2023-2024學(xué)年安徽省合肥一中、六中、八中化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年安徽省合肥一中、六中、八中化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列各組離子一定能大量共存的是()2、下列化工生產(chǎn)不符合實際的是A.海水提溴時用到熱空氣將Br?吹出B.工業(yè)制HCl時氯氣在氫氣中燃燒C.將氯氣通入石灰乳中制取漂粉精D.鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉3、從含有CuCl?、FeCl?、FeCl?的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：廢液W氯化鐵晶體溶液則下列說法正確的是A.試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同C.試劑c是氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl?——2Fe3++2CID.用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+4、當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”,說明雞蛋清水溶液是()A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液操作及現(xiàn)象結(jié)論A溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO?2-B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有ClC某氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁該氣體一定是CO;D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅A.AB.BC.C6、下列儀器中不能直接加熱的是()A.試管B.坩堝C.蒸發(fā)皿D.蒸餾燒瓶7、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符的是操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有CICD溶液中一定含有Fe2A.AB.BC.CD.D差的斑駁黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的最本質(zhì)原因是()白色沉淀白色沉淀NQ紅色溶液淺綠色溶液紅褐色沉淀M選項石蕊溶液石蕊溶液A.AB.BC.C10、下列物質(zhì)不能用化合反應(yīng)制得的是()A.Na?O?B.Fe(OH)?C.H?SiO?D.FeCl?11、合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A.鋁箔B.青銅C.不銹鋼D.焊錫12、某溶液中只含有Na*、Al+、CT、X四種離子，已知這四種離子的物質(zhì)的量的濃度比為3:2:1:4,則X離子可能是()A.SO?2-B.CO?2-C.Mg2+D.NO?13、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是()A.CO?(CO):通入O?后點燃B.Mg(OH)?[Al(OH)?]:NaOH溶液C.NaCl(I?):升華D.N?(O?):通過灼熱的銅網(wǎng)A.Al(OH)?在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性B.明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)?,故明礬可作凈水劑C.Al(OH)?可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸D.Al?O?可用于制作耐火材料而Al(OH)?不能16、下列實驗操作中錯誤的是()A.過濾時，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在紙片上稱量17、反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2Nal+MnO?+3H?SO?=2NaHSO?+MnSO?+2H?O+I?;②2NaIO?+5NaHSO?=2Na?SO?+3NaHSO?+H?O+I?。下列說法正確的是()A.兩個反應(yīng)中硫元素均被氧化B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化D.反應(yīng)①②中生成等量的I?時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:518、自來水常用Cl?殺菌消毒，使水中含有Cr,為了檢驗Cr的存在，可選用的試劑是()A.酚酞溶液B.FeCl?溶液C.AgNO?溶液D.NaOH溶液19、下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是()A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體B.明礬凈水利用了膠體的吸附性C.電泳現(xiàn)象可以證明膠體帶電D.膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜20、下列對于Na?O、Na?O?的比較正確的一項是()A.Na?O?、Na?O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B.Na?O、Na?O?都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C.Na?O?在和CO?的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑21、用下圖所示裝置和藥品進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.如圖除去氯氣中含有的少量氯化氫B.如圖蒸干小蘇打溶液獲得蘇打C.如圖除去Fe(OH)?膠體中的FeCl?D.如圖分離CCl?萃取碘水后的有機(jī)層和水層22、以Al?O?原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()①將Al?O?先溶于NaOH溶液中，再通入過量的CO?②將Al?O?先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液③將Al?O?先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水④將Al?O?先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸A.①②B.②④C.①③D.③④二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。(1)若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式。(2)如何檢驗上述C溶液中的陽離子?4(3)若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是,屬于置換反應(yīng) ,(填序號)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式24、(12分)(1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。ABCDE①與離子相對應(yīng)的元素符號是,與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是,②電子層結(jié)構(gòu)相同的是(填寫代號，下同),性質(zhì)最穩(wěn)定的是,最容易失去電子的是,最容易得到電子的是。③可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是?？山?jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號。(2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18,最外層電子數(shù)分別為n和(m-5),次外層有(n+2)個和m個電子，據(jù)此推斷元素X和Y,其名稱為X,Y。25、(12分)某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL,請回答下列問題：(1)計算后用托盤天平稱量NaOH固體g,(2)配制時，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有和(填儀器名稱)。(3)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是(填序號)。①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視(4)若從配制好的溶液中量取100mL,在這100mL溶液中Na+的物質(zhì)的量是,OH-的物質(zhì)的量濃度是26、(10分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用，研究其性質(zhì)有重要意義。A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃H?SO?反應(yīng)，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C,仍按下圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。膠頭演管-止水夾(1)寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式 :(2)可用于除去B中水分的干燥劑是;收集氣體C的方法是;(3)引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是(4)在同溫同壓下，相同體積的兩個燒瓶分別充滿氣體B和氣體C,做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，兩個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是。27、(12分)下圖是實驗室制取SO?并驗證SO?的某些性質(zhì)的裝置，請回答：(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液,此實驗證明SO?具有.的性質(zhì)。(3)②中的品紅溶液,證明SO?有性(4)③中的實驗現(xiàn)象是,證明SO?有性。(5)④中的實驗現(xiàn)象是,證明SO?有性。(6)⑤的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o28、(14分)某同學(xué)在實驗室研究Fe與H?SO?的反應(yīng)實驗Ⅱ(實驗分析)(1)實驗I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe?O?),有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為。(3)實驗Ⅲ,己知：濃H?SO?的沸點為338.2℃,加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A中產(chǎn)生的氣體是_,裝置C的作用是(4)實驗Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要檢驗Fe3+和Fe2+,下列試劑組可行的是(填字母)。A.KSCN、Fe粉B.KSCN、酸性KMnO?溶液C.KSCN、氯水(5)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于稀硫酸的氧化性源于 C ②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有.429、(10分)鈾(U)是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF?+2Mg高溫U+2MgF?。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是,被還原的物質(zhì)是;若反應(yīng)中消耗1molMg,則生成Umol.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)答案選C?！军c睛】C.濾液X,濾液Z中均含有FeCl?,c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl?=2CI+2Fe3+,故C正確；【點睛】故選D?！军c睛】A.不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，故B.溶液可能含有SO?2~、SO?2~等陰離子，加入AgNO?也會產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；C.觀察K+,需要通過藍(lán)色鈷玻璃，故C錯誤；答案選D。【解析】【詳解】A、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm,即B、霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故B錯誤；C、霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；D.荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成霧，不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。【解析】和銅反應(yīng)，生成FeSO?和CuSO?,溶液顯Fe2+的淺綠色，以及Cu2+藍(lán)色的混合顏色；Fez(SO?)?溶液顯酸性，和石蕊B.鈉投入Fe?(SO?)?溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH和Fez(SO?)?反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)?沉淀；Fe?(SO?)?和鋅反應(yīng)，生成ZnSO?和FeSO?,溶液顯淺D.Na?O?投入Fe?(SO?)?溶液中，Na?O?先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH和Fe?(SO?)?反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)?沉淀；【解析】D.FeCl?可由鐵和氯化鐵化合而得，D錯誤；故選C?！窘馕觥俊军c睛】【解析】【詳解】故答案選A?！窘馕觥俊驹斀狻俊军c睛】【解析】A.少量的CO和大量的CO?的混合氣，通入O?后不能點燃，故A錯誤；D.O?在通過灼熱的銅網(wǎng)時和銅反應(yīng)生成氧化銅，N?不和銅反應(yīng)，所以可以用灼熱的銅網(wǎng)除去N?中的O?,故D正故選A?！窘馕觥緾.因為Al(OH)?與酸反應(yīng)生成水，不能生成二氧化碳?xì)怏w，所以Al(OH)?不能用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵答案選C?！窘馕觥緼項、過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，否則容易將濾紙弄破，故A正確；B項、蒸餾操作時，溫度計測定餾出物的溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；C項、分液操作時，為避免造成污染，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出，故C正確；D項、氫氧化鈉固體易潮解，易和二氧化碳反應(yīng)，稱量時要放在小燒杯或稱量瓶中，故D錯誤；故選D?！窘馕觥緽.反應(yīng)①中碘元素化合價升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價降低，被還原，故B項錯誤；轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5,故D項正確?！窘馕觥俊窘馕觥俊窘馕觥俊窘馕觥俊窘馕觥竣軐l?O?先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸，鹽酸會溶解氫氧化鋁，生成氯化鋁，故錯誤；二、非選擇題(共84分)23、Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含【解析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價金屬，則A應(yīng)為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；③中SiCl?與氫氣反應(yīng)，提純Si,以此解答該題。【詳解】(1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl?,B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3*+Fe=3Fe2+;(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+;其中屬于置換反應(yīng)的有①③?！窘馕觥?2)根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答?！驹斀狻竣倥c離子相對應(yīng)的元素符號是O、Mg;與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是(D)②電子層結(jié)構(gòu)相同的是BCE,C為稀有氣體，最穩(wěn)定；鈉原子最外層只有一個電子最容易失去電子，氯原子最外層為7電子最容易得到電子；故答案為：BCE;C;D;A;(2)元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18,最外層電子數(shù)分別為n和(m-5),次外層有(n+2)個和m個電子，次外層可能為2或8,當(dāng)次外層為2時m=2,Y最外層為-3不符，所以次外層為8,則m=8,n=6,則最外層X為6,Y為3,【解析】(1)配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶。依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；(4)依據(jù)溶液均一性，結(jié)合n=cV計算解答。【詳解】液中量取100mL,在這100mL溶液中Na*的物質(zhì)的量是【解析】(1)堿液能使石蕊試液顯藍(lán)色，則氣體B應(yīng)該是氨氣，所以A應(yīng)該是銨鹽。A與濃H?SO?反應(yīng)，放出無色氣體C。且用無色氣體C做噴泉實驗可以得到紅色噴泉，這說明C應(yīng)該是氯化氫，所以A是氯化銨，則A與濃NaOH溶液共(2)氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，也不能用氯化鈣，應(yīng)該用堿石灰做干燥劑；氯化氫極易溶于水，但氯化氫的密度大于空氣的，所以收集氯化氫的方法是向上排空氣法；(3)引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；(4)在相同條件下，等體積的氨氣和氯化氫的物質(zhì)的量是相等的，又因為水充滿燒瓶，所以兩個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1:1的?！军c睛】該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，也有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。27、Na?SO?+H?SO?(濃)===Na?SO?+H?O+SO?↑變紅酸性