九年級化學下冊教案

第1-2課時課題：《溶液的形成》執(zhí)教時間2011年月日學校鎮(zhèn)初中九年級2班教學目標1．知識和技能：(1)認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。(2)知道一些常見的乳化現(xiàn)象。(3)探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。2．過程與方法：讓學生在實驗探究中學習科學和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。3．情感態(tài)度與價值觀：知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。并用所學的知識解決一些生活中常見的問題，樹立學知識、用知識的正確觀念。教學重點建立溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。教學難點1．乳化和溶解的區(qū)別。2．如何引導學生從微觀角度分析溶解過程中的放熱和吸熱現(xiàn)象。教學方法教學過程教師導學學生活動教學意圖(第一課時)(課前準備)配制硫酸銅、氯化亞鐵、高錳酸鉀、食鹽四種溶液。(展示)展示以上四種溶液。(設(shè)問)請同學們仔細觀察前面試管中的液體，這么漂亮，你想到了什么?(小結(jié))其實，我們看到的液體都是溶液。我們今天就要來學習第一課題——溶液的形成，學了本課題后同學們的猜想與假設(shè)自然有了答案。教師活動(過渡)溶液是怎樣形成的呢?下面我們通過探究實驗親手來做一下，然后來交流實驗結(jié)果。(探究實驗一)幾種固體物質(zhì)溶解于水。藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水。儀器：玻璃棒、100mL小燒杯、藥匙。 步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 (設(shè)問>為什么物質(zhì)會消失在水中?原因是什么?對此你有何猜想?小組討論一下看是否能形成共識。實驗探究形成概念聯(lián)系生活運用知識 (小結(jié))這種混合物就是溶液。(引導觀察)溶液的顏色是否均一?溶液中是否有固體析出?(小結(jié))溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。(見板書設(shè)計)(設(shè)問)生活中常見的溶液有什么?請說出它們的溶質(zhì)和溶劑分別是什么? (設(shè)問)我們有這種生活經(jīng)驗，當你的衣服上沾上油污怎么辦?(過渡)同學們的生活經(jīng)驗非常豐富，我們做完下面的活動探究就能明白洗去油污的道理了。(活動探究二)藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油。儀器：試管、藥匙。 溶劑 溶質(zhì) 現(xiàn)象 水 碘 水 高錳酸鉀 汽油 碘 汽油 高錳酸鉀 結(jié)論 (小結(jié))做完實驗，你想到了什么?在學生匯報的基礎(chǔ)上，投影結(jié)論。(見板書設(shè)計)(講解)前面我們所做的實驗都是固體溶解到液體中，那么液體和液體是否也可以溶解呢?(探究實驗三)藥品：酒精、水、高錳酸鉀。儀器：試管。溶劑 溶質(zhì) 振蕩 靜置 結(jié)論 前 后 水 酒精 你看到了什么現(xiàn)象?(小結(jié))液一液也可以互溶，我們把量多的稱溶劑，量少的稱溶質(zhì)。教師活動(設(shè)問)酒精能溶于水，植物油能溶于水嗎?(活動探究四)藥品：植物油、洗滌劑、水。儀器：試管。試管內(nèi)加入的物質(zhì) 振蕩現(xiàn)象 倒掉液體后的試管是否干凈。 前 后 靜置 水和植物油 水、植物油和洗滌劑 (引導實驗)實驗中你看到了什么現(xiàn)象?是否和剛才配制得到的溶液一樣?它們有什么不同?(小結(jié))這種液體叫做乳濁液。(設(shè)問)如果衣服上沾到小油滴怎么辦?(引導實驗)現(xiàn)在在你的實驗桌上有洗滌劑、肥皂水、純堿溶液等，用你所設(shè)計的方法進行實驗，來洗去試管壁上的油污。(引導觀察)在植物油和水的混合物中滴加了洗滌劑后，又有何現(xiàn)象?(動畫展示)在洗滌劑的作用下，植物油被分散成細小的顆粒。(投影>乳化的概念。(第二課時)(講解)物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。你能否設(shè)計一個實驗，來探究它們?nèi)苡谒畷r是放熱還是吸熱呢?并畫出所設(shè)計的實驗簡圖。(引導實驗)按照你所設(shè)計的實驗方案進行實驗。(設(shè)問)為什么在溶解的過程中會出現(xiàn)不同的現(xiàn)象呢?(講解)在溶解的過程中存在著不同的微觀過程。(動畫展示)擴散和形成水合分子(或離子)的過程。(小結(jié))在溶解過程中，發(fā)生了兩種變化。(見板書設(shè)計)（設(shè)問)學完本課題，你知道了什么?(反饋練習)1．試列舉出生活中一些常見的溶液，說出其中的溶屢和溶劑。2．汽油或加了洗滌劑的水都除去衣服上的油污。試分析二者的原理是否相同?3．家庭小實驗：P32回憶生活經(jīng)驗。進行實驗。觀察現(xiàn)象。小組討論。形成共識。開動腦筋、結(jié)合生活經(jīng)驗，想出各種辦法。根據(jù)自己設(shè)計的實驗方案進行實驗。比較哪一種方法使試管洗得更干凈。觀察現(xiàn)象。比較與溶解的不同。觀看動畫。理解乳化與溶解的不同。根據(jù)提供的儀器藥品，設(shè)計實驗方案，并畫出簡圖。交流實驗方案，比較不同方案的優(yōu)劣之處。分組實驗。記錄實驗現(xiàn)象。學生進行猜想與假設(shè)：可能是……觀看動畫。理解擴散和形成水合分子(或離子)的微觀過程。定膽發(fā)言，把學完本課題后的收獲與大家共享。1、2課堂練習，反饋知識的掌握情況，并運用知識解決實際問題。3作為課后練習。通過親手實驗，學生積累一些感性知識。再通過討論比較把感性認識上升到理性認識，更進一步的掌握溶解和乳化的區(qū)別，并能運用知識，解決實際問題。增強學生的知識的運用能力。通過動畫更能清亮的化微觀為宏觀，加深學生的理解。再次讓學生體會探究實驗的過程：提出問題—設(shè)計方案—進行實驗—分析現(xiàn)象—得出結(jié)論。放熱和吸熱是本課題的一個難點，對于看不見、摸不著的微觀粒子，通過動畫的形式清晰的展現(xiàn)出來，有利于學生對這兩種現(xiàn)象的理解。通過小結(jié)、練習，把分散的知識脈絡(luò)化，讓學生有條理的掌握。板書設(shè)計（第一課時)一、溶液1．溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。2．溶液的組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。不同溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解情況不同同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解情況也不同3．溶質(zhì)：可以是固體、液體或氣體。4．液體和液體形成溶液時：量多的稱溶劑，量少的稱溶質(zhì)。水是一種常見的溶劑。二、乳化現(xiàn)象1．乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。2．乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細小的液滴能隨著水流走，這個現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。（第二課時)三、溶解時的放熱和吸熱現(xiàn)象溶解時發(fā)生了兩種變化：1．溶質(zhì)的分子向水中擴散：放熱。2．溶質(zhì)分子(或離子)與水分子作用，生成水合分子(或離子)：吸熱。小結(jié)：吸收的熱量小于放出的熱量時就表現(xiàn)為溫度降低；放出的熱量大于吸收的熱量時就表現(xiàn)為溫度升高。課后反思第3-4課時課題：《溶解度》執(zhí)教時間2011年月日學校鎮(zhèn)初中九年級2班教學目標1．知識與技能：(1)了解飽和溶液的涵義。(2)了解溶解度的涵義，初步學習繪制和查閱溶解度曲線。2．過程與方法：運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義，并通過實驗探究了解“飽和”與“不飽和”的相對性。3．情感態(tài)度與價值觀：通過溶解度的學習，讓學生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象，如：魚池缺氧和增氧等，感受化學對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用。教學重點建立飽和溶液和溶解度的概念。教學難點溶解度概念的形成。教學方法教學過程教師導學學生活動教學意圖設(shè)問一杯水能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?(過渡)一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實說話。(引導實驗)P33：活動探究一 操作 向20mL水中 加入5gNaCl攪拌 再加入5gNaCl攪拌 再加人5mL水攪拌 現(xiàn)象 結(jié)論 (繼續(xù)實驗)用硝酸鉀代替氯化鈉再進行上述實驗，仔細觀察實驗現(xiàn)象。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加入5g硝酸鉀攪拌 再加5g硝酸鉀攪拌 …… 加熱 再加5g硝酸鉀攪拌 冷卻 同學們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么?(分析)這個實驗事實說明了什么?(小結(jié))說明在一定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變，情況就會發(fā)生變化。(講解)在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。(引導分析)在這個實驗中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、改變?nèi)軇┑牧恳鹑芙馇闆r發(fā)生的改變上來分析。)(小結(jié))“飽和”與“不飽和”是相對而言的，在一定條件下他們是可以互相轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。(媒體播放)。海水曬鹽的過程。 小組討論。交流發(fā)言。形成共識?；貞泟傋龅膶嶒灒斫怙柡腿芤号c不飽和溶液互相轉(zhuǎn)換的方法。(見板書設(shè)計)觀看、思考海水曬鹽的原理。教師活動 學生活動<討論)P35：在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同?(分析、討論)由此可見，當要比較不同物質(zhì)的溶解情況時，最好要注意什么?除此之外，還要附加什么條件?(設(shè)問)用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?(小結(jié))我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。(討論)20~C時，食鹽的溶解度是36g。這句話如何理解?(分析)溶解度四要素：一定溫度，一定量的溶劑，達到飽和狀態(tài)，所溶解的質(zhì)量。 學生討論。交流發(fā)言。得出初步結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時，水中溶解的硝酸鉀就多得多了。討論分析。交流匯報：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況。根據(jù)分析，理解概念。討論分析：溫度 溶質(zhì) 溶劑 溶液20℃ 36g 100g 136g理解四要素是缺一不可的。(閱讀)P36：溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。P37：資料。為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?(講解)我們用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。(讀表)P36：表9—1。(指導繪圖)根據(jù)表9一l，繪制r1種物質(zhì)的溶解度曲線。(討論)<投影>1．繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度。3．從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?<小結(jié))溶解度曲線所表示的意義。(見板書設(shè)計)(過渡)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點呢?(討論)1．P38：討論。2．燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?(小結(jié))影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強。(討論)如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？(小結(jié))學完本課題，你知道了什么?你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎?(反饋練習)P40習題：1、2、6、7、8。根據(jù)日常生活經(jīng)驗，思考提出的問題。學生分組實驗。在實驗過程中仔細觀察實驗現(xiàn)象。交流發(fā)表觀察所得：第一次的5g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5mL水后氯化鈉又溶解了。觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。歸納總結(jié)兩次實驗得出的結(jié)論：物質(zhì)無法在一定量的溶劑里無限制的溶解。但是若改變條件，可以使物質(zhì)繼續(xù)溶解。結(jié)合實驗理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。小組討論。交流發(fā)言。形成共識?；貞泟傋龅膶嶒?，理解飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)換的方法。(見板書設(shè)計)觀看、思考海水曬鹽的原理。學生討論。交流發(fā)言。得出初步結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時，水中溶解的硝酸鉀就多得多了。討論分析。交流匯報：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況。根據(jù)分析，理解概念。討論分析：溫度 溶質(zhì) 溶劑 溶液20℃ 36g 100g 136g理解四要素是缺一不可的。閱讀教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。理解絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。理解表格中各數(shù)據(jù)的含義。根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度。結(jié)合自己所畫溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報。分組討論。交流匯報。形成共識。理解影響氣體溶解度的因素是什么。結(jié)合生活經(jīng)驗討論分析，想出辦法。討論、交流、發(fā)言。當堂練習，反饋所學知識的掌握情況。通過設(shè)問把學生引入對溶液的定量分析，激發(fā)學生的求知欲。運用實驗的方法獲取信息，并能用比較、歸納、概括的方法對獲取的信息進行加工，這是學生必須要具備的一種能力。在探究實驗中學生的動手能力得到了提高，學生的語言表達能力也得到了鍛煉。在這過程中順理成章的形成了飽和溶液的概念。練習從一個實驗中概括出不同的結(jié)論來。并把所學的知識運用于解決實際問題，提高了學生運用知識的能力，培養(yǎng)了學生學以致用的習慣。設(shè)計意圖運用討論的方法，結(jié)合探究實驗，形成共識。穿插分析比較，形成概念，理解概念。討論、分析、比較的綜合運用有利于提高學生對實驗獲取的信息進行加工的能力。培養(yǎng)學生的閱讀能力。讓學生學會用辯證的觀點看事物。通過親手繪制溶解度曲線，更能清楚的理解溶解度曲線所蘊涵的意義，并知道親身體驗是學習的一種重要方式。充分利用學生已有的生活經(jīng)驗進行討論，從生活走向化學，從常見的現(xiàn)象中提煉出化學原理。然后從化學走向生話，運用所學知識解決實際生活中的問題。提高學生的知識運用能力。要求每一個學生都能積極參與到討論中去，這樣有利于知識的脈絡(luò)化、系統(tǒng)化。通過練習，可以使學生的知識得以運用，提高學生解決實際問題的能力。板書設(shè)計一、飽和溶液1．飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液。2．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：二、溶解度1．概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。3．溶解度曲線的意義：(1)溶解度的三種情況：A．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。B．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。C．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2。(2)交點P表示：在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。(3)影響固體溶解度的因素是：溫度。4．氣體溶解度：氣體的溶解度是指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強。課后反思第課時課題：《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》執(zhí)教時間2011年月日學校鎮(zhèn)初中九年級2班教學目標1.掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2.初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。教學重點溶液的配制的計算和稀釋計算教學難點理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。教學方法教學過程教師導學學生活動教學意圖在日常生活、生產(chǎn)中經(jīng)常會接觸到溶液,同學們通過溶液的標簽可以獲得哪些信息呢?從生理鹽水的標簽上我們可以發(fā)現(xiàn)標有0.9%的字樣,你們知道它表示什么嗎?那么通過這節(jié)課的學習,就會知道它表示的意義.生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，越甜越濃,那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量？而對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這些方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。在實際應(yīng)用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時，就應(yīng)較準確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量。如果藥液過濃，會毒害農(nóng)作物；如果藥液過稀，又不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準確知道溶液的組成。只有在溶液質(zhì)量相等時比較溶質(zhì)質(zhì)量的多少，才能準確判斷溶液的稀與濃。因此，我們用溶液組成來定量地表示溶液的濃稀，初中主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。那么“質(zhì)量分數(shù)”是什么呢？能否用一個式子來表示？指導學生閱讀教材：課本“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”的概念及表達式。在實驗教材（實驗9-5）中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？把計算結(jié)果填在上表的空欄中。提問:生理鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，它表示什么含義？其實，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這個概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。如下列例題，同學們試著先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400g甘油溶解在100g水中配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?在這個過程中，我們又用到了一個等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量如果能將上兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量”、“溶質(zhì)的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱讀教材第43頁【實驗9-7】，把配制溶液的一般步驟歸納一下。指導學生討論配制方法和步驟。：下面我們用第一種方法配制選種溶液：用水、食鹽為原料，配制50g16%的溶液。（投影計算步驟）下面根據(jù)上面總結(jié)的步驟分組完成下面的實驗。(教師巡回指導學生的分組探究實驗)完成了溶液的配制，最后一個步驟：裝瓶，貼標簽。你認為在標簽上要注明什么?再一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：葡萄糖注射液規(guī)格：250mL內(nèi)含：12.5g葡萄糖5%請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計一個簡單的關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的題目，設(shè)計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。指導學生思考、回憶本節(jié)知識，靈活處理“學完本課你該知道”教學環(huán)節(jié)。學生根據(jù)自己搜集的標簽，交流展示獲取的信息.學生據(jù)已有知識猜測.學生回答閱讀教材知識歸納嘗試訓練,積極思考嘗試回答并積極思考動手實驗并完成表格設(shè)計練習與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。學生自己搜集標簽的過程，使學生切實感受到溶液在日常生活、生產(chǎn)中有著重要的作用.回憶舊知,熟練找準溶液中各個量.通過變形訓練培養(yǎng)學生舉一反三、靈活處理問題的能力知識的及時運用，培養(yǎng)學以致用的的好習慣通過實驗進一步感受溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的實用價值，并同時鞏固了稱量、量取及溶解的實驗操作。再次讓學生體會溶質(zhì)量分數(shù)在實際中的廣泛應(yīng)用.板書設(shè)計課后反思通過以前的教學,可以發(fā)現(xiàn)學生對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算表達式及推導式的簡單記憶比較容易,但靈活運用能力較差，分析問題和解決問題的能力不強。尤其是對于基礎(chǔ)差的學生審題時找不準每個已知量.所以在課堂上每見一道題,都讓學生先分析題意找準已知量.另外，本課題的內(nèi)容相對來說比較枯燥，只有配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的分組實驗，其余均為比較單調(diào)的計算。因此，如何激發(fā)學生的學習興趣，如何調(diào)動學生的積極性就成為本課的重中之重。課前我請學生搜集標簽，通過查閱的過程使學生感受到溶液實際應(yīng)用價值，滲透學有所用的思想，使枯燥的計算與生活實際緊密相聯(lián)，從而激發(fā)學生的學習興趣。第課時課題：溶液復(fù)習測試過程：略試卷：單元測試題一、選擇題1．一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最合適的選擇是（）A．硝酸銨與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水2．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A．一杯食鹽水，下部分比上部分咸B．溫度一定時，析出硝酸鉀晶體的溶液未必是硝酸鉀的飽和溶液C．物質(zhì)溶于水時，常使溶液的溫度發(fā)生改變D．75%的醫(yī)用酒精消毒液，溶劑是酒精3．許多同學喜歡吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：將食鹽、香料等一起放入水中煮制得濃鹽水，鹽水冷卻后放入洗凈待腌制的鮮菜，腌制過程中還要不斷打開缸蓋曬缸并及時補充食鹽，一段時間后，即得成品小菜。若室溫時食鹽的溶解度為36g。關(guān)于小菜腌制過程中的下列說法，錯誤的是（） A．煮制濃鹽水時，10kg水最多可得到濃鹽水13.6kg B．腌菜的過程中，原來的濃鹽水會逐漸變稀 C．曬缸的目的一是防止腌菜腐敗變質(zhì)，二是促使水分蒸發(fā)以保持鹽水的濃度 D．補充食鹽的目的是保持鹽水的濃度，以利于食鹽往蔬菜中滲透4．一定溫度時，向密閉容器里的食鹽飽和溶液中，加入5克食鹽晶體。經(jīng)過一段時同后（）A．飽和溶液的質(zhì)量增大B.飽和溶液的濃度增大C．晶體的質(zhì)量不變D.晶體的質(zhì)量減小5．某物質(zhì)（僅含一種溶質(zhì)）的溶液在t℃時，恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了3g晶體，則下列說法正確的是（）A．原溶液在t℃時一定是不飽和溶液B．原溶液一定是稀溶液C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀D．最后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小6．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A．固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B．一定溫度下，飽和溶液增加溶劑一定變?yōu)椴伙柡腿芤篊．將30g硝酸鉀投入到70g水中，所得溶液質(zhì)量一定是100gD．5g食鹽完全溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%7．將20℃時的硝酸鉀飽和溶液升溫至50A.溶劑的質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量C．硝酸鉀的溶解度D．溶質(zhì)的質(zhì)量8．在25℃時向100gKNO3飽和溶液中加入1gNaCl固體,下列敘述不正確的是A．NaCl固體不能溶解B．NaCl固體能溶解C．所得溶液的質(zhì)量是101gD．溶液中溶劑的質(zhì)量不變9．現(xiàn)有W克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的A溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增至30%，可采取的方法有（）A.蒸發(fā)掉溶劑的二分之一 B.蒸發(fā)掉0.5Wg溶劑 C.加入0.15WgA D.加入3gA10．據(jù)《說文解字》記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時代就開始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是（）A.日曬風吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā)B.日曬風吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲.日曬風吹使水分蒸發(fā)晶體析出D.日曬風吹使氯化鈉的溶解度變小二、填空與簡答題11．澄清石灰水中的溶質(zhì)是；植物油倒入大量的的汽油中發(fā)生的現(xiàn)象是，所得液體的名稱為。醫(yī)用酒精中，酒精與水的質(zhì)量比是3：1，該醫(yī)用酒精的溶劑是。12．小強設(shè)計了一個有趣的實驗（如右圖所示），經(jīng)過很長一段時間后，他觀察到小試管內(nèi)有晶體析出。濃硫酸（1濃硫酸。（2）若實驗前后溫度不變，則實驗后的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。13．某學生在一定溫度下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，則過濾除去），得到溶液。該學生在實驗中記錄的數(shù)據(jù)如下：實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4水的質(zhì)量（g）100100100100加入KNO3的質(zhì)量（g）80100120140溶液質(zhì)量（g）180200210210根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實驗4得到的溶液屬于________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。該溫度下KNO3的溶解度是_________g（g／100g水）。14.（1）請你各舉出一個實例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的。①溶液一定是無色的實例：溶液不是無色的；②均一、穩(wěn)定的液體都是溶液實例：是液體，但不是溶液；③溶液中的溶質(zhì)一定是固體實例：可做溶質(zhì)，但不是固體。（2）A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，請用“大于”、“小于”或“等于”填空。①t1℃時A的溶解度t2②t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)三、實驗題15．如圖所示，甲、乙兩試管中分別盛有硝酸鉀、石灰水的飽和溶液，并都有少量固體存在。若向試管外盛有水的燒杯中加入氫氧化鈉固體，請分析推斷產(chǎn)生的現(xiàn)象和相關(guān)的原因。16.在室溫時，體積相同且無污染的飽和食鹽水、蒸餾水各一杯，你能用多少種方法區(qū)分它們？四、計算題17．學校實驗室做學生探究實驗，要配制600g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液多少克？某學生要制取0.16g氧氣，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液多少克？參考答案：課題1：1.A2.D3.A4.B5.D6．（1）Ca(OH)2；H2O（2）C2H5OH；H2O（3）P；CS2（4）ZnSO4；H2O。7．不溶解；溶解；不溶解；溶解。⑴不同；不同的。⑵汽油能溶解油污形成溶液。8．D、E、F9．（1）①溫度；溫度越高，溶解的速度越快②攪拌；攪拌能加快溶解速度。（2）選擇②；分別取等溫度、等質(zhì)量的水，分別加入兩燒杯中，然后分別加入等質(zhì)量、顆粒大小相同的食鹽，攪拌，觀察食鹽溶解的速度。10．（1）用秒表測溶質(zhì)完全溶解的時間。（2）：實驗序號實驗?zāi)康淖宰兞恳蜃兞靠刂频淖兞考讛嚢鑼ξ镔|(zhì)溶解速度的影響攪拌溶解的快慢①②③⑤⑥eq\o\ac(○,7)乙溶解物質(zhì)顆粒大小對溶解速度的影響溶解物質(zhì)的顆粒大小溶解的快慢①②④⑤⑥eq\o\ac(○,7)丙水的溫度對溶解速度的影響水的溫度溶解的快慢①③④⑤⑥eq\o\ac(○,7)課題2：1.D2.B3.C4.B5.C6.C、D是飽和溶液，A、B是不飽和溶液7．①A＞B＞C②C③A，C④在t2℃時A、B兩物質(zhì)的溶解度相等⑤C8．增大氯化鈉減小氫氧化鈣9．課題3：1.B2.B3.B4.C5.B6.①5.6%②13.6%③12.5%④10%7．（1）小于（2）40（3）37.5%8.⑴23g；3.45g⑵0.345%9．（1）11.76g；（2）200g。單元測試題：1.B2.C3.A4.C5.A6.B7.C8.A9.B10.C11.Ca(OH)2；植物油溶于汽油中；植物油的汽油溶液；水。第二單元：酸和堿課題：《常見的酸和堿》第1課時執(zhí)教時間2011年月日學校鎮(zhèn)初中九年級班教學目標1、知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。3、認識酸堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。教學重點1、幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。2、酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。3、鹽酸和稀硫酸的檢驗技能。教學難點鹽酸和稀硫酸的檢驗技能。教學方法實驗、觀察、探究、對比教學過程教師導學學生活動教學意圖復(fù)習引入指示劑[實驗10-1]向溶液中加入酸堿指示劑講述酸堿指示劑[活動與探究]第49頁舉幾種常見的酸？一、常見的酸1、幾種常見的酸[實驗10-2]酸的用途2、濃硫酸的腐蝕性[實驗10-3]濃硫酸有腐蝕性[實驗10-4][實驗10-5]濃硫酸稀釋的正確操作在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸延器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。且不可將水倒進濃硫酸里。3、酸的化學性質(zhì)[活動與探究]（1）與指示劑作用（2）與金屬反應(yīng)（3）與金屬氧化物反應(yīng)（4）與金屬化合物反應(yīng)HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=二、常見的堿：引入：1、幾種常見的堿：（1）氫氧化鈉（NaOH）①白色、片狀固體，極易溶于水，放熱②易潮解—做干燥劑③俗名：火堿、燒堿、苛性鈉④有強烈的腐蝕性（2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]①白色粉末、微溶于水②俗名熟石灰消石灰③制法：CaO+H2O==Ca(OH)22、堿的化學性質(zhì)：（1）、跟指示劑反應(yīng)（2）跟某些非金屬氧化物反應(yīng)CO2+CaOH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O小結(jié)：堿有哪些化學性質(zhì)？引入3、酸、堿的化學性質(zhì)相似的原因：布置作業(yè)：課本：P58目標:P50舉幾種常見的酸、堿的例子，引入課題引導思考：二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液如何變色？是什么物質(zhì)使之變色？演示實驗實驗，引導分析提前分組，上課前準備好研缽、紗布、燒杯等儀器及上述實驗中的四種溶液讀名稱引導觀察簡介將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗：我們在使用濃硫酸時應(yīng)注意哪些問題？實驗提問：為何要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌？思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理？為什么？提問：我們學習過哪些有關(guān)酸的化學性質(zhì)？回憶金屬活動性順序，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律演示實驗引導討論設(shè)問：如何區(qū)分兩瓶無色的溶液是稀鹽酸還是稀硫酸？演示實驗：進一步問：如何區(qū)分兩瓶無色的溶液是稀鹽酸還是稀硫酸？總結(jié)聽寫幾種物質(zhì)的化學式，它們屬于哪類物質(zhì)？展示樣品將氫氧化鈉固體放在表面皿上做溶解實驗啟發(fā)設(shè)問演示實驗：將雞爪放于氫氧化鈉溶液中設(shè)問：根據(jù)這一現(xiàn)象，你能提醒大家在使用NaOH時要注意什么？萬一沾到皮膚上，應(yīng)如何處理？展示樣品演示實驗指導，對比酸的實驗設(shè)問：實驗室如何檢驗二氧化碳?補充實驗：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)問題：（1）制作型煤時要在煤中加入熟石灰，為什么？（2）建筑業(yè)上，砌磚、抹墻時要用熟石灰、粘土、沙子混合？為什么？設(shè)問：你能根據(jù)堿的性質(zhì)，說出氫氧化鈉和氫氧化鈣有哪些用途嗎？總結(jié)、對比酸、堿的化學性質(zhì)，啟發(fā)思考演示實驗啟發(fā)設(shè)問：酸、堿的溶液為什么能導電？金屬為什么能導電？指導學生看書板書設(shè)計課后反思課題：《常見的酸和堿》第2課時執(zhí)教時間2011年月日學校柳嘉鎮(zhèn)中九年級班教學目標1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項。2.掌握NaOH的化學性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。3.了解酸性氧化物的概念。教學重點NaOH的化學性質(zhì)及有關(guān)化學方程式的書寫補充：NaOH與CO2的反應(yīng)教學難點NaOH的化學性質(zhì)及有關(guān)化學方程式的書寫補充：NaOH與CO2的反應(yīng)教學方法觀察、實驗、歸納、比較。教學過程教師導學學生活動教學意圖[復(fù)習提問]1.什么叫堿?2.在我們接觸過的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)?寫出化學方程式。[學習新課]：學習幾種常見的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。氫氧化鈉1.物理性質(zhì)(1)引導學生分析、總結(jié)NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。2.化學性質(zhì)(1)通過復(fù)習酸堿指示劑的變色情況及閱讀NaOH使指示劑的變色情況，得出NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。(2)NaOH與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O(3)NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH與酸反應(yīng)2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(4)NaOH與鹽的反應(yīng)：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；（藍色）3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl（紅褐色）小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應(yīng)，一般生成不溶于水的堿。3.酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO44.NaOH的用途總結(jié)：①NaOH的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)②有關(guān)化學方程式的書寫技巧③NaOH的用途④酸性氧化物的概念及特點常見的堿、堿的通性（2）1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性質(zhì)及主要用途。2.掌握Ca(OH)2的化學性質(zhì)，掌握鑒別NaOH和Ca(OH)2的方法。3.了解堿的分類和命名及通性。教學重難點：有關(guān)化學方程式的書寫[復(fù)習提問]1.NaOH有哪些物理性質(zhì)和化學性質(zhì)?2.分別寫出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式：CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3[講授新課]氫氧化鈣1.制法：由學生說出實驗現(xiàn)象并寫出化學方程式CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗稱熟石灰或消石灰)2.物理性質(zhì)氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。3.化學性質(zhì)(1)使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。(2)跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水回憶CO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫出化學方程式Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(3)跟酸起中和反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH4.用途(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤(4)配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合劑[Ca(OH)2＋S]三、堿的命名：由學生總結(jié)出堿的命名的一般方法。四、堿的通性指導學生復(fù)習堿的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化學性質(zhì)，總結(jié)得出堿的通性。總結(jié)：1.Ca(OH)2的制法、性質(zhì)和用途。2.堿的命名3.堿的通性閱讀：燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。學生思考老師提出的問題學生練習學生作業(yè)通過現(xiàn)實生活中學生熟悉的問題的解決方法，讓學生自己通過觀察、實驗、歸納、比較來接受新的知識。通過嘗試從不同的角度尋求解決問題的方法，讓學生逐步感覺到方程的可利用性，方程的直接明了性，感受到教學活動充滿著探索與創(chuàng)造，體驗解決問題的多樣性，認識到自身的價值，讓每一個學生都必須對學好數(shù)學充滿信心。板書設(shè)計課后反思課題：《常見的酸和堿》第3課時執(zhí)教時間2011年月日學校柳嘉鎮(zhèn)中九年級班教學目標①認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。②認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)，歸納堿相似化學性質(zhì)及其原因。教學重點重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。教學難點難點：堿的化學性質(zhì)。教學方法讓學生通過熟悉的生活實例，自己觀察、探索，學會從化學的角度提出問題、理解問題，并能運用所學知識和技能解決問題教學過程教師導學學生活動教學意圖引入新課演示：1.實驗(如圖)觀察甲、乙中發(fā)生的現(xiàn)象。2.清水變“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水變渾濁問題：大家想一想，這些神奇的現(xiàn)象存在的反應(yīng)原理是什么？以實驗引導NaOH的性質(zhì)及用途取固體NaOH觀察，放入表面皿上，在試管中溶解固體NaOH并感知其溫度變化。問題：1.NaOH固體表面溶解的原因。2.怎樣保存NaOH固體？3.它能做干燥劑嗎？演示實驗10-8：觀察用20%NaOH溶液浸泡過的雞爪。問題：1.雞爪前后的變化及其原因。2.使用NaOH時應(yīng)注意什么？3.NaOH在生產(chǎn)生活中有哪些作用？實驗引導Ca(OH)2的性質(zhì)及用途材料引入：1.冬天園林工人用石灰漿將樹干底部刷白。2.用石灰沙漿砌磚抹墻很牢固。3.裝石灰水的試劑瓶用久后瓶壁上有一層白色的膜。問題：上述材料中涉及到的物質(zhì)和化學性質(zhì)。演示實驗109：取生石灰加水觀察現(xiàn)象。問題：1.實驗現(xiàn)象及反應(yīng)。2.Ca(OH)2的用途是什么？分組實驗活動探究堿的化學性質(zhì)分組實驗：1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分別滴加石蕊試液和酚酞試液。2.充滿CO2的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封觀察。3.向澄清石灰水中吹二氧化碳氣體。問題：1.上述三個實驗的現(xiàn)象是什么？2.熟雞蛋掉下去的原因。3.“清水變牛奶”的原因。4.堿有哪些類似的化學性質(zhì)？活動：競賽書寫相關(guān)的反應(yīng)原理。實驗引導酸、堿具有相似化學性質(zhì)的原因演示實驗1010：分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導電性。問題：1.上述哪些物質(zhì)能導電？2.導電的原因是什么？3.酸、堿如何具有相似的化學性質(zhì)？反思小結(jié)：通過本次學習，同學們有什么收獲？①學習掌握了哪些知識？②學會運用哪些方法？③明白哪些道理？多么奇妙的化學世界！學生疑問：1.熟雞蛋為什么會掉下去呢？2.“牛奶”能喝嗎？它的主要成分是什么？1.NaOH是白色固體。2.表面吸水、溶解。3.試管外壁發(fā)熱。我從書本上找到了答案：1.潮解。2.密封。3.能?？纯磿旧显趺凑f……粉刷久后為什么會變白變硬呢？涉及Ca(OH)2與CO2發(fā)生了反應(yīng)，生成了堅硬的CaCO3。生活中還有哪些事例與此相關(guān)呢？我想知道！1放熱2消毒、建筑材料等3具腐蝕性，注意安全1.遇石蕊都變藍色！遇酚酞都變紅色！2.軟瓶變癟！CO2與NaOH反應(yīng)后壓強減小。真有趣！小燈泡發(fā)光了！1.能導電的有硫酸、鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液。2.導電是因為發(fā)生電離，離解出自由移動的離子。3.酸會離解出H+；堿會離解出OH-。

通過神奇的化學實驗把學生輕松地引入化學課堂。設(shè)計的問題緊緊圍繞實驗，簡明扼要，激發(fā)學生積極探究思維的興趣，巧妙點撥，在學生獲得知識的同時也進行了安全教育。聯(lián)系生活實際，引出所講化學物質(zhì)，又從實驗的角度感知若干關(guān)于氫氧化鈣的知識。學生在輕松的氛圍中快樂學習的同時，真正體會到生活中處處有化學，并學以致用。板書設(shè)計課后反思課題二酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)[教學目標]知識與技能1．認識酸和堿之間會發(fā)生中和反應(yīng)2．理解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用3．會用pH試紙測定溶液的pH，從而認識物質(zhì)溶液的酸堿度及其意義過程與方法1．通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗探究，掌握燒杯實驗的操作，強化實驗及生活中安全意識。2．通過同學間的合作探究—尋找身邊物質(zhì)測其pH，學會如何利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進行科學探究。3．通過測定一些液體的pH,學會區(qū)分身邊一些物質(zhì)的酸堿性強弱4．通過溶液酸堿度對頭發(fā)的影響實驗的探究，知道一些劣質(zhì)洗發(fā)液對頭發(fā)的損傷作用。。情感態(tài)度與價值觀通過中和反應(yīng)的實際應(yīng)用和“用pH試紙測定一些液體的pH”以及“溶液酸堿度對頭發(fā)的影響”的探究，加深對中和反應(yīng)理解的同時體會化學與人類生產(chǎn)、生活、人體健康的密切聯(lián)系，從而增強環(huán)保意識。[教學資源分析]酸和堿之間發(fā)生中和反應(yīng)是貫穿酸堿鹽知識的一個重要紐帶，教材根據(jù)學生的認知特點，從學生的實驗探究開始，讓學生自己動手去嘗試實驗成功的喜悅從而理解酸堿能反應(yīng)，進一步強調(diào)該反應(yīng)是中和反應(yīng)。接著，教材立即放眼于實際生活，使學生將所學知識與日常生活緊密聯(lián)系，給學生留下深刻映象。溶液酸堿度的表示法和測定法是本課題的一難點，在學生了解了pH和溶液酸堿性的關(guān)系后，自己用pH試紙去測定實驗室和身邊物質(zhì)的pH，增加了課堂趣味性也鞏固了學生的記憶。后面通過探究“溶液酸堿度對頭發(fā)的影響”的實驗指導我們在生活中應(yīng)如何選擇合適的洗發(fā)水，這種學以致用的手法更能激發(fā)學生的學習興趣。[教學策略分析]1.本課題主要采用實驗探究式的學習方式來掌握有關(guān)中和反應(yīng)的知識。2.利用好課本現(xiàn)有內(nèi)容和資源，如中和反應(yīng)用于醫(yī)藥部分：班上假如正好有學生剛被蚊蟲咬過，此時可以在課堂上給他涂些稀氨水或牙膏等堿性物質(zhì)，通過學生的親生體驗來更好的掌握相關(guān)知識，從而更好地調(diào)動學生學習的積極性和主動性。[教學重難點]教學重點：1．中和反應(yīng)及其應(yīng)用。2．認識溶液酸堿度的表示方法—pH。教學難點：1．中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。2．酸堿性和酸堿度的區(qū)別。課時安排：2課時[教學準備]1．根據(jù)內(nèi)容搜集相關(guān)圖片（見教學過程）2．讓學生提前一天搜集身邊一些可以配制溶液的物質(zhì)。3．調(diào)查周圍人所使用的洗發(fā)水，并記錄下洗過頭以后的舒適程度以及發(fā)質(zhì)變化。[教學過程]第1課時教學流程教師活動學生活動設(shè)計意圖設(shè)疑導入實驗分析〈第一課時〉〈提問〉我們已經(jīng)學習了酸和堿兩類不同的物質(zhì)，如果把它們兩者的溶液混合，會出現(xiàn)怎樣的情況呢？〈指導實驗〉①取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。②用滴管向試管中滴加鹽酸溶液。③與本組同學一起觀察現(xiàn)象，分析原因。提出猜測動手實驗討論交流分析原因突破平時在教師指導下實驗現(xiàn)象總明顯的慣例，使學生形成懸念為下面的科學探究做好準備。順水推舟深入探究〈引導〉溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示，如果我們在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，繼續(xù)上述實驗，又會出現(xiàn)怎樣的結(jié)果呢？玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？指導觀察圖10—14〈小結(jié)〉NaOH+HCl=NaCl+H2O〈舉例〉Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O按課本要求進行探究實驗小組討論得出結(jié)論學生通過比較實驗獲得新知，增強了求知欲。在小組討論的基礎(chǔ)上輔以舉例，讓學生自己觀察和歸納相同的部分，便以理解后面的中和發(fā)應(yīng)的定義。教學流程教師活動學生活動設(shè)計意圖歸納總結(jié)形成概念〈歸納、匯總〉氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物稱為鹽。酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。理解記憶適當記載加深對概念的理解，為下面實際運用作準備。指導運用加深理解展開聯(lián)想〈投影〉展示有關(guān)中和反應(yīng)在實際應(yīng)用中的一系列圖片〈歸納〉改變土壤的酸堿性如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性處理工廠的廢水如硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理用于醫(yī)藥如胃酸過多時可服用含氫氧化鋁等堿性物質(zhì)的藥物，夏天蚊蟲叮咬后可涂氨水、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲分泌的蟻酸。觀看圖片不斷思索，尋找生活中其他的例子通過圖片展示，讓學生深刻地體會到化學課上所學知識能密切與生活實際聯(lián)系起來，并形成了想把前面的知識也投放與社會的理念。激發(fā)學生的發(fā)散性思維創(chuàng)設(shè)情景閱讀教材〈第2課時〉〈引入〉通過前面的學習，我們已經(jīng)知道鹽酸是酸性物質(zhì)。如果我現(xiàn)在由于生產(chǎn)實際的需要，要用到酸性很弱的鹽酸溶液，那么我們怎樣來知道鹽酸溶液的酸性強弱呢？組織學生閱讀溶液酸堿度的表示法小組討論閱讀后對酸堿性和酸堿度有初步認識在已有的酸堿知識基礎(chǔ)上提出酸堿性強弱問題，便以學生接受教學流程教師活動學生活動設(shè)計意圖歸納總結(jié)統(tǒng)一認識〈歸納〉溶液的酸堿度用pH表示,范圍為0—14①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越強②中性溶液pH=7③堿性溶液pH>7，pH越大堿性越強測定pH最簡便的方法—用pH試紙〈舉例〉pH試紙的使用、方法，并同標準比色卡比較，讀出pH值。根據(jù)pH和溶液酸堿性的關(guān)系圖找規(guī)律，形成初步結(jié)論培養(yǎng)整理知識和歸納知識的能力實驗探究〈引導〉提出實驗要求，指導完成探究報告注意點：①平時我們接觸到的物質(zhì)那些是酸性的，那些是堿性的？酸堿性強弱程度如何？②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，廁所清潔劑能否也用手直接洗，為什么？以小組為單位進行探究實驗，出現(xiàn)問題組內(nèi)同學之間交流討論、協(xié)調(diào)解決并完成探究報告。充分開發(fā)教材資源，也可讓學生自帶一些溶液并測其pH，形成良好的實驗觀念，讓學生實驗視野不僅僅停留在課本要求上，會主動挖掘周邊有價值的實驗對象。閱讀教材指導閱讀教材P63頁，了解溶液酸堿度的重要意義：①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)②農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況閱讀整理培養(yǎng)學生的閱讀能力教學流程教師活動學生活動設(shè)計意圖活動探究引發(fā)思考指導學生進行教材P63頁的活動與探究，(上課之前讓各小組把準備好的頭發(fā)放到不同pH的溶液中，但至少要留一根，便于比較。)觀察浸泡在不同pH溶液中的頭發(fā)，與剩余的頭發(fā)進行比較，讓部分學生上講臺演示。（組織學生討論）1．溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？2．把課前準備內(nèi)容按小組交流動手實驗觀察現(xiàn)象根據(jù)課前調(diào)查情況相互交流討論通過學生自己動手實驗，動腦思考，將化學帶入現(xiàn)實生活，并指導學生要善于利用化學知識提高生活質(zhì)量。練習鞏固提高興趣每位同學發(fā)一張pH試紙（分成兩半，注意保管），每小組一張比色卡，回家實驗：測量你家使用的洗發(fā)香波的pH。測量你家使用的護發(fā)素的pH。（各小組整理好數(shù)據(jù)，以小組為單位撰寫小論文。）回家實驗整理數(shù)據(jù)分析討論尋找新發(fā)現(xiàn)撰寫小論文將課堂上的氣氛帶回家，使興趣持久保持，同時，通過撰寫小論文的形式，參與社會調(diào)查和社會決策；起到“意猶未盡”的效果。［板書設(shè)計］課題二酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一．中和反應(yīng)中和反應(yīng)的特征中和反應(yīng)的實際應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)療保健二．溶液酸堿度的表示方法——pHpH試紙的使用方法pH的范圍：0—14溶液的pH溶液的酸堿度〈7酸性溶液=7中性溶液〉7堿性溶液pH越大堿性越強，酸性越弱；pH越小酸性越強，堿性越弱。常見溶液的Ph溶液酸堿度的意義第時課題：酸和堿的復(fù)習執(zhí)教時間2011年月日學校柳嘉鎮(zhèn)中七年級班教學目標

（1）、通過對所學知識的回顧，加深對酸堿概念的理解，并能靈活運用所學知識解決實際問題。

（2）、鞏固酸堿的化學性質(zhì)，加深對某些反應(yīng)的認識。

（3）、將酸與堿的通性加以對比，能更好的記憶與識別其特點，并加深對此內(nèi)容的掌教學重點酸與堿的通性的對比與掌握。教學難點構(gòu)建酸堿性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，使知識形成系統(tǒng)化。教學方法通過復(fù)習、練習，讓學生在解題過程中自主探索、合作交流，歸納解方程的一般步驟。由于學生親自參與教學活動，所以對知識的鞏固和延伸都有較深刻的認識。對比與講練相結(jié)合

實驗與探究相結(jié)合教學過程教師導學學生活動教學意圖教學過程：

師生活動

教學意圖

情境引入：新聞圖片：20XX年6月9日，浙江省金華市，一輛槽罐車與一輛皮卡車摩擦后分別發(fā)生了側(cè)翻，事故導致槽罐車內(nèi)20噸濃硫酸泄漏。槽罐車剛翻倒時，煙霧翻騰，一時情況十分危急，有關(guān)部門緊急調(diào)運一卡車石灰、液堿用來搶救。

問題一：為什么可以用熟石灰搶險？

學生提出猜想：酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)

投影：實驗方案：向試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。然后連續(xù)滴入一定量的稀硫酸，再觀察現(xiàn)象。

分組實驗：完成學案，并匯報

投影展示：稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過程。試從粒子的角度具體分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因。

歸納總結(jié)：酸與堿發(fā)生的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)，實質(zhì)是：

H++OH--

H2O

問題二：大家都得到了無色溶液，你認為所得溶液中的溶質(zhì)是什么？并設(shè)計兩種方案進行試驗。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

方案一：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，向其中加入

方案二：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，向其中加入

歸納總結(jié)是學習的重要方法，同學們在試驗中檢驗硫酸的存在與否的時候，其實也體現(xiàn)了酸的通性

以硫酸為例寫出化學反應(yīng)方程式

情境引入：請解釋實驗現(xiàn)象甲——軟塑料瓶變癟，乙——“瓶吞雞蛋”的化學原理。

問題三：通過以上實驗，你認為保存氫氧化鈉時應(yīng)注意的問題是_______。如果將氫氧化鈉溶液換成石灰水是否會出現(xiàn)類似的現(xiàn)象？試分析原因，并總結(jié)堿的化學性質(zhì)

小結(jié)：酸中由于所含的酸根離子不同,堿中由于所含的金屬離子不同，從而具有不同的個性,由個性決定其特性。而又由于酸中都有H+離子和堿中都有OH-離子，又決定了它們的共性，由共性又決定了它們的通性。個性決定特性，由共性決定通性

課堂練習—見學案

通過創(chuàng)設(shè)真實、生動的問題情境，激發(fā)學生的學習興趣，引發(fā)學生聯(lián)想酸與堿發(fā)生的反應(yīng)

通過實驗及匯報，培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰罢Z言表達能力

通過歸納加深對中和反應(yīng)實質(zhì)的理解

培養(yǎng)學生針對提出的問題設(shè)計實驗方案的能力

培養(yǎng)知識的歸納總結(jié)能力

鞏固已有基礎(chǔ)知識

激發(fā)探究欲望

對實際使用加以思考

完善堿的知識歸納

對本課題的知識加以回顧與總結(jié)知識回顧舉例說明講解例題后進行訓練學生作業(yè)酸和堿的知識，無論是從它們的物理性質(zhì)還是從化學性質(zhì)上來講都比較易混淆，更主要的是化學反應(yīng)以及化學方程式的書寫不知遵循哪些規(guī)律。所掌握的都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學，將學生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。通過本節(jié)的學習，完善并提高學生對酸和堿的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的進一步掌握。從而對鹽的學習打好基礎(chǔ)。

酸和堿的知識，從學習程序來說對學生并不陌生。教學中應(yīng)發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學習信心，挖掘?qū)W生的主動性進行學習。

此節(jié)教學的重點是酸堿通性的教學。教學中應(yīng)充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發(fā)學生學習興趣、提高學生學習能力有著相當重要的作用。板書設(shè)計板書設(shè)計

第十單元

酸和堿復(fù)習

一、中和反應(yīng)

酸與堿發(fā)生的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)，

實質(zhì)是：H++OH--

H2O

二、酸與堿的化學性質(zhì)

課后反思第課時常見的酸和堿測試過程：略試卷：單元測試題一、選擇題1．（20XX年·浙江衢州）我校初中自然科學實驗室所用的化學藥品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蝕性的。在使用時，一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，確保安全。現(xiàn)有下圖所示四種圖標，請你找出適合貼在存放氫氧化鈉、氫氧化鉀等濃堿藥品櫥上的圖標（）2．（20XX年·遼寧大連）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。下列關(guān)于它們的說法中，正確的是（）A．都能用作建筑材料B．都能用作某些氣體的干燥劑C．它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體D．它們的溶液都能用于吸收二氧化硫氣體3．（20XX年·江西省課改實驗區(qū)）小強同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是（）4．（20XX年·四川省課改實驗區(qū)）只用一種試劑就能鑒別稀鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種溶液，這種試劑是（）A．紫色石蕊試B．KNO3溶C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液5．（20XX年·四川省課改實驗區(qū)）實驗室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發(fā)生變化，下列對試劑在空氣中發(fā)生變化的分析不正確的是（）A．鐵粉生銹與空氣中的水蒸氣和氧氣有關(guān)B．氫氧化鈉潮解變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)C．氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)D．濃鹽酸變稀與空氣中的水蒸氣有關(guān)6．從某地開采出來的天然氣中除含有甲烷外，還含有較多的二氧化碳、硫化氫等酸性氣體，為了粗略測定該天然氣中酸性氣體的體積分數(shù)，某同學設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置。其中M是（）A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．蒸餾水D．CaCl2溶液7．（20XX年·江蘇連云港）向氧化銅和鋅粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后過濾，再向濾液中插入鐵片，鐵片無變化。以下判斷正確的是（）A．濾液中一定含有銅和鋅B．濾液中一定含有Zn2+C．濾液中一定含有銅D．濾液中一定含有Cu2+8．（20XX年·四川眉山）小華幫助家人科學種田，查閱有關(guān)農(nóng)作物生長最適宜的PH范圍：農(nóng)作物棉花玉米大豆茶樹PH6.1－6.86.0－7.06.5－7.55.0－5.5他測知家鄉(xiāng)的土壤PH接近7，你認為小華家最不適宜種植的農(nóng)作物是（）A．棉花B．玉米C．大豆D．茶樹9．（20XX年·江蘇宿遷）青色的生蝦煮熟后顏色會變成紅色。一些同學認為這種紅色物質(zhì)可能就象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會發(fā)生改變。就這些同學的看法而言應(yīng)屬于科學探究中的（）A．實驗B．假設(shè)C．觀察D．做結(jié)論10．（20XX年·北京海淀）經(jīng)測定，某工廠排放的廢水的pH為3，污染環(huán)境。若將該廢水治理成pH為8時，可向該廢水中加入適量的（）A．氯化鈉 B．硫酸C．氧化鈣 D．廢銅片11．（20XX年·江蘇常州）在①單質(zhì)、②氧化物、③酸、④堿等四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的是（）A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②④D．①②③④12．（20XX年·天津市）如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡。經(jīng)過一段時間后，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解B．指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解C．指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解D．指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解13．（20XX年·遼寧阜新）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷不正確的是（）A．不溶物中一定含有鐵

B．濾液中一定含有硫酸C．不溶物中一定含有銅

D．濾液中一定含有硫酸亞鐵14．（20XX年·江蘇常州）在①單質(zhì)、②氧化物、③酸、④堿等四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的是（）A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②④D．①②③④15．（20XX年江蘇泰州）下列實驗方案或操作中，正確的（）A．用稀硫酸除去鐵粉中的銅粉B．用稀鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的油污C．實驗時多取的白磷可以放回原瓶BD．按溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序可以分離氯化鉀、二氧化錳的混合物B二、填空題16．（20XX年·上海）在下表的空格內(nèi)寫出相應(yīng)的物質(zhì)名稱或化學式（分子式），并指出物質(zhì)的類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）：物質(zhì)名稱鉀氧化鎂硫酸化學式Cu(OH)2FeCl3物質(zhì)類別17．（20XX年·江蘇鎮(zhèn)江）肥皂水的pH＞7，肥皂水呈_____性，能使無色酚酞試液變_______色；白醋的pH＜7，白醋呈_____性，能使紫色石蕊試液變_____色；溶液的pH越______，則溶液的酸性越強；溶液的pH越大，則溶液的堿性越強。三、簡答題18．小明在做酸堿中和實驗時，取了一支試管，倒入2mL___________溶液（填“氫氧化鈉”或“稀鹽酸”），再滴入1~2滴無色酚酞試液，溶液呈紅色。然后用滴管逐滴滴入_______溶液（填“氫氧化鈉”或“稀鹽酸”），同時不停地振蕩，直至溶液恰好變成無色為止，溶液恰好完全中和。小剛認為將橫線的兩種物質(zhì)的順序顛倒，也能恰好中和，你同意他的看法嗎？請說明理由。四、實驗題19．（20XX年·湖北武漢市課改實驗區(qū)）向某氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，發(fā)生如下化學反應(yīng)：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。反應(yīng)結(jié)束后，小明、小芳兩位同學欲探究“NaOH和H2SO4是否恰好完全反應(yīng)”，他們設(shè)計了如下實驗，請你和他們一起完成：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論小明用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比pH試紙的顏色與標準比色卡上pH為7處的顏色一致（淺黃色）恰好完全反應(yīng)小芳（1）取反應(yīng)后的少量溶液于試管中，加入幾顆鋅粒（1）（1）硫酸已完全反應(yīng)（2）再取反應(yīng)后的少量溶液于另一支試管中，滴加溶液（2）（2）氫氧化鈉已完全反應(yīng)五、計算題20．（20XX年·天津）某工廠化驗室用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后溶液呈中性，求在這一定量的石油產(chǎn)品里含H2SO4多少克？課題1答案：1．B；2．A；3．D；4．D；5．（1）濃硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸鉀溶液中揮發(fā)出的水分，使飽和溶液中的溶劑減少，溶質(zhì)析出。（2）等于6．（1）65.0％（2）49.0％課題2答案：1．A；2．C；3．D；4．(1)將pH試紙放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上，用干凈的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┐郎y液滴于pH試紙上,然后將試紙顏色與標準比色卡對照讀數(shù)。（2）堿，酸（3）洗發(fā)，護發(fā)5．（1）NH3＋HCl＝NH4Cl（2）分子在不停的運動濃氨水（或濃鹽酸）有揮發(fā)性（或氨氣和氯化氫氣體在常溫下能發(fā)生化學反應(yīng)、這個反應(yīng)是化合反應(yīng)、氯化銨為白色固體等）6．（1）不正確；碳酸鈉溶液呈堿性（2）紫色石蕊試液；pH試紙；熟石灰或生石灰（3）向溶液中不斷加入碳酸鈣粉末，當看到固體不再溶解、氣泡不再產(chǎn)生，說明稀鹽酸恰好被除去（2）用堿中和（或用石灰石處理或?qū)砂嗟膹U液按照一定比例混合中和等）7．⑴第5次和第6次讀數(shù)相同，說明已充分反應(yīng)（2）73.5%（3）18.32%單元測試題參考答案1．D；2．D；3．D；4．A；5．D；6．A；7．B；8．D；9．B；10．C；11．D；12．D；13．A；14．D；15．D16．物質(zhì)名稱氫氧化銅氯化鐵化學式KMgOH2SO4物質(zhì)類別單質(zhì)堿氧化物鹽酸17．堿，紅，酸，紅，小18．氫氧化鈉；稀鹽酸；不同意，因為如果先加入稀鹽酸，則當觀察到無色變成紅色時，氫氧化鈉已經(jīng)過量，不是恰好完全中和。19．（1）無氣泡產(chǎn)生；（2）酚酞（石蕊、CuSO4、FeCl3等）；不變顏色（現(xiàn)象要與所加試劑對應(yīng)。）20．9.8g執(zhí)教時間2011年月日學校柳嘉鎮(zhèn)中七年級班教學目標了解一元一次方程的概念。能用去括號、移項、化系數(shù)為1來解一元一次方程。通過解方程，能體會到“轉(zhuǎn)化”思想在數(shù)學中的重要作用。教學重點能熟練地利用去括號、移項、化系數(shù)為1來解一元一次方程，并能注意每個過程中易出錯的地方。教學難點能熟練地利用去括號、移項、化系數(shù)為1來解一元一次方程，并能注意每個過程中易出錯的地方。教學方法在學生理解方程的簡單變形及其合理性的基礎(chǔ)上，鼓勵學生自行探索、掌握解一元一次方程的一般步驟，讓學生進行歸納、綜合，體現(xiàn)課程標準提出的“注重知識間的聯(lián)系，重視學習能力培養(yǎng)的要求”。教學過程教師導學學生活動教學意圖復(fù)習訓練：解方程：（1—4題口答，5—8題板演）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）知識導學：看方程與剛才的方程有何區(qū)別？你有辦法解嗎？解：去括號：移項：合并同類項：系數(shù)化為1：請同學們歸綱一下，如果給定的方程中有括號，那么解這樣的方程應(yīng)有哪些步驟？觀察以上各個方程，它們有什么共同點呢？（學生相互討論，通過比較異同，培養(yǎng)學生從多角度看待問題，學會辯證地看事物，教師可作必要提示）共同點：（1）只含有一個未知數(shù)；（2）含有未知數(shù)的式子是整式；（3）未知數(shù)的次數(shù)為1。歸納小結(jié)：都只含有一個未知數(shù)，并且含有未知數(shù)的式子都是整式，未知數(shù)的次數(shù)是1，這樣的方程我們稱為一元一次方程。思維拓展：實踐1：解方程實踐2：下面的方程的解法對不對？如不對，應(yīng)怎樣改正？由上面的解答及錯誤分析，請同學們總結(jié)在去括號解方程時應(yīng)有哪些注意點？務(wù)必防止以下錯誤：（1）括號外面是負號，去括號時忘記變號；（2）漏乘；（3）移項不變號。反饋訓練：解下列方程：（1）（2）（3）本課小結(jié)：解方程的步驟通常是去括號、移項、合并同類項、化系數(shù)為1。要確定方程是否解對，可以把求得的未知數(shù)的值代入原方程檢驗。課后作業(yè)：完成《同步檢測》中本課的練習題。復(fù)習練習舉例說明講解例題后進行訓練學生作業(yè)由學生已掌握的一般方法入手，熟練解題技巧，在此基礎(chǔ)上，再引入有括號的方程及解法，最后，比較兩種方法的共同點，推出一元一次方程的概念。在學生理解方程的簡單變形及其合理性的基礎(chǔ)上，鼓勵學生自行探索、掌握解一元一次方程的一般步驟，讓學生進行歸納、綜合，體現(xiàn)課程標準提出的“注重知識間的聯(lián)系，重視學習能力培養(yǎng)的要求”。板書設(shè)計課后反思第5課時課題：一元一次方程（2）執(zhí)教時間2011年月日學校柳嘉鎮(zhèn)中七年級班教學目標通過具體的例子，讓學生體會運用去分母解一元一次方程的簡捷性和重要性，逐步學會運用去分母解一元一次方程。讓學生通過探索，總結(jié)解一元一次方程的一般步驟，并學會靈活運用。3、使學生逐步養(yǎng)成從不同的角度來思考問題，并會運用比較的方法來探索更好的解題方法。教學重點運用去分母解一元一次方程。教學難點求各分母的最小公倍數(shù)，去分母時，有時要添括號。教學方法在掌握基本解法的前提下，通過學生自己實際操作，讓學生歸納出解一元一次方程的一般步驟教學過程教師導學學生活動教學意圖一、回顧導入：解下列方程：（1）（2）（3）（4）（通過以上練習，讓學生復(fù)習一元一次方程的學生清楚解一元一次方程的一般步驟，為本課學習作好準備。在解完后，指出本課繼續(xù)學習解一元一次方程，板書課題）板書：解一元一次方程（2）二、知識導學：問題提出：對于方程：，你準備如何解？（讓學生根據(jù)題目特點，互相交流、討論可以采用哪些方法，發(fā)揮集體的智慧，培養(yǎng)合作意識。在學生充分交流后，把學生不同的解法板書到黑板上。）解法一：先去括號（略）解法二：方程兩邊同乘以15，去掉分母（略）問：（1）這些解法是否都正確？它們的每一步依據(jù)是什么？（2）哪一種方法既方便又不易出錯？（讓學生發(fā)言，教師加以引導，使學生在問題的回答過程中得到滿足和自信。）指出：像這種方程中出現(xiàn)分母的，我們一般通過方法二來解比較簡便，這樣的方法叫做去分母。思考：（1）如何確定方程兩邊乘以的數(shù)？（2）在去分母時，你認為哪些地方要注意呢？（讓學生通過談自己的想法，各抒已見，在交流合作中，把問題補充完整。）實踐應(yīng)用：實踐1：解方程：（1）（2）實踐2：指出下列解方程過程中的錯誤，并加以改正：（1）（2）解：解：7x=84x=16在解題過程中，讓學生注意：去分母時，每一項都要乘以各分母的公分母，不能漏乘不含分母的項。分數(shù)線有“除”和“括號”的兩重作用，當分子是多項式時，去分母別忘記加括號。解方程除了按一般步驟進行外，還可以靈活運用方程變形方法，使解題過程更合理簡潔。四、反饋訓練：解下列方程：（1）（2）（3）五、本課小結(jié)：在解方程中，去分母是很容易出錯的地方，這節(jié)課通過比較，讓我們認識到運用去分母解方程的簡便性和重要性，通過對例題的分析、討論，要避免再犯同樣的錯誤，提高自己的計算能力。六、課后作業(yè)：完成《同步檢測》中本課的練習題。回顧練習總結(jié)歸納實踐應(yīng)用知識總結(jié)課堂練習在掌握基本解法的前提下，通過學生自己實際操作，讓學生歸納出解一元一次方程的一般步驟，體會不同的解法中運用去分母來解一元一次方程的簡便于工作性，更注重在不同的解題方法中尋找不同的轉(zhuǎn)化方法，使學生清楚解題依據(jù)，從而對較復(fù)雜的問題有信心去解決，培養(yǎng)學生自覺探索意識，讓學生在解題中享受到成功的喜悅。板書設(shè)計課后反思第6課時課題：一元一次方程（3）執(zhí)教時間2011年月日學校柳嘉鎮(zhèn)中七年級班教學目標鞏固去分母解解方程，提高準確率。探究、學習當分母出現(xiàn)小數(shù)的方程的解法：化整法。教學重點體會小數(shù)化整與去分母原理的不同而導致的過程不同，計算中要密切注意兩者的區(qū)別。教學難點體會小數(shù)化整與去分母原理的不同而導致的過程不同，計算中要密切注意兩者的區(qū)別。教學方法列表法、討論法、對比法。教學過程教師導學學生活動教學意圖復(fù)習訓練：列方程去分母后，所得結(jié)果對不對？若不對，錯在哪里？應(yīng)怎樣改正？由方程，得：2(2x+1)-10x-1=6由方程，得：由方程，得：由方程，得：2、解方程：（1）（2）知識導學：問題提出：給定方程：觀察此方程有何特點？小數(shù)計算比較麻煩，能否把它化為整數(shù)？怎么化？（引導學生，回想與的關(guān)系，用的是什么性質(zhì)？）由此你認為這里可以怎樣處理？（沒有變化）思考：同一個方程，不同的分式進行了不同的變化，這正確嗎？再與去分母比較一下它們的區(qū)別，為什么會有這種區(qū)別？正確。因為它們的依據(jù)不同。小數(shù)化整是依據(jù)分數(shù)性質(zhì)，只是對分數(shù)本身的變形，不涉及到其它；而去分母是根據(jù)等式的性質(zhì)，所以等式的兩邊的每項都要進行同樣的變形，這兩者并不矛盾。（充分讓學生自己發(fā)現(xiàn)，自己描述，也可用分組討論的方式，從而了解學知識要抓原理，懂根本，以不變應(yīng)萬變。）實踐與拓展：實踐1：解方程：總結(jié)：解一元一次方程，一般有哪些步驟？實踐2：在梯形面積公式中，已知S=120,b=18,h=8,求a..反饋訓練：解方程：（1）（2）本課小結(jié)：通過比較、分析去分母與小數(shù)化整的原理及解題方法的區(qū)別，不僅使我們在解題中合理選用，正確解題，而且讓我們體會到學習不能只看表面，而是要搞懂本質(zhì)，只有抓住根本才能靈活解題目，合理應(yīng)用。課后作業(yè)：完成《同步檢測》中本課的練習題。復(fù)習練習和老師一起完成知識拓展訓練學生練習作業(yè)在熟練掌握去分母解方程的基礎(chǔ)上引入小數(shù)化整，注意兩者所依據(jù)的原理不同：去分母是依據(jù)等式性質(zhì)2，兩邊乘以同一個數(shù)，所以每一項都要乘到，不能漏乘；小數(shù)化整是依據(jù)分數(shù)的性質(zhì)，所