2023年湖南省高考化學(xué)真題卷和答案

2023湖南高考真題化學(xué)一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng).長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成2.下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A.HClO的電子式：18B.中子數(shù)為10的氧原子：O8C.NH3分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：3.下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③B.蒸餾法分離CHCl和CCl：③⑤⑥224C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D.冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子5.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO+HO+e-=MnO(OH)+OH-22B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2++2HO-2e=PbO+4H+22C.K[Fe(CN)]溶液滴入FeCl溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN)]↓36266D.加入水中：x+2)H·xHO↓+4H++4Cl-442226.日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W(ZX)·WY。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大3422的前20號(hào)元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1。下列說法正確的是A.電負(fù)性：X>Y>Z>WB.原子半徑：X<Y<Z<WC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性7.取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是選項(xiàng)試劑①試劑②溶液3ABCD氨水溶液SO()溶液432HCO2KMnO溶液4溶液酸性24KSCN溶液溶液3A.AB.BC.CD.D8.葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用B.每生成葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了電子C.葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)、3、、Al+)的部分流程如下：29.處理某銅冶金污水(含2已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：()FeOHCuOH)(OH)((OH)物質(zhì)3223開始沉淀完全沉淀1.93.24.26.76.28.23.54.6(CuS)=6.41036,K?(ZnS)=1.610?24。K②sp下列說法錯(cuò)誤的是Fe(OH)Al(OH)3A.“沉渣Ⅰ中含有和3Na2S溶液呈堿性，其主要原因是2?+H2O?B.())22++c=4.010?12C.“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)Cu2+和2+完全沉淀時(shí)，溶液中(cD.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水10.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As23)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是2O3?22?4A.和SO的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化()nO2C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<Ⅱ()nHO2D.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為373科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)的N值為。下列說法錯(cuò)誤的是A6C6A.晶體最簡化學(xué)式為B.晶體中與K+最近且距離相等的Ca2+有8個(gè)C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個(gè)面2.1710gcm?3D.晶體的密度為a3NA12.常溫下，用濃度為0.0200mol1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為?1的和())VCH3COOHηη=隨(的混合溶液，滴定過程中溶液的)的變化曲線如圖所示。下列說(V法錯(cuò)誤的是KCHC(約為10?4.76A.a3()()()+=cCl?c+=?cNac(CHCOOH)B.點(diǎn)a：C.點(diǎn)b：3()(?)cCHcCHCOO33D.水的電離程度：a<b<c<d13.向一恒容密閉容器中加入H2O和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：4()nCH4CH(g)+HO(g)+3H2(g)。CHxx=隨溫度的變的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比424()nHO2化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是x1x2A.vvc正B.反應(yīng)速率：b正K<K=KcC.點(diǎn)abc對應(yīng)的平衡常數(shù)：abTD.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)1N2HRu(Ⅱ)催化14.是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某4??+LNH表示)能高效電催化氧化N2H合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。4劑(用33下列說法錯(cuò)誤的是A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體失去質(zhì)子能力增強(qiáng)3B.M中Ru的化合價(jià)為3+C.該過程有非極性鍵的形成D.該過程的總反應(yīng)式：4NH32e?N2H42NH4?=++二、非選擇題：本題共4小題，共58分。H15.金屬對有強(qiáng)吸附作用，被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反應(yīng)，將塊狀轉(zhuǎn)化成2多孔型雷尼后，其催化活性顯著提高。已知：①雷尼暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時(shí)，需用水或有機(jī)溶劑保持其表面“濕潤”；②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。某實(shí)驗(yàn)小組制備雷尼并探究其催化氫化性能的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：雷尼的制備步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)H反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置和攪拌裝置略)。裝置Ⅰ用于儲(chǔ)存和監(jiān)測反應(yīng)過程。2回答下列問題：（1）操作(a)中，反應(yīng)的離子方程式是_______；（2）操作(d)中，判斷雷尼被水洗凈的方法是_______；（3）操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是_______；A.丙酮B.四氯化碳C.乙醇D.正己烷H（4）向集氣管中充入時(shí)，三通閥的孔路位置如下圖所示：發(fā)生氫化反應(yīng)時(shí)，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此2時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為_______；（5）儀器M的名稱是_______；N（6）反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入一段時(shí)間，目的是_______；2（7）如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能導(dǎo)致的后果是_______；（8）判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______。16.聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制備（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：21()+Og)=g)+5HOg)H=?4386.9kJ22211CHCHg①②③65252CHCHCHg10Ogg4HOgH=?=()+()=()+()2165222212()+O(g)=HO(g)H=?241.8kJ223?1Hg2計(jì)算反應(yīng)④()()()的=_______H4CHCHgCHCH=CHg+HgkJmol?1；65256522（2）在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%，需要向反應(yīng)器中充入_______水蒸氣作為稀釋氣(計(jì)算時(shí)忽略副反應(yīng))；（3）在913K、100kPa下，以水蒸氣作稀釋氣。Fe2O作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會(huì)發(fā)生3如下兩個(gè)副反應(yīng)：CHCH(g)g)+CH=CH(g)22⑤⑥6525CHCH(g)+H(g)(g)+(g)3465252以上反應(yīng)體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物所消耗乙苯的量S(S=100%)隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表已轉(zhuǎn)化的乙苯總量的產(chǎn)物是_______，理由是_______；Fe2O（4）關(guān)于本反應(yīng)體系中催化劑的描述錯(cuò)誤的是_______；3Fe2OA.X射線衍射技術(shù)可測定晶體結(jié)構(gòu)3Fe2OFe2OB.C.可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率3降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能3Fe2OD.改變顆粒大小不影響反應(yīng)速率3Ⅱ．苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某(Ⅰ)的配合物促進(jìn)CHX(引發(fā)劑，X表示652CHCH?鹵素)生成自由基，實(shí)現(xiàn)苯乙烯可控聚合。265CHCHCHCHCHCHI（5）引發(fā)劑中活性最高的是_______；265265265+（6）室溫下，①Cu+在配體L的水溶液中形成(L)，其反應(yīng)平衡常數(shù)為K；②在水中的溶2K度積常數(shù)為。由此可知，在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(所有方程式中計(jì)量系數(shù)關(guān)系均為最簡整數(shù)比)。17.超純Ga(CH3)是制備第三代半導(dǎo)體的支撐源材料之一，近年來，我國科技工作者開發(fā)了超純純化、超3Ga(CH3)純分析和超純灌裝一系列高新技術(shù)，在研制超純方面取得了顯著成果，工業(yè)上以粗鎵為原料，3Ga(CH3)制備超純的工藝流程如下：3已知：①金屬的化學(xué)性質(zhì)和相似，的熔點(diǎn)為29.8℃；Et2ONR(三正辛胺)在上述流程中可作為配體；3②(乙醚)和③相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)：Ga(CH3)3Et2OCH3INR3物質(zhì)沸點(diǎn)/℃55.734.642.4365.8回答下列問題：（1）晶體Ga(CH3)的晶體類型是_______；3（2）“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在40?45℃的原因是_______，陰極的電極反應(yīng)式為_______；()()”GaCH3Et2O工序中的產(chǎn)物還包括MgICH3MgI和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）“合成_______；23（4）“殘?jiān)?jīng)純水處理，能產(chǎn)生可燃性氣體，該氣體主要成分是_______；（5）下列說法錯(cuò)誤的是_______；Et2OA.流程中得到了循環(huán)利用2MgB.流程中，合成”至“X”需在無水無氧的條件下進(jìn)行5()(3)，并蒸出NR3()CH33GaC.“工序的作用是解配3(3和CHCH3ID.用核磁共振氫譜不能區(qū)分3()()CH3Ga(Et2O)（6）直接分解不能制備超純，而本流程采用“配體交換”工藝制備超純333()的理由是_______；3CH3（7）比較分子中的C?Ga?C鍵角大?。阂蚴莀______。CH(3_______()(填Ga(Et2O)33“>”“<”或“=”)，其原318.含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種合成該類化合物的路線如下(部分反應(yīng)條件已簡化)：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_______；（2）從F轉(zhuǎn)化為G的過程中所涉及的反應(yīng)類型是______________；（3）物質(zhì)G所含官能團(tuán)的名稱為______________；（4）依據(jù)上述流程提供的信息，下列反應(yīng)產(chǎn)物J的結(jié)構(gòu)簡式為_______；（5）下列物質(zhì)的酸性由大到小的順序是_______(寫標(biāo)號(hào))：①②③（6）(呋喃)是一種重要的化工原料，其能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體中。除H2C=C=CH-CHO外，還有_______種；（7）甲苯與溴在FeBr3催化下發(fā)生反應(yīng)，會(huì)同時(shí)生成對溴甲苯和鄰溴甲苯，依據(jù)由C到D的反應(yīng)信息，設(shè)計(jì)以甲苯為原料選擇性合成鄰溴甲苯的路線_______(無機(jī)試劑任選)。參考答案一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.【答案】C【詳解】A．四羊方尊由青銅制成，在當(dāng)時(shí)銅的冶煉方法還不成熟，銅中常含有一些雜質(zhì)，因此青銅屬合金范疇，A正確；B．竹木簡牘由竹子、木頭等原料制成，竹子、木頭的主要成分為纖維素，B正確；C．蔡倫用堿液制漿法造紙，將原料放在堿液中蒸煮，原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)使原有的粗漿纖維變成細(xì)漿，該過程涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．陶瓷是利用黏土在高溫下燒結(jié)定型生成硅酸鋁，D正確；故答案選。2.【答案】C【詳解】A．HClO中O元素呈負(fù)化合價(jià)，在結(jié)構(gòu)中得到H和Cl共用的電子，因此HClO的電子式為，A正確；18B．中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為8的O原子其相對原子質(zhì)量為10+8=18，其原子表示為O，B正確；8C．根據(jù)VSEPR模型計(jì)算，NH分子中有1對孤電子對，N還連接有3和H原子，因此NH的VSEPR模33型為四面體型，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布為2s22p3，其電子排布圖為，D正確；故答案選。3.【答案】A【詳解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結(jié)晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結(jié)晶，此時(shí)利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項(xiàng)裝置選擇不合理；B．蒸餾法需要用到溫度計(jì)以測量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B選項(xiàng)裝置選擇合理；C．濃硫酸催化制乙烯需要控制反應(yīng)溫度為170℃，需要利用溫度計(jì)測量反應(yīng)體系的溫度，C選項(xiàng)裝置選擇合理；D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，D選項(xiàng)裝置選擇合理；故答案選A。4.【答案】A【詳解】A．有手性異構(gòu)體的分子被稱為手性分子，當(dāng)分子中存在兩個(gè)或兩個(gè)以上的手性碳原子時(shí)，會(huì)出現(xiàn)內(nèi)消旋體，這種含有內(nèi)消旋體的分子不是手性分子，A錯(cuò)誤；B．鄰羥基苯甲醛中含有分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵可以降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，因此鄰羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)，B正確；C．酰胺在酸性條件下反應(yīng)生成羧酸和胺，在堿性條件下反應(yīng)生成羧酸鹽和氨氣，二者均為水解反應(yīng)，C正確；D．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間作用力形成的分子聚集體，冠醚(18-冠-6)的空穴大小為260~320pm，可以適配K+(276pm)、Rb(304pm)，冠醚與離子之間以配位的形式結(jié)合，D正確；故答案選A。5.【答案】B【詳解】A．堿性鋅錳電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO+HO+e-22=MnO(OH)+OH-，A正確；2?4B．鉛酸電池在充電時(shí)陽極失電子，其電極式為：PbSO-2e-+2HO=PbO+4H++SO，B錯(cuò)誤；422C．K[Fe(CN)]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN)]↓，3666C正確；D．容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為+(+2)H·xHO↓+4H++4Cl-，D正確；44222故答案選。6.【答案】C【分析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子數(shù)為2，因此Y的未成鍵電子數(shù)為1，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3，又因其原子序大于Y，故Y應(yīng)為F元素、Z其應(yīng)為P元素；從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某+2價(jià)元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負(fù)性大小為：Y>X>Z>W，A錯(cuò)誤；B．同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：Y<X<Z<W，B錯(cuò)誤；C．F與水反應(yīng)生成HF氣體和O，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；22D．Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HPO，幾乎沒有氧化性，D錯(cuò)誤；34故答案選。7.【答案】D【詳解】A．向氨水中滴加溶液并振蕩，由于開始時(shí)氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)3+2NHH)+2HO溶液中滴加氨水并振蕩，開始時(shí)生成白色3為；向3323232+NHH+NHNO；當(dāng)氨水過量后，繼續(xù)滴3沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為3324+2NHH)+2HO加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為，32322因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；)溶液并振蕩，由于開始時(shí)過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反(SO24B．向中滴加38NaOHA+1SO=2NaAlO3NaSOHO4()+()溶液中滴加SO24應(yīng)為；向6NaOH+SOOH+3NaSO；當(dāng)4并振蕩，24224233開始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為()()24233過量后，繼續(xù)滴加沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為)+2，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符OH2H2O+(3合題意；HCOKMnOHCOKMnO是過量的，可以被4C．向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時(shí)2244224HCO4完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應(yīng)為225HCO+2KMnO+SO=2MnSO+KSO+10CO8HOKMnO向溶液中滴加酸性224424424224HCOKMnOKMnOHCO還原，可以看到紫紅色的4溶液并振蕩，由于開始時(shí)是過量的，逐漸被2244422溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；D．向KSCN溶液中滴加溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液同樣33立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別，D符合題意；綜上所述，本題選D。8.【答案】B【詳解】A．由圖中信息可知，溴化鈉是電解裝置中的電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生的離子可以起導(dǎo)電作用，且Br?在陽極上被氧化為H2OHBrO和Br?，HBrO再和葡萄糖反應(yīng)生成葡萄，然后與2反應(yīng)生成2糖酸和Br?，溴離子在該過程中的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，因此，溴化鈉在反應(yīng)中起催化和導(dǎo)電作用，A說法正確；B．由A中分析可知，2molBr?在陽極上失去2mol電子后生成1mol，1molH2O2反應(yīng)生成1mol與2HBrO，1molHBrO與1mol葡萄糖反應(yīng)生成1mol葡萄糖酸，1mol葡萄糖酸與足量的碳酸鈣反應(yīng)可生成0.5mol葡萄糖酸鈣，因此，每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了4mol電子，B說法不正確；C．葡萄糖酸分子內(nèi)既有羧基又有羥基，因此，其能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的酯，C說法正確；D．葡萄糖分子中的1號(hào)C原子形成了醛基，其余5個(gè)C原子上均有羥基和H；醛基上既能發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，也能在一定的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，該加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)；葡萄糖能與酸發(fā)β?H生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)；羥基能與其相連的C原子的鄰位C上的（）發(fā)生消去反應(yīng)；綜上所述，葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)，D說法正確；綜上所述，本題選B9.【答案】D【分析】污水中含有銅離子、三價(jià)鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價(jià)鐵離子和鋁離子，過濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離子和鋅離子，再次過濾后即可達(dá)到除去其中的雜質(zhì)，以此解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知?dú)溲趸F當(dāng)pH=1.9時(shí)開始沉淀，氫氧化鋁當(dāng)pH=3.5時(shí)開始沉淀，當(dāng)pH=4時(shí)，則會(huì)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)和Al(OH)，A正確；33B．硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，B正確；C．當(dāng)銅離子和鋅離子完全沉淀時(shí)，則硫化銅和硫化鋅都達(dá)到了沉淀溶解平衡，則c(Cu2+c(Zn2+))c(Cu2+)2-))Ksp(CuS)6.41036?===410=12，C正確；c(Zn2+)2-Ksp1.61024?D．污水經(jīng)過處理后其中含有較多的鈣離子以及沒有除凈的鋁離子，故“出水”應(yīng)該經(jīng)過陽離子交換樹脂軟化處理，達(dá)到工業(yè)冷卻循環(huán)用水的標(biāo)準(zhǔn)后，才能使用，D錯(cuò)誤；故選D。10.【答案】D?【詳解】A．SO223的中心原子S形成的4個(gè)σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；AsSAs2O中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過程中As沒有被氧3B．中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物3化，B錯(cuò)誤；紫外光S+6O+OO+SO，反應(yīng)Ⅱ23223C．根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2322()nO2n(H2O)自然光S+7O+6HO2H+SO的方程式為：，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：失23223424Ⅰ>Ⅱ，CAsSAsS3D．中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價(jià)沒有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1mol3AsS電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則1mol失電子32×2mol+3×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶，D正確；3故選D?！敬鸢浮緾112【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中K個(gè)數(shù)：8×=1，其中Ca個(gè)數(shù)：，其中B個(gè)數(shù)：12×=68126CC個(gè)數(shù)：12×=6，故其最簡化學(xué)式為，A正確；6B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，K+位于晶胞頂點(diǎn)，Ca2+位于體心，每個(gè)K+為8個(gè)晶胞共用，則晶體中與K+最近且距離相等的Ca2+有8個(gè)，B正確；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有個(gè)面，C217NA6Cg，晶胞體積為D．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，該晶胞最簡化學(xué)式為，則1個(gè)晶胞質(zhì)量為：62.1710aNA3gcm?3a3×10-30cm3，則其密度為，D正確；故選C。12.【答案】D【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CHCOOH；b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CHCOOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CHCOOH和CHCOONa；c3333點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CHCOONa；d點(diǎn)時(shí)NaOH過量，溶質(zhì)成33分為NaClCH3COONa和NaOH，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為NaCl和CH，c(CHCOOH)=0.0100mol/Lc(H+)=10-33+?c(H)c(CHCOO)1010K(CHCOOH)33.38mol/L，==10-4.76，故A正確；a3c(CH3COOH)0.01B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(Cl-)=c(CHCOOH)+c(CHCOO-)，故B正確；33C．點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CHCOOH和CHCOONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說明CHCOOH333的電離程度大于CH-的水解程度，則c(CHCOOH)<c(CHCOO-)，故C正確；333D．c點(diǎn)溶液中CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過量，會(huì)抑制水的電離，則水的電離程度c>d，故D錯(cuò)誤；答案選D。13.【答案】B【詳解】A．一定條件下，增大水的濃度，能提高CH的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH的轉(zhuǎn)化率越大，則44x1x，故A正確；2B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1molb點(diǎn)xc點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度v>vb正大，則反應(yīng)速率：，故B錯(cuò)誤；正C．由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正K<K=K，故C正確；c向移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)ab、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：abD．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B。14.【答案】B??2+【詳解】A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，LRu中的Ru帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵3RuRu(Ⅱ)強(qiáng)，這種作用使得配體N—H鍵極性變強(qiáng)且更易斷裂，因此后，吸引電子的能力比中的3其失去質(zhì)子（H）的能力增強(qiáng)，A說法正確；+B．Ru(Ⅱ)中Ru的化合價(jià)為+2，當(dāng)其變?yōu)镽u(Ⅲ)后，Ru的化合價(jià)變?yōu)?3，Ru(Ⅲ)失去2個(gè)質(zhì)子后，N+L?Ru?NH?LRu?+變?yōu)镸時(shí)，原子產(chǎn)生了1個(gè)孤電子對，Ru的化合價(jià)不變；M為，當(dāng)22N原子的孤電子對拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給Ru1個(gè)電子，其中Ru的化合價(jià)變?yōu)?，因此，B說法不正確；+?????2+??C．該過程M變?yōu)長RuNH2RuL時(shí)，有NN鍵形成，NN是非極性鍵，C說法2正確；N2HNH+Ru，(Ⅱ)是催化劑，因D．從整個(gè)過程來看，4個(gè)失去了2個(gè)電子后生成了1個(gè)和2個(gè)3444NH32e?N2H42NH+?=+此，該過程的總反應(yīng)式為，D說法正確；4綜上所述，本題選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。?215.【答案】（1）2Al+2OH-+2HO=2AlO+3H↑22（2）取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈）C（4）B（）恒壓滴液漏斗（6）排除裝置中的空氣，防止雷尼自燃（7）管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測反應(yīng)過程（8）集氣管中液面不再改變【分析】本題一道工業(yè)流程兼實(shí)驗(yàn)的綜合題，首先用氫氧化鈉溶液溶解鎳鋁合金中的鋁，過濾后先后用堿和水來洗滌固體鎳，隨后加入有機(jī)溶劑制得雷尼鎳懸浮液，用于步驟2中鄰硝基苯胺的催化氫化，以此解題?！拘??2鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2HO=2AlO+3H↑；22【小問2由于水洗之前是用堿洗，此時(shí)溶液顯堿性，故可以用酸堿指示劑來判斷是否洗凈，具體方法為，取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈；【小問3根據(jù)題給信息可知，鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行，在丙酮，四氯化碳，乙醇，正己烷中極性較強(qiáng)的為乙醇，故選C；【小問4H向集氣管中充入時(shí)，氫氣從左側(cè)進(jìn)入，向下進(jìn)入集氣管，則當(dāng)由集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置2需調(diào)節(jié)為氣體由下方的集氣管，向右進(jìn)入裝置Ⅱ，應(yīng)該選B，而裝置C方式中左側(cè)會(huì)漏氣，不符合題意，故選B；【小問5由圖可知，儀器M的名稱是恒壓滴液漏斗；【小問6根據(jù)題給信息可知，雷尼暴露在空氣中可以自燃，故反應(yīng)前向裝置Ⅱ中通入N一段時(shí)間，目的是排除2裝置中的空氣，防止雷尼自燃；【小問7如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，則會(huì)在三頸瓶中產(chǎn)生氣泡，從而導(dǎo)致管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測反應(yīng)過程；【小問8反應(yīng)完成后，氫氣不再被消耗，則集氣管中液面不再改變。16.【答案】（1）（2）5）①.苯②.反應(yīng)④為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥為副反應(yīng)，苯乙烯的選擇性最大；在恒溫恒壓下，隨乙苯轉(zhuǎn)化率的增大，反應(yīng)⑤正向移動(dòng)，反應(yīng)⑥不移動(dòng)，則曲線b代表產(chǎn)物苯（4）BD（5）CHCl652（6）K?Ksp【小問1根據(jù)蓋斯定律，將①-②-③可得CHCH(g)?CHCH=CH(g)+H(g)?H=-4386.9kJ/mol-(-4263.1kJ/mol)-(-652565224241.8kJ/mol)=+118kJ/mol；答案為：；【小問2設(shè)充入H2O(g)物質(zhì)的量為xmol；在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④。乙苯CHCHH=CH+H226525nn轉(zhuǎn)化n平衡100的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可列三段式，此時(shí)平衡0.50.50.50.50.50.5時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為1.5mol，此時(shí)容器的體積為V；當(dāng)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，可列三段式CHCHH=CH+H226525nn轉(zhuǎn)化n平衡100，此時(shí)乙苯、苯乙烯、H2物質(zhì)的量之和為0.750.250.750.750.750.751.75mol，混合氣的總物質(zhì)的量為(1.75+x)mol，在恒溫、恒壓時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比，此時(shí)容器的0.751.75+x()20.5V()2V1.50.25V=，解得x=5；答案體積為；兩次平衡溫度相同，則平衡常數(shù)相等，則0.51.75+xVV1.5為：5；【小問3曲線a芳香烴產(chǎn)物的選擇性大于曲線b、c芳香烴產(chǎn)物的選擇性，反應(yīng)④為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥為副反應(yīng)，則曲線a代表產(chǎn)物苯乙烯的選擇性；反應(yīng)④⑤的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)⑥的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；在913K、100kPa（即恒溫恒壓）下以水蒸氣作稀釋氣，乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，即減小壓強(qiáng)，反應(yīng)④⑤都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)⑥平衡不移動(dòng)，故曲線b代表的產(chǎn)物是苯；答案為：苯；反應(yīng)④為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥為副反應(yīng)，苯乙烯的選擇性最大；在恒溫恒壓下，隨乙苯轉(zhuǎn)化率的增大，反應(yīng)⑤正向移動(dòng)，反應(yīng)⑥不移動(dòng)，則曲線b代表產(chǎn)物苯；【小問4A．測定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X射線衍射儀，即用X射線衍射技術(shù)可測定FeO晶體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正23確；B．催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能改變乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故FeO可降低乙苯脫氫反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)正確；23D．催化劑顆粒大小會(huì)影響接觸面積，會(huì)影響反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD。【小問5電負(fù)性ClBr＞I，則極性C—ClC—Br鍵＞C—I鍵，則CHCH更易生成自由基，即活性最高的652是CHCHCl；答案為：CHCHCl；652652【小問6{[Cu(L)2]}+Cu+在配體L的水溶液中形成[Cu(L)]，則Cu+2L?[Cu(L)]+的平衡常數(shù)K=；CuBr22c(Cu+)c2的溶度積常數(shù)K=c(Cu+?c(Br-)；CuBr在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)為CuBr+2L?[Cu(L)]++Br-，該反應(yīng)的sp2{[Cu(L)2]+}c-)]2+}c-)c(Cu)+平衡常數(shù)為==KK?；答案為：K?Ksp。spc2c2c(Cu)+17.【答案】（1）分子晶體（2）①.保證Ga為液體，便于純Ga流出②.Ga3++3eˉ=GaGaCH3Et2O)+3MgI2CH3MgI()(（3）8CHI+2EtO+Ga+2；32253（4）CH4（5）D（6）NR沸點(diǎn)較高，易與Ga(CH)分離，EtO的沸點(diǎn)低于Ga(CH)，一起氣化，難以得到超純Ga(CH)33333233（7）.>②.Ga(CH)中Ga為sp2雜化，所以為平面結(jié)構(gòu)，而Ga(CH)(EtO)中Ga為sp3雜化，所以33332為四面體結(jié)構(gòu)，故夾角較小Ga(CH3)【分析】以粗鎵為原料，制備超純，粗Ga經(jīng)過電解精煉得到純Ga，Ga和Mg反應(yīng)生產(chǎn)GaMg，253Ga和I、EtO反應(yīng)生成()Ga(Et2O)、MgI和CHMgI，然后經(jīng)過蒸發(fā)溶劑、蒸餾，除去殘23253233Ga(CH3)渣MgI、MgI