2023年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學試題(含答案)

2023年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學試題20240分。每題只有一個選項最符合題意。以下屬于純潔物的是〔 〕A．海水 B．氦氣 C．煤炭 D．硬鋁2．以下現(xiàn)象主要是由化學變化引起的是〔 〕A．鐵鍋生銹 B．滴水成冰 C．花香四溢 D．電燈發(fā)光3．以下物質(zhì)的用途主要與化學性質(zhì)有關的是〔 〕A．用金剛石切割玻璃 B．用液氮作醫(yī)療冷凍劑C．用水銀制作溫度計 D．用酒精作試驗室燃料4．以下做法不符合“安康、安全、綠色、舒適”生活理念的是〔 〕A．海鮮防腐，甲醛浸泡 B．油鍋著火，鍋蓋蓋滅C．垃圾分類，資源再生 D．限放鞭炮，保護環(huán)境5．以下歸類正確的選項是〔 〕選項歸類 內(nèi)容A 合成材料塑料、橡膠、玻璃鋼B 堿性溶液氨水、雨水、肥皂水C 養(yǎng)分物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)D 復合肥料碳銨、尿素、硝酸鉀A．A B．B C．C D．D用濃硫酸配制確定濃度的稀硫酸并制取氫氣，以下試驗操作不正確的選項是〔 〕A．量取 B．稀釋 C．產(chǎn)生H27．以下試驗方法正確的選項是〔 〕A．用活性炭軟化硬水B．用水區(qū)分NaOHNH4NO3固體C．加熱蒸發(fā)碳酸氫銨溶液獲得其晶體D．用灼燒的方法除去銅粉中的炭粉8．以下排序正確的選項是〔 〕A．地殼中元素含量：1

D．收集H2氮元素養(yǎng)量分數(shù)金屬活動性挨次：物質(zhì)的溶解性：9．以下指定反響的化學方程式正確的選項是〔 〕自然氣燃燒：2CO+O2 2CO2黑火藥爆炸：S+2KNO3+C K2S+N2↑+CO2↑C．銅綠的形成：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2〔OH〕2CO3D．工業(yè)上用石灰乳吸取SO2：SO2+Ca〔OH〕2═CaSO4+H2O某冶煉廠處理尾氣時有以下轉(zhuǎn)化。以下說法不正確的選項是〔 〕A．轉(zhuǎn)化①是化合反響B(tài)．轉(zhuǎn)化過程中N的化合價有三種整個轉(zhuǎn)化中，甲與丙的分子個數(shù)之比為2：3D．該處理能削減硝酸型酸雨的形成甲醇燃料電池的反響為2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。以下說法不正確的選項是〔 〕該反響中有三種氧化物B．NaOH可用食鹽為原料獲得C．Na2CO3為侯氏制堿法中的堿D．相比燃燒發(fā)電，該反響將化學能轉(zhuǎn)化為電能的效率高CaC2O4固體不溶于水，用如圖裝置爭論CaC2O4受熱分解產(chǎn)物。以下說法不正確的選項是〔 〕試驗時，先加熱CaC2O4，后加熱CuOB．裝置②中黑色固體變紅，說明分解產(chǎn)物中有COC．裝置③中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有CO2D．冷卻后，取裝置①中少量殘留固體參與水，無氣泡，放熱，證明有CaO生成2以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是〔 〕以下試驗操作能到達試驗目的的是〔 〕選項 物質(zhì) 目的蠶絲、羊毛線 鑒別Fe粉和CuSO4粉末 分別C 與NaOH中和后，鹽 檢驗酸是否有剩余

主要試驗操作取樣，灼燒，聞氣味溶解、過濾、洗滌、烘干，蒸發(fā)結(jié)晶取樣，滴加AgNO3溶液，觀看有無沉淀D CaCl2

除雜 參與過量的Na2CO3溶液，攪拌、過濾、洗滌，將所得固體溶于適量稀硝酸A．A B．B C．C D．D一種型合成氨的方法如以下圖〔Li是一種金屬。以下說法不正確的選項是〔 〕反響①中電能轉(zhuǎn)化為化學能B．反響③為Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑C．理論上，整個轉(zhuǎn)化過程無需補充水D．理論上，合成17gNH3，同時得到24gO216．以下說法正確的選項是〔 〕A．洗潔精和汽油均可清洗油污，其原理一樣B．食鹽水能導電是由于溶液中含有較多自由移動的離子C．向雞蛋清溶液中參與乙酸鉛溶液，產(chǎn)生固體，加水，固體溶解D．將燃著的鎂條伸入某氣體中，鎂條連續(xù)燃燒，該氣體中確定含氧氣如圖為Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲線。以下說法正確的選項是〔 〕3A．T330gNa2CO350g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%B．將Na2CO3飽和溶液從T2℃升溫到T4℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大C．將100gNH4HCO3飽和溶液從T4℃降溫到T1℃，析出20gNH4HCO3晶體D．將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從T1℃升溫到T4℃，為使溶液恰好飽和，參與兩固體質(zhì)量相等以下各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是〔 〕FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KNO3C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，參與過量BaCl2溶液，充分反響后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的NaOHNaOH溶液質(zhì)量的關系如以下圖。以下說法正確的選項是〔 〕參與NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì)B．m1﹣m2＝19.6C．原混合溶液中CuSO4H2SO440：49D．取a點對應溶液，滴加稀H2SO4，不能馬上消滅白色渾濁NaHC3+NaOH N2C3+O2NaHC3 N2C+C2+O現(xiàn)將確定質(zhì)量的NaHCNaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變，剩余15.9g固體。將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生10.0g沉淀。以下說法正確的選項是〔 〕剩余固體為混合物B3.6gH2OC．原混合物中NaHCO3和NaOH的質(zhì)量比為21：2DHCl的質(zhì)量不相等二、其次卷〔60分〕214分〕用化學符號表示。4磷元素 ；人體中含量最高的物質(zhì) ；〔3〕2個鐵離子 ；〔4〕人體中 元素缺少或過量，均會導致甲狀腺疾病。226分〕選擇以下適當?shù)奈镔|(zhì)填空〔選填序號。A.干冰B.食鹽C.石灰石D.苛性鈉E.F.G.H.維生素〔1〕可用于人工降雨的是；〔2〕常作凈水混凝劑的是；〔3〕可用于金屬除銹的是；〔4〕可改進酸性土壤的是；〔5〕廚房中作調(diào)味品的是；〔6〕工業(yè)煉鐵所需原料是。取一根小木條，一端蘸有硫粉，進展如以下圖試驗。點燃，生成的氣體有SO2、H2O和 〔填化學式。振蕩燒杯A，可觀看到 的現(xiàn)象。246分〕民以食為天，人類主要通過食用淀粉獲得能量?！?〕大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過 合成、轉(zhuǎn)化形成的?！?〕2023年9月，中國科學家發(fā)表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果預示著人類能節(jié)約土地資源、解決糧食短缺，同時削減CO2排放，緩解 〔填環(huán)境問題〕等。如圖為人工合成淀粉的關鍵步驟。①圖中轉(zhuǎn)化Ⅰ的化學方程式為 。②經(jīng)檢測，人工合成的淀粉與自然淀粉在分子組成構造上全都，試驗室可用 初步檢驗出有淀粉生成。獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。5①虛線框內(nèi)制氫的總反響化學方程式為 。②釋氫釋放的H2比貯氫吸取的H2 〔選填“多”或“少。254分〕用某廢渣〔含MgC3、MgO和Si2〕制備碳酸鎂晶體的流程如下。試劑X應選用 〔選填序號。a.Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.CaCO3懸濁液過濾用到的玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。洗滌時檢驗晶體已洗凈的方法：取最終一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加 〔填化學式〕溶液，無現(xiàn)象。假設參與試劑X過多，制得的碳酸鎂晶體中會含有較多Mg〔OH〕2，緣由是 。如圖，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并測定溶液pH，觀看到溶液變渾濁且消滅氣泡，澄清石灰水變渾濁。儀器M中發(fā)生反響的化學方程式為 。：CaCl2溶液呈中性，最終溶液呈酸性的緣由 。27〔10分〕結(jié)合如圖答復以下問題。儀器名稱：a ，b 。6用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置 〔選填序號〕和D組合，反響的化學方程式為 ，二氧化錳的作用是 。用如圖裝置制取CO2并驗證相關性質(zhì)。①裝置F中發(fā)生反響的化學方程式為 。②裝置F相對于裝置B的優(yōu)點是 。③CO2可用裝置C收集，緣由是 。④K2K1，裝置G中溶液變紅；關閉K1K2J中溶液變紅。將變紅的兩溶液加熱一樣時間，裝置J中溶液變成紫色，而裝置G中溶液仍顯紅色。Ⅰ.裝置G中溶液仍顯紅色的緣由是 。Ⅱ.裝置Ⅰ的作用是 。287分〕用以下試驗探究Al與CuC2溶液的反響。試驗一：將打磨后的鋁片插入CuCl2溶液，鋁片外表消滅紅色固體且產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈無色。生成紅色固體的化學方程式為 。收集氣體， 〔填操作〕后點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰。該氣體為 。試驗二：將試驗一所得無色溶液倒入水中，消滅白色固體。過濾、洗滌，低溫烘干。對所得白色固體作如下探究。3 【資料】①AlCl3能與H2O作用生成Al(OH)。Al(OH)，白色固體，不溶于水，受熱易分解生成Al2O33 H2O。②AlCuCl2CuCl。CuCl，白色固體，不溶于水，能溶于含Cl﹣濃度較大的溶液，受熱不分解?！静聹y】白色固體可能是：a.Al(OH)；b.CuCl；C.Al(OH)

和CuCl。3 3【試驗】取適量白色固體，利用如圖裝置充分加熱，U型管中 ，則猜測b成立。7【反思】無色溶液倒入水中后消滅白色固體的緣由是 。試驗三：CuCl在空氣中被氧化成堿式氯化銅[Cux(OH)yClz]藍綠色固體，其受熱會分解生成CuO、H2O和HCl。取確定量藍綠色固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸取。試驗測得氯化鈣增重0.36g，燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學式為 。假設燒堿溶液吸取了空氣中的CO2，則測得的Cux(OH)yClz中x值 〔選填“偏大“偏小”或“不變。2 42295分現(xiàn)有一包不純的2C3NaOBa(OH)N2S、(NH)S42 42取適量固體與熟石灰混合研磨，無氨味，則原固體確定不含 。另取適量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B，則原固體中確定含 。取固體A，參與過量稀HCl，固體全部溶解，則原固體中確定不含 ，寫出步驟〔2〕中生成固體A的化學方程式 。取少量濾液B，滴加足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加酚酞試液，溶液變紅，則原固體中 〔選填“確定”或“不愿定〕含NaO。30〔14分〕從古至今，鐵及其化合物始終被人類廣泛應用?！惨弧宠F及其化合物的應用明代科學著作《天工開物》中記載：①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利“鐵錐”為開挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽“金”指生鐵制作的鐵鍋。生鐵屬于 材料。上述描述中利用鐵的 〔選填序號。a.導熱性b.導電性c.硬度大②“泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4而形成青磚。該轉(zhuǎn)化的化學方程式為 。鐵的化合物在現(xiàn)代更多領域發(fā)揮著重要作用。①碳酸亞鐵〔FeCO3〕不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反響生成 被人體吸取，促進血紅蛋白的生成。②火星探測器發(fā)回的信息說明火星上存在FeOO從而證明火星外表曾經(jīng)存在過水其理由為 。8③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。吸取中生成的另一種物質(zhì)的化學式為 ，再生時發(fā)生反響的化學方程式為 ?！捕矲eOOH的制備用廢鐵屑〔主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3〕制備FeOOH主要流程如下。酸溶時適當提高反響溫度和H2SO4濃度，目的是 ，產(chǎn)生的氣體為 。復原發(fā)生的反響為Fe2〔SO4〕3+Fe═3FeSO4。沉淀發(fā)生的反響為2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀時反響溫度不宜太高，緣由是 。沉淀時會有局部FeOOH與FeSO4反響生成Fe3O4，反響的化學方程式為 ?！踩矲eOOH的含量測定：FeOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。稱取含F(xiàn)e3O4FeOOH76.6g溫度的變化如以下圖。樣品中FeOOH的含量為 〔準確到0.1。當加熱到T4℃時，M點固體的成分是 ，對應的質(zhì)量比為 。9參考答案20240分。每題只有一個選項最符合題意。1、B 2、A 3、D 4、A 5、C 6、D 7、B 8、B 9、C 10、B 11、A 12、C 13、B 14、D15、C 16、B 17、D 18、A 19、C 20、C二、其次卷〔60分〕21〔1〕P；〔2〕HO；2〔3〕2Fe3+；I。22〔1〕A；F；E；G；B；C。23〔1〕CO；2〔2〕溶液褪去。24〔1〕光合作用；〔2〕溫室效應；〔3〕①CO+3H CHOH+HO；2 2 3 2②碘水；〔4〕①2HO2②多。25〔1〕a；漏斗；BaCl；2

2H↑+O↑；2 2碳酸鈉溶液呈堿性。26〔1〕CaCl+2NaHCO=CaCO↓+2NaCl+HO+CO↑；2 3 3 2 2二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。27〔1〕鐵架臺；集氣瓶；①CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑；3 2 2 2②便于把握反響的發(fā)生和停頓或隨開隨用，隨關隨停；③二氧化碳的密度大于空氣的密度；10④Ⅰ.二氧化碳氣體中混有HCl；Ⅱ.檢驗二氧化碳氣體中HCl是否已經(jīng)除干凈。28〔〕2Al+3CuCl=3Cu+2AlCl。2 3〔2〕檢驗氣體純度；氫氣。【反思】氯離子濃度減小，CuCl析出?！睠u(OH)C。2 3〔2〕偏大。29〔1〕(NH4)2SO4；2Ba(OH)；224233NaSO；KCO+Ba(OH)2=BaCO↓+2KOH；24233不愿定。30〔1〕①利用鐵的硬度大；故答案為：金屬；ac；②高溫下CO將紅磚中的FeO轉(zhuǎn)化為FeO

而形成青磚，該轉(zhuǎn)化的化學方程式為2 3 3 43FeO+CO 2FeO+CO；故答案為：3FeO+CO 2FeO+CO；2 3 3 4 2 2 3 3 4 2〔2〕①碳酸亞鐵〔FeCO〕不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反響生成氯化亞鐵〔FeCl〕被人體吸取，3 2促進血紅蛋白的生成；故答案為：氯化亞鐵；②火星探測器發(fā)回的信息說明，火星上存在FeOO，從而證明火星外表曾經(jīng)存在過水〔分子式為HO，其2理由為FeOOH中存在H、O元素；故答案為：FeOOH中存在H、O元素；③依據(jù)流程過程知，發(fā)生反響的方程式為：2FeOOH+3HS=FeS?HO+3HO，則吸取中生成的另一種物質(zhì)的2 23 2 2化學式為HO；依據(jù)流程過程知，再生時發(fā)生反響的化學方程式為2〔FeS?HO〕+3O2=4FeOOH+6S；故答2案為：HO；2〔FeS?HO〕+3O=4F