命名物理性質省公開課一等獎全國示范課微課金獎

命名第1頁注：若苯環(huán)上兩個取代基不一樣時，也按上述次序，先出現(xiàn)官能團為主官能團，它和苯環(huán)一起作為母體，編號從主官能團開始，另一個作為取代基。含多個官能團時，依據(jù)官能團優(yōu)先次序確定母體

RCOOH＞RSO3H＞(RCO)2O＞RCOOR’＞RCOX＞RCONH2

＞RCN＞RCHO＞RCOR’＞ROH＞ArOH＞RNH2＞ROR’＞-C≡C-＞-CH=CH-＞-Ar＞-R＞-X＞-NO2＞-NO第2頁一些常見結構及縮寫第3頁第4頁第5頁第6頁考試要求IUPAC命名第7頁螺[4.5]-1,6-癸二烯5-甲基螺[2.4]庚烷1，3-二甲基螺[3.5]-5-壬烯第8頁1,8-二甲基-2-乙基二環(huán)[3.2.1]辛烷7,7-二甲基二環(huán)[2.2.1]-2-庚烯1234657第9頁(9Z,12Z)-9,12-十八碳二烯酸(R)-1-苯基-3-丁烯-2-醇(1R,3R)-3-甲基環(huán)己醇第10頁呋喃噻吩吡咯furanthiophenepyrrole噁唑噻唑咪唑oxazolethiazoleimidazole異噁唑異噻唑吡唑isoxazoleisothiazolepyrazole2H-吡喃4H-吡喃吡啶2H-pyran4H-pyranpyridine第11頁

噠嗪嘧啶吡嗪pyridazinepyrimidinepyrazine吲哚喹啉異喹啉indolequinolineisoquinoline嘌呤喋呤吖啶purinepteridineacridine第12頁8-羥基喹啉6-氨基嘌呤2-呋喃甲醛（糠醛）3-吲哚乙酸

β-吡啶甲酰胺第13頁物理性質第14頁（1）在同系物中，分子相對質量增加，沸點升高；直鏈異構體沸點＞支鏈異構體；支鏈愈多，沸點愈低。沸點(℃)：-0.536.127.99.5

1.沸點與分子結構關系

化合物沸點高低，主要取決于分子間引力大小，分子間引力越大，沸點就越高。而分子間引力大小受分子偶極矩、極化度、氫鍵等原因影響?；衔锓悬c與結構有以下規(guī)律：第15頁（2）含極性基團化合物(如：醇、鹵代物、硝基化合物等)偶極矩增大，比母體烴類化合物沸點高。同分異構體沸點普通是：伯異構體＞仲異構體＞叔異構體。沸點(℃)：-0.578.4153沸點(℃)：117.799.582.5第16頁（3）分子中引入能形成締合氫鍵原子或原子團時，則沸點顯著升高，且該基團愈多，沸點愈高。沸點(℃)：-4597216290沸點(℃)：7834.611877第17頁（4）形成份子間氫鍵比形成份子內氫鍵沸點高。沸點(℃)：279215（5）在順反異構體中，普通順式異構體沸點高于反式。沸點(℃)：60.1483729第18頁

2.熔點與分子結構關系熔點高低取決于晶格引力大小，晶格引力愈大，熔點愈高。而晶格引力大小，主要受分子間作用力性質、分子結構和形狀以及晶格類型所支配。

晶格引力：以離子間電性吸引力最大，偶極分子間吸引力與分子間締合次之，非極性分子間色散力最小。所以，化合物熔點與其結構通常有以下規(guī)律：（1）以離子為晶格單位無機鹽、有機鹽或能形成內鹽氨基酸等都有很高熔點。第19頁（2）在分子中引入極性基團，偶極矩增大，熔點、沸點都升高，故極性化合物比相對分子質量靠近非極性化合物熔點高。（3）在分子中引入極性基團，偶極矩增大，熔點、沸點都升高，故極性化合物比相對分子質量靠近非極性化合物熔點高。但在羥基上引入烴基時，則熔點降低。熔點(℃)：5.441.810532第20頁（4）能形成份子間氫鍵比形成份子內氫鍵熔點高。熔點(℃)：116-710928213159（5）同系物中，熔點隨分子相對質量增大而升高，且分子結構愈對稱，其排列愈整齊，晶格間引力增加，熔點升高。

熔點(℃)：10.4－56.8第21頁3.溶解度與分子結構關系有機化合物溶解度與分子結構及所含官能團有親密關系，可用“相同相溶”經(jīng)驗規(guī)律判斷。（1）普通離子型有機化合物易溶于水，如：有機酸鹽、胺鹽類。（2）能與水形成氫鍵極性化合物易溶于水，如：單官能團醇、醛、酮、胺等化合物，其中直鏈烴基＜4個碳原子，支鏈烴基＜5個碳原子普通都溶于水，且隨碳原子數(shù)增加，在水中溶解度逐步減小。任意百分比互溶