九年級化學下冊7.1酸及其性質省公開課一等獎新名師獲獎

復習:1、帶電原子或原子團叫做離子。如：Na+、Clˉ、H+、NO3ˉ①帶正電荷離子叫陽離子

如Na+、H+、NH4+

②帶負電荷離子叫陰離子

如Clˉ、NO3ˉ1/31這幾種物質都是什么味道的？2/31第七單元常見的酸和堿3/31酸溶于水后都能解離出相同陽離子—氫離子H+蘋果酸、檸檬酸檸檬酸醋酸鹽酸硫酸碳酸你熟悉的酸性物質有哪些呢？4/31HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2S、H3PO4電離出陽離子都是氫離子化合物，叫做酸。5/31顏色狀態(tài)氣味密度溶質質量分數(shù)敞開瓶口發(fā)生現(xiàn)象

濃鹽酸無色液態(tài)有白霧

38%1.19(g/cm3)刺激性氣味其它自學感知一6/317（一）濃鹽酸物理性質1.純凈濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味。3.濃鹽酸有揮發(fā)性:在瓶口能形成白霧。2.工業(yè)鹽酸常因含有雜質略帶黃色。（Fe3＋）原因：從濃鹽酸揮發(fā)出來氯化氫氣體跟空氣里水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴緣故?？茖W探究一7/31工業(yè)用濃鹽酸因含有少許雜質而略顯黃色。濃鹽酸有強烈腐蝕性。為何打開盛濃鹽酸試劑瓶會看到有白霧出現(xiàn)？答：因為濃鹽酸揮發(fā)出來氯化氫氣體跟空氣里水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴緣故HCl氣體水溶液FeCl3Fe3＋8/31（二）濃硫酸物理性質：顏色狀態(tài)氣味

敞開瓶口發(fā)生現(xiàn)象

粘稠液態(tài) 無色無氣味無現(xiàn)象1.8498%(g/cm3)其它濃硫酸溶質質量分數(shù)密度

吸水性顏色狀態(tài)氣味密度溶質質量分數(shù)敞開瓶口發(fā)生現(xiàn)象

粘稠、油狀液態(tài) 無色濃鹽酸無色液態(tài)無氣味有白霧無現(xiàn)象

38%1.191.8498%吸水性(g/cm3)刺激性氣味其它濃硫酸揮發(fā)性自學感知二9/311、濃硫酸含有_______，能夠用作_______。吸水性干燥劑H2O2MnO2濃硫酸濃硫酸可做一些氣體干燥劑干燥氧氣10/31代表水分子代表氫分子濃硫酸氫氣和水蒸氣混合氣體氫氣吸水性：能夠做H2、O2、CO2等

中性或酸性氣體干燥劑11/31濃硫酸稀釋將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不停攪拌，使熱量散失。稀釋濃硫酸方法：切不可將水倒進濃硫酸里當心科學探究二12/31稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不停攪拌。

切不可將水倒進濃硫酸里！使用濃硫酸注意問題：1、濃硫酸稀釋方法：2、濃硫酸濺到皮膚上處理方法：應馬上用大量水沖洗，然后涂上3％～5％碳酸氫鈉溶液13/31（一）酸物理性質1、濃鹽酸物理性質：（1）濃鹽酸無色、刺激性氣味液體（2）濃鹽酸有揮發(fā)性。在空氣中會形成白霧（3）濃鹽酸有腐蝕性2、濃硫酸物理性質：（1）濃硫酸無色、粘稠、油狀液體（2）濃硫酸含有吸水性（3）濃硫酸有強烈腐蝕性（4）濃硫酸溶于水放熱濃鹽酸需密封保留濃硫酸需密封保留濃硫酸可做氣體干燥劑14/31探究一：濃硫酸和濃鹽酸物理性質濃硫酸濃鹽酸溶質化學式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開瓶口現(xiàn)象溶解性H2SO4HCl無色,無色液體粘稠油狀液體有刺激性氣味、有酸味1.84g/cm3比水大瓶口有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象無味易揮發(fā)不揮發(fā)1.19g/cm3比水大溶質質量分數(shù)

98%37%～38%揮發(fā)性易溶于水，放出大量熱（稀釋方法？）易溶于水吸水性易吸水（做干燥劑）不吸水15/311、敞口放置一段時間后兩個燒杯質量會有怎樣改變？2、兩個燒杯中溶液溶質質量分數(shù)會有怎樣改變？濃鹽酸濃硫酸你會了嗎？16/31把一定質量濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間（忽略水分蒸發(fā)）改變結果是：填“增大”“降低”或“不變”溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數(shù)濃鹽酸濃硫酸降低不變不變增加降低增加降低降低密閉保留17/31以下物質屬于酸類是（）

A．CO2B．HNO3C．NaOHD．NaCl

以下物質屬于酸是（）

A.氧氣B.硫酸C.氫氧化鈉D.氯化鉀18/31試驗所用藥品：鎂帶生銹鐵釘碳酸鈉硝酸銀溶液MgFe2O3FeNa2CO3AgNO3鹽酸能與哪些物質發(fā)生化學反應？科學探究三酸的化學性質19/31鹽酸能與哪些物質發(fā)生化學反應物質鎂條碳酸鈉粉末生銹鐵釘硝酸銀溶液氯化鋇溶液加入稀鹽酸后試驗現(xiàn)象科學探究三操作取少許稀鹽酸，滴入石蕊試液取少許稀鹽酸，滴入酚酞試液現(xiàn)象產生氣體放熱鐵銹消失溶液變黃色、過會有氣泡有大量氣泡產生生成白色沉淀無其它現(xiàn)象石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色酚酞試液不變色1、稀鹽酸與紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察并統(tǒng)計現(xiàn)象。2、稀鹽酸與鎂條、碳酸鈉（Na2CO3）粉末、生銹鐵釘、硝酸銀（AgNO3）溶液、氯化鋇（BaCl2）溶液。20/31Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3

（氯化鐵）+3H2OFe+2HCl=FeCl2

（氯化亞鐵）+H2↑稀鹽酸與碳酸鈉反應稀鹽酸與鐵反應稀鹽酸與鐵銹反應稀鹽酸與鎂反應AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3稀鹽酸與硝酸銀反應活動天地請試著寫出上述反應化學方程式。21/31我會填：鐵銹主要成份是它顏色是將一枚生銹鐵釘放入足量鹽酸中，首先觀察到現(xiàn)象是___________、_____________;過一段時間，還能觀察到現(xiàn)象是_____________________________.請寫出相關反應化學方程式氧化鐵Fe2O3

紅色鐵銹逐步消失溶液由無色變?yōu)辄S色鐵釘表面有氣泡冒出，溶液由黃色變成淺綠色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑

22/31這節(jié)課你學到了什么？23/313、以下物質能和鹽酸反應生成黃色溶液是（）A、FeB、Fe2O3C、MgD、CaCO3B2、酸溶液含有相同化學性質，是因為酸溶液里都含有

。

A、氫原子B、氫離子C、氫分子D、酸根離子在線測試AB1、以下說法錯誤是（）A、濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液質量會降低，溶質質量分數(shù)增大B、濃鹽酸在空氣中會冒白煙C、濃硫酸敞口一段時間后，溶液質量會增加，溶質質量分數(shù)變小D、濃硫酸溶于水時會放出大量熱B4、濃硫酸能夠用作干燥劑，是因為它具

性，所以敞口放置濃硫酸質量會

，溶質質量分數(shù)會

。稀釋濃硫酸一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不停用玻璃棒攪拌，其目標是

。切不可將

。假如不慎將濃硫酸濺到手上，應

。

吸水性增加減小濃硫酸水讓熱量快速擴散水倒入濃硫酸中馬上用大量水沖洗5.試驗室里一瓶蒸餾水和一瓶稀鹽酸丟失了標簽，你能幫老師把它們判別出來嗎？你有哪些好方法？用鎂條、石蕊試液、生銹鐵釘、碳酸鈣、硝酸銀溶液等24/31二、酸化學性質1、酸與酸堿指示劑反應鹽酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞不變色硫酸呢？25/31二、酸化學性質2、酸與活潑金屬反應

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPb

（H）CuHgAgPtAu

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑單質鐵參加置換反應均生成亞鐵，其溶液為淺綠色置換反應：單質和化合物生成新單質和化合物反應。A+BC=B+AC見P63

26/31試驗探究：用鹽酸除鐵銹（鐵銹主要成份Fe2O3）所以：工業(yè)上可用鹽酸除鐵銹Fe2O3+HCl=FeCl3H2O+263黃色溶液復分解反應：兩種化合物相互交換成份生成另外兩種新化合物反應。AB+CD===AD+CB二、酸化學性質27/31二、酸化學性質3、酸與金屬氧化物反應屬于復分解反應寫出硫酸與它們反應？CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O藍色溶液（CuSO4Cu(NO3)2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O黃色溶液FeCl3Fe2(SO4)328/314、酸跟一些鹽反應AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3白色沉淀，難溶于酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑酸+鹽==新酸+新鹽碳酸易分解為水和二氧化碳H2CO3=H2O+CO2↑CO32-檢