化學(xué)-江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校2024屆高三第二次聯(lián)考試題和答案

江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校2024屆高三第二次聯(lián)考考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的A.75%的乙醇與84消毒液都具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒2.常用濃硫酸吸收工業(yè)廢氣中的NO,(NO與NO?的混合氣體)并制取亞硝基硫酸(NOHSO?),反應(yīng)原理為NO+NO?+2H?SO?==2NOHSO?+H?O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B.H?SO?在水中電離方程式為H?SO?—2H++SO?-C.基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式：D.亞硝基硫酸分子與水分子可以形成分子間氫鍵B.X應(yīng)為NaHS飽和溶液，用來(lái)除去D.裝置D的作用是吸收尾氣【高三第二次聯(lián)考·化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】A.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO?時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB.18g冰中孤電子對(duì)數(shù)目為2NAC.1molNaOH中含有σ鍵的數(shù)目為2NAD.7.8gNa?O?中陰離子數(shù)為0.2NA5.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述及解釋均正確的是B.酸性：CH?CICOOH>CH?COOH,是由于CH?CICOOH的羧基中O—H鍵的極性C.穩(wěn)定性：H?O>H?S,D.沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)6.電解廢舊鋰電池中的LiMn?O?示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò)。電解過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是B.電解一段時(shí)間后溶液pH增大C.電解過(guò)程中SOf-向電極A移動(dòng)D.電極A的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+-3e-+2Mn2++4H?O==和M的p軌道均含一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是C.該離子液體的陰離子不含有配位鍵D.ZX?中Z的雜化方式為sp3C.該反應(yīng)的決速步驟為d→fD.反應(yīng)過(guò)程中，有非極性鍵的斷裂和生成9.用鐵泥(主要成分為Fe?O?、FeO和少量Fe)制備超順磁性納米Fe?O?(平均直徑為25nm)的流程圖如H?O?H?O?溶液①②濾液A⑤A.濾液B的溶質(zhì)主要為氯化鐵【高三第二次聯(lián)考·化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))】B.C.每個(gè)S2-周圍緊鄰且等距離的S2~個(gè)數(shù)為4A.阿托酸甲酯的分子式為C?H?O?B.阿托酸可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物共有6種D.1mol阿托酸分子最多能與4molH?發(fā)生加成反應(yīng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A常溫下，用pH計(jì)測(cè)定0.1mol·L-'的NaHCO?溶液和0.1mol·L'的CH?COONa溶液的pH,NaHCO?(aq)為8.3,CH?COONa(aq)為8.9水解常數(shù)：K?(HCO?)<K?(CH?COO~)B將SO?通入溴水中，溶液褪色SO?具有漂白性C向5mLNaCl溶液中充入2mL相同濃度的AgNO?溶液，生成D將鹽酸與CaCO?反應(yīng)生成的氣體通入Na?SiO?溶液中，有白色C的非金屬性大于Si13.向一恒容密閉容器中充入1molCH,和一定量的H?O(g),發(fā)生反應(yīng)：CH?(g)+H?O(g)—CO(g)+3H?(g)。CH?的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x[x=隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是測(cè)得溶液中含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，溶液pH【高三第二次聯(lián)考·化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))】15.(14分)某廢鎳催化劑的主要成分是Ni-Al合金，還含有少量Cr、Fe及不溶于酸堿的有機(jī)物。采用NaClONaClO.YV灼燒-_(4)在空氣中煅燒NiCO?,其熱重曲線如圖所示。300～400℃NiCO?轉(zhuǎn)化為Ni?O?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;400～450℃生成鎳的氧化物的化(5)工業(yè)上可用電解法制取Ni?O?。用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl?溶液pH至7.5,加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl?有80%在弱堿性條件下生成ClO~,再把二價(jià)鎳溫度/℃氧化為三價(jià)鎳。寫出CIO-氧化Ni(OH)?生成Ni?O?的離子方程式； ,amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol(假設(shè)電解時(shí)陽(yáng)極只考慮Cl-放電)。劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl?和SO?在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué) A.濃硫酸B.飽和食鹽水C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和NaHSO?溶液 【高三第二次聯(lián)考·化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))】 法是。 _(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過(guò)分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為;為提高本實(shí)驗(yàn)硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的有 b.保證裝置的氣密性良好17.(14分)二氧化碳與氫氣在一定條件下可制備甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇(CH?OH)等有(1)制備甲醛：反應(yīng)機(jī)理如圖1所示[2H?(g)+O?(g)—2H?O(g)△H?]。a.CO?的物質(zhì)的量保持不變b.單位時(shí)間內(nèi)，斷裂2molH—H鍵的同時(shí)斷裂2molC—H鍵c.n(CO?):n(H?)不再發(fā)生變化d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變系如圖2所示。 ②向某恒容密閉容器中加入物質(zhì)的量均為1mol的CO?和H?發(fā)生該反應(yīng)，T?℃時(shí)平衡常數(shù)為20、平衡壓強(qiáng)為P?,若溫度為T?℃(3)近年來(lái)，有研究人員用CO?通過(guò)電催化生成CH?OH,實(shí)現(xiàn)CO?的回 【高三第二次聯(lián)考·化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】 _ 【高三第二次聯(lián)考·化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))】2.ANO?分子是V形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H?SO?在水中電離方程式為H?SO?==2H++SO-,B項(xiàng)正確；基態(tài)N原子價(jià)層排布式為2s22p2,其軌道表示式為,C項(xiàng)正確；亞硝基硫酸分子與水分子可以形成分子間氫鍵，D項(xiàng)正確。反應(yīng)生成H?S,B項(xiàng)正確；H?S易揮發(fā)、I?易升華，應(yīng)先滴加KOH溶液并加熱，使I?反應(yīng)生成I-和I4.B反應(yīng)中氧元素由Na?O?中的一1價(jià)變成0價(jià)，故生成1molO?時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；冰中1molH?O分子中含有2mol孤電子對(duì)，B項(xiàng)正確；1molNaOH中含有σ鍵的數(shù)目為Na,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na?O?是由Na+、O2-構(gòu)成的，7.8gNa?O?中陰離子數(shù)為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A隨著孤電子對(duì)數(shù)增多，對(duì)成鍵電子的斥力增大，鍵角減小，H?O的孤電子對(duì)數(shù)為2,H?O+的孤電子對(duì)數(shù)為1,所以鍵角大小為H?O+>H?O,A項(xiàng)正確；Cl的電負(fù)性大于H,電負(fù)性越大，形成共價(jià)于C—H鍵的極性，導(dǎo)致CH?CICOOH的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性：CH?CICOOH>因?yàn)閷?duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)也較素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電解時(shí)做陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iMn?O?+3e-+8H+=Li++2Mn2++4H?O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D依據(jù)結(jié)構(gòu)可知X形成1個(gè)單鍵，且在五種元素中原子序數(shù)最小，則X為H,Y均形成四個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C,由于Y、Z位于同周期相鄰主族，故Z為N元素，該物質(zhì)陽(yáng)離子應(yīng)該是N(CH?)?與H+結(jié)合，其中N上有1個(gè)孤電子對(duì)，H+提供式為3s23p1,M的價(jià)電子排布式為3s23p?,該陰離子應(yīng)該為AICF,其中A+提供空軌道，CI-提供孤電子對(duì)，二者形成其雜化方式為sp3,D項(xiàng)正確。9.C鐵泥(主要成分為Fe?O?、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A中溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的鹽酸；加入鐵粉還原鐵離子：2Fe++Fe==3Fe+,過(guò)量的鹽酸和Fe反應(yīng)：2HCl+Fe==FeCl?+H?↑,過(guò)濾過(guò)溶質(zhì)主要為氯化亞鐵；加入氫氧化鈉溶液，生成F再與氯化亞鐵混合，經(jīng)一系列操作后得到產(chǎn)品Fe?O?。濾液B的溶質(zhì)主要為氯化亞鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鐵粉還原鐵離子中繼續(xù)氧化亞鐵離子，需除去剩余H?O?,C項(xiàng)正確；超順磁性納米FeO?平均直徑為25nm,其均勻分散在水中后得到10.BSO?與H?O反應(yīng)劇烈形成酸霧，不易吸收，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)S-與Cu+的個(gè)數(shù)比為1:2可以確定，黑球代表S2-,B項(xiàng)正確；每個(gè)S-周圍緊鄰且等距離的S-11.B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿托酸甲酯的分子式為C?H?O?,A項(xiàng)正確；阿托酸分子中含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，C項(xiàng)正確；阿托酸分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵，1mol阿托酸分子最多能與12.C碳酸氫根在溶液中存在電離平衡，根據(jù)同濃度的NaHCO?溶液和CH?COONa溶液的pH無(wú)法比較水解常數(shù)的大【高三第二次聯(lián)考·化學(xué)參考答案14.D由于H?R是二元弱酸，故溶液中含R的粒子只有H?R、H?R-、HR2-,結(jié)合電荷守恒原理知A項(xiàng)正確；由H?R-×10-6.5,B項(xiàng)正確；由電荷守恒知b點(diǎn)溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H?R-)+2c(HR2-)=c(OH-)+15.(1)Na[Al(OH)?];除去有機(jī)物并將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為金屬氧化物(各1分)(2)N