青海省西寧市2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)模擬試題（有答案）

青海省西寧市2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)模擬試題一、單選題（本大題共7小題）1．2022年北京冬奧會(huì)向世界展現(xiàn)了綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)理念。下列說(shuō)法正確的是A．火炬“飛揚(yáng)”使用的碳纖維材料屬于有機(jī)高分子材料B．火炬出火口噴涂堿金屬是利用了金屬的焰色反應(yīng)這一化學(xué)變化C．火炬燃料不使用丙烷而選用氫氣，是因?yàn)闅錃獾娜键c(diǎn)低，易壓縮D．國(guó)家速滑館“冰絲帶”首次使用二氧化碳直冷制冰，比氟利昂制冰更環(huán)保2．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．31gP4(分子結(jié)構(gòu)如圖)的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA3．有機(jī)物Z常用于治療心律失常，Z可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，下列敘述正確的是A．Z的分子式為C13H12O3B．X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C．1molZ最多能與6molH2加成D．Y屬于羧酸的同分異構(gòu)體有13種(不考慮空間異構(gòu))4．下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ACl2(HCl)H2O、濃H2SO4BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、過(guò)濾、稀HClC乙醇(乙酸)NaOH溶液、分液DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl2A．A B．B C．C D．D5．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M>YB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>YC．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵D．R、X、Y形成的化合物可能會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色6．2020年9月中科院研究所報(bào)道了一種高壓可充電堿-酸Zn-PbO2混合電池，電池采用陰、陽(yáng)雙隔膜完成離子循環(huán)(如圖)，該電池良好的電化學(xué)性能為解決傳統(tǒng)水性電池的關(guān)鍵問(wèn)題提供了很好的機(jī)會(huì)。下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，d極發(fā)生還原反應(yīng)B．離子交換膜b、c分別為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜C．放電時(shí)a極的電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，中間K2SO4溶液中溶質(zhì)減少1mol7．如圖為室溫下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的濃度對(duì)數(shù)lgc隨pH的變化圖象。下列分析錯(cuò)誤的是A．pH=1.89時(shí)，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)B．pH=7.0時(shí)，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77C．在NaHM溶液中，水的電離受到抑制D．在含H2M、HM-和M2-的溶液中，若c(H2M)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)，則c(H2M)和c(HM-)一定相等二、非選擇題（本大題共5小題）8．鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少其對(duì)環(huán)境的污染，具有重要的可持續(xù)發(fā)展意義。利用廢鉛蓄電池的鉛膏(主要成分為PbSO4、PbO2)，還有少重Pb、Fe2O3、Al2O3)制備PbO的流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)步驟①將廢鉛膏研磨過(guò)篩的目的是。(2)向廢鉛膏粉中加入NaOH溶液可將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO，反應(yīng)的離子方程式是。(3)溶液Ⅰ中主要含有的陰離子有OH-、。(4)加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可將脫硫鉛膏中的含鉛物質(zhì)轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Pb。PbO2轉(zhuǎn)化為(CH2COO)2Pb的化學(xué)方程式是。(5)為使Pb2+完全沉淀并獲得純凈的PbO，需向溶液Ⅱ中分兩次加入NaOH溶液。第一次加入的目的是，過(guò)濾后，第二次加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至少為(已知：25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pb(OH)2]=1×10-16)。(6)若廢鉛膏中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，用上述流程對(duì)1kg廢鉛膏進(jìn)行處理，得到669gPbO，則鉛的回收率為%。9．亞硝酰氯NOCl常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備NOCl并測(cè)定其純度，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式為。(2)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO，對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的不利影響是。(4)裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是。(5)一段時(shí)間后，兩種氣體在D中反應(yīng)的現(xiàn)象為。(6)若不用裝置D中的干燥管對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響(用化學(xué)方程式表示)。(7)亞硝酰氯NOCl純度的測(cè)定。取D中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL(已知Ag2CrO4為磚紅色固體)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，。②則亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。10．綠色能源是未來(lái)能源發(fā)展的重要方向，氫能是重要的綠色能源，利用生物乙醇來(lái)制取氫氣的部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示。(1)已知：反應(yīng)①：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)ΔH1=+173.5kJ·mol-1反應(yīng)②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)Ⅱ在不同進(jìn)氣比[n(CO)∶n(H2O)]、不同溫度下，測(cè)得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見表(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同)。平衡點(diǎn)abcdn(CO)∶n(H2O)0.50.511CO平衡轉(zhuǎn)化率/%5066.75060①a點(diǎn)平衡混合物中H2的體積分?jǐn)?shù)為，a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度TaTc(填“＜”“=”或“＞”)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號(hào))。A．增大壓強(qiáng)

B．降低溫度

C．增大進(jìn)氣比[n(CO)∶n(H2O)]D．分離出CO2(3)反應(yīng)Ⅱ在工業(yè)上稱為一氧化碳的催化變換反應(yīng)，若用[K]表示催化劑，則反應(yīng)歷程可用下式表示：第一步：[K]+H2O(g)=[K]O+H2第二步：[K]O+CO=[K]+CO2第二步比第一步反應(yīng)慢，則第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)。(4)研究表明，CO催化變換反應(yīng)的速率方程為=k(-)式中，yCO、、、分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時(shí)k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度升高時(shí)，CO催化變換反應(yīng)的Kp___(填“增大”“減小”)。根據(jù)速率方程分析，T＞Tm時(shí)逐漸減小的原因是。11．鐵、鉻、錳、鎳及化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)鐵元素在元素周期表中位置為。KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe3+，SCN-的立體構(gòu)型為。(2)Ni原子基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法為。(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制造高純度鉻粉，它的沸點(diǎn)為220℃，Cr(CO)6的晶體類型為，Cr(CO)6中鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比。(4)P、S的第二電離能(I2)的大小關(guān)系為I2(P)I2(S)，原因是。β—MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①β—MnSe中Mn的配位數(shù)為。②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為pm。12．2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺(jué)感受器的兩位科學(xué)家，其中溫度感受器的發(fā)現(xiàn)與辣椒素有關(guān)。辣椒素1的一種合成路線如圖(部分試劑或產(chǎn)物已略去)。已知：R1—CH2BrR1—CH=CH—R2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A→B的反應(yīng)類型。(2)D中的官能團(tuán)名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的有種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體。(5)如圖是利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)的以溴化芐()為原料合成的路線。M①合成路線中a的反應(yīng)條件為。②寫出反應(yīng)b的化學(xué)方程式：。

答案1．【正確答案】D【詳解】A．火炬“飛揚(yáng)”使用的碳纖維材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．火炬出火口噴涂堿金屬是利用了金屬的焰色反應(yīng)這一性質(zhì)，但焰色反應(yīng)是物理變化，B錯(cuò)誤；C．H2是一種難壓縮的氣體，火炬燃料不使用丙烷而選用氫氣，是因?yàn)闅錃馊紵漠a(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境，C錯(cuò)誤；D．氟氯昂制冷易產(chǎn)生臭氧層空洞，而CO2制冰能克服這樣缺點(diǎn)，則國(guó)家速滑館“冰絲帶”首次使用二氧化碳直冷制冰，比氟利昂制冰更環(huán)保，D正確；故D。2．【正確答案】C【詳解】A．由于D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1分子D2O和H2O中均含有10個(gè)質(zhì)子，故18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)分別為：=9NA、=10NA，A錯(cuò)誤；B．16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為：=0.1mol，由于水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)且氫氧化鐵膠粒是多個(gè)分子的聚集體，則水解形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．如圖所示可知，1分子P4含有6個(gè)共價(jià)鍵，則31gP4(分子結(jié)構(gòu)如圖)的共價(jià)鍵數(shù)目為=1.5NA，C正確；D．已知CH4和Cl2混合光照可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物，根據(jù)碳原子守恒可知，四種產(chǎn)物分子數(shù)之和為1.0NA，則1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤；故C。3．【正確答案】A【詳解】A．Z的分子式為C13H12O3，A項(xiàng)正確；B．X中含有酚羥基，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Y中含有的酯基與溴原子，都不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Z分子中的酯基不與H2加成，1個(gè)Z分子含有1個(gè)苯環(huán)和2個(gè)碳碳雙鍵，總共可與5個(gè)H2加成，1molZ最多能與5molH2加成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Y屬于羧酸，看作是C4H8BrCOOH，戊酸的同分異構(gòu)體有：戊酸、2-甲基丁酸、3-甲基丁酸、2，2-二甲基丙酸；戊酸的一溴代物有4種，2-甲基丁酸的一溴代物有4種，3-甲基丁酸的一溴代物有3種，2，2-二甲基丙酸的一溴代物有1種，總共12種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。4．【正確答案】B【詳解】A．除去Cl2中的HCl應(yīng)該將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水，用濃硫酸不能除去HCl，A不合題意；B．除去NaCl溶液中的MgCl2，可以先加入過(guò)量的NaOH溶液，反應(yīng)為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，過(guò)濾洗滌沉淀后向?yàn)V液中滴加稀HCl至溶液呈中性，反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，前后發(fā)生的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．除去乙醇中的乙酸，可以用NaOH溶液，但由于乙醇和水任意比互溶，不能用分液法將乙醇和乙酸鈉溶液分離，C不合題意；D．除去NO中的NO2，先將混合氣體通過(guò)H2O，發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，然后通過(guò)無(wú)水CaCl2干燥即可，D不合題意；故B。5．【正確答案】D【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，在結(jié)構(gòu)式中R、M形成1個(gè)共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)相對(duì)大小可知X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：3Z+M═X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×(4+6-7)=1，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，M為Cl元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y、Z、M分別是O、Na、Cl，則簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：Cl-＞O2-＞Na+即M>Y>Z，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X、Y分別為C、O，由于O的非金屬性強(qiáng)于C的，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O大于CH4即Y>X，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Z、R、Y、M分別為Na、H、O、Cl，則NaH、Na2O、NaCl中只含有離子鍵，但Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，R、X、Y分別為H、C、O，則形成的化合物如醇、醛等均可能會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；故D。6．【正確答案】C【分析】根據(jù)電池裝置，a極室為堿性電解質(zhì)溶液，d極室為酸性電解質(zhì)溶液，放電時(shí)鋅在負(fù)極被氧化，二氧化鉛在正極被還原，充電時(shí)，陽(yáng)極生成二氧化鉛，陰極生成鋅，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，充電時(shí)d極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)槭菈A-酸混合電池，根據(jù)電池裝置，a極室為KOH溶液，d極室為H2SO4溶液，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，K+通過(guò)離子交換膜b由a極室進(jìn)入中間中性溶液。正極反應(yīng)式為：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，通過(guò)離子交換膜c由d極室進(jìn)入中間中性溶液。充電時(shí)反向轉(zhuǎn)移，保持兩極室電解質(zhì)溶液酸堿性所以離子交換膜b、c分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，鋅在負(fù)極結(jié)合OH-生成Zn(OH)，負(fù)電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，故C正確；D．根據(jù)放電時(shí)電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，中間K2SO4溶液中溶質(zhì)增加lmol，故D錯(cuò)誤。答案選C。7．【正確答案】D【詳解】A．根據(jù)圖示，pH=1.89時(shí)，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)，故A正確；B．根據(jù)圖示，H2M的、，pH=7.0時(shí)，lgc(M2-)-lgc(HM-)=，故B正確；C．HM-的電離常數(shù)是10-6.23、水解常數(shù)是，HM-電離大于水解，NaHM溶液呈酸性，在NaHM溶液中，水的電離受到抑制，故C正確；D．二元酸H2M和氫氧化鈉的混合溶液中含有H2M、HM-和M2-，根據(jù)電荷守恒，c(HM-)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，若c(H2M)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)，則c(Na+)=c(HM-)-c(H2M)，故D錯(cuò)誤；選D。8．【正確答案】(1)增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率(2)PbSO4+2OH-=PbO+SO+H2O(3)SO、AlO(4)PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH2COO)2Pb+2H2O+O2↑(5)

除去多余的CH3COOH并將Fe3+轉(zhuǎn)為沉淀除去

8.7(6)89.2%【分析】加入NaOH可將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO，反應(yīng)的離子方程式是PbSO4+2OH-=PbO+SO+H2O，NaOH溶液與雜質(zhì)中Al2O3反應(yīng)生成NaAlO2和水，溶液Ⅰ中主要含有的陰離子有OH-、SO、AlO，加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可將PbO2轉(zhuǎn)化為(CH2COO)2Pb，化學(xué)方程式是PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH2COO)2Pb+2H2O+O2↑，雜質(zhì)Fe2O3與醋酸反應(yīng)生成Fe3+，第一次加入NaOH溶液除去雜質(zhì)鐵離子，第二次使Pb2+完全沉淀并獲得純凈的PbO；(1)步驟①將廢鉛膏研磨過(guò)篩的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)加入NaOH溶液可將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO，反應(yīng)的離子方程式是PbSO4+2OH-=PbO+SO+H2O；(3)NaOH與Al2O3反應(yīng)生成NaAlO2和水，溶液Ⅰ中主要含有的陰離子有OH-、SO、AlO；(4)加入H2O2溶液與PbO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pb2+，與CH3COOH溶液和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Pb，則PbO2轉(zhuǎn)化為(CH2COO)2Pb的化學(xué)方程式是PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH2COO)2Pb+2H2O+O2↑；(5)雜質(zhì)Fe2O3與醋酸反應(yīng)生成Fe3+，第一次加入NaOH溶液的目的是除去多余的CH3COOH并將Fe3+轉(zhuǎn)為沉淀除去；過(guò)濾除去Fe(OH)3沉淀后，第二次加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH恰好開始沉淀Pb2+，由溶解平衡：Pb(OH)2Pb2++2OH-，則，25℃時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH至少為8.7；(6)669gPbO中鉛元素的質(zhì)量為，1kg廢鉛膏中鉛元素的質(zhì)量為1000g×69%=690g，則鉛的回收率為。9．【正確答案】(1)MnO2+4H++2Cl-(濃)Mn2++Cl2↑+2H2O(2)(3)溫度過(guò)高造成HNO3分解，生成NO氣體速度過(guò)快，NO來(lái)不及反應(yīng)即大量逸出(4)平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng)，避免C中壓強(qiáng)過(guò)大(5)黃綠色氣體變淺，有紅褐色液體產(chǎn)生(6)NOCl+H2O=HNO2+HCl(7)

溶液中產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失

13.1c%【分析】本題是利用Cu與稀硝酸氧化還原反應(yīng)制備NO，反應(yīng)原理為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，再利用水洗，除去少量被殘留空氣氧化生成的NO2，干燥后通入三頸燒瓶與Cl2反應(yīng)制備產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此分析解題。(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2是用MnO2和濃鹽酸加熱，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-(濃)Mn2++Cl2↑+2H2O，故MnO2+4H++2Cl-(濃)Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)N原子有三個(gè)未成對(duì)電子，O原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Cl原子有一個(gè)未成對(duì)電子，原子之間形成共價(jià)鍵后每個(gè)原子均是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故應(yīng)是N原子在中間，O、N之間是兩對(duì)共用電子對(duì)，N、Cl之間是一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故；(3)硝酸受熱揮發(fā)以及分解，使硝酸耗用量增加，反應(yīng)過(guò)快使NO生成量大，氣流過(guò)快，會(huì)有部分NO未來(lái)及反應(yīng)就已經(jīng)逸出D裝置，故溫度過(guò)高造成HNO3分解，生成NO氣體速度過(guò)快，NO來(lái)不及反應(yīng)即大量逸出；(4)根據(jù)圖像所示，因D三頸燒瓶中反應(yīng)NO需控制流速，則前面生成的NO有可能產(chǎn)生積累，造成裝置內(nèi)壓強(qiáng)上升，故安裝一個(gè)長(zhǎng)頸漏斗用于平衡裝置內(nèi)壓強(qiáng)，故平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng)，避免C中壓強(qiáng)過(guò)大；(5)Cl2本身是黃綠色，生成的NOCl是黃色，瓶?jī)?nèi)氣體顏色會(huì)變淺，同時(shí)三頸燒瓶坐在冰鹽水浴中，溫度低于NOCl的沸點(diǎn)，故會(huì)有液態(tài)NOCl出現(xiàn)，即紅褐色液體，故黃綠色氣體變淺，有紅褐色液體產(chǎn)生；(6)NOCl易水解，N是+3價(jià)，水解產(chǎn)物之一應(yīng)是HNO2，對(duì)應(yīng)方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl，故NOCl+H2O=HNO2+HCl；(7)①本實(shí)驗(yàn)使用K2CrO4溶液為指示劑，當(dāng)AgNO3與溶液總的Cl-反應(yīng)結(jié)束有過(guò)量時(shí)，則將形成Ag2CrO4磚紅色沉淀，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液中產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失，故溶液中產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失；②利用AgNO3滴定反應(yīng)后溶液中的Cl-，可得關(guān)系式NOCl～Cl-～AgNO3，則250mL的樣品反應(yīng)液中NOCl的物質(zhì)的量是×20.00×10-3L×cmol/L=0.2×cmol，所以樣品中NOCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=13.1c%，故13.1c%。10．【正確答案】(1)CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)=+255.9kJ/mol(2)

16.67%

＞

2.25

BD(3)大(4)

減小

Kp減小對(duì)的降低大于k增大對(duì)的提高【詳解】(1)已知：反應(yīng)①：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)ΔH1=+173.5kJ·mol-1反應(yīng)②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1，則反應(yīng)I為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)可由①-2②得到，根據(jù)蓋斯定律可知，=ΔH1-2ΔH2=(+173.5kJ·mol-1)-2×(-41.2kJ·mol-1)=+255.9kJ/mol，故CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)=+255.9kJ/mol；(2)①由三段式分子可知，，a點(diǎn)平衡混合物中H2的體積分?jǐn)?shù)為=16.67%，已知反應(yīng)IICO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，而增大CO的用量平衡正向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率減小，比較a、c兩點(diǎn)可知，c點(diǎn)中CO的用量大于a點(diǎn)，而a點(diǎn)和c點(diǎn)的CO的轉(zhuǎn)化率相等，則c點(diǎn)溫度低于a點(diǎn)，由三段式可知，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K===2.25，故16.67%；＞；2.25；②由反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解題：A．增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，A不合題意；

B．降低溫度平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B符合題意；

C．增大進(jìn)氣比[n(CO)∶n(H2O)]即增大CO的用量，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C不合題意；

D．分離出CO2即減小生成物CO2濃度，平衡正向移動(dòng)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D符合題意；故BD；(3)已知反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故第二步比第一步反應(yīng)慢，則第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)大，故大；(4)由反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1可知，則溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，故CO催化變換反應(yīng)的Kp減小，根據(jù)速率方程分析，T＞Tm時(shí)，溫度升高，k值增大，結(jié)合CO催化變換反應(yīng)的速率方程為=k(-)，可知溫度升高，k增大，Kp減小，由于Kp減小對(duì)的降低大于k增大對(duì)的提高，導(dǎo)致隨溫度升高而減小，故減小；Kp減小對(duì)的降低大于k增大對(duì)的提高。11．【正確答案】(1)

第4周期第VIII族

直線形(2)

3d84s2

X-射線衍射實(shí)驗(yàn)(3)

分子晶體

1:1(4)

＜

S+的價(jià)電子排布式為：3s23p3，屬于半滿結(jié)構(gòu)，能量低，穩(wěn)定，難失去電子

4

a【詳解】(1)已知Fe是26號(hào)元素，則26-18=8，其位于周期表第4橫行第8縱列，故鐵元素在元素周期表中位置為第4周期第VIII族，KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe3+，根據(jù)等電子體原理可知，SCN-與CO2互為等電子體，則其立體構(gòu)型與CO2的立體構(gòu)型相同為直線形，故第4周期第VIII族；直線形；(2)已知Ni是28號(hào)元素，則Ni原子基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d84s2，區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法為對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，晶體在衍射記錄儀上看到分立的斑點(diǎn)或者譜線，故3d84s2；X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；(3)由題干信息，六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制造高純度鉻粉，它的沸點(diǎn)為220℃，其沸點(diǎn)較低，且Cr與CO通過(guò)配位鍵形成分子，再通過(guò)分子間作用力形成分子晶體，則Cr(CO)6的晶體類型為分子晶體，已知Cr(CO)6中含有6個(gè)配位鍵，每個(gè)配體CO中含有碳氧三鍵，根據(jù)單鍵均為鍵，雙鍵是1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵，三鍵為1個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，故Cr(CO)6中鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比(6+6):6×2=1:1，故分子晶體；1:1；(4)P+的價(jià)電子排布式為3s23p2，S+的價(jià)電子排布式為：3s23p3，屬于半滿結(jié)構(gòu)，能量低，穩(wěn)定，難失去電子，所以I2(p)＜I2(s)，故＜；S+的價(jià)電子排布式為：3s23p3，屬于半滿結(jié)構(gòu)，能量低，穩(wěn)定，難失去電子；①M(fèi)n的配位數(shù)是指晶胞中離錳最近的且距離相等的Se，由題干晶胞圖示可知，Mn與周圍的4個(gè)Se形成正四面體結(jié)構(gòu)，類似于CH4的結(jié)構(gòu)，則β—MnSe