安師大化學(xué)教學(xué)論教案02化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

第二部分化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是指教師在實(shí)施化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)之前，根據(jù)一定的化學(xué)教學(xué)目的和要

求，運(yùn)用教育學(xué)、心理學(xué)、化學(xué)教學(xué)論、實(shí)驗(yàn)論的有關(guān)原理，以及有關(guān)的化學(xué)知識(shí)和技能,

對(duì)實(shí)驗(yàn)的儀器、裝置、步驟和方法所進(jìn)行的一種規(guī)劃。教師根據(jù)教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)和教學(xué)過(guò)

程的需要，改進(jìn)教材原有實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)新實(shí)驗(yàn)，不僅有利于學(xué)生掌握教學(xué)內(nèi)容，順利完成教

學(xué)任務(wù)，而且能向?qū)W生示范實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路和程序，提高教師的教學(xué)水平和教學(xué)能力。因

此，設(shè)計(jì)化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)是一個(gè)化學(xué)教師必須具備的一種教研能力。

第一單元化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則

要設(shè)計(jì)具有良好教學(xué)功能的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，需要用以下幾項(xiàng)基本原則作為教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的

指導(dǎo)思想。

一、目的性原則

目的是化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要達(dá)到的具體要求。要求明確，才能突出設(shè)計(jì)重點(diǎn)，突破設(shè)

計(jì)難點(diǎn)。目的性是以實(shí)驗(yàn)過(guò)程的優(yōu)化和實(shí)驗(yàn)成功為目的的，不能為了設(shè)計(jì)而設(shè)計(jì)。

就中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)而言，其目的有以下3個(gè)方面：

1.配合課堂講授內(nèi)容給學(xué)生提供感性認(rèn)識(shí)，幫助闡明科學(xué)概念和化學(xué)原理，同時(shí)向?qū)W

生示范規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)和解決問(wèn)題的能力。

2.鞏固學(xué)生化學(xué)的理論知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和動(dòng)手能力。

3.為了拓寬學(xué)生的知識(shí)面，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，鞏固和提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，

鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。

二、科學(xué)性原則

科學(xué)性是化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的核心原則。科學(xué)性是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的實(shí)驗(yàn)原理、裝

置原理、操作原理和方法都必須與化學(xué)理論知識(shí)、實(shí)驗(yàn)方法論、實(shí)驗(yàn)教學(xué)論和實(shí)驗(yàn)研究過(guò)

程相一致。一個(gè)優(yōu)秀的化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，應(yīng)具有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)性。

例如，乙烯能使澳水褪色，其原因有以下兩個(gè)反應(yīng)：

CH2=CH2+Br2-*CH2BrCH2Br

CH，=CH2+Br2+H20fCH2—CHz+HBr

II

BrOH

如果把濱水的褪色完全歸因于澳與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烯，其科學(xué)性不

夠嚴(yán)謹(jǐn)。

三、安全性原則

安全性是指化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)盡量避免使用有毒藥品或反應(yīng)生成有毒氣體物質(zhì)

以及具有一定危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作。如果必須使用，應(yīng)在所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中詳

細(xì)寫(xiě)明注意事項(xiàng)和防護(hù)措施，以防造成環(huán)境污染和人身傷害。

“一朝被蛇咬，十年怕井繩”。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果發(fā)生燃燒、爆炸或中毒事故，不

僅會(huì)給教師和學(xué)生造成人身傷害，而且還將嚴(yán)重地影響到學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)課程的興趣和

積極性，甚至還會(huì)永遠(yuǎn)給學(xué)生留下“化學(xué)實(shí)驗(yàn)很危險(xiǎn)”的潛意識(shí)。因此，設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),

對(duì)實(shí)驗(yàn)的安全性必須給予足夠的重視，要做到萬(wàn)無(wú)一失。

近年來(lái)，廣大的教師在教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，對(duì)化學(xué)因素和操作因素可能引起的安全問(wèn)題

都非常注意，但對(duì)物理因素可能引起的安全問(wèn)題卻常有忽視。

四、可行性原則

可行性是化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的根本原則。所謂可行性是指設(shè)計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案中所運(yùn)

用的實(shí)驗(yàn)原理、裝置和方法在現(xiàn)有的條件下能夠得到滿足，并在實(shí)驗(yàn)中能夠得到正確的結(jié)

論和現(xiàn)象。

五、簡(jiǎn)約性原則

對(duì)于同一實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)越簡(jiǎn)單越好，簡(jiǎn)單就是美。所謂簡(jiǎn)約性是指要盡量采用簡(jiǎn)單的實(shí)

驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)裝置，用較少的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)藥品、儀器，在較短的時(shí)間內(nèi)可完成效果明

顯的實(shí)驗(yàn)。恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)既突出實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)，又沒(méi)有冗長(zhǎng)的實(shí)驗(yàn)步驟，充分體現(xiàn)出簡(jiǎn)約性。

“一個(gè)科學(xué)家最大的本領(lǐng)就是在于化復(fù)雜為簡(jiǎn)單，用簡(jiǎn)單的方法去解決復(fù)雜的問(wèn)題”。

六、創(chuàng)新性原則

創(chuàng)新是化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的靈魂。沒(méi)有創(chuàng)新，就沒(méi)有進(jìn)步。化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)屬于應(yīng)用研究，

像其他科學(xué)研究工作一樣，貴在創(chuàng)新。創(chuàng)新程度的高低，是衡量一個(gè)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)價(jià)值大小的

重要標(biāo)準(zhǔn)。所謂創(chuàng)新性，是指教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要敢于突破陳規(guī)，獨(dú)到于新穎、獨(dú)特、巧妙之

處，能反映新事物、新觀點(diǎn)、新理論、新方法和新思路等。一個(gè)優(yōu)秀的化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)必須

反映實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)者獨(dú)出心裁的構(gòu)思。

七、趣味性原則

化學(xué)實(shí)驗(yàn)常令學(xué)生興趣盎然、終生不忘的原因，是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象具有趣味性。所謂趣味性

是指設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所得出的現(xiàn)象和結(jié)果，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，從而引起學(xué)生學(xué)

習(xí)化學(xué)的興趣和動(dòng)機(jī)。

八、啟發(fā)性原則

教學(xué)中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不同于科研工作中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其不同點(diǎn)之一是前者應(yīng)具

有啟發(fā)性。所謂啟發(fā)性是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)本身具有啟迪學(xué)生思維的作用，以及教師對(duì)實(shí)驗(yàn)

作出一系列富有啟發(fā)性的指導(dǎo)，使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)觀察中能自覺(jué)、深入地思考，并

對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果進(jìn)行診斷和評(píng)價(jià)，從而培養(yǎng)學(xué)生思維能力和創(chuàng)新精神。

九、發(fā)展性原則

發(fā)展性是指化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)既符合學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)、知識(shí)和能力水平，又能促進(jìn)學(xué)

生的實(shí)驗(yàn)、思維、創(chuàng)新等能力的發(fā)展。因此，在學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，教師應(yīng)讓學(xué)生在富有啟

迪作用的“難度適中的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題”中由易到難、循序漸進(jìn)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

十、最優(yōu)化原則

最優(yōu)化原則是指在多個(gè)化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，挑選出最佳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。挑選

的方法多是通過(guò)分析、比較或?qū)嶒?yàn)驗(yàn)證得出的。

一個(gè)優(yōu)秀的化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，一定具有較高程度的創(chuàng)新性，但是，一個(gè)創(chuàng)新程度

較高的實(shí)驗(yàn)則未必是一個(gè)優(yōu)秀的實(shí)驗(yàn)，還要看它是否比已發(fā)表的同類(lèi)實(shí)驗(yàn)更加優(yōu)越。因此，

在設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)之前，必須要盡可能地掌握相關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案，并在此基礎(chǔ)上，提出自己

的設(shè)計(jì)方案，經(jīng)反復(fù)試驗(yàn)、比較、優(yōu)化，獲得滿意的效果后，再付諸應(yīng)用和交流。值得注意

的是，不要片面地為了“創(chuàng)新”而設(shè)計(jì)，只“新”不優(yōu)的實(shí)驗(yàn)是沒(méi)有多大價(jià)值的。

第二單元化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的優(yōu)選標(biāo)準(zhǔn)

評(píng)價(jià)化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)化學(xué)教師必須具備的一種教學(xué)研究能力。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教

學(xué)研究活動(dòng)中，評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)同樣重要?？梢赃@樣說(shuō)，不懂得評(píng)價(jià)，就難

以做到精益求精，也就難以設(shè)計(jì)出優(yōu)秀的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)和原則很多，關(guān)

鍵是這些標(biāo)準(zhǔn)和原則是否簡(jiǎn)便、適用。一般從以下6個(gè)方面進(jìn)行評(píng)價(jià)（定量評(píng)價(jià)見(jiàn)表1）：

一、科學(xué)、安全

二、效果明顯

三、新穎、直觀、富有趣味性和啟發(fā)性

四、裝置簡(jiǎn)單

五、易操作、用藥少

六、步驟少、時(shí)間短

表1化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)表

評(píng)定評(píng)價(jià)等級(jí)

評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)

內(nèi)容ABC

A.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案科學(xué)、合理、安全、新穎，富有啟發(fā)性、實(shí)

驗(yàn)步驟簡(jiǎn)便，實(shí)驗(yàn)用品少、經(jīng)濟(jì)。（30分）

實(shí)驗(yàn)

B.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案科學(xué)、合理、安全，有啟發(fā)性，實(shí)驗(yàn)步驟較簡(jiǎn)

設(shè)計(jì)

單，實(shí)用驗(yàn)品較少。（20分）

方案

C.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案基本合理，實(shí)驗(yàn)步驟較復(fù)雜，實(shí)驗(yàn)用品多。（10

分）

A.實(shí)驗(yàn)裝置合理、緊湊、新穎、美觀；使用儀器、設(shè)備少。（10

實(shí)分）

驗(yàn)

裝B.實(shí)驗(yàn)裝置合理、緊湊、美觀；使用儀器、設(shè)備較多。（8分）

置

C.實(shí)驗(yàn)裝置較合理；使用儀器、設(shè)備多。（6分）

A.實(shí)驗(yàn)操作細(xì)致、規(guī)范、正確、嫻熟；實(shí)驗(yàn)用品擺放有序，

實(shí)實(shí)驗(yàn)臺(tái)面整潔。（20分）

驗(yàn)B.實(shí)驗(yàn)操作細(xì)致、規(guī)范，基本無(wú)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)用的擺放有序，實(shí)

操驗(yàn)臺(tái)面較整潔。（15分）

作C.實(shí)驗(yàn)操作基本規(guī)范，有少數(shù)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)用品擺放雜亂，實(shí)驗(yàn)

臺(tái)面不夠整潔。（10分）

實(shí)A.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鮮明，可見(jiàn)度高，需時(shí)較短。（15分）

驗(yàn)

現(xiàn)B.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，可見(jiàn)度較高，需時(shí)較長(zhǎng)。（10分）

象

C.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象遲遲不能出現(xiàn)，甚至有異常現(xiàn)象出現(xiàn)。（5分）

A.講解準(zhǔn)確、恰當(dāng)，富有啟發(fā)性，并與實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的出現(xiàn)

實(shí)配合協(xié)調(diào)，講、演教態(tài)自然、大方。（25分）

驗(yàn)

B.講解準(zhǔn)確，有啟發(fā)性，能與實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的出現(xiàn)配合

講

協(xié)調(diào)，講、演教態(tài)較自然、大方。（20分）

解

C.講解基本準(zhǔn)確，與實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的出現(xiàn)配合的協(xié)調(diào)性

較差，講、演教態(tài)較緊張。（15分）

A.實(shí)驗(yàn)難度大，實(shí)驗(yàn)影響因素多、難控制。（實(shí)驗(yàn)難度系數(shù)為

實(shí)1.00）

驗(yàn)

B.實(shí)驗(yàn)難度較大，實(shí)驗(yàn)影響因素較多、不易控制。（實(shí)驗(yàn)難度

難

系數(shù)為）

度0.90

C.實(shí)驗(yàn)難度不大，實(shí)驗(yàn)影響因素較少、易控制。（實(shí)驗(yàn)難度系

數(shù)為0.75）

總

評(píng)

成

績(jī)上述5項(xiàng)成績(jī)之和X實(shí)驗(yàn)難度系數(shù)

注：該表為化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的動(dòng)態(tài)評(píng)價(jià)表，它能真實(shí)地評(píng)價(jià)出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)者的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)

方案的優(yōu)劣程度。

第三單元化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，從應(yīng)用場(chǎng)合和教學(xué)目的來(lái)看，化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)可分為演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)

生實(shí)驗(yàn)、綜合活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)三大類(lèi)，各類(lèi)實(shí)驗(yàn)都有各自的特點(diǎn)。因此，化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的

內(nèi)容也包括在這三大類(lèi)實(shí)驗(yàn)中。但在設(shè)計(jì)中，應(yīng)體現(xiàn)各類(lèi)實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)。

一、演示實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)

演示實(shí)驗(yàn)大多數(shù)是密切聯(lián)系課堂講授內(nèi)容而進(jìn)行的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。安排演示實(shí)驗(yàn)的目的是

配合課堂講授內(nèi)容給學(xué)生提供感性認(rèn)識(shí)，幫助闡明科學(xué)概念和化學(xué)原理，同時(shí)向?qū)W生示范

規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)和解決問(wèn)題的能力。因此，設(shè)計(jì)的

演示實(shí)驗(yàn)應(yīng)具有實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)潔明快、實(shí)驗(yàn)操作嚴(yán)格規(guī)范、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鮮明易察、實(shí)驗(yàn)過(guò)程耗

時(shí)少等特點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)示例一銅與硫反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)

一、問(wèn)題的提出

銅跟硫反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)難以獲得成功的實(shí)驗(yàn)，影響因素較多。同時(shí)，硫在高溫

下又能跟空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化硫而污染環(huán)境。

因此，有必要對(duì)銅跟硫反應(yīng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行重新設(shè)計(jì)，以保證

實(shí)驗(yàn)成功以及避免二氧化硫的污染。

二、實(shí)驗(yàn)用品

硫粉、細(xì)銅絲(民用照明燈頭線內(nèi)芯)、氫氧化鈉溶

液(5%),20X200mm具支試管、球形干燥管、帶單孔

橡皮塞的玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)、砂紙、防風(fēng)罩、脫

脂棉。

三、實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。

四、實(shí)驗(yàn)步驟

1.取二分之一藥匙的硫粉，放入具支試管中，并將銅跟硫反應(yīng)封閉式實(shí)驗(yàn)裝置圖

1.硫粉2.吸有氫氧化鈉稀溶

液的脫脂棉3.細(xì)銅絲

該具支試管豎直夾持在鐵架臺(tái)上。

2.取20cm光亮的多股細(xì)銅絲（用砂紙擦光），將其緊緊地繞纏在一根30cm長(zhǎng)、帶有單

孔橡皮塞的玻璃棒上，并將螺旋狀的細(xì)銅絲向玻璃棒一端推出l~2cm,然后將玻璃棒上的

單孔橡皮塞塞在具支試管上，再把玻璃棒向上拉至細(xì)銅絲

處。

3.取一浸有5%氫氧化鈉溶液的脫脂棉球，將其疏松地

塞入球形干燥管內(nèi)。

4.給盛有硫粉的具支試管加熱，約Imin鐘后，硫粉熔

化并沸騰，產(chǎn)生硫蒸氣。再加熱2min鐘左右，待液態(tài)的硫

快蒸發(fā)完，硫蒸氣區(qū)呈近乎無(wú)色時(shí)，將玻璃棒向下推動(dòng)，

使螺旋狀細(xì)銅絲伸人近乎無(wú)色的硫蒸氣區(qū)，可見(jiàn)細(xì)銅絲立

即燃燒，持續(xù)發(fā)紅，約5s鐘。

硫受熱各種聚集狀態(tài)區(qū)域圖

5.取出玻璃棒，可以看到光亮的細(xì)銅絲變成黑色，用1.升華硫區(qū)2.膠狀硫區(qū)

.硫蒸氣區(qū).液態(tài)硫區(qū)

手一捻即成粉末。34

,A

(2Cu十SCu2S)

五、問(wèn)題與討論

1.銅在硫蒸氣中能夠穩(wěn)定燃燒的關(guān)鍵條件有三個(gè)：（1）銅絲要細(xì)，以保證銅跟硫有更大

的接觸面，并使銅絲內(nèi)的銅盡可能跟硫充分反應(yīng)完全。（2）硫蒸氣的溫度要高，且濃度要大，

以保證有很高的起始反應(yīng)溫度和過(guò)量的硫。（3）銅絲伸入具支試管內(nèi)的部位要正確，以保證

銅絲在高溫、高濃度的硫蒸氣區(qū)。

2.硫在加熱熔化并持續(xù)沸騰時(shí)，具支試管里的硫有不同的聚集狀態(tài)（見(jiàn)上圖所示）。

（1）升華硫區(qū)。該區(qū)域溫度低（112.8℃）,硫以淺黃色粉末存在。

（2）膠狀硫區(qū)。該區(qū)域溫度較高（200—400℃）,硫以紅棕色的膠狀態(tài)存在，并且有高的

粘稠性。當(dāng)硬度不大的細(xì)銅絲在通過(guò)該區(qū)域時(shí)，很容易被膠狀硫粘在具支試管內(nèi)壁上，細(xì)

銅絲就難以向下移動(dòng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。因此，用細(xì)銅絲實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)借助于硬度大的玻璃棒

（或其他物體），以保證細(xì)銅絲能上下移動(dòng)。

③硫蒸氣區(qū)。該區(qū)域溫度最高（444.6℃以上），硫以近乎無(wú)色的氣態(tài)存在（其成分有S2、

S4、S6和S8）。該區(qū)域是最有利于銅跟硫反應(yīng)。

④液態(tài)硫區(qū)。該區(qū)域溫度在112.8—400℃之間，硫以液態(tài)形式存在，其顏色隨溫度的

升高而加深。當(dāng)硫粉用量少，加熱時(shí)間長(zhǎng)，該區(qū)域消失，便成為硫蒸氣區(qū)。

（3）單孔橡皮塞的孔徑應(yīng)與玻璃棒的外徑配套，且小孔要垂直，并在孔內(nèi)涂有少量的凡

士林，這樣就便于玻璃棒上下移動(dòng)，同時(shí)可防止氣體外泄。

（4）浸有5%氫氧化鈉溶液的脫脂棉球應(yīng)以不滴出液體為宜。

（5）硫粉用量不宜太多，一般用量以0.5g為宜。用量太多，不僅浪費(fèi)藥品，而且給洗

滌具支試管帶來(lái)不便，甚至在具支試管冷卻過(guò)程中，大量多余的硫固化后，固其膨脹系數(shù)

與玻璃不同，結(jié)果導(dǎo)致具支試管破裂。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)立即洗去具支試管內(nèi)壁附著的硫，否則，時(shí)間一長(zhǎng)就更難除去。洗

硫方法有多種，其中“熱石灰水法”是一種簡(jiǎn)單、有效、成本低廉的方法?，F(xiàn)介紹如下：

待具支試管稍冷卻后，向管內(nèi)加入10mL飽和石灰水，傾斜具支試管，用酒精燈加熱石灰

水淹沒(méi)處的硫，硫一受熱，并很快脫離管壁。按此操作，除去另外的硫。最后用試管刷刷

洗，即可得到干凈、明亮的具支試管。

3Ca（OH）2+10S==2CaS4+CaS2O3+3H2O

或3Ca（OH）2+12S===2CaS5+CaS2O3+3H2O

參考文獻(xiàn)

［1］人教社化學(xué)室編.高中化學(xué)（必修）（第一冊(cè)）（第二版）。北京：人民教育出版社，1995:63

［2］熊言林.銅跟硫反應(yīng)封閉式實(shí)驗(yàn)的新設(shè)計(jì).中國(guó)教育技術(shù)裝備，2002,（2）:8

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)示例二硫與鐵反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)

現(xiàn)行統(tǒng)編的高中課本化學(xué)（必修）第一冊(cè)第127頁(yè)有硫與鐵反應(yīng)的教學(xué)內(nèi)容，有的教師

為了激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，活躍課堂氣氛，提高教學(xué)效果，補(bǔ)做了硫與鐵反應(yīng)的演示

實(shí)驗(yàn)，其演示實(shí)驗(yàn)方案仍按過(guò)去統(tǒng)編的高中課本化學(xué)（必修）第一冊(cè)［實(shí)驗(yàn)3-2］中所述方法進(jìn)

行演示操作。但該演示實(shí)驗(yàn)方案存在如下幾個(gè)方面的問(wèn)題：（1）硫粉與鐵粉用量過(guò)多（均為

5g左右），而且兩者之間的質(zhì)量之比沒(méi)有按化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量之比（硫與鐵的質(zhì)量

之比為4:7）,硫粉過(guò)量太多，既浪費(fèi)藥品，又給實(shí)驗(yàn)后洗滌帶來(lái)不便；（2）硫與鐵反應(yīng)是放

熱反應(yīng)，溫度很高，一般硬質(zhì)試管不能承受此溫度，實(shí)驗(yàn)后都有試管炸裂現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)成本

高；（3）實(shí)驗(yàn)裝置中沒(méi)有吸收裝置，反應(yīng)過(guò)程中將有有

毒的黃煙（高溫下，硫升華、硫與試管內(nèi)空氣中的氧氣

化合生成二氧化硫等物質(zhì)）從試管口處噴出，產(chǎn)生一定

的環(huán)境污染。鑒于此，筆者從化學(xué)教學(xué)角度出發(fā)，以問(wèn)

題的形式，對(duì)此演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行重新設(shè)計(jì)，并在課堂教學(xué)

中演示過(guò)，取得了較好的教學(xué)效果。

一、實(shí)驗(yàn)用品

1.8g硫粉（C.P.）,3g鐵粉（C.P.）,10mL5%NaOH溶

液；20X200mm硬質(zhì)試管1支，球形干燥管1支，酒精

硫與鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置圖

1.硫粉與鐵粉混合物2.槽形鋁片

3.條形磁鐵4.吸有氫氧化鈉溶液

的脫脂棉

燈1盞，條形磁鐵1只，12X180mm鋁片(或銅片)1塊，脫脂棉若干。

二、實(shí)驗(yàn)原理

鐵能被磁化，而硫化亞鐵不能被磁化，以此說(shuō)明硫與鐵發(fā)生了反應(yīng)。化學(xué)方程式如下：

A

Fe+S=FeS

三、實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)裝置如上圖所示。

四、實(shí)驗(yàn)方案

(1)分別稱取1.8g硫粉和3g鐵粉放在塑料薄膜片上，用藥匙使之混合均勻。［問(wèn)題1.

用條形磁鐵分別接觸硫粉、鐵粉和混合物時(shí)，將會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？］

(2)將硫粉與鐵粉的混合物放在槽形鋁片上，使其水平放入硬質(zhì)試管內(nèi)，塞上帶有球形

干燥管(內(nèi)裝有吸有氫氧化鈉溶液的脫脂棉)的單孔橡皮塞，按上圖固定好儀器。［問(wèn)題2.連

接球形干燥管這一裝置的目的是什么？］

3.將條形磁鐵緊貼在硬質(zhì)試管中間部位上方。［問(wèn)題3.試管內(nèi)的混合物將會(huì)出現(xiàn)何種現(xiàn)

象？］

4.用酒精燈火焰預(yù)熱試管后，再固定加熱試管底部的混合物，當(dāng)混合物發(fā)紅時(shí)，立即

移去酒精燈。［問(wèn)題4.試管內(nèi)的混合物將會(huì)發(fā)生何種現(xiàn)象，為什么？問(wèn)題5.條形磁鐵下的混

合物又會(huì)發(fā)生何種現(xiàn)象，為什么？］

5.反應(yīng)停止，待試管稍冷后，用鑲子取出槽形鋁片，讓學(xué)生觀察生成物的顏色、狀態(tài)，

并用條形磁鐵接觸生成物。［問(wèn)題6.生成物能否被磁鐵吸引，為什么？寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式。］

五、實(shí)驗(yàn)說(shuō)明

1.按化學(xué)方程式中物質(zhì)的量之比，該演示實(shí)驗(yàn)中，硫粉用量略多5%,目的是保證鐵粉

完全反應(yīng)。

2.使用槽形鋁片的目的，一是使反應(yīng)物與試管內(nèi)壁隔離，以防試管因溫度過(guò)高而炸裂；

二是混合物可方便地放入試管內(nèi)；三是生成物可以方便地取出、觀察。鋁片的厚度不能太

薄，否則，鋁片易與硫粉反應(yīng)而燒穿。槽形鋁片的制作：將鋁片直放在試管外壁上，用手

沿著試管按下，便可得到圓弧狀的槽形鋁片。這樣，槽形鋁片可服貼地放在試管內(nèi)。

3.在條形磁鐵下端，可以看到條形磁鐵將試管內(nèi)的混合物吸引上來(lái)，呈“胡須”狀。

當(dāng)反應(yīng)的紅熱現(xiàn)象擴(kuò)展到此處時(shí)，“胡須”被引燃，便掉落。這樣的現(xiàn)象非常直觀地說(shuō)明

了鐵參加反應(yīng)后而失去了被磁化的性質(zhì)。

4.球形干燥管內(nèi)的脫脂棉上氫氧化鈉溶液可將有毒氣體和升華硫吸收、過(guò)濾掉，減少

了環(huán)境污染。

5.實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)壁粘有硫跡，其清除的方法是：試管稍冷后，加入4-5mL5%NaOH

溶液，塞上橡皮塞，振蕩試管數(shù)次后，平放在臺(tái)面上，經(jīng)過(guò)1?2天的時(shí)間，試管內(nèi)壁上

的硫跡便溶解和脫落。其反應(yīng)式為：

6NaOH+2（X+1）S=Na2s2Ch+2Na2Sx+3H2O

六、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)

該演示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)巧妙，藥品用量少，儀器常規(guī)，裝置簡(jiǎn)單，操作方便、安全，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象鮮明、直觀，富有趣味性和啟發(fā)性。

參考文獻(xiàn)

[1]人民教育出版社化學(xué)室編.高級(jí)中學(xué)課本（必修）化學(xué)，第一冊(cè).第二版，北京：人民教

育出版社，1995:63-65

[2]人民教育出版社化學(xué)室編.全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（試驗(yàn)修訂本?必修）化學(xué)，第一

冊(cè).第二版，北京：人民教育出版社，2000:126~128

[3]熊言林.如何提高硫粉與鐵粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)效果.實(shí)驗(yàn)教學(xué)與儀器，1995,（2）:20

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)示例三二氧化硫系列演示實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)

二氧化硫具有漂白性、還原性、氧化性以及其水溶液具有酸性.在化學(xué)教學(xué)中，一般的

演示方法存在如下不足：（1）藥品用量多，造成浪費(fèi)。（2）

使用儀器多，裝置冗雜，操作麻煩。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)間長(zhǎng)，影響

教學(xué)進(jìn)程。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有二氧化硫、硫化氫逸散，造成

教學(xué)環(huán)境污染，影響師生健康。下面介紹一種密閉式二氧

化硫系列演示實(shí)驗(yàn)裝置及其操作步驟的設(shè)計(jì)。

一、實(shí)驗(yàn)用品

無(wú)水亞硫酸鈉、濃硫酸（98%）、0.1%品紅溶液、1%

高鎰酸鉀的酸性溶液、30%硫化鈉溶液、5%氫氧化鈉溶

液、藍(lán)色石蕊試紙、濾紙條、脫脂棉，20X200mm大試

管、球形干燥管、12X160mm粗玻璃管、透明膠帶（用于

固定4個(gè)紙環(huán)）。

二、實(shí)驗(yàn)裝置（如右圖所示）

密閉式二氧化硫系列演示實(shí)驗(yàn)裝置圖

三、實(shí)驗(yàn)步驟

L無(wú)水亞硫酸鈉+濃H2so42.濕潤(rùn)的

1.實(shí)驗(yàn)前在1支12X160mm粗玻璃管的外壁從下往藍(lán)色石蕊試紙3.吸有品紅溶液的濾

紙條4.吸有高鎰酸鉀酸性溶液的濾

紙條5.吸有硫化鈉溶液的濾紙條

6.吸有氫氧化鈉溶液的脫指棉

7.細(xì)玻璃管8.粗玻璃管

上依次用透明膠帶分別粘牢寬度為2cm的藍(lán)色石蕊試紙環(huán)1個(gè)、白色濾紙環(huán)3個(gè)，紙環(huán)之

間相隔1.5cm左右，備用。

2.取1支帶有單孔橡皮塞的球形干燥，內(nèi)放吸有2mL5%氫氧化鈉溶液的脫脂棉，備用。

3.取1支干燥的20X200mm大試管，加入半藥匙無(wú)水亞硫酸鈉和1小段長(zhǎng)約2cm細(xì)

玻璃管（細(xì)玻璃管起支撐粗玻璃管的作用，以防亞硫酸鈉埋住粗玻璃管下部，致使?jié)饬蛩崃?/p>

不下來(lái)），備用。

4.演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別用4滴蒸儲(chǔ)水、0.1%品紅溶液、1%高鎰酸鉀的酸性溶液和30%

硫化鈉溶液，從下往上依次滴在粗玻璃管外壁的4條紙環(huán)上，并將此粗玻璃管放入上述大

試管內(nèi)，然后沿著粗玻璃管的內(nèi)壁加入1滴管濃硫酸，立即塞上上述帶有單孔橡皮塞的球

形干燥管后，讓學(xué)生觀察紙環(huán)上顏色變化情況。

四、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋

1.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙環(huán)變成紅色，說(shuō)明二氧化硫溶于水后，具有酸性。

+

SO2+H2O―H2s。3H+HSO3-

2.吸有品紅溶液的濾紙環(huán)由紅色逐漸變成白色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白作用。在實(shí)驗(yàn)

后期，用酒精燈火焰烘烤品紅溶液褪色的濾紙環(huán)處的試管壁，并旋轉(zhuǎn)試管（注意：不能將濾

紙環(huán)烤焦），該濾紙環(huán)由白色逐漸變成紅色，說(shuō)明二氧化硫漂白作用是具有可逆性。

3.吸有高鎰酸鉀的酸性溶液的濾紙環(huán)由紫紅色變成棕褐色再逐漸變成白色，說(shuō)明二氧

化硫能將高鎰酸鉀還原成二氧化鎰、二價(jià)鎰離子，具有還原性。

3SO2+3KMnO4+2H2O=2MnCh+K2so4+2H2so4

SO2+MnO2=MnSO4

總的反應(yīng)式為：

5SO2+2KMnO4+2H2O=2M11SO4+K2so4+2H2sO4

4.吸有硫化鈉溶液的濾紙環(huán)由白色逐漸變成淡黃色，說(shuō)明二氧化硫能氧化硫化鈉，具

有氧化性。

3so2+2Na2s=2Na2so3+3SI

五、注意事項(xiàng)

1.裝置應(yīng)不漏氣。

2.品紅、高鎰酸鉀和硫化鈉溶液的濃度既不能太濃，也不能太稀，應(yīng)適中。品紅、高

鎰酸鉀溶液的濃度太濃，著色深，需要二氧化硫量多，褪色時(shí)間長(zhǎng)；濃度太稀，著色淺，

需要二氧化硫量少，褪色時(shí)間短，但可見(jiàn)度差。硫化鈉溶液的濃度太濃，堿性強(qiáng)，需要二

氧化硫量多，顯出淡黃色需要很長(zhǎng)時(shí)間；濃度太稀，堿性弱，需要二氧化硫量則少，但生

成硫的量也少，顯色不明顯。

3.在亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)后期時(shí)，二氧化硫氣流產(chǎn)生的速度變慢，可用小火微熱以

加速氣體的發(fā)生。

4.亞硫酸鈉放置過(guò)久可能被氧化成硫酸鈉.為此，最好選用新開(kāi)瓶的無(wú)水亞硫酸鈉，

以保證實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行。

六、實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)

1.將二氧化硫的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)集中在1個(gè)密閉式儀器內(nèi)完成，使實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)單、操

作簡(jiǎn)便、實(shí)用、省時(shí)，可防止有毒氣體污染教學(xué)環(huán)境。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，藥品用量少，適合課堂演示。

3.還能適用于硫化氫、鹵族元素等某些氣體物質(zhì)性質(zhì)系列實(shí)驗(yàn)的演示。

4.能使課堂教學(xué)更加直觀，學(xué)生注意力更加集中，具有啟發(fā)性。

參考文獻(xiàn)

[1]人民教育出版社化學(xué)室編.全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)(試驗(yàn)修訂本，必修)化學(xué)，

第一冊(cè)，第二版，北京：人民教育出版社,2000:130731.

[2]熊言林.二氧化硫系列演示實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì).化學(xué)教育，2001,22(12):37.

二、學(xué)生實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)

在化學(xué)教學(xué)中，安排學(xué)生實(shí)驗(yàn)的目的是鞏固學(xué)生所學(xué)的理論知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目?/p>

學(xué)態(tài)度、良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和動(dòng)手能力。因此，設(shè)計(jì)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)應(yīng)具有安全性高、裝置簡(jiǎn)單、

操作難度小、容易成功的特點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)示例四Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)變實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.掌握有關(guān)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)變實(shí)驗(yàn)操作。

2.熟練地掌握Fe?+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)變的有關(guān)原理。

二、實(shí)驗(yàn)原理

由結(jié)構(gòu)分析可知，F(xiàn)e2+有較強(qiáng)的還原性，而Fe3+有明顯的氧化性，通過(guò)加入氧化劑或

還原劑實(shí)現(xiàn)兩者的相互轉(zhuǎn)變。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下：

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

Fe3++SCN=［Fe（SCN）］2+（血紅色溶液）

2+

Fe+2OH=Fe（OH）21（白色）

4Fe（OH）2+C）2+2H2O=4Fe（OH）3（紅褐色）

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

三、實(shí)驗(yàn)用品

0.5mol?L」FeC12溶液，0.5mol.L^KSCN溶液，氯水，0.5mol?LTFeC13溶液，5%NaOH

溶液，涂有石蠟層的銅板，試管，膠頭滴管，小刀，還原鐵粉，飽和的FeCb溶液。

四、實(shí)驗(yàn)步驟

1.往2mL0.5mol?L-iFeC12溶液中滴加氯水，振蕩，溶液淺綠色變成棕黃色，往此溶液

中再滴加0.5mol,L」KSCN溶液，溶液變成血紅色。

往等體積的FeCb溶液和氯水中分別滴入KSCN溶液，無(wú)顏色變化現(xiàn)象發(fā)生；將兩溶

液混合后，呈血紅色。

結(jié)論：氯水能把Fe2+氧化成Fe3+,生成的Fe3+可用KSCN溶液檢驗(yàn)。

2.往2mL0.5mol?L-TeCb溶液中加入5%NaOH溶液，生成白色沉淀，振蕩試管，白

色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

結(jié)論：在堿性條件下，氧氣易把Fe?+氧化成Fe3+o

3.往3nlLO.5moi?L」FeCb溶液中加入過(guò)量鐵粉，振蕩，靜置，溶液由棕黃色變成淺綠

色，再滴加KSCN溶液無(wú)顏色變化。

4.在涂有石蠟層的銅板上用小刀刻字（把石蠟刻去，露出銅板），在刻過(guò)字的地方用飽

和的FeCb溶液浸泡，靜置一段時(shí)間后，用水洗凈殘液，再用熱水除去石蠟層，可觀察到

在銅板上留下清晰的凹型字。

由3、4可以得出結(jié)論：鐵、銅等還原劑能把Fe3+還原成Fe2+。

五、實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Fe2+有較強(qiáng)的還原性，F(xiàn)e3+有較強(qiáng)的氧化性，要實(shí)現(xiàn)二者的轉(zhuǎn)換可使用常見(jiàn)的強(qiáng)氧化

劑或常見(jiàn)的一般還原劑。

六、注意事項(xiàng)（略）

參考文獻(xiàn)

口］畢華林等主編.化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)研究.青島：青島海洋大學(xué)出版社，1998:31

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)示例五模擬氨堿法制備純堿的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.掌握模擬氨堿法制備純堿的實(shí)驗(yàn)操作。

2.鞏固和掌握氨堿法制備純堿的實(shí)驗(yàn)原理。

二、實(shí)驗(yàn)原理

往被氯化鈉飽和的濃氮水中通入過(guò)量二氧化碳，在溶液中存在NH：、HCOJ>N：、

C1四種離子，在它們可能組成的四種物質(zhì)中，各自的溶解度(20°C)為：NH4HCO3-21.0g,

NaCl-35.9g,NH4cL37.2g,NaHCO3-9.6go碳酸氫鈉溶解度最小，故以晶體形式從溶液中析

出。該反應(yīng)溫度一般不超過(guò)35℃;若溫度過(guò)高，氨氣和二氧化碳在水中溶解度減小，將影

響碳酸氫鈉的產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)所需的二氧化碳在實(shí)驗(yàn)室中可用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制得。有關(guān)的

化學(xué)方程式如下：

CaCO3+2HCl====CaC12+H2O+CO2T

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T

三、實(shí)驗(yàn)用品

NaCl晶體，濃氨水，CaCO3固體，稀鹽酸，冰,

丙酮。

四、實(shí)驗(yàn)裝置(如右圖所示)

五、實(shí)驗(yàn)步驟

1.配制被NaCl飽和的濃氨水溶液，儲(chǔ)于大試管

中，將大試管置于盛有冰一丙酮的冰浴中冷卻。

.按右圖裝配儀器，檢查裝置氣密性。

2模擬氨堿法制純堿實(shí)驗(yàn)裝置圖

3.制取二氧化碳，將洗滌后的二氧化碳通入盛1.鹽酸2.碳酸鈣3.水

4.氨鹽水5.冰浴

有氨鹽水的大試管中，看到有白色沉淀生成。

4.至沉淀較多時(shí)，取出試管，過(guò)濾。將所得白色固體用少量水進(jìn)行洗滌。

5.將所得的固體移至蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱并不斷攪拌，直至全部變?yōu)榘咨勰?/p>

止，即得到純堿。

六、注意事項(xiàng)

1.加熱NaHCCh使其分解時(shí)，若攪拌不勻，易產(chǎn)生結(jié)塊現(xiàn)象。開(kāi)始時(shí)要小火，不斷攪

拌，至無(wú)大量水蒸氣產(chǎn)生時(shí)再?gòu)?qiáng)熱。

2.制二氧化碳時(shí)，開(kāi)始應(yīng)少加一些鹽酸，若產(chǎn)生的二氧化碳量不夠時(shí)，可再繼續(xù)加入，

以節(jié)約藥品。二氧化碳發(fā)生器若改為啟普發(fā)生器則更為方便。

參考文獻(xiàn)

[1]保羅?羅斯伯格(美)，衛(wèi)子光等.新化學(xué)實(shí)驗(yàn).天津：天津科學(xué)出版社，1985

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)示例六濃、稀硝酸跟銅反應(yīng)比較實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)

硝酸的主要特性是具有強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬單質(zhì)反應(yīng)。常見(jiàn)的金屬單質(zhì)有鈉、鎂、

鋁、鋅、鐵、銅等，其中銅跟硝酸反應(yīng)更具代表性，可最大限度地讓學(xué)生了解硝酸跟變價(jià)

金屬銅反應(yīng)情況，因此新、舊教材中都編有濃、稀硝酸跟銅反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。硝酸跟銅反

應(yīng)的現(xiàn)象與硝酸的濃度有關(guān)，濃度不同，其反應(yīng)速率、產(chǎn)生有毒氣體的種類(lèi)和顏色以及反

應(yīng)后所得溶液的顏色等均不相同。如何將硝酸跟銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都能直觀地呈現(xiàn)在學(xué)生

面前，并能引起學(xué)生深刻地思考和自覺(jué)地探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的因果關(guān)系，對(duì)學(xué)生學(xué)

好這部分內(nèi)容以及培養(yǎng)學(xué)生的能力將起到積極的作用。下面介紹一種從教學(xué)的角度，科學(xué)

地設(shè)計(jì)出濃、稀硝酸跟銅反應(yīng)比較實(shí)驗(yàn)方案。

一、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)目的

1.有助于學(xué)生更好地理解和掌握硝酸的重要特性。

2.有助于學(xué)生探索實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的因果關(guān)系，活躍思維，激發(fā)興趣，培養(yǎng)分析

問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

3.有助于開(kāi)展實(shí)驗(yàn)方法教育和環(huán)保

意識(shí)教育。

二'實(shí)驗(yàn)用品

20X200mm具支試管2支、球形干

堞管1支、T形管2支、玻璃捧2支、雙

連球氣唧1只、單孔橡皮塞2個(gè)、酒精燈

1盞、濃硝酸、稀硝酸(2:3)、碳酸氫鈉、

細(xì)銅絲、5%氫氧化鈉溶液、脫脂棉。

三、實(shí)驗(yàn)裝置

濃、稀硝酸跟銅反應(yīng)比較實(shí)驗(yàn)裝置圖

1.稀硝酸2、7.細(xì)銅絲3.雙連球氣唧4.T形管

5.吸有氫氧化鈉溶液的脫脂棉6.濃硝酸8.橡皮管

實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。

四、實(shí)驗(yàn)步驟

1.兩玻璃棒下端各纏10cm長(zhǎng)的細(xì)銅絲(照明燈頭線內(nèi)芯，并且用砂紙打亮)。球形干燥

管內(nèi)放吸有5%氫氧化鈉溶液的脫脂棉。左邊具支試管內(nèi)盛放3mL濃硝酸，右邊具支試管

內(nèi)盛放6mL稀硝酸(2:3),并加入少量碳酸氫鈉晶體，立即按實(shí)驗(yàn)裝置圖連接好儀器。［問(wèn)

題1.右邊具支試管中加入少量碳酸氫鈉晶體的目的是什么？］

2.將兩支玻璃棒同時(shí)向下插入，使其細(xì)銅絲大部分浸入硝酸里。［問(wèn)題2.濃、稀硝酸

跟銅反應(yīng)速率如何?北問(wèn)題3.濃、稀硝酸跟銅反應(yīng)生成的氣體是什么顏色？各是什么物質(zhì)？］

3.反應(yīng)一段時(shí)間后，將兩支玻璃棒向上拉升，使其細(xì)銅絲與硝酸脫離，反應(yīng)即o

4.向右邊具支試管內(nèi)鼓入空氣，管內(nèi)氣體由色立即變?yōu)樯＃蹎?wèn)題4.向

右邊具支試管內(nèi)鼓入空氣，其管內(nèi)氣體的顏色將發(fā)生何種變化?寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。

5.濃硝酸跟銅反應(yīng)后所得溶液呈色，稀硝酸跟銅反應(yīng)后所得溶液呈__色。

［問(wèn)題5.濃、稀硝酸跟銅反應(yīng)后所得溶液呈現(xiàn)何種顏色?］用小火加熱左邊具支試管內(nèi)的溶

液，其溶液由色變成色。［問(wèn)題6.濃、稀硝酸跟銅反應(yīng)后所得溶液為什么會(huì)

呈現(xiàn)不同種顏色？怎樣驗(yàn)證你的理由？］

［問(wèn)題7.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、思考與剖析，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出濃、稀硝酸跟銅反應(yīng)的

化學(xué)方程式。］

［問(wèn)題8.實(shí)驗(yàn)裝置中，干燥管內(nèi)脫脂棉上氫氧化鈉溶液的用途是什么(用化學(xué)反應(yīng)方

程式表示)?］

五、實(shí)驗(yàn)說(shuō)明

1.實(shí)驗(yàn)裝置栗密閉不漏氣。用兩只鐵夾將兩支具支試管固定在一個(gè)鐵架臺(tái)上，整套裝

置既穩(wěn)定又能方便地挪動(dòng)。

2.在每步操作之前提出相關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生觀察什么、思考什么，這樣演示效果會(huì)更佳。

3.硝酸跟銅反應(yīng)隨硝酸濃度不同可生成不同的還原產(chǎn)物，硝酸濃度在lOmol?L1以上

可以生成NO2,6moi?匕1以下生成NO。在本實(shí)驗(yàn)中，稀硝酸濃度既不能太高，也不能太

低，太高易產(chǎn)生N02,太低反應(yīng)又會(huì)過(guò)慢，影響觀察。一般用2:3的硝酸(約5.2mol?L-i)

實(shí)驗(yàn)效果比較好。稀硝酸跟銅反應(yīng)太慢，可用酒精燈火焰微熱。

4.濃硝酸跟銅反應(yīng)后所得溶液呈綠色，是由于生成的NCh溶于硝酸中呈黃色，而生成

的硝酸銅溶液呈藍(lán)色，兩顏色溶液混合后即為綠色溶液.當(dāng)加熱綠色溶液時(shí)，逸出紅棕色

氣體，溶液便呈藍(lán)色。在加熱過(guò)程中，也有部分硝酸分解。

5.濃、稀硝酸跟銅反應(yīng)，其反應(yīng)速率都由慢到快，再由快到慢的變化，但前者這種變

化更劇烈。這種現(xiàn)象與硝酸的濃度、反應(yīng)放出的熱量、催化劑等多種因素綜合影響有關(guān)。

6.濃、稀硝酸跟銅同時(shí)反應(yīng)的目的，一是比較兩者反應(yīng)現(xiàn)象，一是使生成的NCh和

NO都能被氫氧化鈉溶液吸收，可避免有害氣體對(duì)環(huán)境的污染。

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

六、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)特點(diǎn)

1.實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)單，操作簡(jiǎn)便，用藥少，污染小。

2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新穎，遵循認(rèn)識(shí)規(guī)律、科學(xué)過(guò)程，合理地安排實(shí)驗(yàn)的先后順序，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

鮮明，對(duì)比性強(qiáng)，具有啟發(fā)性。

3.可使學(xué)生能最大限度地做到觀察與思考同步，實(shí)驗(yàn)與思維并進(jìn)，從而達(dá)到傳授知識(shí)

與能力培養(yǎng)的統(tǒng)一。

參考文獻(xiàn)

[1]北京師范大學(xué)等三校無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編.無(wú)機(jī)化學(xué)（下冊(cè)）（第三版）。北京：高等教

育出版社，1992:515-533

[2]人教社化學(xué)室編.高中化學(xué)（必修）（第二版）.北京：人民教育出版社。1995:178~180

[3]人教社化學(xué)室編著.高中化學(xué)（試驗(yàn)本）（第二冊(cè)）（第一版）.北京；人民教育出版社，

1997:30-32

[4]熊言林.濃、稀硝酸跟銅反應(yīng)比較實(shí)驗(yàn)新設(shè)計(jì).實(shí)驗(yàn)教學(xué)與儀器，2002,（7~8）:38~39

三、綜合活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)

綜合活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)是一種對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)操作技能、心智技能的綜合訓(xùn)練形

式的一類(lèi)實(shí)驗(yàn)。要求學(xué)生綜合運(yùn)用有關(guān)化學(xué)知識(shí)和技能，充分發(fā)揮分析、綜合、概括等邏

輯思維能力，創(chuàng)造性地解決有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。安排這類(lèi)實(shí)驗(yàn)的目的是為了拓寬學(xué)生的知識(shí)

面，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，鞏固和提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)

題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。綜合活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)不受化學(xué)教學(xué)大綱的限制，內(nèi)容

豐富新穎，綜合性、趣味性強(qiáng)等。

1.綜合性

綜合活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)要求知識(shí)運(yùn)用有綜合性，操作技能有綜合性，能力培養(yǎng)有綜合性。知

識(shí)運(yùn)用有綜合性，是指實(shí)驗(yàn)原理所涉及的知識(shí)點(diǎn)多，跨度較大，需要學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知

識(shí)才能完成實(shí)驗(yàn)。操作技能有綜合性，是指實(shí)驗(yàn)所涉及的實(shí)驗(yàn)基本操作技能和儀器使用技

能不止一項(xiàng)，而是多項(xiàng)的綜合運(yùn)用。能力培養(yǎng)有綜合性，是指實(shí)驗(yàn)中要培養(yǎng)學(xué)生的觀察能

力、思維能力、動(dòng)手能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，等等。

2.科學(xué)性

科學(xué)性是一切化學(xué)實(shí)驗(yàn)的靈魂，綜合活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)當(dāng)然不能例外。不能單純?yōu)榱?/p>

追求綜合、趣味、刺激而違反科學(xué)性，反而把綜合活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)復(fù)雜化、神秘化，更不能為

追求刺激強(qiáng)烈而加大藥品用量，或違反操作規(guī)程，這不但容易引起事故，也不利于培養(yǎng)學(xué)

生的科學(xué)態(tài)度。

3.拓展性

綜合活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)不僅要把知識(shí)的運(yùn)用引向深入，讓學(xué)生通過(guò)重點(diǎn)知識(shí)在實(shí)驗(yàn)中

的應(yīng)用，加深理解實(shí)驗(yàn)原理，使知識(shí)的掌握更加牢固，而且還要拓寬學(xué)生的知識(shí)面。

4.趣味性

綜合活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)形式、實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面要盡量與

課堂教學(xué)中的實(shí)驗(yàn)不同，讓學(xué)生做起來(lái)、看起來(lái)都感到新穎，從而產(chǎn)生濃厚的興趣。

5.創(chuàng)新性

綜合活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的難度要超過(guò)其他實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的難度，不能簡(jiǎn)單地重復(fù)或者疊加幾

個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，而要有創(chuàng)新性，以使學(xué)生在知識(shí)運(yùn)用、能力培養(yǎng)方面有所提高。

因此，在設(shè)計(jì)綜合活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)體現(xiàn)上述有關(guān)特點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)示例七證明氯酸鉀里元素成分的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.學(xué)會(huì)定性分析氯酸鉀里元素成分的實(shí)驗(yàn)原理。

2.掌握定性分析氯酸鉀里元素成分的實(shí)驗(yàn)操作方法。

二、實(shí)驗(yàn)原理

2KC1O3=2KC1+3O2T

Cl-+Ag+=AgCl1（白色）

K+的焰色反應(yīng)呈淺紫色。

三、實(shí)驗(yàn)用品

鐵架臺(tái)（帶鐵夾）1付，硬質(zhì)試管1支，木條2支，酒精燈1盞，蒸發(fā)皿1只；KC1O3,

l%AgNO3溶液，2%HNC）3溶液，無(wú)水乙醇。

四、實(shí)驗(yàn)步驟

1.將IgKClCh放入試管里，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體?，F(xiàn)象是木條復(fù)燃,

證明有氧氣生成。

2.把1中的殘?jiān)苡谒?，取上層清液，將l%AgNC>3溶液滴入，再滴加1-2滴稀硝酸。

現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，證明晶體中含C1離子。

3.取5mL無(wú)水乙醇放入干燥的蒸發(fā)皿中，點(diǎn)燃后，將原晶體粉末撒在乙醇燃燒的火焰

上?，F(xiàn)象是火焰呈淺紫色，證明溶液中含有K+離子，亦證明晶體中含鉀元素。

五、實(shí)驗(yàn)結(jié)論

由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：氯酸鉀的成分里含有鉀、氧和氯三種元素。

六、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

1.用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣時(shí)，應(yīng)把木條插入試管內(nèi)，但不能觸及試管中藥品，以免

引起爆炸。

2.進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，不能用藍(lán)色鉆玻璃，否則會(huì)引起異議。

參考文獻(xiàn)

口］畢華林等.化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)研究.青島：青島海洋大學(xué)出版社，1998:41

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)示例八乙酸乙酯水解實(shí)驗(yàn)新設(shè)計(jì)

一、問(wèn)題的提出

酯的重要化學(xué)性質(zhì)是在一定條件下能夠跟水發(fā)生水解反應(yīng)。酯的水解反應(yīng)是酯化反應(yīng)

的逆反應(yīng)，也是吸熱反應(yīng).為了說(shuō)明酯在不同介質(zhì)條件下的水解程度，高中化學(xué)課本（必修）

第二冊(cè)154頁(yè)上安排了乙酸乙酯水解反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)5—8）［現(xiàn)高中化學(xué)課本（試驗(yàn)本）

第二冊(cè)（II）223頁(yè)上（實(shí)驗(yàn)若按實(shí)驗(yàn)5~8所述的方法實(shí)驗(yàn)，卻存在以下3個(gè)問(wèn)題。

1.乙酸乙酯用量太少，缺乏直觀性

乙酸乙酯的密度為0.9003g/cm3,15℃時(shí)的溶解度為8.5g,即10體積水大約可以溶

解1體積乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)5—8中，用6滴乙酸乙酯（約0.3mL,按1mL約20滴計(jì)算的）滴

入5.5mL蒸鐳水中，酯將全部溶于水，無(wú)酯層可見(jiàn)，致使演示實(shí)驗(yàn)缺乏直觀性。

2.無(wú)冷凝裝置，易產(chǎn)生異議結(jié)論

乙酸乙酯沸點(diǎn)低，易揮發(fā)。演示實(shí)驗(yàn)的水浴溫度為70—80℃,乙酸乙酯的沸點(diǎn)（77.06℃）

正處在此水浴溫度范圍內(nèi)，而實(shí)驗(yàn)又無(wú)冷凝裝置。難免使本來(lái)用量太少的乙酸乙酯又要揮

發(fā)掉一些。這樣，學(xué)生會(huì)誤認(rèn)為無(wú)酯味的試管是由于乙酸乙酯受熱揮發(fā)所致。

3.實(shí)驗(yàn)的可信度差

由于上述1中的原因，乙酸乙酯水解現(xiàn)象只有靠嗅覺(jué)乙酸乙酯的氣味變化來(lái)判斷乙酸

乙酯的水解程度。這種方法只有教室前排個(gè)別學(xué)生能夠

嗅覺(jué)試管中酯的氣味，而絕大多數(shù)學(xué)生卻不能，加之上

述2中的原因，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將難以使學(xué)生信服。

由此可知，我們有必要對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行重新設(shè)計(jì)，采

用新的方法演示。

二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路

加大乙酸乙酯用量，改變酯層與水溶液層顏色的差

別，增加演示實(shí)驗(yàn)的直觀性.同時(shí)增添冷凝裝置，提高

水浴溫度，加速酯的水解速度，減少演示時(shí)間.通過(guò)視

覺(jué)觀察酯層量減少的直觀現(xiàn)象，借以說(shuō)明酯水解的條件

和程度。乙酸乙酯水解實(shí)驗(yàn)新裝置圖

⑴開(kāi)水（2）蒸儲(chǔ)水+亞甲基籃溶液

（3）、（4）、（5）乙酸乙酯（6）氫氧化鈉

溶液+亞甲基藍(lán)溶液（7）稀硫酸+亞

甲基藍(lán)溶液

三、實(shí)驗(yàn)用品

乙酸乙酯、稀硫酸(1:5)、氫氧化鈉溶液(8%)、蒸餌水、開(kāi)水、亞甲基藍(lán)溶液(0.2%),500mL

燒杯一只、20X200mm試管3支、帶有單孔橡皮塞的玻璃導(dǎo)管(20cm)3支。

四、實(shí)驗(yàn)裝置

乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。每支試管口上配有長(zhǎng)約20cm玻璃導(dǎo)管的單孔橡皮塞，

作為冷凝裝置。

五、實(shí)驗(yàn)步驟

1.取3支20X200mm的試管，并按1、2、3編號(hào)。

2.在1、2、3號(hào)試管里依次加入6mL蒸儲(chǔ)水、6mL稀硫酸(1:5)、6mL8%的氫氧化鈉

溶液，再各加入1滴0.2%亞甲基藍(lán)溶液和1滴管的乙酸乙酯(約1mL)后，分別塞上帶有長(zhǎng)

約20cm玻璃導(dǎo)管的單孔橡皮塞，振蕩，靜置。第1、2號(hào)試管內(nèi)，酯層為無(wú)色，水溶液層

為藍(lán)色。第3號(hào)試管內(nèi)，酯層為紅色，水溶液層為藍(lán)色。

3.取1只500mL燒杯，從熱水瓶里倒入約200—300mL開(kāi)水(90—95℃),將上述3支

試管同時(shí)插入開(kāi)水里水浴。每隔20s鐘，將3支試管同時(shí)取出、振蕩10s鐘后，并立即放

回?zé)崴≈?。?shí)驗(yàn)結(jié)果如下表(注：水浴時(shí)間欄是指從一開(kāi)始水浴加熱時(shí)算起，其中包括振

蕩的時(shí)間)。

試管號(hào)水浴時(shí)間實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

14min鐘無(wú)色酯層量基本不變，水溶液層為藍(lán)色酯在蒸脩水里基本不水解

Imin鐘無(wú)色酯層減少約一半，水溶液層為藍(lán)色

2酯在強(qiáng)酸性溶液里水解慢

2.5min鐘無(wú)色酯層消失，只有藍(lán)色水溶液層

3Imin鐘紅色酯層消失，只有藍(lán)色水溶液層酯在強(qiáng)堿性溶液里水解快

六、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)優(yōu)點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)單，操作方便，需時(shí)較短，現(xiàn)象鮮明，直觀性強(qiáng)，可信度大，有利于啟發(fā)

講解，拓寬學(xué)生思維。

七、實(shí)驗(yàn)說(shuō)明

1.使用亞甲基藍(lán)的目的，是為了區(qū)分酯層和水溶液層，以增加實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的可見(jiàn)度，便

于對(duì)比觀察。亞甲基藍(lán)是一種氧化還原指示劑，其水溶液呈藍(lán)色，不溶于乙酸乙酯。在強(qiáng)

堿性溶液中，亞甲基藍(lán)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成一種物質(zhì)(季硫堿)，在水溶液中仍呈藍(lán)色。但此

物質(zhì)在水溶液中能被乙酸乙酯萃取，使酯層呈紅色。

學(xué)名：亞甲藍(lán)(Methyleneblue)Ci6Hi8ClN3S?3H2O=373.9

結(jié)構(gòu)式：「Ml

(CH)N

32N(CH3)2

別名：品藍(lán)，次甲基藍(lán)，四甲基藍(lán)，鹽基湖藍(lán)，堿性亞甲天藍(lán)

性狀：發(fā)亮深綠色結(jié)晶或細(xì)小深褐色粉末，帶青銅光澤。無(wú)氣味。在空氣中穩(wěn)定。易

溶于水，能溶于醇，溶液為天藍(lán)色，溶于氯仿，不溶于醛和苯。水溶液遇鋅粉及稀硫酸能

褪色，但暴露空氣中能恢復(fù)，若加氨水則恢復(fù)更快。能與多數(shù)無(wú)機(jī)鹽生成復(fù)鹽。最大吸收

值668,609nm。

2.酯的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水浴溫度越高越好，水浴溫度高，酯水解速度快，短時(shí)

間內(nèi)能出現(xiàn)明顯的酯層量減少的現(xiàn)象。但水浴溫度超過(guò)乙酸乙酯的沸點(diǎn)，乙酸乙酯揮發(fā)快，

反而得不到令人信服的正確結(jié)果。因此，本實(shí)驗(yàn)增添了冷凝裝置，這樣就不需要控制熱水

溫度，也不用擔(dān)心水浴溫度超過(guò)乙酸乙酯的沸點(diǎn)，可用熱水瓶里的開(kāi)水直接進(jìn)行水浴加熱，

使實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單化。

3.酸、堿的濃度要適合，藥品的用量要適當(dāng)。一般來(lái)說(shuō)，酸、堿濃度大，酯水解速度

快；濃度低水解速度慢。但要使水解結(jié)果酯層量有明顯的梯度變化時(shí)，就得有適合的酸、

堿濃度和適當(dāng)?shù)乃幤酚昧?。否則，將會(huì)出現(xiàn)異?，F(xiàn)象。

4.振蕩試管的次數(shù)要適當(dāng)。酯層在水溶液層上方，振蕩試管有利于酯與酸、堿溶液的

接觸機(jī)會(huì)，加快水解速度。但太頻繁地振蕩試管，會(huì)使反應(yīng)溫度降低，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，尤

其在冬季。

參考文獻(xiàn)

[1]人教社化學(xué)室編.高中化學(xué)（必修）（第二冊(cè)）（第二版）.北京：人民教育出版社，1995:154

⑵人教社化學(xué)室編著.高中化學(xué)（試驗(yàn)本）（第二冊(cè)）（第一版）.北京：人民教育出版社，1997:

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[3]熊言林.乙酸乙酯水解實(shí)驗(yàn)新設(shè)計(jì).中國(guó)教育技術(shù)裝備,2002,（7）:21~22

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)示例九一個(gè)激趣啟思的化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

一一亞甲藍(lán)反復(fù)變色的實(shí)驗(yàn)

一、問(wèn)題的提出

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。在化學(xué)教學(xué)中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)以其鮮明而有趣的實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象，成為激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，啟迪學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)，提高學(xué)生素質(zhì)的極

好材料，是其他教學(xué)形式無(wú)法與之相媲美的。因此，化學(xué)教學(xué)時(shí)教師要努力克服種種困難，

盡量設(shè)計(jì)并開(kāi)展一些科學(xué)、合理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，充分靈活地發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教育功能，從而

對(duì)學(xué)生的素質(zhì)進(jìn)行全面的和諧的高層次的培養(yǎng)。下面是為化學(xué)活動(dòng)課設(shè)計(jì)的一個(gè)化學(xué)實(shí)

驗(yàn)，現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法介紹如下。

二、實(shí)驗(yàn)用品

葡萄糖、氫氧化鈉、亞甲藍(lán)溶液（0.2%）