安徽省皖中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

2023～2024學(xué)年第一學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版必修第一冊、第二冊，選擇性必修1，選擇性必修2第一章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12Zn65一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．以下表示鈉原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（）A． B．C．Na* D．2．在基態(tài)多電子原子中，下列敘述不正確的是（）A．2s和3s軌道形狀均為球形 B．3d、4d、5d能級的軌道數(shù)相等C．4p、4p、4p軌道相互垂直，且能量相等 D．p能級能量一定比s能級的能量高3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、能量等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．化石燃料燃燒使化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 B．陶瓷、水泥、石灰石的主要成分都是硅酸鹽C．三星堆出土的黃金面具材料屬于合金 D．塑料、纖維、橡膠均屬于有機(jī)合成材料4．某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)的 D．若改變某條件時化學(xué)反應(yīng)速率加快，則E1不一定減小5．常溫常壓下，下列熱化學(xué)方程式（的絕對值均正確）或有關(guān)結(jié)論正確的是（）選項已知條件熱化學(xué)方程式或結(jié)論A同溫同壓下，分別在光照和點燃條件下發(fā)生反應(yīng)不同B與反應(yīng)生成時，放出熱量C增大壓強平衡正向移動，放出的熱量增大，Q增大D6．電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，是元素的一種基本性質(zhì)。下表為一些元素的電負(fù)性（已知兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵）：元素LiBeBCNFNaMgAlSiClCa電負(fù)性1.01.52.02.53.04.00.9a1.51.83.01.0下列說法不正確的是（）A．根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律，確定a的最小范圍為1.0<a<1.5B．NF3中N－F鍵的極性比NCl3中N－Cl鍵的極性強C．AlCl3是一種可溶性鹽，屬于離子化合物D．可以通過測定化合物在熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電鑒別Li3N與SiC7．我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn－PbO2二次電池，電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個電解質(zhì)溶液區(qū)域。如圖是其放電過程工作示意圖，下列說法不正確的是（）A．放電時，PbO2為原電池的正極B．每消耗6.5gZn就有0.2molK+通過交換膜a進(jìn)入B區(qū)域C．電池反應(yīng)的離子方程式為D．b為陽離子交換膜8．下表是某些元素的各級電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1），下列說法不正確的是（）電離能元素代號I1I2I3I4X500460069009500Y7401500770010500Z5801800270011600A．X元素最有可能為Li B．基態(tài)Y原子的價層電子數(shù)可能為2C．元素Y不一定是主族元素 D．Z的氯化物的化學(xué)式可能為ZCl39．下列除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法AFeCl3（FeCl2）鐵粉過濾BO2（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣CCH3COOCH2CH3（CH3CH2OH）飽和Na2CO3溶液分液DCl2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣10．下列敘述正確的是（）A．50℃時，的純堿溶液中，B．相同條件下，濃度均為的鹽酸與溶液，水的電離程度相同C．將水加熱到，測得其，則液體呈酸性D．常溫時，的溶液與的溶液等體積混合后11．已知X、Y是短周期的兩種元素，下表中由條件得出的結(jié)論一定正確的是（）選項條件結(jié)論A若原子半徑：X>Y原子序數(shù)：XB若常見化合物XmYn中Y顯負(fù)價元素的電負(fù)性：XC若元素原子的價層電子數(shù)：X>Y元素的最高正價：X>YD若X、Y原子最外層電子數(shù)分別為1、7元素的第一電離能：X>Y12．已知甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素?；鶓B(tài)時：乙原子最高能級的不同軌道內(nèi)都有電子，且自旋方向都相同；丙原子中有兩種形狀的電子云，最高能層只有一種自旋方向的電子，丁原子的價電子排布式為nsn－1npn+1。下列說法不正確的是（）A．電負(fù)性：甲>丙 B．第一電離能：乙>丁C．原子半徑：丙>丁 D．簡單離子的半徑：丙陽離子>乙陰離子13．下列實驗操作的現(xiàn)象不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康幕虿荒艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向溶液中滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入4滴溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀B將溶液與溶液充分混合；再繼續(xù)加入固體，溶液顏色加深證明溶液中存在平衡：CpH計分別測定的溶液和的溶液的，其均為7同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同DZn和稀反應(yīng)的試管中滴加幾滴溶液，氣泡生成速率加快形成原電池能加快反應(yīng)速率14．某小組同學(xué)用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液得到如圖所示的滴定曲線。下列說法正確的是（）A．圖中和大?。?B．水的電離程度：點點C．P點D．點離子濃度大?。憾?、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）硫酸羥胺[或，易溶于水，不溶于乙醇]常用作還原劑、顯影劑和橡膠硫化劑。某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置（部分加熱裝置和夾持裝置已省略）制備少量硫酸羥胺，反應(yīng)原理為。回答下列問題：（1）裝置A中盛放稀硫酸的儀器名稱為_______。檢驗裝置A中發(fā)生裝置氣密性的方法是_______。（2）裝置B中_______（填“能”或“不能”）用水浴加熱，其原因是_______。（3）裝置C燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；若將稀硝酸換成濃硝酸，則裝置B、C之間應(yīng)加裝盛放_______（填試劑名稱）的洗氣裝置。（4）反應(yīng)完畢后，蒸餾出裝置B中部分水分后，加入足量_______（填試劑名稱），溶液中析出晶體，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到硫酸羥胺。（5）硫酸羥胺產(chǎn)品質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取2.50g產(chǎn)品，配制100mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加0.05mol·L－1的高錳酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗24.0mL高錳酸鉀溶液［已知：]。①配平上述反應(yīng)的離子方程式：_______。②產(chǎn)品中硫酸羥胺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。16．（14分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、CuO和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：已知：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為Na[Al（OH）4]。（1）基態(tài)Al原子的L層電子排布圖為______?；鶓B(tài)Si原子核外共有______種空間運動狀態(tài)的電子。（2）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為______。（3）C、Na、O、Cu的第一電離能由大到小的順序為______。（4）“電解I”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是______。（5）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為______，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為______。17．（15分）平衡移動原理在實驗、生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室配制溶液時需將粉末加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因：_______［已知：水解生成]。（2）泡沫滅火器里的藥品是溶液和溶液，其工作原理為_______（用離子方程式表示）。泡沫滅火器有內(nèi)筒（塑料材質(zhì)）和外筒（鋼質(zhì)）兩部分組成，外筒放入的藥品是_______（填化學(xué)式）。（3）只用一種試劑就可以鑒別下列溶液：溶液、溶液、溶液。該試劑為_______。（4）相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①、②、③、④，由大到小的順序是_______（用序號表示）。（5）向少量懸濁液中加入適量的飽和溶液，結(jié)果固體完全溶解，固體溶解的原因可能是：猜想甲：①②③結(jié)論：由于③反應(yīng)的發(fā)生，使反應(yīng)①平衡正向移動，溶解。猜想乙：①②______結(jié)論：由于②反應(yīng)的發(fā)生，_______。（6）設(shè)計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液中存在水解平衡：向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液變紅，_______，證明純堿溶液中存在水解平衡。已知25℃時，Na2CO3溶液的第一步水解常數(shù)KM=2×10－4，則當(dāng)溶液pH=10時______。18．（15分）的資源化利用成為研究熱點。一定條件下，催化加氫發(fā)生的反應(yīng)為。一定條件下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，分別在溫度為條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間的變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）在T1K溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=_____%。壓縮平衡體系體積，平衡______（“正向移動”“不移動”或“逆向移動”）。若想進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外還可以采取的措施是______（2）在T2K溫度下，經(jīng)t1min后反應(yīng)達(dá)到平衡。①0～t1min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率v（CO2）=_______mol·L－1·min－1。②在溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（用分?jǐn)?shù)表示）。（3）下圖中能正確表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系的是______（填字母）。（4）若反應(yīng)在恒容容器中發(fā)生，下列情況下反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。A．容器內(nèi)的壓強不再改變B．容器內(nèi)氣體密度不再改變C．容器內(nèi)D．單位時間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和斷開鍵的數(shù)目相同（5）已知反應(yīng)的。為速率常數(shù)，x（B）為組分B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。a、b點的正反應(yīng)速率之比va：vb_______（填“>”“<”或“=”）1；c點的=_______。2023～2024學(xué)年第一學(xué)期期末聯(lián)考·高二化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則一、選擇題：本大題共14小題，每題3分，總共42分。題號1234567891011121314選項DDCABCDACBBDCD1．D【解析】圖示只能表示原子核外2p能級電子云輪廓圖，A項不符合題意；原子結(jié)構(gòu)示意圖只表示核外的電子分層排布情況，B項不符合題意；電子式只能表示最外層電子數(shù)，C項不符合題意；電子排布圖包含了能層、能級、軌道以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡，D項符合題意。2．D【解析】2s和3s軌道形狀均為球形，A項正確；無論是哪個能層上的能級，d能級都有5個軌道，B項正確；同一能層，p軌道上原子軌道能量相等并且互相垂直，C項正確；當(dāng)s和p能級不在同一能層時，p能級能量不一定比s能級的能量高，D項錯誤。3．C【解析】化石燃料的燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能與光能，A項錯誤；石灰石的主要成分是碳酸鹽，B項錯誤；三星堆出土的黃金面具材料屬于合金，C項正確；纖維0有天然纖維和合成纖維，橡膠有天然橡膠和合成橡膠，D項錯誤。4．A【解析】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，A項錯誤；題圖中正反應(yīng)的焓變，所以其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項正確；從圖中可以看出，該反應(yīng)的，C項正確；E1為正反應(yīng)的活化能；增大反應(yīng)物濃度或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能降低反應(yīng)的活化能，D項正確。5．B【解析】同溫同壓下，同一反應(yīng)的相同，與引發(fā)條件無關(guān)，A項錯誤；與反應(yīng)生成時，放出熱量，則熱化學(xué)方程式為，B項正確：增大壓強，反應(yīng)平衡正向移動，放出的熱量增大，但反應(yīng)熱不變，不變，項錯誤；為弱酸、為弱堿，均存在電離平衡，電離過程吸熱，所以產(chǎn)生時放出的熱量小于，D項錯誤。6．C【解析】根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小可知，在同周期中電負(fù)性：Na<Mg<Al，即0.9<a<1.5，同主族：Be>Mg>Ca，即1.0<a<1.5，取最小范圍應(yīng)為1.0<a<1.5，A項正確；兩種元素電負(fù)性差值越大，鍵的極性越強，根據(jù)表中數(shù)值可知，N與F電負(fù)性差值大于N與Cl電負(fù)性差值，則NF3中N－F鍵的極性比NCl3中N－Cl鍵的極性強，B項正確；根據(jù)已知條件及表中數(shù)值可知，AlCl3化合物中Al與Cl電負(fù)性的差值為1.5，小于1.7，形成共價鍵，為共價化合物，C項錯誤；Li3N是離子化合物，在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，SiC是共價化合物，不能導(dǎo)電，可以通過測定化合物在熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電鑒別Li3N與SiC，D項正確。7．D【解析】鋅是活潑金屬，PbO2具有強氧化性，則放電時Zn電極為原電池的負(fù)極，PbO2為原電池的正極，A項正確；A區(qū)域是溶液，結(jié)合變?yōu)?，為了維持溶液呈電中性，應(yīng)通過交換膜進(jìn)入?yún)^(qū)域，每消耗就有通過交換膜a進(jìn)入B區(qū)域，B項正確；負(fù)極電極反應(yīng)式為，正極電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)離子方程式為，C項正確；由C項分析可知A區(qū)域電解質(zhì)為區(qū)域電解質(zhì)為，則在B區(qū)域電解質(zhì)為，交換膜為陽離子交換膜，交換膜為陰離子交換膜，D項錯誤。8．A【解析】X出現(xiàn)了I4，而鋰原子核外只有3個電子，R元素不可能為Li元素，A項錯誤；Y最高價為+2價，則基態(tài)Y原子的價層電子數(shù)可能為2，B項正確；最外層有2個電子的元素可能是主族元素，也可能是副族元素，C項正確；當(dāng)時，元素的最高化合價為+n價，故X最高價為+1，Y最高價為+2，Z最高價為+3．Z的氯化物的化學(xué)式可能為ZCl3，D項正確。9．C【解析】加入鐵粉會與FeCl3反應(yīng)，A項錯誤；酸性高錳酸鉀溶液將C2H4氧化，生成CO2，引入新雜質(zhì)，B項錯誤；CH3CH2OH易溶于水，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，故可以除去雜質(zhì)CH3CH2OH，C項正確；通過飽和NaHCO3溶液洗氣會引入新雜質(zhì)CO2，D項錯誤。10．B【解析】該溶液的溫度是，故，所以，A項錯誤；的鹽酸中，由水電離出的的溶液中，由水電離出的，則水的電離程度相同，B項正確；將水加熱到，但所得液體仍呈中性，C項錯誤；兩種溶液反應(yīng)后過量，則溶液，D項錯誤。11．B【解析】原子半徑：Na>O，原子序數(shù)Na>O，A項錯誤；電負(fù)性大的元素吸引電子的能力強，化合物中電負(fù)性大的元素顯負(fù)價，B項正確；F原子的價層電子數(shù)大于N的，但F沒有正價，C項錯誤；若X、Y原子的最外層電子數(shù)分別為1、7，則X可能為H、Li、Na，Y可能為F、Cl，第一電離能：Li<F、Na<Cl，D項錯誤。12．D【解析】分析可知，甲、乙、丙、丁分別為H、N、Na、P。電負(fù)性：H>Na，A項正確；第一電離能：N>P，B項正確；原子半徑：Na>P，C項正確；簡單離子半徑：Na+<N3－，D項錯誤。13．C【解析】NaCl過量，AgNO3被完全沉淀，通過觀察固體顏色是否變化可以判斷AgCl沉淀是否轉(zhuǎn)變?yōu)锳gI沉淀，從而比較Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）大小，A項正確；KSCN和FeCl3按照物質(zhì)的量之比4：1發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后繼續(xù)加入KSCN固體，增大c（KSCN），平衡正向移動，使Fe（SCN）3物質(zhì)的量濃度增大，溶液顏色加深，能夠證明溶液中存在平衡：，B項正確；溶液為中性，水解促進(jìn)水的電離，濃度不同，對水的電離促進(jìn)作用不同，則水的電離程度不同，C項錯誤；生成的附著在上，形成原電池，加快反應(yīng)速率，D項正確。14．D【解析】由圖中未加NaOH溶液時的pH可知，圖I中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，說明Ⅱ為滴定0.1mol·1的鹽酸溶液的曲線，醋酸和氫氧化鈉恰好完全