化學(xué)：23《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》新人教版必修省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和程度第1頁(yè)第2頁(yè)但溶洞景觀形成要經(jīng)過(guò)成百上千年遲緩改變，反應(yīng)速率太慢了！第3頁(yè)這些化學(xué)改變有何差異？爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很快較快較慢很慢第4頁(yè)第5頁(yè)化學(xué)反應(yīng)速率表示：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分鐘，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度減小量或生成物濃度增加量來(lái)表示。

v=——⊿c⊿t3試依據(jù)以上計(jì)算式推出v單位是什么？2某一物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算式為：mol/（L·min）或mol/（L·s）1

濃度改變是物質(zhì)量濃度改變慣用mol/L(或mol·L-1)慣用min或s第6頁(yè)

練習(xí)—鞏固在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自開(kāi)始至２秒，氨濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s第7頁(yè)

25℃時(shí),一份雙氧水樣品經(jīng)過(guò)2h,H2O2濃度從5×10-2mol·L-1

下降到3×10-2mol·L-1.那么,該雙氧水在這2小時(shí)中分解平均速率約是___________mol·(L·min)-1

5×10-2mol·L-1-3×10-2mol·L-12×60min=1.67×10-4mol·(L·min)-1

解：練習(xí):

v=——

⊿c⊿t第8頁(yè)例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO物質(zhì)量增加了0.3mol，此反應(yīng)平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？=0.002mol/(L·s)△c(NO)

=△n(NO)

V=0.3mol5L=0.06mol/Lv(NO)=△c(NO)

△t=0.06mol/L30s第9頁(yè)問(wèn)題1：若用O2濃度改變來(lái)表示此反應(yīng)速率是:問(wèn)題2：v(NO)=0.002mol/(L·s)與v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否都表示此反應(yīng)速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO物質(zhì)量增加了0.3mol，此反應(yīng)平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？第10頁(yè)4、對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不一樣物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不一樣，但其表示整個(gè)反應(yīng)快慢是相同5、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．即對(duì)于反應(yīng)：aA+bB=cC+dD

vA:vB:vC:vD=a:b:c:d第11頁(yè)4、在一定條件下，mA+nB=pC反應(yīng)中，各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),則該反應(yīng)化學(xué)方程式為：______________________2A+B=2C第12頁(yè)

A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A濃度0.8mol/L，B濃度為0.6mol/L，C濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)程式為_(kāi)__________________________。

0.1mol/L.min0.2mol/L.min0.3mol/L.minA+2B=3C第13頁(yè)

練習(xí)則該反應(yīng)速率快慢次序?yàn)?反應(yīng)A+3B=2C+2D

在四種不一樣條件下反應(yīng)速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)注意:單位一致用同一個(gè)物質(zhì)表示第14頁(yè)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率簡(jiǎn)單計(jì)算例1、反應(yīng)N2＋3H22NH3在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3質(zhì)量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。解：5min內(nèi)生成NH3物質(zhì)量濃度為：0.05mol/LC（NH3）＝1.7g17g/mol2L=ν（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(L·min)第15頁(yè)化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)注意事項(xiàng)：⑴化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)平均速率，而不是某一時(shí)刻速率⑵對(duì)于有純液體或固體參加化學(xué)反應(yīng)普通不用純液體或固體來(lái)表示該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率⑶對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同時(shí)間內(nèi)用不一樣物質(zhì)來(lái)表示其反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不等，但這些不等數(shù)值都是同一個(gè)反應(yīng)速率．所以在表示化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明是用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)．第16頁(yè)練習(xí)：1、向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧氣，4s末測(cè)得剩下二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫平均反應(yīng)速率。0.025mol/(L·s)2、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C物質(zhì)量增加了0.6mol，相關(guān)反應(yīng)速率正確是（）

A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)A第17頁(yè)

練習(xí)在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自開(kāi)始至２秒，氫濃度由1變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=0.2mol/(L·s)v(H2)=△c(H2)

△t=(1–0.6)mol/L2sv(H2)

v(NH3)=3

2v(NH3)=0.13mol/(L·s)第18頁(yè)1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小

或生成物濃度增加來(lái)示。2、表示方法：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、單位：化學(xué)反應(yīng)速率慣用mol·L-1慣用s或min第19頁(yè)4、對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不一樣物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不一樣，但這些不等數(shù)值都是同一個(gè)反應(yīng)速率5、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．即對(duì)于反應(yīng)：aA+bB=cC+dD

vA:vB:vC:vD=a:b:c:d第20頁(yè)對(duì)于反應(yīng)A2+3B22AB3以下表示反應(yīng)速率中，速率最大是A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1

D第21頁(yè)在鋁與稀硫酸反應(yīng)中，已知10s末硫酸濃度降低了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積改變，則10s內(nèi)生成硫酸鋁平均反應(yīng)速率是（）A、0.02mol/(L?min)B、1.8mol/(L?min) C、1.2mol/(L?min) D、0.18mol/(L?min)2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

C第22頁(yè)在mA+nB pC反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘降低1.5amol/L，A每分鐘降低0.5amol/L，則m：n：p為A、2：3：2 B、2：3：3C、1：3：2 D、3：1：2m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：2C第23頁(yè)例、反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在2升密閉容器中進(jìn)行，10秒后，NH3

物質(zhì)量降低了0.6mol，此反應(yīng)平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？例、反應(yīng)N2＋3H22NH3在5L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3質(zhì)量增加了3.4g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。第24頁(yè)例.某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)量隨時(shí)間改變曲線如圖所表示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1、反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)X、Y、Z化學(xué)反應(yīng)速率2、該反應(yīng)化學(xué)方程式為：___________。第25頁(yè)練習(xí):在某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)后測(cè)X2濃度為0.4mol/L,Y2濃度為0.8mol/L,生成Z濃度為0.4mol/L,則該反應(yīng)式方程式為A.X2+3Y22ZB.2X2+Y22ZC.3X2+Y22ZD.X2+3Y22ZC第26頁(yè)比較以下每組化學(xué)反應(yīng)速率，并分析引發(fā)速率不一樣可能原因：4.夏天米飯變質(zhì)冬天米飯變質(zhì)1.Mg+HClAl+HCl2.Mg+HClMg+HAc3.硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？第27頁(yè)外因：外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率原因：內(nèi)因：反應(yīng)物性質(zhì)我們本節(jié)課重點(diǎn)探究?jī)?nèi)容第28頁(yè)有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？科學(xué)探究：試驗(yàn)2－5第29頁(yè)科學(xué)探究：試驗(yàn)2－5較慢產(chǎn)生氣泡冷水中較快產(chǎn)生氣泡常溫在其它條件相同時(shí)，升高溫度能加緊化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度則減慢。快速產(chǎn)生氣泡熱水中結(jié)論現(xiàn)象有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？第30頁(yè)規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大。降低溫度，反應(yīng)速率減小。試驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來(lái)2～4倍。（1）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響第31頁(yè)5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響科學(xué)探究：試驗(yàn)2－6第32頁(yè)較慢產(chǎn)生少許氣泡不加其它試劑較快產(chǎn)生大量氣泡加入FeCl3在其它條件相同時(shí),使用催化劑能加緊化學(xué)反應(yīng)速率很快產(chǎn)生大量氣泡加入MnO2結(jié)論現(xiàn)象科學(xué)探究：試驗(yàn)2－6第33頁(yè)規(guī)律：催化劑能改改變學(xué)反應(yīng)速率。有催化劑能加緊化學(xué)反應(yīng)速率，叫正催化劑；有催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑催化性能往往因接觸少許雜質(zhì)而顯著下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。（2）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響第34頁(yè)小結(jié)：使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加緊催化劑升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加緊；反之減慢溫度外因反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢性質(zhì)內(nèi)因規(guī)律(在其它條件相同時(shí))影響化學(xué)反應(yīng)速率原因P49思索與交流第35頁(yè)光波，電磁波，超聲波，溶劑等其它增大固體反應(yīng)物表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加緊；反之減慢固體反應(yīng)物表面積增大氣態(tài)反應(yīng)物壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加緊；反之減慢氣態(tài)反應(yīng)物壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)加緊；反之減慢反應(yīng)物濃度外因第36頁(yè)ANO和CO都是汽車尾氣中有害物質(zhì)，它們能遲緩地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)以下敘述中正確是A.使用催化劑能加緊反應(yīng)速率B.使一個(gè)反應(yīng)物過(guò)量能提升反應(yīng)速率C.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響D.降低溫度能加緊反應(yīng)速率解析：2CO+2NO=N2+2CO2第37頁(yè)練習(xí):用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),以下辦法不能使氫氣生成速率加大是()A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C、滴加少許CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉B第38頁(yè)問(wèn)題處理：

1、為何大多數(shù)反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行？2、用含硫礦石（如黃鐵礦）燃燒制造二氧化硫時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦粒吹得猛烈沸騰。

3、一小快白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。第39頁(yè)化學(xué)反應(yīng)速率表示：

v=——⊿c⊿t化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率條件溫度催化劑濃度固體表面積壓強(qiáng)第40頁(yè)1.使H2SO4與過(guò)量Zn反應(yīng)速率下降但不影響H2量,應(yīng)加入()A.Na2CO3(s)B.(NH4)2SO4(S)C.K2SO4(aq)D.H2O(l)E.CH3COONa(S)CDE第41頁(yè)2.能使CO2(g)+C(S)2CO(g)反應(yīng)速率加緊是()①.增大壓強(qiáng)②.增大反應(yīng)物C濃度③.增加CO濃度④.增加CO2濃度⑤.恒壓通入N2

⑥.恒容通入N2

①③④1.恒溫恒體積條件下,通入與反應(yīng)無(wú)關(guān)氣體,壓強(qiáng)增大,體積不變,反應(yīng)物濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變.2.恒溫恒壓條件下,通入與反應(yīng)無(wú)關(guān)氣體,壓強(qiáng)不變,體積增大,反應(yīng)物濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小.小結(jié)第42頁(yè)3.

H2+Cl2==2HCl,在以下條件下,化學(xué)反應(yīng)速率是否加緊?A在恒溫恒體積條件下,通入N2

C在恒溫恒壓條件下,通入Cl2

B在恒溫恒壓條件下,通入N2

D在恒溫恒體積條件下,通入H2

第43頁(yè)討論:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？假如能，是在什么條件下？假如不能，原因是什么？不能，因?yàn)榉磻?yīng)都存在一定可逆性。第44頁(yè)

可逆反應(yīng):在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能同時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

SO2+H2OH2SO3

Cl2+H2OHCl+HClO第45頁(yè)分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物隨時(shí)間改變情況。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物濃度最大，V(正)

最大；生成物濃度為零，最小，V(逆)為零。反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物降低，造成V(正)

逐步減小；生成物由無(wú)到有逐步增多，造成V(逆)從零逐步增大。反應(yīng)到一定時(shí)間：V(正)＝

V(逆)；各反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生改變tV0V(正)

V(逆)V(正)=V(逆)

N2+3H22NH3t1第46頁(yè)二、化學(xué)平衡與反應(yīng)程度

在給定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物濃度不再改變，到達(dá)一個(gè)表面靜止?fàn)顟B(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。此時(shí),是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能到達(dá)或完成最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行程度?；瘜W(xué)反應(yīng)程度決定了反應(yīng)物在該條件下最大轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量起始量×100％量:質(zhì)量、物質(zhì)量、體積、濃度等。第47頁(yè)１逆：可逆反應(yīng)２等:V(正)==V(逆)３定:外界條件一定,混合體系中各組分百分含量一定，濃度不變４動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡５變:條件改變，平衡被破壞,發(fā)生移動(dòng),建立新平衡(反應(yīng)所能到達(dá)程度發(fā)生改變)。1.反應(yīng)所能到達(dá)程度(化學(xué)平衡)有幾個(gè)主要特征？逆等定動(dòng)變第48頁(yè)2、反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡標(biāo)志1）正逆反應(yīng)速率相等2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變或各組分含量不再發(fā)生改變(同一物質(zhì)生成速率或消耗速率相等)注意:①表達(dá)出正逆兩個(gè)反向.②速率符合系數(shù)之比.注意:①濃度相等,不一定平衡.②濃度符合系數(shù)之比不一定平衡.第49頁(yè)3、影響平衡狀態(tài)（反應(yīng)程度)原因：1.改變溫度、濃度，化學(xué)平衡（反應(yīng)程度）一定改變。2.改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定改變。3.加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡（反應(yīng)程度）。第50頁(yè)將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3以下哪一個(gè)狀態(tài)說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡1、氨氣生成速率與分解速率相等狀態(tài)2、氮?dú)庀乃俾逝c氨氣消耗速率相等狀態(tài)4、氮?dú)庀乃俾逝c氨氣消耗速率等于1：2狀態(tài)3、氮?dú)庀乃俾逝c氨氣生成速率等于1：2狀態(tài)√√第51頁(yè)將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3以下哪一個(gè)狀態(tài)說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡1、1molNH3分解,同時(shí)0.5molN2消耗.2、H2濃度不再改變.5、N2、H2、NH3總物質(zhì)量不在改變或各組分含量不再改變.

3、CN2=CH2=CNH34、CN2:CH2:CNH3=1:3:2√√√第52頁(yè)可逆反應(yīng)O2＋2SO22SO3正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度改變來(lái)表示。以