上海市楊浦區(qū)2020┄2021屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題解析版

【解析】上海市楊浦區(qū)2021年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（120分鐘完卷，滿(mǎn)分150分）本試卷分為第I卷和第II卷兩部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1．元素性質(zhì)的周期性變化不包括A．原子半徑B．化合價(jià)C．原子核外電子結(jié)構(gòu)D．金屬性和非金屬性2．下列變化屬于物理變化的是 A．煤的液化B．原子核裂變C．石油裂化D．木材的干餾3．三氟化硼（BF3）是一種無(wú)色氣體，用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非極性分子，下列描述正確的是A．BF3分子呈三角錐形 B．BF3沸點(diǎn)低于BCl3C．B-F鍵鍵能低于B-Cl鍵 D．F-B-F間的夾角為109°28′4．下列用途錯(cuò)誤的是A．氯氣可用于海水提溴B．臭氧可用于殺菌消毒C．天然氣作燃料D．石油裂解氣作燃料5．下列變化中，可逆性最不明顯的是A．NH3+H2O→NH3·H2OB．Br2+H2→2HBrC．H2+I2→2HID．HClO→H++ClO-二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）6．某可逆反應(yīng)aA+bBcC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書(shū)寫(xiě)作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為A．寫(xiě)成2aA+2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍B．寫(xiě)成2aA+2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變C．寫(xiě)成cCaA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)D．寫(xiě)成cCaA+bB，Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)7．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示： ①H2（g）+I2（？）2HI（g）+9．48kJ ②H2（g）+I2（？）2HI（g）-26．48kJ下列判斷正確的是A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài) B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低 C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ8．25℃時(shí)純水的電離度α1,PH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關(guān)系式中正確的是A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α19．下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．乙醇：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑ B．乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O C．鹽酸：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑ D．純堿：2NaCl+2NH3+CO2+H2O→Na2CO3↓+2NH4Cl10．下列判斷錯(cuò)誤的是A．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物B．聯(lián)合制堿法在濾出NaHCO3后，為使濾液中NH4Cl析出更多更純，通氨氣加食鹽冷卻C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力不一定越強(qiáng)D．氯水、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理彼此都不相同【答案】D【解析】試題分析：A、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等；金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁等，正確；B、正確；C、還原能力與原子得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)，與得失電子的能力強(qiáng)弱有關(guān)，正確；D、氯水、Na2O2是氧化漂白，活性炭是吸附漂白，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查概念辯析、原理應(yīng)用等有關(guān)問(wèn)題。11．除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法正確的是A．Fe3+（Al3+），加過(guò)量的氨水，過(guò)濾B．KCl溶液（BaCl2），加入足量K2SO4溶液，過(guò)濾C．CO2（SO2），飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸，洗氣D．N2[NO2（主要）、NO]，NaOH溶液，濃硫酸，洗氣12．對(duì)溴丙烷進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)并證明水解成功，一支試管中滴加AgNO3溶液（無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生），另一支試管中下列試劑的添加順序正確的是A．NaOHHNO3AgNO3B．NaOHAgNO3HNO3C．HNO3AgNO3NaOHD．AgNO3NaOHHNO313．硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是A．產(chǎn)生BaSO4沉淀 B．產(chǎn)生BaSO3沉淀C．產(chǎn)生BaSO4與BaSO3的混合沉淀 D．無(wú)沉淀產(chǎn)生【答案】A14．下列四組物質(zhì)，均可用一種試劑進(jìn)行鑒別的是①黑色固體：FeO、Fe（粉）、CuO、C ②無(wú)色溶液：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③無(wú)色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④無(wú)色液體：苯、四氯化碳、無(wú)水乙醇、己烯A．

全部B．只有①②C．只有③④D．只有①②④15在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等B．向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)C．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1:3D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2＞T116．硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下反應(yīng)速度加快，原因主要是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且可逆，加熱使平衡向正向移動(dòng)B．加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動(dòng)C．加熱促進(jìn)S2O32-與H+的碰撞，使反應(yīng)加速D．加熱促進(jìn)Na+與Cl-的碰撞，使反應(yīng)加速17．120℃，0．1mol烴與1molO2（過(guò)量）混合，完全燃燒后通過(guò)足量的Na2O2固體，固體增重15克，從Na2O2中溢出的全部氣體為16．8L（標(biāo)況）。則該烴的分子式是A．C4H8B．C4H10C．C5H10D．C5H12三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。）18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)為2NAB．4℃時(shí)，3．6mL水所含的電子數(shù)為2NAC．30．8g熟石膏（2CaSO4·H2O）中的鈣離子數(shù)目為0．20NAD．200mL0．5mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0．1NA19．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+K1=1．75×10-5CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2=5．71×10-10現(xiàn)有50mL0．2mol·L-1醋酸與50mL0．2mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是A．甲溶液的pH＞7B．對(duì)甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時(shí)增大C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變D．若在甲中加入5mL0．1mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大20．向Na2SO3和NaI的物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是A．SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2H++2Cl—B．4I—+SO32-+3Cl2+H2O→SO42-+2H++6Cl—+2I2C．2I—+SO32-+2Cl2+H2O→SO42-+2H++4Cl—+2I2D．2I—+2SO32-+3Cl2+2H2O→2SO42-+4H++6Cl—+I221．常溫下，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO—）+2c（OH—）=c（CH3COOH）+2c（H+）B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—）+c（CH3COOH）C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）22．將3.52克CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為A．8.48克B．7.48克C．5.72克D．5.22克第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共8分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。 信息①原子半徑大?。篈>B>C>D 信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)： 甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是包括人類(lèi)在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。 乙：無(wú)色，無(wú)味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。 丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。23．丙（寫(xiě)化學(xué)式）寫(xiě)出其分子的的電子式。24．寫(xiě)出A原子最外層電子排布式。將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：25．B形成的單質(zhì)晶體可能為。A．離子晶體 B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體26．C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱B．其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小C．其氫化物的沸點(diǎn)按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強(qiáng)D．其陰離子的還原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的順序依次增強(qiáng)27．與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及還有_______、___________等（例舉兩種即可）溶沸點(diǎn)較高，錯(cuò)誤；D、簡(jiǎn)單陰離子的還原性與其原子的非金屬性相反，正確；27．18電子微粒有F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH，其中前兩個(gè)重要?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中周期律、晶體結(jié)構(gòu)等有關(guān)問(wèn)題。五、（本題共8分）碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：28．碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請(qǐng)完成并配平上述反應(yīng)：____KI+____CuSO4→____I2+____Cu2I2↓+____________ 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。29．往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫(xiě)出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。30．碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰紅）+2Cu 產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯____價(jià)。當(dāng)有1molCu2I2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子____mol。31．為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中加入過(guò)量的M試劑后進(jìn)行過(guò)濾操作，再通入適量的Cl2后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號(hào)）選項(xiàng)試劑M操作Na碘化鉀溶液升華b氫碘酸溶液萃取分液c氫氣過(guò)濾d氫硫酸溶液過(guò)濾【答案】28．4、2、1、1、2K2SO4（2分）；1:1（1分） 29．H2SO3、KI、Cu2I2（1分）30．+1（1分）；1（1分） 31．bd（2分）【解析】六、（本題共8分）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）—Q（Q＞0）在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。 完成下列填空：32．表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線(xiàn)的是_______（選填序號(hào)）33．在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______（選填編號(hào)）a．平衡常數(shù)K不再增大 b．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物34．其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_______（選填編號(hào)）；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______（選填編號(hào)）a．降低溫度 b．充入更多的H2 c．移去乙醇 d．增大容器體積35．圖中曲線(xiàn)II和III的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=_______%降低溫度平衡正向移動(dòng)，增大容器體積即是減少壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，均提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。35．曲線(xiàn)II和III對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為乙醇和氫氣，2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）始量1300轉(zhuǎn)化量2x6xx3x平衡量1-2x3-6xx3x根據(jù)題意有3-6x=xx=3/7故a對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=3/7÷（4-4×3/7）=0．1875考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理及有關(guān)計(jì)算有關(guān)問(wèn)題。七、（本題共12分）堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過(guò)量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0．4mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8．5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。完成下列填空：36．寫(xiě)出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式：。37．上圖裝置中NaOH溶液的作用是_。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有____（填寫(xiě)化學(xué)式）。38．步驟二中，水浴加熱所需儀器有___、_（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；39．步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫(xiě)出檢驗(yàn)CO32-的方法：40．影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有____。41．若實(shí)驗(yàn)得到2．42g樣品（只含CuO雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1．80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。41．0．92（2分）八、（本題共12分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3．9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1．6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3．0，沉淀完全時(shí)的pH為5．5。42．檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。43．操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。44．操作IV的順序依次為：、___、。．操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②。45．測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱(chēng)取2．8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4ˉ＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是。②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。根據(jù)方程式找出關(guān)系得：n（Fe2＋）=5n（MnO4ˉ）=5×0．01000×20．00×10-3=10-3mol樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=10-3×278÷2．8500=0．975考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中定性操作和定量分析有關(guān)問(wèn)題。九、（本題共10分）溴水中存在下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO有機(jī)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，伴隨副反應(yīng)發(fā)生。已知X經(jīng)加成反應(yīng)可能生成產(chǎn)物A、D，請(qǐng)根據(jù)下列流程填空。46．A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________，寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________；47．有C的同分異構(gòu)體M，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，M有_____種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中分子結(jié)構(gòu)中有支鏈的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________,48．寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F_________________，I______________；49．完成G→H化學(xué)方程式：__________________________________________；50．完成X→D化學(xué)方程式__________________________________________；51．X與溴水的反應(yīng)中還存在一種有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。49．（1分），縮聚（1分）；50．（1分）51．（2分）十、（本題共12分）桂醛在醫(yī)藥、化工、香料、食品等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路線(xiàn)如下圖所示。已知：—CHO—CH（OC2H5）2—CHO根據(jù)題意完成下列填空：52．寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型。反應(yīng)B→C；反應(yīng)E→G。53．寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。C；G。54．若試劑X為新制氫氧化銅懸濁液，則該反應(yīng)的條件是，反應(yīng)現(xiàn)象是_____________________。55．在濃硫酸、加熱的條件下E生成F的同時(shí)有少量的G以及環(huán)酯生成，寫(xiě)出這種環(huán)酯一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。56．請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的桂醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a．分子中不含醛基和羥基b．苯的對(duì)二取代物c．除苯環(huán)外，不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)57．上述反應(yīng)得到的桂醛中含有少量分子式為C11H12O2的化合物，該物質(zhì)是由桂醛和乙醛發(fā)生了類(lèi)似反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)生成的。寫(xiě)出桂醛和乙醛生成C11H12O2的