化學人教版必修1課件第三章第二節(jié)第3課時鐵的重要化合物

第3課時

鐵的重要化合物知識鋪墊新知預習自主測試知識鋪墊新知預習自主測試一、鐵的重要化合物1.鐵的含量及存在形態(tài)(1)含量:鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁,居第四位。(2)形態(tài):鐵的主要化合價為+2、+3,在地殼中主要是以化合物的形式存在。知識鋪墊新知預習自主測試2.鐵的氧化物

知識鋪墊新知預習自主測試3.鐵的氫氧化物

知識鋪墊新知預習自主測試4.鐵鹽、亞鐵鹽(1)Fe3+的檢驗

知識鋪墊新知預習自主測試(2)Fe3+的氧化性

(3)鐵鹽的凈水作用:鐵鹽在天然水中可生成Fe(OH)3膠體,和水中的懸浮物形成絮狀不溶物沉降下來。知識鋪墊新知預習自主測試二、銅鹽1.物理性質(zhì)硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽易溶于水;銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其難溶于水。2.化學性質(zhì)(1)銅的化學性質(zhì)不活潑,使用銅器皿比較安全。(2)銅鹽屬于重金屬鹽,都有毒,銅離子能與蛋白質(zhì)作用,使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。知識鋪墊新知預習自主測試1.下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是(

)A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉,然后過濾3+與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀解析:A中赤鐵礦的主要成分是Fe2O3;B中產(chǎn)物應為Fe3O4和H2;D中Fe3+與KSCN反應生成的是紅色可溶物。答案:C知識鋪墊新知預習自主測試2.在電子工業(yè)中制印刷電路時,常用氯化鐵溶液為銅的“腐蝕液”,該過程發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,該反應利用了銅的(

)A.氧化性 B.還原性C.導電性 D.導熱性解析:根據(jù)過程發(fā)生的反應2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2可以看出,化合價升高的是Cu元素,則Cu是還原劑,具有還原性,所以該反應利用了銅的還原性。答案:B知識鋪墊新知預習自主測試3.下列離子方程式中正確的是(

)A.鐵與鹽酸反應:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應:2FeCl2+Cl2==2FeCl3C.氯化鐵溶液與鐵反應:Fe3++Fe==2Fe2+D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓解析:由于鹽酸中H+的氧化性弱,故鐵與鹽酸反應時,Fe只能被氧化為Fe2+,A錯誤;B項是化學方程式,不是離子方程式,FeCl2中Cl-實際不參加反應,應刪去;C項中電荷不守恒。答案:D探究一探究二Fe、Fe2+、Fe3+之間的轉化問題探究1.從Fe、Fe2+、Fe3+的化合價分析三種微粒具有的化學性質(zhì)。答案:Fe的化合價處于最低價態(tài),只有還原性;Fe2+處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性;Fe3+處于最高價態(tài),具有很強的氧化性。2.Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2是否都可由化合反應得到?請寫出可能的化學方程式。答案:它們均可由化合反應得到,反應的化學方程式分別為4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3,2Fe+3Cl2

2FeCl3,2FeCl3+Fe==3FeCl2。3.如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2?如何除去FeCl2溶液中混有的FeCl3?答案:通入Cl2;加入鐵粉。探究一探究二知識歸納Fe2+、Fe3+、Fe的相互轉變——“鐵三角”

1.Fe只具有還原性,可以被氧化劑氧化為Fe2+、Fe3+。探究一探究二2.Fe2+既具有氧化性又具有還原性,可以被氧化為Fe3+,也可以被還原為Fe。探究一探究二典例剖析典例1

已知有以下物質(zhì)相互轉化:

試回答:(1)B的化學式:

,D的化學式:

。

(2)寫出由E轉變成F的化學方程式:

。

(3)常用

檢驗G中的陽離子,其現(xiàn)象為

。

(4)向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為

。

探究一探究二解析:根據(jù)流程圖,推知D溶液為KCl溶液,H為AgCl,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為FeCl3,然后根據(jù)圖中物質(zhì)間的轉化關系,推知A為Fe,B為FeCl2,C為KOH。答案:(1)FeCl2

KCl(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3(3)KSCN溶液棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液(4)2Fe3++Fe==3Fe2+探究一探究二變式訓練1按下圖要求寫出下列三個反應的化學方程式,屬于離子反應的只寫出離子方程式。(1)B→C+D:

;

(2)E→F:

;

(3)F→D:

。

解析:此題從反應轉化過程來看,唯一能作為解題突破口的是紅褐色固體F。結合題意不妨設F即為Fe(OH)3固體。由題可知,A在不同條件下反應能得到C和D,而由A經(jīng)反應得到的B在同一反應中能產(chǎn)生C和D,C應為某低價態(tài)元素的化合物,C經(jīng)反應得到E,而E經(jīng)O2氧化可得F[Fe(OH)3]。由此可判斷E為Fe(OH)2,則C含F(xiàn)e2+,所以D含F(xiàn)e3+,而B則應是Fe3O4,A是Fe。把推斷的結論進行驗證,符合題意。答案:(1)Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(3)Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O探究一探究二Fe2+、Fe3+的檢驗問題探究1.含有Fe2+、Fe3+的溶液分別呈什么顏色?答案:淺綠色;棕黃色。2.向FeCl2溶液、FeCl3溶液中分別滴加NaOH溶液,各有什么現(xiàn)象?答案:向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,會看到有白色沉淀生成,且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色。而向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可直接看到有紅褐色沉淀生成。3.如何設計實驗證明某溶液中含有Fe2+?答案:加入KSCN溶液,不變色,再通入氯氣,溶液呈紅色。探究一探究二知識歸納Fe2+、Fe3+的檢驗探究一探究二【特別提醒】1.Fe3+與SCN-作用時,生成紅色溶液,而不是紅色沉淀。2.當Fe2+和Fe3+共存時,檢驗Fe2+時必須用酸性KMnO4溶液。探究一探究二典例剖析典例2

下列離子的檢驗方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+解析:A項說明含F(xiàn)e3+,但不能說明是否含F(xiàn)e2+;B項說明通入Cl2后溶液中含有Fe3+,不能說明原溶液中是否含有Fe2+;D項,因為Mg(OH)2為白色沉淀,Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3時的顏色變化會掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象,所以當溶液中含有Mg2+時,會出現(xiàn)同樣的題述現(xiàn)象,故D項不能說明溶液中是否含Mg2+。答案:C探究一探究二變式訓練2證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是(

)A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D.只需要滴加硫氰化鉀溶液解析:先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色,可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為Fe3+或原溶液本來就含有Fe3+,A項錯誤;先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色,說明原溶液中不存在Fe3+,再滴加氯水后顯紅色,說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+,Fe3+與SCN-反應使溶液顯紅色,說明原溶液中肯定存在Fe2+,B項正確;先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色,不能說明原溶液中只存在Fe2+而不存在Fe3+,C項錯誤;只滴加硫氰化鉀溶液,若不顯色,不能說明一定含有Fe2+,D項錯誤。答案:B12341.下列關于Fe2+和Fe3+的敘述中,錯誤的是(

)2+的水溶液為淺綠色3+的水溶液為黃色3+具有氧化性,Fe2+具有還原性3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出現(xiàn)紅色沉淀解析:Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,生成紅色可溶性物質(zhì),不是紅色沉淀。答案:D12342.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的方法是(

)A.加入氫氧化鈉溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉解析:要實現(xiàn)“Fe3+→Fe2+”的轉化,需要加入還原劑,且不引入新的雜質(zhì)離子,最好的方法是加入足量鐵粉充分反應后過濾,發(fā)生的化學反應為2FeCl3+Fe==3FeCl2。答案:D12343.下表是各物質(zhì)及其所含的少量雜質(zhì),以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法,其中不正確的是(

)1234解析:Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵,反應后過濾可分離達到除雜目的,A項正確;碳酸鈉與二氧化碳氣體及H2O反應生成碳酸氫鈉,反應后不生成新雜質(zhì),B項正確;硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,引入新雜質(zhì)NaCl,不能除雜,C項錯誤;雜質(zhì)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應,產(chǎn)生可溶性物質(zhì),氧化鎂不能與NaOH溶液反應,過濾可除雜,D項正確。答案:C12344.硫酸亞鐵緩釋片可以補鐵、防治貧血,但存放不當很容易變質(zhì),藥片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若將藥片配成溶液,需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水,原因是

。