構(gòu)的角度分析Si02比C02熔沸點高的原因:Si02屬于原子晶體，C02屬于分子晶體，故Si02沸點高。⑦氯化鋁的熔點為190°C，而氟化鋁的熔點為1290°C，導(dǎo)致這種差異的原因為:AlCl3是分子晶體，而AlF3是離子晶體，離子健比分子問作用力大得多。16.晶體類型形成的答題模板：S(黑球)和Cu(白球)形成某種晶體的晶胞如圖所示，若CuS中S2-被02-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結(jié)構(gòu)分析其不同及原因:將S2-替換為后，由于r(02-)＜r(S2-)，導(dǎo)致r+/r-的值增大，增加了空間利用率，減少了配位排斥，使之更易于配位，因此中心陽離子的配位數(shù)由4増至6，導(dǎo)致晶體堆積方式發(fā)生改變。第五部分有機綜合類答題規(guī)范1.有機化合物系統(tǒng)命名的基本格式規(guī)范如下所示：取代基+母體取代基位置號+個數(shù)+名稱（有多個取代基時，中文按順序規(guī)則確定次序，小的在前；英文按英文字母順序排列）官能團位置號+名稱（沒有官能團時不涉及位置號）注：順序規(guī)則：有機化合物中的各種基團可以按一定的規(guī)則來排列先后次序，這個規(guī)則稱為\t"/item/%E7%B3%BB%E7%BB%9F%E5%91%BD%E5%90%8D%E6%B3%95/_blank"順序規(guī)則(Cahn-Ingold-Prdogsequence)，其主要內(nèi)容如下：①將單原子\t"/item/%E7%B3%BB%E7%BB%9F%E5%91%BD%E5%90%8D%E6%B3%95/_blank"取代基按\t"/item/%E7%B3%BB%E7%BB%9F%E5%91%BD%E5%90%8D%E6%B3%95/_blank"原子序數(shù)(atomicnumber)大小排列，原子序數(shù)大的順序在前，原子序數(shù)小的順序在后，有機化合物中常見的元素順序如下：I>Br>Cl>S>P>F>O>N>C>D>H在\t"/item/%E7%B3%BB%E7%BB%9F%E5%91%BD%E5%90%8D%E6%B3%95/_blank"同位素(isotope)中質(zhì)量高的順序在前。②如果兩個多原子基團的第一個原子相同，則比較與它相連的其它原子，比較時，按原子序數(shù)排列，先比較最大的，仍相同，再順序比較居中的、最小的。③含有雙鍵或三鍵的基團，可認(rèn)為連有兩個或三個相同的原子。④若參與比較順序的原子的鍵不到4個，則可以補充適量的原子序數(shù)為零的假想原子，假想原子的排序放在最后。2.官能團的保護原因：在有機合成中，某些不希望起反應(yīng)的官能團，在反應(yīng)試劑或反應(yīng)條件的影響下發(fā)生副反應(yīng)，這樣就不能達到預(yù)計的合成目標(biāo)，因此，必須采取保護某些官能團，待完成反應(yīng)后，再除去保護基，使其復(fù)原。如：(1)為了防止-OH被氧化可先將其酯化；(2)為保護碳碳雙鍵不被氧化可先將其與HBr加成或與水加成；(3)為保護酚羥基，可先用NaOH溶液使轉(zhuǎn)化為，再通入CO2使其復(fù)原。3.官能團、結(jié)構(gòu)式、方程式的規(guī)范表達——得高分(1)官能團名稱書寫①找關(guān)鍵詞，按要求書寫；②名稱不能出現(xiàn)錯別字。(2)結(jié)構(gòu)簡式不規(guī)范：苯環(huán)寫錯、漏“H”多“H”，轉(zhuǎn)接方式不符合習(xí)慣。(3)方程式書寫規(guī)范①反應(yīng)箭頭和配平：書寫有機反應(yīng)方程式時應(yīng)注意，反應(yīng)物和產(chǎn)物之間用“→”連接，有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，并遵循元素守恒進行配平。②反應(yīng)條件：有機物反應(yīng)條件不同，所得產(chǎn)物不同，不要漏寫反應(yīng)條件。③有些有機反應(yīng)物須用中文標(biāo)明。如淀粉、麥芽糖的水解反應(yīng)等。4.確定含苯環(huán)有機物同分異構(gòu)體數(shù)目的“有序思維”如下：（1）“碎片”推測：依分子式(不飽和度)信息、特殊結(jié)構(gòu)信息、化合物性質(zhì)、類別信息。（2）碎片分類：先“簡”后“繁”(或按“端基碎片”和“非端基碎片”分)。（4）碳架構(gòu)建：由“長”到“短”，先“整”后“散”，支鏈由“心”到“邊”。（5）“碎片”組裝：先在苯環(huán)上進行基團定位→再考慮取代基的碳鏈異構(gòu)→接著考慮取代基在苯環(huán)上的位置異構(gòu)→最后考慮官能團異構(gòu)。（6）方法選擇：“端基碎片”的位置異構(gòu)一般選擇“等效氫”“定1動1”等方法；“非端基碎片”的位置異構(gòu)一般選擇“插入法”“烷基分配法”。5.合成路線流程圖的基本格式ABCD…G第六部分審題與答題細(xì)節(jié)策略一、選擇題——審題是關(guān)鍵1．注意選擇題要求：選擇“正確的”還是“錯誤”的或“不正確”的。2．NA相關(guān)考題需觀察全面、細(xì)致；①水：常溫下是液態(tài)；②稀有氣體：單原子分子；③注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的，如摩爾質(zhì)量有單位，相對原子質(zhì)量無單位；④：是否存在化學(xué)平衡；⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：同溫同壓下才能比較；⑥Cl2等若既作氧化劑又作還原劑（發(fā)生歧化反應(yīng)）時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算；⑦分清原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量。3．“22.4L/mol”的使用：是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃/273K

1.01×105Pa）、氣體；273℃與273K的區(qū)別；注意物質(zhì)在標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)：SO3(s)

、戊烷(l)

、辛烷(l)

、己烷(l)、CCl4(l)、HF(l)、SO2(g)、甲醛(g)等。4．區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。（電解質(zhì)概念判斷）5．離子共存問題：關(guān)鍵詞“無色≠透明”“酸性”“堿性”“使PH試紙/石蕊變紅或變藍”“能與Al反應(yīng)放出氫氣”“一定能”“一定不能”“可能”大量共存。6．離子方程式的正誤判斷觀察需全面、細(xì)致(寫、改、刪、查)：①反應(yīng)方程式是否存在或合理；②看物質(zhì)拆分中否正確，只有可溶性強酸、強堿、大部分鹽可拆（即滿足兩個完全：完全溶、完全電離），其它一律不拆（注意區(qū)別膠體與沉淀）；電荷、原子是否守恒；③隱含的反應(yīng)是否遺漏（生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等），如與反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等；④方程式與所給的“量”的條件是否切合，注意“稀、濃、過量、少量、適量、足量、最多、至少”，“所有、全部、恰好、完全反應(yīng)、充分反應(yīng)”

等，如的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽。⑤水解與電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。7．注意常見符號的應(yīng)用：如分清是“=”

、“→”（有機方程式）還是“?”，還有“△H＞0”、“△H＜0”、沉淀、氣體符號，電荷與價標(biāo)等。8．注意題干中“混合物”、“化合物”“單質(zhì)”等要求。9．排序時，是“由大到小”還是“由小到大”，“由弱到強”還是“由強到弱”。10．“短周期”“主族”“同周期”“同主族”“原子序數(shù)或原子半徑”等。二、非選擇題——細(xì)節(jié)決定成敗1．化學(xué)實驗題（1）注意填寫容量瓶時，需帶容積；區(qū)別漏斗、分液漏斗、長頸漏斗、恒壓滴液漏斗、布氏漏斗；球型冷凝管、直形冷凝管。（2）化學(xué)用語的規(guī)范：如將溶液“褪色”寫成“退色”、注意“褪色”與“變色”的差別、“坩堝”寫成“坩鍋”、“溶”與“熔”的差別、分液漏斗的“開關(guān)”應(yīng)為“活塞”、氣體“跑掉”應(yīng)為“逸出”等。（3）答題的規(guī)范性：如基本操作表達不完整（檢查氣密性、沉淀的洗滌、檢驗沉淀是否完全、焰色反應(yīng)等）；答題空泛、復(fù)雜而不切合題示信息；答題未找到根本原因，因果關(guān)系不明了等。（4）按要求填寫“數(shù)字”或“字母”，“偏高”或“偏多”,大于、小于或“＞、＜”（5）描述實驗現(xiàn)象不指名道姓，要全面，要“陸、海、空（即固、液、氣）”全方位進行。避免簡單化，一葉障目。(6)

一些容易寫錯的化學(xué)名詞或術(shù)語中的字：“羥、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”[

油脂、酯類（酯化反應(yīng)）]、“氨”和“銨”[銨鹽（氯化銨）、氨氣]、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩堝、蒸發(fā)、分餾、過濾、戊、苯、藍、褪、褐”

等。（7）單位：“mL”與“L”、“m3”與“cm3”、“mol·L-1·min-1”與“mol·L-1·S-1”等規(guī)范書寫。2．化學(xué)工藝流程題（1）正確區(qū)分化合物的“名稱”、“化學(xué)式”、“分子式”、“結(jié)構(gòu)式”、“結(jié)構(gòu)