中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的

中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的一、中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)性按什么原則確定基礎(chǔ)？在哪些方面打基礎(chǔ)？3一、中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)性基礎(chǔ)的化學(xué)核心知識—支撐化學(xué)學(xué)科體系與發(fā)展的知識基本的化學(xué)學(xué)科意識—讓學(xué)生形成終身受用的關(guān)于化學(xué)與化學(xué)品的基本判據(jù)4化學(xué)核心知識(1)物質(zhì)由化學(xué)元素組成。正式命名的111種元素，按原子核中質(zhì)子數(shù)的遞增有序地排在元素周期表中。

第110號元素Ds鐽

第111號元素Rg錀

5元素周期表①反映100多種元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。②除第一周期和第七周期外，每個周期都從金屬性強的堿金屬開始，到非金屬性強的鹵素，最后止于稀有氣體元素。6元素周期表③同族元素具有相似的電子組態(tài)。④反映元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。⑤元素周期表是對化學(xué)研究基本成果最簡潔的記錄，為我們提供極為豐富的化學(xué)信息。7元素周期表⑥甚至沒有量子力學(xué)，元素周期表也能“預(yù)言”原子結(jié)合成分子的途徑，因而打開了理解原子世界的窗口。8化學(xué)核心知識(2)物質(zhì)由原子、分子構(gòu)成。原子、分子不僅是抽象的模型，而且還是實實在在的客體，可以進行搬動。9化學(xué)核心知識(3)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)的層次性與層次間的關(guān)聯(lián)性結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性與隱蔽性10化學(xué)核心知識(4)物質(zhì)性質(zhì)的多樣性物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)生物活性11化學(xué)核心知識(5)物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化12化學(xué)核心知識(6)“化學(xué)反應(yīng)”是化學(xué)研究的中心問題化學(xué)反應(yīng)類型的多樣性化學(xué)反應(yīng)及機理的復(fù)雜性對反應(yīng)條件的靈敏性化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量與混亂度的變化13化學(xué)核心知識(7)實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的關(guān)鍵是提高反應(yīng)速率。改變化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)是催化劑。14化學(xué)核心知識(8)綠色化學(xué)采用無毒無害的原料；在無毒的反應(yīng)條件下進行；產(chǎn)品對環(huán)境友好；具有“原子經(jīng)濟性”；滿足“價廉物美”的傳統(tǒng)原則。15化學(xué)學(xué)科意識(1)世界是物質(zhì)的。可見物質(zhì)分成兩類：實物和場?；瘜W(xué)重點研究實物中的兩個結(jié)構(gòu)層次：原子與分子。

16化學(xué)學(xué)科意識(2)自然界中的任何物質(zhì)，大至天體，小至微生物，無論是無生命的，還是有生命的（包括人在內(nèi)），都由化學(xué)元素組成。物質(zhì)是多樣的，其元素組成是統(tǒng)一的。17化學(xué)學(xué)科意識(3)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。乙醇C2H5OH二甲醚CH3OCH3

HHHOHH－C－C－O－HH－CC－HHHHH18化學(xué)學(xué)科意識(3)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。19化學(xué)學(xué)科意識(4)任何物質(zhì)對于人類和環(huán)境來說都有兩面性。要正確認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的客觀性與兩面性，趨利避害，合理使用。三氧化二砷(砒霜)既是劇毒品，又是治病的藥。既能致癌，又能治癌。20化學(xué)學(xué)科意識(5)化學(xué)運動是七大基本運動之一。七大基本運動：機械運動、熱運動、電磁運動、基本粒子運動、化學(xué)運動、生命運動、意識與思維。21化學(xué)學(xué)科意識(6)通過化學(xué)反應(yīng)不僅能夠認(rèn)識物質(zhì)，修飾物質(zhì)，還能合成物質(zhì)。合成是化學(xué)家改造世界、保護世界的有力手段。22化學(xué)學(xué)科意識(7)既要正視化學(xué)品和傳統(tǒng)化學(xué)過程給人類帶來的負(fù)面影響，積極治理污染，更要發(fā)展綠色化學(xué)，具有綠色化學(xué)的意識。23化學(xué)學(xué)科意識(8)化學(xué)原理反映客觀規(guī)律，規(guī)律本身是中性的、客觀的。人們在考慮“能不能做”的同時，更應(yīng)考慮“該不該做”。24科學(xué)意識“科學(xué)是一把神奇的鑰匙。有了這把鑰匙可以打開天堂之門，如果不慎也可能打開地獄之門。”“人類缺少的不是智慧而是駕馭智慧的智慧，即人文智慧?！?5二、中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的科學(xué)性中學(xué)化學(xué)教學(xué)的科學(xué)性受基礎(chǔ)性制約：考慮到學(xué)生的知識和認(rèn)知的基礎(chǔ)，理論或概念不可能一次到位，在科學(xué)性方面允許有一些妥協(xié)。不能有科學(xué)性的錯誤。不能講死，應(yīng)為今后的學(xué)習(xí)留有余地。26二、中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的科學(xué)性如：對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識與氧氣結(jié)合—氧化，脫氧—還原化合價升高—氧化，降低—還原失去電子—氧化，得到電子—還原最高占有軌道上失去電子—氧化，最低空軌道上得到電子—還原27一些混淆的概念金屬性與金屬活動性對稱與不對稱晶胞與晶格281.金屬性與金屬活動性例1：某教材p.4：根據(jù)金屬活動性順序比較金屬原子失去電子及其對應(yīng)離子得到電子的難易程度。

29金屬性與金屬活動性例2：某教材p.36《課堂實驗》“鈉、鎂、鋁金屬活動性比較”：用與水反應(yīng)的條件來判斷比較鈉和鎂的活動性，用與鹽酸反應(yīng)的激烈程度來判斷比較鋁和鎂的活動性。30金屬性與金屬活動性例3：金屬化學(xué)性質(zhì)研究性復(fù)習(xí)課：設(shè)計實驗比較Na、Al、Fe的活動性。Na與水反應(yīng)激烈，Al、Fe與水反應(yīng)比較慢，說明金屬性（還原性）的遞變規(guī)律。31金屬性與金屬活動性例4：某教材“一般說來，我們可以從元素的單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換出氫的難易，元素最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱，來判斷元素金屬性的強弱?！薄皩嶒灡砻鳌X跟酸的反應(yīng)不如鎂跟酸的反應(yīng)劇烈。也就是說，鋁的金屬活動性不如鎂強?！?2金屬性與金屬活動性金屬性與金屬活動性是不是一個概念？能不能用反應(yīng)激烈程度判斷金屬活動性的強弱？33金屬性與金屬活動性金屬性：用電離能的大小衡量氣態(tài)金屬原子失去電子的難易程度。金屬活動性：用生成焓的大小或電極電勢的高低來衡量金屬單質(zhì)在水溶液中形成水合離子傾向的大小。34金屬性與金屬活動性

生成焓

M(s)M+(aq)+e

氣水

化合能能M(g)M+(g)+e

電離能35Li、Na、K的

金屬性與金屬活動性LiNaK氣化能kJ.mol-11489979第一電離能kJ.mol-1520496419水合能kJ.mol-1-506-397-318生成焓kJ.mol-1162198180標(biāo)準(zhǔn)電極電勢V-3.045-2.711-2.92436金屬性與金屬活動性金屬性K>Na>Li金屬活動性Li>K>Na

37能不能用反應(yīng)激烈程度

判斷金屬活動性的強弱？反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢大，反應(yīng)速率是否一定大？反應(yīng)速率大是否反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢一定大？38反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢大

不等于反應(yīng)速率大化學(xué)熱力學(xué)能夠預(yù)言某一化學(xué)反應(yīng)能否進行，進行到什么程度，但不能告訴我們反應(yīng)速率的大小。CO（g）+NO（g）→CO2（g）+1/2N2（

g）

ΔrGmθ（298K）=-334kJ.mol-1Kpθ=1.9×106039反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢大

不等于反應(yīng)速率大H2﹙g﹚＋1/2O2﹙g﹚→H2O﹙l﹚ΔrGmθ（298K）=-237.19kJ.mol-1常溫下，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的趨勢很大，但反應(yīng)速率極小，經(jīng)過105億年才生成0.1%的水。

402.對稱與不對稱辨析：CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，是對稱分子，所以是非極性分子。H2O為折線形分子，不對稱，所以是極性分子。41對稱與不對稱何謂對稱？何謂不對稱？何謂極性分子？何謂非極性分子？能否根據(jù)分子對稱性判斷分子的極性？42對稱元素和對稱操作對稱元素對稱操作恒等元E不動旋轉(zhuǎn)軸Cn旋轉(zhuǎn)3600/n對稱面σ反映對稱中心i反演象轉(zhuǎn)軸Sn旋轉(zhuǎn)后反映43對稱與不對稱對稱性理論認(rèn)為所有的圖形都具有某種對稱性，對稱性最低的是E﹙C1﹚，也就是我們通常說的不對稱。44分子對稱性與分子極性的關(guān)系極性分子的對稱性

⑴分子只含一個Cn旋轉(zhuǎn)軸，屬Cn群。⑵含一個Cn旋轉(zhuǎn)軸與n個包含這個旋轉(zhuǎn)軸的對稱面，屬Cnv群。45分子對稱性與分子極性的關(guān)系非極性分子的對稱性

⑴分子含有2個或2個以上彼此相交的旋轉(zhuǎn)軸。⑵對稱面與旋轉(zhuǎn)軸垂直。⑶有對稱中心等。46分子對稱性與分子極性的關(guān)系H2O分子含有一個C2旋轉(zhuǎn)軸與2個包含這個C2軸的對稱面，屬C2v群，是極性分子。CH4分子含有3類彼此相交的旋轉(zhuǎn)軸C3、C2、S4等，屬Td群，故是非極性分子。473.晶胞與晶格是NaCl晶胞還是NaCl晶格？NaCl單晶48金剛石晶體百克拉鉆石101.4695克拉

常林鉆石

158.768克拉49金剛石的晶形50晶體與晶胞金剛石晶體金剛石晶胞51晶胞NaCl

a=563.94pm金剛石

a=356.6pm52分?jǐn)?shù)坐標(biāo)53晶胞辨析：晶胞是晶體的最小單位。晶胞的形狀大多是平行六面體，少教是六方柱體。54晶胞晶胞是晶體的基本單位。素晶胞與復(fù)晶胞晶胞的形狀一定是平行六面體﹙六個晶胞參數(shù)﹚，彼此無縫并置，具有平移對稱性。55晶格點陣?yán)碚摚壕w＝點陣＋結(jié)構(gòu)基元

56晶格點陣具有平移對稱性。點陣：直線點陣、平面點陣、空間點陣。平面點陣和空間點陣用線段相連成晶格。57晶格空間點陣的形狀一定是平行六面體﹙六個點陣參數(shù)﹚，彼此無縫并置，具有平移對稱性。空間點陣七種形狀十四種陣式。58晶胞與晶格59晶胞與晶格60晶胞與晶格NaCl晶胞立方面心點陣61晶胞與晶格金剛石晶胞立方面心點陣62晶胞與晶格科學(xué)抽象的數(shù)學(xué)模型客觀存在的實際結(jié)構(gòu)點陣點結(jié)構(gòu)基元直線點陣晶棱平面點陣﹙平面格子﹚晶面空間點陣﹙空間格子又稱晶格﹚晶體素單位素晶胞復(fù)單位復(fù)晶胞63辨析金剛石晶體中碳原子間呈四面體結(jié)構(gòu)，具有八面體外形，屬于立方晶系、立方面心點陣。這幾句話有沒有矛盾？其內(nèi)在聯(lián)系是什么？6465辨析內(nèi)在聯(lián)系：晶體的理想外形和晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有著共同的對稱性。四面體、八面體、立方體有共同的對稱元素：4個C3軸。66三、中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的時代性大學(xué)本科教育教學(xué)內(nèi)容的時代性體現(xiàn)在內(nèi)容的先進性。先進性：新知識、新理論、新技術(shù)?；A(chǔ)教育階段內(nèi)容的時代性體現(xiàn)在哪里？新常識、新觀念、新應(yīng)用。67新常識C60酸雨溫室氣體綠色化學(xué)68回顧人們對于化學(xué)的認(rèn)識化學(xué)是物質(zhì)科學(xué)的重要組成部分，是在原子、分子的層次上研究實物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律的科學(xué)。涉及到對物質(zhì)、實物、原子、分子、組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應(yīng)的認(rèn)識。69對物質(zhì)的認(rèn)識對物質(zhì)的認(rèn)識范圍：從可見物質(zhì)擴大到暗物質(zhì)、暗能量。70對物質(zhì)的認(rèn)識對可見物質(zhì)的分類：1.實物﹙靜止質(zhì)量不為零﹚；2.場﹙靜止質(zhì)量為零﹚，如光、電、磁等。71對物質(zhì)的認(rèn)識對物質(zhì)層次的認(rèn)識：1.對微觀世界的認(rèn)識，從原子、分子層次深入到夸克、輕子等層次，即深入到10-19m的極小空間。2.對宏觀世界的認(rèn)識，從長期以來一直局限于地球上的物體和太陽系，擴展到星系和宇宙，達到1017m（1010光年）以上的大尺度范圍。72對原子的認(rèn)識

原子不可分↓

原子可分↓

原子有結(jié)構(gòu)↓

原子可以搬動73對原子的認(rèn)識原子不僅是人們對于物質(zhì)結(jié)構(gòu)某一層次解釋的一種模型，而且還是一種可以進行拖、拉、滾等操作的客體。

74對分子的認(rèn)識從小分子到大分子，低分子到高分子，普通分子到超分子。結(jié)構(gòu)層次從分子到分子以上層次?；瘜W(xué)反應(yīng)的研究從大量分子的統(tǒng)計行為到單分子操作。75對組成的認(rèn)識兩種情況原子整數(shù)比H2OC2H5OHZnOTiS2偏離整數(shù)比Na1+δClZn1+δOTi1+δOLiδTiS276對結(jié)構(gòu)的認(rèn)識結(jié)構(gòu)的多樣性原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)77聚集狀態(tài)氣態(tài)：典型的無序結(jié)構(gòu)液態(tài)：短程有序、長程無序固態(tài)：非晶態(tài)—保留液態(tài)結(jié)構(gòu)的特征晶態(tài)—短程有序、長程也有序等離子態(tài)玻色-愛因斯坦冷凝態(tài)費米冷凝態(tài)78幾種中間狀態(tài)晶態(tài)和液態(tài)之間的狀態(tài)：像晶態(tài)的液態(tài)—液晶像液態(tài)的晶態(tài)—塑晶準(zhǔn)晶體氣態(tài)和液態(tài)之間的超臨界流體79結(jié)構(gòu)的確定

從用化學(xué)方法推測結(jié)構(gòu)

到用物理方法直接測定80溫道斯用化學(xué)方法推測膽固醇的結(jié)構(gòu)81用X射線衍射法測定膽固醇結(jié)構(gòu)甾族82測定結(jié)構(gòu)按測試要求可分體相分析和表面相分析；按測試原理可分為光譜法、磁共振法、能譜法和衍射法等。83對性質(zhì)的認(rèn)識性質(zhì)的多樣性與規(guī)律性物質(zhì)性質(zhì)的兩面性84性質(zhì)的多樣性與規(guī)律性第六周期從Cs到Hg熔點的變化5d0-106s1-2Cs5d06s1W5d46s2Hg5d106s285性質(zhì)的多樣性與規(guī)律性氟化物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點℃99312611291-90-87-50.5第三周期氟化物熔點的漸變和突變現(xiàn)象86對反應(yīng)的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的研究，從大量分子的統(tǒng)計行為到單分子操作。87單分子反應(yīng)：丁烯→丁炔88中國科學(xué)家首次利用STM，對吸附在金屬表面的鈷酞菁分子進行“單分子手術(shù)”，實現(xiàn)單個分子內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)C32H16CoN8571.478990對合成的認(rèn)識合成無禁區(qū)海癸毒素的合成91海癸毒素

C129H223O54N392