2024年人教版初中化學(xué)課本重要概念總結(jié) 下冊

人教版初三化學(xué)下冊知識點總匯第八單元金屬和金屬材料(1)物理性質(zhì)：①大多數(shù)的金屬呈_銀白色，(不過銅呈黃色，金呈金色);②常溫下為固體(不(2)用途：理性質(zhì)應(yīng)用理性質(zhì)應(yīng)用電線生鐵和鋼是含碳量_不一樣的鐵的兩種合金，其中生鐵的含碳量約為_2%~4.3%,鋼的含碳量為 。 (2)合金的性質(zhì)與金屬相比具有的長處是硬度大、耐腐蝕性好熔點低。1、通過觀測上面的表格，你對金屬的物理性質(zhì)又有哪些新的認(rèn)識?一般狀況下，金屬的密度比較大、熔點比較高、硬度比較大2、為何菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制?答：鉛的硬度小，而鐵的硬度大3.為何燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?假如用錫制的話，也許會出現(xiàn)什么狀況?4.為何有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?假如鍍金怎么樣?5、銀的導(dǎo)電性比銅好，為何電線一般用銅制而不用銀制?7地殼中含量最高的金屬元素——鋁8人體中含量最高的金屬元素——鈣9目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵14、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認(rèn)為它運用了鎢的哪氣反應(yīng)，及反應(yīng)的難易和劇烈程度，可反應(yīng)出金硫酸能否反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度，可反應(yīng)出金性。中置換出來，可無色變成藍(lán)色。18合金：就是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質(zhì)。注意：合金中并非都19合金與構(gòu)成它們的金屬的性質(zhì)比較，有哪些有點?答：合金的熔點比構(gòu)成它的純金屬的熔點都低、合金的硬度一般比構(gòu)成它們的純金屬更高，耐腐蝕性20結(jié)論：合金與純金屬相比于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的自動控制開關(guān)，以及牙齒矯正等醫(yī)26為何鋁制品不易生銹?因此鋁器自身有良好的抗腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏5、鐵生銹：1.鐵生銹是鐵與氧氣、水等物質(zhì)互相作用。(緩慢氧化，放熱);2.在有酸性和加緊生銹速率；3.鐵銹(混合物)的重要成分是氧化鐵Fe?O?,紅棕色.鐵生銹的條件：與氧氣(或空氣)接觸、與水接觸；其他影響原因：溫度、鹽等6、根據(jù)銅綠的化學(xué)式Cu?(OH)?CO?分析銅生銹的條件又是什么?(1)工業(yè)煉鐵的原理：在高溫下，用炭作還原劑(2)工業(yè)煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。設(shè)備是高爐 (3)試驗中應(yīng)先進(jìn)行的環(huán)節(jié)是：先通CO,目的是排除管內(nèi)的空氣(4)澄清石灰水的目的是吸取CO?_;(1)金屬的腐蝕與防護(hù)(3)保護(hù)金屬資源的有效途徑：a.防止金屬的腐蝕；b.回收運用廢舊金屬；c.合理有效開采礦物；d.尋找金屬的代用品(4)廢舊金屬回收運用的意義：a.節(jié)省金屬資源；b.減少對環(huán)境的污染是指外界條件不變時溶質(zhì)不會從溶劑中.分離出來。燕發(fā)溶劑燕發(fā)溶劑者增加溶劑、升高溫度判斷溶液與否飽和的措施：(1)一般說來，可是飽和溶液；假如還能再溶解，則闡明是不飽和溶液。(2)有未溶解的溶質(zhì)時為飽物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度(符號S)。5.溶解度曲線的意義：1:同種物質(zhì)在不一樣溫度下的溶解度不一樣。2:曲線的交點表達(dá)這兩種物質(zhì)在該高而增大，例如硝酸鉀等。少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。很少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫7、粗鹽提純：1、使用什么措施可將粗鹽中的泥沙除去?答：溶解、過濾2、除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體?答：蒸發(fā)結(jié)晶1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加溶質(zhì)變大減少溶質(zhì)變小3、溶液變濃問題洗滌劑有.乳化作用，它能使小液滴(如植物油)分散到液體里面形成混合物,而不匯集成大的油珠。這些細(xì)小的液滴能伴隨水流走，因此可用洗滌劑洗去油污。用洗滌劑和汽油能除去油污，但兩者原理不一樣，前者是乳化,后者是溶解,還可以用肥皂、洗衣粉除油污，其原理是乳化(1)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可使反應(yīng)速率變快。(2)溶解度四要素：一定溫度、100克溶劑、飽和狀態(tài)、質(zhì)量易溶易溶溶解度(20℃)(1)概念：是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa,一定溫度時(2)影響原因：①內(nèi)因：氣體和水的性質(zhì)；②外因：重要是溫度和壓強(qiáng)(3)應(yīng)用：打開汽水時(或某些具有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這闡明氣體在 B點：表達(dá)t℃時，物質(zhì)X的C點：表達(dá)t℃時，物質(zhì)X的物質(zhì)Y溶解度受溫度影響小,提純用蒸發(fā)溶劑的措施(如NaCl)第十單元酸和堿酸堿指示劑。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液4濃鹽酸：無色液體在空氣中會形成白霧[揮發(fā)性]有刺激性氣味；重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中有鹽酸，可協(xié)助消化。濃硫酸：無色黏稠狀油狀液體不易揮發(fā)[吸水性]無味；重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在試驗室中常用它做干燥劑。怎樣稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不停攪動，并用手接觸遇堿變藍(lán)色；無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅_色?？键c2溶液酸堿度的表達(dá)措施pH。(1)pH的范圍一般在0~14之間；常用PH試紙來測定。(2)酸性溶液的pH.<7,pH越小，酸性越強(qiáng)。堿性溶液的pH>7。pH越大,堿性越強(qiáng)。②測定雨水的pH可以理解空氣的污染狀況。因溶解有CO?,正常雨水的pH=<7酸雨的pH.考點3酸堿鹽的定義1、酸堿鹽的溶液能(填能、不能)導(dǎo)電，是由于。等。從構(gòu)造上看都具有氫氧根(OH)構(gòu)成舉例(填化學(xué)式或名稱)酸酸在水溶液中能解離出_H和_酸根離子H?CO?碳酸、H?PO?磷酸H?S_氫硫酸堿氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)?鹽鹽在水溶液中能解離酸根陰離子中BaSO?不溶；碳酸鹽中只有K?CO?、Na?CO?、(NH?)?CO?可溶。,考點4濃鹽酸、濃硫酸的特殊性質(zhì)。(1)濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，打開瓶蓋后可看到_白霧，具有揮發(fā)性。(2)濃硫酸是無色無味的體，易溶于水，溶解時放出大量的熱，具有吸水_性、脫水性性和酸密度大且溶于水時會放出大量的熱，會使液體向四面飛濺，發(fā)生危險。②由于濃硫酸具有吸水性，常在試驗室用做干燥劑,可干燥O?、H?、④敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量變輕,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小;濃硫酸因吸水性，而使其質(zhì)量變大質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,因此它們都要密封保留。酸的化學(xué)性質(zhì)舉例(鹽酸)舉例(硫酸)使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。鹽和水：試驗室制取CO?考點6氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì) 潮濕__CH4、N?等溶液用于檢查CO?,石灰 ②氫氧化鈉不能干燥CO?、H?S等氣體，由于它們會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、氫氧化鈣的制?。嚎捎蒀aO_與水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的方程式CaO+H?O=Ca(OH)2,該反應(yīng)NaOH溶液∩NaOH溶液其中A的現(xiàn)象是試管內(nèi)形成一段水柱;B的現(xiàn)象是燒杯中的水有一部分被壓倒錐形瓶中；C的現(xiàn)象是_形成一段水柱;D的現(xiàn)象是氣球變大。產(chǎn)生以上現(xiàn)象的共同原理是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)了。考點8中和反應(yīng)的概念和對反應(yīng)的實質(zhì)的探究。1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH·【注意】①在做中和反應(yīng)試驗時，沒有明顯的試恰好完全進(jìn)行，就需在堿中加入紫色應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)(1)改良土壤的酸堿性：在農(nóng)業(yè)上人們用適量的Ca(OH)2中和土壤的酸性。(3)用于醫(yī)藥：蚊蟲叮咬腫痛可涂堿性物質(zhì);第十一單元鹽化肥(1)用途：是常用的食鹽。生理鹽水是0.9%的NaCl溶液，還可用于消除積雪等。(1)與鹽酸反應(yīng)(請寫化學(xué)方程式):將少許待測樣品加入試管中，再滴加.HCl,若觀測到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄水中，若觀測到溶液變渾濁_,則樣品中有cO;或HCO?。1.概念；由兩種化合物互相互換成分,生成此外兩種化合物的反應(yīng)，2.發(fā)生條件：當(dāng)兩種化合物互相互換成分后有沉淀或有氣體或有水生成。堿溶解性：可溶的有氫氧化鉀、氫氧化銨、氫氧化鋇、氫氧化鈉,其他均難溶。考點三、鹽的相似化學(xué)性質(zhì)(在橫線上寫出2個化學(xué)方程式)②鹽+酸→新鹽+新酸CaCO?+2HCl==CaCl?+H?O+CO?↑;H?SO?+BaCl?==BaSO?↓④鹽+鹽→兩種新鹽Na?SO?+BaCl?=2NaCl+BaSO?↓;Na?CO?+CaCl?=2NaCl+CaCO?↓;復(fù)混肥與復(fù)合肥的區(qū)別：復(fù)混肥是把氮肥、磷肥、鉀肥按一定的比例機(jī)械的混合，而復(fù)弊：化肥和農(nóng)藥的不合理使用會帶來諸多的環(huán)境問題。如土壤污染、水污染、大氣污、對人類健康的二、不合理使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的污染(1)化肥：首先化肥中具有某些重金屬元素。有毒有機(jī)物和_放射性物質(zhì)物質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另首先導(dǎo)致土壤退化和水、大氣的污染。(2)農(nóng)藥：農(nóng)藥自身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同步，也帶來了對農(nóng)作物的污染和對人體3.使用注意事項銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用或接觸，由于NH與OH能發(fā)生反應(yīng)，放出氨氣，使肥效減少。如：Ca(OH)?+(NH?)?SO?=CaSO?↓+2H?O·NH?檢查銨根離子的措施是：,加入濃氫氧化鈉溶液加熱滴入HCl,將產(chǎn)生的氣體通入_澄清石灰水中石灰水變渾濁·OH:H*、NH?及結(jié)合形成不溶性堿的金屬離子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+·CO?2:H及結(jié)合形成不溶性碳酸鹽的金屬離子Ba2、Ca2+第十二單元化學(xué)與生活4.血紅蛋白的作用是載體,酶是一類重要的蛋白質(zhì)，是催化劑,能催化物質(zhì)體內(nèi)的反應(yīng)，如葡5.在人體中提供能量的最基本的糖類物質(zhì)是葡萄糖。人體內(nèi)葡萄糖(化學(xué)式為C6H?O?)在酶險它們在人體內(nèi)的需要量很小(填“很大”或“很小”),但它們可以起到調(diào)整新陳代謝、防止10.在人