化學(xué)平衡常數(shù)專題復(fù)習(xí)省公開課一等獎全國示范課微課金獎

化學(xué)平衡常數(shù)期末專題復(fù)習(xí)吉林省白城市第一中學(xué)化學(xué)組吳麗艷第1頁

如圖所表示，在容積為1.00L一平底燒瓶中，通入一定量二氧化氮?dú)怏w，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g）.（1)已知在373K時，測得某一時刻，NO2為0.08mol,N2O4為0.06mol,經(jīng)過計算，確定該時刻是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？若非化學(xué)平衡狀態(tài)，則下一刻該反應(yīng)將向哪一個方向移動？（2)下表是不一樣溫度下測定該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)。T/K 323

373K值 500/11 25/9據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

問題導(dǎo)入第2頁

1.會描述化學(xué)平衡常數(shù)概念2.能表示化學(xué)平衡常數(shù)表示式3.知道化學(xué)平衡常數(shù)意義4.了解化學(xué)平衡常數(shù)影響原因5.能應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單

計算及判斷反應(yīng)進(jìn)行方向

和反應(yīng)熱效應(yīng)復(fù)習(xí)目標(biāo)第3頁1.寫出以下可逆反應(yīng)平衡常數(shù)(K)表示式。(1)SO2(g)+1/2O2(g)

SO3(g)

(2)SiCl4(l)+2H2O(g)

SiO2(s)+4HCl(g)(3)2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g)(4)3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4(s)+4H2(g)知識再現(xiàn)第4頁2.N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)平衡常數(shù)為K1

，1/2N2(g)+3/2H2(g)

NH3(g)平衡常數(shù)為K2

，NH3(g)

1/2N2(g)+3/2H2(g)平衡常數(shù)為K3

；寫出K1和K2關(guān)系式：

。寫出K2和K3關(guān)系式：

。寫出K1和K3關(guān)系式：

。知識再現(xiàn)第5頁

3.平衡常數(shù)K數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度標(biāo)志，在25℃時，以下反應(yīng)式及其平衡常數(shù)數(shù)值：2NO（g）

N2（g）＋O2（g）K1＝1×10302H2（g）＋O2（g）

2H2O（g）

K2＝2×10812CO2（g）

2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92（1）常溫下NO分解產(chǎn)生O2反應(yīng)平衡常數(shù)表示

式為

。（2）常溫下水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)值約

為

。（3）常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣由大到小次序?yàn)椋?/p>

。

知識再現(xiàn)第6頁知識再現(xiàn)第7頁4.高爐煉鐵過程中發(fā)生主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)已知該反應(yīng)在不一樣溫度下平衡常數(shù)以下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答以下問題：該反應(yīng)平衡常數(shù)表示式K＝____，

ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)知識再現(xiàn)第8頁5.在一定溫度下密閉容器中，加入1molCO和1molH2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，到達(dá)平衡時測得H2物質(zhì)量為0.5mol，則在該溫度下平衡常數(shù)為

。

知識再現(xiàn)第9頁

如圖所表示，在容積為1.00L一平底燒瓶中，通入一定量二氧化氮?dú)怏w，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g）.（1)已知在373K時，測得某一時刻，NO2為0.08mol,N2O4為0.06mol,經(jīng)過計算，確定該時刻是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？若非化學(xué)平衡狀態(tài)，則下一刻該反應(yīng)將向哪一個方向移動？（2)下表是不一樣溫度下測定該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)。T/K 323

373K值 500/11 25/9據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

問題解決第10頁課堂小結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)概念表示式意義影響原因應(yīng)用第11頁學(xué)以致用1．以下說法正確是(

)A．從K大小能夠判斷化學(xué)反應(yīng)速率大小，K值越大則化學(xué)反應(yīng)速率越大B．對任一給定可逆反應(yīng)，溫度升高，K值增大C．加入催化劑或增大反應(yīng)物濃度，K值增大D．對于可逆反應(yīng)，K值越大，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大第12頁學(xué)以致用2.已知以下反應(yīng)平衡常數(shù)：H2（g）＋S（s）

H2S（g）K1S（s）＋O2（g）

SO2（g）K2則反應(yīng)H2（g）＋SO2（g）

O2（g）＋H2S（g）平衡常數(shù)是（）A、K1＋K2B、K1－K2

C、K1×K2D、K1／K2

第13頁遷移應(yīng)用在一定體積密閉容器中進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)關(guān)系以下表所表示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答以下問題：(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表示式為K＝_______。(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。第14頁遷移應(yīng)用在一定體積密閉容器中進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)關(guān)系以下表所表示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(3)能判斷該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)是______。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)第15頁遷移應(yīng)用在一定體積密閉容器中進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)關(guān)系以下表所表示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時溫度為________℃。第16頁遷移應(yīng)用在一定體積密閉容器中進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)關(guān)系以下表所表示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(5)在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時刻，反應(yīng)向________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。第17頁學(xué)以致用以下關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水離子積常數(shù)（Kw）敘述中錯誤是（)A．K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，普通地說，K＞105時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了B．比較Ksp與離子積Qc相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度相關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大D．弱酸HAKa與NaAKh、水離子積常數(shù)Kw三者間關(guān)系可表示為：Kw＝Ka·Kh第18頁課后作業(yè)

830K時，在密閉容器中發(fā)生以下可逆反應(yīng)：CO（g）+

H2O（g）

CO2（g）+

H2（g）△H＜0試回答以下問題：（1）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，到達(dá)平衡時CO轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=

.（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1