【湘教版】湖南省岳陽市君山區(qū)2024屆中考五?；瘜W試題含解析

【湘教版】湖南省岳陽市君山區(qū)2024屆中考五模化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某反應在密閉容器中進行，各物質的質量變化如下表所示，其中未知數據正確的是:階段/物質甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/g丁的質量/g反應前404000反應中m1m2m310.8反應后23m43027A．m1=17B．m2=24C．m3=13.6D．m4=402．下列詩句描述的過程包含化學變化的是()A．千錘萬鑿出深山 B．雪融山頂響流泉 C．蠟炬成灰淚始干 D．吹盡狂沙始到金3．為了除去物質中的雜質(括號內物質為雜質)，所選用試劑和操作方法都完全正確的是()物質選用試劑(過量)操作方法A銅粉(CuO)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌BCaO（CaCO3）水加水溶解、過濾C鐵粉（鋅粉）FeSO4加FeSO4溶液充分反應后過濾、洗滌、干燥DFeSO4溶液(CuSO4)鋅粉加入鋅粉充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D4．將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產生氣泡；把a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動性順序是（）A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a5．下列實驗操作正確的是A．熄滅酒精燈 B．稱量NaOH溶液 C．傾倒液體 D．驗滿氧氣用帶火星木條6．下列實驗基本操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．檢查裝置氣密性C．點燃酒精燈 D．放入塊狀固體7．下列化學符號中數字“2”表示的意義正確的是A．2N：兩個氮元素B．CO2：表示1個二氧化碳分子中含有2個氧原子C．：表示1個鎂離子帶兩個單位的正電荷D．S2-：表示硫元素的化合價為-28．某氣體由CH4、CO、H2中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的CO2和H2O的質量比為11：9，下列判斷正確的是（）A．原氣體可能是H2和CH4的混合物B．原氣體中一定含有CH4C．原氣體中若含有CO，則一定含有H2D．氣體中若同時含有CH4、CO和H2，則CO與H2的質量之比為14：19．調味劑是重要的食品添加劑，將下列調味劑加入水中，不能形成溶液的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油10．為了除去物質內的雜質，需選用適當的試劑，其中正確的是選項物質（括號內為雜質）選用試劑AC(Fe)鹽酸BCaCl2溶液(HCl)Ba(OH)2溶液CCO2(CO)堿石灰(CaO和NaOH的混合物)DNaOH溶液[Ca(OH)2]K2CO3溶液A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。（1）▲℃時，甲和乙的溶解度相等；（2）40℃時，若將40g乙（不含結晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數為▲，該溶液是▲溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（3）40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g降溫至20℃，析出晶體（均不含結晶水）的質量關系是：m(甲)▲m(乙)（填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，現取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應過程中溶液總質量與加入MgSO4溶液的質量關系如圖所示，請回答：P點時溶液中的溶質名稱是_________________；反應生成沉淀的最大質量為_________________克；試計算原溶液中BaCl2溶液的溶質質量分數為_________________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．請根據下圖中甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線回答問題。T3℃時，在各加有甲、乙、丙30克固體的三個燒杯中，分別倒入50克水，充分攪拌后，形成飽和溶液的是________________；當溫度降低至T1℃時，此三杯溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為__________________。在T2℃時，將接近飽和的丙物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關分析正確的是___________(填序號)①溶質的質量一定不變②溶劑的質量可能不變③溶液的質量一定增大④溶液中溶質的質量分數一定增大14．對于氫氧化鈣進行如下實驗(狀態(tài)②有剩余固體，狀態(tài)③上層為紅色溶液，狀態(tài)④為無色澄清溶液)：(1)能說明氫氧化鈣的性質是微溶于水的實驗現象是________(用序號回答)。(2)對狀態(tài)④實驗現象的原因解釋是__________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．張南同學所在的化學活動小組同學在化學實驗課上，進行酸和堿的某些化學性質實驗，實驗情況如下(微溶物質按照難溶性處理）：張南同學進行氫氧化鈉的性質實驗，如圖實驗一所示，首先張南取氯化鐵溶液于試管A中,觀察到氯化鐵溶液的顏色為(1)_____，向試管A中逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中又觀察到有(2)_____色沉淀產生，最終溶液變?yōu)闊o色;張南向試管B中加入氫氧化鈉溶液，實驗過程中觀察到明顯現象。兩個實驗驗證了氫氧化鈉溶液能與某些鹽溶液發(fā)生了化學反應。小崗同學觀察張南同學的實驗過程后，進行了鹽酸的性質實驗，如圖實驗二所示，請寫出在試管D中實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式是:(3)_____。小崗同學實驗后將試管D中物質過濾后與試管C中物質倒入同一廢液缸中，發(fā)現只有氣泡產生的現象，小崗同學得出結論：試管C溶液中碳酸鈉有剩余，試管D過濾后的溶液中鹽酸有剩余，請對小崗同學得出的結論進行評價(4)_____。張南同學將A、B兩支試管中的濾液倒入小崗實驗的廢液缸中，廢液缸中無明顯現象，為了確定廢液缸中廢液的成分，進行如下實驗：小崗同學的實驗:取少量廢液，滴入一定量氫氧化鈉溶液后觀察到有白色沉淀的現象?；瘜W活動小組同學根據上述所有實驗，確定溶液中一定不含有的離子有(5)_____(填離子符號）。根據上述實驗探究過程可總結出：在確定溶液中一定不存在的離子時，可根據(6)_____判斷得出正確的結論。16．有關NaOH與CO2反應的探究探究一：檢驗NaOH固體樣品露置空氣中一段時間后的成分（查閱資料）Na2CO3溶液是堿性：KCl、BaCl2溶液顯中性、BaCO3難溶于水。（1）檢驗樣品是否變質。寫出氫氧化鈉變質的化學方程_________。（2）檢驗樣品是否完全變質。實驗操作：取樣品加水溶解后需先后加入下列試劑中的________(按順序填編號)。A鹽酸BKC1溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液E酚酞試液探究二：用NaOH溶液測定空氣中酸性氣體(CO2、SO2)的體積分數（實驗裝置）如圖所示，向細玻璃管內注入少量水，形成一段水柱；經檢查該裝置氣密性良好。已知細玻璃管單位長度的容積為0.1ml/cm。水柱的質量忽略不計。（操作步驟）保持外界條件不變，完成以下操作：將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置，測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總容積為340mL。實驗中觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為3.0cm。（3）檢查下圖裝置氣密性的操作方法：_________；（4）僅根據本次測量數據，該氣體樣品中酸性氣體的體積分數為_______；（5）在上述操作中，若裝置溫度略有升高，實驗結果______(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A、甲和丁的質量關系（40-23）:27=（40-m1）:10.8，則m1=33.2；故選項錯誤；B、乙和丁的質量關系40:27=（40-m2）：10.8，則m2=24；故選項正確；C、丙和丁的質量關系30:27=m3:10.8，則m3=12；故選項錯誤；D、由質量守恒定律可知：反應前的總質量=反應后的總質量，即40+40=23+m4+30+27，則m4=0；故選項錯誤；故選：B。2、C【解析】A、千錘萬鑿出深山中沒有新物質的生成，是物理變化，錯誤；B、雪融是雪的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質的生成，是物理變化，錯誤；C、蠟炬成灰淚始干涉及了蠟燭的燃燒，包含化學變化，正確；D、吹盡狂沙始到金中沒有新物質的生成，是物理變化，錯誤。故選C。3、C【解析】

A、除去銅粉中的氧化銅，加入稀鹽酸，銅不反應，氧化銅發(fā)生反應：，黑色粉末消失，溶液變?yōu)樗{色，故加入稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌、還需干燥，故A錯誤；B、CaO和水反應生成氫氧化鈣，CaCO3都不溶于水，故B錯誤；C、鋅粉可以和FeSO4發(fā)生化學反應：，鐵粉不與FeSO4發(fā)生化學反應，通過加FeSO4溶液充分反應后過濾、洗滌、干燥即可除雜，故C正確；D、加入鋅粉：、，兩者都反應，故D錯誤；故選C。4、B【解析】

金屬活動性順序表中，在氫元素前面的金屬能將氫元素從稀硫酸或鹽酸中置換出來；除鉀、鈣、鈉外，在金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來?！驹斀狻坑捎谌N金屬只有金屬b可以和稀鹽酸反應產生氣泡，說明金屬b的化學性質最活潑；把a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化，說明a的金屬活動性比c強，故三種金屬的活動性強弱關系是b＞a＞c，故選B．5、C【解析】

A、熄滅酒精燈的方法：要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅酒精燈，故A不正確；B、氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解，稱量NaOH溶液應該放在燒杯中稱量，故B不正確；C、用試劑瓶向試管內傾倒液體時有以下注意事項：瓶塞倒放在桌面上，標簽向著手心，試管要傾斜，試劑瓶口與試管口緊挨著，故C正確；D、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故D不正確。故選C。6、B【解析】試題分析：A選項稀釋濃硫酸時，要酸入水且用玻璃棒攪拌；B選項檢驗裝置的氣密性，利用熱脹冷縮的原理是正確的操作；C選項點燃酒精燈用火柴點燃；D選項試管中加入塊狀固體，試管要平放；故答案選擇B考點：基本操作7、B【解析】

A.2N中的“2”表示兩個氮原子，故錯誤。B．CO2中的“2”表示一個二氧化碳分子中含有2個氧原子，故正確。C.中的“2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價，故錯誤。D．S2-中的“2”表示一個硫離子帶2個單位的負電荷，故錯誤。

故選：B。8、C【解析】

解：生成的二氧化碳和水的質量比為11：9，則碳元素和氫元素的質量比為：（11×）：（9×）＝3：1，所以碳氫原子的個數比為：：＝1：4，所以A、甲烷中碳、氫原子個數比是1：4，所以H2和CH4的混合物的碳、氫原子個數比小于1：4，故A錯誤；B、甲烷中碳、氫原子個數比是1：4，所以原氣體中可能含有CH4，故B錯誤；C、甲烷中碳、氫原子個數比是1：4，原氣體中若含有CO，則一定含有H2，故C正確；D、氣體中若同時含有CH4、CO和H2，CO與H2的個數比是1：2，質量之比為7：1，故D錯誤。故選C。9、D【解析】

A、食鹽溶于水中形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯誤；B、蔗糖溶于水中形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯誤；C、味精溶于水中形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯誤；D、芝麻油與水混合形成的混合物不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，故D正確，故選D。10、A【解析】

A.鐵能與鹽酸反應，碳不能與鹽酸反應，可除去鐵，此選項正確；B.Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O，引入雜質BaCl2，此選項錯誤；C.堿石灰能與二氧化碳反應，不能與一氧化碳反應，此選項錯誤；D.Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH，引入雜質KOH，此選項錯誤。故選A?！军c睛】解答此題要遵循兩個原則，一是加入的試劑只能與雜質反應，二是反應后不能引入新的雜質。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）20（2）20%不飽和（3）>【解析】

（1）根據溶解度曲線可知，在20℃時甲乙相交，即20℃時甲乙的溶解度相等；（2）40℃時，乙的溶解度為40g，即100g水中能溶解40g乙達到飽和狀態(tài)，那么40g水中可溶解16g乙物質，將10g乙（不含結晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液屬不飽和溶液，溶質質量分數為；（3）由甲乙的溶解度曲線可知，40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，即各100g飽和溶液中含甲更多，20℃時，甲乙的溶解度相等，那么降溫至20℃甲析出的晶體較多。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、MgCl223.3g20.8％【解析】

（1）當硫酸鎂溶液的質量加到100g時，溶液總質量出現拐點，此后隨著硫酸鎂溶液的增加，溶液總質量增加，不再產生新的變化。故P點時硫酸鎂溶液與氯化鋇溶液恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂。因此P點時溶液中的溶質名稱是氯化鎂；（2）由圖可知，反應生成沉淀的最大質量為100g+100g-176.7g=23.3g；（3）設原BaCl2溶液的溶質質量分數為x答：原BaCl2溶液的溶質質量分數為20.8％。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、乙和丙乙=丙>甲②【解析】(1)根據T3℃時和T1℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度分析解答；(2)根據將接近飽和的丙物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǚ治鼋獯稹?1)T3℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度分別為90g、小于60g、小于30g，故T3℃時，在各加有甲、乙、丙30克固體的三個燒杯中，分別倒入50克水，充分攪拌后，形成飽和溶液的是乙和丙。甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，T1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，故當溫度由T3℃溫度降低至T1℃時，乙溶液中溶質質量分數大于甲溶液中溶質質量分數。丙的溶解度隨溫度的降低而升高。當溫度為T1℃時，丙的溶解度大于30g，且與乙的溶解度相等。當溫度由T3℃降低至T1℃時，丙中未溶解的晶體溶解，仍為飽和狀態(tài)，此時乙、丙溶質質量分數相等。故當溫度降低至T1℃時，此三杯溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為乙=丙>甲；(2)①若采用增加溶質的方法將接近飽和的丙物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則溶質的質量增大，錯誤；②若采用升高溫度的方法將接近飽和的丙物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t溶劑的質量可能不變，正確；③由②知，溶液質量不變；若采用蒸發(fā)的方法將接近飽和的丙物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則溶液的質量減小；若采用增加溶質的方法將接近飽和的丙物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則溶液的質量增大，錯誤；④由②知，溶液中溶質的質量分數可能不變，錯誤。故選②。14、②稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生反應，使固體溶解，溶液失去堿性【解析】(1)能說明氫氧化鈣的性質是微溶于水的實驗現象是狀態(tài)②有剩余固體；(2)對狀態(tài)④實驗現象的原因解釋是稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生反應，使固體溶解、溶液失去堿性。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、黃色紅褐色HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3不正確，若D試管中鹽酸不過量，鹽酸與硝酸銀反應一定會產生硝酸，硝酸會和碳酸鈉反應產生二氧化碳，出現產生氣泡的現象。所以，試管C溶液中碳酸鈉有剩余是正確的，而試管D過濾后的溶液中鹽酸有剩余是錯誤的Ag+、Fe3+、CO32-、OH-實驗現象、與一定存在的離子反應的離子不存在【解析】

[實驗一]將氯化鐵溶液于試管A中,在溶液中鐵離子均為黃色，因此觀察到氯化鐵溶液的顏色為黃色，向試管A中逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成了紅褐色的氫氧化鐵和氯化鈉，溶液中的鐵離子減少，使得溶液由黃色變?yōu)闊o色，可以觀察到有紅褐色沉淀產生，最終溶液變?yōu)闊o色。故填：黃色；紅褐色[實驗二]在試管D中滴加鹽酸，鹽酸和硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀和硝酸，實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式是:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。小崗同學實驗后將試管D中物質過濾后與試管C中物質倒入同一廢液缸中，發(fā)現只有氣泡產生的現象，小崗同學得出結論：試管C溶液中碳酸鈉有剩余，試管D過濾后的溶液中鹽酸有剩余，小崗同學得出的結論不正確，若D試管中鹽酸不過量，鹽酸與硝酸銀反應一定會產生硝酸，硝酸會和碳酸鈉反應產生二氧化碳，出現產生氣泡的現象。所以，試管C溶液中碳酸鈉有剩余是正確的，而試管D過濾后的溶液中鹽酸有剩余是錯誤的；故填：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；不正確，若D試管中鹽酸不過量，鹽酸與硝酸銀反應一定會產生硝酸，硝酸會和碳酸鈉反應產生二氧化碳，出現產生氣泡的現象。