化學(xué)-河北省滄衡名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期模擬考試（期中）試題和答案

絕密★啟用前化學(xué)試卷B.寧都三杯雞——陶瓷盆由黏土經(jīng)物理變化制造的2.創(chuàng)造美好生活離不開化學(xué)的貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)性質(zhì)和用途匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A甲苯是非極性溶劑甲苯可用于清洗油漆B過氧乙酸(CH?COOOH)具有強(qiáng)氧化性過氧乙酸可用于殺菌消毒C硅酸鈉耐高溫，不易燃燒硅酸鈉可用于制造耐火材料D炭粉具有還原性W炭粉與鐵粉組成食品袋脫氧劑3.下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是高三化學(xué)第1頁(共8頁)4.近期，某課題組報(bào)道了一種通過手性路易斯堿催化不對(duì)稱親電硫代反應(yīng)合成平面手性含硫大環(huán)化合物的方法。該反應(yīng)的催化劑結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.該有機(jī)分子所有的碳原子都采用sp2雜化B.該有機(jī)分子中氮原子可提供孤電子對(duì)與質(zhì)子形成配位鍵C.共價(jià)鍵鍵能大小決定該物質(zhì)熔點(diǎn)高低D.該化合物中第一電離能最大的元素是磷元素5.下列離子方程式的書寫錯(cuò)誤的是A.向1L0.2mol·L-|FeI?溶液中通入0.1molCl?:2Fe2++2I-+2Cl?=—2Fe3++I?+4Cl-B.用飽和Na?CO?溶液浸泡鍋爐水垢中的CaSO?:CaSO?(s)+CO}(aq)—CaCO?(s)+C.用氨水溶解試管中的AgCl:AgCl+2NH?·H?O—[Ag(NH?)?]++Cl-+2H?OD.在新制Cu(OH)?中滴加苯甲醛共熱產(chǎn)生磚紅色固體：2Cu(OH)?+OH-+C?H?CHO6.叔丁基氯制備原理：(CH?),COH+HCl(濃)(CH?)?CCl+H?O。斗中加入6.3mL叔丁醇和16.5mL濃鹽酸，輕輕旋搖1min;再蓋好分液漏斗上口玻璃塞，翻集48～52℃餾分。下列說法正確的是B.步驟①及時(shí)放氣的目的是防止分液漏斗內(nèi)氣壓增大7.中國(guó)科學(xué)院化學(xué)研究所以開環(huán)一關(guān)環(huán)級(jí)聯(lián)反應(yīng)作為開環(huán)聚合驅(qū)動(dòng)力的可控大環(huán)開環(huán)聚合新方法合成了有機(jī)物(Ml),其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法A.M1的含氧官能團(tuán)有3種B.1molM1最多能消耗160gNaOHD.M1是手性分子高三化學(xué)第2頁(共8頁)質(zhì)子交換膜10.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)操作A向生石灰中滴加濃氨水，氣體通過堿石灰制備少量NH?B以惰性材料為電極，電解同濃度的Cu(NO?);和AgNO,混合液證明氧化性：Ag+>Cu2+C向Na?SO?溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中證明S由+6價(jià)→十4價(jià)→+6價(jià)轉(zhuǎn)化D在苯酚溶液中滴加濃溴水證明苯酚能與溴發(fā)生化學(xué)反應(yīng)高三化學(xué)第3頁(共8頁)11.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的解釋合理的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)或用途解釋工業(yè)常用液氨作制冷劑NH?斷裂N-H吸收熱量石黑粉常作潤(rùn)滑劑石墨層與層之間存在微弱的范德華力氯仿常作碘的萃取劑氯仿密度大于水SF?常作變壓器的絕緣介質(zhì)SF?分子呈正八面體形右上角“Ⅱ”代表+2價(jià))。下□□+HN?OH+Zn(0)+B-+HN?OC.Ni2+的配合物(IV)中配體只有N9逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)的自旋量子數(shù).下列說法正確的是C.在該鐵碳合金中，鐵和碳質(zhì)量之比為1:1高三化學(xué)第4頁(共8頁)14.常溫下，向AlCl?和CH?COOH的混合液中滴加氨水，混合液中pX[pX=-lgX,X=A.L?代表pAl與pH關(guān)系D.Al(OH)?+3CH?COOH-Al3++3CH?COO~+3H?O的平衡常數(shù)K<10-5甲10.6g(0.1mol)苯甲醛(新蒸),9.0g(0.16乙醚的密度為0.71g·mL-3,乙醚沸點(diǎn)為34.5℃。苯甲醛沸點(diǎn)為179℃。高三化學(xué)第5頁(共8頁)(3)乙醚溶液依次用飽和NaHSO?溶液、10%Na,CO?溶液洗滌，其目的依次是 16.(14分)碲(Te)廣泛用于航空航天和電子領(lǐng)域。以含碲廢料(主要成分為Cu?Te,含少量Au和Pt等)為原料回收碲和貴重金屬的流程如下：乙H?SO?,Na?SO?H?SO?,Na?SO?硫酸空氣NaOH溶液.H?O?Na?TeO?(1)已知基態(tài)Te的價(jià)層電子排布式為5s25p1。H?Se的熱穩(wěn)定性比H?Te的強(qiáng)，其原因是 (從結(jié)構(gòu)和鍵能角度分析). (填化學(xué)式) 取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入V?mLc?mol·L-1酸化的K,Cr?O?溶液，充分反應(yīng)使亞碲酸(H?TeO?)轉(zhuǎn)化為碲酸(H?TeO?)。加入c?mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)高三化學(xué)第6頁(共8頁)(NH)?Fe(SO?)?溶液滴定剩余的K為Cr3+)。該粗碲含Te的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。若i.CO?(g)+3H?(g)—CH?OH(g)+H?O(g)△H?ii.CO?(g)+H?(g)—CO(g)+H?O(g)△H?=+41.6kJ·mol~|(1)反應(yīng)i部分反應(yīng)歷程如圖甲所示(已知：1eV=96kJ·mol-1;標(biāo)“*”的為吸附在催化劑上甲CO(g)+2H?(g)—CH?OH(g)△H=kJ·mol-!.(2)在恒容密閉容器中充人2molCO?(g)和2molH?(g),加入固體催化劑M,若只發(fā)生反應(yīng)i,下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào)).A.達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為48kJB.CO?體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)一定達(dá)到平衡狀態(tài)(3)在密閉容器中充人1molCO?(g)和3molH?(g),發(fā)生上述反應(yīng)i和ii,測(cè)得CO?(g)的平乙高三化學(xué)第7頁(共8頁)①表示壓強(qiáng)為1MPa的曲線是(填“L1”“L?”或“L;”),判斷依據(jù)是 ②W點(diǎn)時(shí)，CH?OH的物質(zhì)的量為amol,則500℃反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K。為(用含a的代數(shù)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)為K。,分壓=總壓×物(4)我國(guó)科學(xué)家開發(fā)了高效電催化裝置，實(shí)現(xiàn)CO?在酸性條件下氫化制備CH?OH。陰極反應(yīng)式為18.(15分)某藥物中間體G的一種合成路線如圖：(1)已知A的沸點(diǎn)為161℃,B的沸點(diǎn)為155.6℃,其沸點(diǎn)差異的主要原因是(2)F中官能團(tuán)的名稱為;E的名稱是(3)C→D的反應(yīng)類型是(4)已知吡啶()分子中氮原子電子密度越大，堿性越強(qiáng)。下列幾種有機(jī)物中，堿性由強(qiáng)到弱排序?yàn)?填標(biāo)號(hào))。BrC.NNN(5)已知含1個(gè)手性碳原子的分子有2種對(duì)映異構(gòu)體。A的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有種(包括立體異構(gòu)體)。其中，在核磁共振氫譜上有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(6)已知：在常溫常壓下，苯乙烯與氫氣在鎳催化劑作用下，加成生成乙苯。以苯甲醛、乙醛為原料合成 高三化學(xué)第8頁(共8頁)滄衡名校聯(lián)盟高三年級(jí)模擬考試化學(xué)參考答案題號(hào)123456789答案BDABABABDCBCDC的5個(gè)未成對(duì)電子占據(jù)3dNaOH)生成Cu?O,本身被氧化成C;H;COONa,D項(xiàng)正確。高三化學(xué)答案第1頁(共6頁)[命題意圖]本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约翱茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素1個(gè)碳酸酯基，其中，1mol碳酸酯基能消耗2molNaOH,生成的酚羥基也會(huì)消耗1molNaOH,故1mol[命題意圖]本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查學(xué)生的分析與判斷能力以及證據(jù)推理[命題意圖]本題考查電解原理在有機(jī)合成中的應(yīng)用，意在考查學(xué)生的分析與推理能[命題意圖]本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的[命題意圖]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查學(xué)生的分析與判斷能力以及宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)高三化學(xué)答案第2頁(共6頁)科核心素養(yǎng)。察圖示，ii→iv中斷裂了氮氧鍵和鎳碳鍵生成N?,D項(xiàng)正確。[命題意圖]本題考查反應(yīng)歷程，意在考查學(xué)生的分析與判斷能力以及宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。13.D解析：基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為3d?4s2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)碳原子有2個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子，另有2對(duì)成對(duì)電子(自旋量子數(shù)之和等于0),所以，基態(tài)碳原子自旋量子數(shù)之和等于+1或-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；該晶胞中，12個(gè)碳原子位于棱上、1個(gè)碳原子位于體心，8個(gè)鐵原子位于頂點(diǎn)、6個(gè)鐵原子位于面心，所以1個(gè)晶胞中含4個(gè)鐵原子、4個(gè)碳原子，原子個(gè)數(shù)之比為1:1,質(zhì)量之比為56:12=14:3,C項(xiàng)錯(cuò)[命題意圖]本題考查晶胞結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查學(xué)生的分析與計(jì)算能力以及證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。10~4.76,K[Al(OH)?]=10,由題圖可知，CH?COONH?溶液呈中性，c(CH?COO~)=c(NH)>c(H*)=c(OH),B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)?+3CH?COOH==Al++3CH?COO~+3H?O的平衡[命題意圖]本題考查酸堿中和滴定及離子濃度大小比較，意在考查學(xué)生的分析與判斷能力以及變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。15.答案：(1)14(1分)(2)bacd(1分)打開分液漏斗上口塞子，旋轉(zhuǎn)活塞放出下層水相，當(dāng)水相剛好流出時(shí)關(guān)閉活塞，從上口倒出乙醚相(2分)(3)除去KOH(1分)除去NaHSO?等(1分)(4)不恰當(dāng)(2分)因?yàn)楸郊姿徕涋D(zhuǎn)化成苯甲酸時(shí)，溶液呈弱酸性(2分)(5)過濾速率較快、固體較干燥(2分)解析：(1)苯甲醇中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)及其連接的原子均處于同一平面內(nèi)，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基高三化學(xué)答案第3頁(共6頁)CuSO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成難溶Cu?TeO?,CuSO?浸出率降低(2分)CuSO?·5H?O(2分)(4)氧化Na?TeO?生成Na?TeO?(1分)(5)TeO?+3SO3+2H--Tey+3SO'+H?O(2分)n(Cr?O?)×6,則(2分)—89.6(2分)(2)D(2分)高三化學(xué)答案第4頁(共6頁)壓強(qiáng)，CO?平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等(2分)(4)CO?+6H*+6e—-CH?OH+H?O(2分)過渡態(tài)能壘/eV3H?(g)→CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-48kJ·mol-1。根據(jù)蓋斯定律可知，(i)-(ii)得目標(biāo)反kJ·mol-1。(2)反應(yīng)i為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化CO?的物質(zhì)的量小于1mol,放出熱量小于48kJ,A體積分?jǐn)?shù)始終為50%,B項(xiàng)錯(cuò)誤；(3)①反應(yīng)ii的反應(yīng)前后氣休分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)對(duì)其無影響，反應(yīng)i合成甲醇是氣休分子數(shù)減小的反②CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)起始n(mol):1300平衡n(mol):1—a3—3aaaCO?(g)+H?(g)CO(g)起始n(mol):1-a33a0a變化n(mol):0.5—a0.5—a0.5—a0.5—a平衡n(