《奇妙的二氧化碳》參考教案2

PAGE5/5 第2節(jié)奇妙的二氧化碳 第1課時引入：閱讀題目：《奇妙的二氧化碳》，它奇妙在哪里，你知道CO2有哪些不同于其它氣體的特殊性質(zhì)？空氣中有CO2，你的嘴里呼出的也是CO2，說明它有什么性質(zhì)？再看看下面幾個實驗：②向充滿二氧化碳的塑料瓶中灌適量的水，蓋緊瓶蓋后振蕩（塑料瓶癟了）③向裝有一高一低兩支燃著的蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳。（P44圖2-17②）④吹肥皂泡（總往下掉）實驗分析并板書：一、二氧化碳的物理性質(zhì)1.通常狀況下，無色無味氣體，2.能溶于水，1atm時1體積水只能溶1體積，加壓可溶更多。啤酒、雪碧、汽水等均溶解了CO2（如何證明其中有CO2呢）3.密度大于空氣。4.二氧化碳的狀態(tài)變化：—56.2℃時液化—78℃時凝固—干冰。講解：二氧化碳滅火器中裝的是液態(tài)二氧化碳，人工降雨和制造舞臺人造云霧的是固態(tài)二氧化碳。固態(tài)二氧化碳就是人們常說的“干冰”，雪花狀的。二氧化碳不經(jīng)過液態(tài)而直接變成氣態(tài)二氧化碳（升華屬物理變化）。強調(diào)：干冰升華時吸收大量的熱，能使周圍氣溫降低,可用它做致冷劑或用于人工降雨。二、二氧化碳與功與過空氣中的二氧化碳的體積分數(shù)占0.03%，如此低的含量是否可以忽略不計？當(dāng)然不可以，如果是這樣的話，空氣中制氧氣的工廠就會因缺少的原料而停產(chǎn)，那么是不是說二氧化碳越多越好呢？讓我們來看P45表2-3下列一組數(shù)據(jù)。哪些場所二氧化碳含量可能會很高？應(yīng)注意什么？若空氣中的二氧化碳含量太高會造成哪些危害呢？請閱讀P40《拓展視野》：若空氣中的二氧化碳含量升高，超過正常值，會導(dǎo)致全球氣候變暖—溫室效應(yīng)過渡：那么二氧化碳的主要來源是什么呢？閱讀P40圖2-11并完成表2-2設(shè)問：要控制溫室效應(yīng)，你認為可采取哪些有效措施？大量植樹造林，減少使用煤、石油等礦物燃料，開發(fā)新能源。回顧：向裝有一高一低兩支燃著的蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳。（P44圖2-17②）設(shè)問：該實驗除什么CO2密度比空氣大之外，還能說明什么？三、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)一般情況下，不可燃，不助燃，也不供給呼吸。（用途：滅火）強調(diào)：CO2無毒；鑒別空氣、O2、CO2的方法；進入菜窖，燈火試驗；溶洞探險，火把照明?！咎釂枴慷趸既苡谒?，有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？【簡介】紫色石蕊試液及石蕊試紙演示：①水+石蕊——紫色②鹽酸+紫色石蕊試液——變紅（說明石蕊遇酸變紅）③干燥的CO2，對著干的石蕊試紙吹——不變紅，說明CO2不是酸④干燥的CO2，對著濕的石蕊試紙吹——變紅，說明有酸性物質(zhì)生成⑤二氧化碳+紫色石蕊試液——變紅（說明CO2和水反應(yīng)生成了酸）。說明：二氧化碳溶解于水中時生成了酸性物質(zhì)——碳酸碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解，又生成二氧化碳和水與水反應(yīng)現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅二氧化碳+水碳酸（1）CO2H2OH2CO3演示：對⑤中已呈紅色的試管加熱，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：加熱后紅色又變回紫色說明：碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解，又生成二氧化碳和水碳酸二氧化碳+水（2）H2CO3CO2H2O提出情景：喝碳酸飲料，感覺很清涼，一會兒會打嗝，氣體從體內(nèi)出來帶走熱量，感覺涼爽。氣體哪里來的？設(shè)問：類似（1）的反應(yīng)前面還學(xué)過哪些？它們僅從結(jié)構(gòu)上觀察有何共同點？類似（2）的反應(yīng)前面還學(xué)過哪些？它們僅從結(jié)構(gòu)上觀察有何共同點？強調(diào)：化合反應(yīng)：“多變一”的化學(xué)反應(yīng)（定義劃書P42）分解反應(yīng)：“一變多”的化學(xué)反應(yīng)提問：學(xué)過的反應(yīng)中有既不屬于分解反應(yīng)，也不屬于化合反應(yīng)的嗎？過渡：在碳酸氫銨、銅綠受熱分解；蠟燭、木炭燃燒等反應(yīng)中都有二氧化碳生成，我們是如何知道的？3.與石灰水反應(yīng)現(xiàn)象：出現(xiàn)白色渾濁二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水CO2Ca(OH)2CaCO3H2O應(yīng)用：CO2的檢驗四、二氧化碳的用途講解：1.二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，并且密度比空氣大，可用它來滅火;2.干冰升華時吸收大量的熱，能使周圍氣溫降低,可用它做致冷劑或用于人工降雨;3.工業(yè)上用來制純堿和尿素等;4.植物光合作用需要二氧化碳作氣肥。老師總結(jié)：1、滅火2、人工降雨，致冷劑3、化工原料（制碳酸飲料），4、溫室肥料第2課時二氧化碳的制法簡介：工業(yè)制法—高溫煅燒石灰石設(shè)問：同學(xué)們還能說出哪些可以制出二氧化碳的方法。過渡：本節(jié)我將帶你探究實驗室制CO2的原理和儀器裝置。回顧：1)CO2有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？2)實驗室制取O2的反應(yīng)原理是什么？小結(jié)：實驗室制取氧氣的原理是利用高錳酸鉀在加熱條件下得到氧氣或用雙氧水常溫下二氧化錳得到氧氣。投影：投影出制取O2的兩套裝置圖，通過討論得出這些裝置圖的適用范圍：1）用固體反應(yīng)，需要加熱產(chǎn)生氣體時，可采用加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置；2)當(dāng)用固體與液體混合，不需加熱就能生成氣體時，可采用雙氧水制氧氣的裝置。提問：1)在實驗室如何收集O2，根據(jù)它們什么性質(zhì)？2)如何檢驗O2？學(xué)生活動：通過討論得出以下結(jié)論：1）根據(jù)氣體的物理性質(zhì)(密度和溶解性)決定采用什么方法收集；2)利用物質(zhì)的特性來檢驗物質(zhì)?？偨Y(jié)板書：實驗室制取氣體的思路和方法是：1.首先了解在實驗室的條件下，用什么藥品，通過什么化學(xué)反應(yīng)制取這種氣體。2.根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的物理性質(zhì)，來設(shè)計實驗裝置，決定采用什么方法收集。3.需要通過什么實驗來驗證制得的氣體就是所要制的氣體。講解：根據(jù)以上思路，我們來學(xué)習(xí)二氧化碳的實驗室制法。板書：實驗室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)生活動：閱讀教材P43頁。板書：1.藥品：大理石和稀鹽酸（濃鹽酸有揮發(fā)性使制得二氧化碳不純）2.原理：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳設(shè)問：實驗室制取CO2時，能否將稀HCl換成稀H2SO4？能否將CaCO3換成Na2CO3？演示：向裝有大理石的試管中加入稀HCl，另一支也裝有大理石的試管中加入稀H2SO4，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。講解：大理石跟稀H2SO4反應(yīng)一段時間就停止放出氣體，是由于CaCO3和H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接觸，反應(yīng)就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。演示：取兩支試管，一支裝有大理石，另一支裝有碳酸鈉，都加入鹽酸。Na2CO3+HCl→太快，不利于二氧化碳的收集提問：根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，確定制取二氧化碳可采用什么裝置？3.裝置：同過氧化氫制取氧氣的裝置相似。講解：采用與制取氫氣相同的裝置，指出反應(yīng)的容器可以是錐形瓶、平底燒瓶、廣口瓶、大試管等，并強調(diào)裝置的正確性和原因。提問：根據(jù)CO2的物理性質(zhì)，采用什么方法來收集CO2呢？板書：4.收集方法：采用向上排空氣法，不能用排水法演示：實驗室制取二氧化碳。提問：(1)如何