公開課離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)市公開課一等獎(jiǎng)省賽課微課金獎(jiǎng)

溶液中粒子濃度大小比較第三章專題復(fù)習(xí)公開課離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)課件第1頁1/16電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考“熱點(diǎn)”之一?；瘜W(xué)考試也經(jīng)常包含這種題型。這種題型考查知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有很好區(qū)分度，它能有效考查學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、水電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念掌握程度及對(duì)這些知識(shí)綜合利用能力。處理這類試題時(shí)要從以下幾個(gè)方面著手。公開課離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)課件第2頁2/16【必需知識(shí)貯備】1.水電離水是一個(gè)極弱電解質(zhì)，它能微弱電離，生成H+和OH-，H2OH++OH-。【思索】（1）在純水中加入酸或堿，對(duì)水電離起到

作用，使水電離程度

。（2）在純水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水電離起到

作用，使水電離程度

。抑制減小促進(jìn)增大2.弱電解質(zhì)電離注意：多元弱酸分步電離公開課離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)課件第3頁3/163．鹽類水解①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈

性；酸②.強(qiáng)堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈

性。堿③.酸式鹽：a：強(qiáng)酸酸式鹽（NaHSO4）只電離不水解溶液呈

性。b：弱酸酸式鹽（NaHCO3,NaHS）水解大于電離溶液呈

性。NaHSO3,NaH2PO4電離大于水解溶液呈

性酸堿酸公開課離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)課件第4頁4/16【正確思緒】公開課離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)課件第5頁5/16⑴緊抓兩個(gè)“微弱”①弱電解質(zhì)電離是微弱:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度(不考慮水)大小為:

②弱根離子水解是微弱:如CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：

【基本原理】c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)——兩個(gè)“微弱”和三個(gè)“守恒”公開課離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)課件第6頁6/16⑵切記三個(gè)“守恒”1.電荷守恒：

——以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)2.物料守恒：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]公開課離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)課件第7頁7/16c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)3.質(zhì)子守恒：可將電荷守恒和物料守恒關(guān)系式疊加應(yīng)用c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]公開課離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)課件第8頁8/16〖訓(xùn)練一〗寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

〖訓(xùn)練二〗寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)公開課離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)課件第9頁9/161、單一溶質(zhì)溶液：依據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸，弱堿溶液：只考慮電離（2）鹽溶液：同時(shí)考慮電離，水解（練習(xí)9）2、混合溶液：關(guān)注混合后溶液酸堿性（1）兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：（2）兩種物質(zhì)反應(yīng)：先考慮反應(yīng)后溶質(zhì)是什么，有多少再利用電離和水解原理處理問題【題型與對(duì)策】公開課離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)課件第10頁10/16【規(guī)律總結(jié)】1、正確思緒：2、解題基點(diǎn)：兩個(gè)“微弱”和三個(gè)“守恒”公開課離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)課件第11頁11/16（07全國(guó)卷四川）在25℃時(shí)將pH＝11NaOH溶液與pH＝3CH3COOH溶液等體積混合后，以下關(guān)系式中正確是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)AC鏈接高考公開課離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)課件第12頁12/162(江蘇卷）．以下相關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒物質(zhì)量濃度關(guān)系正確是A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)BD公開課離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)課件第13頁13/163（江蘇卷）．以下溶液中微粒物質(zhì)量濃度關(guān)系正確是A．1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42—)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH—)>c(H+)B．在Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH—)+c(CO32—)C．常溫下，CH3COONa溶液和鹽酸混合所得中性溶液：c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH)D．25℃時(shí)，pH=4.5NaHC2O4溶液：c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)

CD公開課離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)課件第14頁14/16中?；瘜W(xué)常見有三對(duì)1.等濃度HAc與NaAc混合溶液：

弱酸電離＞其對(duì)應(yīng)弱酸鹽水解，溶液呈酸性2.等濃度NH3·H2O與NH4Cl混合液：

弱堿電離＞其對(duì)應(yīng)弱堿鹽水解，溶液呈堿性3.等濃度HCN與NaCN混合溶液：

弱酸電離<其對(duì)應(yīng)弱酸鹽水解，溶液呈堿性公開課離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)課件第15頁