高一化學(xué)微粒之間的相互作用省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)

氯化鈉和氯化鎂由陰、陽(yáng)離子組成，離子間存在強(qiáng)烈相互作用氯氣是由氯分子組成，分子中兩個(gè)氯原子存在著強(qiáng)烈相互作用金剛石是由碳原子彼此結(jié)合形成晶體，相鄰碳原子間存在強(qiáng)烈相互作用物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間存在強(qiáng)烈相互作用叫做化學(xué)鍵。化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵第1頁(yè)Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定一、離子鍵第2頁(yè)活潑非金屬與活潑金屬化合得失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陽(yáng)陰離子陰、陽(yáng)離子再經(jīng)過(guò)靜電作用便形成了離子化合物第3頁(yè)離子鍵：使帶相反電荷陰、陽(yáng)離子結(jié)合相互作用。成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子。相互作用：靜電作用。含有離子鍵化合物就是離子化合物。離子鍵IA，IIA和VIA，VIIA之間化合物?；顫娊饘僭睾退岣x子銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）目標(biāo):使雙方最外電子層均到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)NaCl,MgCl2,Na2O,MgONaNO3,MgSO4,NaOHNH4Cl,NH4NO3第4頁(yè)（二）共價(jià)鍵···Cl··

：H·＋→Cl····

：H····經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)—形成共價(jià)鍵第5頁(yè)成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或不一樣種非金屬元素共價(jià)鍵原子之間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所形成強(qiáng)烈相互作用稱為共價(jià)鍵。使雙方最外電子層均到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物：直接相鄰原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合化合物共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，不含離子鍵但離子化合物可含共價(jià)鍵。HCl,CH4,HNO3,NH4NO3,NaOH第6頁(yè)離子鍵和共價(jià)鍵比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)表示法以NaCl為例認(rèn)為HCl例成鍵元素經(jīng)典金屬元素、經(jīng)典非金屬元素之間同種元素或同類非金屬元素之間

[]+－·NaCl··：：·Cl····

：H····第7頁(yè)使離子鍵斷裂或使氣態(tài)分子中共價(jià)鍵斷裂，則要吸收能量?；瘜W(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成陰、陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)離子鍵相互結(jié)合形成化合物，原子間經(jīng)過(guò)共價(jià)鍵形成份子過(guò)程中要放出能量第8頁(yè)電子式：離子化合物共價(jià)化合物用“·”或“×”來(lái)表示原子最外層電子，表示原子、離子最外層電子排布式子共價(jià)化合物分子可用電子式和結(jié)構(gòu)式表示結(jié)構(gòu)式：共價(jià)化合物用一條短線線表示一對(duì)共用電子對(duì)離子化合物分子可用電子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：共價(jià)化合物中有機(jī)化合物也用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式第9頁(yè)(1)原子電子式：(2)陽(yáng)離子電子式：不畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，元素右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子電子式:要畫(huà)出最外層電子數(shù)，用“[]”括起來(lái)，右上角標(biāo)出“n·-”H·Na·Cl·······H+Na+[O]2-····

：

：[Cl]-····

：

：（４）離子化合物電子式：由陰、陽(yáng)離子電子式組成，相同離子不能合并（４）共價(jià)化合物電子式：畫(huà)出離子最外層電子數(shù)第10頁(yè)

離子化合物電子式：由陰、陽(yáng)離子電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并AB型AB2型A2B型第11頁(yè)

用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)化合物水

二氧化碳

﹕HOH

﹕﹕

﹕:NN:

﹕

﹕

﹕氯化氫Cl····H····氮?dú)?/p>

﹕OCO﹕﹕

﹕﹕﹕

﹕

﹕結(jié)構(gòu)式HCl結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式NNHOHOCO第12頁(yè)第13頁(yè)第14頁(yè)課堂練習(xí)練習(xí)1、以下說(shuō)法正確是：

A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物靜電引力B.全部金屬與全部非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，形成離子鍵

D第15頁(yè)練習(xí)2、以下各數(shù)值表示相關(guān)元素原子序數(shù),其所表示各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物是：

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14C第16頁(yè)小結(jié)離子鍵：使帶相反電荷陰、陽(yáng)離子結(jié)合相互作用。含有離子鍵化合物就是離子化合物。金屬,銨根離子共價(jià)鍵:原子之間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所形成強(qiáng)烈相互作用共價(jià)化合物：直接相鄰原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合化合物共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，不含離子鍵但離子化合物可含共價(jià)鍵。HCl,CH4,HNO3第17頁(yè)議一議：干冰受熱時(shí)很輕易氣化，而CO2氣體加熱到很高溫度也不分解，這是為何？干冰（組成微粒

CO2分子）

CO2氣體

吸收能量

晶體中CO2分子不能自由移動(dòng)，只能在平衡位置作振動(dòng)組成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移動(dòng)克服分子間作用力（三）分子間作用力第18頁(yè)第19頁(yè)干冰氣化克服:分子間作用力CO2氣體分解克服:碳氧原子共價(jià)鍵分子間作用力與化學(xué)鍵是兩種強(qiáng)度不一樣、作用對(duì)象不一樣作用力①分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起作用力，稱分子間作用力，又叫范德華力。②分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一個(gè)存在于分子之間，較弱相互作用。分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性主要原因之一第20頁(yè)冰

液態(tài)水

水蒸汽

吸收能量

吸收能量

克服分子間作用力

分子間作用力大小決定了物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低

對(duì)于由分子組成物質(zhì)而言，若結(jié)構(gòu)相同，則分子量越大，熔沸點(diǎn)越高第21頁(yè)水物理性質(zhì)十分特殊，除熔沸點(diǎn)高外，水比熱容較大結(jié)論