第十一 單元 課題1生活中常見的鹽第3課時學(xué)案 九年級化學(xué)人教版下冊

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)的綜合應(yīng)用課時同步練習(xí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)理解復(fù)分解反應(yīng)的定義和復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件。能根據(jù)鹽的性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的知識，解決生產(chǎn)和生活中常見的問題?！菊n前作業(yè)】1.有一瓶失去標(biāo)簽的溶液，可能是稀鹽酸或稀硫酸，可以用來進行的鑒別的溶液是（）A．硝酸鋇溶液B．碳酸鈉溶液C．鋅粉D．氫氧化鈉溶液2.物質(zhì)X可發(fā)生反應(yīng)“X+酸→鹽+H2O”，則X可能是（）A．ZnB．Na2CO3C．CO2D．NaOH3.不用其它試劑就可將它們一一鑒別開來的一組溶液是（）A．Na2CO3、KNO3、NaOHB．CuSO4、NaOH、BaCl2C．NaCl、H2SO4、Ba(NO3)2D．FeCl3、NaOH、KOH4.下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是（）A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3 C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)25.根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A溶液的溶質(zhì)，金屬B，紅色固體C，白色沉淀E。（2）化學(xué)方程式：=1\*GB3①；=2\*GB3②，其基本反應(yīng)類型屬于?！菊n后作業(yè)1】1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）A．H2SO4→HClB．CO→Na2CO3C．Cu(OH)2→NaOHD．NaNO3→Ba(NO3)22.下列方法鑒別各組無色溶液，不能夠達到目的的是（）待鑒別溶液試劑（均為溶液）ANaOH和H2SO4石蕊BHCl和NaCl酚酞CHCl和H2SO4BaCl2DNa2CO3和NaOHHCl3.某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：K+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣?，F(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．②第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗推測：溶液中一定含有的離子：，一定沒有的離子：，可能含有的離子：。4.學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成(其它物質(zhì)省略)，如圖所示。(1)若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實現(xiàn)的有______(填序號)。(3)若鹽是硝酸銅，由⑦來實現(xiàn)的化學(xué)方程式為:_________________。(4)圖中⑤處應(yīng)補充的文字是_______(寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù))。5.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作加入過量的BaCl2目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式），寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化學(xué)式）。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是?！菊n后作業(yè)2】1.鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學(xué)式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是（）A．La和稀鹽酸B．La2O3和稀鹽酸C．La(OH)3和稀鹽酸D．La(OH)3和氯化鉀溶液2.下列各物質(zhì)除雜所選用的試劑、方法均正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)(少量)加入試劑、方法AKClMnO2加水溶解、過濾、烘干BNaClNa2CO3加過量的鹽酸，加熱蒸發(fā)CCu(NO3)2AgNO3加水溶解后加足量銅粉，過濾、將濾渣烘干DN2O2通過足量的灼熱碳粉3.早在戰(zhàn)國時期，《周禮?考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有關(guān)問題。（1）桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是。（2）實驗室里進行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是。（3）“反應(yīng)池”中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）“制漿”中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（5）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。（6）“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作（填“①”、“②”或“③”）利用。4.有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動。【思考與交流】（1）上述物質(zhì)中，不溶于水的是________(填化學(xué)式，下同)。（2）能溶于水，其水溶液呈藍色的是__________。【資料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍色沉淀。【活動與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解。在溶解過程中一定要用到的玻璃儀器有_________和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________。【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有________和________（填化學(xué)式）?！咎剿髋c拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）（3）計算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量_______。（4）通過計算確定46.2g固體粉末的組成_________。（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）（5）計算A點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。參考答案第3課時鹽的化學(xué)性質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)的綜合應(yīng)用【課前作業(yè)】A【解析】稀鹽酸或稀硫酸都屬于酸，具有酸的通性，都能與碳酸鈉溶液、鋅粉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且現(xiàn)象相似，因此B、C、D都無法進行鑒別，不符題意。利用硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成難溶于水的硫酸鋇，而硝酸鋇溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，因此可進行鑒別。D【解析】A.鋅與酸反應(yīng)生成氫氣，不生成水，故錯誤；B.Na2CO3與酸反應(yīng)，生成NaCl、H2O還有CO2，故錯誤；C.二氧化碳與酸不反應(yīng)，故錯誤；D、氫氧化鈉與酸可發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，正確。B【解析】藍色的是CuSO4溶液,將CuSO4溶液滴入另外2份溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH,產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓A.都無法鑒別C.只能鑒別出NaCl，H2SO4和Ba(NO3)2無法鑒別D.只能鑒別FeCl3，NaOH和KOH無法鑒別。4D【解析】A.氯化鐵和氫氧化鈉能結(jié)合產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，則不能大量共存，故錯誤；B.硝酸銀和氯化鈉能結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，則不能大量共存，故錯誤；C.碳酸鉀和氫氧化鈣能結(jié)合產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，則不能大量共存，故錯誤；D.因該組物質(zhì)溶于水相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則物質(zhì)能夠在同一溶液中大量共存，故正確。5.（1）CuSO4ZnCuBaSO4（2）=1\*GB3①Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4=2\*GB3②ZnSO4+BaCl2=BaSO4↓+ZnCl2復(fù)分解反應(yīng)【解析】根據(jù)藍色溶液和金屬B反應(yīng)，生成紅色固體，可見紅色固體C應(yīng)該為Cu，結(jié)合無色溶液D與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀和ZnCl2溶液，可知，金屬為Zn，溶液A為硫酸銅，沉淀E為BaSO4【課后作業(yè)1】A【解析】A.稀硫酸和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，故A正確；B.一氧化碳不會轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，故B錯誤；C.氫氧化銅是不溶性堿，不會生成可溶性堿，故C錯誤；D.所有的硝酸鹽、鈉鹽都溶于水，發(fā)生的反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故D錯誤。B【解析】A、NaOH和H2SO4分別顯堿性、酸性，分別能使石蕊溶液顯藍色、紅色，可以鑒別，故選項錯誤。B、HCl和NaCl分別顯酸性、中性，分別能使酚酞顯無色、無色，不能鑒別，故選項正確。C、H2SO4能與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能，可以鑒別，故選項錯誤。D、HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，NaOH與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故選項錯誤。溶液中一定含有的是CO32﹣、SO42﹣、K+。一定沒有Ca2+、Ba2+可能含有Cl﹣，【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，由于銀離子能與氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根離子或者硫酸根離子；第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解，說明白色沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，加入過量的稀硝酸時，硫酸鋇不能溶解，而碳酸鋇溶解，因此溶液中含有SO42﹣、CO32﹣；溶液中含有SO42﹣、CO32﹣，則一定不含有Ca2+、Ba2+，因為鈣離子、鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子不能共存；由于一定含有碳酸根離子，故氯離子不一定存在；根據(jù)溶液不顯電性，溶液中含有碳酸根離子和硫酸根離子，故溶液中一定含有鉀離子。根據(jù)上述實驗，溶液中一定沒有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32﹣、SO42﹣、K+。故選：C。（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（2）④⑥（3）Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]（4）金屬氧化物+酸【解析】(1)酸堿中和生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；若鹽是氯化亞鐵，可通過鐵與鹽酸反應(yīng)得到，也可以通過鐵與鹽溶液反應(yīng)得到，故選④⑥；(3)反應(yīng)⑦是鹽與鹽之間的反應(yīng)，一種生成物是硝酸銅，另一種生成物必須是沉淀（硫酸鋇或氯化銀）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]；(4)圖中⑤處應(yīng)補充的文字是金屬氧化物+酸。（1）加快粗鹽溶解（2）Na2SO4 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl（3）Mg(OH)2 （4）會引進新的雜質(zhì)KCl（5）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉【解析】（2）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質(zhì)，鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，第②步操作加入過量的BaCl2目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（3）第二步后溶液中剩下沒有反應(yīng)的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇，故第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；（4）氫氧化鉀會與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質(zhì)了，在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入新的雜質(zhì)氯化鉀；最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉?！菊n后作業(yè)2】D【解析】A.金屬La的活動性比鋅強，而鋅排在氫之前，La可以和HCl反應(yīng)制得LaCl3和氫氣，可以直接制取LaCl3，故不符合題意；B.金屬氧化物能與酸反應(yīng)，La2O3和HCl可以反應(yīng)制得LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合題意；C.La(OH)3難溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)生成LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合題意；D.La(OH)3難溶于水，不能與氯化鉀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能直接制取LaCl3，故符合題意。B【解析】A.KCl易溶于水，MnO2難溶于水，將二者混合物加水溶解，KCl溶解，MnO2不溶解，過濾將MnO2除去，再對濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶，才能得到純凈的KCl，選項A錯誤不符合題意；B.Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、CO2和水，在混合物中加過量鹽酸，Na2CO3發(fā)生反應(yīng)而除去，再將溶液加熱蒸發(fā)，可除去過量的HCl，得到純凈的NaCl，選項B正確符合題意；C.將混合物溶解于水后加入足量銅粉，銅和AgNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2和Ag，過濾將濾渣烘干得到的是銅和銀的混合物，將濾液中的溶質(zhì)結(jié)晶，得到的才是我們需要的物質(zhì)Cu(NO3)2，選項C錯誤不符合題意；D.將混合氣體通過足量灼熱的碳粉，O2與碳發(fā)生反應(yīng)生成CO或CO2，雜質(zhì)由O2變成CO或CO2，沒有達到除雜質(zhì)的目的，選項D錯誤不符合題意。3.（1）碳酸鈣（2）玻璃棒（3）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH（4）化合反應(yīng)（5）碳酸鈣和水（6）③【解析】（2）實驗室里進行操作②過濾、操作③蒸發(fā)結(jié)晶均用到的玻璃儀器是玻璃棒?！胺磻?yīng)池”中發(fā)生主要反應(yīng)：碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(OH)2═