無機(jī)推斷知識點總結(jié)

一．無機(jī)框圖推斷題的破解技巧【注意陰影局部為?？嫉念}眼或重要信息】〔一〕立足根底找“題眼”1．題眼一：常見氣體單質(zhì)氣體：H2、O2、N2、Cl2〔黃綠色〕、F2〔淡黃綠色〕氣態(tài)氫化物：NH3〔無色有刺激性氣味，易液化，極易溶于水，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，遇到HCl形成白煙〕HCl〔無色有刺激性氣味，極易溶于水，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，在空氣中形成白霧，遇到NH3形成白煙〕H2S〔無色有臭雞蛋氣味，蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)物，能溶于水，能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑〕非金屬氣態(tài)氧化物：CO、CO2〔直線型非極性分子〕、NO〔遇到空氣變紅棕色〕、NO2〔紅棕色，加壓、降溫會轉(zhuǎn)變成無色N2O4〕、SO2〔無色、有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色〕[固態(tài)氧化物]：SO3〔無色晶體、易揮發(fā)〕、P2O5〔白色固體、易吸濕，常用作枯燥劑〕、SiO2〔不溶于水、不溶于普通酸的高熔點固體，但溶于氫氟酸和強(qiáng)堿溶液〕氣態(tài)鹵代烴：一氯甲烷〔CH3Cl〕、氯乙烯〔CH2＝CHCl〕氣態(tài)醛：甲醛〔HCHO〕2．題眼二：氣體溶解性歸納難溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2〔1:1〕、H2S〔1:2.6〕、SO2〔1:40〕；極易溶于水的：NH3〔1:700〕、HCl〔1:500〕、HF、HBr、HI。3．題眼三：常見液態(tài)物質(zhì)無機(jī)物：液溴Br2、水〔H2O〕、過氧化氫〔H2O2〕、二硫化碳〔CS2〕、三氯化磷〔PCl3〕有機(jī)物：一般5個碳原子以上的低級烴；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低級鹵代烴；低級醇；除甲醛之外的低級醛；低級羧酸；低級酯。4．題眼四：常見物質(zhì)的顏色①紅色：Fe(SCN)3〔紅色溶液〕； Cu2O〔紅色固體〕；Fe2O3〔紅棕色固體〕； 液溴〔深紅棕色〕；Fe(OH)3〔紅褐色固體〕；Cu〔紫紅色固體〕；溴蒸氣、NO2〔紅棕色〕 ②紫色：Fe3+與苯酚反響產(chǎn)物〔紫色〕；I2〔有金屬光澤紫黑色固體〕KMnO4固體〔紫黑色〕；MnO4—〔紫紅色溶液〕 鉀的焰色反響〔紫色〕 I2蒸氣、I2在非極性溶劑中〔紫色〕③橙色：溴水〔橙色〕 K2Cr2O7溶液〔橙色〕④黃色：AgI〔黃色固體〕；AgBr〔淡黃色固體〕； FeS2〔黃色固體〕；Na2O2〔淡黃色固體〕；S〔黃色固體〕；I2的水溶液〔黃色〕；Na的焰色反響〔黃色〕；工業(yè)濃鹽酸〔黃色〕〔含有Fe3+〕；Fe3+的水溶液〔黃色〕；久置的濃硝酸〔黃色〕〔溶有分解生成的NO2〕；濃硝酸粘到皮膚上〔天然蛋白質(zhì)〕〔顯黃色〕；⑤綠色：Cu2(OH)2CO3〔綠色固體〕；Fe2+的水溶液〔淺綠色〕；FeSO4·7H2O〔綠礬〕；Cl2、氯水〔黃綠色〕；F2〔淡黃綠色〕； CuCl2的濃溶液〔藍(lán)綠色〕；⑥棕色：FeCl3固體〔棕黃色〕；CuCl2固體〔棕色〕⑦藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中〔藍(lán)色〕；淀粉遇I2變藍(lán)色； Cu(OH)2溶于多羥基化合物〔如甘油、葡萄糖等〕的水溶液中〔絳藍(lán)色〕；⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。⑨白色：常見白色固體物質(zhì)如下〔呈白色或無色的固體、晶體很多〕：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；銨鹽〔白色固體或無色晶體〕；Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色→〔迅速〕灰綠色→〔最終〕紅褐色5．題眼五：根據(jù)框圖中同一元素化合價的變化為主線，即A→B→C→……型歸納 C CO CO2；H2S S SO2 SO3〔H2SO4〕； NH3(N2) NO NO2 HNO3； Na Na2O Na2O2； Fe→Fe2+→Fe(OH)2 Fe(OH)3;Fe→Fe2+→Fe3+； CH2=CH2 CH3CHO CH3COOH；CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH6．題眼六：根據(jù)化學(xué)反響形式a．根據(jù)置換反響“單質(zhì)+化合物=新的單質(zhì)+新的化合物” 進(jìn)行推理㈠.金屬置換金屬〔1〕鋁熱反響：需高溫條件才能引發(fā)反響的發(fā)生，通常用來冶煉一些高熔點金屬。如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe; 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe ㈡.金屬置換非金屬〔1〕金屬與水反響置換出H22Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑ 〔非?；顫姷慕饘僭诔叵屡cH2O反響〕 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑〔2〕金屬與非氧化性酸(或氧化物)反響2Al+6H+==2Al3++3H2↑；2Mg+CO2==2MgO+C㈢.非金屬置換非金屬〔1〕非金屬單質(zhì)作氧化劑的如：2F2+2H2O==4HF+O2;2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2X2+H2S==2H++2X—+S↓〔X2=Cl2、Br2、I2〕2H2S+O2(缺乏)2S+2H2O 〔H2S在空氣中不完全燃燒〕 2H2S+O2==2S↓+2H2O〔氫硫酸久置于空氣中變質(zhì)〕〔2〕非金屬單質(zhì)作復(fù)原劑的如：C+H2OCO+H2 〔工業(yè)上生產(chǎn)水煤氣的反響〕 Si+4HF==SiF4(易揮發(fā))+2H2↑SiO2+2CSi+2CO↑[Si+2Cl2SiCl4] 〔工業(yè)上硅的冶煉和提純反響〕SiCl4+2H2Si+4HClSi+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑〔該反響中硅為復(fù)原劑，水為氧化劑〕㈣.非金屬置換金屬如：2CuO+C2Cu+CO2↑ b．根據(jù)反響“化合物+化合物=單質(zhì)+化合物”進(jìn)行推理，常見的該類型反響有： 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2H2S+SO2==3S↓+2H2O KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2OMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oc．根據(jù)反響“一種物質(zhì)三種物質(zhì)”進(jìn)行推理，常見該類型的反響有： Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4HSO3NH3↑+SO2↑+H2O (NH4)2SO32NH3↑+SO2↑+H2O 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2Od．根據(jù)反響“化合物+單質(zhì)==化合物+化合物+……”，常見該類型的反響有：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2H2S+3O2 2SO2+2H2O4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 CH4+2O2 CO2+2H2O〔烴的燃燒〕Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBrC+4HNO3(濃)==CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O7．題眼七：根據(jù)常見反響的特征現(xiàn)象?！?〕兩種物質(zhì)反響既有沉淀又有氣體生成的a．雙水解：主要指Al3+、Fe3+與CO32—、HCO3—等之間的雙水解b．Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨氣和硫酸鋇沉淀〔2〕遇水能放出氣體的a．Li、Na、K、Ca、Ba、Mg〔△〕、Fe〔高溫〕[氫后面的金屬不跟水反響]b．Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2〔3〕加堿能產(chǎn)生氣體的：Al、Si、NH4+〔4〕加酸有沉淀生成的 如SiO32—、AlO2—、S2O32—、C6H5O—〔常溫下〕〔5〕有“電解”條件的，通常聯(lián)想到以下代表物：a電解電解質(zhì)型：不活潑金屬的無氧酸鹽如CuCl2〔aq〕b放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽如CuSO4〔aq〕、c放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽如NaCl〔aq〕d電解熔融離子化合物：如Al2O3〔l〕、NaCl〔l〕8．題眼八：常見元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征〔1〕氫元素1.沒有中子的原子；2.失去一個電子即為質(zhì)子的原子；3.質(zhì)量最輕的原子；相對原子質(zhì)量最小的原子；形成單質(zhì)最難液化的元素；4.原子半徑最小的原子；5.形成的單質(zhì)為相同條件下相對密度最小的元素；6.形成的單質(zhì)為最理想的氣體燃料；7.形成酸不可缺少的元素；〔2〕氧元素1最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子；2地殼中含量最多的元素；3形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素；4能與氫元素形成三核10電子分子〔H2O〕的元素；5能與氫元素形成液態(tài)四核18電子分子〔H2O2〕的元素；6在所有化合物中，過氧化氫〔H2O2〕中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高；7能與氫元素形成原子個數(shù)比為1:1或1:2型共價液態(tài)化合物的元素；8能與鈉元素形成陰、陽離子個數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素；〔3〕碳元素a最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子；b最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子；c形成化合物種類最多的元素；d形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì)；e能與氫元素形成正四面體構(gòu)型10電子分子〔CH4〕的元素；f能與氫元素形成直線型四核分子〔C2H2〕的元素；g能與氧元素形成直線型三核分子〔CO2〕的元素?！?〕氮元素a空氣中含量最多的元素；b形成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素；c能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子〔NH3〕的元素；d形成的氣態(tài)氫化物〔NH3〕能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的元素；e能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素；f非金屬性較強(qiáng)，但形成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素?！?〕硫元素a最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個電子的原子；b最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子；c能與氫元素形成三核18電子分子〔H2S分子〕的元素；d氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反響生成黃色固體的元素?！?〕氯元素a最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素；b能與氫元素形成二核18電子分子〔HCl〕的元素；c形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元素；d形成的單質(zhì)能使純潔的氫氣安靜燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰；或形成的單質(zhì)能與氫氣混合光照爆炸，并在空氣中產(chǎn)生大量白霧；e短周期元素中，形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素f最高價氧化物的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸的元素；g能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍(lán)，長時間后又變白色；〔7〕氟元素a非金屬性最強(qiáng)的元素；一定不顯正價的元素；單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素；b第二周期中原子半徑最小的元素；在所有原子的半徑中第二小的元素；c只能通過電解法制得單質(zhì)的非金屬元素；d單質(zhì)常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反響的元素；e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反響、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素；〔8〕硅元素a短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半、通常以共價鍵與其他元素形成化合物b形成最高價氧化物或其含氧酸鹽是構(gòu)成地殼主要物質(zhì)的元素；c形成的單質(zhì)在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用的元素；d能與碳、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素；〔9〕磷元素a短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素；b形成的單質(zhì)在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素；c形成的單質(zhì)能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的元素；d形成的最高價氧化物是實驗室常用枯燥劑的元素；〔10〕溴元素a形成的單質(zhì)在常溫下為深紅棕色液體的元素；b形成的單質(zhì)水溶液為橙色、易溶解于有機(jī)溶劑為橙紅色的元素；c與銀元素形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素；〔11〕碘元素a形成的單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色的元素；b形成的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素；c形成的單質(zhì)水溶液為黃〔棕〕色、易溶于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素；d與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素；〔12〕鈉元素a短周期中原子半徑最大的元素；b焰色反響呈黃色的元素；c能與氧元素形成原子個數(shù)比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素；二．無機(jī)推斷題信息總結(jié)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2、H2O、H2O2等；常見的氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2；顏色有色氣體有色離子有色固體有色沉淀NO2(紅棕色)，Cl2(黃綠色)，SO2、NH3、HCl〔無色刺激性氣體〕。Cu2＋(藍(lán)色)，F(xiàn)e2＋(淺綠色)，F(xiàn)e3＋(黃色)，MnO4－〔紫色〕。Na2O2、S、AgBr〔淡黃色固體〕，MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4〔黑色固體〕，KMnO4〔紫黑色固體〕。白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS；白色膠狀沉淀Al(OH)32．物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)、周期表、周期律10電子微粒N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋18電子微粒K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、HS－、S2－、Cl－、O22－、C2H6、CH3OH最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素〔或主族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素〕：H、Be、Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素〔或主族序數(shù)是周期序數(shù)2倍的元素〕：C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素〔或主族序數(shù)是周期序數(shù)3倍的元素〕：O；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素〔或周期序數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素〕：Li、Ca；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的元素〔或周期序數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素〕：Na。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的：O。最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等的元素：C、Si；最高正價是最低負(fù)價的絕對值3倍的元素：S；最高正化合價不等于族序數(shù)的元素：O、F。不含金屬元素的離子化合物：銨鹽；含有金屬元素的陰離子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－；AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2；A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等；能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O。同種元素的氣態(tài)氫化物與氣態(tài)氧化物可以發(fā)生反響生成該元素的單質(zhì)的是S、N元素；同種元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反響生成鹽的是N元素；化合價變化：變價元素結(jié)合氧化復(fù)原反響，常考的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。3．特殊的反響現(xiàn)象燃燒時火焰顏色H2＋Cl2(蒼白色火焰)，鈉燃燒(黃色火焰)焰色反響Na＋(黃色)、K＋(紫色)。使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)Cl2、Br2、I2使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH3使品紅溶液褪色SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)?？諝庵杏蔁o色變?yōu)榧t棕色的氣體NO與強(qiáng)堿溶液反響產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4＋與酸反響產(chǎn)生氣體的溶液可能含CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)溶液中反響有淺黃色沉淀生成Ag+與Br－溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色溶液中一定含有Fe2+溶液中滴入堿液產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液中一定含有Fe3+溶液中滴入堿液生成白色沉淀溶液中一定含有Mg2+和Al3+〔假設(shè)加過量NaOH沉淀不溶解，那么是Mg2+，溶解那么是Al3+，局部溶解那么既有Mg2+又有Al3+〕4．特征反響既能與強(qiáng)酸溶液反響又能與強(qiáng)堿溶液反響的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等。弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等。注意：此時B、C均為氣體，A可能是正鹽、也可能是酸式鹽。弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固體加熱后不留殘渣的物質(zhì)I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3常溫與水反響產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、Na2O2F2能同堿反響的單質(zhì)硫、硅、鋁、鹵素單質(zhì)化合物+單質(zhì)→化合物2Na2SO3+O2=2Na2SO42FeCl3+Fe=3F