《分析化學》期末考試試卷(A)及答案

PAGEPAGE10班級班級學號姓名得分裝訂線《分析化學》期末考試試卷（A）適用專業(yè)：注意：請將所有答案填到答題紙上。一、單項選擇題（每小題1分，共25分）1．10mL移液管移取的體積應記錄為（）mL。A．10B．10．0C．10．00D．10．0002．0．010450有效數(shù)字的位數(shù)為（）位。A．三B．四C．五D．六3．分析結果的精密度通常用（）表示。A．絕對誤差B．相對誤差C．絕對偏差D．相對偏差4．分析測定中出現(xiàn)的下列情況，不屬于系統(tǒng)誤差的是（）。A．滴定時有液滴濺出錐形瓶B．滴定管讀數(shù)時最后一位估計不準C．砝碼未校正D．試劑中含有微量的干擾離子5．分析測定中可通過（）減少偶然誤差。A．儀器校正B．增加平行實驗的次數(shù)C．空白實驗D．對照實驗6．在定量分析中，要求測定結果的誤差（）。A．等于零B．愈小愈好C．在允許的誤差范圍之內D．沒有要求7．將0．6345修約成三位有效數(shù)字，正確的結果是（）。A．0．635B．0．634C．0．64D．0．68．下列儀器不屬于量器的是（）。A．滴定管B．量筒C．燒杯D．移液管9．酚酞指示劑加入食醋溶液中呈（）色。A．紅B．無C．黃D．橙10．（）用符號ρ表示。A．質量濃度B．物質的量濃度C．體積分數(shù)D．質量分數(shù)11．甲基橙指示劑的pH變色范圍是（）。A．3．1～4．4B．4．4～6．2C．3．0～4．6D．8．0～10．012．相對平均偏差常保留（）位有效數(shù)字。A．兩B．三C．四位D．沒有什么要求13．下列物質為基準物質的是（）A．濃鹽酸B．氫氧化鈉C．高錳酸鉀D．氯化鈉14．雙氧水的含量測定屬于（）滴定法。A．酸堿B．氧化還原C．沉淀D．配位15．碘量法常使用（）作指示劑。A．甲基橙B．鉻黑TC．淀粉D．熒光黃16．EBT是（）的英文縮寫。A．鉻黑TB．氯化鈉C．乙二胺四乙酸D．硝酸銀17．標定氫氧化鈉標準溶液常用的基準物質是（）。A．無水碳酸鈉B．硼砂C．草酸鈉D．鄰苯二甲酸氫鉀18．以熒光黃為指示劑測定氯化鈉試樣的含量，終點顏色由黃綠色轉變?yōu)椋ǎ?。A．黃色B．綠色C．粉紅色D．藍色19．分析檢驗中，取用量“約”若干，系指取用量不得超過規(guī)定量的（）。A．±2%B．±5%C．±10%D．±20%20．食醋含量測定時，需用煮沸并放冷的蒸餾水稀釋試樣，煮沸的目的是（）。A．除去水中的CO2B．除去水中的O2C．除去水中的氯離子D．使食醋的溫度升高21．用萬分之一的電子天平稱量物品的質量小數(shù)點后有（）位。A．三B．四C．五D．六22．定量分析實驗中使用含有待測成分的蒸餾水引起的誤差屬（）誤差。A．方法B．儀器C．試劑D．操作23．不加試樣，按照試樣分析相同的步驟和條件進行的實驗稱為（）。A．平行實驗B．空白實驗C．對照實驗24．滴定管未用待裝溶液潤洗，對溶液濃度有何影響？（）A．變小B．變大C．不影響25．用移液管移取溶液，最后放液時，應等待（）秒。A．10B．15C．5D．不等待也行二、單項配伍選擇題（每題1分，共15分）[1-5]備選答案A．指示劑顏色發(fā)生變化的轉折點B．滴定液與被測物質按化學反應方程式中的計量關系恰好完全反應時C．化學計量點與滴定終點不一致引起的誤差D．能在化學計量點附近發(fā)生顏色變化，指示化學計量點到達的輔助試劑E．化學計量點前后相對誤差在正負0.1%范圍內溶液pH的變化1．（）稱為化學計量點2．（）稱為滴定終點3．（）稱為滴定誤差4．（）稱為滴定突躍5．（）稱為指示劑[6-10]備選答案A．酸堿滴定法B．氧化還原滴定法C．配位滴定法D．沉淀滴定法6．碳酸氫鈉的含量測定屬于（）7．維生素C的含量測定屬于（）8．氯化鈉的含量測定屬于（）9．硫酸鎂的含量測定屬于（）10．食醋中醋酸的含量測定屬于（）[11-15]備選答案A．B．C．D．E．11．（）是量筒。12．（）是容量瓶。13．（）是托盤天平。14．（）是刻度吸管。15．（）是稱量瓶。三、多項選擇題（每題至少有兩個答案，多選或少選均不得分；每題2分，共10分）1.下列標準溶液應存放在棕色試劑瓶中的是（）A．碘標準溶液B．鹽酸標準溶液C．高錳酸鉀標準溶液D．氫氧化鈉標準溶液E．硝酸銀標準溶液2.下列情況引起的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是（）A．砝碼未經校正B．稱量時，天平零點突然稍有變動C．讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位估計不準D．試樣溶解時不慎濺失少許溶液3.定量分析中使用的錐形瓶應用（）洗滌。A．洗衣粉水刷洗B．自來水沖洗C．蒸餾水淋洗D．待裝的試樣潤洗4.有關滴定操作錯誤的是（）A．滴定時眼睛時刻注意著滴定管讀數(shù)的變化B．滴定時手可以離開活塞C．滴定時，溶液呈“段線狀”流出D．滴定速度越慢越容易控制終點5．直接法配制標準溶液時應選擇什么儀器？（）A．量筒B．容量瓶C．移液管D．錐形瓶四、判斷題（對的打“√”，錯的打“×”；每小題1分，共10分）1．偶然誤差是由分析過程中某些難以控制的偶然因素所引起的誤差。（）2．一般定量分析實驗中，對同一試樣通常要求平行測定3～5次。（）3．相對平均偏差越小，分析結果的精密度越高。（）4．有效數(shù)字的修約規(guī)則是“四舍六入五成雙”。（）5．配制鹽酸溶液時，考慮到濃鹽酸的揮發(fā)性，量取濃鹽酸的量比理論計算量要稍多一些。（）6．有效數(shù)字是指在定量分析中，能測量到的有實際意義的數(shù)字，包括所有能準確測量到的數(shù)字和最后一位可疑的數(shù)字。（）7．銀量法是應用最廣泛的一種沉淀滴定法。（）8．滴定管檢漏只要檢查活塞周圍是否有液體滲出。（）9．對于深色溶液（如高錳酸鉀溶液），讀取彎月面兩側最高點所對應的刻度。（）10．用容量瓶配制溶液時應預先干燥。（）五、簡答題（每小題6分，共12分）1．標準溶液的配制有哪幾種方法？鹽酸標準溶液的配制采用的是什么方法？為什么？EDTA是配位滴定中常用的配位劑，EDTA是哪種物質的簡稱，EDTA與金屬離子發(fā)生反應時有哪些特點？六、實驗題（共15分）高錳酸鉀標準溶液測定硫酸亞鐵含量實驗：取本品約0．5g，精密稱定，加稀H2SO4與新煮沸過的冷水各15mL溶解后，立即用KMnO4標準溶液（0．02mol/L）滴定至溶液顯持續(xù)的粉紅色。根據上述實驗，請回答下列問題：（1）取硫酸亞鐵試樣約0．5g，精密稱定，期中“精密稱定”、“約”有何含義？該實驗稱樣量的范圍是多少？（4分）（2）為何用煮沸并放冷的蒸餾水溶解樣品？（2分）（3）加入稀硫酸有什么作用？（2分）（4）高錳酸鉀（KMnO4）標準溶液、硫酸亞鐵試樣分別呈什么顏色？（2分）（5）樣品溶解好為何應“立即”滴定？（2分）（6）高錳酸鉀在本實驗中有什么作用？（2分）（7）終點的粉紅色是何種物質的顏色？（1分）七、計算題（共13分）1．根據有效數(shù)字的運算法則進行計算（每題2分，共4分）（1）3．064＋0．07874＋0．0083（2）0．5542×6．10－0．3476×5．222．某同學測得試樣中某組分的含量分別是：37．40%、37．20%，試計算其平均值、相對平均偏差。（4分）3．準確稱取基準氯化鈉（NaCl）0．1590g，加水25mL使溶解，以熒光黃作指示劑，當反應恰好完全時，消耗AgNO3標準溶液25．50mL。試計算該AgNO3標準溶液的濃度（mol/L）。（5分）（NaCl的相對分子質量是58．50）（反應式：NaCl＋AgNO3AgCl＋NaNO3）

班級班級學號姓名得分裝訂線《分析化學》期末考試答題紙（A卷）適用專業(yè)：題號一二三四五六七總分核分人分數(shù)閱卷人一、單項選擇題（請將其代碼填入下面表格中，每小題1分，共25分）閱卷人題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案閱卷人二、單項配伍選擇題（請將其代碼填入下面表格中，每小題1分，共15分）閱卷人題號12345678910答案B題號1112131415答案閱卷人三、多項選擇題（每題至少有兩個答案，多選或少選均不得分；每題2分，共10分）閱卷人題號12345答案閱卷人四、判斷題（正確的打“√”，錯誤的打“×”，請將答案填寫在下面表格中，每小題1分，共10分）閱卷人題號12345678910答案閱卷人五、簡答題（每小題6分，共12分）閱卷人1．2．閱卷人閱卷人六、實驗題（共15分）（1）（4分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）（1分）閱卷人閱卷人七、計算題（共13分）1．（4分）（1）（2）2．（4分）3．（5分）

《分析化學》期末考試參考答案（A卷）適用專業(yè)：一、單項選擇題（請將其代碼填入下面表格中，每小題1分，共25分）題號12345678910111213答案CCDABCBCBAAAD題號141516171819202122232425答案BCADCCABCBAB二、單項配伍選擇題（請將其代碼填入下面表格中，每小題1分，共15分）題號12345678910答案BACEDABDCA題號1112131415答案EABCD三、多項選擇題（每題至少有兩個答案，多選或少選均不得分；每題2分，共10分）題號12345答案ACEACABCABDBC四、判斷題（正確的打“√”，錯誤的打“×”，請將答案填寫在下面表格中，每小題1分，共10分）題號12345678910答案√√√√√√√×××四、簡答題（每小題6分，共12分）1．標準溶液的配制方法有兩種，分別是直接法、間接法。鹽酸溶液的配制采用間接法配制，因為鹽酸鹽酸易揮發(fā)。2．EDTA是乙二胺四乙酸的簡稱。EDTA與多數(shù)金屬離子反應，生成物穩(wěn)定，化學計量關系簡單（1:1）