國家開放大學《無機及分析化學》形考任務1-4參考答案

國家開放大學《無機及分析化學》形考任務1-4參考答案形考任務11.在一定溫度下，某化學反應的平衡常數(shù)值()。2.4HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+2H2O(g)的標準平衡常數(shù)表達式K=()。A.[p(Cl2)·p(H2O)]/[p(O2)·p(HCl)]B.{[p(H2O)/]2·[p(Cl2)/]}/{[p(O2)/]·[p(Hcl)/]4}C.{[p(H2O)/]·[p(Cl2)/]}/{[p(O2)/]·[p(HCl)/]}D.{[p(H2O)]2·[p(Cl2)]2}/{p(O2)·[p(HCl)]提高平衡常數(shù)Kc的值，應采取的措施是()。5.下列因素對轉化率無影響的是()。C.壓力(對氣相反應)B.達到平衡時，反應物和生成物的濃度不隨時間的變化而變化7.對于反應C(s)+CO2(g)==2CO(g),加入催化劑()。B.正逆反應速率均減小C.正反應速率增大，逆反應速率均減小的濃度是2.00,則B的濃度為()。A.0.500mol/L則在相同溫度和壓力下，3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的Kp為()。B.0.0129D.1.66×104平均含量為32.60%,而真實含量為32.30%,則32.60%-32.30%=0.30%為()。11.測定某礦石中硫的含量，稱取0.5304g,下列分析結果合理的是()。12.下列方法中可以減少分析中隨機誤差的是()。A.增加平行試驗的次數(shù)C.進行空白試驗D.進行儀器的校正13.在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為()。15.有一NaOH溶液，其濃度為0.5450mol/L,取該溶液100.0mL,需加水()毫D.1900.562349(3)0.56245(4)0.562451A.1,217.常量組分質量分數(shù)()。A.0.01%～1%C.大于1%D.小于0.01%18.影響化學平衡的主要因素是()。20.基準物質必須具備哪些條件()。B.純度足夠高(達99.9%以上)21.系統(tǒng)誤差的減免方法()。增大。(×)24.精密度高，準確度一定高。(×)25.做空白試驗，可以減少滴定分析中的偶然誤差。(×)形考任務21.下列各組酸堿對中，不屬于共軛酸堿對的是()。A.H2CO3,HCO3-C.H3O+,OH-D.CH3NH3+,CH3NH2B.5.364.下列各種陳述不正確的是()。A.緩沖溶液中弱酸及其共軛堿，或弱堿及其共軛酸的物質的量可以在一定范圍內變化C.將緩沖溶液稀釋時，其溶液的pH不變5.以酚酞為指示劑，能用HCl標準溶液直接滴定的物質是()。A.CO32-C.HPO42-標準滴定溶液的濃度恰好為0.1000mol/L,則需要將此酸1000mL稀釋至()毫A.100ml7.常用于標定HCl溶液濃度的基準物質為()。A.NaOHC.Na2CO38.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩沉淀變?yōu)楹谏?。則三種沉淀的溶解度關系為()。9.下列有關分步沉淀的敘述中正確的()。A.溶度積小者一定先沉淀出來B.沉淀時所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來D.被沉淀離子濃度大的先沉淀=2.0×10-6mol/L,則Ca3(PO4)2的Ksp為()。A.3.2×10-29C.6.3×10-18D.5.1×10-2711.PbSO4的Ksp為1.6×10-8,在純水中其溶解度為()mol/L。B.1.6×10-212.將0.02mol/LNa2CO3溶液與0.02mol/LCaCl2溶液等體積混合，結果如何()。[Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]A.有沉淀生成C.有沉淀溶解13.向AgCl的飽和溶液中加入濃氨水，沉淀的溶解度將()。A.不變B.減小D.無影響14.稱取基準物質NaCl0.1238g,加水溶解后，以K2CrO4為指示劑，用AgNO3溶液滴定，共用去21.18mL,求該AgNO3溶液的濃度為()mol/L。已知M(NaCl)A.0.1溶液20.20mL,計算試樣Cl的質量分數(shù)為()。已知M(Cl)=35.45g/mol16.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()。17.酸堿滴定中指示劑的選擇原則是()。A.不同酸(堿)溶液=105.99g/mol,M(NaHCO3)=84.01g/mol19.常用于標定NaOH溶液濃度的基準物質有()和()。20.在下列滴定方法中，哪些是沉淀滴定采用的方法()。21.莫爾法在()和()條件中進行滴定。CrO42-和Cl-濃度相等時，滴加硝酸鹽，鉻酸銀首先沉淀下來。(×)形考任務31.00mL市售H2O2(相對密度1.010)需用36.82定，計算試液中H202的質量分數(shù)()。已知M(H2O2)=34.02g/mol2.當增加反應酸度時，氧化劑的電極電位會增大的是()。A.Fe3+3.淀粉是一種()指示劑。4.在間接碘量法中，滴定終點的顏色變化是()。D.黃色恰好消失5.()是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。6.下列各半反應，發(fā)生還原過程的是()。B.Co3+→Co2+D.H2O2→O2序為()。A.Br->Cl->F-B.F-<Br-<Cl-C.Cl-<F-<Br-8.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應選擇的氧化劑是哪個?()(φ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V)A.KIO3(φ(IO3-/12)=1.20V)B.H2O2(φ(H2O2/OH-)=0C.HgCl2(φ(HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V)9.對高錳酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是()C.標準滴定溶液用標定法制備10.下列敘述中不正確的是()。A.在分子中相鄰原子之間存在的強的相互作用力叫化學鍵C.由于氫鍵既有方向性，又有飽和性，故屬于化學鍵D.共價鍵具有方向性，具有飽和性11.下列化合物中，沸點最高的是()。A.HF12.元素性質呈周期性變化的原因是()。A.相對原子質量逐漸增大B.核電荷逐漸增大D.元素的化合價呈周期性變化13.根據(jù)元素在周期表中的相對位置，判斷下列化合物中，化學鍵極性最大的是A.H2S14.根據(jù)元素在周期表中的位置，下列化合物堿性最強的是()。A.NaOH15.在能量簡并的d軌道中電子排布成，而不排布成，其最直接的根據(jù)是()。16.配制Na2S2O3標準溶液時，應用新煮沸的冷卻蒸餾水并加入少量的Na2CO3,其目的是()。D.殺死微生物17.氧化還原滴定中，可用下列哪些方法檢測終點()。A.自身指示劑18.在碘量法中為了減少12的揮發(fā)，常采用的措施有()。A.使用碘量瓶C.適當加熱增加12的溶解度，減少揮發(fā)19.被高錳酸鉀溶液污染的滴定管可以用()溶液洗滌。B.碳酸鈉D.硫酸亞鐵20.下列原子核外電子分布中，屬于基態(tài)原子的是()。21.在氧化還原反應中，氧化數(shù)升高的物質被氧化。(√)22.氧化還原反應的方向取決于氧化還原能力的大小。(√)24.同族元素電離能隨原子序數(shù)的增加而增大。(×)25.已知某元素的原子序數(shù)為26,則其元素符號為Mn。(×)形考任務41.EDTA與金屬離子形成配合物時，配位原子是()。2.以下離子可用直接滴定法測定的是()。A.Al3+C.K+3.國家標準規(guī)定的標定EDTA溶液的基準物質有()。4.用EDTA標準滴定溶液測定水中鈣硬度時，消除Mg2+干擾的方法是()。5.Al3+能對鉻黑T指示劑產(chǎn)生封閉作用，可加入何種試劑以消除干擾()。A.KCN6.用配位滴定法測定氯化鋅的含量。稱取0.5268g的EDTA標準溶液滴定，用去18.62mL。計算試樣中氯化鋅的質量分數(shù)()。已知M(ZnCl2)=136.29g/mol7.稱取工業(yè)硫酸鋁2.5235g,用少量1+1HCl溶解后定容于250mL。移取15.00mL于錐形瓶中，加入0.05000mol/L的EDTA溶液20.00mL,在適當條件下反應后，以調節(jié)溶液pH為5～6,以二甲酚橙為指示劑，用0.02000mol/L的Zn2+標準溶液回滴過量的EDTA,消耗Zn2+溶液27.50mL,計算鋁鹽中鋁的質量分數(shù)()。M(Al)=26.98g/mol.A.80.20%C.16.68%為(),采用的指示劑是鉻黑T。D.139.配合物[Pt(en)(NH3)(H2O)]Cl2中，中心離子的配位數(shù)是()。A.210.對于鹵化氫的敘述中不正確的是()。A.沸點HF>HCI>HBr>HI11.在下列氫氧化物中，哪一種既能溶于過量的NaOH溶液，又能溶于氨()。A.Ni(OH)2C.Fe(OH)312.無機酸中最強的酸為哪種酸()。A.HClOC.H2SO413.怎樣鑒別在碳酸鈉晶體中，含有少量的碳酸氫鈉晶體()。A.加熱B.加入少量氫氧化鈉C.加熱并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水D.加熱并觀察是否有水生成14.漂白粉的有效成分是()。A.氯化鈣15.下面的含氧酸既可作氧化劑，又能作為還原劑的是()。A.HNO3C.HNO216.關于濃硫酸的敘述正確的是()。17.不可以用磨口玻璃瓶盛放的試劑是()。18.下列