2022學(xué)年廣東省寶安中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.2022年北京園藝會(huì)主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)園藝會(huì)說(shuō)法正確的是（）

A.大會(huì)交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽(yáng)能電池汽車，可減少化石能源的使用

B.媯油劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉗、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典禁止使

用

D.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料一一植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題

2.對(duì)于反應(yīng)2N2O5（g）-4NO2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步N2O5；NO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步NO+NO3T2NO2快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.v（第一步的逆反應(yīng)）＜v（第二步反應(yīng)）

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有Nth

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

3.下列說(shuō)法正確的是()

A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

4.向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說(shuō)法不亞建的是:

A.除去NaCl溶液中Na2c。3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。由X點(diǎn)處的pH,可計(jì)算Kai(H2cCh)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3')+2c(CO3)+c(OH)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,應(yīng)控制pH>12.5

5.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和0=0鍵的鍵能分別為436kJ-mol

-1、463kJ?mo「1和495kJ?mo「'下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.斷開1molH2O(I)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A7/=-485kJmo「

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=+485kJ-mol

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJmoF

6.三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為Vi、V2、V3,若將三氣體混合于一個(gè)容積為

V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則Vl、V2、V3之比不可能是()

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

7.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是

[OHj/mol-L1

010’10"(irpmol?U'

A.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>D

B.25℃時(shí)，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2。)的值逐漸減小

C.在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、Fe3\Cl\SO42-

8.煉鋼時(shí)常用的氧化劑是空氣(或純氧).煉鋼過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是()

A.鐵B.硫C.氧D.碳

9.下列說(shuō)法正確的是

A.將澳乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有沉淀生成，可證明澳乙烷中含有澳

B.用紙層析法分離鐵離子與銅離子時(shí)，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說(shuō)明銅離子在固定相中分配得更多

C.食醋總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，先用移液管吸取市售食醋25mL置于250ml容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后

的溶液中取出25ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)

D.準(zhǔn)確量取00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

10.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+>Mg2+、H\OH>Cl>HCO3>S(V-中的不同陽(yáng)離

子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成;

②0.1mol-L1乙溶液中c(H+)>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列結(jié)論不正確的是()

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42

C.丙溶液含有C「D.丁溶液含有Mg?+

11.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)，一icZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，切時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率

(u)—時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說(shuō)法正確的是()

A.若a+b=c,則to時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

B.若a+b=c,則to時(shí)只能是加入催化劑

C.若a+Wc,則to時(shí)只能是加入催化劑

D.若a+t#c,則to時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

12.25C時(shí)，向10mL0.1mol?L1H2c2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系

如圖所示，下列敘述正確的是()

pH|D

01020

V(NaOH)mL

+-2-

A.A點(diǎn)溶液中,c(H)=c(OH)+C(HC2O4-)+2C(C2O4)

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2C>4和H2c2O4

+2+

D.D點(diǎn)溶液中，c(Na)>c(C2O4")>c(HC2O4")>c(OH")>c(H)

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl的溶液產(chǎn)生氏分子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnH2n的燒中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/11

C.2.OgHyO與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NA

D.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成Sth的分子數(shù)為L(zhǎng)5NA

14.不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.草木灰(含K2cCh)不宜與氨態(tài)氮肥混合使用

B.將FeCb固體溶解在稀鹽酸中配制FeCb溶液

C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))4±0.05

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎

15.100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-i的W后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g)AH=akJ?mol”。其中M的

物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，i)(W)=0.02mobL-^s'1

B.a、b兩時(shí)刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用W濃度變化值表示的ab、be兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)>v(bc)=0

D.其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol?L-i氫氣與W混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的Sth分子數(shù)為L(zhǎng)5NA

D.常溫下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H卡數(shù)目為O.INA

17.乙醇催化氧化制取乙醛（沸點(diǎn)為20.8℃,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先加熱②，再通。2,然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2cH3cH20H+O2:>2CH3CHO+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱

18.分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（）

選項(xiàng)甲乙

A干燥劑濃硫酸、石灰石、無(wú)水氯化鈣

B混合物空氣、石油、干冰

C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.乙烯的比例模型：QQ)B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：。

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：@1》D.CO2的電子式：：6：c：G：

20.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子

最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A,B、C、D的原子序數(shù)之和是E的

兩倍。下列說(shuō)法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>E

B.原子半徑：C>B>A

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同

21.一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和

等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是

[Z—X)—x/\x—zJ

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

22.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.5.6gFe完全溶于一定量濱水中，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3N

B.1molNa與足量Oz反應(yīng)，生成Na2。和岫尬的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子

C.標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

D.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，有1.5L對(duì)共用電子對(duì)被破壞

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）白藜蘆醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:）屬二苯乙烯類多酚化合物,

具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:

OH

已知：①RCMBr+LJRCHOL出色

RCH2-CHR'

COOCH3CHOHCHOH

②。號(hào)22

OCH3OCH3OH

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

⑴白藜蘆醇的分子式是

（2）C-D的反應(yīng)類型是:E—F的反應(yīng)類型是.

（3）化合物A不與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,推測(cè)其核磁共振譜（】H-NMR）中顯示不

同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為.（從小到大）。

⑷寫出A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（5）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D、E；

（6）化合物CEO^Q^CHO符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共種,

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,

24、（12分）化合物E（二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:

完成下列填空:

（1）A中含有的官能團(tuán)是；E的分子式是；試劑a是.

（2）寫出反應(yīng)類型：B-C

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：

（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

/—VoH）為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任?。┖铣葾的合成路線。

(5)設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇（

（合成路線常用的表示方式為：A4冷-B目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（KzFeO。并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：RFeCh為紫色

固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

I.制備K2FeO4（夾持裝置略）。

（1）A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是（鎰被還原為Mn2+）?若反應(yīng)中有0.5molCL產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為。

（2）裝置B中盛放的試劑是,簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用。

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性CLFeO4*（填“〉”或“（"）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請(qǐng)用離

子方程式表示o

II.探究K2FeO4的性質(zhì)

（4）甲同學(xué)取少量RFeCh加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述&FeO4的

凈水原理。。

26、（10分）（發(fā)現(xiàn)問(wèn)題）研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃

NaOH溶液。

（實(shí)驗(yàn)探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如

圖所示。請(qǐng)你一起參與。

（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為o解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗(yàn)CO2的原因__________________________________________________；乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

o吸收CO2較多的裝置是0

（計(jì)算驗(yàn)證）另一位同學(xué)小李通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他認(rèn)為通過(guò)吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。

（思考評(píng)價(jià)）請(qǐng)你對(duì)小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：=

27、（12分）某活動(dòng)小組利用廢鐵屑（含少量S等元素）為原料制備硫酸亞鐵鍍晶體[（NH4）2SO#FeSOr6H2O],設(shè)計(jì)如圖

所示裝置（夾持儀器略去）。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50~60。（3熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中

溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

（1）在實(shí)驗(yàn)中選擇50-60°C熱水浴的原因是

⑵裝置B的作用是；KMnC>4溶液的作用是。

（3）若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（填字母）。

a.保持鐵屑過(guò)量b.控制溶液呈強(qiáng)堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸

（4）檢驗(yàn)制得的（NH4）2SO#FeSO4?6H2。中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵鍍晶體用加熱煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水溶解，然后滴

加（填化學(xué)式）。

⑸產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL?稱?。ň_到0.1）mg高純度的硫酸鐵錢

[（NH4）Fe（SO4）2-12H2O],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后,加入2mol-L>HBr溶液1mL和ImolL>KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）0、10.0（單位：mg?L”）的溶液。分

別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度(吸光度)，并將測(cè)定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵鐵產(chǎn)品，按步驟①配

得產(chǎn)品硫酸亞鐵錢溶液10mL,稀釋至100mL,然后測(cè)定稀釋后溶液的吸光度，兩次測(cè)得的吸光度分別為0.590、0.610,

則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵鍍?nèi)芤褐兴現(xiàn)e3+濃度為mg-L^o

012345678910

Fe5?濃度(ngU)

⑹稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸儲(chǔ)水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmolL-'KMnO4

溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL,則硫酸亞鐵鍍晶體的純度為(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。

28、(14分)(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CCh

直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

已知：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AHi=-aKJ/mol

CsHi8(l~)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH2=-bKJ/mol

試寫出25℃、lOlkPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式

______________________________________________________________________________O

⑵利用CO2及H2為原料，在合適的催化頹如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有：

1

甲：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AH=—53.7kJ-mol平衡常數(shù)Ki

乙：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJmoH平衡常數(shù)K2

@CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的平衡常數(shù)K=(用含Ki、B的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)AH0(填“大于”或“小

于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填寫兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和省初始投料

比均為1：2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間(hmin)。

溫度(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(％)綜合選項(xiàng)

543Cu/ZnO納米棒材料12.342.3A

543Cu/ZnO納米片材料11.972.7B

553Cu/ZnO納米棒材料15.339.1C

553Cu/ZnO納米片材料12.070.6D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH30H的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)

合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為(填字母符號(hào))。

⑶以CO,也為原料合成~甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器I、II、

III中，分別都充入ImolCO和2moi氏，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Ti、T2>T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反

應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

乩的體積分?jǐn)?shù)

0.6......................,m

0.4----1?【

0.2--j---.n：

°T,TtT}T/C

①0?5min時(shí)間內(nèi)容器II中用CH30H表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器(填寫容器代號(hào))。

29、(10分)二甲醛作為燃料電池的原料，可通過(guò)以下途徑制?。?/p>

I.2CO(g)+4H2(g)^^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH

II.2CO2(g)+6H2(g)^^CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2?AHi=-41.0kJmor1

1

@CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJmoF

,

③CH30cH3?+H2O(g)=^2CH30H(g)AH3=+5kJmor

貝！I反應(yīng)I的AH=______kJ-mol1

(2)在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發(fā)生反應(yīng)2co(g)+4H2(g)=-CH30cH3(g)+H2O(g),一

定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。

A.新平衡后c(CH30cH3)增大

B.正反應(yīng)速率先增大后減小

C.反應(yīng)物的體積百分含量減小

D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

(3)在10L恒容密閉容器中，均充入4moicCh和7m0IH2,分別以鉞(Ir)和鈾(Ce)作催化劑，通過(guò)反應(yīng)H：

2cO2(g)+6H2(g)-CH30cH3(g)+3H2O(g)制二甲酸，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率a(CCh)隨反應(yīng)溫度

的變化情況如圖所示。

①根據(jù)圖1,下列說(shuō)法不正確的是O

A.反應(yīng)n的AHVO,AS>0

B.600K時(shí),H2的速率:v(b)E>v(a)?

C.分別用Ir、Ce作催化劑時(shí)，Ce使反應(yīng)H的活化能降低更多

D.從狀態(tài)d到e,a(CXh)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí)，a(CO2)=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=(保留3位有效數(shù)字)。

(4)寫出二甲醛堿性(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式__________o該電池工作時(shí)，溶液中的

OH-向極移動(dòng)，該電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小。

（5）己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量.關(guān)于二甲醛堿性燃料電池與乙醇?jí)A

性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是=

A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B.兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同

C.兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

A.太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池原理，故A錯(cuò)誤；

B.第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D.植物纖維的成分為糖類，無(wú)污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題，故D正確，

故選D。

2、C

【答案解析】

A.第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v（第一步的逆反應(yīng)）＞v（第二步反應(yīng)），故A錯(cuò)

誤；B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng)，故NO?與NOs的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯(cuò)誤；本題答案為：Co

3、A

【答案解析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯(cuò)誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故C錯(cuò)誤；

D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯(cuò)誤。

故選A。

4、A

【答案解析】

A.由圖像可知，當(dāng)pH=7時(shí)含碳微粒主要為H2c03和HCO-而pH約為3.5時(shí)，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2c。3,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯(cuò)誤；

B.Kai(H2co3)=C(HCO3-)C(H+),根據(jù)圖像，X點(diǎn)處c(HCC>3-)=c(H2co3),此時(shí)Kai(H2co3)=c(H+),因此由X點(diǎn)處的pH,

-C(%COD-

可計(jì)算Kai(H2co3),故B正確；

c.根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

2

C(CO3)+C(OH),故C正確；

D.根據(jù)圖像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2co3,應(yīng)控制pH>

12.5,故D正確；

答案選A。

5、D

【答案解析】

A.斷開1molH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯(cuò)誤；

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A〃=463kJ-morix4—436kJmo「x2-495kJ-mol^+485kJ-mol,故B錯(cuò)誤;

c.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)應(yīng)該是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

-

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-mol',故D正確。

綜上所述，答案為D。

6、B

【答案解析】

NO、Nth與02、HzO反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3、4NO2+O+2HO=4HNOO從反應(yīng)方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)?

2232442

用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。

31

A.—x3+—x7=4,A不合題意；

44

31

B.—X5+—義7邦,B符合題意；

44

31

C.-x7+-x3=6,C不合題意；

44

31—

D.—xld—xl=l,D不合題意。

44

故選B。

7、B

【答案解析】

A、Kw的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw

的大小關(guān)系為B>A=D,A錯(cuò)誤；

B、25c時(shí)，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH)逐漸增大，c(OH)?c(NH4+)/cgHylfcO)的值不

變，故c(NlV)/c(NHyH2O)逐漸減小，B正確；

C、在25c時(shí)，保持溫度不變，在水中加入適量NH4cl固體，體系不能從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)，體系從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)，

可采用加熱的方法，C錯(cuò)誤；

D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯(cuò)誤。

故選B。

8、A

【答案解析】

煉鋼過(guò)程中反應(yīng)原理：2Fe+O2—2FeO.FeO+C-Fe+CO、2FeO+Si—2Fe+SiO2?反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e

元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

從化合價(jià)的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過(guò)程的化學(xué)方程式。

9、B

【答案解析】

A.檢驗(yàn)鹵代垃中鹵素原子的種類，要將鹵素原子轉(zhuǎn)變成鹵素離子，再進(jìn)行檢驗(yàn)；因此，先加NaOH溶液，使鹵代危

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通過(guò)觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，選項(xiàng)中缺少加入硝酸酸化的步

驟，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)（稱作固定相）中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性（或

分配作用）差異讓混合物溶液（稱作流動(dòng)相）流經(jīng)固定相，使混合物在流動(dòng)相和固定相之間進(jìn)行反復(fù)吸附或分配等作用，

從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時(shí)，固定相是吸附在濾紙上的水，流動(dòng)相是與水能

混合的有機(jī)溶劑（如醇類），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動(dòng)相中分配更多，出現(xiàn)在濾紙靠下方

位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍(lán)色斑點(diǎn)反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項(xiàng)正確；

C.移液管量取溶液體積的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.量筒的精確度是0.1mL,因此無(wú)法用量筒精確量取00mL的液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

10>D

【答案解析】

根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有cr；再結(jié)合①中提供信息，甲與

其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2so4,丙是MgCL,丁是NH4HCO3,故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，

本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。

11,C

【答案解析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，這說(shuō)明改變的條件是加入催化

劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；若a+b，c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C。

12、A

【答案解析】

A.A點(diǎn)是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，C(H+)=C(OIT)+C(HC2O4-)+2C(C2O42-),故A正確；

_1_1

B.B點(diǎn)是10mL0.1mol?LH2c2O4溶液與10mL0.1mol?LNaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4,B點(diǎn)溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯(cuò)誤；

C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NaHCzCh,D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2c2O4,所以C點(diǎn)溶液中含有NaHCzCh和Na2c2O4,故C錯(cuò)誤；

+2---+

D.D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2c2O4,c(Na)>c(C2O4)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H),故D錯(cuò)誤。

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

該題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)

原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

13、C

【答案解析】

電解

A.氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H20=H2f+C12t+2NaOH,含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)

生A為lmol,分子數(shù)為血，但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液(即電解水)，會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)

生的氫氣分子數(shù)大于僅，故A錯(cuò)誤；

B.分子式為CB■的鏈煌為單烯燒，最簡(jiǎn)式為CHz,14g分子式為CJk的鏈煌中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為

=[><；/"g區(qū);如果是環(huán)烷垃不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

14〃g/moln

C.fV'O與DzO的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,所以2.0gH「0與2.0gDQ的物質(zhì)的量均為0.ImoLH「0中所含的中子數(shù)：

20-10=10,DzO中所含的中子數(shù)：20-10=10,故2.0g與2.0gD2O所含的中子數(shù)均為的,故C正確；

D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO2分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1.5%故D錯(cuò)

誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

該題易錯(cuò)點(diǎn)為A選項(xiàng)，電解含2moi氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液(即電解水)，會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣,

則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。

14、D

【答案解析】

A.因?yàn)椴菽净抑刑妓岣怙@堿性，氨態(tài)氮肥中鍍根離子水解顯酸性，二者混合使用會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：H2CO3/NaHCO3,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過(guò)平衡移動(dòng)使血液pH值

穩(wěn)定在7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))4±0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故D選；

故答案為D?

15、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)v(M)=A￡="吧匹=0.01mol?L1?s」，貝!Jv(W)=2v(M)

At60s

=0.02mobL^^s1,A項(xiàng)正確；

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的W的濃度越來(lái)越小，生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來(lái)越大，因此a、b兩時(shí)刻生成W的

速率：v(a)<i)(b),B項(xiàng)正確；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，W的消耗速率越來(lái)越小，直至保持不變，be時(shí)段反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則用W濃度變化值表示的

ab、be兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率為：t)(ab)>v(bc)=0,C項(xiàng)正確；

D.其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol?L-i氨氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，

反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

16、D

【答案解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未能完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,

故A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)C連3個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)C平分，相當(dāng)于每個(gè)C連接1.5個(gè)共價(jià)鍵，所以12gC即ImolC中共價(jià)

鍵數(shù)為1.5NA,故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中,溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,數(shù)目為

O.INA,故D正確。

答案選D。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))B

【答案解析】

根據(jù)裝置圖，①中過(guò)氧化氫在二氧化鎰催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K,避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，故A正確;

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱③，以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

C.催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2cH3cHzOH+Ch—^―2CH3CHO+2H20,故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意滴入過(guò)氧化氫就會(huì)反應(yīng)放出氧氣，容器中的壓強(qiáng)會(huì)增大。

18、C

【答案解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯(cuò)誤；

B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；

C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致

空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，故C正確；

D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

19、A

【答案解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為QP；A項(xiàng)正確；

B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為：嚕I,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯離子含有17+1=18個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：：6=ci：3：，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

20、A

【答案解析】

A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H,B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，

則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12,D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為0；A,B、C、D的原子序數(shù)之和

是E的兩倍，E為Si。

【題目詳解】

A.N的非金屬性強(qiáng)于Si,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性B>E,A正確；

B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O,即B>C>A,B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E,C錯(cuò)誤；

D.化合物DC為MgO,EC2為SiOz,DC中為離子鍵，EC?為共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。

21、C

【答案解析】

由W2+可知，W最外層有2個(gè)電子；Z形成1個(gè)鍵，Z是第IA或VDA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X

的最外層電子數(shù)，X形成2個(gè)鍵，X是VIA族元素；Z與X形成共價(jià)鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、

X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。

【題目詳解】

A.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg,故A錯(cuò)誤；

B.Y是B元素，B的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3,H3BO3中的質(zhì)子無(wú)法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH,

電離出H+,H3BO3是一元弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；

D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

【答案點(diǎn)睛】

本題需要通過(guò)微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。

22、D

【答案解析】A.鐵完全溶于一定量濱水，反應(yīng)后的最終價(jià)態(tài)可能是+3價(jià)，還可能是+2價(jià)，故（Mmol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

不一定是0.3NA個(gè)，還可能是0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.Na原子最外層是1個(gè)電子，則1molNa與足量。2反應(yīng)，生

成NazO和Na2（h的混合物，鈉失去INA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)

算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，參加反應(yīng)的N2為0.5moL而N2分子含

有氮氮叁鍵，則有L5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞，故D正確；答案為D。

二、非選擇題（共84分）

23、G4Hl2O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)1：1：2：6

H3COH3COHjCOH3COOHf

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